精品解析：2026年四川宜宾市第二中学中考考前自测化学试题

2026春期九年级第三次诊断考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 Ti-48 一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 端午节是我国的传统节日，吃粽子是端午节最典型的全民食俗，回答下列题。 1. 粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中糯米富含最多的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 2. 下列端午节制作粽子的环节中，一定发生化学变化的是 A. 水洗粽叶 B. 淘洗糯米 C. 粽叶包粽 D. 点火煮粽 3. 端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室将少许白糖溶解于水，测得其溶液的。下列有关白糖水的说法正确的是 A. 显碱性 B. 显中性 C. 显酸性 D. 能使无色酚酞溶液变红 4. 下列与实验有关的图标中表示热烫的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语正确的是 A. 氦气：He2 B. FeSO4：硫酸铁中铁元素的化合价为+2 C. 纯碱：NaOH D. Ca2+中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷 6. 崇尚科学厚植爱国主义情怀。创办久大精盐公司，结束了精盐依靠进口的科学家是 A. 徐寿 B. 范旭东 C. 张青莲 D. 屠呦呦 7. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子构成不同 B. 守恒思想：将2 g氢气和2 g氧气充分反应后生成4 g水 C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 8. 对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是 对乙酰氨基酚片 功能主治：解热镇痛类非处方药 用法用量：口服。成人一次1片，若持续发热或疼痛，可间隔4~6时重复用药一次，24小时内不超过4次。 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚用量越多治疗效果越好 D. 对乙酰氨基酚属于有机化合物 9. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 将铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片表面留下痕迹 C. 湿润的紫色石蕊纸花遇到二氧化碳会变红 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 10. 合理开发云南丰富的稀土资源，首先需要认识其中的稀土元素。钬是稀土家族的一员，其元素周期表信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钬原子的中子数为67 B. 钬属于非金属元素 C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬原子核外有67个电子 11. 和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物中各粒子个数比为 B. 反应物和生成物均由分子构成 C. 反应过程中各元素化合价均不变 D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 12. 下列实验方案中可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 分别取待测液于试管中，滴加酚酞溶液，观察现象 B 检验CO2 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象 C 除去CaO固体中混有的少量CaCO3 高温煅烧至固体质量不再变化 D 提纯混有少量KNO3的NaCl 加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B. 改良剂和都属于碱 C. 的改良效果先增强后下降 D. 的改良效果比的好 14. 一木块悬浮于硝酸钠饱和溶液中(如图1)，当温度由T1℃升高到T2℃时（不考虑溶液体积的变化），木块排开液体的体积随温度变化如图2所示。下列说法错误的是 A. T1℃到T2℃范围，硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. T1℃时，向该溶液加入氢氧化钠固体，木块一定会上浮 C. T1℃到T2℃范围，升温时，溶液中硝酸钠的质量分数增大 D. T2℃时，硝酸钠固体恰好完全溶解 二、填空题（包括3个题，共30分） 15. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）墙内开花墙外香，从分子角度解释“墙外香”的原因是______。 （2）人被马蜂蛰后，皮肤立刻出现红肿、疼痛，马蜂的毒液呈碱性，人可以在被马蜂蛰的皮肤周围涂抹______（选填“食盐”、“肥皂水”或“食醋”）以减轻疼痛。 （3）运-20的发动机及机身由多种材料组成，如合金、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）等，其中玻璃钢属于______材料（填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”）。 （4）2026年春晚，机器人备受关注，机器人可合理施用化肥尿素［CO(NH2)2］以提高粮食产量，尿素属于______（填“钾”“磷”“氮”或“复合”）肥。过量施用化肥可能导致的环境问题是______（写一条即可）。 16. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二价铜阳离子。这两种离子之间可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 （1）下列属于氢能优点的是________。 A. 燃烧性能好，热值高 B. 零污染排放 C. 有利于“双碳”目标的实现 （2）在作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是__________。 （3）写出一价铜阳离子的微观粒子符号：_________；一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，_________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）铜原子含量不同的催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图所示。选择铜原子含量为1.5%的催化剂的理由是__________。 17. 钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： 【查阅资料】Ti在高温条件下，易与空气中的O2发生反应；氩气（Ar）化学性质稳定，可用作保护气。 （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是______。 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为______。 （3）反应③是置换反应，在高温条件下进行，写出反应的化学方程式______；该反应还需在氩气氛围中进行，氩气的作用是______。 （4）若用10t含钛酸亚铁30.4%的钛铁矿为原料充分提取金属钛，则最多能提取金属钛的质量是______t。（计算过程中不考虑钛元素的损耗，钛酸亚铁的相对分子质量为152） 三、实验与探究题 18. 如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 （1）仪器c的名称是______。 （2）组装一套能控制O2产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是______（填字母），涉及反应的化学方程式为______。 （3）若用图2的装置测量生成O2气体的体积，需在集气瓶内的水面上放一层植物油，其目的是______，量筒应与______（填“m”或“n”）端连接。 19. 兴趣小组开展“探究洁厕剂”项目式学习。 项目一：探究洁厕剂的有效成分 【资料】BaCO3、BaSO4均为不溶于水的白色固体。 （1）甲、乙同学分别取少量洁厕剂进行如图所示实验，说明洁厕剂呈酸性的现象是______。 （2）为验证洁厕剂的有效成分是盐酸或硫酸，甲、乙同学分别往上述各自实验后的液体中滴加BaCl2溶液。甲同学观察到产生白色沉淀，乙同学观察到无明显现象。甲同学认为洁厕剂的有效成分是硫酸，乙同学认为甲同学实验的现象不足以证明洁厕剂的有效成分是硫酸，理由是______。 甲同学继续实验证明洁厕剂的有效成分是盐酸的方案是：在上述有白色沉淀的试管中______（写出操作步骤及现象）。 项目二、探究洁厕剂呈蓝色的原因 （3）为验证洁厕剂呈蓝色不是因为含有CuCl2，取2mL洁厕剂，插入铁丝，观察到铁丝表面______（填现象），说明洁厕剂不含CuCl2。 项目三、自制洁厕剂除污垢 【资料】①草酸类洁厕剂安全性更高；②草酸除污垢的原理与盐酸相似。 （4）小组同学选用草酸自制洁厕剂除污垢。洁厕剂中草酸（H2C2O4）与污垢中的碳酸钙反应生成草酸钙（CaC2O4）的化学方程式为______。 四、计算题 20. 《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用少许铅，（锡）沛然流注。其反应原理为：。 （1）该反应的基本反应类型是______。 （2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （3）现有含755tSnO2的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少?（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026春期九年级第三次诊断考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 Ti-48 一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 端午节是我国的传统节日，吃粽子是端午节最典型的全民食俗，回答下列题。 1. 粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中糯米富含最多的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】糯米的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，C正确。 2. 下列端午节制作粽子的环节中，一定发生化学变化的是 A. 水洗粽叶 B. 淘洗糯米 C. 粽叶包粽 D. 点火煮粽 【答案】D 【解析】 【详解】水洗粽叶、淘洗糯米、粽叶包粽的过程中均无新物质生成，属于物理变化；点火煮粽涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，D正确。 3. 端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室将少许白糖溶解于水，测得其溶液的。下列有关白糖水的说法正确的是 A. 显碱性 B. 显中性 C. 显酸性 D. 能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】pH<7时溶液显酸性，pH=7时溶液显中性，pH>7时溶液显碱性；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，白糖溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，B正确。 4. 下列与实验有关的图标中表示热烫的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标表示排风。不符合题意； B、该图标表示热烫。符合题意； C、该图标表示锐器。不符合题意； D、该图标表示洗手。不符合题意； 故选B。 5. 下列化学用语正确的是 A. 氦气：He2 B. FeSO4：硫酸铁中铁元素的化合价为+2 C. 纯碱：NaOH D. Ca2+中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A.氦气是稀有气体，由单原子直接构成，化学式应为，写法错误，故A错误。 B. 的名称是硫酸亚铁，其中铁元素为+2价；硫酸铁的化学式为，铁元素为+3价，选项名称表述错误，故B错误。 C.纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为；是氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，故C错误。 D.离子符号右上角的数值表示1个该离子所带的电荷数，中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷，表述正确，故D正确。 6. 崇尚科学厚植爱国主义情怀。创办久大精盐公司，结束了精盐依靠进口的科学家是 A. 徐寿 B. 范旭东 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A. 徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献为翻译化学著作、传播近代化学知识，与题意不符。 B. 范旭东是中国近代化工奠基人，创办久大精盐公司，结束了我国精盐依赖进口的历史，符合题意。 C. 张青莲的主要贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，与题意不符。 D. 屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，与题意不符。 7. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子构成不同 B. 守恒思想：将2 g氢气和2 g氧气充分反应后生成4 g水 C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，正确； B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，则参加反应的氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，则2g氢气和2g氧气反应，氢气过量，不可能生成4g水，错误； C、铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铁制品比铝制品易生锈，铁的金属活动性比铝弱，错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，错误。 8. 对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是 对乙酰氨基酚片 功能主治：解热镇痛类非处方药 用法用量：口服。成人一次1片，若持续发热或疼痛，可间隔4~6时重复用药一次，24小时内不超过4次。 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚用量越多治疗效果越好 D. 对乙酰氨基酚属于有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.对乙酰氨基酚是宏观物质，正确表述为1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成，错误。 B.分子由原子构成，1个对乙酰氨基酚分子中仅含2个氧原子，不存在氧分子，错误。 C.药物需按说明书规定剂量服用，过量服用会损伤身体健康，并非用量越大效果越好，错误。 D.有机化合物指含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特例），对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机化合物，正确。 9. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 将铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片表面留下痕迹 C. 湿润的紫色石蕊纸花遇到二氧化碳会变红 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意； B、黄铜片的硬度比铜片大，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片表面留下痕迹，说法错误，不符合题意； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此湿润的紫色石蕊纸花遇到二氧化碳会变红，说法正确，符合题意； D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 合理开发云南丰富的稀土资源，首先需要认识其中的稀土元素。钬是稀土家族的一员，其元素周期表信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钬原子的中子数为67 B. 钬属于非金属元素 C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬原子核外有67个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，钬的原子序数为67，原子序数=质子数=核外电子数， 中子数=≈相对原子质量−质子数，名称下方的数字为相对原子质量，钬的相对原子质量约为165，质子数为67，中子数≈165−67=98，并非67，错误。 B、钬的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，错误。 C、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误。 D、钬的原子序数为67，原子序数=质子数=核外电子数，因此钬原子核外有67个电子，正确。 故选D。 11. 和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物中各粒子个数比为 B. 反应物和生成物均由分子构成 C. 反应过程中各元素化合价均不变 D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，和在催化剂和加热的条件下生成乙烯()和H2O，方程式为：。 【详解】A、反应物和的粒子个数比为，不是，A错误； B、反应物由二氧化碳分子构成、由氢分子构成；生成物由乙烯分子构成、由水分子构成，所有物质都由分子构成，B正确； C、反应物是单质，氢元素化合价为0，反应后氢元素在化合物中为+1价；碳元素在中为+4价，在中为-2价，C、H元素化合价发生了改变，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不会改变，只有分子种类发生改变，D错误。 故选B。 12. 下列实验方案中可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 分别取待测液于试管中，滴加酚酞溶液，观察现象 B 检验CO2 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象 C 除去CaO固体中混有的少量CaCO3 高温煅烧至固体质量不再变化 D 提纯混有少量KNO3的NaCl 加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液和溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，无法鉴别，错误； B.不支持燃烧的气体不止（如也能使燃着的木条熄灭），检验需用澄清石灰水，错误； C.高温下杂质发生反应，完全分解后只得到纯净的，无新杂质引入，正确； D.溶解度受温度影响极小，提纯混有少量的应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法；降温结晶适用于提纯混有少量的，错误； 13. 兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B. 改良剂和都属于碱 C. 的改良效果先增强后下降 D. 的改良效果比的好 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，反应前，该实验用土壤浸出液pH小于7，呈酸性，不符合题意。 B、改良剂属于盐，属于碱，符合题意。 C、由图2可知，的改良效果先增强后下降，不符合题意。 D、分析图2曲线的变化，在实验范围内改良使土壤pH接近于6后又下降，改良可使土壤pH接近于7，所以的改良效果比的好，不符合题意。 故选B。 14. 一木块悬浮于硝酸钠饱和溶液中(如图1)，当温度由T1℃升高到T2℃时（不考虑溶液体积的变化），木块排开液体的体积随温度变化如图2所示。下列说法错误的是 A. T1℃到T2℃范围，硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. T1℃时，向该溶液加入氢氧化钠固体，木块一定会上浮 C. T1℃到T2℃范围，升温时，溶液中硝酸钠的质量分数增大 D. T2℃时，硝酸钠固体恰好完全溶解 【答案】D 【解析】 【分析】木块始终漂浮，浮力等于自身重力，满足公式，因此越小，说明溶液密度越大，对应溶液溶质质量分数越高。 【详解】A、到过程中减小，说明升温后烧杯底部的硝酸钠固体继续溶解，因此硝酸钠溶解度随温度升高而增大，说法正确； B、时原溶液是硝酸钠饱和溶液，加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠溶解，溶质增多，同时溶液温度升高（氢氧化钠固体溶解放热），硝酸钠的溶解度增大，溶液密度会增大，木块“一定会上浮”，说法正确； C、升温过程中溶剂质量不变，底部硝酸钠固体不断溶解，溶质质量增大，因此硝酸钠的质量分数增大，说法正确； D、时不再变化，题目也只是说升温到T2℃，说明溶液密度不再改变，不能说明此时硝酸钠固体恰好完全溶解，说法错误。 二、填空题（包括3个题，共30分） 15. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）墙内开花墙外香，从分子角度解释“墙外香”的原因是______。 （2）人被马蜂蛰后，皮肤立刻出现红肿、疼痛，马蜂的毒液呈碱性，人可以在被马蜂蛰的皮肤周围涂抹______（选填“食盐”、“肥皂水”或“食醋”）以减轻疼痛。 （3）运-20的发动机及机身由多种材料组成，如合金、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）等，其中玻璃钢属于______材料（填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”）。 （4）2026年春晚，机器人备受关注，机器人可合理施用化肥尿素［CO(NH2)2］以提高粮食产量，尿素属于______（填“钾”“磷”“氮”或“复合”）肥。过量施用化肥可能导致的环境问题是______（写一条即可）。 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） 食醋 （3） 复合材料 （4） ①. 氮 ②. 水体富营养化（或土壤板结、地下水污染等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分子具有永不停息做无规则运动的性质，花香分子会从墙内扩散到墙外，使人闻到香味，故填：分子在不断运动； 【小问2详解】 酸碱中和反应原理，马蜂毒液呈碱性，需要酸性物质中和减轻疼痛，食醋呈酸性，食盐呈中性、肥皂水呈碱性，故填：食醋； 【小问3详解】 玻璃钢是由玻璃纤维（无机非金属材料）和塑料（有机合成材料）复合制成，属于复合材料，故填：复合材料； 【小问4详解】 化肥依据所含氮、磷、钾营养元素分类，尿素只含氮元素，属于氮肥，故填：氮； 过量施用化肥时，多余的营养元素会随径流进入水体引发富营养化，也可能造成土壤板结、地下水污染等问题，故填：水体富营养化（或土壤板结、地下水污染等）。 16. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二价铜阳离子。这两种离子之间可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 （1）下列属于氢能优点的是________。 A. 燃烧性能好，热值高 B. 零污染排放 C. 有利于“双碳”目标的实现 （2）在作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是__________。 （3）写出一价铜阳离子的微观粒子符号：_________；一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，_________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）铜原子含量不同的催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图所示。选择铜原子含量为1.5%的催化剂的理由是__________。 【答案】（1）ABC （2） （3） ①. ②. 失去 （4）在相同时间内，1.5%的催化剂催化水分解所得的氢气产量最高 【解析】 【小问1详解】 氢气在氧气中燃烧放出大量热，燃烧性能好，热值高；且产物为水，对环境无污染，即零污染排放，有利于“双碳”目标的实现，故选：ABC； 【小问2详解】 由题干信息可知，光催化制氢气的原理是水在光和催化作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一价铜阳离子的微观粒子符号为； 失去电子带正电，故一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，失去电子； 【小问4详解】 由图可知，在相同时间内，1.5%的催化剂催化水分解所得的氢气产量最高，说明催化效果最好，则选择铜原子含量为1.5%的催化剂的理由是：在相同时间内，1.5%的催化剂催化水分解所得的氢气产量最高。 17. 钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： 【查阅资料】Ti在高温条件下，易与空气中的O2发生反应；氩气（Ar）化学性质稳定，可用作保护气。 （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是______。 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为______。 （3）反应③是置换反应，在高温条件下进行，写出反应的化学方程式______；该反应还需在氩气氛围中进行，氩气的作用是______。 （4）若用10t含钛酸亚铁30.4%的钛铁矿为原料充分提取金属钛，则最多能提取金属钛的质量是______t。（计算过程中不考虑钛元素的损耗，钛酸亚铁的相对分子质量为152） 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. ②. 作保护气，防止高温下镁和钛被空气中的氧气氧化 （4） 【解析】 【小问1详解】 固体反应物的接触面积越大，反应速率越快、反应越充分，将矿石和焦炭磨成粉末可以增大接触面积，优化反应效果。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含C、O元素，可能为或，已知产物为有毒氧化物，因此该气体是。 【小问3详解】 置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，因此和高温下反应生成和，配平即得对应的化学方程式； 和都是活泼物质，高温下易与空气中的氧气反应，氩气化学性质稳定，可隔绝空气作保护气。 【小问4详解】 反应中钛元素无损耗，最终金属钛的质量等于钛酸亚铁中钛元素的质量：。 三、实验与探究题 18. 如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 （1）仪器c的名称是______。 （2）组装一套能控制O2产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是______（填字母），涉及反应的化学方程式为______。 （3）若用图2的装置测量生成O2气体的体积，需在集气瓶内的水面上放一层植物油，其目的是______，量筒应与______（填“m”或“n”）端连接。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. d ②. （3） ①. 防止氧气溶于水 ②. n 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 要控制反应速率，需要用到分液漏斗（d）来控制液体滴加速度，所以除了仪器a，e外，还需用到的仪器是d； 该装置是固液不加热型，对应过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，化学方程式见答案； 【小问3详解】 在集气瓶内的水面上放一层植物油，其目的是防止氧气溶于水，避免测量的体积偏小； 氧气密度比水小，会在集气瓶上方聚集，水从长管被压入量筒，所以量筒应与n端连接。 19. 兴趣小组开展“探究洁厕剂”项目式学习。 项目一：探究洁厕剂的有效成分 【资料】BaCO3、BaSO4均为不溶于水的白色固体。 （1）甲、乙同学分别取少量洁厕剂进行如图所示实验，说明洁厕剂呈酸性的现象是______。 （2）为验证洁厕剂的有效成分是盐酸或硫酸，甲、乙同学分别往上述各自实验后的液体中滴加BaCl2溶液。甲同学观察到产生白色沉淀，乙同学观察到无明显现象。甲同学认为洁厕剂的有效成分是硫酸，乙同学认为甲同学实验的现象不足以证明洁厕剂的有效成分是硫酸，理由是______。 甲同学继续实验证明洁厕剂的有效成分是盐酸的方案是：在上述有白色沉淀的试管中______（写出操作步骤及现象）。 项目二、探究洁厕剂呈蓝色的原因 （3）为验证洁厕剂呈蓝色不是因为含有CuCl2，取2mL洁厕剂，插入铁丝，观察到铁丝表面______（填现象），说明洁厕剂不含CuCl2。 项目三、自制洁厕剂除污垢 【资料】①草酸类洁厕剂安全性更高；②草酸除污垢的原理与盐酸相似。 （4）小组同学选用草酸自制洁厕剂除污垢。洁厕剂中草酸（H2C2O4）与污垢中的碳酸钙反应生成草酸钙（CaC2O4）的化学方程式为______。 【答案】（1）有大量气泡产生 （2） ①. 若洁厕剂是盐酸，加入过量碳酸钠后，过量的碳酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀      ②. 加入足量稀硝酸，白色沉淀溶解，产生气泡 （3）只产生气泡且没有红色固体析出 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与酸反应会生成二氧化碳气体，所以当向洁厕剂中滴加碳酸钠溶液，有大量气泡产生，说明洁厕剂呈酸性； 【小问2详解】 洁厕剂是盐酸，加入过量碳酸钠后，过量的碳酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，故甲同学实验的现象不足以证明洁厕剂的有效成分是硫酸； 碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，沉淀溶解说明沉淀是碳酸钡，原试剂不含硫酸根，有效成分是盐酸； 【小问3详解】 铁能与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故取2 mL洁厕剂，插入铁丝，观察到只产生气泡且没有红色固体析出，说明洁厕剂不含氯化铜； 【小问4详解】 草酸与碳酸钙反应生成草酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 四、计算题 20. 《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用少许铅，（锡）沛然流注。其反应原理为：。 （1）该反应的基本反应类型是______。 （2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （3）现有含755tSnO2的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1） 置换反应 （2） 合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 （3） 解：设理论上可以炼出锡的质量是x. ，x=595t 答：理论上可以炼出锡的质量是595t。 【解析】 【小问1详解】 该反应符合单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的特点，属于化学基本反应类型中的置换反应。 【小问2详解】 炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $