专题7课题2探究物质的溶解性（第二课时）--2025--2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

专题7 溶液 课题2 探究物质的溶解性 第二课时 CONTENTS 目录 01 溶解度计算 02 溶解度曲线 03 结晶方法 溶解度的计算 旧知回顾：溶解度的定义 固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。溶解度的符号为S，单位为g。 我会做 计算在60℃时含有50g水的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量。（已知在60℃时硝酸钾的溶解度为106g。 169g 55g 25g 溶解度表 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度： 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 溶解度曲线 依据下列溶解度表，绘制硝酸钾溶解度曲线： 溶解度/ g                     200   100                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度/℃ 从硝酸钾溶解度曲线上你能获得那些信息？ （1）当温度改变时，不同固体物质的溶解度变化趋势相同吗？ （2）分析溶解度曲线时，除了观察曲线以外还需要关注什么？ 怎样从溶液中提取溶质 氯化钠饱和溶液获得氯化钠晶体的过程，称为结晶。 怎样从溶液中提取溶质 通过蒸发使溶剂不断减少，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，对于这样的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。 盐：主要成分是氯化钠（NaCl）。氯化钠的溶解度受温度影响很小（如 20℃时溶解度约 36g，100℃时约 39.8g），即温度升高，其溶解度变化不大。 碱：主要成分是碳酸钠（Na2CO₃，俗称纯碱）。碳酸钠的溶解度受温度影响很大（如 20℃时溶解度约 21.5g，100℃时约 45.5g），即温度升高，其溶解度显著增大。 结晶水合物 物质从溶液中析出时，有时会结合一定数目的水分子而形成结晶水合物。 例如，胆矾 、明矾 都是结晶水合物。 CuSO4·5H2O [KAl(SO4)2·12H2O] 　 1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； 　B. 升温减压； 　 C. 降温增压；　 D. 降温减压。 2.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.　①② 　 B.　③④ C.　①③④ D.　只有① C D 练一练： 3、10 ℃时，硝酸钠的溶解度为80克，在10 ℃时，44克硝酸钠溶解于多少克水中可配成饱和溶液？35克硝酸钠溶解于40克水中能否配成饱和溶液？溶液的质量为多少？ 4、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 在60 ℃时，将15.8克硝酸钾固体和50克水混合后，所得溶液是否饱和？若不饱和，可采取哪些措施将其转化为饱和？ 增加溶质______克； 蒸发溶剂______克； 降低温度至____℃。 39.2 35.6 20 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 $$