精品解析：2025年江苏省南京市建邺区九年级二模化学试卷

2024~2025学年第二学期练习（二） 九年级化学 注意事项： 1．全卷满分80分。考试时间为60分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A. 棉质外衣 B. 铝合金 C. 碳化硅陶瓷 D. 玻璃纤维增强塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉花属于天然材料，故错误； B、铝合金属于金属材料，故错误； C、碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃纤维增强塑料属于复合材料，故正确。 故选D。 2. 空气中稀有气体的体积分数大约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 【答案】C 【解析】 【详解】空气中氮气约占空气体积的78%，氧气为21%，稀有气体为0.94%，二氧化碳为0.03%，故选C。 3. 某种饼干的成分如下，其中富含糖类的是 A. 精炼大豆油 B. 小麦粉 C. 鲜鸡蛋 D. 奶油 【答案】B 【解析】 【详解】A、精炼大豆油主要成分是油脂，油脂不属于糖类，它是人体重要的供能物质，能提供大量能量，不符合题意； B、小麦粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，所以小麦粉富含糖类，符合题意； C、鲜鸡蛋富含蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对于人体的生长发育以及受损细胞的修复和更新有重要作用，不符合题意； D、奶油主要成分也是油脂，不属于糖类，不符合题意。 故选B。 4. 实验安全非常重要，下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①在实验过程中，护目镜是用于保护眼睛的安全设备，尤其是在进行可能产生飞溅或有害气体的操作时，“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及蒸发，与实验有关，符合题意； ②“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及蒸发，需要用到明火，与实验有关，符合题意； ③“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及蒸发，需要注意烫伤，与实验有关，符合题意； ④“粗盐中难溶性杂质的去除”实验结束后要洗手，以保持个人良好卫生习惯，与实验有关，符合题意； 综上可知，与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是①②③④，故选：A。 5. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，符合题意； B、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，不符合题意； C、徐光宪在稀土领域贡献突出，不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意。 故选A。 6. 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。下图为元素周期表中钴元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 钴原子中核外电子数为27 B. 钴的元素符号是CO C. 钴的相对原子质量为58.93 D. 钴属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，原子序数等于质子数等于核外电子数。钴元素的原子序数为27，所以钴原子中核外电子数为27，选项说法正确，不符合题意； B、元素符号的书写规则是，由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。所以钴的元素符号是Co，而不是CO，CO是一氧化碳的化学式，选项说法不正确，符合题意； C、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，钴元素下方数字为58.93，即钴的相对原子质量为58.93，选项说法正确，不符合题意； D、钴元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氯化钠中的阳离子是钠离子，钠原子的质子数、核外电子数均为11，钠原子的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠离子是由钠原子失去1个最外层电子得到的，故钠离子的结构示意图为，故选：A。 8. 在烧烤活动中小明负责生火，下列对他的做法的分析，不合理的是 A. 将大块的木炭砸成小块——增大可燃物与空气的接触面积，燃烧更充分 B. 用废报纸引燃木炭——使温度升高到木炭的着火点 C. 不时向烧烤炉中扇风——加速二氧化碳扩散 D. 烧烤结束后，用水浇灭炭火——降低可燃物的温度 【答案】C 【解析】 【详解】A、将大块的木炭砸成小块，能增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分，说法正确，不符合题意； B、用废报纸引燃木炭，废报纸燃烧放热，使温度升高到木炭的着火点，说法正确，不符合题意； C、不时向烧烤炉中扇风，可以补充氧气，使燃烧持续进行，说法错误，符合题意； D、烧烤结束后，用水浇灭炭火，其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 维生素和维生素都是人体必需的营养物质。下列有关说法正确的是 A. 维生素A比维生素C多31个原子 B. 维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用 C. 日常饮食中主要通过肉类和蛋类摄取这两种维生素 D. 维生素A和维生素C的组成元素相同，构成的分子不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个维生素A分子含有20+30+1=51个原子，一个维生素C分子含有6+8+6=20个原子，但是不能简单地说维生素A比维生素C多31个原子，因为没有指明是一个分子还是多少量的物质中的原子数比较，错误； B、维生素虽然对人体健康很重要，但不能作为补药长期大量服用，长期大量服用维生素可能会引起中毒等不良后果，错误； C、维生素A主要存在于动物肝脏、奶类、胡萝卜等食物中，维生素C主要存在于新鲜的蔬菜和水果中，肉类和蛋类主要提供蛋白质等营养物质，不是摄取这两种维生素的主要途径，错误； D、从化学式可以看出，维生素A和维生素C都是由碳、氢、氧三种元素组成的，但是一个维生素A的分子由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成，一个维生素C的分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，构成的分子不同，正确； 故选D。 10. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液滴，说明无色气体为氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，是因为浓硫酸有腐蚀性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，正确； B、试管壁发烫，是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，不能说明物质溶解过程伴随热量变化，错误； C、反应后总质量减小，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，该反应仍符合质量守恒定律，错误； D、燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液滴，不能说明无色气体为氢气，也可能是甲烷等，错误。 故选A。 11. 载人航天器中处理的一种方法为：。下列说法正确的是 （资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比） A. 中氧的化合价为 B. X的化学式为 C. 该反应吸收的体积与产生的体积相等 D. 本身有毒性，所以会对航天员的健康产生影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、是单质，其氧元素的化合价为0，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个锂原子、4个氧原子、2个碳原子和4个氧原子，反应后应有4个锂原子、4个氧原子、2个碳原子和4个氧原子。因此，X 的化学式为Li2CO3，故选项正确； C、根据反应方程式，2个CO2分子生成1个O2分子，因此吸收CO2的体积是产生O2体积的2倍，故选项错误； D、CO2本身没有毒性，但高浓度的CO2会导致窒息，因此在航天器中需要控制CO2的浓度，故选项错误。 故选：B。 12. 实验室中用如图所示的盐酸配制成100.0g质量分数为14.8%的稀盐酸，下列说法不正确的是 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 容量：500mL 密度：1.18g·cm-3 A. 打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾 B. 需量取蒸馏水的体积为60.0mL C. 配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶 D. 若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，所得稀盐酸的质量分数大于14.8% 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾，说法正确，不符合题意； B、由图可知，该盐酸的溶质质量分数为37%，则用如图所示的盐酸配制成100.0g质量分数为14.8%的稀盐酸，需要该盐酸的质量为，则需量取蒸馏水的体积为，说法正确，不符合题意； C、配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶，说法正确，不符合题意； D、若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取盐酸的体积偏小，即盐酸的质量偏小，根据，则所得稀盐酸的质量分数小于14.8%，说法错误，符合题意。 故选：D 13. 置换反应可表示为：甲（单质）＋乙（化合物）→丙（单质）＋丁（化合物）。下列说法中不正确的是 A. 甲可以是金属单质，也可以是非金属单质 B. 丙可以是金属单质，也可以是非金属单质 C. 乙、丁可以都氧化物，也可以都是盐 D. 在置换反应中各元素的化合价都发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲可以是金属单质（如反应中，甲是金属锌单质），也可以是非金属单质（如反应Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂中，甲是非金属氯气单质），故说法正确，不符合题意； B.丙可以是金属单质（如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，丙是金属铜单质 ），也可以是非金属单质（如反应中，丙是非金属氢气单质），故说法正确，不符合题意； C.乙和丁可以都是氧化物（如反应 H₂+CuO=Cu+H₂O 中，乙是CuO、丁是H₂O，均为氧化物），也可以都是盐（如反应 Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 中，乙是CuSO₄、丁是ZnSO₄，均为盐），故说法正确，不符合题意； D.在置换反应中，并非所有元素的化合价都发生变化，置换反应的本质是单质中的元素置换出化合物中的一种元素，涉及氧化还原过程，但只有参与置换的元素的化合价会变化，其他元素的化合价可能保持不变，故说法错误，符合题意，故选D。 14. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A. KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4 B. MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3 C. HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3 D. H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A.首先根据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是硝酸钠，可以鉴别，故不符合题意； B.MgSO4与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2，MgSO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，根据两次白色沉淀，可以鉴别出硫酸镁，但NaOH与Ba(NO3)2都是无色溶液，而且两者不反应，KNO3与组内其它三种物质都不反应，无法鉴别出NaOH和Ba(NO3)2，故符合题意； C.Na2CO3与HCl反应产生气泡，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，Na2CO3与KNO3不反应，则两两混合后，出现一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只出现一次气泡的是盐酸，只出现一次沉淀的是氯化钙，都无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故不符合题意； D.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出CuCl2溶液；CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2；把硫酸、氯化钾分别滴入沉淀，沉淀溶解的是硫酸、沉淀不溶解的是氯化钾，可以鉴别，故不符合题意，故选B。 【点睛】该题为组内鉴别，解题思路是，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 15. 电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是 A. c点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成 B. a点与c点时，生成沉淀的质量相等 C. a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 D. b点时溶液中数目比a点时溶液中数目多 【答案】C 【解析】 【详解】A、c点电导率为0，代表氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，则c点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成，说法正确，不符合题意； B、a点与c点时，导电率最低，两个反应都恰好完全反应，参加反应的氢氧化钡的质量相等，生成沉淀的质量相等，说法正确，不符合题意； C、a点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钡和硫酸钠恰好完全反应。溶液中溶质为NaOH，溶液中氢氧根离子未参与反应，溶液呈碱性，酚酞遇NaOH溶液变红，b点时溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，溶液仍呈碱性，溶液仍为红色，说法错误，符合题意； D、a点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钡和硫酸钠恰好完全反应。溶液中溶质为NaOH，b点时溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，则b点时溶液中Na+数目a点时溶液中Na+数目多，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、（本题包括2小题，共16分） 16. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A作为发生装置的依据是______，还需补充的一种用品是______。 （2）实验室制取二氧化碳选择装置C收集二氧化碳时，证明集满的方法是______。若选用装置F干燥制得的二氧化碳气体，气体应从______（填“a”或“b”）通入。 （3）实验室可用稀硫酸与锌粒制取氢气，反应化学方程式为______。可选择的发生装置、收集装置分别为______、______。 【答案】（1） ①. 反应物为固体，反应条件为加热 ②. 棉花 （2） ①. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 ②. a （3） ①. ②. B ③. D##E 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故选用装置A作为发生装置的依据是反应物为固体，反应条件为加热； 实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，故还需补充的一种用品是棉花； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳选择装置C通过向上排空气法收集二氧化碳时，证明集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 若选用装置F干燥制得的二氧化碳气体，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从a通入； 【小问3详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；氢气密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置D或E。 17. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是______（填字母）。 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 （2）图1为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 （3）、可用于配制无土栽培的营养液。图2是这两种物质在水中的溶解度曲线。图3是某同学进行的相关实验。 ①、都可用作肥料，其中属于复合肥的是______。 ②提纯混有少量的固体，操作步骤是加水溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 ③℃时，将、固体各取ag分别加入50g水中，只得到一种饱和溶液，则a的取值范围是______。 ④根据图1和图2，下列说法正确的是______（填字母）。 A.℃时，和的溶解度相等 B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液均为饱和溶液 C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液的溶质质量分数：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ D. ℃时，的溶解度为39.6g 【答案】（1）D （2） ①. 2∶1 ②. b （3） ①. KNO3##硝酸钾 ②. 降温结晶 ③. 27.6≤a＜55 ④. ACD 【解析】 【小问1详解】 “生命吸管” 中，PP 棉、Uf 超滤膜能起到过滤作用；活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味；抗菌球能起到消毒作用。而蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水的过程，“生命吸管” 中未涉及，故选 D。 【小问2详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，a管内产生气体的体积较大，说明是氢气，则b管内产生的气体是氧气，a、b管内气体体积比约为2∶1。 ②氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，b管中产生的是氧气，所以b中气体使木条燃烧更旺。 【小问3详解】 ①复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥；NH4Cl只含氮元素，属于氮肥。 ②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，提纯混有少量NH4Cl的KNO3固体，采用降温结晶的方法，可使硝酸钾结晶析出，而氯化铵留在溶液中。 ③t3℃时，KNO3的溶解度是110g，NH4Cl的溶解度是55.2g，50g水中最多溶解 55g KNO3，最多溶解 27.6g NH4Cl。只得到一种饱和溶液，说明加入的固体质量使氯化铵达到饱和，而硝酸钾未饱和，所以a的取值范围是27.6≤a＜55。 ④A、t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度曲线相交，说明此时二者溶解度相等，该选项正确； B、t1℃时，硝酸钾溶解度为20.9g，100g水最多可溶解20.9g硝酸钾，50g水最多可溶解10.45g硝酸钾，50g水中加入20g硝酸钾，溶液饱和；升温到t3℃时，硝酸钾溶解度为110g，100g水最多可溶解110g硝酸钾，50g水最多可溶解55g硝酸钾，此时50g水中硝酸钾的总质量为，溶液不饱和；降温到t2℃时，烧杯内有45.2g硝酸钾不溶解，说明溶液饱和，所以 I、Ⅲ 是饱和溶液，Ⅱ 不是饱和溶液，该选项错误； C、根据前面的分析，I 中溶质质量为10.45g，Ⅱ 中溶质质量为45g，Ⅲ 中溶质质量为，溶剂质量都为50g，根据，溶质质量分数应为 Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ，该选项正确； D、由前面的分析可知，t2℃时，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为19.8g，则此时KNO3的溶解度为39.6g，该选项正确。 故选ACD。 三、（本题包括2小题，共19分） 18. 2024年4月25日，神舟十八号太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）飞船上的太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金能加工成箔片，说明金属具有良好的______性。铝合金的硬度______（填“大于”“小于”或“等于”）纯铝的硬度。 （2）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合右表数据分析原因：______。 （3）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如锰（Mn）、铜等。某实验小组对锰（Mn）、铝、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 物质 熔点/℃ Al 660 2054 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 猜想一：Mn＞Al＞Cu 猜想二：______ 猜想三：Al＞Cu＞Mn 【实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①________。 ①锰片上有气泡产生 ①猜想______错误 ②向试管中加入适量溶液（颜色为浅粉色），将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液中 ②________。 ②猜想二正确。反应的化学方程式为________。 （4）2023年7月12号，朱雀二号成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。若每次发射所需的甲烷量为3200t，则甲烷完全燃烧生成的水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】（1） ①. 延展 ②. 大于 （2）铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高达2054℃，能起到保护作用 （3） ①. Al＞Mn＞Cu ②. 将锰片放入稀盐酸中##将锰片放入稀硫酸中 ③. 三 ④. 铝丝表面有固体析出，溶液由浅粉色逐渐变为无色 ⑤. 2Al+3MnCl2=3Mn+2AlCl3； （4）设生成水的质量为x。  x=7200t 答：甲烷完全燃烧生成的水7200t。 【解析】 【小问1详解】 铝合金能加工成箔片，这是因为金属具有良好的延展性。合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，所以铝合金的硬度大于纯铝的硬度； 【小问2详解】 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高达2054℃，在高于1600℃时，氧化铝薄膜能起到保护作用，使含金属铝的返回舱仍能保持完整外形； 【小问3详解】 猜想： 根据已知金属活动性顺序和已有的猜想一、猜想三，可知猜想二为Al＞Mn＞Cu。故答案为：Al＞Mn＞Cu； 实验： ①要探究三种金属的活动性顺序，先将锰片放入稀盐酸（或稀硫酸）中，锰片上有气泡产生，说明锰在氢前；而铜在氢后，所以猜想三错误； ②向试管中加入适量MnCl2溶液，将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入MnCl2溶液中，因为猜想二正确，即铝的活动性大于锰，所以会观察到铝丝表面有固体析出，溶液由浅粉色逐渐变为无色，反应的化学方程式为2Al+3MnCl2=3Mn+2AlCl3。 【小问4详解】 见答案。 19. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。反应器1中CO、的含量随反应温度的变化如图2所示。 （1）传统方法：在900℃以上完全分解，反应的化学方程式为______。 （2）新方法： ①反应器1：一定的环境及较低温度下，可与H₂反应生成CaO、CO和，还可以直接分解。反应器1中CO、的含量随反应温度的变化如图2所示，则______℃时，抑制生成的效果最好。 ②反应器2：一定条件下，反应器2中发生化合反应，反应的化学方程式为______。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有①______；②______（写两条）。 【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑ （2） ①. 750℃ ②. CO+2H2 CH3OH （3） ①. 缓解温室效应 ②. 节约能源 【解析】 【小问1详解】 传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑； 【小问2详解】 ①反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CaCO3还可以直接分解；反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，由图可知，750℃时，一氧化碳的含量最高，此时抑制CO2生成的效果最好； ②反应器2：一定条件下，反应器2中发生化合反应，由图可知，该反应是一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2 CH3OH； 【小问3详解】 与传统方法相比，新方法的优点有减少二氧化碳排放，缓解温室效应，以及利用风力发电，节约能源。 四、（本题包括1小题，共7分） 20. 图中A~K是初中化学常见的物质。且分别由H、C、N、O、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中C、G是单质，且C是提炼量最大的金属；F、H、J、K是氧化物，且J中氧元素的质量分数为20%；A、D是盐，D是一种钾盐且是草木灰的成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关A系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）A与C反应属于的基本反应类型为______。 （2）写出D与Ⅰ反应的化学方程式______。 （3）写出F→G反应的化学方程式______。 （4）写出H与J反应的化学方程式______。 【答案】（1）置换反应 （2）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （3）2H2O 2H2↑+O2↑ （4）CO+CuOCu+CO2 【解析】 【分析】图中A～K是初中化学常见的物质。且分别由H、C、N、O、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag中的一种或几种元素组成，其中C、G是单质，且C是提炼量最大的金属，所以C是铁；F、H、J、K是氧化物，且J中氧元素的质量分数为20%，氧化铜中氧元素的质量分数=，所以J可能是氧化铜；A、D是盐，D是一种钾盐且是草木灰的成分之一，所以D是碳酸钾；氧化物H会与氧化铜反应，会转化成铁，所以H是一氧化碳，氧化铜会转化成氧化物K，所以K是二氧化碳，单质G会与铁反应，会转化成氧化铜，所以G是氧气；氧气和氧化物F可以相互转化，所以F是水；I会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所以I是氢氧化钙，E会与碳酸钾、氢氧化钙反应，会转化成水和B，所以E是硫酸，B是盐酸，盐A会与盐酸、铁反应，所以A是硝酸银，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 A与C的反应是硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，属于的基本反应类型为置换反应； 【小问2详解】 D与Ⅰ的反应是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； 【小问3详解】 F→G的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑； 【小问4详解】 H与J的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。 五、（本题包括1小题，共8分） 21. 绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，某同学取用6．95g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。 【查阅资料】①加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物。②无水硫酸铜遇水变蓝。③硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表： 硫的氧化物 熔点 沸点 水溶性 能否使高锰酸钾溶液褪色 ℃ ℃ 易溶于水 能 16.8℃ 44.8℃ 易溶于水 不能 （1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间作用是________。 （2）假设A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论或解释 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色。 绿矾分解产物中有________。固体与稀硫酸反应的化学方程式为________。 ②B装置中无水硫酸铜变蓝。 绿矾的分解产物中有________。 ③C装置中U形管内________。 绿矾的分解产物中有。 ④D装置中高锰酸钾溶液褪色。 绿矾的分解产物中有。 （3）实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为______g． （4）C、D装置顺序颠倒是否可以？请回答并说明理由______。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被空气中的氧气氧化 （2） ①. 氧化铁 ②. ③. 水 ④. 有固体析出 （3）1 （4）C、D装置顺序不能颠倒，是因为D装置在前，会导致溶于水，则无法在C装置中检验并收集到固体 【解析】 【小问1详解】 已知绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，因此点燃A处酒精喷灯前，先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气中的氧气氧化； 【小问2详解】 绿矾在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，说明绿矾的分解产物中有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物中有水； 由表格数据可知，的熔点、沸点分别是16.8℃、44.8℃，则0°C时为固态，故观察到C装置中U形管内有固体析出，说明绿矾的分解产物中有； 【小问3详解】 实验结束后，C装置中收集到的氧化物为，设生成的质量为x， 故实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为1g； 【小问4详解】 C、D装置顺序不能颠倒，是因为D装置在前，会导致溶于水，则无法在C装置中检验并收集到固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第二学期练习（二） 九年级化学 注意事项： 1．全卷满分80分。考试时间为60分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A. 棉质外衣 B. 铝合金 C. 碳化硅陶瓷 D. 玻璃纤维增强塑料 2. 空气中稀有气体的体积分数大约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 3. 某种饼干的成分如下，其中富含糖类的是 A. 精炼大豆油 B. 小麦粉 C. 鲜鸡蛋 D. 奶油 4. 实验安全非常重要，下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是 A ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①④ 5. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 侯德榜 6. 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。下图为元素周期表中钴元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 钴原子中核外电子数为27 B. 钴的元素符号是CO C. 钴的相对原子质量为58.93 D. 钴属于金属元素 7. 氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是 A. B. C. D. 8. 在烧烤活动中小明负责生火，下列对他的做法的分析，不合理的是 A. 将大块的木炭砸成小块——增大可燃物与空气的接触面积，燃烧更充分 B. 用废报纸引燃木炭——使温度升高到木炭的着火点 C. 不时向烧烤炉中扇风——加速二氧化碳扩散 D. 烧烤结束后，用水浇灭炭火——降低可燃物的温度 9. 维生素和维生素都是人体必需的营养物质。下列有关说法正确的是 A. 维生素A比维生素C多31个原子 B. 维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用 C. 日常饮食中主要通过肉类和蛋类摄取这两种维生素 D. 维生素A和维生素C的组成元素相同，构成的分子不同 10. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液滴，说明无色气体为氢气 11. 载人航天器中处理的一种方法为：。下列说法正确的是 （资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比） A. 中氧的化合价为 B. X的化学式为 C. 该反应吸收的体积与产生的体积相等 D. 本身有毒性，所以会对航天员的健康产生影响 12. 实验室中用如图所示的盐酸配制成100.0g质量分数为14.8%的稀盐酸，下列说法不正确的是 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 容量：500mL 密度：1.18g·cm-3 A. 打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾 B. 需量取蒸馏水的体积为60.0mL C. 配制所需仪器量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶 D. 若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，所得稀盐酸的质量分数大于14.8% 13. 置换反应可表示为：甲（单质）＋乙（化合物）→丙（单质）＋丁（化合物）。下列说法中不正确的是 A. 甲可以是金属单质，也可以是非金属单质 B. 丙可以是金属单质，也可以是非金属单质 C. 乙、丁可以都是氧化物，也可以都是盐 D. 在置换反应中各元素的化合价都发生变化 14. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A. KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4 B. MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3 C. HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3 D. H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl 15. 电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是 A. c点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成 B. a点与c点时，生成沉淀的质量相等 C. a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 D. b点时溶液中数目比a点时溶液中数目多 二、（本题包括2小题，共16分） 16. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A作为发生装置依据是______，还需补充的一种用品是______。 （2）实验室制取二氧化碳选择装置C收集二氧化碳时，证明集满的方法是______。若选用装置F干燥制得的二氧化碳气体，气体应从______（填“a”或“b”）通入。 （3）实验室可用稀硫酸与锌粒制取氢气，反应的化学方程式为______。可选择的发生装置、收集装置分别为______、______。 17. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是______（填字母）。 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 （2）图1为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 （3）、可用于配制无土栽培的营养液。图2是这两种物质在水中的溶解度曲线。图3是某同学进行的相关实验。 ①、都可用作肥料，其中属于复合肥的是______。 ②提纯混有少量的固体，操作步骤是加水溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 ③℃时，将、固体各取ag分别加入50g水中，只得到一种饱和溶液，则a的取值范围是______。 ④根据图1和图2，下列说法正确的是______（填字母）。 A.℃时，和的溶解度相等 B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液均为饱和溶液 C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液的溶质质量分数：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ D. ℃时，的溶解度为39.6g 三、（本题包括2小题，共19分） 18. 2024年4月25日，神舟十八号太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）飞船上的太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金能加工成箔片，说明金属具有良好的______性。铝合金的硬度______（填“大于”“小于”或“等于”）纯铝的硬度。 （2）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合右表数据分析原因：______。 （3）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如锰（Mn）、铜等。某实验小组对锰（Mn）、铝、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 物质 熔点/℃ Al 660 2054 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 猜想一：Mn＞Al＞Cu 猜想二：______ 猜想三：Al＞Cu＞Mn 【实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①________。 ①锰片上有气泡产生 ①猜想______错误 ②向试管中加入适量溶液（颜色为浅粉色），将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液中 ②________ ②猜想二正确。反应的化学方程式为________。 （4）2023年7月12号，朱雀二号成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。若每次发射所需的甲烷量为3200t，则甲烷完全燃烧生成的水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 19. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。反应器1中CO、的含量随反应温度的变化如图2所示。 （1）传统方法：在900℃以上完全分解，反应的化学方程式为______。 （2）新方法： ①反应器1：一定的环境及较低温度下，可与H₂反应生成CaO、CO和，还可以直接分解。反应器1中CO、的含量随反应温度的变化如图2所示，则______℃时，抑制生成的效果最好。 ②反应器2：一定条件下，反应器2中发生化合反应，反应的化学方程式为______。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有①______；②______（写两条）。 四、（本题包括1小题，共7分） 20. 图中A~K是初中化学常见的物质。且分别由H、C、N、O、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中C、G是单质，且C是提炼量最大的金属；F、H、J、K是氧化物，且J中氧元素的质量分数为20%；A、D是盐，D是一种钾盐且是草木灰的成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关A系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）A与C反应属于的基本反应类型为______。 （2）写出D与Ⅰ反应的化学方程式______。 （3）写出F→G反应的化学方程式______。 （4）写出H与J反应的化学方程式______。 五、（本题包括1小题，共8分） 21. 绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，某同学取用6．95g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。 【查阅资料】①加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物。②无水硫酸铜遇水变蓝。③硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表： 硫的氧化物 熔点 沸点 水溶性 能否使高锰酸钾溶液褪色 ℃ ℃ 易溶于水 能 16.8℃ 44.8℃ 易溶于水 不能 （1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是________。 （2）假设A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论或解释 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色。 绿矾的分解产物中有________。固体与稀硫酸反应的化学方程式为________。 ②B装置中无水硫酸铜变蓝。 绿矾分解产物中有________。 ③C装置中U形管内________。 绿矾的分解产物中有。 ④D装置中高锰酸钾溶液褪色。 绿矾的分解产物中有。 （3）实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为______g． （4）C、D装置顺序颠倒是否可以？请回答并说明理由______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$