精品解析：2025年四川省宜宾市第二中学校中考三模化学试题

宜宾市二中2025年春期九年级第三次诊断性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 O-16 Na-23 N-14 H-1 C-12 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华文明源远流长。我国古代的发明及应用中，主要发生物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿酒 D. 用黏土烧瓷 【答案】A 【解析】 【详解】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化则有新物质生成。分析各选项： A、海水晒盐通过蒸发海水使食盐（氯化钠）结晶析出，过程中仅涉及水的状态变化（液态→气态），无新物质生成，属于物理变化，该选项正确； B、黑火药爆炸时发生剧烈的化学反应，生成二氧化碳、氮气等新物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； C、用粮食酿酒，粮食中的淀粉等成分在微生物作用下发酵生成酒精（乙醇），有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； D、用黏土烧瓷，黏土在高温下发生复杂的化学变化，生成硅酸盐等新物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。 故选A。 2. 稀土有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源。研发稀土分离技术，为我国稀土工业发展做出卓越贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，该选项符合题意； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，该选项不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项不符合题意； D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该选项不符合题意。 故选A。 3. 化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作中，不符合规范操作的是 A. 横 B. 平 C. 竖 D. 直 【答案】C 【解析】 【详解】A.取块状固体药品，先把试管横放，用镊子把药品放入试管口，然后把试管慢慢直立起来，使药品缓缓地滑落至试管底部，以免打破试管，故A正确； B.托盘天平称量质量时，左物右码，故B正确； C.取用液体药品，瓶塞倒放，掌心对标签，瓶口紧靠试管口，故C错误； D.滴加液体时，为避免沾污试剂，胶头滴管应垂悬于试管口上方，故D正确。 故选：C。 4. 蕉城的晚熟荔枝甘甜多汁，闻名遐迩。下列说法错误的是 A. 荔枝果肉pH=5.0，显酸性 B. 种植荔枝应合理使用化肥和农药 C. 将荔枝制成饮料，该饮料属于纯净物 D. 荔枝中所含的糖类，属于六大营养物质之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、荔枝果肉pH=5.0，pH小于7，显酸性，故选项说法正确； B、合理使用化肥和农药，可以防止污染，故选项说法正确； C、饮料中含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误； D、荔枝中所含的糖类，属于六大营养物质之一，故选项说法正确； 故选：C。 5. 下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A. 镁在空气中燃烧：；化合反应 B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：；复分解反应 C. 电解水：；分解反应 D. 高炉炼铁的化学方程式：；置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧的化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，该选项错误； B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜后面应标注 “↓”，正确的化学方程式为，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，该选项错误； C、电解水生成氢气和氧气，化学方程式书写正确，该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 特征，属于分解反应，该选项正确； D、高炉炼铁的反应中，化学方程式为，反应条件是高温，且反应物是一氧化碳和氧化铁，两种反应物都是化合物，不符合置换反应 “一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物” 的特征，不属于置换反应，该选项错误。 故选C。 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 构成C60的微粒：C60分子 B. 铁离子：Fe2+ C. 小苏打的化学式：Na2CO3 D. 氦气的化学式：He2 【答案】A 【解析】 【详解】A、构成C60的微粒是C60分子，故选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铁离子表示为Fe3+，而Fe2+表示亚铁离子，故选项错误； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，故选项错误； D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He，故选项错误。 故选：A。 7. 开采的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2 C. 该反应前后各原子的种类和数目都不变 D. 该反应前后S、O化合价均未发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图的信息可知，该反应是由硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，化学方程式为：。 【详解】A、由分析可知，该反应单质和化合物反应，生成单质和化合物，属于置换反应，正确； B、由方程式的意义可知，参加反应的反应物分子个数比为2：1或1：2，正确； C、根据质量守恒定律，该反应前后各原子的种类和数目都不变，正确； D、该反应中，硫元素的化合价由-2价变成0，氧元素的化合价由0变成-2价，氢元素的化合价没有改变，错误； 故选：D。 8. 认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A. 生火有术：钻木取火是利用摩擦生热，提高可燃物的着火点 B. 驭火有方：点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积 C. 防火有策：家里燃气泄漏时，尽快打开排气扇，防止发生爆炸 D. 灭火有法：电线短路着火时快速泼水灭火，以免火势扩大 【答案】B 【解析】 【详解】A、钻木取火是利用摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，而不是提高可燃物的着火点，着火点是物质本身的一种属性，一般不能改变，故A错误； B、点燃篝火前将木材架空，能使木材与氧气充分接触，增大了可燃物与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分，故B正确； C、家里燃气泄漏时，不能打开排气扇，因为排气扇启动时可能产生电火花，会引发燃气爆炸，故C错误； D、电线短路着火时，不能用水灭火，因为水是导体，可能会使人触电，同时还可能损坏电器设备，应先切断电源，再灭火，故D错误； 故选：B。 9. 铒是一种稀土元素，具有独特的光学和磁学特性，在激光技术、光纤通讯、医疗、材料科学等多个领域展现出广泛的应用前景。铒在元素周期表中的信息如下图。下列说法错误的是 A. 铒属于金属元素 B. 铒原子核外有68个电子 C. 相对原子质量为 D. 铒在化学元素周期表中位于第6周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、铒元素的汉字名称带有 “钅” 字旁，铒属于金属元素，选项说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中，原子序数等于质子数等于核外电子数。铒的原子序数为68，所以铒原子核外有68个电子，选项说法正确，不符合题意； C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。铒的相对原子质量为167.3，选项说法错误，符合题意； D、元素所在的周期数等于其原子的电子层数。铒原子核外有6个电子层，铒在化学元素周期表中位于第6周期，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 2025年1月16日，肺癌创新药利厄替尼片获得上市批准。下列有关利厄替尼的说法正确的是 A. 利厄替尼由五个元素组成 B. 利厄替尼分子含有由1个氧分子 C. 利厄替尼中碳元素的质量分数最大 D. 病人自己增加用药剂量，能缩短治疗时间 【答案】C 【解析】 详解】A、利厄替尼由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成，故选项说法错误； B、利厄替尼分子是由碳、氢、氯、氮、氧五种原子构成的，一个利厄替尼分子中含有29个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、7个氮原子、2个氧原子，不含有氧分子，故选项说法错误； C、利厄替尼中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为（12×29）：（1×32）：35.5：（14×7）：（16×2）=348：32：35.5：98：32，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、用药剂量需遵医嘱，自行增加剂量可能导致副作用或中毒，并不能缩短治疗时间，故选项说法错误； 故选C。 11. 围绕氢氧化钙所进行的实验如下，起始时杠杆保持平衡，实验中向水槽加入适量氢氧化钠固体后左边小球下降。相关说法错误的是 A 将氢氧化钠换成硝酸铵则右边小球将下降 B. 实验结束后最终天平将恢复平衡 C. 由实验可知氢氧化钙属于微溶物 D. 由实验可得氢氧化钙溶解度随温度升高而降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、将氢氧化钠换成硝酸铵，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，左边小球受到的浮力增大，左边小球上升，则右边小球将下降，故选项说法正确； B、实验中加入氢氧化钠导致温度升高，氢氧化钙析出，左边小球下降，但实验结束后，温度逐渐恢复到室温，氢氧化钙溶解度也恢复，最终天平将恢复平衡，故选项说法正确； C、实验中加入氢氧化钠导致温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，有氢氧化钙析出，导致溶液变浑浊，但无法确定氢氧化钙是否属于微溶物，故选项说法不正确； D、实验中加入氢氧化钠导致温度升高，氢氧化钙析出，说明氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，故选项说法正确。 故选C。 12. 下列提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是 选项 物质（杂质） 具体操作 A 氧化钙固体（熟石灰） 加适量水 B （CO） 充分点燃 C 溶液（NaCl） 加入适量的溶液，过滤 D （KCl） 加适量水溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会除去主要物质，该选项方法不正确； B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项方法不正确； C、氯化镁、氯化钠均能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，该选项方法不正确； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干能得到二氧化锰固体，该选项方法正确。 故选D 13. 《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B. 75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C. 两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D. “刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则30g氯化钠溶于100g水中，形成的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确； B、75℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g，则硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、由于不确定两种溶液的质量关系，则无法确定析出晶体的多少，该选项说法不正确； D、硫酸镁的溶解度随温度降低而减小，刮东北风（冷风）时，温度降低，溶液析出硫酸镁，则味苦，该选项说法正确。 故选D。 14. 化学兴趣小组的同学利用数字化仪器测定了镁条与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度的变化情况，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 0~50s内压强变化不明显，是因为没有除去镁条表面的氧化物 B. 实验结束时间在120~130s C. 60~100s温度升高的原因是稀盐酸与镁反应生成氢气的过程中放出热量 D. 实验过程中前50s没有明显现象，50s后开始产生气泡 【答案】B 【解析】 【分析】镁的化学性质比较活泼，常温下，镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，故0~50s内发生的反应没有产生明显的热量变化，且压强几乎不变，是因为此时是镁条表面的氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；50s~100s镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，生成了气体，压强增大，并放出热量，温度升高；约100s后实验结束，压强减小、温度降低。 【详解】A、0～50s内压强变化不明显，是因为没有除去镁条表面的氧化物，是镁条表面的氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，此过程中没有产生明显的热量变化，且压强几乎不变，选项说法正确； B、由图像以及分析可知，实验结束时间约为100s时，因为约100s后，压强减小、温度降低，选项说法错误； C、根据分析，60s～100s镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则60s～100s温度升高的原因是稀盐酸与镁反应生成氢气的过程中放出热量，选项说法正确； D、根据分析，镁的化学性质比较活泼，常温下，镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，故0~50s内发生的反应没有产生明显的热量变化，且压强几乎不变，是因为此时是镁条表面的氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；50s~100s镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，生成了气体，压强增大，并放出热量，温度升高，即实验过程中前50s没有明显现象，50s后开始产生气泡，选项说法正确； 故选：B。 二、填空与简答：包括3个小题，共30分 15. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、煤和___________称为三大化石燃料。 （2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （3）明代《天工开物》一书记载了很多生活知识。 ①古代种植农作物使用农家肥，现代常用化肥。下列属于复合肥的是___________(填序号)。 A． B． C． D． ②书中绘有火井煮盐图。井火中燃烧的主要气体是甲烷，其燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）天然气 （2）大 （3） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料指石油、煤和天然气。 【小问2详解】 合金的硬度比组成它的纯金属大，故铜合金的硬度比纯铜的大。 【小问3详解】 ①A、NH4Cl中只含N、P、K中N，属于氮肥，不属于复合肥； B、中只含N、P、K中的K，属于钾肥，不属于复合肥； C、 中只含N、P、K中的P，属于磷肥，不属于复合肥； D、KNO3 中含N、P、K中的N、K，属于复合肥； 故选D。 ②甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 16. 阅读下面科普短文。 中国人自古就有喝茶的习惯，茶叶中含有丰富的营养物质以及多种人体所必需的微量元素。分别准确称取约3.00g七种茶叶，加入的纯水浸泡30min，检测出铁元素的含量见下表。 茶水种类 龙井 毛峰 富硒茶 子竹茶 肉桂茶 铁观音 金骏眉 含量/ 0.0039 0.0141 0.0104 0.0164 0.0872 0.0165 0.0388 泡茶方式对茶水中三种微量元素的含量有较大影响。使用的纯水浸泡：3.00g某种茶叶不同时间、不同次数后，测得茶水中铜、铁、锌元素的含量如图1、图2。 值得注意的是，虽然茶叶中含有铁元素的量比较高，但茶叶中的铁吸收率极低，达不到补充铁元素的效果，同时茶叶中的茶多酚还对铁元素的吸收具有阻碍效果，所以摄入补充铁元素的阶段不宜饮茶。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________。 A. 泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越高。 B. 根据实验可知，泡茶时，浸泡时间以10-30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次。 C. 茶叶中含有很多对人体有益的元素，所有人群都适合饮茶。 D. 人体摄入量过低会引起贫血的元素是铜， （2）根据表可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是___________。 （3）根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是___________。 （4）茶叶中的茶多酚具有抗氧化作用，其氢、氮元素质量比为___________。 （5）每天饮上述500mL的金骏眉茶水，可以补充的铁元素质量是___________。 【答案】（1）B （2）肉桂茶 （3）茶水中锌元素含量随浸泡次数增加而减少 （4）19：42 （5）19.4 【解析】 【小问1详解】 A、由图可知，泡茶时浸泡时间至30分钟时，茶水中各种微量元素的含量达到最多，所以并非泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越高，选项错误； B、根据实验可知，泡茶时，浸泡时间以10-30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次，选项正确； C、虽然茶叶中含有很多对人体有益的元素，但茶叶中的茶多酚还对铁元素的吸收具有阻碍效果，所以摄入补充铁元素的阶段不宜饮茶，即并非所有人群都适合饮茶，选项错误； D、人体摄入量过低会引起贫血的元素是铁，选项错误，故填B。 【小问2详解】 根据表可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是肉桂茶，故填肉桂茶。 【小问3详解】 根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是茶水中锌元素含量随浸泡次数增加而减少，故填茶水中锌元素含量随浸泡次数增加而减少。 【小问4详解】 茶多酚中氢、氮元素质量比=（1×19）：（14×3）=19：42，故填19：42。 【小问5详解】 每天饮上述500mL的金骏眉茶水，可以补充的铁元素质量=500mL×0.0388ug.mL-1=19.4ug，故填19.4。 17. 某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液，分类回收金属的流程图如图，请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅲ中的玻璃棒的作用是___________。 （2）加入过量Zn后发生反应的化学方程式是___________(写一个)；固体A中含有的物质是___________。 （3）在步骤Ⅲ中，判断加入稀硫酸适量的方法是___________。 （4）写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式：___________。 （5）为了达到相同的目的，步骤Ⅲ中稀硫酸可以用下列物质代替的是___________。 A. 稀盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸亚铁溶液 【答案】（1）引流 （2） ①. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe ②. 铜、铁、锌 （3）不再产生气泡 （4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （5）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ都将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中的玻璃棒的作用是引流，故填引流。 【小问2详解】 废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，锌的金属活动性比铜、铁都强，加入过量Zn后，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，故填Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； 加入过量的锌，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则固体A中含有的物质是反应生成的铜、铁和剩余的锌，故填铜、铁、锌。 【小问3详解】 固体A中含有的物质是反应生成的铜、铁和剩余的锌，用磁铁吸引后，分离除去的固体B为铁，固体C为锌和铜，步骤三加入稀硫酸后，其中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气产生气泡，判断加入稀硫酸适量的方法是不再产生气泡，故填不再产生气泡。 【小问4详解】 由上述可知，步骤Ⅲ中发生的反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 【小问5详解】 A、固体C为锌和铜，如将稀硫酸替换为稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，最终不能得到纯净硫酸锌，选项错误； B、氯化钡和锌不反应，不能将锌转化为硫酸锌，选项错误； C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，将锌转化为硫酸锌，选项正确； D、硫酸亚铁和锌反应生成硫酸锌和铁，固体D中除了铜还会混入铁，选项错误； 故填C。 三、实验与探究题：包括2个小题，共20分 18. I．如图是实验室气体制取装置图，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气选择的发生装置是___________，反应化学方程式为___________。若E装置收集氧气，当观察到___________，则说明氧气已收集满。 Ⅱ．跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置 （3）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整___________。 （4）为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________的位置(填“1”“2”或“3”)。 【答案】（1）试管 （2） ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 气泡从集气瓶口向外冒出 （3） （4）3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是试管，故填试管。 【小问2详解】 用过氧化氢制取氧气，是固体与液体在常温下发生的反应，应选择的发生装置是固液常温发生装置，即装置B，故填B； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑； 由图可知，装置E为排水法收集气体，选择E装置收集氧气，当观察到气泡从集气瓶口向外冒出，则说明氧气已收集满，故填气泡从集气瓶口向外冒出。 【小问3详解】 B瓶的作用是通过观察气泡判断气体的流速，气体应进入液体中，然后从短导管排出，所以二氧化碳气体应从长管进入瓶中，故B瓶中导管进入瓶中的情况画为。 【小问4详解】 为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸3的位置，增大二氧化碳与水接触，故填3。 19. 化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶已变为白色粉末的久置的过氧化钠，经老师确认已经变质。于是在老师的带领下进行了探究式学习。 【提出问题】白色粉末含有哪些成分？ 【查阅资料】Ⅰ．过氧化钠是淡黄色的固体，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。 Ⅱ．氯化钙溶液显中性。 【猜想假设】猜想一：白色粉末含有和NaOH； 猜想二：白色粉末只含有NaOH； 猜想三：白色粉末只含有； 猜想四：白色粉末含有和NaOH。 【分析讨论】 （1）小明同学认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是___________；但小强同学认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无。设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水，___________(填现象)；确认无。 【实验探究】 （2）小明和小强继续探究白色粉末的成分，设计如下实验方案： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 猜想四成立 步骤二 取上述少量上层清液于试管中，滴加___________ 溶液变为红色 （3）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：___________。 【表达交流】 （4）小刚同学认为通过上述实验不能得出猜想四正确，需要对上述实验操作做一些修改，修改的实验操作为___________，修改完后三位同学合作完成了实验，确定猜想四成立。 【答案】（1） ①. 过氧化钠是淡黄色的固体 ②. 不产生气泡 （2）酚酞试液 （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4）将步骤一中的足量氢氧化钙溶液替换为足量氯化钙溶液 【解析】 【小问1详解】 由题文可知，过氧化钠是淡黄色的固体，所以白色粉末中不可能含有过氧化钠，故填过氧化钠是淡黄色的固体； 由题文可知，过氧化钠能够与水反应生成氢氧化钠和氧气，产生气泡，取样品少许置于试管中，滴加适量的水，不产生气泡，说明样品中不含过氧化氢，故填不产生气泡。 【小问2详解】 猜想四成立，含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，故填酚酞试液。 【小问3详解】 步骤一中，加入足量氢氧化钙溶液后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙程度和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 【小问4详解】 步骤一中加入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙程度和氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，不能验证元样品中氢氧化钠的存在，所以需要对上述步骤一中的实验操作做一些修改，修改的实验操作为将步骤一中的足量氢氧化钙溶液替换为足量氯化钙溶液，避免生成氢氧化钠，故填将步骤一中的足量氢氧化钙溶液替换为足量氯化钙溶液。 四、计算题：包括1个小题，共8分 20. 某同学为确定购买的某品牌白醋(标签如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，利用此白醋与大理石充分反应(杂质不参与反应，忽略白醋的挥发性)进行实验探究，数据记录如下表所示。(5度表示100mL白醋中醋酸质量为5g，白醋的密度为1g/mL) 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 白醋 大理石(足量) 100.0mL 6.0g 103.8 （1）白醋中醋酸有酸的通性，能与大理石的主要成分反应生成、二氧化碳和水，写出该反应方程式___________； （2）计算实验中生成的的质量___________； （3）通过计算，确定该醋酸的度数是否达到标签度数？ 【答案】（1） （2）2.2g （3）解：设消耗醋酸的质量为x， x=6g＞5g， 答：该醋酸的度数达到标签度数。 【解析】 【小问1详解】 白醋中醋酸有酸的通性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应生成、二氧化碳和水，该反应方程式为； 【小问2详解】 白醋的密度为1g/mL，反应前白醋的体积为100.0mL，则白醋的质量为1g/mL×100.0mL=100.0g，根据质量守恒定律，则实验中生成二氧化碳的质量为100.0g+6.0g-103.8g=2.2g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜宾市二中2025年春期九年级第三次诊断性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 O-16 Na-23 N-14 H-1 C-12 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华文明源远流长。我国古代发明及应用中，主要发生物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿酒 D. 用黏土烧瓷 2. 稀土有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源。研发稀土分离技术，为我国稀土工业发展做出卓越贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 张青莲 3. 化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作中，不符合规范操作的是 A. 横 B. 平 C. 竖 D. 直 4. 蕉城的晚熟荔枝甘甜多汁，闻名遐迩。下列说法错误的是 A. 荔枝果肉pH=5.0，显酸性 B. 种植荔枝应合理使用化肥和农药 C. 将荔枝制成饮料，该饮料属于纯净物 D. 荔枝中所含的糖类，属于六大营养物质之一 5. 下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A. 镁在空气中燃烧：；化合反应 B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：；复分解反应 C. 电解水：；分解反应 D. 高炉炼铁的化学方程式：；置换反应 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 构成C60的微粒：C60分子 B. 铁离子：Fe2+ C. 小苏打的化学式：Na2CO3 D. 氦气的化学式：He2 7. 开采的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2 C. 该反应前后各原子的种类和数目都不变 D. 该反应前后S、O化合价均未发生改变 8. 认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A. 生火有术：钻木取火是利用摩擦生热，提高可燃物的着火点 B. 驭火有方：点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积 C. 防火有策：家里燃气泄漏时，尽快打开排气扇，防止发生爆炸 D. 灭火有法：电线短路着火时快速泼水灭火，以免火势扩大 9. 铒是一种稀土元素，具有独特的光学和磁学特性，在激光技术、光纤通讯、医疗、材料科学等多个领域展现出广泛的应用前景。铒在元素周期表中的信息如下图。下列说法错误的是 A. 铒属于金属元素 B. 铒原子核外有68个电子 C. 相对原子质量为 D. 铒在化学元素周期表中位于第6周期 10. 2025年1月16日，肺癌创新药利厄替尼片获得上市批准。下列有关利厄替尼的说法正确的是 A. 利厄替尼由五个元素组成 B. 利厄替尼分子含有由1个氧分子 C. 利厄替尼中碳元素的质量分数最大 D. 病人自己增加用药剂量，能缩短治疗时间 11. 围绕氢氧化钙所进行的实验如下，起始时杠杆保持平衡，实验中向水槽加入适量氢氧化钠固体后左边小球下降。相关说法错误的是 A. 将氢氧化钠换成硝酸铵则右边小球将下降 B. 实验结束后最终天平将恢复平衡 C. 由实验可知氢氧化钙属于微溶物 D. 由实验可得氢氧化钙溶解度随温度升高而降低 12. 下列提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是 选项 物质（杂质） 具体操作 A 氧化钙固体（熟石灰） 加适量水 B （CO） 充分点燃 C 溶液（NaCl） 加入适量的溶液，过滤 D （KCl） 加适量水溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 13. 《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B. 75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C. 两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D. “刮东北风，则味苦…”主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4 14. 化学兴趣小组的同学利用数字化仪器测定了镁条与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度的变化情况，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 0~50s内压强变化不明显，是因为没有除去镁条表面的氧化物 B. 实验结束时间在120~130s C. 60~100s温度升高的原因是稀盐酸与镁反应生成氢气的过程中放出热量 D. 实验过程中前50s没有明显现象，50s后开始产生气泡 二、填空与简答：包括3个小题，共30分 15. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、煤和___________称为三大化石燃料。 （2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （3）明代《天工开物》一书记载了很多生活知识 ①古代种植农作物使用农家肥，现代常用化肥。下列属于复合肥的是___________(填序号)。 A． B． C． D． ②书中绘有火井煮盐图。井火中燃烧的主要气体是甲烷，其燃烧的化学方程式为___________。 16. 阅读下面科普短文。 中国人自古就有喝茶的习惯，茶叶中含有丰富的营养物质以及多种人体所必需的微量元素。分别准确称取约3.00g七种茶叶，加入的纯水浸泡30min，检测出铁元素的含量见下表。 茶水种类 龙井 毛峰 富硒茶 子竹茶 肉桂茶 铁观音 金骏眉 含量/ 0.0039 0.0141 0.0104 0.0164 0.0872 0.0165 0.0388 泡茶方式对茶水中三种微量元素的含量有较大影响。使用的纯水浸泡：3.00g某种茶叶不同时间、不同次数后，测得茶水中铜、铁、锌元素的含量如图1、图2。 值得注意的是，虽然茶叶中含有铁元素的量比较高，但茶叶中的铁吸收率极低，达不到补充铁元素的效果，同时茶叶中的茶多酚还对铁元素的吸收具有阻碍效果，所以摄入补充铁元素的阶段不宜饮茶。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________。 A. 泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越高。 B. 根据实验可知，泡茶时，浸泡时间以10-30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次。 C. 茶叶中含有很多对人体有益的元素，所有人群都适合饮茶。 D. 人体摄入量过低会引起贫血的元素是铜， （2）根据表可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是___________。 （3）根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是___________。 （4）茶叶中的茶多酚具有抗氧化作用，其氢、氮元素质量比为___________。 （5）每天饮上述500mL的金骏眉茶水，可以补充的铁元素质量是___________。 17. 某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液，分类回收金属的流程图如图，请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅲ中的玻璃棒的作用是___________。 （2）加入过量Zn后发生反应的化学方程式是___________(写一个)；固体A中含有的物质是___________。 （3）在步骤Ⅲ中，判断加入稀硫酸适量的方法是___________。 （4）写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式：___________。 （5）为了达到相同的目的，步骤Ⅲ中稀硫酸可以用下列物质代替的是___________。 A. 稀盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸亚铁溶液 三、实验与探究题：包括2个小题，共20分 18. I．如图是实验室气体制取装置图，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气选择的发生装置是___________，反应化学方程式为___________。若E装置收集氧气，当观察到___________，则说明氧气已收集满。 Ⅱ．跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置 （3）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整___________。 （4）为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________的位置(填“1”“2”或“3”)。 19. 化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶已变为白色粉末的久置的过氧化钠，经老师确认已经变质。于是在老师的带领下进行了探究式学习。 【提出问题】白色粉末含有哪些成分？ 【查阅资料】Ⅰ．过氧化钠是淡黄色的固体，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。 Ⅱ．氯化钙溶液显中性。 【猜想假设】猜想一：白色粉末含有和NaOH； 猜想二：白色粉末只含有NaOH； 猜想三：白色粉末只含有； 猜想四：白色粉末含有和NaOH。 【分析讨论】 （1）小明同学认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是___________；但小强同学认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无。设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水，___________(填现象)；确认无。 【实验探究】 （2）小明和小强继续探究白色粉末的成分，设计如下实验方案： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 猜想四成立 步骤二 取上述少量上层清液于试管中，滴加___________ 溶液变为红色 （3）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：___________。 【表达交流】 （4）小刚同学认为通过上述实验不能得出猜想四正确，需要对上述实验操作做一些修改，修改实验操作为___________，修改完后三位同学合作完成了实验，确定猜想四成立。 四、计算题：包括1个小题，共8分 20. 某同学为确定购买的某品牌白醋(标签如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，利用此白醋与大理石充分反应(杂质不参与反应，忽略白醋的挥发性)进行实验探究，数据记录如下表所示。(5度表示100mL白醋中醋酸质量为5g，白醋的密度为1g/mL) 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 白醋 大理石(足量) 100.0mL 6.0g 103.8 （1）白醋中醋酸有酸的通性，能与大理石的主要成分反应生成、二氧化碳和水，写出该反应方程式___________； （2）计算实验中生成的质量___________； （3）通过计算，确定该醋酸的度数是否达到标签度数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$