精品解析：2026年河北沧州市东光县中考二模化学试题

2026年河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷 注意事项：1.本试卷分卷I和卷II两部分；卷I为选择题，卷II为非选择题。 2.本试卷共60分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ag-108 Ca-40 N-14 Na-23 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列有关“十五五”时期推进美丽中国建设、践行绿色发展的要求，说法不正确的是 A. 垃圾露天焚烧，降低土壤污染 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 严控污水排放，改善水体质量 D. 采用绿色工艺，减少化工污染 2. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查气密性 3. 西丰县城子山矿产丰富，主要成分含钾、硅、钙、镁等多种元素，其中属于非金属元素的是 A. 钾 B. 硅 C. 钙 D. 镁 4. “生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 5. 超临界水蒸煤制氢技术是我国原创的煤炭清洁、高效利用和低成本制氢的改革性技术，其反应的化学方程式为C+H2OCO+H2。该反应属于 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 6. 镧通常不被归类为放射性元素，但天然存在的镧中含有微量的放射性同位素。下图为元素周期表中镧元素的信息。下列说法正确的是 A. La的元素符号应标红 B. La原子在反应中易得到电子 C. La中所含中子数为57 D. La的相对原子质量为138.9 7. 《红楼梦》白话译本记载，荣国府元宵夜宴燃放烟火爆竹后，凤姐“命人剩下的烟火收好，仔细火烛，莫要遗留火星”。下列说法错误的是 A. 点燃爆竹引信放热，提高了火药的着火点 B. 爆竹爆炸是火药在有限空间内剧烈燃烧引起的 C. “莫要遗留火星”是清除火种，防止失火 D. 烟花爆竹应存放在阴凉干燥处 8. 小麓在寒假实践作业中，进行了铁钉锈蚀等相关实验的探究。如图所示，一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法错误的是 A. 由试管A、C现象得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程 B. 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 C. 由试管D、E现象可知生产、生活中应尽量避免铁制品与酸、盐等溶液的接触 D. 由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有的炭 在氧气中灼烧 B 鉴别羊毛和人造羊毛 分别取样，灼烧，闻气味 C 鉴别、固体 分别取样，加水溶解，观察温度变化 D 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 10. 工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比KCl的大 B. 甲烧杯中加入的固体物质是KCl C. 状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等 D. 除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. “这么近，那么美，周末到河北”成为文旅新时尚。请回答下列问题。 （1）美在风景：夜晚的正定古城灯光绚丽，霓虹灯中常充入稀有气体。写出一种稀有气体的化学式______； （2）美在饮食：白洋淀水产丰富，炖杂鱼、小虾糊饼都是当地特色美食。鱼肉富含的营养物质是______；虾皮中富含的____元素可预防老年人骨质疏松。 （3）美在非遗：张家口“打铁花”表演中，使用的原料是生铁。生铁的熔点比纯铁_____(填“高”或“低”)，更适合高温下熔化表演。 12. 化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。 （1）某冲锋衣标签上标注其面料成分为52.3%锦纶、17.7%氨纶。锦纶属于________（填“合成材料”或“天然材料”）。 （2）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。氯化铵、硝酸钾、硫酸钾中，属于复合肥料的是________。 （3）三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。中氟元素（F）的化合价为-1，则氮元素的化合价为________。 （4）我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________（填“稀有气体”或“氮气”）。 13. 我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素[CO(NH2)2]。该反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）尿素属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （2）参加反应的甲和丙分子个数比为___________(填最简整数比)。 （3）物质戊的一种用途是___________。 （4）参加反应的丙的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成的戊中氢元素的质量。 （5）该反应的微观实质是___________。 14. 某地区冬季道路养护部门使用KCl作为环保型融雪剂，确保道路畅通；当地农业合作社使用KNO3作为高效复合肥，为果蔬提供氮、钾营养。技术人员需根据溶解度数据合理配制、储存及使用这两种物质。下表是KCl和KNO3的部分溶解度数据，请结合表中数据回答以下问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）30℃时，KCl的溶解度是___g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____(填名称)。 （3）60℃时，分别将KCl和KNO3两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体的质量关系为：KCl____(填“>”“<”“=”或“不确定”)KNO3。 （4）某同学用KCl进行了如图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A～D中溶液为饱和溶液的是______(填字母)。 ②A～D的溶质质量分数由大到小的顺序为______(用字母表示)。 15. 金属的回收利用是节约资源的有效途径之一、废旧集成电路板经过一系列处理后得到了一些金属废料(主要有铝、锡、铜、金)，从废料中提取铜和金的工艺流程如图所示。 （1）操作X的名称为___________。 （2）固体A的成分有___________。 （3）步骤②中所发生反应的基本反应类型为___________。 （4）步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是___________。 （5）步骤④中发生反应的化学方程式为___________(任意写出一个)。 16. 根据下图回答问题。 （1）图1为验证质量守恒定律的实验。铜粉在空气中加热后变为_________色。该反应_________（填“可以”或“不可以”）验证质量守恒定律。 （2）图2为验证的化学性质的实验。同时将液体全部注入，U形管内液面变化是_________，该对比实验_________（填“能”或“不能”）得出和发生了反应；写出装置甲中发生反应的化学方程式：_______________。 17. 墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一 探秘古代墨水的化学原理 （1）古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是______。 （2）中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，的化学式是______。 任务二 制备铁胆墨水 （3）制备硫酸亚铁有如下方法： 用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_______。若用如图装置制备，你认为不足之处是______(写一点)。 （4）将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有______(写一点)。 任务三 含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 （5）溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_______性。 （6）实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是______。 A. B. C. 18. 兴趣小组测定某品牌的食盐样品中氯化钠的质量分数，取食盐充分溶解于水中(杂质溶解于水且不与硝酸银反应)，先后两次，每次滴加硝酸银溶液，实验过程及数据如图所示。(已知：是难溶于水的白色沉淀) 请回答下列问题： （1）步骤②充分反应后，再加入硝酸银溶液，沉淀质量无变化。溶液中除食盐样品含有的杂质外，溶质还有_______(写化学式)； （2）该食盐样品中氯化钠的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷 注意事项：1.本试卷分卷I和卷II两部分；卷I为选择题，卷II为非选择题。 2.本试卷共60分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ag-108 Ca-40 N-14 Na-23 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列有关“十五五”时期推进美丽中国建设、践行绿色发展的要求，说法不正确的是 A. 垃圾露天焚烧，降低土壤污染 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 严控污水排放，改善水体质量 D. 采用绿色工艺，减少化工污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，会加重大气污染，且焚烧后残留的有害物质也会加剧土壤污染，说法错误； B、积极植树造林、扩大植被面积可净化空气、防风固沙，符合绿色发展要求，说法正确； C、严控污水排放，可减少水体污染物，有效改善水体质量，保护水资源，说法正确； D、采用绿色工艺减少化工污染，可降低化工生产对环境的破坏，符合绿色发展理念，说法正确。 2. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管吸取液体时，瓶塞要倒放，在试剂瓶外挤压胶帽排出空气后再伸入试剂瓶内吸取液体，图示操作错误，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口~处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作错误，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 3. 西丰县城子山矿产丰富，主要成分含钾、硅、钙、镁等多种元素，其中属于非金属元素的是 A. 钾 B. 硅 C. 钙 D. 镁 【答案】B 【解析】 【详解】金属元素名称一般带“钅”字旁（汞为特例），非金属元素名称常带“石”“气”“氵”偏旁。给出元素中硅是“石”字旁，是非金属元素。故选B。 4. “生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、双层纺织网能够除去不溶性杂质，此过程属于过滤操作，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该过程为吸附，故B选项不符合题意； C、杀菌树脂能够起到杀菌消毒的作用，涉及消毒步骤，故C选项不符合题意； D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此操作，所以没有用到蒸馏这一净水方法，故D选项符合题意。 故选D。 5. 超临界水蒸煤制氢技术是我国原创的煤炭清洁、高效利用和低成本制氢的改革性技术，其反应的化学方程式为C+H2OCO+H2。该反应属于 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】该反应是一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故选A。 6. 镧通常不被归类为放射性元素，但天然存在的镧中含有微量的放射性同位素。下图为元素周期表中镧元素的信息。下列说法正确的是 A. La的元素符号应标红 B. La原子在反应中易得到电子 C. La中所含中子数为57 D. La的相对原子质量为138.9 【答案】D 【解析】 【详解】A、仅放射性元素的元素符号需要标红，题干明确镧通常不被归类为放射性元素，无需标红，错误。 B、镧是金属元素，原子最外层电子数少于4，反应中易失电子而非得电子，错误。 C、原子中，镧的质子数为57，中子数约为，57是质子数不是中子数，错误。 D、单元格下方数字就是镧的相对原子质量138.9，正确。 7. 《红楼梦》白话译本记载，荣国府元宵夜宴燃放烟火爆竹后，凤姐“命人剩下的烟火收好，仔细火烛，莫要遗留火星”。下列说法错误的是 A. 点燃爆竹引信放热，提高了火药的着火点 B. 爆竹爆炸是火药在有限空间内剧烈燃烧引起的 C. “莫要遗留火星”是清除火种，防止失火 D. 烟花爆竹应存放在阴凉干燥处 【答案】A 【解析】 【详解】A：着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变。点燃引信放热是使温度升高至火药的着火点，而非提高火药的着火点，该说法错误。 B：火药在有限空间内剧烈燃烧，短时间聚集大量热量使气体体积急剧膨胀，就会引发爆炸，说法正确。 C：火星属于火种，“莫要遗留火星”是通过清除火种，避免温度达到周围可燃物的着火点，防止失火，说法正确。 D：烟花爆竹属于易燃易爆物，阴凉干燥的存放环境可避免温度过高、受潮引发安全事故，说法正确。 8. 小麓在寒假实践作业中，进行了铁钉锈蚀等相关实验的探究。如图所示，一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法错误的是 A. 由试管A、C现象得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程 B. 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 C. 由试管D、E现象可知生产、生活中应尽量避免铁制品与酸、盐等溶液的接触 D. 由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、试管A中放有干燥剂，只有氧气、没有水，铁钉不生锈；试管C中铁钉同时接触氧气和水，明显锈蚀。两组实验的变量只有水，只能得出铁锈蚀需要水，若要证明铁锈蚀需要氧气，需对比B、C的实验现象，A错误。 B、气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，迅速冷却可避免外界的氧气再次溶于水，操作目的描述正确，B正确。 C、沾有盐酸的D、浸在食盐水中的E中铁钉均严重锈蚀，说明酸、盐溶液会加速铁的锈蚀，因此生产、生活中应尽量避免铁制品接触这类物质，C正确。 D、潮湿空气中同时存在氧气和水，满足铁生锈的条件；铁钉浸没在植物油中时，会与氧气、水隔绝，不易生锈，因此铁钉在潮湿空气中更易生锈，D正确。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有的炭 在氧气中灼烧 B 鉴别羊毛和人造羊毛 分别取样，灼烧，闻气味 C 鉴别、固体 分别取样，加水溶解，观察温度变化 D 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】解题核心：除杂需遵循“不消耗原物质、不引入新杂质”的原则，鉴别需要出现明显不同的实验现象。 1. 选项A：在氧气中灼烧时，杂质炭会和氧气反应生成被除去，但原物质铜也会发生反应，消耗了需要保留的铜，不能达到实验目的。 2. 选项B：羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，人造羊毛灼烧无该特殊气味，可以鉴别，方案正确。 3. 选项C：溶于水吸热，溶液温度明显降低，溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，方案正确。 4. 选项D：浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可干燥氧气除去其中的水蒸气，方案正确。 10. 工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比KCl的大 B. 甲烧杯中加入的固体物质是KCl C. 状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等 D. 除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，温度低于22℃时KCl溶解度大于KNO3，说法错误。 B、升温到40℃时KNO3溶解度远大于KCl，甲中固体完全溶解、乙中仍有固体剩余，说明甲中固体是KNO3，说法错误。 C、状态二温度为22℃，此时KNO3和KCl溶解度相等，且两烧杯中均有未溶解的固体，都为饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数=，因此两溶液溶质质量分数相等，说法正确。 D、KNO3溶解度随温度变化大，KCl溶解度随温度变化小，除去KNO3中混有的少量KCl应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，说法错误。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. “这么近，那么美，周末到河北”成为文旅新时尚。请回答下列问题。 （1）美在风景：夜晚的正定古城灯光绚丽，霓虹灯中常充入稀有气体。写出一种稀有气体的化学式______； （2）美在饮食：白洋淀水产丰富，炖杂鱼、小虾糊饼都是当地特色美食。鱼肉富含的营养物质是______；虾皮中富含的____元素可预防老年人骨质疏松。 （3）美在非遗：张家口“打铁花”表演中，使用的原料是生铁。生铁的熔点比纯铁_____(填“高”或“低”)，更适合高温下熔化表演。 【答案】（1） Ne（合理即可） （2） ①. 蛋白质 ②. 钙 （3） 低 【解析】 【小问1详解】 常见的稀有气体包括He、Ne、Ar等。 【小问2详解】 鱼肉富含蛋白质； 钙元素是人体骨骼的核心组成元素，老年人缺钙会引发骨质疏松。 【小问3详解】 生铁是铁碳合金，合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，因此生铁熔点比纯铁更低，更易熔化。 12. 化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。 （1）某冲锋衣标签上标注其面料成分为52.3%锦纶、17.7%氨纶。锦纶属于________（填“合成材料”或“天然材料”）。 （2）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。氯化铵、硝酸钾、硫酸钾中，属于复合肥料的是________。 （3）三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。中氟元素（F）的化合价为-1，则氮元素的化合价为________。 （4）我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________（填“稀有气体”或“氮气”）。 【答案】（1） 合成材料 （2） 硝酸钾##KNO3 （3） +3 （4） 稀有气体 【解析】 【小问1详解】 锦纶属于合成纤维，是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 【小问2详解】 复合肥是指同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥。氯化铵只含氮元素属于氮肥，硫酸钾只含钾元素属于钾肥，硝酸钾（KNO3）同时含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素化合价为x，已知F为-1价，可得，解得。 【小问4详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作多色电光源，氮气不具备该性质。 13. 我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素[CO(NH2)2]。该反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）尿素属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （2）参加反应的甲和丙分子个数比为___________(填最简整数比)。 （3）物质戊的一种用途是___________。 （4）参加反应的丙的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成的戊中氢元素的质量。 （5）该反应的微观实质是___________。 【答案】（1） 氮肥 （2） （3） 作溶剂（合理即可） （4） 大于 （5） 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 【解析】 【小问1详解】 尿素中含有氮元素，属于氮肥。 【小问2详解】 反应方程式：，甲（）和丙（）的化学计量数之比为，即分子个数比为。 【小问3详解】 戊是水，水的用途广泛，作溶剂、灭火、灌溉农田等。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前后氢元素质量不变，参加反应的中的氢元素一部分进入尿素，一部分进入水，因此参加反应的丙的质量大于生成的戊中氢元素的质量。 【小问5详解】 化学反应的微观实质是反应物的分子分裂为原子，原子重新结合形成新的分子。 14. 某地区冬季道路养护部门使用KCl作为环保型融雪剂，确保道路畅通；当地农业合作社使用KNO3作为高效复合肥，为果蔬提供氮、钾营养。技术人员需根据溶解度数据合理配制、储存及使用这两种物质。下表是KCl和KNO3的部分溶解度数据，请结合表中数据回答以下问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）30℃时，KCl的溶解度是___g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____(填名称)。 （3）60℃时，分别将KCl和KNO3两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体的质量关系为：KCl____(填“>”“<”“=”或“不确定”)KNO3。 （4）某同学用KCl进行了如图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A～D中溶液为饱和溶液的是______(填字母)。 ②A～D的溶质质量分数由大到小的顺序为______(用字母表示)。 【答案】（1）37.0 （2）硝酸钾 （3）不确定 （4） ①. BCD ②. 【解析】 【小问1详解】 由表中信息可知，30℃时KCl的溶解度是37.0g； 【小问2详解】 由表中信息可知，溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾； 【小问3详解】 60℃时分别将KCl和两种物质的饱和溶液降温到10℃，氯化钾、硝酸钾的溶解度均减小，均有固体析出，由于不明确KCl和两种物质的饱和溶液的质量，所以不能比较析出晶体的质量关系，故填：不确定； 【小问4详解】 ①由表中信息可知，20℃时氯化钾的溶解度为34.0g，则该温度下50g水中最多能溶解氯化钾，20℃时向50g水中加10g氯化钾能全部溶解，则A中溶液为不饱和溶液；再继续加10g氯化钾得到B中溶液，B中溶液有固体剩余，则B中溶液为饱和溶液；将B中溶液升温至40℃，40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，则该温度下50g水中最多能溶解氯化钾，则C中溶液为饱和溶液；将C中溶液降温至10℃，有固体析出，则D中溶液为饱和溶液，综上可知，A~D中溶液为饱和溶液的是BCD； ②由上述分析可知，A中溶液为20℃时氯化钾的不饱和溶液，B中溶液为20℃时氯化钾的饱和溶液，C中溶液为40℃时氯化钾的饱和溶液，D中溶液为10℃时氯化钾的饱和溶液，由表中信息可知，40℃时氯化钾的溶解度>20℃时氯化钾的溶解度>10℃时氯化钾的溶解度，所以溶质质量分数，A中溶液的溶质质量为10g、溶剂质量为50g，则A中溶液的溶质质量分数为，10℃时氯化钾的溶解度为31.0g，则D中溶液的溶质质量分数为，，所以溶质质量分数D>A，综上可知，A~D的溶质质量分数由大到小的顺序为。 15. 金属的回收利用是节约资源的有效途径之一、废旧集成电路板经过一系列处理后得到了一些金属废料(主要有铝、锡、铜、金)，从废料中提取铜和金的工艺流程如图所示。 （1）操作X的名称为___________。 （2）固体A的成分有___________。 （3）步骤②中所发生反应的基本反应类型为___________。 （4）步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是___________。 （5）步骤④中发生反应的化学方程式为___________(任意写出一个)。 【答案】（1）过滤 （2）铜、金 （3）化合反应 （4）使氧化铜与稀硫酸完全反应 （5） 【解析】 【小问1详解】 操作X的作用是分离固体和液体，对应的化学实验基本操作是过滤； 【小问2详解】 金属废料主要有铝、锡、铜、金，加入过量稀硫酸，在金属活动性顺序里，铝、锡排在氢前，铝、锡能与稀硫酸反应，铜、金排在氢后，铜、金与稀硫酸不反应，故固体A的成分是：铜、金； 【小问3详解】 步骤②中灼烧时金的化学性质稳定，不发生反应，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 固体B是氧化铜和金的混合物，过量稀硫酸可将氧化铜全部转化为可溶性硫酸铜，过滤后即可得到纯净的金，故目的是：使氧化铜与稀硫酸完全反应； 【小问5详解】 滤液II中含有硫酸铜和过量的稀硫酸，加入黑色固体C，得到铜和滤液III，即固体C能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则黑色固体C应是活泼金属铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 16. 根据下图回答问题。 （1）图1为验证质量守恒定律的实验。铜粉在空气中加热后变为_________色。该反应_________（填“可以”或“不可以”）验证质量守恒定律。 （2）图2为验证的化学性质的实验。同时将液体全部注入，U形管内液面变化是_________，该对比实验_________（填“能”或“不能”）得出和发生了反应；写出装置甲中发生反应的化学方程式：_______________。 【答案】（1） ①. 黑 ②. 可以 （2） ①. 左高右低 ②. 能 ③. 【解析】 【小问1详解】 铜粉在空气中加热时，会与氧气发生反应生成氧化铜（CuO），氧化铜是黑色固体。铜与氧气反应，消耗氧气，对于有气体消耗或有气体生成的化学反应，验证质量守恒定律的实验需要在密闭容器中进行，以保证所有反应物和生成物都在体系内，该反应可以验证质量守恒定律。 【小问2详解】 U 形管内液面变化：同时将液体全部注入后，甲装置中CO2与NaOH溶液反应，该反应化学方程式：，导致装置内气体减少、压强明显减小；乙装置中CO2在水中的溶解度较小，压强变化不明显，U形管内液面变化是左高右低。二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，观察到U形管内液面左高右低，说明相同体积的水和NaOH溶液消耗二氧化碳较多的是NaOH溶液，从而说明NaOH和CO2可以发生反应；装置甲中发生反应的化学方程式：。 17. 墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一 探秘古代墨水的化学原理 （1）古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是______。 （2）中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，的化学式是______。 任务二 制备铁胆墨水 （3）制备硫酸亚铁有如下方法： 用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_______。若用如图装置制备，你认为不足之处是______(写一点)。 （4）将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有______(写一点)。 任务三 含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 （5）溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_______性。 （6）实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是______。 A. B. C. 【答案】（1）常温下，碳单质的化学性质稳定 （2） （3） ①. ②. 未隔绝空气，生成的硫酸亚铁易被氧化变质 （4）用完后及时清洗钢笔笔尖(等其它合理答案) （5）酸 （6）A 【解析】 【小问1详解】 墨汁主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此书写的字画经久不褪色； 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有12个Fe原子、12个S原子、54个O原子，反应后有12个Fe原子、12个S原子、60个O原子、12个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，计算可知6R中含12个H原子和6个O原子，因此R的化学式为； 【小问3详解】 铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；该装置长颈漏斗下端未液封会导致气体逸出，同时敞口环境中氧气会氧化Fe2+；利用遇硫氰化钾变血红色的特性，溶液不变红则说明无Fe3+，即硫酸铁完全反应； 【小问4详解】 堵塞是因为Fe2+被氧化为Fe3+，生成难溶性鞣酸铁，及时清洗或隔绝空气防止Fe2+氧化均可避免堵塞； 【小问5详解】 开始产生红褐色沉淀时溶液pH≈2.4，小于7，因此溶液呈酸性； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应物不含铜元素，不可能生成CuO，排除B；Fe2O3为红棕色固体，不符合黑色沉淀的描述，排除C；Fe3O4为黑色固体，符合要求。 18. 兴趣小组测定某品牌的食盐样品中氯化钠的质量分数，取食盐充分溶解于水中(杂质溶解于水且不与硝酸银反应)，先后两次，每次滴加硝酸银溶液，实验过程及数据如图所示。(已知：是难溶于水的白色沉淀) 请回答下列问题： （1）步骤②充分反应后，再加入硝酸银溶液，沉淀质量无变化。溶液中除食盐样品含有的杂质外，溶质还有_______(写化学式)； （2）该食盐样品中氯化钠的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）、 （2）解：根据质量守恒定律，反应后烧杯中物质的总质量为，则生成氯化银的质量为：。 设该食盐样品中氯化钠的质量为 ， 该食盐样品中氯化钠的质量分数为： 答：该食盐样品中氯化钠的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠（）和硝酸银（）反应的化学方程式为 。 根据题目中“步骤②充分反应后，再加入50 g硝酸银溶液，沉淀质量无变化”这一条件进行分析，说明在步骤②中，氯化钠已经完全和硝酸银反应生成了硝酸钠（）。因为氯化钠完全反应了，而此时滴加硝酸银溶液时，硝酸银是过量的，所以溶液中除食盐样品含有的杂质外，溶质还有反应生成的以及过量的。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $