精品解析：2026年河南南阳市桐柏县中考二模化学试题

九年级第二次模拟 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上下要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题（包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列非遗项目均入选《人类非物质文化遗产代表作名录》，其中制作工艺一定涉及化学变化的是 A. 苏州刺绣 B. 潍坊扎鸢 C. 汝州烧瓷 D. 蔚县剪纸 2. 在中国空间站，航天员为庆祝生日烘培蛋糕，下列制作蛋糕的食材中，富含蛋白质的是 A. 面粉 B. 鸡蛋 C. 白砂糖 D. 植物油 3. 被誉为“中国稀土之父”，在稀土元素的分离提纯研究中做出卓越贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 拉瓦锡 C. 波义耳 D. 侯德榜 4. “美丽中国，先行有我”。下列生活中的行为符合这一理念的是 A. 随意丢弃垃圾 B. 踩踏花草绿植 C. 乱排生活污水 D. 提倡绿色出行 5. 河南温县的铁棍山药为中国地理标志产品，种植时适合施用有机肥、磷酸二氢钾等肥料，磷酸二氢钾属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 6. 2026年，全球最大电子级玻璃生产线在淮安投产，可广泛应用于电子设备与建筑。玻璃属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 7. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 液氧 B. 水银 C. 干冰 D. 硫酸铜 8. 如图是实验室利用高锰酸钾制取氧气的部分实验操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 取用药品 C. 点燃酒精灯 D. 收集气体 9. 溴被称为“海洋元素”，地球上99％的储量都存在于海洋中。如图是溴在元素周期表中的信息及溴原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 溴单质在常温下为液态 B. 溴原子的核电荷数为35 C. 一个溴原子的质量为79.90g D. 溴位于元素周期表的第四周期 10. 我国科学家成功合成新型光电材料芘基二羧酸（），可用于柔性电子器件。下列关于芘基二羧酸的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 由32个原子构成 C. 碳、氧元素质量比为 D. 氢元素质量分数最小 11. 医疗上常用质量分数为5％的葡萄糖注射液为患者输液。若在实验室配制100g5％的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液质量分数偏大的是 A. 称量：葡萄糖不干燥 B. 量取：俯视量筒读数 C. 溶解：葡萄糖有残留 D. 装瓶：少量溶液洒出 12. 学用结合，方显化学价值。下列生活中的做法不合理的是 A. 长期保存的文件用碳素墨水书写 B. 图书、档案的失火用干粉灭火器扑灭 C. 用生石灰作食品干燥剂 D. 使用药物时要遵从医嘱 13. 下列鉴别物质的试剂或方法不正确的是 A. 氮气和二氧化碳-燃着的木条 B. 稀盐酸和氯化钠溶液-石蕊溶液 C. 黄铜和黄金-相互刻画 D. 羊毛和涤纶-灼烧 14. 某黄铜屑除铜外，还含有氧化铜、锌、氧化锌等杂质，某化学小组欲利用该黄铜屑制取氧化铜，他们取一定量黄铜屑样品，投入到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，在空气中充分灼烧，所得固体质量与原样品质量相等，则原样品中铜元素的质量分数可能是 A. 96% B. 86% C. 76% D. 70% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 市场上销售的牛肉、腊肠等肉类食品常采用真空包装，是为了让大多数微生物因缺少空气中的_________（填化学式）而使繁殖受到抑制；另外食品中还常加入抑制肉毒杆菌的亚硝酸钠（），亚硝酸钠中氮元素的化合价为_________。 16. 我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示。 （1）装置中的高分子膜能让海水中的水通过而盐类不能通过，该过程相当于化学实验操作中的_________。 （2）写出电解水的化学方程式_________；将带火星的木条放在_________（填“a”或“b”）口，木条能复燃。 17. 高纯硅是电子工业的核心原料。硅元素在地壳中的含量很丰富，位于第_________位；硅在自然界是以化合物形式存在，如图是工业上获取高纯硅的一个反应，该反应所属的基本反应类型为_________，参加反应的甲和乙的分子个数比为_________。 18. 如图为氯化钠的溶解度曲线。 （1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很_________（填“大”或“小”）。 （2）从海水中提取的粗盐常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，可采用氯化钠饱和溶液洗涤去除，其原理是_________；20℃时，若配制170g氯化钠饱和溶液，需45g氯化钠，则图中的_________。 19. A、B、C、D是初中常见的四种不同类别的化合物，A是石灰石的主要成分，D可用于改良酸性土壤，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）C的化学式可能是_________；写出B转化为A的化学方程式_________。 （2）若将图中A、B、C、D的位置进行调换，但转化和反应关系仍成立，则C应该是_________。 20. 高温条件下，将15g含碳量为36％的和混合气通入到20g赤铁矿样品中（主要成分为氧化铁，杂质不参加反应），恰好完全反应。 （1）写出该过程发生反应的化学方程式_________。 （2）该样品中氧化铁的质量分数为_________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. “结构决定性质，性质决定用途”是化学核心的思维方式，由此分析以下问题。 （1）金刚石硬度大、导热性和透光性好，石墨质软、滑腻、导电性好。造成二者物理性质差异的原因是什么？ （2）由上述石墨的物理性质推测其在生产、生活中的一项用途。 22. 家用燃料的变迁如图所示。请回答下列相关问题。 （1）柴草往往用火柴就可以引燃而煤不行，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）在加压条件下，可将7500L的石油气注入35L的气罐中储存。请从分子的角度解释其原理。 （3）天然气的主要成分为甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式。 23. 如图所示装置可进行气体的制取、收集、净化等多项操作。 （1）若利用甲装置制取，用化学方程式表示制取原理。 （2）若利用乙装置对制取的CO2进行干燥，请写出CO2的进气口_________（用字母表示）及瓶内需装入的试剂名称_________。 24. 某兴趣小组利用如图装置探究铝、铜、银三种金属活动性顺序（金属片均足量）。他们将Y形试管倾斜，向b管中倒入硫酸铜溶液，一段时间后，再倾斜Y形试管，使b管中溶液进入a管，观察到铝片表面有红色物质析出，由此确定三种金属活动性的强弱。 （1）实验前，铝片需用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）写出a管中发生反应的化学方程式。 （3）上述实验中，若先在a管中倒入硫酸铜溶液，充分反应后再使a管溶液流入b管，能否确定三种金属活动性的强弱？请说明理由。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐用途广泛，某化学小组以厨房中常见的酸碱盐为对象进行了相关探究。 I.基础认知 （1）食醋、酱油等调味品中均含有酸，因此它们的pH_________填“>”“=”“<”）7。 （2）炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠，下列选项不是氢氧化钠俗称的是_________（填字母）。 a.烧碱 b.纯碱 c.火碱 d.苛性钠 （3）氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。钠、氯元素是人体必需的_________（填“常量”或“微量”）元素。 II.性质探究 （4）食醋中含有醋酸（用表示），具有酸的共性。 ①水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙。小组成员在铝制水壶中加入一定量食醋，一段时间后水垢消失。同学们了解到氢氧化镁与醋酸反应的化学方程式为，仿照此反应，请写出碳酸钙与醋酸反应的化学方程式_________。 ②有同学提醒，不能将食醋长时间留在壶中。请推测他的理由是_________。 （5）碳酸氢钠可用于食品发酵，在制作发面食品中会受热分解。为探究其分解产物，小组成员利用如图所示装置进行实验。充分反应后，观察到试管内有固体残留，试管壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。同学们对试管内固体做以下猜想，猜想一：氯化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠。 ①有同学认为猜想一不合理，请分析他的理由_________。 ②小组成员通过实验证明了猜想二正确。请推测他们选用的试剂及观察到的现象_________。 Ⅲ.定量分析 （6）为测定某品牌清洁剂中氢氧化钠的含量，小组成员取100g该清洁剂，向其中加入质量分数为10％的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸36.5g（假设清洁剂中的其他成分不与酸反应），请计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第二次模拟 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上下要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题（包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列非遗项目均入选《人类非物质文化遗产代表作名录》，其中制作工艺一定涉及化学变化的是 A. 苏州刺绣 B. 潍坊扎鸢 C. 汝州烧瓷 D. 蔚县剪纸 【答案】C 【解析】 【详解】苏州刺绣、潍坊扎鸢、蔚县剪纸的制作过程都只是改变了原材料的形状，无新物质生成，属于物理变化；汝州烧瓷时，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化，故选C。 2. 在中国空间站，航天员为庆祝生日烘培蛋糕，下列制作蛋糕的食材中，富含蛋白质的是 A. 面粉 B. 鸡蛋 C. 白砂糖 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A.面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，不符合要求。 B.鸡蛋属于蛋类食材，富含蛋白质，符合要求。 C.白砂糖属于蔗糖，是糖类的一种，不符合要求。 D.植物油属于油脂类营养素，不符合要求。 3. 被誉为“中国稀土之父”，在稀土元素的分离提纯研究中做出卓越贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 拉瓦锡 C. 波义耳 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A.徐光宪是我国著名化学家，在稀土元素分离提纯领域有突出贡献，被称为“中国稀土之父”，符合题意。 B.拉瓦锡是法国科学家，主要贡献为测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意。 C.波义耳是英国科学家，是近代化学奠基人，提出了化学元素的科学概念，不符合题意。 D.侯德榜是我国著名化学家，发明了侯氏制碱法（联合制碱法），不符合题意。 4. “美丽中国，先行有我”。下列生活中的行为符合这一理念的是 A. 随意丢弃垃圾 B. 踩踏花草绿植 C. 乱排生活污水 D. 提倡绿色出行 【答案】D 【解析】 【详解】A.随意丢弃垃圾会造成固体废弃物污染，破坏环境，不符合要求； B.踩踏花草绿植会破坏植被，不利于生态系统稳定，不符合要求； C.乱排生活污水会造成水体、土壤污染，不符合要求； D.绿色出行（步行、骑行、乘坐公共交通等）可减少化石能源消耗，降低污染物与碳排放，符合环保理念。 5. 河南温县的铁棍山药为中国地理标志产品，种植时适合施用有机肥、磷酸二氢钾等肥料，磷酸二氢钾属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】磷酸二氢钾的化学式为KH2PO4，同时含有钾（K）、磷（P）两种营养元素，属于复合肥，故选D。 6. 2026年，全球最大电子级玻璃生产线在淮安投产，可广泛应用于电子设备与建筑。玻璃属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】玻璃的主要成分为硅酸盐、二氧化硅等无机非金属化合物，属于无机非金属材料，故选C。 7. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 液氧 B. 水银 C. 干冰 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.液氧是液态，属于气态非金属单质，由氧分子构成，错误。 B.水银是金属汞，属于金属单质，由汞原子直接构成，错误。 C.干冰是固态，属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，错误。 D.硫酸铜由和构成，正确。 8. 如图是实验室利用高锰酸钾制取氧气的部分实验操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 取用药品 C. 点燃酒精灯 D. 收集气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.检查气密性的操作符合要求，利用气体热胀冷缩的性质，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则说明装置气密性良好，操作正确。 B.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 C.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，需用火柴点燃酒精灯，操作错误。 D.氧气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，且导管需伸到集气瓶底部以排尽瓶内空气，图中为向下排空气法且导管位置错误，操作错误。 9. 溴被称为“海洋元素”，地球上99％的储量都存在于海洋中。如图是溴在元素周期表中的信息及溴原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 溴单质在常温下为液态 B. 溴原子的核电荷数为35 C. 一个溴原子的质量为79.90g D. 溴位于元素周期表的第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A.溴字带有三点水，常温下，液态非金属单质，说法正确； B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，因此溴原子的核电荷数为35，说法正确； C.单元格下方数字79.90是溴的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非g；且单个溴原子质量极小，远小于79.90g，说法错误； D.原子的核外电子层数等于其在元素周期表中的周期数，溴原子核外有4个电子层，因此溴位于第四周期，说法正确。 10. 我国科学家成功合成新型光电材料芘基二羧酸（），可用于柔性电子器件。下列关于芘基二羧酸的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 由32个原子构成 C. 碳、氧元素质量比为 D. 氢元素质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A.该物质是含碳的羧酸类化合物，属于有机物，不属于无机物，A错误。 B.1个芘基二羧酸分子由18+10+4=32个原子构成，宏观物质不能直接描述为由32个原子构成，B错误。 C.碳、氧元素质量比为(12×18):(16×4)=27:8，9:2是碳、氧的原子个数比，不是质量比，C错误。 D.该物质中碳、氢、氧元素质量比为(12×18):(1×10):(16×4)=216:10:64，氢元素总相对质量最小，因此质量分数最小，D正确。 11. 医疗上常用质量分数为5％的葡萄糖注射液为患者输液。若在实验室配制100g5％的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液质量分数偏大的是 A. 称量：葡萄糖不干燥 B. 量取：俯视量筒读数 C. 溶解：葡萄糖有残留 D. 装瓶：少量溶液洒出 【答案】B 【解析】 【详解】溶质质量分数公式为 ，溶质质量偏大或溶剂质量偏小都会使所配溶液质量分数偏大。 A.葡萄糖不干燥，说明实际葡萄糖（溶质）质量小于称量值，溶质偏少， 偏小，错误。 B.俯视量筒读数时，读数大于实际量取的水的体积，即溶剂（水）的实际质量偏小， 偏大，正确。 C.溶解时葡萄糖有残留，进入溶液的溶质质量偏小， 偏小，错误。 D.溶液具有均一性，装瓶时洒出少量已配好的溶液，剩余溶液浓度不变， 不变，错误。 12. 学用结合，方显化学价值。下列生活中的做法不合理的是 A. 长期保存的文件用碳素墨水书写 B. 图书、档案的失火用干粉灭火器扑灭 C. 用生石灰作食品干燥剂 D. 使用药物时要遵从医嘱 【答案】B 【解析】 【详解】A.常温下碳的化学性质稳定，不易发生化学反应，用碳素墨水书写的文件可长期保存，做法合理。 B.干粉灭火器灭火后会残留固体粉末，会污损图书、档案，这类失火应使用二氧化碳灭火器（灭火后无残留），做法不合理。 C.生石灰的主要成分为CaO，可与水发生反应CaO + H2O = Ca(OH)2，能吸收水分，可作食品干燥剂，做法合理。 D.药物大多存在毒副作用，遵从医嘱使用可保证用药安全有效，做法合理。 13. 下列鉴别物质的试剂或方法不正确的是 A. 氮气和二氧化碳-燃着的木条 B. 稀盐酸和氯化钠溶液-石蕊溶液 C. 黄铜和黄金-相互刻画 D. 羊毛和涤纶-灼烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮气和二氧化碳都不支持燃烧、本身也不可燃，将燃着的木条伸入两种气体中，木条都会立即熄灭，现象完全相同，无法鉴别。 B.稀盐酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红；氯化钠溶液呈中性，石蕊溶液仍为紫色，现象不同可鉴别。 C.黄铜是铜锌合金，合金硬度大于其组分纯金属，因此黄铜硬度远大于黄金，相互刻画时黄金表面会留下明显划痕，现象不同可鉴别。 D.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味，且灰烬为硬球状，现象不同可鉴别。 14. 某黄铜屑除铜外，还含有氧化铜、锌、氧化锌等杂质，某化学小组欲利用该黄铜屑制取氧化铜，他们取一定量黄铜屑样品，投入到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，在空气中充分灼烧，所得固体质量与原样品质量相等，则原样品中铜元素的质量分数可能是 A. 96% B. 86% C. 76% D. 70% 【答案】B 【解析】 【详解】样品加足量稀硫酸时，均与稀硫酸反应溶解，不反应；同时会置换出中的，最终滤渣全部为单质。滤渣灼烧时发生反应 ，最终所得质量与原样品质量相等。 设原样品总质量为，利用极值法求解。 假设杂质仅含（无）：和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，滤渣是原混合物中的铜，将滤渣充分灼烧后得到氧化铜，所得固体质量与原样品质量相等，所以灼烧后所得氧化铜的质量也为m，其中所含有铜元素的质量为：得，即原有的质量为，总元素质量为，即原样品中元素质量分数最大值为:。 假设杂质仅含（无）：所有元素均在滤渣中，最终中质量即原样品总元素的质量，其质量为：，即原样品中元素质量分数最小值为:。 因为原样品同时含多种杂质，因此元素质量分数范围为之间，只有86%符合要求。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 市场上销售的牛肉、腊肠等肉类食品常采用真空包装，是为了让大多数微生物因缺少空气中的_________（填化学式）而使繁殖受到抑制；另外食品中还常加入抑制肉毒杆菌的亚硝酸钠（），亚硝酸钠中氮元素的化合价为_________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】大多数微生物繁殖需要通过有氧呼吸获得能量，真空包装会去除包装内的氧气，从而抑制微生物繁殖，氧气的化学式为O2。 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知NaNO2中Na为+1价、O为-2价，设N的化合价为x，可得等式：+1 + x + 2×(-2) = 0，解得x=+3。 16. 我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示。 （1）装置中的高分子膜能让海水中的水通过而盐类不能通过，该过程相当于化学实验操作中的_________。 （2）写出电解水的化学方程式_________；将带火星的木条放在_________（填“a”或“b”）口，木条能复燃。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. a 【解析】 【小问1详解】 本题中高分子膜允许水分子通过、盐类无法通过，实现了混合物的分离，该过程属于膜分离技术，可类比为过滤操作 【小问2详解】 水在通电条件下分解为氢气和氧气，根据质量守恒配平即可得到对应化学方程式；电解水遵循“正氧负氢”的规律，正极产生的氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃，图中a口连接正极，因此放在a口木条能复燃。 17. 高纯硅是电子工业的核心原料。硅元素在地壳中的含量很丰富，位于第_________位；硅在自然界是以化合物形式存在，如图是工业上获取高纯硅的一个反应，该反应所属的基本反应类型为_________，参加反应的甲和乙的分子个数比为_________。 【答案】 ①. 2 ②. 置换反应 ③. 【解析】 【详解】地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，因此硅元素排在第二位。 根据微观粒子示意图（甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl）配平得反应方程式：SiCl4 + 2H2Si + 4HCl。该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 从配平后的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2。 18. 如图为氯化钠的溶解度曲线。 （1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很_________（填“大”或“小”）。 （2）从海水中提取的粗盐常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，可采用氯化钠饱和溶液洗涤去除，其原理是_________；20℃时，若配制170g氯化钠饱和溶液，需45g氯化钠，则图中的_________。 【答案】（1）小 （2） ①. 氯化钠饱和溶液能溶解氯化镁、氯化钙等杂质，但不能溶解氯化钠 ②. 36##36.0 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度曲线走势平缓，随温度升高溶解度变化幅度很小，因此其溶解度受温度变化的影响很小。 【小问2详解】 某溶质的饱和溶液仅对该溶质达到饱和状态，不能再溶解该溶质，但仍可溶解其他可溶性杂质，因此用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐时，氯化钠不会溶解，而氯化镁、氯化钙等杂质会被溶解除去。 溶解度定义为一定温度下100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量。20℃时170g饱和溶液中溶剂质量为，列比例式：，解得。 19. A、B、C、D是初中常见的四种不同类别的化合物，A是石灰石的主要成分，D可用于改良酸性土壤，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）C的化学式可能是_________；写出B转化为A的化学方程式_________。 （2）若将图中A、B、C、D的位置进行调换，但转化和反应关系仍成立，则C应该是_________。 【答案】（1） ①. （或） ②. （2） 【解析】 【分析】已知A是石灰石的主要成分，所以A是CaCO3；D可用于改良酸性土壤，则D是Ca(OH)2。因为A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A是盐，D是碱，而B和C一个是酸，一个是氧化物。B能和CaCO3互相转化，又能和Ca(OH)2反应，则B为CO2（氧化物），剩下C为酸：HCl或H2SO4。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C可以是盐酸或硫酸，化学式：HCl（或H2SO4） B（CO2）A（CaCO3）： 【小问2详解】 互换位置后关系不变，求C，调换ABCD位置，转化、连线关系不变：首先确定AB能互相转化，则A为二氧化碳，B为碳酸钙。此时C要满足：既能生成碳酸盐，又能和酸碱都反应，推出C=Ca(OH)2（氢氧化钙，碱）。 【点睛】本题需要熟练记忆课本中的化学方程式。 20. 高温条件下，将15g含碳量为36％的和混合气通入到20g赤铁矿样品中（主要成分为氧化铁，杂质不参加反应），恰好完全反应。 （1）写出该过程发生反应的化学方程式_________。 （2）该样品中氧化铁的质量分数为_________。 【答案】（1） （2）80% 【解析】 【小问1详解】 高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，配平后得到上述方程式。 【小问2详解】 ① 先计算混合气体中CO的质量：混合气体总碳质量为，设CO质量为，质量为，列等式： ，解得。 ② 按反应方程式计量关系，根据化学方程式，参与反应的CO与Fe₂O₃的质量比为 (3 × 28):160 = 84:160，设质量为： ，解得。 ③ 氧化铁质量分数为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. “结构决定性质，性质决定用途”是化学核心的思维方式，由此分析以下问题。 （1）金刚石硬度大、导热性和透光性好，石墨质软、滑腻、导电性好。造成二者物理性质差异的原因是什么？ （2）由上述石墨的物理性质推测其在生产、生活中的一项用途。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）铅笔芯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：构成金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 石墨软且滑腻，可以作铅笔芯、作润滑剂。 22. 家用燃料的变迁如图所示。请回答下列相关问题。 （1）柴草往往用火柴就可以引燃而煤不行，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）在加压条件下，可将7500L的石油气注入35L的气罐中储存。请从分子的角度解释其原理。 （3）天然气的主要成分为甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式。 【答案】（1）温度达到着火点 （2）压强增大，分子间隔变小（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个条件是：有可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，柴草引燃煤是将温度提高至煤的着火点； 【小问2详解】 有限体积内加入数倍体积的气体，说明气体分子间隔较大，增压使其分子间距变小，加入气体则增多； 【小问3详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 23. 如图所示装置可进行气体的制取、收集、净化等多项操作。 （1）若利用甲装置制取，用化学方程式表示制取原理。 （2）若利用乙装置对制取的CO2进行干燥，请写出CO2的进气口_________（用字母表示）及瓶内需装入的试剂名称_________。 【答案】（1） （2） ①. a ②. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 装置甲不需要加热，可用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故乙中装入的试剂的名称：浓硫酸；气体应从导管a通入，这样可使浓硫酸与气体充分接触，干燥得比较充分。 24. 某兴趣小组利用如图装置探究铝、铜、银三种金属活动性顺序（金属片均足量）。他们将Y形试管倾斜，向b管中倒入硫酸铜溶液，一段时间后，再倾斜Y形试管，使b管中溶液进入a管，观察到铝片表面有红色物质析出，由此确定三种金属活动性的强弱。 （1）实验前，铝片需用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）写出a管中发生反应的化学方程式。 （3）上述实验中，若先在a管中倒入硫酸铜溶液，充分反应后再使a管溶液流入b管，能否确定三种金属活动性的强弱？请说明理由。 【答案】（1）防止铝丝表面的氧化膜干扰实验（合理即可） （2） （3）否，无法比较银、铜的金属活动性 【解析】 【小问1详解】 金属片使用前需要用砂纸打磨，除去金属表面的氧化物。所以实验前，铝片需用砂纸打磨，是为了防止铝丝表面的氧化膜干扰实验； 【小问2详解】 a管中是铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，证明铝比铜的活动性强；银不能与硫酸铝反应，证明铝比银的活动性强，综上所述，无法比较银、铜的金属活动性。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐用途广泛，某化学小组以厨房中常见的酸碱盐为对象进行了相关探究。 I.基础认知 （1）食醋、酱油等调味品中均含有酸，因此它们的pH_________填“>”“=”“<”）7。 （2）炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠，下列选项不是氢氧化钠俗称的是_________（填字母）。 a.烧碱 b.纯碱 c.火碱 d.苛性钠 （3）氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。钠、氯元素是人体必需的_________（填“常量”或“微量”）元素。 II.性质探究 （4）食醋中含有醋酸（用表示），具有酸的共性。 ①水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙。小组成员在铝制水壶中加入一定量食醋，一段时间后水垢消失。同学们了解到氢氧化镁与醋酸反应的化学方程式为，仿照此反应，请写出碳酸钙与醋酸反应的化学方程式_________。 ②有同学提醒，不能将食醋长时间留在壶中。请推测他的理由是_________。 （5）碳酸氢钠可用于食品发酵，在制作发面食品中会受热分解。为探究其分解产物，小组成员利用如图所示装置进行实验。充分反应后，观察到试管内有固体残留，试管壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。同学们对试管内固体做以下猜想，猜想一：氯化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠。 ①有同学认为猜想一不合理，请分析他的理由_________。 ②小组成员通过实验证明了猜想二正确。请推测他们选用的试剂及观察到的现象_________。 Ⅲ.定量分析 （6）为测定某品牌清洁剂中氢氧化钠的含量，小组成员取100g该清洁剂，向其中加入质量分数为10％的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸36.5g（假设清洁剂中的其他成分不与酸反应），请计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 【答案】（1）＜ （2）b （3）常量 （4） ①. ②. 食醋也能与铝反应，导致铝壶受损（合理即可） （5） ①. 碳酸氢钠中不含氯元素，所以不可能生成氯化钠合理即可） ②. 稀盐酸，有气泡产生（合理即可） （6）设清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x， 答：清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 酸显酸性，pH小于7； 【小问2详解】 氢氧化钠俗称火碱、烧碱和苛性钠； 【小问3详解】 钠、氯元素在人体中含量超过0.01%，属于常量元素； 【小问4详解】 ①碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ②食醋中的醋酸和铝反应生成醋酸铝和氢气，若将食醋长时间留在壶中，导致铝壶受损； 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。碳酸氢钠是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，不含氯元素，所以不可能生成氯化钠； ②氯化钠和稀盐酸不反应；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；所以取样，加水充分溶解，加入适量的稀盐酸，若有气泡产生，则为碳酸钠； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $