精品解析：甘肃省靖远县第一中学2025-2026学年高一上学期12月期末化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1～专题4。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列有关说法正确的是 A. 烧碱在空气中变质涉及氧化还原反应 B. 漂白粉与浓盐酸混合使用可以提高消毒效果 C. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D. 与均能将品红溶液漂白，但与混合漂白能力减弱 2. 下列有关化学用语的使用或说法正确的是 A. S2-结构示意图： B. 可用于考古断代的一种核素的符号： C. NaHCO3溶于水发生电离： D. 和互为同位素 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，分子数目为 B. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数目为 C. 的KCl溶液中含有的离子数为 D. 28 g由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 4. 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐的有关判断错误的是 A. 该混盐中的两种阴离子为、 B. 该混盐与反应是复分解反应 C. 该混盐溶液中加入可以生成白色沉淀 D. 该混盐可被酸性溶液氧化 5. 下列混合物的分离或提纯方法不合理的是 A. 分离汽油和水：分液 B. 除去KCl中少量的：溶解、过滤、洗涤、干燥 C. 提取溴水中的溴单质：萃取、分液、蒸馏 D. 分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)：蒸馏 6. 下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，则浓硫酸不能干燥 B. 浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 C. 浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有 D. 浓硫酸与木炭加热反应，体现了浓硫酸的强氧化性 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与石灰乳反应制备漂白粉： B. 用大理石和稀盐酸制： C. 硫酸滴入溶液中： D. 亚硫酸被过氧化氢氧化： 8. 下列实验操作正确，并且与选项中实验目的相匹配的是 A．控制反应制取少量O2 B．测定新制氯水的pH C．除去CO2中混有的少量HCl D．验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 已知：温度和气体体积一定时，气体的压强与物质的量成正比。在两个密闭容器中，分别充有质量相等的X、Y两种气体，它们的温度和密度均相同。根据X、Y的摩尔质量的关系判断，下列说法中错误的是 A. 若，则气体的体积： B. 若，则题给条件下的气体摩尔体积： C. 若，则气体的压强： D. 若，则分子数： 10. 某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 11. 热空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，流程如下： 下列有关说法错误的是 A. 步骤①中硫酸的作用是抑制、与水的反应 B 获得至少消耗(标准状况) C. 步骤②的目的是富集溴元素 D. 步骤②涉及的化学方程式为 12. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是 A. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 B. 图中硫酸型酸雨的形成途径有两种 C. 用硫铁矿制硫酸的反应之一为 D. 反应中，作氧化剂 13. 下列实验设计能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧观察 B 验证氯气是否有漂白性 将干燥的氯气通入装有潮湿的有色布条的试管中 C 检验久置的粉末是否完全变质 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，观察是否产生气体 D 测定和混合物中的质量分数 取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加 A. A B. B C. C D. D 14. 为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是 A. 向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B. 若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C. 装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D. 装置E中无明显现象 二、非选择题 15. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）i的化学式为_____，a在氧气中燃烧得到b，b的化学式为_____。 （2）写出f转化为e和g的离子方程式：_____。 （3）a在充满f的集气瓶中燃烧的实验现象为_____。 （4）g在光照条件下易分解，写出该反应的化学方程式：_____。 （5）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_____。 （6）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式：_____。 16. 2024年环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，研究等大气污染物的处理方法对实现该主题具有重要指导意义。回答下列问题： （1）酸雨是pH___________的雨水，某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到下表数据。酸雨样品放置时pH变化的主要原因是___________。 测定时间/h 0 1 2 3 4 酸雨样品的pH 4.75 4.60 4.53 4.50 4.50 （2）燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物等污染物，工业上采用NaClO和NaOH的混合溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫的离子方程式为___________。 （3）科学家们设计了“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①“吸收塔”中采用喷雾和逆流的方式吸收，目的是___________；吸收时，需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是___________。 ②“沉淀室”中溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为___________。 ③上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为___________。 17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂技术员设计如下流程，从该废水中回收FeSO4·7H2O并探究FeSO4·7H2O的分解产物。 已知：①FeSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精，在空气中易被氧化； ②Fe3+与单质Fe能发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。 回答下列问题： （1）物质1、固体2的化学式分别是___________、___________。 （2）操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，“洗涤”操作应选用___________(填“水”或“酒精”)，目的是___________。 （3）为探究FeSO4·7H2O的分解产物，取一定量的上述流程所得产品，置于下图装置A中进行相关实验。实验过程中，装置B中出现白色沉淀，装置C中溶液颜色变浅。 ①若FeSO4·7H2O完全分解后的产物均为氧化物，其中固体产物为Fe2O3，则除水蒸气外，另两种分解产物为___________(填化学式)。 ②装置B中发生反应离子方程式为___________。 ③装置B、C位置不能互换，原因是___________。 18. 某研究性学习小组利用下列有关装置制备，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)： 回答下列问题： Ⅰ．探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)： （1）装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为___________，上述制备的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （2）实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，据装置B中现象可得出：亚硫酸的酸性___________(填“强”或“弱”)于盐酸；装置C中白色沉淀的化学式为___________。 Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸酸性强弱(接口a接c)： （3）为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种“媒介”，装置D的作用是___________，通过___________现象，即可证明：亚硫酸的酸性强于次氯酸。 （4）将装置A中生成的少量气体直接通入装置F中，不能根据装置F中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1～专题4。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列有关说法正确的是 A. 烧碱在空气中变质涉及氧化还原反应 B. 漂白粉与浓盐酸混合使用可以提高消毒效果 C. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D. 与均能将品红溶液漂白，但与混合漂白能力减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱（NaOH）在空气中变质是与CO2反应生成Na2CO3和H2O，该反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．漂白粉与浓盐酸混合会反应生成有毒的氯气（Cl2），不仅不安全，还可能降低消毒效果，不可以混合使用，B错误； C．二氧化硫（SO2）虽有毒，但在食品工业中可作为添加剂（如防腐剂、漂白剂），在限量范围内允许使用，C错误； D． SO2漂白品红是加合型，Cl2漂白是氧化型；两者混合反应生成H2SO4和HCl，失去漂白能力，漂白能力减弱，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语的使用或说法正确的是 A. S2-的结构示意图： B. 可用于考古断代的一种核素的符号： C. NaHCO3溶于水发生电离： D. 和互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．S是16号元素，则S2-的结构示意图为：，A正确； B．可用于考古断代的一种核素的符号为：，而不是，B错误； C．H2CO3是二元弱酸，NaHCO3溶于水，电离出Na+和，电离方程式为，C错误； D．同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素不同原子，和互为同位素，和均为同一元素形成的不同单质分子，D错误； 故答案为：A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，分子数目为 B. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数目为 C. 的KCl溶液中含有的离子数为 D. 28 g由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3为固体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．浓盐酸与MnO2反应过程中，盐酸浓度降低，反应停止，实际生成Cl2分子数少于理论值，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算离子数目，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol，每个分子均含14个质子，则混合气体中含有的质子数为14NA，D正确； 故选D。 4. 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐的有关判断错误的是 A. 该混盐中的两种阴离子为、 B. 该混盐与反应是复分解反应 C. 该混盐溶液中加入可以生成白色沉淀 D. 该混盐可被酸性溶液氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 混盐的化学式为，根据混盐定义，含有一种阳离子和、两种阴离子，A正确； B. 该混盐与发生氧化还原反应，被氧化，被还原，不属于复分解反应，B错误； C. 该混盐溶液中含有，与反应生成白色沉淀，C正确； D. 该混盐中含有和均具有还原性，可被酸性氧化，D正确； 故选B。 5. 下列混合物的分离或提纯方法不合理的是 A. 分离汽油和水：分液 B. 除去KCl中少量的：溶解、过滤、洗涤、干燥 C. 提取溴水中的溴单质：萃取、分液、蒸馏 D. 分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)：蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A. 汽油和水互不相溶，应采用分液的分离方法，A正确； B. 除去KCl中少量MnO2时，溶解后KCl进入溶液，MnO2不溶，过滤可分离；但洗涤和干燥操作针对MnO2滤渣，未涉及KCl溶液的蒸发结晶以获取纯净KCl固体，因此方法不完整且不合理，正确的方法为溶解、过滤、蒸发，B错误； C. 溴水中溴单质可用有机溶剂萃取，分液分离出有机层后，蒸馏除去有机溶剂得到溴，方法合理，C正确； D. 乙酸和乙醚沸点差异显著（分别是118℃和34℃），蒸馏可有效分离，D正确； 故选B。 6. 下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，则浓硫酸不能干燥 B. 浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 C. 浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有 D. 浓硫酸与木炭加热反应，体现了浓硫酸的强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，但浓硫酸与不能发生氧化还原反应，浓硫酸能干燥，A错误； B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，铜片有剩余，说明铜过量，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则硫酸不可能完全反应，B错误； C．铁片有剩余，说明铁片过量，浓硫酸与过量的铁片在加热条件下反应生成、和水，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸与铁会反应生成硫酸亚铁和氢气，因此生成的气体除水蒸气外，还有SO2和H2，C错误； D．浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为：，反应中浓硫酸被还原生成，浓硫酸作氧化剂，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选D。 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与石灰乳反应制备漂白粉： B. 用大理石和稀盐酸制： C. 硫酸滴入溶液中： D. 亚硫酸被过氧化氢氧化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与石灰乳反应制备漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．用大理石和稀盐酸制二氧化碳发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为：，C错误； D．亚硫酸被过氧化氢氧化的反应为亚硫酸溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作正确，并且与选项中实验目的相匹配的是 A．控制反应制取少量O2 B．测定新制氯水的pH C．除去CO2中混有的少量HCl D．验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2是粉末，能通过有孔塑料板，不能随时控制反应发生与停止，A错误； B．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法用pH试纸测新制氯水的pH，B错误； C．CO2和HCl都能与氢氧化钠反应，应使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，C错误； D．常温下浓硫酸使蔗糖碳化，体现了浓硫酸的脱水性，通过溴水褪色说明浓硫酸和碳发生氧化还原反应并产生SO2气体，可验证浓硫酸具有强氧化性，D正确； 故答案为：D。 9. 已知：温度和气体体积一定时，气体的压强与物质的量成正比。在两个密闭容器中，分别充有质量相等的X、Y两种气体，它们的温度和密度均相同。根据X、Y的摩尔质量的关系判断，下列说法中错误的是 A. 若，则气体的体积： B. 若，则题给条件下的气体摩尔体积： C. 若，则气体的压强： D. 若，则分子数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在相同温度下，X和Y的质量和密度均相同，则二者的体积相同，即，A错误； B．由A项分析可知，X、Y的体积相同，若，则，所以在相同温度下，气体摩尔体积：，B正确； C．X、Y的质量相同，若，则，在相同温度下，气体的压强：，C正确； D．结合C项分析可知，分子数：，D正确； 故选A。 10. 某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确是 A. 用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要溶液，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：，A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 11. 热空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，流程如下： 下列有关说法错误的是 A. 步骤①中硫酸的作用是抑制、与水的反应 B. 获得至少消耗(标准状况) C. 步骤②的目的是富集溴元素 D. 步骤②涉及的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】浓缩海水经硫酸酸化后通Cl2(步骤①，Cl2将Br-氧化为Br2)；热空气吹出Br2用SO2水溶液吸收，实现溴的富集，(步骤②，Br2转化为HBr)；通Cl2(步骤③，Cl2氧化HBr为Br2)得到工业Br2，据此作答。 【详解】A．硫酸的作用是抑制、与水的反应，A正确； B．步骤①中：，生成消耗；步骤③中：，生成消耗。根据流程，获得最终产物，共消耗，在标准状况下体积为。B选项错误； C．步骤②是将吹出并用吸收，目的是富集溴元素，C正确； D．步骤②和水溶液发生氧化还原反应生成和HBr，化学方程式为，D正确； 故选B。 12. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是 A. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 B. 图中硫酸型酸雨的形成途径有两种 C. 用硫铁矿制硫酸的反应之一为 D. 反应中，作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，硫在自然界中既有游离态（S单质）又有化合态（等），A正确； B．由图可知，硫酸型酸雨的形成途径有和两种，B正确； C．高温下，与反应生成，反应方程式，C错误； D．反应中，中价硫变为0价，化合价降低，得电子，作氧化剂，D正确； 故答案选C。 13. 下列实验设计能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧观察 B 验证氯气是否有漂白性 将干燥的氯气通入装有潮湿的有色布条的试管中 C 检验久置的粉末是否完全变质 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，观察是否产生气体 D 测定和混合物中的质量分数 取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光，A错误； B．将干燥的氯气通入潮湿的有色布条，氯气与水反应的产物可能有漂白性，无法验证氯气是否有漂白性，B错误； C．粉末未变质时，滴入盐酸可生成，变质时可生成，均有气体产生，不能检验久置的粉末是否完全变质，C错误； D．取混合物与足量稀硫酸反应，将逸出气体经浓硫酸干燥后释放出来的二氧化碳完全被碱石灰吸收，根据二氧化碳质量及混合物质量，可以计算出和混合物中的质量分数，D正确； 故选D。 14. 为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是 A. 向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B. 若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C. 装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D. 装置E中无明显现象 【答案】B 【解析】 【分析】由题干实验装置可知，装置A为Cu和浓硫酸共热得到SO2，将SO2气体依次通入装置B(品红乙醇溶液)、装置C(品红水溶液)中以探究SO2使品红褪色的机理，通入装置D中发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4，说明SO2具有还原性，通入装置E中有S单质析出，使溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性，最后通入装置F中进行尾气处理，防止污染环境，据此分析解题。 【详解】A．反应后，装置A的圆底烧瓶中浓硫酸有剩余，应该将液体冷却后缓慢加入水中，并不断搅拌，通过观察溶液的颜色检验硫酸铜的生成，A错误； B．若装置B中品红乙醇溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是SO2与水反应生成的H2SO3、或，不是SO2本身，B正确； C．装置D溶液中c(H+)有所增大，也可能是SO2溶于水生成的亚硫酸电离出H+导致的，C错误； D．装置E中有硫生成，产生淡黄色浑浊，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题 15. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）i的化学式为_____，a在氧气中燃烧得到b，b的化学式为_____。 （2）写出f转化为e和g的离子方程式：_____。 （3）a在充满f的集气瓶中燃烧的实验现象为_____。 （4）g在光照条件下易分解，写出该反应的化学方程式：_____。 （5）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_____。 （6）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式：_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）Na在中剧烈燃烧，发出黄光，产生白烟(合理即可) （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据图形，左边a为0价单质，则为Na；b为+1价氧化物，则为或；c为+1价碱，则为NaOH；d为+1价钠盐；右边e为价氢化物，则为；f为0价单质，则为；g为+1价含氧酸，则为；h为+3价含氧酸盐，则为亚氯酸盐；i为+1价氧化物，则为；j为+4价氧化物，则为，据此分析解答。 【小问1详解】 i为氯的+1价氧化物，则化学式为；a为Na，在氧气中燃烧得到b，则b为。 【小问2详解】 f为，与反应可以得到e()和g()，全电离，弱电解质，则反应的离子方程式为。 【小问3详解】 a为Na、f为，则钠在氯气中燃烧时产生的现象为钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄光和白烟。 【小问4详解】 g为，不稳定，在光照下易分解为盐酸和氧气，方程式为。 【小问5详解】 c为NaOH、e为，d与NaOH、HCl溶液均能反应且d与HCl溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则气体为，根据前面的信息可知d为，则与NaOH溶液反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 f为、h为亚氯酸盐，氯气可将亚氯酸盐()氧化为j()，则反应的离子方程式为。 16. 2024年环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，研究等大气污染物的处理方法对实现该主题具有重要指导意义。回答下列问题： （1）酸雨是pH___________的雨水，某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到下表数据。酸雨样品放置时pH变化的主要原因是___________。 测定时间/h 0 1 2 3 4 酸雨样品的pH 4.75 4.60 4.53 4.50 4.50 （2）燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物等污染物，工业上采用NaClO和NaOH的混合溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫的离子方程式为___________。 （3）科学家们设计了“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①“吸收塔”中采用喷雾和逆流的方式吸收，目的是___________；吸收时，需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是___________。 ②“沉淀室”中溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为___________。 ③上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 小于5.6 ②. 酸雨中的被氧化为，雨水酸性增强(合理即可) （2） （3） ①. 增大NaOH溶液与烟气的接触面积，提高的吸收率(合理即可) ②. 温度越高，在溶液中的溶解度越小(合理即可) ③. ④. NaOH ⑤. 【解析】 【小问1详解】 酸雨是pH小于5.6的雨水；该酸雨样品中存在，为弱电解质不完全电离酸性较弱，放置一段时间后亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，硫酸为强酸完全电离酸性较强，用化学方程式可表示为。 【小问2详解】 脱硫是用NaClO和NaOH的混合溶液，脱去的是，故离子方程式为。 【小问3详解】 ①“吸收塔”中采用喷雾使NaOH溶液变成液滴，同时逆流的方式吸收，都可以增大NaOH溶液与烟气的接触面积，提高的吸收率。 气体的溶解度随温度升高而减小，吸收时，需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是温度越高，在溶液中的溶解度越小。 ②“沉淀室”中溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为。 ③“沉淀室”中生成的NaOH进入X溶液，可循环进入吸收塔。 ④“氧化室”中是沉淀室生成的亚硫酸钙进入接触氧气，发生反应的化学方程式为。 17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂技术员设计如下流程，从该废水中回收FeSO4·7H2O并探究FeSO4·7H2O的分解产物。 已知：①FeSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精，在空气中易被氧化； ②Fe3+与单质Fe能发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。 回答下列问题： （1）物质1、固体2的化学式分别是___________、___________。 （2）操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，“洗涤”操作应选用___________(填“水”或“酒精”)，目的是___________。 （3）为探究FeSO4·7H2O的分解产物，取一定量的上述流程所得产品，置于下图装置A中进行相关实验。实验过程中，装置B中出现白色沉淀，装置C中溶液颜色变浅。 ①若FeSO4·7H2O完全分解后的产物均为氧化物，其中固体产物为Fe2O3，则除水蒸气外，另两种分解产物为___________(填化学式)。 ②装置B中发生反应的离子方程式为___________。 ③装置B、C位置不能互换，原因是___________。 【答案】（1） ①. Fe ②. Cu （2） ①. 酒精 ②. 降低产品溶解度且能快速干燥(合理即可) （3） ①. SO2和SO3 ②. SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+ ③. 若互换位置，酸性KMnO4溶液既能氧化吸收SO2，又能吸收SO3，无法检验分解产物中是否含有SO3(合理即可) 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+，加入物质1Fe将Fe3+和Cu2+分别还原为Fe2+和Cu，过滤得到固体1为Fe和Cu混合物，向其中加入物质2稀硫酸并过滤得到固体2即Cu和溶液2即FeSO4溶液，并将溶液1和溶液2混合并蒸发浓缩、冷却结晶即可得到FeSO4•7H2O晶体；FeSO4在分解时生成红色粉末即为Fe2O3，Fe的化合价升高，则S元素的化合价降低，有SO2生成，据原子守恒还应有SO3生成，所以检验产物SO3用BaCl2溶液，SO2用酸性高锰酸钾溶液检验，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，物质1、固体2的化学式分别是Fe、Cu； 【小问2详解】 由已知信息①FeSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精可知，操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，“洗涤”操作应选用酒精，以降低产品溶解度且能快速干燥(合理即可)，故答案为：酒精；降低产品溶解度且能快速干燥(合理即可)； 【小问3详解】 ①由分析可知，若FeSO4·7H2O完全分解后的产物均为氧化物，其中固体产物为Fe2O3，则除水蒸气外，根据铁的化合价升高，必然有元素的化合价降低，则另两种分解产物为SO2、SO3； ②由分析可知，装置B中发生反应离子方程式为：SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+； ③由于若互换位置，酸性KMnO4溶液既能氧化吸收SO2，又能吸收SO3，则无法检验分解产物中是否含有SO3(合理即可)，故装置B、C位置不能互换，故答案为：若互换位置，酸性KMnO4溶液既能氧化吸收SO2，又能吸收SO3，无法检验分解产物中是否含有SO3(合理即可)。 18. 某研究性学习小组利用下列有关装置制备，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)： 回答下列问题： Ⅰ．探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)： （1）装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为___________，上述制备的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （2）实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，据装置B中现象可得出：亚硫酸的酸性___________(填“强”或“弱”)于盐酸；装置C中白色沉淀的化学式为___________。 Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)： （3）为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种“媒介”，装置D的作用是___________，通过___________现象，即可证明：亚硫酸的酸性强于次氯酸。 （4）将装置A中生成的少量气体直接通入装置F中，不能根据装置F中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 不属于 （2） ①. 弱 ②. （3） ① 吸收并制备 ②. 当装置E中品红不褪色，装置F中出现白色沉淀 （4） 【解析】 【分析】实验Ⅰ探究与可溶性钡的强酸盐的反应(接口a接b)，装置A中利用70%的硫酸和发生复分解反应制取，装置B中溶液与不反应，无现象，装置C中通入后，溶液呈酸性，溶液在酸性条件下具有强氧化性，与发生氧化还原反应生成和NO；实验Ⅱ探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)。漂白粉中次氯酸钙具有强氧化性，具有还原性，不能利用和漂白粉直接反应证明亚硫酸和次氯酸酸性强弱，可先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再验证碳酸酸性比次氯酸强，间接证明亚硫酸酸性比次氯酸强。所以实验方案为：先通入装置D中，与其中的饱和溶液反应生成，装置E品红溶液验证中不含，装置F漂白粉溶液中的次氯酸钙和反应生成碳酸钙和次氯酸，证明碳酸酸性强于次氯酸，进而证明亚硫酸酸性比次氯酸强。 【小问1详解】 装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中利用70%的硫酸和发生复分解反应制取，不属于氧化还原反应； 【小问2详解】 装置B中没有明显变化，说明溶液与不反应，亚硫酸的酸性比盐酸弱；装置C中通入后，溶液呈酸性，溶液在酸性条件下具有强氧化性，与发生氧化还原反应生成和NO； 【小问3详解】 漂白粉中次氯酸钙具有强氧化性，具有还原性，不能利用和漂白粉直接反应证明亚硫酸和次氯酸酸性强弱，可先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再验证碳酸酸性比次氯酸强，间接证明亚硫酸酸性比次氯酸强，所以装置D的作用是吸收并制备，当装置E中品红不褪色，装置F中出现白色沉淀，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸； 【小问4详解】 漂白粉中次氯酸钙和发生氧化还原反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $