江苏扬州市广陵区扬州中学教育集团树人高级中学2025-2026学年下学期阶段测试高一化学试题

树人高级中学2025-2026-2阶段测试 高一化学 2026.06 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 Na-23S-32 C1-35.5 一、选择题（本题包括13小题每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A.N2 B.Na2S C.MgCl2 D.NaOH 2.有关化学用语正确的是 A.甲烷的空间填充模型： B.氯原子的结构示意图 C.中子数为8的氧原子：80 D.乙醇的结构式：CH,CH,OH 3.下列说法正确的是 A.向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B.淀粉和纤维素的化学式都是(C6H1oOs),因此它们互为同分异构体 C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有一COOH和一NH2 D.淀粉、纤维素在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 4.硫磷酸铵[(NH4)2(H,PO4)(HS0,)门具有改良土壤等多种用途，下列说法正确的是 A.沸点：NH3<PH B.电负性大小：x(S)<x(P) C.电离能大小：I(O)<I(N) D.酸性强弱：HSO4<HPO, 阅读下列材料，完成5~7题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生H2,H2中的一 个H原子被-OH取代可形成羟胺(H2OH),被-NH2取代可形成肼(N2H4)，N,H4具有 强还原性，可由尿素[Co(NH,)2]、NaCIo和NaOH溶液一起反应制得。 5.下列说法.正确的是 A.侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液一 先通C02) 再通NH3 过滤→NaHCO3 B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C.由尿素、NaCIo和NaOH溶液制N2H,时，应将NaCIo溶液滴加到尿素溶液中 D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 试卷第1页，共8页 6.实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 NH,CI N 浓疏酸 A.制取NH B干燥NH3 水 →CuCl2 C.收集NH3 D.制Cu(OH)2沉淀 7.下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A.NO,具有氧化性，可用作燃料 B.NH,易溶于水，可以用来演示喷泉实验 C.N2性质稳定，可用作瓜果保护气D.NO具有酸性，可用于制备硝酸铵 8.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法 正确的是 个能量kJ E 2 mol AB2(g) 1 mol A2(g)+2 mol B2(g) 反应过程 A.该反应的进行一定需要加热或点燃 B.生成2 molAB2(g),吸收热量(E-E2)kd C.1molA2(g)和2molB2(g)的总能是高于2 molAB2(g)的能量 D.该反应断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 试卷第2页，共8页 9.碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,电解质为KOH, 下列说法正确的是 A.电池中OH向负极迁移 B.Zn为电池正极 C.当反应消耗0.65gZm,有0.01mol电子发生转移 D.MnO2发生了氧化反应 10.某有机物分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.该物质与乙醇互为同系物 CH,OH B.该物质可消耗3 molNaOH HOH,C-CH-CH一COOH C.该物质能发生取代和氧化反应 CH3 D.分子中所有的碳原子共平面 11.一种利用废铜渣（主要成分CuO,及少量F©，O,、SiO2杂质）制备超细铜粉流程如下： 硫酸 过量氨水 s02 稀硫酸 废铜渣→酸浸— 沉铁 沉铜 +CuNHaSO3- 转化→Cu 滤渣 Fe(OH)3 滤液 滤液 下列说法正确的是 A“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3 B.转化”后所得滤液中含有的阳离子有：NH、H+、Cu2+ C.“沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2 D.沉铁”发生反应的离子方程式为Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ 12.分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘( )易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 热稳定性：HF>HCI H-F的键能大于H-CI的键能 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 试卷第3页，共8页 13.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含N0、NO2)可获得Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下： 石灰乳 硝酸工业的尾气→吸收 过滤 >…→无水Ca(NO2)2 气体排放 滤渣 下列说法不正确的是 A.吸收时主要反应的化学方程式为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2z)2+H2O B.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 C.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 D.若尾气中n(NO2):n(NO)<1:1,吸收后排放的气体中NO含量升高 二、非选择题（本题包括4题，共61分） 14.(共16分)氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题： (1)下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是▲· A.酸雨 B.光化学烟雾 C.白色污染 D.温室效应 (2)汽车尾气中存在NO,和C0,通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好 的物质，请写出发生反应的化学方程式▲。 (3)某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 浓硝酸 炽热的 木炭 B 试卷第4页，共8页 ①检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中， 并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色变为红棕色，写出木炭与浓硝 酸反应的化学方程式是▲ ②装置B的作用是▲ ③装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。如果D 中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是▲（用化学方程式表示）。 (4)实验室利用工业废气（主要含NO、NO2、CO2)模拟制备NaNO2的装置如图所示： 工业废气 Na,O2 酸性 稀硫酸、 KMnO 溶液 A B C D 已知：室温下，2NO+Na,O2=2NaNO2;酸性条件下，NO、NO,都能与MnO:反应生成NO? 和Mn2+。 ①装置A中使用稀硫酸的目的是▲。 ②装置B内盛放的试剂可能是▲（填字母）。 aP2O,b.碱石灰c.无水CaCl2 d.无水硫酸铜 ③装置D中发生反应的离子方程式为▲。 试卷第5页，共8页 15.(共14分)1.烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g·L,H是有香 味的油状液体。有关物质转化关系如下图： 座8知可 浓硫酸 H △ CsH10O2 H2 CH2=CHCHO- 一定条件 G F 己知：CH,CHO+H2 一定条件CH,CH,0H 请回答： (1)化合物A的电子式为▲，写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结 构简式▲。 (2)写出B→C的化学反应方程式▲。 (3)写出D+G→H的化学反应方程式▲，其反应类型是▲ (4)在H的同分异构体中与D互为同系物的物质有▲种。 (⑤)下列说法正确的是▲一。 A.在生成H的反应中，浓硫酸所起的作用是催化剂和吸水剂 B向装有2LB的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气 泡化合物 C.由反应BC可知，醇在发生催化氧化时，只断开氢氧键 D.根据葡萄糖的分子结构和性质分析，F也能与银氨溶液、新制C(OH)2反应 16.（共19分)亚硝酸钠(NaO2)是一种易溶于水的白色结晶状粉末，制备亚硝酸钠 并进行相关性质探究和产品纯度测定的实验如下。 (1)亚硝酸钠的制备 已知：NO2+NO+Na2C03=2NaNO2tC02;2NO2+Na2C03=NaNO2+NaNO3+C02 氮氧化物（平均组成为NOx)制备NaNO,的实验装置如图。 稀硝酸 饱和 Na CO 骏件高錳 铜 溶液 酸钾溶淡 D ①2NO2tNa2CO3=NaNO2 +NaNO3+CO,反应方程式中，N、C、0元素的电负性由大到小的 顺序为▲，Na、N、C、O元素的第一电离能由大到小的顺序为▲；Na2CO3的晶 体类型为▲晶体，碳酸钠晶体熔沸点比玉冰高的原因是▲。 ②装置A中仪器a的名称为▲。 ③装置A中铜和硝酸反应时生成NO和NO2,写出反应生成NO和NO2的体积比为1：1 的化学反应方程式▲。 (2)亚硝酸钠的性质探究 亚硝酸钠的制备实验完毕后，从装置C中分离出NNO2固体粗产品，经分离提纯后得到 纯净的亚硝酸钠晶体。 ①请设计实验方案探究NaNO2的氧化性▲。（何能用到的药品：0.lmol·LlKI淀粉溶 液、稀硫酸、稀硝酸) ②探究NaNO2的热稳定性：取适量纯净的亚硝酸钠晶体加热至320C有大量气体生成（反应 为：NaNO2→N2+O2+Na2O)。每生成1mol气体，转移电子的物质的量为▲。 (3)亚硝酸钠的纯度测定 称取0.5000g粗产品于烧杯中，加水溶解，待固体完全溶僻后，将烧杯中的溶液稀释成 250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，用001000mol·L-1酸性MnO4标准溶液 滴定（杂质与酸性MO4标准溶液不反应），平行实验三次，得到酸性KMnO4标准浴液平 均滴定用量为22.00mL。该粗产品中NaNO2的纯度为▲（请写出计算过程）。 试卷笛7而山一 17.(共12分)氮的氧化物0NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 (1)催化脱硝。用CO,催化脱除汽车尾气中的C0和NO。 ①已知： 共价键 N=O C=0 N≡N C=0 键能(kJ/mol) 632 1072 942 745 则反应2NO(g+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=▲kJ·moI-。 ②Ce02催化脱硝的反应机理如图-1所示。反应①部分Ce4+转变为Ce3+,当1molCe02完全 反应得到4.48L(标准状况)C02时，生成的Ce02-x中n(Ce3+):n(Ce4+)=▲。 NO 100 80 60 CeO2 Ce0- 40 反应① X 20 co CO 0 100150200250300350400 图0 反hy温度/℃ 图2 (2)氢气还原脱硝。将一定比例的H2、NO、O2、He(作平衡气)气体匀速通过装有Pd/Al2O3 催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图-2所示。 ①在加热条件下，当nNO):n(O2)=3:1参加反应时，H2将N0还原为N2的化学方程式为 ▲。 ②反应温度高于125℃，NO转化率下降的可能原因是▲。 (3)电化学脱硝。某科研小组研制的NO-空气质子H)交换膜燃料电池，实现了制硝酸、 发电、环保三位一体，其工作原理如图3所示： 935 NO+H20 045 0,+H,0 州) 35 HNO, 2 PL- Pt 4050607080 温度/℃ 图3 图4 电池负极的电极反应式为▲。 (4)氧化脱硝。研究不同温度下经酸化处理的Ca(CIO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图 4所示。温度高于60℃，NO脱除率下降的可能原因是▲。 试卷第8页，共8页