2026年6月河北唐山市第五十四中学中考化学预测卷二

2026年押题系列 河北省初中学业水平模拟考试（九年级） 化学（预测二） （考试时间：60分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1．新能源是解决能源和环境问题的重要资源。下列不属于新能源的开发和利用的是（ ） A．风力发电 B．氢燃料汽车 C．火力发电 D．太阳能路灯 2．我国传统饮食文化有“南咸北甜”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是（ ） A．油脂 B．维生素 C．无机盐 D．蛋白质 3．规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是（ ） A．加热液体 B．检验气密性 C．连接仪器 D．稀释浓硫酸 4．利用微型空气质量检测站对周边空气质量进行检测，提高大家的环保意识。下列说法不正确的是（ ） A．空气质量指数越高，空气质量越好 B．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C．加强大气监测有利于减少环境污染 D．二氧化碳不属于空气污染物之一 5．手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟（In）的导电玻璃。铟的相关信息如图。下列有关说法不正确的是（ ） A．铟原子核电荷数为49 B．铟元素位于第五周期 C．铟的相对原子质量为114.8 D．铟原子与铟离子属于不同种元素 6．如图是有关水的知识网络图。下列说法错误的是（ ） A．转化①可通过蒸馏实现 B．转化②③都可以证明水是由氢、氧元素组成 C．转化④中的C起催化作用 D．转化⑤是自然界中消耗CO2的主要途径 7．分类是化学学习中常用的思维方法。下列有关物质分类正确的是（ ） A．单质：水银、金刚石、液氮 B．纯净物：石墨、生铁、石灰石 C．合金：钢、黄铜、赤铁矿 D．盐：氯化钠、硫酸、氯化铵 8．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释合理的是（ ） 实验 除去河水中的泥沙 测定空气中氧气的含量 验证氧气的化学性质 一定质量的镁条在空气中燃烧 异常情况 滤液浑浊 测定结果偏小 未看到火星四射 反应后质量减小 选项 A．可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 B．可能是红磷过量 C．可能是集气瓶底部未加水 D．可能是因为氧气参与反应 9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体——分别加水溶解，测温 B．比较空气和呼出气体中氧气含量——分别伸入带火星的木条 C．除去氮气中混有的氧气——通过灼热的铜网 D．除去CaCl2溶液中的少量HCl——加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 10．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中错误的是（ ） A．氢氧化钠固体已变质 B．可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质 C．100 s时溶液的 D．200 s时溶液中的溶质只有一种 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11．（4分）化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）材料创造。制造国产C919大飞机的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是__________。 （2）粮食增产。常用的化肥有硝酸钾、硫酸铵、尿素等，其中尿素属于__________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 （3）认识物质。丙烯（C3H6）常用于环保、医学科学和基础研究等领域，丙烯中碳、氢元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （4）净化用水。高铁酸钾（K2FeO4）不仅能用于净水，还能用于消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为__________。 12．（4分）化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）国家大型粮库引入氮气储粮技术，开启绿色储粮新篇章。用氮气储存粮种，是因为____________________。 （2）水银温度计2026年起全面停产。水银温度计中水银柱随温度升高而升高，原因是____________________（从微观粒子角度分析）。 （3）汽油能够去除衣物上的油污，是利用了其__________作用。 （4）纯棉制品有利于人体健康，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是__________。 13．（5分）图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线；图2是这三种固体的饱和溶液在t2℃时恒温蒸发20 g水时，析出晶体的情形。 （1）在0~t1℃（不含t1℃）时，a的溶解度__________（填“<”“>”或“无法判断”）c的溶解度。 （2）欲要将c的不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法有____________________（写出一种即可）。 （3）若将90 g a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，则溶液中析出固体的质量为__________。 （4）t1℃时，将图2丙中物质的饱和溶液升温到t2℃，然后再逐渐冷却至t1℃以下、0℃以上的某温度，下列图像正确的是__________。 A． B． C． D． （5）下列说法正确的是__________。 A．t1℃时，要分别配制100 g a、c的饱和溶液，所需水的质量： B．将a的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变 C．将t1℃时a、c的饱和溶液分别升温至t2℃，此时溶液中溶质的质量分数： D．将t2℃时a、b的泡和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量： 14．（5分）经研究发现，一定条件下可将人类活动产生的CO2转化为甲烷，反应的微观示意图如下： 请回答下列问题： （1）依据化学反应前后____________________不变，物质D的化学式为__________。 （2）该反应可以缓解__________（填环境问题）。 （3）参加反应的各物质分子个数比为__________。 （4）若反应中消耗2.2 g A，则生成__________g C。 15．（5分）工业上用铝土矿（含有Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图所示。请回答下列问题。 （1）通过该流程可得出SiO2的性质有__________。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是____________________，该反应的化学方程式是____________________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中发现过滤速度很慢，原因可能是____________________。 （4）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加__________（填试剂名称）检验，若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 16．（5分）根据图示实验回答问题。 （1）甲同学设计了如图1的实验装置测定空气中氧气的体积分数。在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷，然后迅速将活塞下压（目的是提高温度）后放手，容器中的白磷开始燃烧。（白磷的体积忽略不计） ①白磷开始燃烧至冷却到室温，活塞的运动情况为____________________。 ②该装置与课本中红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置相比，其优点是____________________（写1点即可）。 （2）利用如图2装置制取气体并实验验证可燃物燃烧的条件。已知白磷的着火点为40℃。 ①打开弹簧夹K1，关闭K2，往装置A中加入过氧化氢溶液制取O2，写出反应的化学方程式：____________________。一段时间后可观察到B、C的现象：____________________，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。 ②待装置A中反应停止后，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2。往装置E中加入稀盐酸，一段时间后，D中的蜡烛熄灭。对比D中蜡烛前后两次的现象，说明燃烧还需要的条件是____________________。 17．（7分）某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”（如图1所示）能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60～70℃的热水，立即产生大量气泡。 【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？ 【查阅资料】过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。 【提出假设】研究小组的各位同学对问题进行了讨论： （1）小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2；小明说：不可能含有N2，因为____________________；小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全和环保的角度考虑，H2易燃易爆，而CO__________。 （2）经过讨论，研究小组提出了以下猜想： 猜想Ⅰ：O2，猜想Ⅱ：CO2，猜想Ⅲ：O2和CO2。 【进行实验】研究小组为了验证猜想，进行了以下探究。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水 产生大量气泡，澄清石灰水未变浑浊 猜想Ⅱ、Ⅲ不成立 实验2 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，向试管中伸入带火星的木条 ____________________ ____________________ 猜想Ⅰ成立 【讨论分析】同样的产品，价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。为了测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量），研究小组设计了如图2装置。 （1）装置B中的试剂是__________。 （2）反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的目的是____________________。 （3）装置C中NaOH发生反应的化学方程式是____________________。 （4）装置D的作用是____________________。 18．（5分）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入稀硫酸，充分搅拌，粉末完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，充分反应，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。 （1）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是__________（写化学式）。 （2）请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $