2025-2026学年高一化学下学期期末模拟考试卷01

**基本信息** 试卷以“双碳目标”“工业制硫酸”等真实情境为载体，通过硫代硫酸钠制备、CO₂催化加氢等实验探究与工业流程题，覆盖元素化合物、反应原理、有机合成等核心知识，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|化学与生活（D选项补铁）、化学用语（结构简式）、反应原理（阿伏加德罗常数）|基础题占比60%，注重概念辨析与易错点（如离子方程式书写）| |解答题|5题/55分|实验探究（硫代硫酸钠制备）、工业流程（硅提纯）、有机合成（乳酸路线）|综合题占比40%，如CO₂合成甲醇题融合速率计算与电化学，体现科学思维与社会责任|

高一下期期末复习考试卷1（化学） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．石油通过分馏可获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B．葡萄糖、蛋白质、纤维素都是可以水解的天然高分子 C．光导纤维的主要成分是硅，可用于传输光信号 D．酱油中添加的铁强化剂为硫酸亚铁，可预防缺铁性贫血 2．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．S2-的结构示意图： C．四氯化碳的电子式： D．甲烷的球棍模型： 3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶于过量硝酸，转移电子的数目为 B．标准状况下，中质子的数目为 C．与反应生成分子的数目小于 D．乙烯与丙烯的混合物中原子总数目为 4．离子方程式可体现化学变化中反应本质与微粒变化关系。下列离子方程式正确的是 A．白醋除去水垢中的： B．用氨水吸收过量： C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D．通入酸性高锰酸钾溶液中： 5．下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论或达到相应目的的是 选项 实验操作、现象 结论或目的 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有或 B 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该样品中一定含 C 向粗盐水中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体 除去粗盐中Mg2+、Ca2+、 D 将某红棕色气体通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝 该气体可能为NO2或Br2蒸气 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关有机物的叙述中正确的是 A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应 C．只有一种空间结构 D．用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 7．某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 A．该有机物分子中含有3种官能团 B．该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C．该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 8．利用图示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 实验装置 A 浓硫酸 铜 品红溶液 SO2有漂白性 B 浓盐酸 高锰酸钾 淀粉碘化钾溶液 氧化性：Cl2＞I2 C 稀盐酸 溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 A．A B．B C．C D．D 9．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应生成1 mol NO2时转移4 mol e- B．1 mol N2O(g)和1 mol NO(g)的能量之和大于1 mol N2(g)和1 mol NO2(g)的能量之和 C．每形成1 mol氮氮三键时，该反应放出139 kJ的能量 D．断裂旧键吸收能量之和小于形成新键释放能量之和 10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2 Z(g) B．反应开始到10 s时停止 C．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 D．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% 11．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A．甲：电池工作时，Cu电极上有气泡产生 B．乙：该装置可形成原电池，且铁作负极 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 12．下列表中上下说法关系不正确的是 A．反应的能量变化 B．乙烯与氧气发生了加成反应 C．装置可用于实验室制备氨气 D．装置可实现化学能转化为电能 A．A B．B C．C D．D 13．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A．物质i的浓溶液可用来干燥气体a B．物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 C．雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化 D．向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 14．关于下列图示对应的说法正确的是 A．图1中圆底烧瓶内有淡黄色粉末状物质生成并产生喷泉，说明H2S具有氧化性 B．图2中初始时集气瓶中充满NO，当通入的O2的体积时，集气瓶中无气体剩余 C．图3可用于实验室快速制备并获得大量NH3 D．图4用于吸收NH3，同时还能防止吸收液倒吸 15．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①的发生可以证明C的非金属性强于Si B．由反应②、③可知，通过调控温度可以改变反应的方向 C．该流程中HCl和可以循环利用 D．石英砂在工业上还可以用来制玻璃 二、解答题 16．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3)广泛应用于照相定影及纺织等领域。实验室可用如图装置制备Na2S2O3回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，会发生分解。 (1)盛放70%硫酸溶液的仪器名称为_____，实验室也常用铜和浓硫酸制备SO2，发生反应的化学方程式为_____。 (2)溶液X是_____，装置B的作用是_____，_____。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_____。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_____。 ③C中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是_____。 (4)Na2S2O3(相对分子质量为158)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O3残留量时，取100.00 mL葡萄酒样品，用0.01 mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中Na2S2O3的残留量为_____g/L。 17．我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制H2，再将CO2催化加H2合成甲醇CH3OH(结构式：)的项目为实现“双碳”目标(碳达峰与碳中和)做出了贡献。 I．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，发生反应：，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。 t/min 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 (1)从反应开始到末，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。 (2)对比表中数据，从0min到5min CO2的物质的量变化比反应5min到10min CO2的物质的量变化更大，可能的原因是___________。 (3)已知CO2催化加H2合成甲醇(CH3OH)为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是___________(填字母序号)。 a．           b． c．   d． (4)下列能作为该反应达到化学平衡状态标志的是___________(填字母序号)。 A．断裂3molH-H的同时形成3molH-O B．气体的压强不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．容器内气体密度不再改变 Ⅱ．H2还原CO2电化学法制备甲醇(CH3OH)的工作原理如下图所示： (5)通入CO2的一端发生的电极反应式为___________。 Ⅲ．甲醇燃料电池具有能量转化率高、绿色无污染等特点，工作原理如下图所示。 (6)电极A是电池的___________极(填“正”或“负”)。 (7)稀硫酸溶液中，的移动方向为___________(填“A→B”或“B→A”)。 (8)电极B上发生的电极反应式为___________。 18．硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是___________。 (2)铜和浓硫酸反应的化学方程式为___________。 (3)“吸收”时，吸收的物质为___________(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是___________。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (4)“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是___________。 (5)碳和浓硝酸反应的化学方程式为___________。 (6)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________。 19．Ⅰ．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如下图所示。 回答下列问题： (1)A中反应的化学方程式为___________。 (2)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 (3)装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 (4)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水        b．饱和溶液 c．饱和溶液        d．饱和溶液 Ⅱ．硫代硫酸钠()可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积V/mL 时间/s 实验目的 溶液(0.1 mol·L-1) 稀(0.1 mol·L-1) 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响； ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 3.0 (5)条件X是___________，___________，、、由大到小的排列顺序是___________(用“>”、“=”连接)。 20．乳酸(F)是一种重要的有机酸，是产量及消费量仅次于柠檬酸的第二种有机酸。乳酸的合成路线如图所示，A是最简单的烯烃，请回答下列问题： (1)C的名称为_______。 (2)的反应类型为_______。 (3)F中含氧官能团名称为_______，写出F与足量金属钠反应的化学方程式：_______。在浓硫酸作用和加热条件下，可发生反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式：_______。 (4)在催化剂作用下，等物质的量的和可以一起发生共聚反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为_______。 (5)若是的同系物，相对分子质量比大14，则的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中含有2个甲基的结构简式为_______。 试卷第10页，共11页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《高一下期期末复习考试卷1（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B D C C B A D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C D A 1．D 【详解】A．石油分馏得到的是汽油、煤油、柴油等烃类混合物，乙烯、丙烯等烯烃是通过裂解得到的，不是分馏，A错误； B．葡萄糖是单糖，不能水解，且葡萄糖相对分子质量小，不属于高分子化合物，B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅()，不是单质硅，C错误； D．硫酸亚铁作为铁强化剂，用于补充人体所需铁元素，可预防缺铁性贫血，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中不能省略，正确应为，A错误； B．的核电荷数为16，得到2个电子后核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，该结构示意图符合要求，B正确； C．四氯化碳为共价化合物，每个氯原子最外层除与碳成键的共用电子对外，还存在3对孤电子，该电子式未标出氯原子的全部最外层电子，C错误； D．题给模型为甲烷的比例模型，球棍模型需要用短棍表示化学键，D错误； 故答案选B。 3．C 【详解】A．Fe与过量硝酸反应生成Fe3+，1mol Fe反应转移电子数目为，A错误； B．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定质子数目，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子的数目一定小于，C正确； D．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合物中原子团的物质的量为，原子总数为，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．过量与氨水反应生成酸式盐，离子方程式符合电荷、原子守恒，弱电解质与气体均保留化学式，B正确； C．过量铁粉会将生成的还原为，正确离子方程式为，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液中存在大量，反应物不能出现，正确离子方程式为，D错误； 故选 B。 5．D 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中还可能含有、，因此不能确定一定含有或，A错误； B．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能是，若溶液中含有也会出现相同现象，不能确定一定含，B错误； C．粗盐除杂时，溶液需加在溶液之前，才能用除去过量的Ba2+，题给试剂加入顺序会引入新杂质Ba2+，无法达到除杂目的，C错误； D．和蒸气均为红棕色气体，且都具有氧化性，可将氧化为使淀粉溶液变蓝，因此该气体可能为或蒸气，D正确； 因此答案为D； 6．C 【详解】A．烷烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，正确沸点顺序为正戊烷>异戊烷>新戊烷，A错误； B．光照条件下，烷烃只能与溴单质发生取代反应，与溴水不反应，B错误； C．甲烷为正四面体结构，分子中4个氢原子完全等价，因此只有一种空间结构，C正确； D．酸性溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，不能用于除去甲烷中的乙烯，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．该有机物的取代基分别为：醇羟基、羧基、碳碳双键，共3种官能团，A正确； B．有机物含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应；含有醇羟基，可以和乙酸发生酯化反应，因此既可与乙醇反应，也可与乙酸反应，B正确； C．能和反应的是羧基和醇羟基，1 mol该有机物含2 mol羧基、1 mol醇羟基，共消耗；只有羧基能和发生中和反应，醇羟基（非酚羟基）不与反应，因此最多消耗，但题目未给出有机物的物质的量，因此无法计算消耗钠和氢氧化钠的量，C错误； D．碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；羧基可以发生中和反应、酯化（取代）反应；醇羟基可以发生酯化（取代）、氧化反应；苯环也可以发生加成、取代反应，因此所有提到的反应类型都能发生，D正确； 故选C。 8．B 【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热条件，该装置没有加热仪器，无法反应生成，不能得出对应结论，A错误； B．常温下浓盐酸可与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气通入淀粉碘化钾溶液发生反应：，淀粉遇碘变蓝，可证明氧化性，B正确； C．二氧化硫通入硝酸钡溶液时，酸性条件下会将氧化为，生成的白色沉淀是，该实验不能说明与这类可溶性钡盐反应(实际不反应)，结论错误，C错误； D．浓硝酸与碳酸钠反应产生气体二氧化碳，能说明硝酸的酸性强于碳酸，但浓硝酸易挥发，生成的会混有蒸气，也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸＞硅酸，结论错误，D错误； 故选B。 9．A 【详解】A．该反应的化学方程式为，中的N从+2价变为中的+4价，化合价升高2，当生成1 mol 时，转移的电子数为，A错误； B．从能量图上可以明确看出，代表反应物的能量高于代表生成物的能量平台，1 mol N2O(g)和1 mol NO(g)的能量之和大于1 mol N2(g)和1 mol NO2(g)的能量之和，B正确； C．该反应的产物分子中含有氮氮三键，中每生成1mol放出 能量 ，因此，每形成1 mol氮氮三键，反应就放出 的能量，C正确； D．由C可知，是放热反应，断裂旧键吸收能量之和小于形成新键释放能量之和，D正确； 故答案选A。 10．D 【详解】A．由图可知，三者物质的量变化之比为，因此反应的化学方程式为，A错误； B．10 s时，X、Y、Z的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，正逆反应仍在进行，并未停止，B错误； C．Z的平均反应速率，C错误； D．Y的转化率，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．甲为锌铜原电池，Cu为正极，溶液中H+得电子生成氢气：，故Cu电极有气泡产生，A正确； B．Fe与石墨在饱和NaCl溶液中构成原电池，Fe作负极被氧化：，石墨为正极，氧气发生还原反应：，B正确； C．丙为锌锰干电池，锌筒为负极，发生氧化反应：，锌不断溶解，导致锌筒变薄，C正确； D．“使用一段时间后”指放电过程，总反应为：，反应消耗硫酸，生成水，导致电解质中c(H+)下降，酸性减弱，D错误； 故答案选D。 12．B 【详解】A．与的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示能量变化一致，A正确； B．加成反应的特征是不饱和键两端的原子直接结合其他原子或原子团，仅生成一种产物，该反应中1个参与反应生成2分子环氧乙烷，不符合加成反应的特征，乙烯与氧气没有发生加成反应，B错误； C．实验室加热与固体混合物制备氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花可防止氨气与空气对流，装置可用于实验室制备氨气，C正确； D．该装置为铜锌原电池，可自发进行氧化还原反应，能实现化学能转化为电能，D正确； 故选 B。 13．C 【分析】根据化合价判断元素和对应物质： X的化合价范围为−3∼+5，因此X为N元素；Y的化合价范围为−2∼+6，因此Y为S元素；各物质对应为： a：氨气（-3价氢化物）、b：氮气（0价单质）、c：氮的氧化物、d：二氧化氮（+4价氮氧化物）、e：硝酸（+5价氮的含氧酸）；f：硫单质（0价硫单质）、g：二氧化硫（+4价硫氧化物）、h：三氧化硫（+6价硫氧化物）、i：硫酸（+6价硫的含氧酸）。 【详解】A．浓硫酸会和氨气反应，不能干燥氨气，A错误； B．二氧化氮和氢氧化钠发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，不是酸性氧化物，B错误； C．雷雨天中氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C正确； D．浓硝酸自身受热易分解生成红棕色​气体二氧化氮，因此产生的红棕色气体不一定是木炭和浓硝酸反应生成的，不能证明结论，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．和反应为，淡黄色产物为S。中S为-2价，反应后化合价升高为0价，作还原剂，体现还原性，不是氧化性，A错误； B．、和水完全反应的总方程式为，同温同压下体积比等于物质的量比，完全反应时；若，过量，集气瓶会有气体剩余，B错误； C．加热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合为，无法得到大量；实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气，C错误； D．难溶于，极易溶于水。该装置中导管末端伸入下层，不会溶解倒吸，逸出后进入上层水被吸收，既能吸收，又能防止倒吸，D正确； 故选D。 15．A 【分析】石英砂（主要成分为SiO2），与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的，据此分析解题。 【详解】A．反应①SiO2+2CSi+2CO↑中C为还原剂，故反应①能说明C的还原性强于Si，元素单质的还原性与金属性一致，元素单质的氧化性与非金属性一致，故反应①证明不了C的非金属性强于Si，A错误； B．粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，说明通过调控温度可以改变反应的方向，B正确； C．步骤②中生成的可作为步骤③的反应物，步骤③中生成的HCl可作为步骤②中的反应物，因此HCl和可循环利用，C正确； D．石英砂（主要成分为SiO2），在工业上还可以用来制玻璃，D正确； 故选A。 16．(1) 分液漏斗 (2) 氢氧化钠溶液 平衡压强，防倒吸 检验后续装置是否堵塞；控制/观察气体的流速(答对任意两点即可) (3) 过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中不稳定，会发生分解 将残留在装置中的全部排至D中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 (4)0.316 【分析】装置A中，亚硫酸钠固体与70%硫酸反应生成二氧化硫气体；装置 B 中盛有饱和亚硫酸氢钠溶液，起到安全瓶的作用，防止后续装置中的溶液倒吸入反应装置，避免实验事故；装置C中，二氧化硫通入碳酸钠与硫化钠的混合溶液，在磁力搅拌下反应生成硫代硫酸钠；装置D中盛放的溶液X（氢氧化钠溶液）用于吸收尾气中未反应的二氧化硫，防止污染空气，同时倒扣的漏斗可以防止溶液倒吸。 【详解】（1）由反应装置可知，盛放70%硫酸溶液的仪器名称为：分液漏斗；实验室常用浓硫酸和铜片发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学反应方程式为：； （2）溶液X是氢氧化钠溶液，用于吸收尾气中未反应的二氧化硫，防止污染空气；装置B的作用是：平衡压强，防倒吸；检验后续装置是否堵塞；控制/观察气体的流速； （3）①装置C中发生的总反应为SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为：； ②若不及时停止装置A中的反应，过量的会使装置C中的溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中不稳定，会发生分解，从而使Na2S2O3产量降低； ③通入一段时间的目的是：将残留在装置中的全部排至D中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气； （4）根据反应方程式，可得关系式，实验消耗的，则，，因此样品中Na2S2O3的残留量为； 17．(1) (2)0～5min时反应物的浓度更大，反应速率更快(或随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢) (3)d (4)BC (5) (6)负 (7)B→A (8) 【详解】（1）从反应开始到5 min末，二氧化碳的物质的量由1 mol减少至0.5 mol，反应速率，答案为； （2）在恒容容器中，0～5min时反应物的物质的量大、浓度大，反应速率快，随着反应的进行，反应物逐渐减少，浓度减小，反应速率减慢，相同时间内反应物的减少量减小，答案为0～5min时反应物的浓度更大，反应速率更快(或随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢)； （3）放热反应中生成物总能量小于反应物总能量，排除bc；化学反应发生时，反应物先吸收能量断裂化学键，反应体系能量升高，然后形成新的化学键，释放能量，由此可排除a项，答案为d； （4）A．由反应可知断裂键和形成键均表示正反应，没有体现逆反应，不能判断反应是否达到平衡，A不符合题意； B．在恒容容器内发生反应，容器内气体分子数减小，压强降低，则压强不再变化时反应达到平衡状态，B符合题意； C．混合气体平均相对分子质量，发生反应，气体总物质的量减小，气体总质量不变，混合气体平均相对分子质量增大，反应达到平衡，混合气体平均相对分子质量不再变化，C符合题意； D．密度，恒容容器内气体体积不变，反应中各物质均为气体，容器内气体总质量不变，容器内气体密度不随反应的进行而改变，不能判断反应是否达到平衡，D不符合题意； 答案选BC； （5）由图示可知，转化为，碳元素化合价由+4价降低至-2价，发生还原反应，通入的电极为正极，在酸性环境下（稀硫酸），电极反应式为； （6）甲醇燃料电池中通入甲醇（可燃物）的一端为负极，通入氧气（助燃剂）的一端为正极，由图可知电极A通入甲醇作负极，答案为负； （7）该甲醇燃料电池中电极A为负极、电极B为正极，电池工作时阴离子移向负极，由电极B移向电极A，答案为B→A； （8）电极B为正极，氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为。 18．(1)增大反应物接触面积加快反应速率 (2) (3) 与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (4)该反应为可逆反应 (5) (6) 【分析】Ⅰ：黄铜矿主要成分是，还含有少量，粉碎后加入空气高温煅烧，被氧化后反应生成、、，得到后再加入空气、以作为催化剂，反应生成，再用98.3%的浓硫酸吸收后即可得到硫酸产品。 Ⅱ：和在合成塔中生成，再用催化氧化得到，最后加入、调节比例得到溶液。 【详解】（1）粉碎固体反应物可增大接触面积，提高反应速率，让反应进行更充分，是化工生产中加快反应的常用操作。 （2）铜和浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸作氧化剂被还原为，配平后得到该方程式为。 （3）接触法制硫酸中，催化氧化后得到产物，因此吸收的物质为；若用水吸收，反应放热会形成酸雾，阻碍吸收，且酸雾具有极强腐蚀性，对设备要求更高，导致生产成本增加，因此选用98.3%浓硫酸。 （4）合成氨是可逆反应，可逆反应不能进行到底，反应物无法100%转化为产物，因此实际生成的氨远小于理论值2 mol。 （5）碳和浓硝酸加热反应，浓硝酸被还原为，碳被氧化为，配平后得到该方程式为。 （6）工业制硝酸中，氨催化氧化生成，是硝酸制备的核心反应，配平后得到该方程式为。 19．(1) (2)硫或者S (3) 安全瓶，防倒吸 NaOH溶液(写其他合理答案也可) (4)c (5) 温度 7.0 【分析】一个实验室模拟工业制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的实验装置图，其对应的化学反应方程式为：。整个装置由五个主要部分组成，从左到右依次为A、B、C、D、E，各部分功能如下：A装置（SO2发生装置），用于制备二氧化硫气体。通过70%的硫酸与亚硫酸钠（Na2SO3）反应生成SO2气体。反应方程式：。B装置（安全瓶/防倒吸装置），防止后续装置中的液体倒吸入A装置中，起到缓冲和安全保护的作用。长颈漏斗插入液面以下，形成液封。C装置（主反应装置），进行主要的化学反应，即硫化钠、碳酸钠与二氧化硫反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳。需要加热，以促进反应进行。D装置（安全瓶/防倒吸装置），同样起到防止倒吸的作用，保护C装置中的反应体系。E装置（尾气吸收装置），吸收未反应的二氧化硫气体，防止其逸出污染环境。常用吸收剂：氢氧化钠溶液或其他碱性溶液，据此分析以下各问； 【详解】（1）装置A是制备二氧化硫（ ）气体的发生装置。烧瓶中盛放的是亚硫酸钠固体，分液漏斗中滴加的是70%的硫酸。两者发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫气体和水。化学方程式为 。 （2）装置C中盛有和的混合溶液。通入后，溶于水形成亚硫酸，具有氧化性，而具有还原性。两者首先发生氧化还原反应生成单质硫（），导致溶液变浑浊。随后，在加热和继续通入SO2的条件下，生成的单质硫作为中间产物继续参与反应，最终转化为Na2S2O3，使溶液变澄清。 （3）装置C是带有加热装置的三颈烧瓶，反应过程中通入气体。如果停止通气或C中压强突然减小，E中的液体可能会倒吸入C中。装置D是一个空锥形瓶，连接在C和E之间，起到缓冲作用，防止倒吸。反应过程中会有未反应完的气体排出，是有毒的酸性气体，不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理。通常使用碱液（如氢氧化钠溶液）来吸收。 （4）装置B通过观察气泡产生的快慢来测定的生成速率。因此，所选液体必须不能大量溶解，也不能与发生反应。 a．蒸馏水：易溶于水，会减少气体量，影响观察，a不符合题意； b．饱和溶液：会与反应生成，b不符合题意； c．饱和溶液：由于同离子效应，在其中溶解度极小，且不发生反应，最适合，c符合题意； d．饱和溶液：会与反应生成气体，干扰观察，d不符合题意； 故选c。 （5）确定条件X： 对比实验①和②，除了反应温度不同（ 和 ）外，其他条件（溶液体积）完全相同。因此，实验①和②是探究温度对该反应速率的影响。所以条件X是温度；确定 ： 实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。为了保证单一变量原则，除了或的浓度不同外，混合液的总体积必须保持一致。实验①的总体积为。实验③的总体积也应为。已知溶液为，水为，则稀 的体积 ；比较反应时间： 反应速率越快，出现浑浊所需的时间越短。对比实验①（）和②（）：温度越高反应越快，所以速率 ② > ①，时间。对比实验①（ 稀硫酸）和③（ 稀硫酸，加水补足）：实验①中硫酸浓度更大，反应更快，所以速率 ① > ③，时间。综合得出时间大小关系：。 20．(1)(正)丙酸 (2)取代反应 (3) 羟基，羧基 2 (4)或 (5) 5 【分析】A是最简单的烯烃，则A为乙烯，乙烯和CO、H2催化剂作用下反应生成B(丙醛)，B催化氧化生成丙酸，丙酸和氯气在一定条件下反应生成D，D在一定条件下反应生成F，E和水发生加成反应生成F，E和氢气催化剂作用下反应生成C。 【详解】（1）C含有的官能团是羧基，名称为丙酸。 （2）丙酸与氯气在一定条件下，生成D，亚甲基减少了一个氢原子，和氯气发生了取代反应。 （3）F中含氧官能团名称为羟基和羧基。F中的羟基和羧基都可以和钠发生取代反应，生成氢气，方程式为：+2Na→H2↑+；F中的羟基和羧基可以发生酯化反应，方程式为：2； （4）A是最简单的烯烃(乙烯)，E是丙烯酸。等物质的量的A与E在催化剂作用下发生共聚，所得高分子的结构简式可写作或。 （5）比乳酸的相对分子质量大14的同系物（比乳酸多一个亚甲基）共有5种，分别是：、、、、。其中含有两个甲基的结构简式为。 答案第2页，共13页 答案第3页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $