2025-2026学年高一化学下学期期末模拟考试卷02

**基本信息** 高一下期期末化学复习卷，以生活实际（食品添加剂）、科技前沿（碳中和、氢能源）及工业流程（海水提溴、硫酸生产）为情境，融合化学观念与科学探究，强化知识应用与核心素养培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|化学用语、反应原理、实验装置等|结合“价类二维图”考查硫氮化合物性质，体现科学思维| |解答题|4题|工业制备、速率影响因素、电池原理等|硫代硫酸钠制备实验设计，融合科学探究与实践；乙酸乙酯合成关联有机转化，强化化学观念|

高一下期期末复习考试卷2（化学） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学品合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视。下列叙述正确的是 A．近年来，食品安全事件频发，因此，食品工业应该杜绝着色剂、防腐剂等食品添加剂的使用 B．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食少量，可服用维生素C解毒 C．“OTC”代表处方药，处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D．DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用 2．下列化学用语表示正确的是 A．丙烷分子的空间填充模型： B．四氯化碳的电子式： C．的电离方程式： D．异丁烷的结构简式： 3．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A．中含有的电子数为 B．0.1 mol新戊烷分子中含有的键数为 C．常温常压下，28 g聚乙烯中所含碳原子数为 D．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成分子数为 4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用溶液吸收少量： B．溶液中通入： C．向Na2S2O3溶液中滴加足量稀HNO3：＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O D．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 5．下列实验装置设计合理且能达到实验目的的是 装置 实验目的 A．验证木炭与浓硫酸反应产物中含有CO2 B．测量 的分解速率 装置 实验目的 C．甲烷和氯气反应 D．先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO A．A B．B C．C D．D 6．下列有关物质性质与用途的描述错误的是 A．医疗上用体积分数为75%的酒精消毒 B．油脂在碱性条件下能水解，可用于肥皂生产 C．蔗糖属于二糖，1 mol蔗糖能水解生成2 mol葡萄糖 D．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于蛋白质的检验 7．某温度下向2 L的恒容密闭容器中充入0.8 mol CO2和2.4 mol H2，发生反应，该反应为放热反应。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是 A．2 min时， B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．9 min时，CH3OH与CO2断开σ键的数目之比是5：2 D．达到平衡后，容器中的压强和起始时压强的比值为16：7 8．类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是 A．与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS B．为直线型分子，因此也为直线型分子 C．Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极 D．向中加入少量水，伴随放热现象，则向中加入少量水，也伴随放热现象 9．已知乳酸的结构简式如图：，下列关于乳酸的叙述正确的是 A．乳酸属于饱和烃 B．乳酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．乳酸能发生氧化反应、取代反应、加聚反应 D．1 mol乳酸分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量相同 10．氢能源是生活中的主要能源，研究人员利用太阳光在催化剂表面高效分解水制取，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程涉及太阳能转化为化学能 B．过程I会吸收能量 C．过程II形成极性键 D．该反应属于氧化还原反应 11．利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是 选项 试剂a 固体b 制备的气体 A 稀硫酸 B 浓氨水 C 浓盐酸 D 70%硫酸溶液 A．A B．B C．C D．D 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．图Ⅰ：工作时在石墨电极上得到电子 B．图Ⅱ：铅酸蓄电池工作过程中，每通过电子，负极极板质量减轻 C．图Ⅲ：若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D．图Ⅳ：为电池的负极，放电时发生氧化反应 13．了解的分解机理对于其在化学工业、医疗消毒等领域的应用具有重要意义。下图是的一种分解机理示意图，有关说法正确的是 A．作催化剂 B．反应过程中需不断补充 C．反应①中只有极性键的断裂和生成 D．反应②的离子方程式为： 14．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是 A．i能使溴水褪色，因其具有漂白性 B．c可与碱反应生成盐，属于酸性氧化物 C．d 在一定条件下可与h发生氧化还原反应 D．j 的浓溶液不能干燥气体 i，因其具有强氧化性 15．海水是巨大的化学资源宝库，如图为海水综合利用的部分工艺流程。下列说法正确的是 A．步骤①中除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．步骤②可通入，是利用了的还原性强于 C．步骤③的离子方程式为： D．步骤②③④的目的是富集溴元素 二、解答题 16．可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ、实验室可通过 和 共同反应来制备，装置如图所示： (1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是___________。 (2)装置A中的离子反应方程式___________。 (3)装置C的作用有___________。(任意写出一条) (4)装置D中生成 的化学方程式为___________。 (5)为了吸收可能逸出的 尾气，溶液X除了图中的还可以是___________。 A． B．酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和NaCl溶液 Ⅱ、利用 与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 3 20 V₁ 0.10 4.0 0.50 V₂ (6)设计实验1和2的目的是___________。 (7)若用实验1 和3 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则___________，___________。 (8)若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则化学反应速率___________。 (9)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________。 17．基于“碳中和”理念，可以将转变为液体燃料甲醇()。在体积的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 回答下列问题： (1)从到，___________；a点时(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”，下同)；第9分钟时___________第3分钟时。 (2)可作为判断上述反应达到平衡的依据是___________(填标号)。 a．该密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变 b．分子中键断裂的速率等于键形成的速率 c．该容器中温度和压强均不再发生变化 d．混合气体的密度不再改变 e．体系中时 (3)我国学者提出的催化加氢合成的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用标注)所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 a．催化剂的使用能提高的平衡转化率 b．反应机理表明参与了合成的反应 c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的形成 (4)甲醇()是重要的化工原料及燃料。某甲醇、氧气燃料电池的工作原理如图。 ①a电极的电极反应式为___________；当有甲醇发生反应时，则理论上转移___________电子。 ②在电池工作过程中，电解质溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”) 18．工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。回答下列问题： (1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为______(写出1种即可)。 (2)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的______性，发生该反应的离子方程式为______。 (3)“吸收1”中试剂X是______。 (4)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：______。 (5)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，正常雨水pH=______，SO2在空气中形成酸雨时涉及反应的化学方程式为______。 19．从石油中获得A是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1) A、B、D分子中的官能团名称分别是___________、___________、___________。 (2)②和④的反应类型分别是___________、___________。 (3)写出①反应的化学方程式___________。 (4)写出②反应的化学方程式___________。 (5)实验室用下图所示装置制取。 ①发生反应的试管中除加入三种试剂的混合物外，还需加入几块碎瓷片，碎瓷片的作用是___________。 ②收集乙酸乙酯时，饱和溶液的作用是___________、___________、___________。 ③写出B和D制取E反应的化学方程式___________。 试卷第2页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《高一下期期末复习考试卷2（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A D C C B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B D C D 1．B 【详解】A．食品添加剂可以改善食品的色、香、味等品质，在国家规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，不应杜绝使用，A错误； B．亚硝酸钠具有氧化性，维生素C具有还原性，二者可发生氧化还原反应，因此误食少量亚硝酸钠可服用维生素C解毒，B正确； C．药品包装上“R"代表处方药，“OTC"代表非处方药，C错误； D．DDT化学性质稳定、难以降解，会在生物体内富集，造成严重的生态环境污染，不应大量生产和使用，D错误； 故选B。 2．D 【详解】 A．为丙烷分子的球棍模型，丙烷分子的空间填充模型为，A错误； B．四氯化碳中每个氯原子最外层满足8电子结构，正确的电子式为：，B错误； C．是弱酸的酸式盐，不能完全电离出和，正确的电离方程式为，C错误； D．异丁烷（2-甲基丙烷）的结构为中心碳原子连接1个H和3个甲基，结构简式可写为，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．1个的核外电子数为17+1=18，1mol 含有的电子数为，A错误； B．新戊烷结构为，1个新戊烷分子含4个键，0.1mol新戊烷含键数为，B错误； C．聚乙烯的最简式为，28g聚乙烯中最简式的物质的量为，所含碳原子数为，C正确； D．标准状况下辛烷为液态，无法用计算其物质的量，不能确定生成的分子数，D错误； 故选 C。 4．A 【详解】A．用溶液吸收少量，作为氧化剂，会将部分氧化为，自身被还原为；反应生成的会与过量的结合生成。反应的离子方程式为，A正确； B．溶液中通入，具有强氧化性，会将氧化为，自身被还原为，最终生成沉淀，正确的离子方程式（以少量为例）为，B错误； C．向溶液中滴加足量稀，是强氧化性酸，会将彻底氧化为，自身被还原为氮氧化物，正确离子方程式为，C错误； D．同浓度同体积的溶液与溶液混合时，电离出的优先与反应，不参与反应，离子方程式为，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．木炭与浓硫酸反应除生成外，还生成，也可以使澄清石灰水变浑浊，该装置没有除去的步骤，无法验证产物中含，A错误； B．该装置使用长颈漏斗，反应生成的氧气会从长颈漏斗逸出，无法准确测量生成气体的体积，不能测定的分解速率，需要换成分液漏斗，B错误； C．甲烷和氯气混合后强光直射，反应过于剧烈会发生爆炸，实验设计不合理，C错误； D．密度大于空气，从长导管①进气，可以收集满；NO易与空气中氧气反应，不能用排空气法直接收集，NO密度小于，且与不反应，再从短导管②进气，NO留在集气瓶上部，将从长管①排出，可以收集到NO，设计合理且能达到实验目的，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．医疗上常用体积分数为75%的酒精使病毒、细菌的蛋白质变性，实现消毒效果，A正确； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，是工业生产肥皂的反应原理，B正确； C．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，不会生成2mol葡萄糖，C错误； D．蛋白质灼烧时具有烧焦羽毛的特殊气味，该性质可用于检验蛋白质类物质，D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．2 min时，反应仍未达到平衡，2 min后物质的量继续减小、物质的量继续增大，反应正向进行，因此，A错误； B．升高温度，正反应、逆反应速率均加快，只是该反应放热，升高温度后平衡逆向移动，B错误； C．9 min反应达到平衡，正逆反应速率相等，消耗、消耗的物质的量之比为。 每个共价单、双、三键各含1个σ键，对σ键计数：结构式为，含2个σ键；含3个键、1个键、键，共5个σ键，因此与断开σ键数目之比为，C正确； D．恒容容器中，压强之比等于总物质的量之比： 起始总物质的量：；由图列三段式：，平衡时总物质的量； 平衡压强与起始压强的比值，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．S的氧化性弱于，加热条件下S与Cu反应生成而非，A错误； B．中心C原子价层电子对数为2，采取sp杂化，为直线型分子；与结构相似，中心C原子同样为sp杂化，也为直线型分子，B正确； C．Mg不与溶液反应，Al可与溶液发生氧化还原反应，因此Mg、Al与溶液构成的原电池中Al作负极，C错误； D．溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体伴随吸热现象，D错误； 故答案选B。 9．D 【详解】A．烃仅含碳、氢两种元素，乳酸含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，不属于饱和烃，A错误； B．乳酸分子中与羟基相连的碳原子上连有氢原子，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，B错误； C．乳酸分子中不含碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，C错误； D．1mol乳酸含1mol羟基和1mol羧基，与足量Na反应时，羟基、羧基均参与反应，共生成1mol ；与足量反应时，只有羧基参与反应，生成1mol ，产生气体的物质的量相同，D正确； 故选 D。 10．C 【分析】由图可知，过程I断裂中的部分H-O键，过程II中形成新的化学键，得到氢气、过氧化氢，过程III中H2O2断裂H-O键并生成氢气和氧气。 【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，实现了太阳能向化学能的转化，A正确； B．过程I是中的部分H-O键断裂，化学键断裂需要吸收能量，B正确； C．由分析可知，过程II中得到H2、H2O2，形成H-H键和O-O键，都是非极性键，无极性键生成，C错误； D．过程III为H2O2中O-H键断裂并生成氢气和氧气，整个过程的反应物为H2O，产物为H2和O2，H元素和O元素的化合价在反应前后发生了变化，该反应属于氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 11．D 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳、水，硫酸钙微溶，反应生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面使反应不能持续进行，不能用稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳气体，A错误； B．浓氨水滴加到固体氢氧化钠上可制备，无水能吸收，不能用无水干燥，且应用向下排空气法收集氨气，B错误； C．和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，该装置无加热仪器，该装置不能用和浓盐酸制备氯气，C错误； D．70%硫酸溶液和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，无水氯化钙干燥二氧化硫，用向上排空气法收集二氧化硫，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．工作时锌为负极、石墨为正极，在正极石墨电极上得到电子发生还原反应，A正确； B．铅酸蓄电池放电时，电池负极的电极反应式为，则每通过电子，负极极板质量增加96g，B错误； C．镁比锌活泼，图Ⅲ中若用镁代替石墨，则镁为负极，锌片作正极，电流表的指针偏转方向应与原本的相反，C正确； D．图Ⅳ中原电池工作时，氧化银是正极、锌为负极，放电时锌失去电子被氧化，D正确； 故选B。 13．D 【详解】Ａ．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该机理中是起始反应物且最终生成，故为催化剂，是中间产物，A错误； B．是催化剂，反应前后总量不变，无需不断补充，B错误； C．反应①中，生成时会形成非极性键，所以反应①中既有极性键变化，也有非极性键变化，C错误； D．反应②中，被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．使溴水褪色，是因为具有还原性，发生反应，不是漂白性，A错误； B．c(NO2)和碱反应生成两种盐（硝酸盐、亚硝酸盐）和水，反应中氮元素化合价发生变化，不符合酸性氧化物“和碱反应只生成盐和水、化合价不变”的定义，不属于酸性氧化物，B错误； C．d(浓HNO3)具有强氧化性，具有还原性，加热条件下可发生氧化还原反应：，C正确； D．j的浓溶液是浓硫酸，是，（+6价S）和（+4价S）没有中间价态，所含硫元素之间不发生氧化还原反应（归中反应），因此浓硫酸可以干燥，D错误； 故选C。 15．D 【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业；得到的海水中含有溴化钠一定处理可加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的； 【详解】A．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液，过滤后加盐酸，应加在碳酸钠前面，才能除去过量的钡离子，A错误； B．步骤②可通入，是利用了的氧化性强于，将溴离子氧化为溴单质，B错误； C．HBr为强酸，完全电离，步骤③的离子方程式为：，C错误； D．溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，D正确； 答案选D。 16．(1)+2 (2) (3)平衡装置内压强，观察并控制SO2速率 (4) (5)B (6)其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响 (7) 10.0 6.0 (8) (9)生成的二氧化硫易溶于水，导致实验误差较大 【分析】装置A中装有过量溶液，作用是吸收B中逸出的二氧化硫，防止污染环境；装置B中通过分液漏斗加入70%，与圆底烧瓶内固体（）反应，生成气体，为后续反应提供原料；气体经过装有饱和溶液的装置C，可用来观察气体流速，长颈漏斗可平衡装置内外气压；在装置D中，与饱和和混合溶液发生反应制备，反应原理为；最后通过装置E，用过量溶液吸收未反应的等尾气，防止污染空气； 【详解】（1）设S平均化合价为x，化合物化合价代数和为0：，解得； （2）装置A为安全吸收装置，逸出的与反应生成盐和水，离子方程式为； （3）C连接在B和D之间，可通过观察气泡速率调整加液速度，同时平衡压强，避免装置压强过大； （4）反应物为、、，生成物为和，化学方程式为； （5）A．不溶于，不能用于吸收，A不符合题意； B．酸性可氧化吸收，B符合题意； C．品红用于检验，吸收二氧化硫不彻底，C不符合题意； D．在饱和溶液中溶解度小，无法吸收，D不符合题意； 故选B； （6）实验1、2只有温度不同，反应物浓度、体积均相同，实验目的为探究温度对反应速率的影响； （7）探究稀硫酸浓度对速率的影响，需要保证总体积不变、的量不变，实验1总体积为，因此，； （8）溶液总体积，，，，； （9）反应生成的易溶于水，很难准确收集测量其体积，误差大，因此不采用该方法。 17．(1) 0.0625 mol·L-1·min-1 > < (2)abc (3)b (4) 3 减小 【详解】（1）从3 min到9 min，n(CO2)变化了0.25 mol，根据方程式计量关系，则氢气变化了0.75 mol，故氢气的平均速率为：。a点时反应未达到平衡，a点之后二氧化碳的浓度仍在减少，可判断反应正向进行，故；第9分钟时反应达到平衡，此时正逆反应速率相等，故第9分钟时v逆(CH3OH)<第3分钟时v正(CH3OH)； （2）a．反应前后总气体质量不变，总物质的量会发生变化，平均摩尔质量，不变说明不变，反应达到平衡，a符合题意； b．键仅存在于中，键断裂是逆反应（甲醇分解），键形成是正反应（生成甲醇），二者速率相等说明正逆反应速率相等，达到平衡，b符合题意； c．该反应前后气体系数和不相等，在密闭容器中，若温度和压强不再变化，则认为反应达到了平衡，c符合题意； d．反应前后，气体质量不变，容器体积不变，则气体密度始终不变，不能判断反应是否平衡，d不符合题意； e．仅说明浓度比值，不能说明浓度不再变化，不是平衡标志，e不符合题意； 故选abc。 （3）a．使用催化剂可以同等程度加快正逆反应的速率，不能提高CO2的平衡转化率，a错误； b．由机理可知，是反应中间产物，参与了后续反应，故参与了合成反应，b正确； c．反应④中和形成中的共价键，只有共价键的形成，没有共价键的断裂，c错误； 故选b。 （4）①根据甲醇中碳元素的平均价态为-2，碳酸根中碳元素为+4价，失去了6e-，根据电解质溶液为氢氧化钠，推断环境为碱性，a极电极反应式：；1 mol甲醇反应时，转移6 mol电子，16 g CH3OH 为0.5 mol，转移3 mol电子。 ②b电极是电池的正极，反应式为，总反应式为 ，消耗OH-，且生成了水，故电解质溶液中c(OH-)减小。 18．(1)将黄铁矿粉碎 (2) 还原 (3)98.3%浓硫酸 (4)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 (5) 5.6 SO2+H2OH2SO3(或2SO2+O22SO3)     2H2SO3 +O2=2H2SO4 (或SO3 +H2O=H2SO4 ) 【分析】工业上以黄铁矿（）为原料生产硫酸，黄铁矿在空气中煅烧生成炉渣（）和，炉渣经还原制得铁；经净化、催化氧化为后，在‘吸收1’中用浓硫酸吸收”，补充氧气后用溶液吸收，加热得到，同时对尾气进行处理，实现资源综合利用； 【详解】（1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为将黄铁矿粉碎（增大固体接触面积），或升高温度、增大空气通入量等； （2）煅烧反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到溶液褪色，体现了的还原性；反应的离子方程式为； （3）工业生产硫酸时，需先催化氧化为，然后用98.3%的浓硫酸吸收，防止形成酸雾，因此“吸收1”中试剂X为98.3%浓硫酸； （4）变质生成，检验方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生（除去的干扰），继续滴加溶液，若出现白色沉淀，说明样品已变质； （5）正常雨水因溶解了空气中的，；在空气中形成酸雨时，涉及的反应为（或）、（或）。 19．(1) 碳碳双键 羟基 羧基 (2) 氧化反应 取代反应 (3) (4) (5) 防止暴沸 除去乙酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 【分析】起始原料A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故A为乙烯，最终目标产物为乙酸乙酯。乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇经氧化生成C乙醛，乙醛进一步氧化生成D乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应得到E乙酸乙酯。反应②为乙醇氧化为乙醛，属于氧化反应，反应④为酯化反应，属于取代反应。 【详解】（1）A为乙烯，分子中的官能团为碳碳双键；B为乙醇，分子中的官能团为羟基；D为乙酸，分子中的官能团为羧基。 （2）反应②为乙醇被氧化为乙醛的反应，反应类型为氧化反应；反应④为乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的酯化反应，反应类型为取代反应。 （3）反应①为乙烯与水的加成反应，反应的化学方程式为。 （4）反应②为乙醇的氧化反应，反应的化学方程式为。 （5）①加热液体混合物时加入碎瓷片可防止液体剧烈沸腾，作用为防止暴沸。 ②饱和碳酸钠溶液可与挥发出来的乙酸反应除去乙酸，溶解混有的乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出。 ③乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。 答案第8页，共11页 答案第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $