北京交通大学附属中学2025-2026学年第二学期高二化学6月检测试卷

北京交大附中2025一2026学年第二学期6月检测 高二化学 2026.06 I卷(42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙醇的空间填充模型： B.p一po键电子云轮廓图 IS 2S 2p (.Sp3杂化轨道示意图： D.基态氮原子的轨道表示式： 田网 2.下列说法中不正确的是 A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B.BF的B-F键是由硼的sp轨道与氟的2p轨道重叠形成o键 H F HF C.H亚中共价键的形成： 60 D丙烯(CH;一CH=CH2)分子有8个o键，1个π键 3.下列能说明金属性Mg>A1的是 ①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg>A1 ②Mg(OD2不溶于NaOH,AI(OHD3溶于NaOH ③等浓度的Mg(NO;)2和AINO3)3溶液的pH前者大 ④电负性Mg<Al ⑤第一电离能MgPA1 A.①②③ B.①②④ 、E.②③④ D.②④⑤ 4.下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是（) ①基态X的原子结构示意图为0 ②基态Y的价电子排布式为3s23p 1s 2s 2p 3s 3p ③基态z2的电子排布图为 t0t0t4t4 MNmn仰 ④基态原子W有2个电子层，电子式为.W: A.X>Y>Z2->W B.Z2->W>X>Y C.Z2->X>Y>W ®.X>Y>W>Z2 第1页（共8页） 5.2-巯基烟酸（☒与V20s在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y),其结构变化如图所示。下列说法错误 的是 A.基态V原子的价电子排布式为3d4s2,属于d区元素 ⑧第一电离能：N>OsS,电负性：O>N>S C.基态0原子的电子有5种不同的空间运动状态 D.基态S原子的核处电毛云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子 6.Va为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A,0.1mol羟基中含有N个电子 B.标准状况下，22.4L乙炔中o键数目为3N、元键数目为2N C.1mol白磷(P4, )晶体中含有P-P键的数目为4VA D.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3N 7.新鲜水果和蔬菜中富含维生素C,在2作用下可转化为脱氢维生素C,原理如下： HO 0 HQ CH-CH,OH CH-CH,OH HO OH (维生素C) (脱氢维生素C) 下列关于维生素C的说法正确的是 A分子式为CH,O B.难溶于水，易溶于有机溶剂 C.维生素C与脱氢维生素C都可使酸性KMO,溶液褪色D.与脱氢维生素C互为同分异构体 8.下列各组原子(136号)中，彼此的化学性质一定相似的是 选项 a原子 b原子 A 最外电子层上有2个电子 最外电子层上有2个电子 B 2p能级上有2个未成对电子 3p能级上也有2个未成对电子 电子排布式为1s2 电子排布式为[Ar]4s2 最外电子层C层)上只有1个空轨道 最外电子层M层)也只有1个空轨道 第2页（共8页） 9.反应C0(g)+H2O(g)一C02(g)+H2(g)在工业上有重要应用，该反应常在Pd膜反应器中进行，其工 肠x%%% 作原理如图所示。下列说法不正确的是 出a 0-10 .CO+H2 A.C02分子和H2分子中均含有c键 B.H2吸附并透过Pd膜的过程中s-so键发生断裂和形成 5 ……吹扫 C.Pd膜可分离H2并提高C0的平衡转化率 7双 D.增大C0和HO(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率 10.对下列实验现象的解释或结论正确的是 浓丙烧 氧化碳、 二氧化碳 NOH脾溶液戈 实验 乙酸钠 苯酚钠 溶液 溶液 溶液 ① (③ ⑦ 现象 ②中溶液褪色 ③中无明显现象：④中溶液变浑浊 A①试管中一定发生了消去反应生成 解释或结论 B乙酸、碳酸、苯酚酸性依次减弱 不饱和烃 饱和食盐水 钠 钠 实验 水 乙醇 ⑤ ⑧ 现象 溴水褪色 ⑥中产生气体的速率比⑤慢 Q乙醇分子中乙基对羟基产生影响，使0H键不 解释或结论 C证明乙炔可使溴水褪色 容易断裂 11.以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下： CH CH,=C 试剂a,M CH, COOH 浓硫酸/△N→千CHC 0 ·布洛芬 o-C-o-CH-CH-0--CH--CH-CH-CH CH, CH 缓释布洛芬 下列说法不正确的是 A.X不存在顺反异构 B.试剂a为CH3CH2OH C.仲缓释布洛芬为加聚反应 D.布洛芬的结构简式为H0-C-CH-○CH-CH-CH, CH, CH, 第3页（共8页） 12.聚双酚A碳酸二甲酯是一种重要的高性能工程塑料，具有优异的抗冲击性（俗称“防弹胶”）和耐热性等。 聚双酚A碳酸二甲酯的合成路线和结构片段如图所示： o cuso--c-nciam 双酚A 碳酸二甲酯 案双酚A碳酸二甲酯 下列叙述错误的是 A.聚双酚A碳酸二甲酯通过缩聚反应制得，其链节中含有酯基 B.聚双酚A碳酸二甲酯与足量H2反应生成的产物中含4n个手性碳原子 C.若用交，又，了代替碳酸二甲酯，生成的高分子为+0-C十O01士0- D.聚双酚A碳酸二甲酯在强碱性条件下彻底水解时，生成双酚A的盐、碳酸盐和甲醇 13.石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨炔合成路线如图。下列说法不 正确的是 c CH CH2Br CH2OH 条件1 Br Br条件2 Br Br NaOl水溶液 Br Br 反应① 反应② Br 反应③ OH Br Br OH Br 均三甲苯 反应④ CH 二维 CHO 多孔 Br Br Br Br 石墨炔 反应⑥ 反应⑤ 0 链延长w Br A,均三甲苯的核磁共振氢谱有两组峰 B.反应条件1为Br2FBr:反应条件2为Br2光照 C.方框中C原子的杂化方式变化趋势为：sp3→sp2→sp D.⑧的反应类型为加聚反应 14.某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。 己知：[AgNH)2]'÷Ag*+2NH 1滴10%NaOH 3漓乙諮 实验① 静置3分钟 下列关于该实验的分析不正确的是 银氨溶液pH=8.2)混合液(pH=10.2) 光亮的银镜 A.实验①无需加热，说明加入NaOH有利于银氨溶 液与乙醛的反应 几儿滴浓水 3滴乙醛 B.实验①中加入NaOH后，溶液中c(NH,)增大 实验② 静置较长时间 C.实验表明，乙醛还原的是[Ag(NH)2J广中的Ag(I) 银氨溶液(pH=8.2) 混合液(pH=10.2) 无明形现象 D.对比实验①和②知，形成[AgNH)2]J后Ag()氧化性降低 第4页（共8页） Ⅱ卷(58分) 15.(10分)原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实， 经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。 (1)下列说法中，正确的是 A.同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 B.任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 C.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D.原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层 (2)①a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确 0.20 的是。 0.16 A.单质的熔沸点：c<dB.元素的非金属性：c>e 0.08 C.a与b形成离子化合物D.d、e的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 原子最外层电子数 ②短周期元素X与e同主族，请从原子结构角度解释第一电离能d>X:一。 ③下列Lⅰ原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 2s 2px 2Py 2pz 1s2s2p、2py2pz A. B. 1s 2s 2px 2Py 2p2 1s 2s 2px 2Py 2pz C. D t ④请从原子结构角度解释第一电离能Li>b: (3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2*、Fe3*等。Cu呈无色，其原因是（从 微粒结构的角度进行描述)。 (4)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 ①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为，按照电子排布式，镍元素在周期表中位 于区。 ②“玉免二号”月球车通过砷化镓(GAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级 的电子云轮廓图为形。碑的电负性比镓（填“大”或“小”）。 ③基态Fe+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为一。 第5页（共8页） 16.(10)回答下列有关分子结构的问题。 (I)在BBr3分子中，Br-B-Br的键角是 (2)①羰基疏(C0S)与C02的结构相似，羰基硫(C0S)分子的结构式为 ;光气(C0C2)各原子最 外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间结构为 ②S02中心原子的杂化方式是 用价层电子对互斥理论解释$02的空间结构不同手C02 的原因： (3)NO2的空间结构是 (4)KNO3中NO3的空间结构为 写出与NO;结构相同的一种阴离子的化学式一。 (⑤)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中Br-Sn-Br的键角 120°（填>"<”或=”）。 17.(9分)回答下列问题。 (I)碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。X射线衍射等测定发现，I3AsF6中存 在+，【的空间结构为，中心原子的杂化轨道类型为。 (2)我国科学家成功合成了世界上首个N5(五氮阴离子)盐(N5)6(HO)3(NH)CI。从结构角度 分析，该盐中两种阳离子的相同之处为 (填序号)。 a.中心原子的杂化轨道类型 b.中心原子的价层电子对数 c.空间结构 (3)LiAIH是有机合成中常用的还原剂，LiAH,中的阴离子空间结构是 ,中心原子的杂化 轨道类型为 (4)气态S0,以单分子形式存在，其分子的空间结构为：固体S0,中存在如下图1所示的三聚分 子，该分子中$原子的杂化轨道类型为 图1 第6页（共8页） 18.(14分)硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。 A CH:OH NH3 H3C--CCH-COOCH3 C2HO2 浓碗酸/△ -HbO△ NH2 加成 CH NO2CL/光 T试剂a G 1o] H C:HNO2CI C2H-NO CzHsNO3 定条件 -H20 E NO HCOOC CH COOCH? B:COOC CH COOCH H:C CHa H.C 硝苯地平 0 已知：LR0OR,+R,CH,COR,成RCHCOR+ROH 0 IⅡ.R,CHO+R2CH3-C-Rg 一定条件R1-CH=C-C-R R2 R1 R2 R2 . CH-C-NHa CHy-C-R2.CH-C-NCCH2 CHaC-NH-C=CH COOCH COOCH COOCH COOCH: COOCH COOCH 请回答下列问题： (1)A属于羧酸，写出A的电离常数表达式 (2)C的结构简式为. (3D中非含氧官能团的名称为 (4)E→P的反应类型为一。 (5)F一G的化学方程式为。 (6)聚合物L的单体是E的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出L的结构简式： a.具有两性b.苯环上的一氯代物共有两种 ()写出结构简式：J一。 第7页（共8页） 19.（15分)治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 CH2CH-CH ANao水液B3D7 E 500CC3HsCI CHsOCI OH CHO: cooc6soC☒ COOCH 一NC00CH…→〔 COOH CH 甲醇钠 CH -NHC(CH)3 H2NC(CH) CH 替利洛尔 已知：RCOOH-SOC.→RCOCI-R,→RCONHR' (1)A分子含有的寓能团是氯原子和 (2)A→B的化学方程式是。 (3)下列有关D的说法正确的是 (填序号)。 a.由B制备D的反应类型为加成反应b.试剂a为Cl2c.酸性条件有利于D-→E反应的进行 (4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式。 (⑤)K与L反应的化学方程式为 (⑥Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 (7)已知 R' RCOOCH,+R'CH,COOCH-定条件) +CH,OH RCOCHCOOCH RCOONa+NaOH-C4o>RH+Na CO A 写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式 (中间产物1、2互为同分异构体，部 分试剂及反应条件已省略)。 OH COOCH3 中间 异构化 中间 中间 NaOH N、COOCH 产物1 产物2 产物3 CaO/△ CH3 M 第8页（共8页） 化学6月检测答案2026.06 1-5:CCBCD 6-10:BCDDD 11-14:BBDA 15.(1)B(2)①CD②2分0的价电子排布为2s22p4,而N的价电子排布为2s22p2,为半充满状态能量 低更稳定，所以第一电离能N大于O ③DC④2分Li与Na位于同一主族，最外层电子数均为 l,电子层：Na>Li,原子半径：Na>Li,原子核对最外层电子的引力：Li>Na,失电子能力：Na>Li, 所以第一电离能：Li>Na (3)Cu*的核外电子排布为[Ar]3do,没有未成对电子(4)3d4s!d哑铃大5：4 16.(1)120°(2)①0=C=S平面三角形②sp2;2分S02中心原子的价层电子对数为3，其中 孤电子对数为1，因此分子的空间结构是V形；C02价层电子对数是2，但没有孤电子对，因此分子的空 间结构是直线形 (3)V形(4)平面三角形C02- (5)< 17.(1)V形sp3(2)ab(3)正四面体形sp3(4)平面三角形sp3 18.(1)1分K=cCH,C00)cH) (2)CH3COCH2COOCH3 (3)氨基、碳碳双键 (CH,COOH) (4)1分取代反应 CH2CI CH-OH 5) NO2+NaOH* NO:+NaCl NO 6H氏HN a0- 19.(1)1分碳碳双键 (2)CH2=CHCH2CH+NaOH>CH2=CHCH2OH+NaCI (3)ab 水 COOCH COOCH 50 N、√COOCH+HCI COON OH (们)共2分每空1分