精品解析：2026年6月江苏盐城市鹿鸣路初级中学中考化学二模试卷

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。 1. 中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史。下列不属于化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 甲骨刻字 C. 五谷酿酒 D. 青铜冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】A.陶瓷烧制时，黏土发生复杂化学反应生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 B.甲骨刻字仅改变了甲骨的外形，没有新物质生成，属于物理变化。 C.五谷酿酒时，原料中的糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化。 D.青铜冶炼时，从金属矿物中通过还原反应得到铜锡合金（青铜），有新物质生成，属于化学变化。 2. 古代宋应星与现代袁隆平， 两位相隔 300多年的科学家都通过一粒种子实现了造福人民的共同梦想，稻米中富含的营养素主要是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】稻米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故选A。 3. 发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】B 【解析】 【详解】A.徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、引入近代化学知识体系，错误。 B.侯德榜发明了侯氏制碱法（即联合制碱法），打破国外制碱技术垄断，为世界制碱工业做出突出贡献，正确。 C.张青莲的核心贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用，错误。 D.徐光宪被誉为“中国稀土之父”，核心贡献在稀土分离理论与应用领域，错误。 阅读材料，回答下面小题 碳化硅是一种高性能陶瓷，结构类似于金刚石。我国已成功研制世界最大口径碳化硅单体反射镜，被誉为空间相机的“黄金眼睛”。 4. 碳化硅属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 5. 硅在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。以下说法错误的是 A. n的数值为4 B. 硅的相对原子质量是28.09g C. 硅位于元素周期表的第三周期 D. 碳化硅由原子构成 【答案】4. C 5. B 【解析】 【4题详解】 A.金属材料包含纯金属与合金，碳化硅是化合物且不含金属元素，错误； B.合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维三类有机高分子材料，错误； C.碳化硅属于陶瓷类，陶瓷归为无机非金属材料，正确； D.复合材料是两种及以上材料复合而成（如玻璃钢），碳化硅为单一材质，错误 【5题详解】 A.原子中质子数=核外电子数，满足，计算得，正确； B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误； C.元素的周期数等于其原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，位于第三周期，正确； D.题干说明碳化硅结构类似金刚石，金刚石由原子直接构成，因此碳化硅也由原子构成，正确。 6. 稀释浓硫酸并进行稀硫酸性质实验，下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用药品 C. 夹持试管 D. 加快反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发出去，操作正确； B. 应用药匙取用固体药品， 且取用药品时瓶塞应倒放在桌面上，操作正确； C. 用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，防止带入杂质或碰破试管口，操作错误； D. 加热氧化铜和稀硫酸的混合物可加快反应速率，加热时，应用酒精灯的外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，操作正确。 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧化钙能与水反应——用于干燥剂 B. 氮气难溶于水——用于保护气 C. 不锈钢熔点高——用于医疗器械 D. 金刚石薄膜的导热性——用于光学仪器涂层 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙可发生反应，能吸收体系中的水分，因此可作干燥剂，性质与用途对应，正确； B、氮气作保护气是利用其化学性质稳定、不易与其他物质反应的特点，与难溶于水的性质无关，对应不成立，错误； C、不锈钢用于医疗器械是利用其抗腐蚀性强的特点，与熔点高无直接关系，对应不成立，错误； D、金刚石薄膜用于光学仪器涂层是利用其透光性好、硬度高的特点，主要不是利用其导热性，对应不成立，错误。 阅读材料，完成下面小题。 过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌，真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发易溶于水，有强酸性易分解。 8. 关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 由9个原子构成 B. 氢元素质量分数最大 C. 分子中含有1个臭氧分子 D. 属于有机化合物 9. 下列说法中错误的是 A. 不宜用过氧乙酸对铁制器具进行消毒 B. 过氧乙酸，长时间放置，不会降低其杀菌效果 C. 过氧乙酸在充足的氧气中燃烧生成CO2和H2O D. 配制过氧乙酸溶液时应带乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 10. 过氧乙酸制备的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类改变 B. 该反应属于复分解反应 C. 催化剂的作用是增加生成物的质量 D. 参加反应的甲、乙质量比为30：17 【答案】8. D 9. B 10. D 【解析】 【8题详解】 A.1 个过氧乙酸分子由9个原子构成，宏观物质不能直接说由原子构成，表述错误； B.元素质量比 ，氧元素质量分数最大，氢元素占比最小，B错误； C.分子是由原子构成，过氧乙酸分子中只含氧原子，不含臭氧分子，C错误； D.组成元素含碳元素，除、、碳酸盐等特例，含碳化合物属于有机物，D正确。 【9题详解】 A.过氧乙酸呈酸性，能与铁发生化学反应腐蚀铁器，因此不能用于铁制器具消毒,说法正确，不符合题意； B.过氧乙酸化学性质不稳定，长时间放置易分解失效，有效成分减少，杀菌效果明显下降，选项说法不正确，符合题意； C.过氧乙酸（）含、、元素，在足量氧气中完全燃烧只生成和，说法正确，不符合题意； D.过氧乙酸具有酸性和腐蚀性，配制溶液时需佩戴乳胶手套，防止腐蚀皮肤，说法正确，不符合题意。 【10题详解】 A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变； B.复分解反应是两种化合物互相交换成分，该反应是两种物质生成两种物质，但没有成分互换，不属于复分解反应； C.催化剂只改变反应速率，不能改变生成物质量； D.由图可知化学方程式为，参加反应甲、乙质量比==60:34=30:17。 11. 下列实验不能达到实验目的的是 A．物质的溶解性与溶剂种类有关 B．探究CO2的密度及与水的反应 C．探究铁生锈的条件 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.控制溶质均为高锰酸钾、溶剂体积相等，单一变量为溶剂种类，通过高锰酸钾在水和汽油中溶解情况的差异，可证明物质溶解性与溶剂种类有关，能达到实验目的，正确； B.通入后，干燥的石蕊试纸②③均不变色，说明本身不能使石蕊变色；湿润的石蕊试纸④比①先变红，既证明密度比空气大，又证明能与水反应生成酸性物质使石蕊变红，可达到实验目的，正确； C.铁生锈需要同时接触氧气和水，该实验仅设置了“铁钉同时接触水、氧气”和“铁钉只接触氧气、不接触水”两组对照，只能证明铁生锈需要水，缺少“铁钉只接触水、隔绝氧气”的对照组，无法证明氧气对铁生锈的作用，不能完整探究铁生锈的条件，不能达到实验目的，错误； D.过量红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小，冷却后打开止水夹，倒吸入瓶内的水的体积即为空气中氧气的体积，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的，正确。 12. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为蒸馏水 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动中的碳是指“二氧化碳” C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素、异味和部分不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，不能将天然河水净化为纯净的蒸馏水，错误； B.低碳行动中的“碳”特指二氧化碳，核心目标是减少二氧化碳的排放，正确； C.垃圾分类与回收利用方案，确实需要从物质的组成、分类、转化路径、利用价值，以及环境保护等多维度设计，正确； D.氢氧化钙（熟石灰）呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，是改良酸性土壤的常用试剂，正确； 13. 甲、乙(不形成结晶水合物)两种物质的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 与乙相比，甲的溶解度受温度影响更大 B. t1℃时，不能配制溶质质量分数为31.6%的甲溶液 C. t2℃时，将甲、乙溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量一定是：甲=乙 D. t3℃时，分别向100g水中加入质量为mg的甲、乙固体，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是：甲≥乙 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲的溶解度曲线斜率远大于乙，说明甲的溶解度受温度影响更大，说法正确。 B.时甲的溶解度为31.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为，因此无法配制溶质质量分数为31.6%的甲溶液，说法正确。 C.时甲、乙溶解度相等，但题干未说明甲、乙溶液为饱和状态，若溶液不饱和，恒温蒸发等质量的水不一定析出固体，或析出固体质量不一定相等，说法不正确。 D.时甲的溶解度大于乙：若小于等于乙的溶解度，二者均完全溶解，溶质质量分数相等；若介于乙和甲的溶解度之间，甲完全溶解、乙部分溶解，甲的质量分数更大；若大于等于甲的溶解度，二者均饱和，甲的溶解度更大则质量分数更大，因此溶质质量分数可能满足甲≥乙，说法正确。 14. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离铁粉和铜粉 加入足量硫酸铜溶液，过滤 B 鉴别CO和 通过灼热的氧化铜 C 除失CuO中的C 在氧气流中灼烧 D 检验电解水反应中正极产生的气体 带火星的木条放在正极导管口处 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.分离铁粉和铜粉需要同时得到两种物质，加入硫酸铜溶液后铁粉被完全消耗，无法得到铁，不能实现分离，错误。 B.CO能还原氧化铜（黑色固体变红），与氧化铜不反应，现象不同可鉴别，正确。 C.氧气流中灼烧时，杂质C与反应生成气体除去，CuO不与氧气反应，可实现除杂，正确。 D.电解水正极产生氧气，氧气能使带火星木条复燃，可用该方法检验，正确。 15. 某兴趣小组进行如图所示的实验制备氢氧化镁。下列说法错误的是 A. 加入稀硫酸后有气泡产生 B. 稀硫酸溶质质量分数≥24.5% C. 不考虑损耗，Mg(OH)2的质量为14.5g D. 根据实验数据可计算出MgO的质量 【答案】D 【解析】 【分析】分析反应：，每40份质量的MgO参与反应，溶液质量增加40；，每84份质量的 参与反应，逸出44份质量的，溶液质量净增，反应前后溶液质量增加10g，据此可算出镁元素的质量为。 【详解】A.混合物含碳酸镁，和硫酸反应生成气体，有气泡产生，说法正确。 B.根据质量守恒定律，，消耗的硫酸溶质质量为，则稀硫酸的溶质质量分数为，为保证混合物完全反应，原稀硫酸的溶质质量分数应大于等于24.5%，说法正确。 C.根据质量守恒定律，，氢氧化镁的质量为，说法正确。 D.设MgO的质量为，的质量为，根据题意只能列出一个关系式，无法解出两个未知数，说法错误。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. “十四五”期间，科技创新成果惠及广大群众，天更蓝、食更优、行更快、体更健，民生福祉持续改善。 （1）天更蓝。围绕实现绿水青山的目标，精准防治大气污染，SO2引发的环境问题是___________ 。在部分地区实施限号出行，其原理是限制汽油燃烧产生有害物质的排放，汽油是通过分离___________ 得到的。 （2）食更优。为提高农作物产量，可适量施用KNO3，KNO3属于___________ 肥。(填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)。 （3）行更快。CR450复兴号时速可达400公里，为减轻自重，大量使用了碳纤维复合材料。这种材料具有___________ (写1点即可)的特点。 （4）体更健。以人民健康为中心，部署高端应急医疗设备。急救机器人集成呼吸、监护、供氧等模块，其中氧气在急救中的作用是___________ 。 （5）药物是用于预防、治疗、诊断疾病的化学物质，对保障人体健康具有重要作用，以下做法正确的是___________ 。(填序号) A. 合理使用药物 B. 遵从医生和药师的要求 C. 阅读药物说明书 D. 在正确的时间以适当的剂量和方式用药 【答案】（1） ①. 酸雨 ②. 石油 （2）复合 （3）密度小或强度大、耐腐蚀 （4）供给呼吸 （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 是形成硫酸型酸雨的主要污染物；汽油是石油经分馏，利用各组分沸点不同分离得到的产物。 【小问2详解】 中同时含有作物生长所需的氮元素和钾元素，符合复合肥的定义。 【小问3详解】 该材料用于高铁车体需要减轻自重，密度小是典型优势，同时碳纤维复合材料还具备强度高、耐高温等特点，任写1点即可。 【小问4详解】 氧气可支持生物呼吸作用，急救时供氧能够维持患者的正常生命活动。 【小问5详解】 安全用药的规范包括合理使用药物、遵从医生和药师指导、阅读药物说明书、按正确的时间、剂量、方式用药，四个选项均符合要求。 17. 根据下图回答问题。 （1）仪器①的名称是 ___________ ，实验室利用A装置制取O2，试管口略向下倾斜的原因是___________ ，收集装置是 ___________ (填序号)。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为 ___________ ，此实验不需要的实验图标是___________ 。(填序号)。 （3）实验发现3%～10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液100 g，需取用30%的过氧化氢溶液___________ g。 （4）与装置B相比，装置C的优点是 ___________。 将制得的气体用于图2实验，探究燃烧条件：(白磷着火点40℃) I．通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水； II．再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，___________(填写实验现象)； III．最后通入二氧化碳，结束实验。 （5）将实验现象补充完整___________。 （6）关于该实验的说法正确的是 ___________(填序号，可多选)。 A. 步骤Ⅰ可观察到G中澄清石灰水变浑浊 B. 步骤II对比U形管左右两侧现象，说明燃烧需要温度达到着火点 C. 步骤Ⅲ中观察到火焰熄灭说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 防止冷凝水倒流炸裂试管 ③. D （2） ①. ②. ② （3）20 （4）可以控制反应速率 （5）U形管右侧白磷先燃烧，棉花后燃烧 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 略； 见答案； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D； 【小问2详解】 略； ①实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，正确； ②该实验在常温下进行，不需要“热烫”图标，错误； ③实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，正确； 【小问3详解】 需取用30%的过氧化氢溶液的质量为：； 【小问4详解】 与装置B相比，装置C可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问5详解】 通入氧气后，U形管右边的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，白磷燃烧产生的燃料引燃棉花，故观察到：U形管右侧白磷先燃烧，棉花后燃烧； 【小问6详解】 A. 步骤Ⅰ通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故装置G中澄清石灰水变浑浊，正确； B. 步骤II中U形管左侧棉花与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，右侧白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，正确； C. 正确。 18. 2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场，彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。 （1）“奔马”数控装置中用到了金、银等金属材料。金能长期保持金属光泽，是因为其常温下化学性质___________。 （2）AI控制系统需要高能锂电池供电，已知正极材料为LiCoO2，其中Li为+1价，则其中Co的化合价为 ___________。 （3）机器人外壳常用铝合金，铝合金与纯铝相比硬度更 ___________(选填“大”或“小”)。 （4）机器人还使用了铁和铜的合金。以下方法中，能验证铁比铜活泼的是 ___________(填序号，可多选)。 A. 铁片放入氯化铜溶液 B. 铁片和铜片分别放入稀盐酸 C. 铜片放入氯化亚铁溶液 （5）回收废旧金属可实现金属资源的循环利用，由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下： ①“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的溶质有Fe2(SO4)3、___________。 ②“氧化”时向X溶液中加H2O2溶液，发生的反应是：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2Y，Y的化学式为___________，该过程中反应温度不宜太高，原因是___________。 ③“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：Ⅰ.将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；Ⅱ.___________。 ④同一份X溶液分别通过上述两种方案(假设每步反应均完全)，最终所得Fe2O3质量a___________b(填“＞”、“=”或“＜”)。 【答案】（1）稳定 （2）+3 （3）大 （4）ABC （5） ①. 、 ②. H2O ③. 温度过高过氧化氢受热分解 ④. 除去过量的稀硫酸 ⑤. ＜ 【解析】 【小问1详解】 常温下金的化学性质稳定，很难与其他物质反应，故金能长期保持金属光泽； 【小问2详解】 LiCoO2中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； 【小问3详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，熔点低，故铝合金与纯铝相比硬度更大； 【小问4详解】 A. 铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，正确； B. 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，正确； C. 铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，正确； 【小问5详解】 ①废铁主要成分是Fe、，加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，则X溶液中含有的溶质是：、、; ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，已知生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、12、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故Y的化学式为：H2O； 见答案； ③铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故作用还有：除去过量的稀硫酸； ④根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，通过氧化的方法制取氧化铁，最后得到的氧化铁中铁元素的质量与原废铁中铁元素的质量相等，通过还原的方法制取氧化铁，还原步骤中加入了铁，则最后得到氧化铁中铁元素的质量一部分来自原废铁，一部分来自还原步骤中参加反应的铁，则最终所得Fe2O3质量：a＜b。 19. “风光储氢，煮海为盐”不仅是一幅绿色能源与海洋资源利用的科技图景，更是盐城人民千百年来生存智慧的生动写照。 Ⅰ．“风光氢储一体化”大型绿氢技术如图1所示，实现风光制绿氢合成绿氨(NH3)的产业链贯通。 （1）风光发电中光伏发电是将 ___________ 能转化为电能，电解水制氢时在水中加入KOH或NaOH的目的是 ___________ 。 （2）高压储氢指通过高压压缩的方式存储气态氢气，该过程中氢分子间的间隔___________(填“增大”或“减小”)，高压储氢要严防泄漏风险以免引发___________。与高压储氢相比，利用金属(或合金)固态储氢方式被认为更安全，图2展示其“吸氢—放氢”循环过程：储氢时氢分子在金属表面___________(填“物理吸附”或“解离为氢原子”)并进入金属晶格。 （3）低温储氮是利用空气中各组分的 ___________不同分离得到液氮。 （4）绿氢作为一种零碳燃料具有广泛的应用前景，写出氨气(NH3)燃烧生成氮气和水的化学方程式 ___________ 。 Ⅱ．“煮海为盐”，将浩瀚海水化作一捧白盐。 （5）“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的___________(填操作名称)。 （6）某兴趣小组为了提纯某粗盐(含少量氯化镁、硫酸钠)，取50g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图3所示，回答下列问题： ①物质X是___________(填写化学式)。 ②写出Ⅳ中反应的化学方程式___________。(任写一个) ③操作4从溶液得到NaCl晶体的过程中玻璃棒的作用是___________。 ④为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入过量Ba(OH)2溶液，最终也能提纯NaCl。取50g样品加足量水溶解，再滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图4所示，则m的值可能是___________。 (写出解题过程) 【答案】（1） ①. 太阳 ②. 增强水的导电性 （2） ①. 减小 ②. 爆炸 ③. 解离为氢原子 （3）沸点 （4） （5）蒸发##蒸发结晶 （6） ①. Na2CO3 ②. 或 ③. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④. 加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，由图可知，加入氢氧化钡溶液的质量为17.1g~34.2g之间时，沉淀质量增加的幅度变小，说明一开始生成了硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，该阶段只生成了一种沉淀，该阶段参加反应的氢氧化钡的质量为：。 如果该阶段生成的是氢氧化镁沉淀，设生成氢氧化镁的质量为x x=0.58g，则此时m的值为：0.58+2.91=3.49； 如果该阶段生成的是硫酸钡沉淀，设生成硫酸钡的质量为y y=2.33g 此时m的值为：2.91+2.33=5.24 【解析】 【小问1详解】 略； 纯水几乎不导电，加入氢氧化钾或氢氧化钠，可电离出自由移动的离子，增强水的导电性，保证电解顺利进行； 【小问2详解】 氢分子之间存在间隔，受压后，氢分子之间的间隔减小，从而减少体积，从而可储存气态氢气； 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故高压储氢要严防泄露风险以免引发爆炸； 由图2可知，储氢时，氢气和金属反应生成金属氢化物，不是简单的物理吸附，故反应过程中氢分子在金属表面解离为氢原子并进入金属晶格； 【小问3详解】 低温储氮是利用空气中各组分的沸点不同分离，氮气的沸点低，蒸发过程中先分离出来，从而得到氮气，然后得到液氮； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 “煮海为盐”是通过加热蒸发水分，使氯化钠结晶析出，则“煮”相当于化学实验中的蒸发； 【小问6详解】 ①粗盐中含氯化镁、硫酸钠杂质，加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，然后加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，则加入过量X溶液的目的是除去过量的氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，则X是； ②滤液D中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，则Ⅳ中发生的反应是氢氧化钠和稀盐酸的反应，碳酸钠和稀盐酸的反应； ③通过操作4从溶液中得到氯化钠晶体，则操作4是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； ④见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。 1. 中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史。下列不属于化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 甲骨刻字 C. 五谷酿酒 D. 青铜冶炼 2. 古代宋应星与现代袁隆平， 两位相隔 300多年的科学家都通过一粒种子实现了造福人民的共同梦想，稻米中富含的营养素主要是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 阅读材料，回答下面小题 碳化硅是一种高性能陶瓷，结构类似于金刚石。我国已成功研制世界最大口径碳化硅单体反射镜，被誉为空间相机的“黄金眼睛”。 4. 碳化硅属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 5. 硅在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。以下说法错误的是 A. n的数值为4 B. 硅的相对原子质量是28.09g C. 硅位于元素周期表的第三周期 D. 碳化硅由原子构成 6. 稀释浓硫酸并进行稀硫酸性质实验，下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用药品 C. 夹持试管 D. 加快反应 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧化钙能与水反应——用于干燥剂 B. 氮气难溶于水——用于保护气 C. 不锈钢熔点高——用于医疗器械 D. 金刚石薄膜的导热性——用于光学仪器涂层 阅读材料，完成下面小题。 过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌，真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发易溶于水，有强酸性易分解。 8. 关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 由9个原子构成 B. 氢元素质量分数最大 C. 分子中含有1个臭氧分子 D. 属于有机化合物 9. 下列说法中错误的是 A. 不宜用过氧乙酸对铁制器具进行消毒 B. 过氧乙酸，长时间放置，不会降低其杀菌效果 C. 过氧乙酸在充足的氧气中燃烧生成CO2和H2O D. 配制过氧乙酸溶液时应带乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 10. 过氧乙酸制备的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类改变 B. 该反应属于复分解反应 C. 催化剂的作用是增加生成物的质量 D. 参加反应的甲、乙质量比为30：17 11. 下列实验不能达到实验目的的是 A．物质的溶解性与溶剂种类有关 B．探究CO2的密度及与水的反应 C．探究铁生锈的条件 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 12. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为蒸馏水 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动中的碳是指“二氧化碳” C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 13. 甲、乙(不形成结晶水合物)两种物质的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 与乙相比，甲的溶解度受温度影响更大 B. t1℃时，不能配制溶质质量分数为31.6%的甲溶液 C. t2℃时，将甲、乙溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量一定是：甲=乙 D. t3℃时，分别向100g水中加入质量为mg的甲、乙固体，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是：甲≥乙 14. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离铁粉和铜粉 加入足量硫酸铜溶液，过滤 B 鉴别CO和 通过灼热的氧化铜 C 除失CuO中的C 在氧气流中灼烧 D 检验电解水反应中正极产生的气体 带火星的木条放在正极导管口处 A. A B. B C. C D. D 15. 某兴趣小组进行如图所示的实验制备氢氧化镁。下列说法错误的是 A. 加入稀硫酸后有气泡产生 B. 稀硫酸溶质质量分数≥24.5% C. 不考虑损耗，Mg(OH)2的质量为14.5g D. 根据实验数据可计算出MgO的质量 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. “十四五”期间，科技创新成果惠及广大群众，天更蓝、食更优、行更快、体更健，民生福祉持续改善。 （1）天更蓝。围绕实现绿水青山的目标，精准防治大气污染，SO2引发的环境问题是___________ 。在部分地区实施限号出行，其原理是限制汽油燃烧产生有害物质的排放，汽油是通过分离___________ 得到的。 （2）食更优。为提高农作物产量，可适量施用KNO3，KNO3属于___________ 肥。(填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)。 （3）行更快。CR450复兴号时速可达400公里，为减轻自重，大量使用了碳纤维复合材料。这种材料具有___________ (写1点即可)的特点。 （4）体更健。以人民健康为中心，部署高端应急医疗设备。急救机器人集成呼吸、监护、供氧等模块，其中氧气在急救中的作用是___________ 。 （5）药物是用于预防、治疗、诊断疾病的化学物质，对保障人体健康具有重要作用，以下做法正确的是___________ 。(填序号) A. 合理使用药物 B. 遵从医生和药师的要求 C. 阅读药物说明书 D. 在正确的时间以适当的剂量和方式用药 17. 根据下图回答问题。 （1）仪器①的名称是 ___________ ，实验室利用A装置制取O2，试管口略向下倾斜的原因是___________ ，收集装置是 ___________ (填序号)。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为 ___________ ，此实验不需要的实验图标是___________ 。(填序号)。 （3）实验发现3%～10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液100 g，需取用30%的过氧化氢溶液___________ g。 （4）与装置B相比，装置C的优点是 ___________。 将制得的气体用于图2实验，探究燃烧条件：(白磷着火点40℃) I．通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水； II．再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，___________(填写实验现象)； III．最后通入二氧化碳，结束实验。 （5）将实验现象补充完整___________。 （6）关于该实验的说法正确的是 ___________(填序号，可多选)。 A. 步骤Ⅰ可观察到G中澄清石灰水变浑浊 B. 步骤II对比U形管左右两侧现象，说明燃烧需要温度达到着火点 C. 步骤Ⅲ中观察到火焰熄灭说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 18. 2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场，彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。 （1）“奔马”数控装置中用到了金、银等金属材料。金能长期保持金属光泽，是因为其常温下化学性质___________。 （2）AI控制系统需要高能锂电池供电，已知正极材料为LiCoO2，其中Li为+1价，则其中Co的化合价为 ___________。 （3）机器人外壳常用铝合金，铝合金与纯铝相比硬度更 ___________(选填“大”或“小”)。 （4）机器人还使用了铁和铜的合金。以下方法中，能验证铁比铜活泼的是 ___________(填序号，可多选)。 A. 铁片放入氯化铜溶液 B. 铁片和铜片分别放入稀盐酸 C. 铜片放入氯化亚铁溶液 （5）回收废旧金属可实现金属资源的循环利用，由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下： ①“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的溶质有Fe2(SO4)3、___________。 ②“氧化”时向X溶液中加H2O2溶液，发生的反应是：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2Y，Y的化学式为___________，该过程中反应温度不宜太高，原因是___________。 ③“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：Ⅰ.将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；Ⅱ.___________。 ④同一份X溶液分别通过上述两种方案(假设每步反应均完全)，最终所得Fe2O3质量a___________b(填“＞”、“=”或“＜”)。 19. “风光储氢，煮海为盐”不仅是一幅绿色能源与海洋资源利用的科技图景，更是盐城人民千百年来生存智慧的生动写照。 Ⅰ．“风光氢储一体化”大型绿氢技术如图1所示，实现风光制绿氢合成绿氨(NH3)的产业链贯通。 （1）风光发电中光伏发电是将 ___________ 能转化为电能，电解水制氢时在水中加入KOH或NaOH的目的是 ___________ 。 （2）高压储氢指通过高压压缩的方式存储气态氢气，该过程中氢分子间的间隔___________(填“增大”或“减小”)，高压储氢要严防泄漏风险以免引发___________。与高压储氢相比，利用金属(或合金)固态储氢方式被认为更安全，图2展示其“吸氢—放氢”循环过程：储氢时氢分子在金属表面___________(填“物理吸附”或“解离为氢原子”)并进入金属晶格。 （3）低温储氮是利用空气中各组分的 ___________不同分离得到液氮。 （4）绿氢作为一种零碳燃料具有广泛的应用前景，写出氨气(NH3)燃烧生成氮气和水的化学方程式 ___________ 。 Ⅱ．“煮海为盐”，将浩瀚海水化作一捧白盐。 （5）“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的___________(填操作名称)。 （6）某兴趣小组为了提纯某粗盐(含少量氯化镁、硫酸钠)，取50g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图3所示，回答下列问题： ①物质X是___________(填写化学式)。 ②写出Ⅳ中反应的化学方程式___________。(任写一个) ③操作4从溶液得到NaCl晶体的过程中玻璃棒的作用是___________。 ④为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入过量Ba(OH)2溶液，最终也能提纯NaCl。取50g样品加足量水溶解，再滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图4所示，则m的值可能是___________。 (写出解题过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $