精品解析：2026年福建厦门市第一中学中考考前随堂评估练习化学试题

福建省厦门第一中学2025—2026学年度第二学期随堂评估练习 初三年化学试卷 2026.6 (时间：60分钟，满分：100分) 班级___________姓名___________座号___________ 温馨提示：本学科试卷有两张，一是答题卡，另一是本试题(共8页，17题)；请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第I卷 选择题(共10题，30分) 本卷每题3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 我国研制的超大型复合材料风电叶片 B. 二氧化碳的捕集、封存和利用 C. 研制多种合金材料、合成材料等 D. 研究影响滑动摩擦力大小的因素 【答案】D 【解析】 【详解】复合材料的研制、合金、合成材料的研制均属于新物质的制备；二氧化碳的捕集、封存和利用涉及物质的性质与转化，均属于化学研究范畴；滑动摩擦力大小的影响因素是物理学力学方向的研究内容。 2. 材料是社会进步的重要标志之一，下列物品中所用材料属于合成材料的是 A. 四羊青铜方尊 B. 聚四氟乙烯塑料 C. 碳纳米管 D. 玻璃钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，四羊青铜方尊是铜合金，属于金属材料，故选项不符合题意。 B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯塑料属于合成材料，故选项符合题意。 C、碳纳米管是无机非金属材料，故选项不符合题意。 D、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维制成的，是玻璃纤维与合成材料复合而成的，属于复合材料，故选项不符合题意。 3. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是 A. NH4H2PO4 B. CO（NH2）2 C. NH4NO3 D. KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意； B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选A。 4. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 5. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D. 面粉加工厂应严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、吹入空气前，面粉没有燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，说法错误，符合题意； C、吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀，说法正确，不符合题意； D、面粉加工厂的空气中存在大量面粉粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此面粉加工厂应严禁烟火，以防止粉尘爆炸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 氯己定()是一种广谱抗菌剂，微溶于水，水溶液呈弱碱性，常温稳定，遇光或高温可能分解。常用于皮肤和黏膜消毒。下列说法错误的是 A. 氯己定中碳元素的质量分数最大 B. 1个氯己定分子中含有1个 C. 向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色 D. 推测氯己定应避光、常温保存 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯己定中碳、氢、氯、氮四种元素的质量比为（12×22）：（1×30）：（35.5×2）：（14×10）=264：30：71：140，其中碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，表述正确； B.分子是由原子构成的，1个氯己定分子中含有2个氯原子（Cl），不含有氯气分子，表述错误； C.氯己定水溶液呈弱碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，表述正确； D.氯己定遇光或高温可能分解，因此需避光、常温保存，表述正确。 7. 光照下“人造树叶”可将和转化为燃料(微观过程如下图所示)。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙的质量比为1∶1 B. 保持丁化学性质的最小粒子是氧原子 C. 反应后原子数目和分子个数均不变 D. 该反应将太阳能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【分析】首先结合微观图例判断反应物：甲为，乙为，丙为，丁为，戊为，反应在光照条件下发生，化学方程式为。 【详解】A.的相对分子质量为，的相对分子质量为，二者化学反应计量数之比为，所以二者的质量比为，不可能为，错误。 B.丁是由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是丁的分子（氧分子），不是氧原子，错误。 C.根据质量守恒定律，反应前后原子数目一定不变，但该反应反应物分子总数为2，生成物分子总数为3，分子个数发生了改变，错误。 D.反应在光照条件下进行，将太阳能转化为了化学能，正确。 8. 下列实验方案，能达到目的的是 A. 探究铁生锈的两个条件 B. 验证质量守恒定律 C. 测定空气中氧气含量 D. 比较Al、Fe、Cu的金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁生锈的条件是同时接触氧气和水。该装置三组对比：右侧密封管内的铁丝仅接触氧气、被干燥剂隔绝水，不生锈；U形管底部的铁丝仅接触水、被植物油隔绝氧气，不生锈；左侧敞口处的铁丝同时接触氧气和水，生锈。可验证铁生锈的两个条件，能达到目的。 B.盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，敞口装置中气体逸散，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到目的。 C.硫燃烧消耗氧气，但生成二氧化硫气体，瓶内压强无明显下降，水无法倒吸或倒吸量远小于空气体积的，不能测定空气中氧气含量，不能达到目的。 D.Fe和Cu都不能和溶液反应，只能证明Al活动性强于Fe、Cu，无法比较Fe和Cu的活动性强弱，不能达到目的。 9. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO中少量的 依次通入足量的澄清石灰水，浓硫酸 B 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 C 除去NaOH溶液中的少量 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 D 探究久置的氢氧化钠溶液是否变质 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.可与澄清石灰水反应被吸收，不与澄清石灰水反应，再经浓硫酸干燥除去气体携带的水蒸气，可除去中少量，方案正确。 B.蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛的气味，无法通过灼烧闻气味的方法鉴别，方案错误。 C.加入适量碳酸钠溶液时发生反应，过滤除去碳酸钙沉淀后即可得到纯净的溶液，不引入新杂质，方案正确。 D.氢氧化钠变质是与空气中反应生成，加入足量稀盐酸后，若有气泡产生（反应：）说明已变质，无明显气泡则未变质，方案正确。 10. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D. Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，正确； C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误； D、Co与NaOH溶液不反应，错误； 故选B。 第II卷 非选择题(共7题，70分) 11. 中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 （1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是___________(填“元素”或“单质”或“原子”)。其在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如上图所示，硒的相对原子质量是___________，图中x=___________。 （2）茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊溶液呈___________色。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥会加速土壤的酸化，为改良酸性土壤通常可施加___________(填名称)。 （4）“正山小种”是武夷山的传统红茶，以下制茶工序涉及化学变化的是___________(填字母)。 A. 采摘茶叶 B. 揉捻发酵 C. 筛除茶末 D. 成品装盒 （5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，该操作的原理与化学实验操作___________相似。 （6）长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分为碳酸钙)，需定期处理。可用柠檬酸除茶垢，试分析柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是___________。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 78.97 ③. 18 （2）红 （3）熟石灰 （4）B （5）过滤 （6）柠檬酸能与碳酸钙发生反应（或柠檬酸显酸性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质或柠檬酸与碳酸钙反应生成可溶性盐、水和二氧化碳等合理表述） 【解析】 【小问1详解】 食品、药品、营养品中提到的“硒”等成分，都是从宏观组成角度描述，指元素；元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，由图可知硒的相对原子质量为78.97；原子中质子数等于核外电子总数，硒原子质子数为34，核外电子排布为2、8、x、6，列式得 2+8+x+6=34 ，解得 x=18； 【小问2详解】 pH为5~6的溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变为红色； 【小问3详解】 酸性土壤常用碱性物质改良，农业上最常用的是熟石灰； 【小问4详解】 采摘茶叶，仅改变茶叶的位置、筛除茶末，属于固固分离、成品装盒，仅改变茶叶的位置，无新物质生成，属于物理变化。揉捻发酵：“发酵”过程有新物质生成，属于化学变化，符合要求； 【小问5详解】 茶漏分离茶汤和茶渣是将固体和液体分离，该操作原理与化学实验中的过滤操作相似； 【小问6详解】 略。 12. 2026年中国水周主题为“国家水网，世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 (一)水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： （1）自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________，19.8 g高铁酸钾中铁元素的质量是___________。 （2）操作Ⅱ利用了活性炭的___________，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 （3）水是人体必需的六大营养素之一、青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。以下说法错误的是___________(填选项序号，可多选)。 A. 以上水的净化流程图中最后得到的净水是纯净物，可以直接饮用 B. 钙、铁、锌是人体必需的微量元素 C. 青少年缺钙易患佝偻病 D. 豆腐、鸡蛋、瘦肉等为人体提供的主要营养素是蛋白质 (二)水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如下图所示。 （4）b管连接电源的___________极(填“正”或“负”)，电解水实验说明水是由___________(填名称)组成的。 （5）用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。 （6）下图是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________(填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是___________(填粒子符号)。 【答案】（1） ①. +6 ②. 5.6g （2）吸附性（或良好的吸附性） （3）AB （4） ①. 负 ②. 氢元素和氧元素 （5）燃着的木条燃烧得更旺 （6） ①. ACB ②. 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 19.8 g高铁酸钾中铁元素的质量是：； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故利用了活性炭的吸附性； 【小问3详解】 A. 以上水的净化流程只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味、细菌、病毒等，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，错误； B. 铁、锌属于人体必需的微量元素，钙元素属于常量元素，错误； C. 正确； D. 正确； 【小问4详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管中生成的气体较多，是氢气，则b管连接电源的负极，则a管中生成的气体是氧气； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问5详解】 由以上分析可知，a管中生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，则可以观察到的现象是：燃着的木条燃烧得更旺； 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气，其微观过程为水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，则排列顺序为：ACB； 在化学变化中分子可分，原子不可分，故该微观过程中发生变化的粒子是。 13. 氢气被认为最理想的清洁高能燃料。学习小组以制氢和储存为主题进行学习研究。 （1）工业制氢 ①如图1所示，风电直连制氢模式，加快推动绿色低碳发展，助力在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，请再举一例应用绿色新能源的例子：___________。 ②工业制氢的方法 方法1： 方法2：风电电解水制氢(原理如图1所示)。 电解水制氢的化学方程式是___________，制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为___________。 （2）储氢和释氢(原理如图2所示) ①镁纳米颗粒与H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取___________(填序号)。 A．钠 B．铁 C．铜 ②释氢时，MgH2与水反应释放氢气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为___________。 ③图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度是指：储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由如图可知最理想的储氢材料是___________(填序号) A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3 【答案】（1） ①. 太阳能发电（合理即可） ②. ③. 1:2 （2） ①. A ②. ③. D 【解析】 【小问1详解】 ① 绿色新能源指清洁无污染的能源，常见应用有太阳能发电等其他绿色能源，任写一例合理即可。 ②方法1中反应的水和生成氢气的质量比为（2×18）:(4×2）=9:2；方法2中反应的水和生成氢气的质量比为（2×18）:(2×2）=9:1，所以制取等质量的氢气消耗水的质量比为1:2。 【小问2详解】 ① 置换反应中，活泼金属能置换出不活泼金属，金属活动性顺序中钠比镁活泼，铁、铜活动性弱于镁，因此选A。 ② 根据题意，反应物是氢化镁和水，生成物是氢氧化镁（碱）和氢气，配平后得到化学方程式。 ③ 储氢材料的质量储氢密度越高，储氢性能越好，由图可知Al(BH4)3的储氢密度最高，因此选D。 14. 海洋是巨大的资源宝库，某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 （1）我国已探明的海洋天然气占总量的30%，其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）借助AI查询得到常温下海水中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl MgCl2 CaCl2 溶质质量分数% 3.5 0.5 0.1 配制200 g模拟海水，需要氯化钠___________g。配制过程中若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使溶液溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （3）利用太阳能淡化海水的原理如图1所示。光照可加速海水变为水蒸气，请从微粒的角度分析原因：___________；其原理与实验室中通过___________获得纯净水的方法相似。 （4）淡化后的副产物浓盐水可以用来提取粗盐。利用海水制得的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，它们的溶解度曲线如图2所示。 ①40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 ②晒盐是通过蒸发溶剂法使NaCl结晶，剩余海水为氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③不采用降温结晶制得粗盐的原因是___________。若将浓盐水完全蒸干反而不利于制盐，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 7 ②. 偏大 （3） ①. 光照使温度升高，加快水分子的运动速率 ②. 蒸馏 （4） ①. ②. 饱和 ③. 氯化钠的溶解度受温度影响不大 ④. 海水中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，若将浓盐水完全蒸干，MgCl2、MgSO4等物质也会析出 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略。 【小问2详解】 常温下海水中氯化钠溶质的质量分数为3.5%，配制200g模拟海水，需要氯化钠质量为。 配制过程中若其他操作正确，量取水时俯视读数，则会使所量的水的实际体积偏小，导致溶液溶质质量分数偏大。 【小问3详解】 分子总是不断运动的，光照可使温度升高，加快水分子的运动速率，加速海水变为水蒸气；其原理是使水变成水蒸气，水蒸气再冷凝成液态水，与实验室中通过蒸馏获得纯净水的方法相似。 【小问4详解】 ①40℃时，MgCl2的溶解度为57.5g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数计算式为。 ②晒盐是通过蒸发溶剂法使NaCl结晶，剩余海水为析出氯化钠后的饱和溶液。 ③氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不会有大量氯化钠析出，所以不采用降温结晶制得粗盐。 因海水中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，若将浓盐水完全蒸干，MgCl2、MgSO4等物质也会析出，影响盐的纯度，反而不利于制盐。 15. 化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 I．根据图1回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）实验室制取CO2的发生装置可选择___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。收集CO2可选择装置D，理由是___________。 II．根据图2回答下列问题： （3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是___________(用化学方程式表达)。 （4）加湿过滤仓中H2O的作用有___________(填标号)。 ①吸收杂质提纯O2 ②观察O2产生速率 ③加快O2的生成 ④保证供给O2的湿度需求 （5）调节供氧流速可以通过___________(填具体操作)来实现。 【答案】（1）试管 （2） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 二氧化碳密度比空气大 （3） （4）①②④ （5）调节注射器活塞推动的快慢 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为试管，故填：试管； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置D为向上排空气法，收集CO2可选择装置D，是因为二氧化碳密度比空气大，故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大； 【小问3详解】 若试剂甲为MnO2，反应仓是在固液常温条件下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 ①加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯O2，故选项符合题意； ②可通过产生气泡的速率，观察生成氧气的速率，故选项符合题意； ③加湿过滤仓中的H2O不能加快生成氧气的速率，故选项不符合题意； ④加湿过滤仓有保证供给O2的湿度需求的作用，故选项符合题意； 故选①②④； 【小问5详解】 可以通过向下推动注射器的快慢，控制液体滴加速率，来调节供氧流速，故填：调节注射器活塞推动的快慢。 16. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I、制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图1所示。 已知：a．溶液呈碱性；b．在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”中玻璃棒的作用是___________。 （4）“沉铁”时，反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是___________(填化学式)。 Ⅱ、制柠檬酸亚铁 （5）用如图2所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸()溶液，控制温度约，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，物质X是___________(填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是___________。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是___________。 【答案】（1） 将硫铁矿烧渣粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度等合理即可） （2） 、 （3） 引流 （4） ①. ②. 复分解反应 ③. 避免在碱性条件下生成沉淀，导致产品不纯 ④. （5） ①. ②. 降低柠檬酸亚铁的溶解度，便于其结晶析出，提高产率 ③. 加入的铁粉与柠檬酸反应也生成了柠檬酸亚铁 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度均能加快反应速率，提高铁元素的浸出率。 【小问2详解】 和过量稀硫酸反应生成和水，因此酸浸后溶液中含有和过量的，加入铁粉后被还原为浅绿色的，和Fe反应生成无色，所以“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。 【小问3详解】 操作X为过滤，用于分离固体和液体，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问4详解】 “沉铁”时发生的是与生成和的反应，反应的化学方程式为，该反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；已知溶液呈碱性，在碱性条件下会生成沉淀，若反向滴加会引入杂质。 反应生成可溶性的，会吸附在沉淀表面。 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，所给方程式反应前原子种类和个数为：铁原子1个、碳原子7个、氧原子10个、氢原子8个，反应后原子种类和个数为：铁原子1个，碳原子6个、氧原子8个、氢原子8个，则X中含1个碳原子、2个氧原子，化学式为。 ②题干已知柠檬酸亚铁易溶于水、难溶于乙醇，加入无水乙醇可减少柠檬酸亚铁的溶解，使其更多结晶析出。 ③步骤1中加入的少量铁粉可以和柠檬酸反应，额外生成柠檬酸亚铁，因此实际产量大于理论计算值。 17. 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25 g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5 g（废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应方程式为：H2SO4＋2NaOH =Na2SO4＋2H2O）。 （1）在实验室配制100 g 9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸_______g。 （2）计算25 g废水样品中NaOH的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）10 （2）解：设25 g废水样品中NaOH的质量为x 25 g废水样品中NaOH的质量分数为 答：25 g废水样品中NaOH的质量分数为1.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据溶液稀释前后溶质的质量不变。 设需要98%浓硫酸的质量为 �� 则： 100 g×9.8%=��×98%，解得 �� =10 g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省厦门第一中学2025—2026学年度第二学期随堂评估练习 初三年化学试卷 2026.6 (时间：60分钟，满分：100分) 班级___________姓名___________座号___________ 温馨提示：本学科试卷有两张，一是答题卡，另一是本试题(共8页，17题)；请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第I卷 选择题(共10题，30分) 本卷每题3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 我国研制的超大型复合材料风电叶片 B. 二氧化碳的捕集、封存和利用 C. 研制多种合金材料、合成材料等 D. 研究影响滑动摩擦力大小的因素 2. 材料是社会进步的重要标志之一，下列物品中所用材料属于合成材料的是 A. 四羊青铜方尊 B. 聚四氟乙烯塑料 C. 碳纳米管 D. 玻璃钢 3. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是 A. NH4H2PO4 B. CO（NH2）2 C. NH4NO3 D. KCl 4. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 5. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D. 面粉加工厂应严禁烟火 6. 氯己定()是一种广谱抗菌剂，微溶于水，水溶液呈弱碱性，常温稳定，遇光或高温可能分解。常用于皮肤和黏膜消毒。下列说法错误的是 A. 氯己定中碳元素的质量分数最大 B. 1个氯己定分子中含有1个 C. 向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色 D. 推测氯己定应避光、常温保存 7. 光照下“人造树叶”可将和转化为燃料(微观过程如下图所示)。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙的质量比为1∶1 B. 保持丁化学性质的最小粒子是氧原子 C. 反应后原子数目和分子个数均不变 D. 该反应将太阳能转化为化学能 8. 下列实验方案，能达到目的的是 A. 探究铁生锈的两个条件 B. 验证质量守恒定律 C. 测定空气中氧气含量 D. 比较Al、Fe、Cu的金属活动性 9. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO中少量的 依次通入足量的澄清石灰水，浓硫酸 B 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 C 除去NaOH溶液中的少量 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 D 探究久置的氢氧化钠溶液是否变质 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 10. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D. Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 第II卷 非选择题(共7题，70分) 11. 中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 （1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是___________(填“元素”或“单质”或“原子”)。其在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如上图所示，硒的相对原子质量是___________，图中x=___________。 （2）茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊溶液呈___________色。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥会加速土壤的酸化，为改良酸性土壤通常可施加___________(填名称)。 （4）“正山小种”是武夷山的传统红茶，以下制茶工序涉及化学变化的是___________(填字母)。 A. 采摘茶叶 B. 揉捻发酵 C. 筛除茶末 D. 成品装盒 （5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，该操作的原理与化学实验操作___________相似。 （6）长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分为碳酸钙)，需定期处理。可用柠檬酸除茶垢，试分析柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是___________。 12. 2026年中国水周主题为“国家水网，世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 (一)水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： （1）自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________，19.8 g高铁酸钾中铁元素的质量是___________。 （2）操作Ⅱ利用了活性炭的___________，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 （3）水是人体必需的六大营养素之一、青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。以下说法错误的是___________(填选项序号，可多选)。 A. 以上水的净化流程图中最后得到的净水是纯净物，可以直接饮用 B. 钙、铁、锌是人体必需的微量元素 C. 青少年缺钙易患佝偻病 D. 豆腐、鸡蛋、瘦肉等为人体提供的主要营养素是蛋白质 (二)水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如下图所示。 （4）b管连接电源的___________极(填“正”或“负”)，电解水实验说明水是由___________(填名称)组成的。 （5）用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。 （6）下图是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________(填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是___________(填粒子符号)。 13. 氢气被认为最理想的清洁高能燃料。学习小组以制氢和储存为主题进行学习研究。 （1）工业制氢 ①如图1所示，风电直连制氢模式，加快推动绿色低碳发展，助力在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，请再举一例应用绿色新能源的例子：___________。 ②工业制氢的方法 方法1： 方法2：风电电解水制氢(原理如图1所示)。 电解水制氢的化学方程式是___________，制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为___________。 （2）储氢和释氢(原理如图2所示) ①镁纳米颗粒与H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取___________(填序号)。 A．钠 B．铁 C．铜 ②释氢时，MgH2与水反应释放氢气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为___________。 ③图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度是指：储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由如图可知最理想的储氢材料是___________(填序号) A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3 14. 海洋是巨大的资源宝库，某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 （1）我国已探明的海洋天然气占总量的30%，其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）借助AI查询得到常温下海水中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl MgCl2 CaCl2 溶质质量分数% 3.5 0.5 0.1 配制200 g模拟海水，需要氯化钠___________g。配制过程中若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使溶液溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （3）利用太阳能淡化海水的原理如图1所示。光照可加速海水变为水蒸气，请从微粒的角度分析原因：___________；其原理与实验室中通过___________获得纯净水的方法相似。 （4）淡化后的副产物浓盐水可以用来提取粗盐。利用海水制得的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，它们的溶解度曲线如图2所示。 ①40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 ②晒盐是通过蒸发溶剂法使NaCl结晶，剩余海水为氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③不采用降温结晶制得粗盐的原因是___________。若将浓盐水完全蒸干反而不利于制盐，原因是___________。 15. 化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 I．根据图1回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）实验室制取CO2的发生装置可选择___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。收集CO2可选择装置D，理由是___________。 II．根据图2回答下列问题： （3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是___________(用化学方程式表达)。 （4）加湿过滤仓中H2O的作用有___________(填标号)。 ①吸收杂质提纯O2 ②观察O2产生速率 ③加快O2的生成 ④保证供给O2的湿度需求 （5）调节供氧流速可以通过___________(填具体操作)来实现。 16. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I、制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图1所示。 已知：a．溶液呈碱性；b．在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”中玻璃棒的作用是___________。 （4）“沉铁”时，反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是___________(填化学式)。 Ⅱ、制柠檬酸亚铁 （5）用如图2所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸()溶液，控制温度约，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，物质X是___________(填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是___________。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是___________。 17. 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25 g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5 g（废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应方程式为：H2SO4＋2NaOH =Na2SO4＋2H2O）。 （1）在实验室配制100 g 9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸_______g。 （2）计算25 g废水样品中NaOH的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $