精品解析：2026年陕西兴平市部分学校中考一模化学试题

2026年陕西省初中学业水平考试适应性训练（七） 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第一部分（选择题 共16分） 一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. “夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质的是 A. 鸡蛋 B. 苹果 C. 青菜 D. 白粥 2. 分类法是化学学习的重要方法之一。下列分类不正确的是 A. 氧化物：水、氧化汞 B. 溶液：牛奶、食盐水 C. 混合物：矿泉水、天然气 D. 化石能源：煤、石油 3. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下图所示实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 氢气验纯 D. 称量物体质量 4. 化学与生活、生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A. 化学与生活：用灼烧闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维 B. 化学与农业：过磷酸钙属于复合肥料 C. 化学与健康：霉变的大米需淘洗干净后才能食用 D. 化学与环境：焚烧塑料是解决白色污染的方法之一 5. 秦兵马俑形绘中出现绝美的“中国紫”，其原料有石英（二氧化硅）、石绿（铜锈）、硫酸钡和一氧化铅（PbO）等。下列有关化学用语表述不正确的是 A. 铜锈中铜元素属于金属元素 B. 中含有1个氧分子 C. 硫酸钡中的阴离子符号为 D. 一氧化铅中氧离子的结构示意图为 6. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法不正确的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 C. 食材料包中缺少富含维生素的食材 D. 使用后的发热包应当按有害垃圾分类处置 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究燃烧的条件之一是温度达到着火点 点燃两支蜡烛，用烧杯罩住其中一支 B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加适量水溶解，观察颜色 C 除去碳粉中的铁粉 在足量的氧气中燃烧 D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 8. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。这四种物质的转化关系如图所示（其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是 A. 若甲是一种黑色固体，则乙、丙、丁可能均为氧化物 B. 图中所有转化和反应均可通过置换反应实现 C. 若丙是人体胃液中含有的酸，则乙可能是纯碱 D. 若甲、丙、丁含相同的金属元素，则乙可能为单质 第二部分 （非选择题 共44分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计25分） 9. 花中四君子“梅、兰、竹、菊”象征着中国文人高尚的品格，回答下列问题： （1）梅：傲雪凌寒。梅花绽放时香气四溢，从微观角度解释_____。 （2）兰：清雅幽香。在种植兰花的土壤中施加适量的磷酸二氢钾，兰花会开得更茂盛。磷酸二氢钾中氢、氧元素质量比为______。 （3）竹：挺拔坚韧。竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以被加工成竹炭，用于除去冰箱等内部环境中的异味，该方法利用了竹炭的_____性。 （4）菊：傲霜独立。用古法酿造菊花酒，涉及的变化是_____（填“物理”或“化学”）变化。 10. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）氧化镓是一种重要的新型催化剂载体，镓元素在元素周期表中的信息如图，其中镓原子的核外电子数为______，氧化镓中镓元素的化合价为_____价。 （2）稀土元素被誉为“工业维生素”，金属热还原法是获取稀土金属的重要方法。工业上一种制备镧（La）的方法是，则的化学式是_____。 （3）我国自主研制的AG60E电动飞机，是AG60燃油飞机的改装版，二者相比，AG60E电动飞机的优点是______。 11. 水是人类赖以生存的重要物质之一，请根据水的相关知识回答下列问题。 （1）3月22日是“世界水日”，自来水厂净水过程中不涉及的步骤是_____（填字母）。 A. 沉淀 B. 蒸馏 C. 吸附 D. 消毒 （2）如图甲所示为电解水装置，与b管相连的是电源的_____（填“正”或“负”）极。 （3）如图乙是水发生变化的微观示意图，变化中反应条件为通电的是反应____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （4）请你写出在日常生活中节水的做法_____（任写一种）。 12. 铜、铁、锌、铝是生产、生活中常用的金属。关于这几种金属，回答下列问题： （1）食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的_____性。 （2）小组同学设计了如图两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）。 ①A实验的目的是______。 ②B实验中，当烧杯内盛有_____溶液时，可验证、、三种金属活动性强弱，有关反应的化学方程式为_______。 13. 棉花在需钾高峰期内，常用和配制的溶液来灌溉施肥，既保证了速效性，又控制了成本。图1是两种物质的溶解度曲线，图2是溶液的配制过程。（不考虑水的蒸发） 请回答下列问题： （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为______。 （2）图2中加入的物质M是_____。 （3）烧杯①②③中盛放的溶液属于不饱和溶液的是_____。 （4）烧杯②中溶液的溶质质量分数为____（保留小数点后一位）。 14. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 查阅资料：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。 回答下列问题： （1）将毒重石粉碎的作用是______。 （2）“除铁”时发生了多个化学反应，请写出沉铁的化学方程式：____。 （3）沉淀后，滤液中的溶质为______。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计14分） 15. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）若要收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从______（填“a”或“b”）导管通入。 （4）探究氧气性质的实验设计如图F装置所示，硫在氧气中燃烧的现象是_____。 16. 通过学习，我们了解到很多物质如果敞口放置就容易变质。实验室现有一瓶质量分数为20%的氢氧化钠溶液（样品溶液）敞口放置了一段时间，学习小组为探究其是否变质并进行回收处理，开展了以下项目式活动。 【理论分析】 （1）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：________。 【查阅资料】溶液呈中性。 （2）活动一：探究氢氧化钠溶液是否变质： 小组同学设计了以下三种实验方案进行实验。 实验方案 实验步骤及现象 实验结论 方案A 氢氧化钠溶液未变质 方案B 氢氧化钠溶液已变质 方案C 氢氧化钠溶液未变质 经过讨论，一致认为只有方案____（填“A”“B”或“C”）是合理的，请写出另外两个方案中任意一个不合理的原因：____。 （3）活动二：探究氢氧化钠溶液的变质程度，进行如下实验： 实验步骤及现象 实验结论 步骤I：取少量样品溶液，滴加过量溶液，观察到______（填实验现象） 氢氧化钠溶液_____（填“部分变质”或“完全变质”） 步骤II：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色 （4）活动三：利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液的变质程度 【查阅资料】下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。 物质 温度 氢氧化钠 碳酸钠 20°C 17.3g 不溶 40°C 40g 不溶 取样品溶液在真空的条件下蒸发，将所得固体全部加入温度为的酒精中，充分振荡。等温度恢复至，可观察到固体___（填“部分溶解”“不溶”或“全部溶解”），得出与“活动二”相同的实验结论。 （5）活动四：将变质的氢氧化钠溶液进行处理并回收 小组同学提出：样品溶液中的杂质除去后，还可以继续使用。于是他们向样品溶液中逐滴加入适量的____，边滴加边搅拌，直至不再产生白色沉淀为止，然后过滤。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 17. 某化工厂的废水中含少量（其他杂质不计），技术人员欲测定其含量。取该废水100g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中点溶液中溶质的成分为___（填化学式）。 （2）计算该工厂废水中的质量分数（写出具体计算步骤）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年陕西省初中学业水平考试适应性训练（七） 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第一部分（选择题 共16分） 一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. “夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质的是 A. 鸡蛋 B. 苹果 C. 青菜 D. 白粥 【答案】A 【解析】 【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质；符合题意； B、苹果中富含维生素；不符合题意； C、青菜中富含维生素；不符合题意； D、白粥中富含淀粉，淀粉属于糖类；不符合题意； 故选：A。 2. 分类法是化学学习的重要方法之一。下列分类不正确的是 A. 氧化物：水、氧化汞 B. 溶液：牛奶、食盐水 C. 混合物：矿泉水、天然气 D. 化石能源：煤、石油 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物是指由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物。水（）、氧化汞（）均符合该定义，正确； B.溶液是指均一、稳定的混合物。食盐水符合溶液特征；牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，错误； C.混合物是由两种或多种物质组成的物质。矿泉水含水和可溶性矿物质，天然气主要成分为甲烷、还含其他杂质，均为混合物，正确； D.化石能源包含煤、石油、天然气三类，煤、石油属于化石能源，正确； 3. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下图所示实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 氢气验纯 D. 称量物体质量 【答案】C 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，错误。 B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，沸腾时易喷出造成危险，错误。 C.氢气验纯的规范操作为：用小试管收集氢气后，拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指根据声音判断纯度，图中操作符合要求，正确。 D.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，且不能用手直接拿砝码（手上的汗液会腐蚀砝码，造成称量误差），错误。 4. 化学与生活、生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A. 化学与生活：用灼烧闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维 B. 化学与农业：过磷酸钙属于复合肥料 C. 化学与健康：霉变的大米需淘洗干净后才能食用 D. 化学与环境：焚烧塑料是解决白色污染的方法之一 【答案】A 【解析】 【详解】A. 棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分，正确； B. 过磷酸钙含磷元素，属于磷肥，错误； C. 霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，普通淘洗无法去除，即使淘洗干净也不能食用，错误； D. 焚烧塑料会产生大量有毒气体和烟尘，会造成大气污染，不能用于解决白色污染，错误。 5. 秦兵马俑形绘中出现绝美的“中国紫”，其原料有石英（二氧化硅）、石绿（铜锈）、硫酸钡和一氧化铅（PbO）等。下列有关化学用语表述不正确的是 A. 铜锈中铜元素属于金属元素 B. 中含有1个氧分子 C. 硫酸钡中的阴离子符号为 D. 一氧化铅中氧离子的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B.是二氧化硅的化学式，表示由硅元素和氧元素组成，由硅原子和氧原子构成，不存在氧分子，表述错误； C.硫酸钡的阴离子为硫酸根离子，符号为，表述正确； D.氧原子质子数为8，得到2个电子形成氧离子，核外电子排布为第一层2个、第二层8个，和所给结构示意图一致，表述正确。 6. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法不正确的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 C. 食材料包中缺少富含维生素的食材 D. 使用后的发热包应当按有害垃圾分类处置 【答案】C 【解析】 【详解】A.合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，聚丙烯塑料属于塑料，是有机合成材料，正确； B.发热包的发热原理是生石灰与水反应放热，反应为，该反应释放大量热量，正确； C.食材料包中的青菜富含维生素，因此并不缺少富含维生素的食材，错误； D.使用后的发热包含有强腐蚀性的氢氧化钙等物质，属于有害垃圾，应当按有害垃圾分类处置，正确； 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究燃烧的条件之一是温度达到着火点 点燃两支蜡烛，用烧杯罩住其中一支 B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加适量水溶解，观察颜色 C 除去碳粉中的铁粉 在足量的氧气中燃烧 D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.用烧杯罩住蜡烛，蜡烛熄灭是因为耗尽了烧杯内的氧气，该实验探究的是燃烧需要可燃物与氧气接触，无法验证温度达到着火点的条件，错误； B.氢氧化钠和硝酸铵溶于水均形成无色溶液，观察颜色无法鉴别，二者的区别是氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解吸热，应通过测量温度变化鉴别，错误； C.碳粉、铁粉在足量氧气中都能发生燃烧反应，会将需要保留的碳粉也除去，不符合除杂“不减少原物质”的原则，错误； D.燃烧只生成，燃烧生成，干冷烧杯可检验水蒸气，若烧杯内壁出现水雾则为，无明显水雾则为，可以鉴别二者，正确。 8. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。这四种物质的转化关系如图所示（其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是 A. 若甲是一种黑色固体，则乙、丙、丁可能均为氧化物 B. 图中所有转化和反应均可通过置换反应实现 C. 若丙是人体胃液中含有的酸，则乙可能是纯碱 D. 若甲、丙、丁含相同的金属元素，则乙可能为单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、如甲为黑色固体，甲可以是碳单质，乙为氧化铜，丙为二氧化碳，丁为一氧化碳，碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，二氧化碳高温与碳生成一氧化碳，一氧化碳燃烧或与氧化铜反应生成二氧化碳，氧化铜、一氧化碳、二氧化碳均为氧化物，选项正确； B、根据初中物质可知置换反应包括活泼金属与稀酸溶液反应生成盐和氢气，碳或者氢气与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳或者水，金属与盐溶液生成盐溶液和金属单质分析，若甲是锌，乙是硫酸铜，丁是铁，丙是氢气，则锌、铁都能和硫酸铜反应且属于置换反应；铁、锌都能和酸反应生成氢气，属于置换反应，氢气可以和氧化铁在高温下反应生成铁和水，属于置换反应，因此图中所有转化和反应均可通过置换反应实现，选项正确； C、若丙是人体胃液中含有的酸即盐酸，根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，由复分解反应的条件推知，甲和丁是硫酸和氯化钡中的一种，但无法转化，不能实现，则无法实现转化，故乙是纯碱不对，选项错误； D、若甲、丙、丁含相同的金属元素，若甲是硫酸铜，丙是氢氧化铜，丁是氯化铜，硫酸铜、氯化铜都能和碱溶液如氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜，而乙可能是铁，能和硫酸铜、氯化铜反应置换出铜，铁是单质，选项正确； 故选：C。 第二部分 （非选择题 共44分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计25分） 9. 花中四君子“梅、兰、竹、菊”象征着中国文人高尚的品格，回答下列问题： （1）梅：傲雪凌寒。梅花绽放时香气四溢，从微观角度解释_____。 （2）兰：清雅幽香。在种植兰花的土壤中施加适量的磷酸二氢钾，兰花会开得更茂盛。磷酸二氢钾中氢、氧元素质量比为______。 （3）竹：挺拔坚韧。竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以被加工成竹炭，用于除去冰箱等内部环境中的异味，该方法利用了竹炭的_____性。 （4）菊：傲霜独立。用古法酿造菊花酒，涉及的变化是_____（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1） 分子在不断地运动 （2） 1:32 （3） 吸附 （4） 化学 【解析】 【小问1详解】 带有香味的分子会不断运动扩散到空气中，因此人能闻到远处梅花的香气。 【小问2详解】 元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，中氢、氧质量比=(1×2):(16×4)=1:32。 【小问3详解】 竹炭具有疏松多孔的结构，可吸附异味，利用的是其吸附性。 【小问4详解】 酿酒过程中会生成新物质酒精，有新物质生成，属于化学变化。 10. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）氧化镓是一种重要的新型催化剂载体，镓元素在元素周期表中的信息如图，其中镓原子的核外电子数为______，氧化镓中镓元素的化合价为_____价。 （2）稀土元素被誉为“工业维生素”，金属热还原法是获取稀土金属的重要方法。工业上一种制备镧（La）的方法是，则的化学式是_____。 （3）我国自主研制的AG60E电动飞机，是AG60燃油飞机的改装版，二者相比，AG60E电动飞机的优点是______。 【答案】（1） ①. 31 ②. +3 （2） （3） 减少污染物排放（或节约化石能源、更低碳环保等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，因此镓原子核外电子数为31； 化合物中氧元素通常显-2价，设镓元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0的规则：，解得。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共有2个La原子、3个Ca原子、6个F原子，反应前已有3个Ca原子，因此2个X中含有2个La原子、6个F原子，则X的化学式为。 【小问3详解】 燃油飞机燃烧化石燃料会产生大量尾气污染物，电动飞机不需要消耗化石燃料，可减少污染物排放，更加环保。 11. 水是人类赖以生存的重要物质之一，请根据水的相关知识回答下列问题。 （1）3月22日是“世界水日”，自来水厂净水过程中不涉及的步骤是_____（填字母）。 A. 沉淀 B. 蒸馏 C. 吸附 D. 消毒 （2）如图甲所示为电解水装置，与b管相连的是电源的_____（填“正”或“负”）极。 （3）如图乙是水发生变化的微观示意图，变化中反应条件为通电的是反应____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （4）请你写出在日常生活中节水的做法_____（任写一种）。 【答案】（1）B （2）正 （3）Ⅱ （4）用淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 自来水厂净水步骤：沉淀、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒；蒸馏需要高温设备，生产成本高，自来水生产不用蒸馏。 【小问2详解】 a管中产生的气体约是b管中产生的气体的2倍，则b管中产生的气体是氧气，所以与b管相连的是电源的正极。 【小问3详解】 Ⅰ只是水分子间隔改变，属于物理变化；Ⅱ水分子分裂成氢原子和氧原子，原子又重新组合成氢分子、氧分子，是通电电解水的化学变化。 【小问4详解】 用淘米水浇花、洗菜水拖地、随手关闭水龙头或使用节水器具等，合理即可。 12. 铜、铁、锌、铝是生产、生活中常用的金属。关于这几种金属，回答下列问题： （1）食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的_____性。 （2）小组同学设计了如图两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）。 ①A实验的目的是______。 ②B实验中，当烧杯内盛有_____溶液时，可验证、、三种金属活动性强弱，有关反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） 延展 （2） ①. 比较铁和银的金属活动性强弱（或验证Fe的活动性强于Ag） ②. 硫酸铜（氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐均合理） ③. （对应所选铜盐书写方程式即可） 【解析】 【小问1详解】 金属具有延展性，可被压制成薄片，铝制成铝箔就是利用了铝的延展性。 【小问2详解】 ①A实验中，铁在金属活动顺序表中位于氢前，能和稀硫酸反应产生气泡，银位于氢后，和稀硫酸不反应，通过现象对比即可判断铁和银的活动性强弱。 ②验证三种金属活动性可采用“两金夹一盐”的方法，三种金属活动性顺序为，因此选择活动性居中的铜的可溶性盐溶液，铁能和铜盐反应置换出铜，说明；银不能和铜盐反应，说明，即可验证三种金属的活动性顺序。 13. 棉花在需钾高峰期内，常用和配制的溶液来灌溉施肥，既保证了速效性，又控制了成本。图1是两种物质的溶解度曲线，图2是溶液的配制过程。（不考虑水的蒸发） 请回答下列问题： （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为______。 （2）图2中加入的物质M是_____。 （3）烧杯①②③中盛放的溶液属于不饱和溶液的是_____。 （4）烧杯②中溶液的溶质质量分数为____（保留小数点后一位）。 【答案】（1） 110g （2） KCl （3） ①③ （4） 28.6% 【解析】 【小问1详解】 直接从溶解度曲线读取，60℃时硝酸钾对应的溶解度数值为110g。 【小问2详解】 根据图b流程：60℃下100g水可以完全溶解45.0gM，将溶液等分为两份，降温到后，溶液有晶体析出。结合溶解度：时KNO3溶解度为 63.9g，22.5gKNO3可完全溶于50g水中，不符合图b现象，故M是氯化钾。 【小问3详解】 ①60°C时100g水溶解了45gKCl，该温度下KCl溶解度为45.5g，溶质质量小于溶解度，属于不饱和溶液；②降温后有晶体析出，一定是饱和溶液； ③KCl溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度更大，故属于不饱和溶液。因此不饱和溶液为 ①③。 【小问4详解】 烧杯②是40℃的KCl饱和溶液，溶质质量分数为。 14. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 查阅资料：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。 回答下列问题： （1）将毒重石粉碎的作用是______。 （2）“除铁”时发生了多个化学反应，请写出沉铁的化学方程式：____。 （3）沉淀后，滤液中的溶质为______。 【答案】（1）增加反应物的接触面积，使反应进行得更充分 （2） （3）NaCl、Na2SO4和NaOH 【解析】 【分析】酸浸过程中的反应是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不反应被过滤去除；除铁过程中的反应是氢氧化钠与酸浸中过量的稀盐酸反应，生成氯化钠和水，之后与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀被过滤去除；沉淀过程中的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 沉铁过程主要反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，方程式略。 【小问3详解】 沉淀后滤液中的溶质含有沉淀过程中过量的硫酸钠反应生成的氯化钠和除铁过程中过量的氢氧化钠。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计14分） 15. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）若要收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从______（填“a”或“b”）导管通入。 （4）探究氧气性质的实验设计如图F装置所示，硫在氧气中燃烧的现象是_____。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. （3） a （4）发出明亮的蓝紫色火焰‌，并生成一种有刺激性气味的气体 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，应选用装置B，方程式略。 【小问3详解】 使用浓硫酸干燥气体，气体需要充分与浓硫酸接触，因此从a入，从b出。 【小问4详解】 略。 16. 通过学习，我们了解到很多物质如果敞口放置就容易变质。实验室现有一瓶质量分数为20%的氢氧化钠溶液（样品溶液）敞口放置了一段时间，学习小组为探究其是否变质并进行回收处理，开展了以下项目式活动。 【理论分析】 （1）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：________。 【查阅资料】溶液呈中性。 （2）活动一：探究氢氧化钠溶液是否变质： 小组同学设计了以下三种实验方案进行实验。 实验方案 实验步骤及现象 实验结论 方案A 氢氧化钠溶液未变质 方案B 氢氧化钠溶液已变质 方案C 氢氧化钠溶液未变质 经过讨论，一致认为只有方案____（填“A”“B”或“C”）是合理的，请写出另外两个方案中任意一个不合理的原因：____。 （3）活动二：探究氢氧化钠溶液的变质程度，进行如下实验： 实验步骤及现象 实验结论 步骤I：取少量样品溶液，滴加过量溶液，观察到______（填实验现象） 氢氧化钠溶液_____（填“部分变质”或“完全变质”） 步骤II：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色 （4）活动三：利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液的变质程度 【查阅资料】下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。 物质 温度 氢氧化钠 碳酸钠 20°C 17.3g 不溶 40°C 40g 不溶 取样品溶液在真空的条件下蒸发，将所得固体全部加入温度为的酒精中，充分振荡。等温度恢复至，可观察到固体___（填“部分溶解”“不溶”或“全部溶解”），得出与“活动二”相同的实验结论。 （5）活动四：将变质的氢氧化钠溶液进行处理并回收 小组同学提出：样品溶液中的杂质除去后，还可以继续使用。于是他们向样品溶液中逐滴加入适量的____，边滴加边搅拌，直至不再产生白色沉淀为止，然后过滤。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 方案A：稀硫酸会先和氢氧化钠反应，加入硫酸量少的情况无法验证碳酸钠是否存在。（或方案C：碳酸钠溶液也显碱性，也会使紫色石蕊试剂变蓝，无法证明氢氧化钠未变质。） （3） ①. 有白色沉淀生成 ②. 部分变质 （4）部分溶解 （5）氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式略。 【小问2详解】 方案B合理。 原因略。 【小问3详解】 由于样品中含有碳酸钠，加入氯化钡溶液后氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀。 加入过量氯化钡后碳酸钠完全反应，此时加入酚酞试剂溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，进而可知样品是部分变质。 【小问4详解】 由题干可知实验结果可验证“活动二”中结论，即氢氧化钠部分变质。由资料可知氢氧化钠溶于酒精，而碳酸钠不溶于酒精，所以样品加入酒精后部分溶解。 【小问5详解】 样品溶液中加入氢氧化钙或氢氧化钡溶液可与碳酸钠生成沉淀除去碳酸根同时生成氢氧化钠。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 17. 某化工厂的废水中含少量（其他杂质不计），技术人员欲测定其含量。取该废水100g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中点溶液中溶质的成分为___（填化学式）。 （2）计算该工厂废水中的质量分数（写出具体计算步骤）。 【答案】（1）CaCl2和HCl （2）由图可知加入稀盐酸100g时pH为7说明恰好完全反应，设废水样品中Ca(OH)2的质量为x，列式得： ， ，废水中的质量分数=。 答：该工厂废水中的质量分数为7.4%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a点时pH小于7，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质是反应生成的CaCl2和过量的盐酸中的HCl。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $