精品解析：安徽省百师联盟2025届高三下学期5月联考模拟预测化学试题

2025届高三二轮复习联考(三) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Nd-144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是 A. 神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮元素位于元素周期表第VA族，而描述为“第V族”，未明确主族，A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，而非FeO，B错误； C．2H（氘）和3H（氚）质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．金刚石是共价晶体，而非分子晶体，D错误； 故答案选C。 2. 化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不正确的是 A. Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为 B. NaCl溶液中的水合离子为 C. 用电子式表示KCl的形成过程为 D. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+为Ca失去4s2电子形成，电子排布为[Ne]3s23p6；Cl⁻为Cl得到1个电子形成，电子排布为[Ne]3s23p6，二者最外层均为3s23p6，电子排布图为：，A正确； B．水合离子中，阳离子(如Na+)吸引水分子带负电一端(O)，阴离子(如Cl-)吸引水分子带正电一端(H)，且氯离子半径应大于钠离子，正确的形式为：，B错误； C．KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl形成过程表示为：，C正确； D．p-pπ键由两平行p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图应显示侧面重叠，图示符合π键形成特征，D正确； 故答案为：B。 3. 有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C. Z分子中存在顺反异构体 D. X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有羟基（），存在氢原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色，A正确； B．Y中有官能团氯原子（），氯原子与相邻碳原子上的氢原子发生消去反应需要在碱的醇溶液中进行，而浓硫酸为酸性催化剂，一般用于醇的消去反应（脱水），B错误； C．Z分子中存在碳碳双键，双键两端的碳原子分别连接不同基团，满足顺反异构体的条件，C正确； D．X分子中含有羟基（），可与水分子形成氢键，增强水溶性；Y为氯代酯，Z为含酯基、苯环的大分子，二者均无强亲水基团，憎水部分占比大，故三者在水中溶解度最大的是X，D正确； 故答案选B。 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列各项中，不具有对应关系的是 A. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 B. 是非极性分子，超临界流体可用于萃取物料中的低极性组分 C. 中N略带负电，水解时可与中的H结合成 D. 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨易导电是因为石墨为混合型晶体，晶体中碳原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的p电子形成离域大π键，与范德华力无关，故A错误； B．CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，超临界CO2流体可溶解非极性或低极性物质，用于萃取低极性组分，B正确； C．中N略带负电，水解时可与中的略带正电的H结合成NH3，C正确； D．聚丙烯酸钠中含有亲水基团-COONa，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，D正确； 故答案为A。 5. 下列离子方程式中，不正确的是 A. 用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的 B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠与钡离子反应生成硫酸钡沉淀和可溶性钠盐，故该反应的离子方程式正确，A正确； B．次氯酸钙溶液中通入足量CO2，生成HClO和，故该反应的离子方程式正确，B正确； C．Br2与SO2在水中发生氧化还原反应，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故该反应的离子方程式为：，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆写成H+，正确离子方程式应为+5I⁻ +6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO⁻，D错误； 故答案为：D。 6. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量气体 B. 图乙：装置乙可用于实验室制备少量 C. 图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 D. 图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，图甲装置未提供加热条件，无法发生反应，A错误； B．图乙中，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排出装置内空气，防止Fe2+被氧化；关闭止水夹后，生成的H2使装置内压强增大，将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，可制备Fe(OH)2并隔绝空气，B正确； C．装置丙中滴加KSCN溶液，溶液不变红，只能说明不存在铁离子，但是不能证明锌比铁活泼，C错误； D．蒸馏操作的温度计位置应该在支管口处，且乙酸乙酯与乙醇分离不能用蒸馏法，两者沸点相差不大，应该加水萃取分液，得到乙酸乙酯，水层再蒸馏得到乙醇，D错误； 故选B。 7. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图。下列说法中，不正确的是 A. 其分子中所有的原子一定位于同一平面上 B. 该物质与足量加成的产物分子中含有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗 D. 1mol该物质分别与足量浓溴水反应时，最多可消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中存在羟基，氧原子为杂化，O-C单键可旋转，导致氢原子不一定与分子平面共面，A错误； B．与足量加成后，结构简式为，“*”处为手性碳，共4个，B正确； C．含2个酚羟基（各耗1mol NaOH），内酯基水解生成1个羧基和1个酚羟基（各耗1mol NaOH），总消耗2+2=4mol NaOH，C正确； D．酚羟基邻对位（2个位置）发生溴代（2mol），吡喃环C=C双键加成（1mol ），共3mol ，D正确。 故选A。 8. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有σ键的数目最多为 B. 的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．4.4g C2H4O的物质的量为=0.1 mol，若结构为环氧乙烷（），则σ键数目为0.1×7NA=0.7NA，若为其同分异构体乙醛()分子中含有6个σ键，小于环氧乙烷的7个σ键，因此0.1 mol 含有的σ键数目最多为，A正确； B．100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH物质的量为0.01 mol，NaOH中含氧原子物质的量为0.01 mol，溶剂H2O中含有氧原子，溶液中氧原子物质的量大于0.01 mol，氧原子数大于0.01NA，B错误； C．SO2与氧气反应生成SO3是可逆反应，2.24 L二氧化硫与1.12 L氧气充分反应，生成的三氧化硫分子数目小于0.1NA，C错误； D．惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，每生成1mol氢气（2g），同时生成1mol氯气（71g），电子转移2mol，即阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为2NA，D错误； 故选A。 9. 已知一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 基态原子的第一电离能： D. 该晶体中存在共价键、配位键、离子键、氢键等化学键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：r(C) ＞ r(N) ＞ r(O)；Cl位于第三周期，电子层数多于第二周期元素，原子半径最大，正确顺序为r(Cl) ＞ r(C)＞r(N) ＞r(O)，A错误； B．硼的氢化物中氢呈负极、硼呈正价，则氢的电负性比硼大，电负性：H(2.1)＞B(2.0)，同周期从左到右非金属性增强，电负性增大，则元素电负性的正确顺序应为B ＜H ＜N ＜O，B错误； C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但IIA、VA元素的原子核外电子排布式形成全满和半满结构，能量较低，第一电离能大于相邻元素，因此第一电离能大小顺序是，C正确； D．该晶体中存在的化学键有：离子键、共价键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，D错误； 选C。 10. 某废水中含有和，可通过保持时调节pH使和形成硫化物而分离，体系pH与lgc关系如图所示，c表示的浓度，单位为mol/L。下列说法正确的是 A. 调节pH的过程中，始终有 B. C. 反应的平衡常数 D. 除杂后的上层清液中一定存在： 【答案】C 【解析】 【分析】酸性较强的溶液中含硫微粒为H2S、HS-、S2-，H2S是二元弱酸，则起始阶段c(HS-)＞c(S2-)，lgc(HS-)＞lgc(S2-)，即点(1.6，-6.5)和(4.2，-3.9)所在曲线为c(HS-)随pH的变化，点(4.9，-13.0)和(6.8，-9.2)所在曲线为c(S2-)随pH的变化，随着溶液pH增大，溶液的酸性减弱，c(HS-)和c(S2-)都逐渐增大，c(Ni2+)或c(Cd2+)逐渐减小，当c(S2-)一定时lgc(Ni2+)＞lgc(Cd2+)，则Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，据此分析解答。 【详解】A．调节pH时，保持c(H2S)=0.1mol/L，则，A错误； B．由分析可知，点和所在曲线为随pH的变化，溶液pH为1.6时，溶液中氢硫酸根离子浓度为10-6.5，则氢硫酸的第一电离常数为，，则，B错误； C．由图示曲线交点可知，此时，则；由曲线交点可知，此时，则；反应的平衡常数，C正确； D．除杂后上层清液为硫化镍饱和溶液，满足，D错误； 故选C。 11. 化学是实验的科学。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向试管中滴入几滴溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象 检验溴丁烷中的溴元素 B 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中含有正二价Fe(Ⅱ) C 向50mL浓度均为的混合溶液中通入，再加入，振荡后静置，观察层颜色 氧化性： D 向溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解1-溴丁烷后未用硝酸酸化直接加AgNO3，无法排除OH-干扰，无法检验Br-，A错误； B．Fe3O4溶于盐酸后浓缩，KMnO4能与浓盐酸反应而褪色，干扰Fe2+的检验，B错误； C．KBr、KI浓度均为，体积为50 mL，则n(KBr)=n(KI)= ×0.05 L = 0.05 mol。Cl2通入混合溶液，由于还原性I-> Br-，Cl2先与KI反应，。0.025 mol Cl2与KI反应时，恰好完全反应，反应后生成I2，加入CCl4，I2溶于CCl4显紫红色，但无法证明Cl2与KBr能反应，也就不能得出氧化性Cl2 > Br2，C错误； D．少量NaOH使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，再加入CuSO4溶液，若观察到沉淀由白色变为蓝色，说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2。根据沉淀转化规律，溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，由此可探究Cu(OH)2与Mg(OH)2溶度积的大小（溶度积小的，溶解度小），D正确； 故答案选D。 12. 将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A. Mg与Cu的物质的量比值为 B. 原硝酸的浓度为 C. NO和的体积比为 D. 通入的的体积为896mL(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，镁铜合金与一定浓度的硝酸反应得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液、一氧化氮和二氧化氮混合气体，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀；向混合气体中通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化硝酸；设镁铜合金中镁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，由合金质量可得：24x+64y=3.52，由沉淀的质量可得：58x+98y=6.24，解的x=y=0.04mol；由溶液中镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀得到的溶液为硝酸钠溶液，由原子个数和电荷守恒可知，未反应硝酸的物质的量为2mol/L×0.12L—0.04mol×2×2=0.08mol；设混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的体积可得：22.4a+22.4b=1.792，由得失电子数目守恒可得：3a+b=0.16，解得a=b=0.04mol。 【详解】A．由分析可知，镁铜合金中镁、铜的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，A正确； B．金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为，则未被还原的的物质的量为，因此根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)+n(未被还原的)，即，则原硝酸的浓度为=8mol/L，B正确； C．由分析可知，混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，C错误； D．NO、与氧气、水反应又转化为，反应的化学方程式为，，NO、的物质的量都是0.04mol，因此根据方程式可知，标准状况下通入氧气的体积为：，即896mL，D正确； 故选C。 13. 乙醇催化重整可获得。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ 在和时，仅考虑上述反应，的平衡转化率、的产率和比值随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的产率，曲线②表示的平衡转化率 B. 乙醇重整制氢的最佳温度条件为 C. 在一定温度下，增大，乙醇的平衡转化率减小 D. 在，选择高效催化剂或增大压强，都可提高的平衡产率 【答案】C 【解析】 【分析】400℃时，③的数值为100%，但的转化率、产率不可能为100%，可知③表示比值，由反应Ⅰ可知，每消耗1mol乙醇就可以合成3molH2，故总体来说，产率大于乙醇的转化率，因此①表示的转化率，②表示产率； 【详解】A．由分析，①表示的转化率，②表示产率，A错误； B．由①可知，温度约为700℃~900℃，升高温度，乙醇的转化率反而降低，而700℃时H2的产率最大，温度继续升高变化不大，所以反应的最佳温度约为700℃，B错误； C．在一定温度下，增大，即相对来说不变n(CO2)，增大n(C2H5OH)，C2H5OH的浓度增大，会使化学平衡向正反应方向移动，但乙醇自身的转化率会减小，C正确； D．催化剂不能影响化学平衡移动，不影响最终的产率，增大压强，对于四个反应均是逆向移动，产率不会提高，D错误； 故选C。 14. 科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，下列叙述中，不正确的是 A. 充电时，MnO2电极连接电源的正极 B. 充电时，会发生反应：ZnMn2O4=Zn+2MnO2 C. 放电时，MnO2电极附近溶液的pH增大 D. 放电时，Zn电极质量减少1.30g，则MnO2电极生成了0.04molMnOOH 【答案】D 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，电极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，2MnO2 + Zn2++ 2e- = ZnMn2O4，Zn电极为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时MnO2电极为正极，故充电时，原电池的正极(MnO2电极)在电解池中作阳极，阳极需连接电源正极，A正确； B．放电时正极可能发生反应：2MnO2 + Zn2++ 2e- = ZnMn2O4(Mn从+4→+3，得2e⁻)，充电时该反应逆向进行，即ZnMn2O4分解为Zn和MnO2，反应式为ZnMn2O4=Zn + 2MnO2，B正确； C．放电时MnO2电极(正极)发生还原反应，可能为MnO2 + e- + H2O = MnOOH + OH-，生成OH-使电极附近溶液pH增大，C正确； D．Zn电极质量减少1.30g(=0.02mol Zn)，转移电子0.04mol，正极生成MnOOH时Mn从+4→+3(得1e⁻)，生成ZnMn2O4时2个Mn从+4→+3(共得2e⁻)，因存在少量ZnMn2O4，部分电子用于生成ZnMn2O4，故生成MnOOH的物质的量小于0.04mol，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路中不可或缺的材料，为充分利用资源，变废为宝，从废旧电子材料中回收金等，可实现贵金属资源的再利用，废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： Ⅰ．金(Au)的回收 （1）为加快“酸溶”速率、提高浸出率，可采取的措施是_______(填一种即可)。 （2）用“溶金”时反应的化学方程式为_______；用浓盐酸代替也能“溶金”，原因是_______。 （3）若用过量Zn粉将完全还原为Au，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。 Ⅱ．Ag和Cu的回收 用一定浓度的盐酸、氯化钠、氨水、铁粉与葡萄糖，按如图所示流程从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 （4）试剂1是_______(填字母，下同)，试剂2是_______。 A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氨水 D．葡萄糖溶液 （5）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。则该晶胞的棱长是_______cm(设为阿伏加德罗常数的值，用含M、d、的代数式表示)。 （6）上述流程中，“物质3”经过两步连续反应制得单质Ag，该过程总反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）将废旧CPU粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等 （2） ①. ②. 二者溶液中均含、、、，因此两种组合都可以“溶金” （3）2 （4） ①. B ②. A （5） ①. ②. （6）。 【解析】 【分析】I：废旧CPU中含有单质Au、Ag和Cu，加入硝酸酸化后，Au不反应，Ag和Cu分别被硝酸氧化为和，硝酸被还原为氮氧化物，过滤，含Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au被氧化为，硝酸被还原为一氧化氮，涉及的反应为，然后经锌粉还原、分离可得到金。 II：根据图中信息可知，含有和的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是，试剂3是氨水，物质3是AgCl，试剂1是NaCl溶液，物质1是和氯化钠的混合溶液，往其中加入过量铁粉，之后分离出固体Cu和铁，加试剂2，过滤后得到Cu单质，则试剂2是盐酸；试剂4为葡萄糖溶液，可被葡萄糖(含醛基)还原为银单质，据此分析解答。 【小问1详解】 为加快“酸溶”速率、提高浸出率，可采取的措施是将废旧CPU粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等，写一种即可。 【小问2详解】 结合分析知，用“溶金”时生成反应的化学方程式为：；用浓盐酸代替也能“溶金”，原因是二者溶液中均含、、、，因此两种组合都可以“溶金”。 【小问3详解】 由于，若用Zn粉将溶液中的1mol完全还原，中金的化合价为价+3，被锌还原为0价，同时被锌还原为氢气，则，所以共消耗2mol Zn。 【小问4详解】 根据分析可知试剂1是氯化钠溶液，试剂2是盐酸，故选BA，顺序不可换。 【小问5详解】 ①Ni在晶胞顶点，个数为1，Cu在晶胞面心，个数为3，该晶体的化学式为； ②晶胞的质量为，该晶胞的棱长设为acm，根据密度的定义，晶胞的体积为，则该晶胞的棱长为a=。 【小问6详解】 “物质3”是AgCl，经过两步连续反应制得单质Ag，结合分析知，该过程总反应的离子方程式为。 16. 过氧化钙在常温下为白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，易与酸反应。过氧化钙在潮湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。 某实验小组按如下流程和装置制备； 第①、②两步所用的装置如图1、2所示(夹持装置省略)。 已知：双氧水在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。 请回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器名称为_______，的电子式为_______。 （2）制备一般在的低温下进行，原因是_______；相比普通过滤装置，使用如图热抽滤装置的优点是_______。 （3）写出生成反应的化学方程式：_______。 步骤①：控制其他条件相同，考察与的物质的量之比对产率的影响，结果如图3所示。 随着比值的增大，产率呈下降趋势，原因是_______。 （4）过氧化钙晶体含量的测定 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和的硫酸溶液，用酸性标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。 ①和酸性溶液反应的离子方程式为_______。 ②滴定终点观察到的现象为_______。 ③根据表中数据，则产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 滴定次数 样品的质量/g 酸性标准溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 23.03 3 0.3000 0.20 23.24 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. 低于，液体易冻结，反应困难，而温度过高，过氧化氢分解速率加快 ②. 抽滤比普通过滤速度更快，同时通入热水保温可防止晶体析出 （3） ①. ②. 溶液碱性增强，稳定性下降 （4） ①. ②. 当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点 ③. 82.9% 【解析】 【小问1详解】 放溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗，的电子式为。 【小问2详解】 反应如果在低于下进行，那么液体易冻结，造成反应困难；如果温度过高，过氧化氢分解速率加快，也会影响产物的生成，故温度控制在。 抽滤比普通过滤速度更快，同时通入热水可防止滤液中的可溶性杂质在低温下析出，提高产品纯度。 【小问3详解】 根据题干信息可知生成反应的化学方程式：； 随着比值的增大，产率呈下降趋势，原因是溶液碱性增强，稳定性下降，从而影响的产率降低。 【小问4详解】 ①和酸性溶液反应的离子方程式为。 ②滴定终点观察到的现象为当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点。 ③根据表中数据，三次滴定消耗酸性溶液的体积分别为23.02mL、21.03mL、23.04mL，第二次实验消耗酸性溶液的体积偏小，应舍去，则消耗酸性溶液体积的平均值为23.03mL， 再根据这两个方程式得出与的关系，的质量分数为。 17. 为应对全球气候变暖，我国对世界郑重承诺：2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 Ⅰ．的捕集是我国实现“碳中和”目标的一种关键技术手段。 （1）吸收剂X(乙醇胺，)可完成对空气中的捕集。 乙醇胺溶液能够吸收的原因是_______。 （2）离子液体也能用于的捕获，捕获时，中的三个位置均可能与发生反应，其中的一种产物为。相较于，吸收效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释其原因：_______。 Ⅱ．的资源化利用具有重要的意义。 （3）二氧化碳加氢可以制取甲烷，向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入和，若只考虑发生如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图1所示。 ①说明B代表的物质并解释温度高于后，B的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因：_______。 ②实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 则反应Ⅳ的_______。 ③保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性会降低，原因是_______。 （4）催化加制的反应历程如图2所示。 催化剂催化甲烷化反应机理：首先在Ni载体表面活化生成H*，载体表面的OH*将吸附活化为，然后活化的与H*结合脱水生成活化HCOO*，用化学语言描述步骤3、4反应过程：_______(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。 （5）用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。图3是在酸性条件下电化学还原的装置。 已知法拉第效率(FE)表示为。控制、电解液中存在KCl时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图4所示。 ①写出阴极产生的电极反应：_______。 ②当时，22.4L(已折合为标准状况，下同)的被完全吸收并还原为和，分离出后，将和的混合气体通入如图5所示装置(反应完全)，出口处收集到气体8.96L(不考虑水蒸气)，则_______。 【答案】（1）乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐 （2）环上连有甲基，使得活性点位减少 （3） ①. B代表，反应Ⅰ的，温度升高则促进的生成；反应Ⅱ的，温度升高则促进的消耗；在温度高于的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响 ②. ③. 反应一段时间后，产生的积碳覆盖在催化剂表面 （4）活化的与结合，脱去水分子生成，再进一步结合生成和 （5） ①. ②. 22.5% 【解析】 【小问1详解】 乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，故乙醇胺溶液能够吸收。 【小问2详解】 由题目信息知，中的三个位置均可能捕获，环上的碳原子连有甲基，使得活性点位减少，所以吸收效果不佳。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，则的物质的量随温度升高而减小，而反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，则CO的物质的量随温度升高而增大，因此A表示，C表示CO，则B表示。在温度高于的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，因此二氧化碳的物质的量随温度升高而逐渐减小。 ②根据盖斯定律可知，反应Ⅳ=反应Ⅱ×2+反应Ⅲ-反应Ⅰ， ③根据化学方程式知，反应Ⅲ和反应Ⅳ都有单质碳生成，反应一段时间后，产生的积碳会覆盖在催化剂表面，从而降低催化剂的活性。 【小问4详解】 由题干反应历程图知，步骤3、4反应过程可用化学语言描述为：活化的与结合，脱去水分子生成，再进一步结合生成和。 【小问5详解】 ①向右侧电极移动，则右侧电极为阴极，二氧化碳在阴极得电子被还原为甲烷，结合电荷守恒和原子守恒知，阴极产生的电极反应：。 ②标准状况下22.4L的的物质的量为1mol，被完全吸收并还原为和，分离出后，将和的混合气体通入如图5所示装置(反应完全)，出口处收集到的8.96L气体为，则的物质的量为0.4mol，根据C原子守恒可知，生成的的物质的量为，生成所用的电子的物质的量为，生成所用的电子的物质的量为，由图4可知，当时，，则通过该极的总电子的物质的量为，则。 18. 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）在A→B反应的过程中，的作用是_______；B→C的反应类型为_______；B与新制反应的化学方程式为_______。 （3）C中的官能团名称为_______；E分子中采取：和杂化的碳原子数目之比为_______；D→E中反应①的化学方程式为_______。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ⅰ．能与溶液发生显色反应； ⅱ．能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为且含苯环。 【答案】（1） （2） ①. 与生成的HI反应，促进平衡向正反应方向移动 ②. 还原反应 ③. +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （3） ①. 羟基、硝基、醚键 ②. ③. +HSCH2COOH+2NaOH+NaBr+2H2O （4） 【解析】 【分析】根据流程，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应然后酸化得到E，E发生氧化反应生成F，则A为，B为，D为，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，故答案为：； 【小问2详解】 在A→B过程中，会生成另一种产物HI，的作用是与生成的HI反应，促进平衡向正反应方向移动；B发生还原反应生成C；B能与新制氢氧化铜反应，醛基被氧化，则反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。 【小问3详解】 根据C的结构简式，可知含有的官能团名称为硝基、羟基和醚键，E分子中苯环和中的C都采取杂化，其余3个C都采取杂化，分子中采取和杂化的碳原子数目之比为7:3，D→E中反应①是中Br原子在碱性条件下被代替，反应的化学方程式为+HSCH2COOH+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为：硝基、羟基和醚键；7:3；+HSCH2COOH+2NaOH+NaBr+2H2O； 【小问4详解】 C为，C的一种同分异构体同时满足下列条件：ⅰ．能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；ⅱ．能发生水解反应，说明含有酯基或肽键，水解产物之一是氨基酸，该有机物中含有“”，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为，且含有苯环，说明是对称结构，综上所述，符合条件的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三二轮复习联考(三) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Nd-144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是 A. 神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体 2. 化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不正确的是 A. Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为 B. NaCl溶液中的水合离子为 C. 用电子式表示KCl的形成过程为 D. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成为 3. 有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C. Z分子中存在顺反异构体 D. X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列各项中，不具有对应关系的是 A. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 B. 是非极性分子，超临界流体可用于萃取物料中的低极性组分 C. 中N略带负电，水解时可与中的H结合成 D. 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 5. 下列离子方程式中，不正确的是 A. 用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的 B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 6. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量气体 B. 图乙：装置乙可用于实验室制备少量 C. 图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 D. 图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 7. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图。下列说法中，不正确的是 A. 其分子中所有的原子一定位于同一平面上 B. 该物质与足量加成的产物分子中含有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗 D. 1mol该物质分别与足量浓溴水反应时，最多可消耗 8. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有σ键的数目最多为 B. 的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为 9. 已知一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 基态原子的第一电离能： D. 该晶体中存在共价键、配位键、离子键、氢键等化学键 10. 某废水中含有和，可通过保持时调节pH使和形成硫化物而分离，体系pH与lgc关系如图所示，c表示的浓度，单位为mol/L。下列说法正确的是 A. 调节pH的过程中，始终有 B. C. 反应的平衡常数 D. 除杂后的上层清液中一定存在： 11. 化学是实验的科学。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向试管中滴入几滴溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象 检验溴丁烷中的溴元素 B 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中含有正二价Fe(Ⅱ) C 向50mL浓度均为的混合溶液中通入，再加入，振荡后静置，观察层颜色 氧化性： D 向溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小 A. A B. B C. C D. D 12. 将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A. Mg与Cu的物质的量比值为 B. 原硝酸的浓度为 C. NO和的体积比为 D. 通入的的体积为896mL(标准状况) 13. 乙醇催化重整可获得。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ 在和时，仅考虑上述反应，的平衡转化率、的产率和比值随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的产率，曲线②表示的平衡转化率 B. 乙醇重整制氢的最佳温度条件为 C. 在一定温度下，增大，乙醇的平衡转化率减小 D. 在，选择高效催化剂或增大压强，都可提高的平衡产率 14. 科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，下列叙述中，不正确的是 A. 充电时，MnO2电极连接电源的正极 B. 充电时，会发生反应：ZnMn2O4=Zn+2MnO2 C. 放电时，MnO2电极附近溶液的pH增大 D. 放电时，Zn电极质量减少1.30g，则MnO2电极生成了0.04molMnOOH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路中不可或缺的材料，为充分利用资源，变废为宝，从废旧电子材料中回收金等，可实现贵金属资源的再利用，废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： Ⅰ．金(Au)的回收 （1）为加快“酸溶”速率、提高浸出率，可采取的措施是_______(填一种即可)。 （2）用“溶金”时反应的化学方程式为_______；用浓盐酸代替也能“溶金”，原因是_______。 （3）若用过量Zn粉将完全还原为Au，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。 Ⅱ．Ag和Cu的回收 用一定浓度的盐酸、氯化钠、氨水、铁粉与葡萄糖，按如图所示流程从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 （4）试剂1是_______(填字母，下同)，试剂2是_______。 A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氨水 D．葡萄糖溶液 （5）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。则该晶胞的棱长是_______cm(设为阿伏加德罗常数的值，用含M、d、的代数式表示)。 （6）上述流程中，“物质3”经过两步连续反应制得单质Ag，该过程总反应的离子方程式为_______。 16. 过氧化钙在常温下为白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，易与酸反应。过氧化钙在潮湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。 某实验小组按如下流程和装置制备； 第①、②两步所用的装置如图1、2所示(夹持装置省略)。 已知：双氧水在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。 请回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器名称为_______，的电子式为_______。 （2）制备一般在的低温下进行，原因是_______；相比普通过滤装置，使用如图热抽滤装置的优点是_______。 （3）写出生成反应的化学方程式：_______。 步骤①：控制其他条件相同，考察与的物质的量之比对产率的影响，结果如图3所示。 随着比值的增大，产率呈下降趋势，原因是_______。 （4）过氧化钙晶体含量的测定 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和的硫酸溶液，用酸性标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。 ①和酸性溶液反应的离子方程式为_______。 ②滴定终点观察到的现象为_______。 ③根据表中数据，则产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 滴定次数 样品的质量/g 酸性标准溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 23.03 3 0.3000 0.20 23.24 17. 为应对全球气候变暖，我国对世界郑重承诺：2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 Ⅰ．的捕集是我国实现“碳中和”目标的一种关键技术手段。 （1）吸收剂X(乙醇胺，)可完成对空气中的捕集。 乙醇胺溶液能够吸收的原因是_______。 （2）离子液体也能用于的捕获，捕获时，中的三个位置均可能与发生反应，其中的一种产物为。相较于，吸收效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释其原因：_______。 Ⅱ．的资源化利用具有重要的意义。 （3）二氧化碳加氢可以制取甲烷，向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入和，若只考虑发生如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图1所示。 ①说明B代表的物质并解释温度高于后，B的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因：_______。 ②实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 则反应Ⅳ的_______。 ③保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性会降低，原因是_______。 （4）催化加制的反应历程如图2所示。 催化剂催化甲烷化反应机理：首先在Ni载体表面活化生成H*，载体表面的OH*将吸附活化为，然后活化的与H*结合脱水生成活化HCOO*，用化学语言描述步骤3、4反应过程：_______(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。 （5）用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。图3是在酸性条件下电化学还原的装置。 已知法拉第效率(FE)表示为。控制、电解液中存在KCl时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图4所示。 ①写出阴极产生的电极反应：_______。 ②当时，22.4L(已折合为标准状况，下同)的被完全吸收并还原为和，分离出后，将和的混合气体通入如图5所示装置(反应完全)，出口处收集到气体8.96L(不考虑水蒸气)，则_______。 18. 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）在A→B反应的过程中，的作用是_______；B→C的反应类型为_______；B与新制反应的化学方程式为_______。 （3）C中的官能团名称为_______；E分子中采取：和杂化的碳原子数目之比为_______；D→E中反应①的化学方程式为_______。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ⅰ．能与溶液发生显色反应； ⅱ．能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为且含苯环。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $