陕西省渭南市富平县迤山中学2024-2025学年高一下学期第三次质量检测化学试题

高一年级下学期第三次质量检测化学试题 时间：75分钟满分：100分 命题人：田雁利审题人：杨杉杉 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合 题意。 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是() A.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气” 是指乙烯 B.我国新一代“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的 干馏制得 C.火箭发动机材料使用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 D.工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 2、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，得到焦炭、煤焦油、出炉煤气（焦炉 气、粗氨水、粗苯)等产品。从出炉煤气中能分离出甲烷、乙烯、H2和H,HO。下 列说法不正确的是() H A.乙烯结构简式为CH2=CH, B.NH4的电子式为H:N:H H C.甲烷分子的空间填充模型为 D.不含中子的H原子可以表示为H 3、下列有机反应属于加成反应的是() A.CH,+202点燃→C02+2H,0 B. +HN0,t→○o,+H,0 C.CH4+C2→CH,C1+HC1 D.CH,=CH2+H2物→CH,CH, 4、用N4表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（) A.1molC2H2含有o键的数目为2Na B.lmol/LHCI溶液中c1的数目为1Na C.46gNO2和N,O,的混合气体含有的原子数为3WA 试卷第1页，共7页 D.2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成H2的分子数为0.05NA 5、中华文化历史悠久，文化底蕴深厚。下列文物的主要材质属于有机物的是() 图片 名称 A.长信宫灯 B.双龙白玉壁 C.秦简 D.彩绘鹳鱼石斧图陶缸 6、下列说法不正确的是() A.C和4N互为同位素 B.02和03互为同素异形体 C.CH和CH2互为同系物 D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 7、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是() A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键 B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同 C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子 8、下列每组物质中化学键类型最相近的是（) A.C12和NHC1 B.NaC1和HC1 C.C02和CS2 D.02和HBr 9、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱反应放出气体的是() A.CHCOOH B.H,O C D.C2HOH 10、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19.Y 的最外层电子数与其K层电子数相等，X2是红棕色气体，也是形成酸雨的物质之一、 下列说法正确的是()》 A.原子半径：X>W B.单质的沸点：W>Z C.Y与X形成离子化合物 D.Z的氧化物对应的水化物是强酸 11、下列过程或者变化组合中，均属于物理变化的是() A.风化、钝化 B.焰色反应、颜色反应 C.油脂的硬化、皂化 D.石油的分馏、海水蒸馏获得淡水 试卷第2页，共7页 12、下列烃的同分异构体中，某种同分异构体的一氯代物只有1种，该烃是() A.CHs B.CHjo C.CH D.CsHis 13、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是() 饱和FcCl 洁净的 溶液 铜丝 NaOH 溶液 A.观察K,CO的焰色 B.制备Fe(OH,胶体 乙醇、 乙酸 浓硫酸 CL2:CH=1:1 碎瓷片 饱和Na,CO,溶液 C.制备乙酸乙酯 D.制备纯净的CH,CI 14、氯气与甲烷发生取代反应（部分过程）的能量变化如下图所示。下列说法错误的是 () 。点原子 ● 碳原子 ②7.5kJmo ③ 。氢原子 239 kJ.mol- ① 330 kJ'mol- @ 反应历程 A.②→③过程的方程式为CH4+CI→CH3+HCI B.由图像可知，C1一C1的键能为330kJmo1 C.图中所示甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应 D.乙烷也可以和氯气发生取代反应 15、我国科学家在苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展，一定条件下该反应转化 试卷第3页，共7页 如下： COOC2Hs COOC2Hs 箭头a 箭头b 有机物X 苯炔 有机物Y 下列说法正确的是 A.箭头a所示C一H键比箭头b所示C一H键活泼 B.有机物Y易溶于水 C.1mo1苯炔中所含H原子数为4mol D.1mo1苯炔最多可与3molH2发生加成反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16、按要求回答下列问题。 (1)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(1：1混合)光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是 D 饱和食盐水 ②用饱和食盐水而不用水的原因是 (2)下列有关有机物分子结构和性质的叙述正确的是 A.等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 CH-CH-CH,CH一CH,一CH,CH,-CH一CH-CH,CH,-CH一CH, CH,CH, CH,-CH, CH 、CH CH, 代表了3种 不同的烷烃 C.质量相同，完全燃烧时耗02量：CH4>CH。>CH D. 蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸 E.向蛋白质溶液中加入CuS04、NaS0,浓溶液，均会使其变性 F. 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物 (3)根据结构测定得知，苯分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，是 试卷第4页，共7页 结构；实验表明苯不能与酸性KMO4溶液或溴的CCl4溶液反应，苯与乙烯 的化学性质有很大差异。这说明苯分子中的碳碳键是一种 的特殊共价键。 H O (4)乙酸分子的结构式可表示为H。CC。0oH H 乙酸与乙醇发生酯化反应断裂 键，在红磷存在时，Br2与乙酸发生反应 CH,COOH+Br,红CH,BICOOH+HBr断裂 键。 (⑤)阿司匹林具有解热镇痛作用，它的分子的结构式可表示为 一OCH,阿司匹 林分子中最多有 个原子共平面。 17、研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。 (1)某同学为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做下列实验： 实验一：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图17-1 所示 实验二：在盐酸中滴入几滴CS0溶液，发现生成氢气速率明显比实验一要快。 ①在图17-1中t1~t2速率变化的主要原因是 t2~t速率变化的主要原因是 ②用离子程式表示实验二反应速率加快原因 4n(mol) 1.00 0.75 X 0.50 0.25 0 P 1(min) 图17-1 图17-2 (2)工业有一种方法是利用C02制取甲醇C02(g)+3H2(g)三CH0H(g)+H20(g),在体积为 1L的密闭容器中，充入1mo1C0,和3mo1H2在一定条件下发生反应，测得X和Y两种物 质物质的量随时间变化如图17-2。请回答： ①X代表的物质的化学式为 试卷第5页，共7页 ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：V(H2)= C02的转化率a (C02)= ③能够说明该反应己达到平衡的是 A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C.一定条件下，C02、H2和CH0H的浓度不再变化 D.一定条件下，单位时间内消耗3mo1H,的同时生成1 molCH.0H E.有2个C=0键断裂的同时，有3个H-H键生成 18、A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的 多种反应。 B H20 催化剂 ② [⊙浓硫酸、乙险 △③ A Na 红热的铜丝④ D (1)A的官能团名称是 B的结构简式是 (2)反应②的反应类型为 (3)写出反应③的化学方程式： (4)写出反应④的化学方程式： (⑤)交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是：司机 口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾(K,C0,)转变为绿色的疏酸铭 [Cr2(S0)3]。上述反应涉及的乙醇性质有( )。 A.乙醇易挥发 B.乙醇密度比水小 C.乙醇能被重铬酸钾氧化 D.乙醇可发生酯化反应 19、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发 展水平，A还可用作催熟剂，也常用于工业制备聚苯乙烯，A可发生如图所示的一系 列化学反应： 试卷第6页，共7页 D 催化⑦ ①Ar.cc B KMnO4溶液 ⑥ aHg⊙ 催化剂 催化剂H ② ③HC1催化剂 (F C→ (G) 光照 已知：D是高分子化合物。请回答下列问题： (1)写出反应②的化学方程式 (2)写出反应⑦的化学方程式 该 反应的类型为 反应。 (3)物质G的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质G可通过反应③和 反应⑤制得，其中最好的方法是反应③，理由是 0 (4)某烃在常温下为液体，常用作油漆的溶剂。0.1mo1该烃在氧气中完全燃烧，得到 13.44L(标准状况)二氧化碳和5.4g的水。请通过计算写出该烃的分子式 若该烃不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMO,溶液褪色，试推测该烃的名称 (⑤)聚苯乙烯是四大通用塑料之一，因其无毒、无臭、无色，具有热塑性，且易加工成 型、廉价、绝缘性好、印刷性好等，被广泛用于制造食品包装材料、电器绝缘外壳、 光学仪器以及日用产品等。工业制备聚苯乙烯的方法是：采用苯和A在催化剂存在时 发生加成反应制得乙苯（分子式为CH,结构简式为CH,人），乙苯进一步在 高温作用下催化脱氢得到苯乙烯。 请根据上述信息写出以苯和A为原料制备聚苯乙烯的路径： 试卷第7页，共7页 高一年级下学期第三次质量检测参考答案 一、 单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 B B D C c A B C 9 10 11 12 13 14 15 A C 0 C B C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16、(14分，除注明分数外，每空2分) (1)①D ②降低C12在水中的溶解度 (2)A C D (3)正六边形； 介于碳碳单键和碳碳双键之间 (4)②(1分)；④(1分) (5)19 17、(14分，每空2分) (1)①因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快： 因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢 ②Cu2*+Zn=Cu+Zn2+ (2)①CH,0H或H0 ②0.28mol/(L·min) 75% ③ACE 18、 (12分，每空2分) (1)羟基 CH2-CH2 (2）加成反应 (3)C,HOH+CH COOH 浓硫酸 △ CH COOC,H+H2O Cu (④2CH,CH,0H+0,△→2CH,CH0+2H,0 (5)AC 19、(15分，除注明分数外，每空2分) (1) CH,-CH,+H,O-CH,CH,OH ②》nCH,=CH,)fCH,-CH,五 加聚 (3)乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯 (4)CH。 苯 CH,=CH 高温 (5) 催化剂 →CH 引发剂 催化剂 CH=CH. 千CH-CH,左 (3分)