精品解析：2026年山西临汾市洪洞县中考二模物理•化学试题-初中化学

**基本信息** 立足山西地方特色与科技前沿，通过太谷饼营养成分、神舟火箭推进剂等真实情境，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |工程资源应用题|5题/16分|液氢燃烧、铝合金材料、钛氧化反应|结合神舟火箭等科技情境，考查化学方程式与能量转化| |科普阅读题|1题/7分|铜银合金导电、铝热反应|以高铁技术为载体，渗透微观粒子与化学反应原理| |科学探究题|2题/15分|质量守恒验证、水质pH检测|设计水产养殖实验，体现科学探究与实践素养|

理科综合·化学部分 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑 1. 2026年1月1日起《山西省生态环境保护条例》正式施行，该条例的施行标志着我省将生态环境保护工作进一步作为重中之重。下列做法不符合环保要求的是 A. 农田秸秆就地露天焚烧，减少处理成本 B. 生活垃圾分类投放，回收可利用废弃物 C. 推广使用新能源公交车，减少机动车尾气排放 D. 工业废水处理达标后再排放，保护河道水质 山西是人类和华夏文明发祥地之一，有许多特色饮食和民俗文化，还有丰富的矿产资源。回答2-4题。 2. 太谷饼是山西省传统名吃，具有甜而不腻、酥而不碎、味美鲜香等特点，其主要原料是精白面等。太谷饼为人体主要提供的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 山西铝土矿资源储量居全国前列，铝土矿在开采和加工过程中还会用到石灰石、纯碱等化工原料。纯碱中碳元素的化合价是 A. -2 B. 0 C. +2 D. +4 4. 闻喜花馍是山西省闻喜县传统民间面塑艺术，经中华人民共和国国务院批准列入第二批国家级非物质文化遗产名录。制作花馍时常加入小苏打来发酵蓬松，下列关于小苏打的物质分类正确的是 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 5. 山西是我国煤层气资源大省，煤层气的主要成分甲烷()是一种清洁能源。下图为甲烷在氧气中燃烧反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应后生成了3种新物质 B. 反应前后原子的种类、数目均未改变 C. 参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 D. 该反应属于分解反应 6. 维生素A是一种脂溶性维生素，属于有机化合物，化学式是，维生素A对保护视力效果显著，但过量摄入会危害人体健康。下列有关说法错误的是 A. 维生素A中氢元素质量分数最大 B. 维生素A由碳、氢、氧三种元素组成 C. 1个维生素A分子中含有51个原子 D. 应合理适量补充维生素A，不可过量盲目进补 7. 如图装置可用于制取并收集二氧化碳气体。下列关于该实验的操作及说法错误的是 A. 连接装置后，应先检查装置的气密性，再装入药品 B. 实验时，长颈漏斗A的下端管口需浸没在液面以下，防止气体逸出 C. 收集二氧化碳时，可将燃着的木条伸入集气瓶内，检验气体是否集满 D. 实验结束后，锥形瓶内剩余的废液不能直接倒入下水道、需进行无害化处理 8. 青霉素是应用广泛的抗生素。具有高效、低毒的特点，大幅提升了人类抵抗细菌性感染的能力。资料介绍：青霉素不耐酸、抗菌谱较窄，还易被耐药菌株产生的酶破坏。下列有关青霉素的说法合理的是 A. 青霉素可治疗肺有病毒引起的感冒 B. 青霉素可用醋浸泡 C. 青霉素无副作用，可以大量使用 D. 随意滥用青霉素容易诱导细菌产生耐药性 9. 山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史、素有“天下第一醋”的盛誉。以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世。如图为山西老陈醋制作工艺流程，下列说法错误的是 A. 将高粱等原料粉碎的目的是增大接触面积，充分反应 B. 酒精发酵，醋酸发酵均发生化学变化 C. 杀菌过程只能通过活性炭吸附完成 D. 装瓶时能闻到醋香味是因为分子在不断运动 10. 山西盐湖资源丰富，运城盐湖素有“中国死海”之称，是天然盐类结晶产地。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 氯化钠溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36.0% C. 40℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠配成饱和溶液，氯化钠需要水更多 D. 80℃降温至20℃，硝酸钾溶液析出晶体质量一定比氯化钠溶液多 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 近年来，我国在科技领域取得了一系列举世瞩目的成就，飞速发展的科学技术，让我们深感骄傲和自豪。请分析图文信息，解答相关问题。 11. 图1：神舟二十二号运载火箭使用的推进剂有液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为______，该反应将_______能转化为热能，为火箭升空提供动力。 12. 图2：运-20“鲲鹏”是我国自主研发的大型军用运输机，机身采用铝合金，其属于_____材料；使用铝合金的优点是_______(写一条)。 13. 图3：“奋斗者”号载人潜水器是我国自主研发的深海探测装备，其壳体采用钛合金，常温下钛与氧气反应生成二氧化钛()，该反应的化学方程式为______。返回水面后，其表面常附着海水，海水蒸发后会留下白色固体，该固体的主要成分是氯化钠，氯化钠是由______(填离子符号)构成。 14. 图4：天问一号探测器是我国自主研发的火星探测装备，探测发现，火星大气的主要成分是二氧化碳，二氧化碳中碳元素和氧元素最本质的区别是_______；碳原子的最外层电子数是_______。 【化学与资源】 15. 山西矿产资源丰富，铜、铁资源的开采与利用历史悠久，是我国重要的铜铁产地之一，合理开发、利用和保护铜铁资源，对我省工业发展具有重要意义。请结合所学化学知识，完成下列问题： （1）铁是地壳中含量居第二位的金属元素，其常见的氧化物有氧化铁、四氧化三铁等，其中氧化铁的化学式为______；工业上用氧化铁来炼铁的反应化学方程式为______。 （2）铜具有良好的导电性和延展性，常用于制作导线，铜在空气中不易生锈，但在潮湿的空气中会生成铜绿，防止铜制品锈蚀的方法是______(写一种即可)。 （3）保护铜铁资源，一方面要节约利用，另一方面要防止金属锈蚀和回收利用废旧金属。回收利用废旧铁锅、铜导线等，不仅可以节约金属资源，还能_______；日常生活中，鉴别铁粉和铜粉的最简单方法是_______。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 阅读文本，回答问题。 中国高速铁路，简称中国高铁，是指中国境内建成使用的高速铁路，为当代中国重要的一类交通基础设施。截至2025年12月26日10时，我国高铁运营里程突破5万公里。 中国高速铁路是封闭电气化铁路，架设空中接触网为列车供电；高铁接触网导线采用铜银合金，具有优良的导电性，铜和银均由原子直接构成，金属原子最外层电子数较少，易失去电子，形成自由移动的电子，从而实现电能传输。高铁常采用无砟轨道和无缝钢轨，高铁轨道的无缝焊接常用铝热反应，原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应放热显著，可使铁熔化实现钢轨连接。高铁部件的防锈还会用到碱溶液，如常用氢氧化钠溶液去除部件表面的油脂，油脂在碱性条件下会发生水解反应，生成可溶于水的物质，便于清洗。 （1）铜银合金具有优良导电性的微观原因是_______。 （2）铝热反应的化学方程式为______。 （3）氢氧化钠溶液去除油脂后，用稀硫酸中和残留氢氧化钠的化学方程式为_______，该反应的微观实质是_______。 （4）高铁采用的是全封闭车厢，为保证车厢内空气清新，请提出一条具体措施________。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 在工业上常利用石灰石来制取氢氧化钙，同学们对氢氧化钙的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题。 （1）石灰石煅烧制取生石灰的反应基本类型是_____。 （2）生石灰加水伴随的能量变化是________。 （3）氢氧化钙俗称________。 （4）氢氧化钙溶液需要密封保存，其原因是________(用化学方程式表示)。 （5）写一条氢氧化钙在农业上的应用：_________。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 18. 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应常用于初中化学实验教学，也是工业上制备氧气的简易模拟方法。某化学小组在实验室模拟该实验，向试管中加入20 g高锰酸钾固体样品(杂质不参与反应、不溶于水)，加热完全反应后，冷却至室温，称量试管内剩余固体质量为18.4g 。请根据以上信息，完成下列计算： （1）反应生成氧气的质量是_______； （2）求该样品中高锰酸钾的质量分数。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 我省某中学化学兴趣小组，结合“金属资源保护与利用”主题，利用数字化实验设备，以铜粉为反应物，设计实验探究化学反应前后的质量关系，同时验证质量守恒定律在金属氧化反应中的适用性。 【实验装置】小组同学按如图所示装置，在电子天平上放置装有铜粉的密闭锥形瓶(瓶口带有套有气球的玻璃管)，实验前记录装置的总质量。加热铜粉使其与瓶内氧气反应，冷却后再次称量装置的总质量。 （1）实验现象与原理： ①加热过程中，锥形瓶内的铜粉逐渐变为黑色，气球的变化是______。 ②铜与氧气反应的化学方程式为______。 （2）数据与结论分析： 若实验装置气密性良好，加热前装置总质量为，冷却后总质量为，理论上_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）反思与改进： ①实验中气球的作用除了密封装置，还有______的作用，防止锥形瓶内压强过大导致装置炸裂。 ②若实验过程中气球破裂，会导致反应后称量的总质量______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. 山西虽为内陆省份，但依托黄河水系、水库资源，逐步发展起特色水产养殖产业。某校化学兴趣小组以“山西特色水产养殖中的化学调控”为主题开展项目化学习，走进黄河鳖养殖基地、沼虾养殖基地、采集养殖池水样品，进行实验探究，结合实验数据解决养殖中的实际化学问题，助力山西水产养殖产业提质增效。 【查阅资料】 ①水产养殖适宜的水体pH范围为7.5～8.5，pH过低会腐蚀养殖生物鳃部，引发中毒；pH过高会导致水体中氨氮毒性飙升，危害养殖生物健康。 ②水体中溶解氧含量时，适宜水产动物生长，缺氧会导致养殖生物浮头、泛塘。 任务一：分析水质酸碱性，判断养殖适宜性 （1）由资料可知水产养殖适宜的水体呈_______性。 （2）用pH试纸测养殖水体酸碱度的方法是_______。 任务二：探究溶解氧补充 （3）增氧片(主要成分为过氧化氢)可用于补充溶解氧。同学们发现沼虾养殖池需进一步提升溶解氧含量，可采取的措施是_______(写一种，贴合山西水产养殖实际)。 任务三：结合实验现象，分析水中离子 （4）同学们从养殖池中获得了少量水体，并设计实验对水体中是否含有Cl⁻和进行了检验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量水体于试管中，向其中滴加适量稀盐酸 ______ 水体中含有 ②在①反应后的溶液中滴加_____ 有白色沉淀产生 水体中含有 （5）写出步骤①中涉及到反应的化学方程式：_______(写一个)。 （6）小明同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_______。 任务四：践行生态理念，反思水产养殖发展 （7）山西内陆水产养殖面临水资源紧张的问题，结合本次探究，写出一条节水生态养殖的建议：_______(贴合山西养殖实际)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 理科综合·化学部分 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑 1. 2026年1月1日起《山西省生态环境保护条例》正式施行，该条例的施行标志着我省将生态环境保护工作进一步作为重中之重。下列做法不符合环保要求的是 A. 农田秸秆就地露天焚烧，减少处理成本 B. 生活垃圾分类投放，回收可利用废弃物 C. 推广使用新能源公交车，减少机动车尾气排放 D. 工业废水处理达标后再排放，保护河道水质 【答案】A 【解析】 【详解】A.秸秆露天焚烧会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，严重污染空气，还易引发火灾等安全隐患，不符合环保要求。 B.生活垃圾分类投放可实现资源回收利用，减少废弃物带来的污染，符合环保要求。 C.推广新能源公交车可减少传统燃油车尾气中一氧化碳、氮氧化物等污染物的排放，符合环保要求。 D.工业废水处理达标后排放可避免水体被污染，保护水资源和河道生态，符合环保要求。 山西是人类和华夏文明发祥地之一，有许多特色饮食和民俗文化，还有丰富的矿产资源。回答2-4题。 2. 太谷饼是山西省传统名吃，具有甜而不腻、酥而不碎、味美鲜香等特点，其主要原料是精白面等。太谷饼为人体主要提供的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】精白面的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此太谷饼主要为人体提供糖类。 3. 山西铝土矿资源储量居全国前列，铝土矿在开采和加工过程中还会用到石灰石、纯碱等化工原料。纯碱中碳元素的化合价是 A. -2 B. 0 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为；化合物中各元素正负化合价的代数和为0，已知为+1价，为-2价，设碳元素化合价为，列式： 解得，因此选D。 4. 闻喜花馍是山西省闻喜县传统民间面塑艺术，经中华人民共和国国务院批准列入第二批国家级非物质文化遗产名录。制作花馍时常加入小苏打来发酵蓬松，下列关于小苏打的物质分类正确的是 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】小苏打是碳酸氢钠，由（金属阳离子）和（碳酸氢根，酸根阴离子）构成的化合物，属于盐，故选C。 5. 山西是我国煤层气资源大省，煤层气的主要成分甲烷()是一种清洁能源。下图为甲烷在氧气中燃烧反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应后生成了3种新物质 B. 反应前后原子的种类、数目均未改变 C. 参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】首先消去反应前后未参与反应的1个氧分子，得到该反应的化学方程式为：，再逐一分析选项： 【详解】A.生成物仅二氧化碳、水2种新物质，剩余氧气是未反应的反应物，不属于新物质，错误。 B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不改变，正确。 C.参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为，不是，错误。 D.分解反应特征是“一变多”，该反应反应物有2种，不属于分解反应，错误。 6. 维生素A是一种脂溶性维生素，属于有机化合物，化学式是，维生素A对保护视力效果显著，但过量摄入会危害人体健康。下列有关说法错误的是 A. 维生素A中氢元素质量分数最大 B. 维生素A由碳、氢、氧三种元素组成 C. 1个维生素A分子中含有51个原子 D. 应合理适量补充维生素A，不可过量盲目进补 【答案】A 【解析】 【详解】A.维生素A中C、H、O元素的质量比为，碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最大，说法错误； B.由化学式可知，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； C.1个维生素A分子的原子总数为，说法正确； D.由题文可知，过量摄入维生素A会危害人体健康，因此应合理适量补充，不可过量，说法正确。 7. 如图装置可用于制取并收集二氧化碳气体。下列关于该实验的操作及说法错误的是 A. 连接装置后，应先检查装置的气密性，再装入药品 B. 实验时，长颈漏斗A的下端管口需浸没在液面以下，防止气体逸出 C. 收集二氧化碳时，可将燃着的木条伸入集气瓶内，检验气体是否集满 D. 实验结束后，锥形瓶内剩余的废液不能直接倒入下水道、需进行无害化处理 【答案】C 【解析】 【详解】A.制取气体的实验中，连接装置后需先检查气密性，再装入药品，避免装置漏气浪费药品，正确。 B.长颈漏斗下端管口浸没在液面下可形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，正确。 C.二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已集满；将木条伸入瓶内是检验二氧化碳的操作，不是验满操作，错误。 D.剩余废液中可能含有残留的稀盐酸，具有腐蚀性，直接倒入下水道会腐蚀管道，需进行无害化处理，正确。 8. 青霉素是应用广泛的抗生素。具有高效、低毒的特点，大幅提升了人类抵抗细菌性感染的能力。资料介绍：青霉素不耐酸、抗菌谱较窄，还易被耐药菌株产生的酶破坏。下列有关青霉素的说法合理的是 A. 青霉素可治疗肺有病毒引起的感冒 B. 青霉素可用醋浸泡 C. 青霉素无副作用，可以大量使用 D. 随意滥用青霉素容易诱导细菌产生耐药性 【答案】D 【解析】 【详解】A.青霉素是抗生素，仅对细菌性感染有效，无法治疗病毒引发的感冒，错误。 B.题干明确说明青霉素不耐酸，醋为酸性物质，会破坏青霉素结构，错误。 C.青霉素存在一定副作用，大量使用会危害健康，错误。 D.随意滥用青霉素会筛选、诱导耐药菌株产生，符合题干中“易被耐药菌株产生的酶破坏”的性质描述，正确。 9. 山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史、素有“天下第一醋”的盛誉。以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世。如图为山西老陈醋制作工艺流程，下列说法错误的是 A. 将高粱等原料粉碎的目的是增大接触面积，充分反应 B. 酒精发酵，醋酸发酵均发生化学变化 C. 杀菌过程只能通过活性炭吸附完成 D. 装瓶时能闻到醋香味是因为分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A.将固体原料粉碎可增大反应物接触面积，使反应更充分，说法正确。 B.酒精发酵生成酒精、醋酸发酵生成醋酸，两个过程均有新物质生成，都属于化学变化，说法正确。 C.活性炭仅有吸附色素、异味的作用，不能杀菌；生产中杀菌常采用高温、添加合规杀菌剂等方式，说法错误。 D.闻到醋香味是因为醋酸分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，符合分子的基本性质，说法正确。 10. 山西盐湖资源丰富，运城盐湖素有“中国死海”之称，是天然盐类结晶产地。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 氯化钠溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36.0% C. 40℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠配成饱和溶液，氯化钠需要水更多 D. 80℃降温至20℃，硝酸钾溶液析出晶体质量一定比氯化钠溶液多 【答案】C 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，例如0℃时硝酸钾溶解度（13.3g）小于氯化钠溶解度（35.7g），该说法未限定温度，错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为 ，20℃氯化钠溶解度为36.0g，其饱和溶液溶质质量分数为 ，远小于36.0%，错误。 C.40℃时硝酸钾溶解度（63.9g）大于氯化钠溶解度（36.6g），溶解等质量的溶质时，溶解度越小的物质需要的溶剂水越多，因此氯化钠配饱和溶液需要的水更多，正确。 D.降温析出晶体的质量与原溶液的质量、原溶液是否饱和有关，题干未说明两种溶液初始质量相等、是否为饱和状态，无法比较析出晶体的质量，错误。 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 近年来，我国在科技领域取得了一系列举世瞩目的成就，飞速发展的科学技术，让我们深感骄傲和自豪。请分析图文信息，解答相关问题。 11. 图1：神舟二十二号运载火箭使用的推进剂有液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为______，该反应将_______能转化为热能，为火箭升空提供动力。 12. 图2：运-20“鲲鹏”是我国自主研发的大型军用运输机，机身采用铝合金，其属于_____材料；使用铝合金的优点是_______(写一条)。 13. 图3：“奋斗者”号载人潜水器是我国自主研发的深海探测装备，其壳体采用钛合金，常温下钛与氧气反应生成二氧化钛()，该反应的化学方程式为______。返回水面后，其表面常附着海水，海水蒸发后会留下白色固体，该固体的主要成分是氯化钠，氯化钠是由______(填离子符号)构成。 14. 图4：天问一号探测器是我国自主研发的火星探测装备，探测发现，火星大气的主要成分是二氧化碳，二氧化碳中碳元素和氧元素最本质的区别是_______；碳原子的最外层电子数是_______。 【答案】11. ①. ②. 化学 12. ①. 金属 ②. 密度小(合理即可) 13. ①. ②. 和 14. ①. 质子数不同 ②. 4 【解析】 【11题详解】 液氢和液氧点燃反应生成水，反应的化学方程式为：； 燃烧过程中燃料储存的化学能转化为热能释放； 【12题详解】 金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，因此归为金属材料； 铝合金具备密度小轻便、硬度高于纯铝、抗腐蚀性好等优点，适合用作航空机身材料； 【13题详解】 常温下钛和氧气反应生成二氧化钛，反应的化学方程式为：； 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子（）和氯离子（）构成； 【14题详解】 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同； 碳为6号元素，核外电子排布为2、4，最外层电子数为4。 【化学与资源】 15. 山西矿产资源丰富，铜、铁资源的开采与利用历史悠久，是我国重要的铜铁产地之一，合理开发、利用和保护铜铁资源，对我省工业发展具有重要意义。请结合所学化学知识，完成下列问题： （1）铁是地壳中含量居第二位的金属元素，其常见的氧化物有氧化铁、四氧化三铁等，其中氧化铁的化学式为______；工业上用氧化铁来炼铁的反应化学方程式为______。 （2）铜具有良好的导电性和延展性，常用于制作导线，铜在空气中不易生锈，但在潮湿的空气中会生成铜绿，防止铜制品锈蚀的方法是______(写一种即可)。 （3）保护铜铁资源，一方面要节约利用，另一方面要防止金属锈蚀和回收利用废旧金属。回收利用废旧铁锅、铜导线等，不仅可以节约金属资源，还能_______；日常生活中，鉴别铁粉和铜粉的最简单方法是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）保持铜制品表面洁净干燥等(合理即可) （3） ①. 减少环境污染(合理即可) ②. 用磁铁吸引(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氧化铁中铁元素为+3价、氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为； 工业炼铁以一氧化碳为还原剂，高温下还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 铜锈蚀需要同时接触氧气、水、二氧化碳，保持铜制品表面洁净干燥可以防止铜制品锈蚀； 【小问3详解】 回收废旧金属既节约矿产资源，也能减少冶炼新金属的能源消耗和废弃物排放； 铁粉能被磁铁吸引而铜粉不能，用磁铁吸引能鉴别铁粉和铜粉。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 阅读文本，回答问题。 中国高速铁路，简称中国高铁，是指中国境内建成使用的高速铁路，为当代中国重要的一类交通基础设施。截至2025年12月26日10时，我国高铁运营里程突破5万公里。 中国高速铁路是封闭电气化铁路，架设空中接触网为列车供电；高铁接触网导线采用铜银合金，具有优良的导电性，铜和银均由原子直接构成，金属原子最外层电子数较少，易失去电子，形成自由移动的电子，从而实现电能传输。高铁常采用无砟轨道和无缝钢轨，高铁轨道的无缝焊接常用铝热反应，原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应放热显著，可使铁熔化实现钢轨连接。高铁部件的防锈还会用到碱溶液，如常用氢氧化钠溶液去除部件表面的油脂，油脂在碱性条件下会发生水解反应，生成可溶于水的物质，便于清洗。 （1）铜银合金具有优良导电性的微观原因是_______。 （2）铝热反应的化学方程式为______。 （3）氢氧化钠溶液去除油脂后，用稀硫酸中和残留氢氧化钠的化学方程式为_______，该反应的微观实质是_______。 （4）高铁采用的是全封闭车厢，为保证车厢内空气清新，请提出一条具体措施________。 【答案】（1）铜原子、银原子最外层电子数较少，易失去电子，形成自由移动的电子（合理即可） （2） （3） ①. ②. 与结合生成水分子 （4）禁止吸烟(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知，铜、银为金属，金属原子易失去最外层电子形成自由移动的电子，自由电子定向移动可传导电流，因此合金导电性优良； 【小问2详解】 铝和氧化铁在高温下反应生成物为铁和氧化铝，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； 中和反应的微观本质是酸解离的和碱解离的结合生成水分子； 【小问4详解】 禁止吸烟等可以保证车厢内空气清新。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 在工业上常利用石灰石来制取氢氧化钙，同学们对氢氧化钙的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题。 （1）石灰石煅烧制取生石灰的反应基本类型是_____。 （2）生石灰加水伴随的能量变化是________。 （3）氢氧化钙俗称________。 （4）氢氧化钙溶液需要密封保存，其原因是________(用化学方程式表示)。 （5）写一条氢氧化钙在农业上的应用：_________。 【答案】（1）分解反应 （2）放热 （3）熟石灰##消石灰 （4） （5）改良酸性土壤(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为，煅烧反应为，符合“一变多”的特征，属于分解反应； 【小问2详解】 生石灰（）和水反应生成氢氧化钙的过程释放大量热量，属于放热反应； 【小问3详解】 氢氧化钙的常见俗称为熟石灰、消石灰； 【小问4详解】 氢氧化钙会和空气中的反应生成碳酸钙和水发生变质，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氢氧化钙呈弱碱性，可中和酸性土壤的酸性，因此农业上常用于改良酸性土壤等。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 18. 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应常用于初中化学实验教学，也是工业上制备氧气的简易模拟方法。某化学小组在实验室模拟该实验，向试管中加入20 g高锰酸钾固体样品(杂质不参与反应、不溶于水)，加热完全反应后，冷却至室温，称量试管内剩余固体质量为18.4g 。请根据以上信息，完成下列计算： （1）反应生成氧气的质量是_______； （2）求该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】（1）1.6 g （2）解：设该样品中高锰酸钾的质量为x。 ， 则该样品中高锰酸钾的质量分数为：。 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为79%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的固体质量就是生成氧气的质量： 生成氧气质量 = 反应前样品总质量 − 反应后剩余固体质量 = 。 【小问2详解】 根据氧气与高锰酸钾的质量比可计算出高锰酸钾的质量，结合样品的质量可计算出样品中高锰酸钾的质量分数，详细计算过程可参考答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 我省某中学化学兴趣小组，结合“金属资源保护与利用”主题，利用数字化实验设备，以铜粉为反应物，设计实验探究化学反应前后的质量关系，同时验证质量守恒定律在金属氧化反应中的适用性。 【实验装置】小组同学按如图所示装置，在电子天平上放置装有铜粉的密闭锥形瓶(瓶口带有套有气球的玻璃管)，实验前记录装置的总质量。加热铜粉使其与瓶内氧气反应，冷却后再次称量装置的总质量。 （1）实验现象与原理： ①加热过程中，锥形瓶内的铜粉逐渐变为黑色，气球的变化是______。 ②铜与氧气反应的化学方程式为______。 （2）数据与结论分析： 若实验装置气密性良好，加热前装置总质量为，冷却后总质量为，理论上_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）反思与改进： ①实验中气球的作用除了密封装置，还有______的作用，防止锥形瓶内压强过大导致装置炸裂。 ②若实验过程中气球破裂，会导致反应后称量的总质量______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 先膨胀后缩小 ②. （2）= （3） ①. 调节装置内压强(或缓冲气压，合理即可) ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①加热时，锥形瓶内气体受热温度升高，压强增大，气球膨胀；反应结束后冷却，瓶内氧气被铜消耗，瓶内压强减小，气球缩小，因此气球变化是先膨胀后收缩。 ② 铜和氧气在加热条件下反应生成黑色氧化铜，配平写出方程式即可。 【小问2详解】 该装置是密闭装置，反应前后没有物质进出，根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，因此。 【小问3详解】 ① 气球可以容纳膨胀的气体，起到平衡缓冲瓶内压强的作用，避免压强过大冲开瓶塞。 ② 若气球破裂，加热时瓶内膨胀的气体会逸出装置，因此冷却后称量的总质量会小于反应前，结果偏小。 20. 山西虽为内陆省份，但依托黄河水系、水库资源，逐步发展起特色水产养殖产业。某校化学兴趣小组以“山西特色水产养殖中的化学调控”为主题开展项目化学习，走进黄河鳖养殖基地、沼虾养殖基地、采集养殖池水样品，进行实验探究，结合实验数据解决养殖中的实际化学问题，助力山西水产养殖产业提质增效。 【查阅资料】 ①水产养殖适宜的水体pH范围为7.5～8.5，pH过低会腐蚀养殖生物鳃部，引发中毒；pH过高会导致水体中氨氮毒性飙升，危害养殖生物健康。 ②水体中溶解氧含量时，适宜水产动物生长，缺氧会导致养殖生物浮头、泛塘。 任务一：分析水质酸碱性，判断养殖适宜性 （1）由资料可知水产养殖适宜的水体呈_______性。 （2）用pH试纸测养殖水体酸碱度的方法是_______。 任务二：探究溶解氧补充 （3）增氧片(主要成分为过氧化氢)可用于补充溶解氧。同学们发现沼虾养殖池需进一步提升溶解氧含量，可采取的措施是_______(写一种，贴合山西水产养殖实际)。 任务三：结合实验现象，分析水中离子 （4）同学们从养殖池中获得了少量水体，并设计实验对水体中是否含有Cl⁻和进行了检验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量水体于试管中，向其中滴加适量稀盐酸 ______ 水体中含有 ②在①反应后的溶液中滴加_____ 有白色沉淀产生 水体中含有 （5）写出步骤①中涉及到反应的化学方程式：_______(写一个)。 （6）小明同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_______。 任务四：践行生态理念，反思水产养殖发展 （7）山西内陆水产养殖面临水资源紧张的问题，结合本次探究，写出一条节水生态养殖的建议：_______(贴合山西养殖实际)。 【答案】（1）碱 （2）用玻璃棒蘸取一滴养殖水，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （3）增加增氧机使用时间（或投放适量增氧片、定期换水等，一点即可） （4） ①. 有气泡产生 ②. 硝酸银溶液 （5） （6）步骤①中滴加稀盐酸时，加入了 （7）采用循环水养殖技术（合理控制养殖密度减少水资源消耗、收集雨水用于养殖补水等，一点即可） 【解析】 【小问1详解】 pH>7的溶液呈碱性，7.5~8.5属于碱性范围。 【小问2详解】 这是初中化学对pH试纸使用方法的标准考查，注意不能提前润湿试纸、不能将试纸伸入待测液，规范描述操作即可。 【小问3详解】 结合题干信息，提升溶解氧可以使用题目给出的增氧片，也可以用机械增氧（开增氧机），符合养殖实际即可。 【小问4详解】 碳酸根和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此现象是有气泡产生；检验氯离子需要用硝酸银溶液，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，因此第二步滴加硝酸银溶液。 【小问5详解】 步骤①是碳酸盐和盐酸的复分解反应，写出任意一个可溶性碳酸盐和盐酸反应的正确方程式即可，最常见的是碳酸钠和盐酸的反应。 【小问6详解】 实验设计的错误在于第一步检验碳酸根时加入了稀盐酸，稀盐酸本身含有，会进入反应后的溶液中，无论原溶液有没有，加硝酸银都会产生白色沉淀，因此结论不可靠。 【小问7详解】 围绕节水、生态养殖，结合山西水资源紧张的实际，提出合理建议即可，循环利用养殖用水是最贴合题意的方向。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $