安徽省A10联盟2025届高三下学期4月质检化学试题

/号卷·A10联盟2025届高三4月质检考 化学答题卡 考号 姓名 考生须知 [0] 01 0] 1.考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名 2.选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答 案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不 要擦破答题卷。 数 3.非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。 [71 > 严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答 [8] [9] 9] 9 题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色 边框的答案无效。 4.作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用0.5毫米 贴条形码区 黑色墨水签字笔描清楚. : 5. 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠、弄破 如 此栏考生禁填 缺考标记口 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记 请用2B铅笔填涂 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 尽 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] ☒ 3[A][B][c][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 舒 5[A][B][c][D] 10[A][B][c][D] 非选择题 15.(14分) 紧 (1)① 阳 ② (2)① ② 茶 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4)① : ② (5) 滞 17.(15分) (1) 焙 (2)① ② (3)① ② 煜 18.(15分) (1) 霄 (2) (3) 擗 (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 化学答题卡 1号卷·A10联盟2025届高三4月质检考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应原理的是 A. 碘酒处理伤口 B. 植物油生产代可可脂 C. 固氮酶实现人工固氮 D. 聚合氯化铝混凝剂净水 2. 化学教育承载着弘扬五育的使命。下列说法不合理的是 A. 《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指黄铜 B. 施加适量石膏降低盐碱地(含Na2CO3)土壤的碱性 C. 豆浆中加入石膏可制成豆腐，利用了胶体的性质 D. 涂抹食用油防止铁锅生锈的原理是隔绝空气 3. 下列各组物质的除杂方法中(括号内为杂质)，不可行的是 A. CO2(SO2)：依次通入足量KMnO4溶液、浓硫酸洗气 B. FeCl2溶液(FeCl3)：向样品中加入足量Cu粉，充分反应后过滤 C. C2H2(H2S、PH3)：依次通入足量CuSO4溶液洗气、碱石灰干燥 D. Fe粉(Al)：向样品中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 4. 甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素组成的单质或化合物，其中甲是一种有色气体单质，丙和丁的焰色均呈黄色，且丙的摩尔质量数值比丁的大16，它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是 A. 实验室可用向下排空气法收集甲 B. 可用干燥的试纸测定反应①中的乙是否过量 C. 工业生产中，反应③通常在阳离子交换膜电解槽中进行 D. 当反应②和反应③生成等量的甲时，两反应转移的电子数相等 5. “GB2760—2023(修订)”规定有机物Terpinyl acetate为允许使用的食用香料，结构如下图所示： 下列关于该物质的说法错误的是 A. 能发生加聚反应 B. 分子中碳氢原子个数比为3：5 C. 在一定条件下与足量氢气反应，分子中π键均可断裂 D. 水解产物之一能发生2种不同方式的消去反应 阅读下列材料，完成各小题。 固体电解质具有高离子导电性，是固态锂电池最理想的电解质之一。部分制备步骤如下： ⅰ．硫粉加入溶液中，得到微黄色的纳米溶胶 ⅱ．无水乙腈(熔点沸点)为溶剂时，与按物质的量比为混合，得到清澈、淡黄色的纳米溶胶。 ⅲ．将纳米溶胶与一定比例的与混合搅拌，即可得到纳米溶胶。 已知：合成(五硫化二磷)，又称十硫化四磷()的反应过程表示如下： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 固体中孤电子对数为 B. 溶液中阴离子总数大于 C. 标准状况下，中，碳原子总数为 D. 完全转化为时，转移的电子数为 7. 由下列物质结构或性质能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 和均呈正四面体结构 正四面体分子的键角都相等 B 碱金属的硫酸盐焰色试验时，产生特征颜色的火焰 碱金属元素的电负性小 C 和都是离子晶体 离子键百分数： D 为极性分子，且与水分子间能形成氢键 极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 8. 某催化剂的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Co显＋3价 B. 第一电离能： C. 该物质中C原子采取的杂化类型有2种 D. 基态Co原子核外电子的空间运动状态有15种 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证牺牲阳极法防止铁腐蚀 将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl溶液，向铁片附近溶液直接滴加K3[Fe(CN)6]溶液 B 检验丙烯醛中的碳碳双键 向样品中滴加酸性高锰酸钾溶液 C 探究NaHSO4晶体中的化学键类型 将NaHSO4晶体溶于水，进行导电性实验 D 测定苏打和小苏打混合物中苏打的质量分数 取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bg A. A B. B C. C D. D 10. 发生水解反应的机理及反应进程中的能量变化如图，下列说法错误的是 A. 第①步反应为吸热反应 B. 第①步反应的速率比第②步反应的速率快 C. 相同条件下，加入适量的NaOH，可以提高的转化率 D. 相同条件下，生成的水解反应速率： 11. 电极材料是影响硝酸及其硝酸盐电化学还原的主要因素之一，以Cu-Ni双金属催化剂电催化硝酸还原反应的电氯化机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. HClO的电子式为 B. 电路中电子流向为a→M极→电解液→N极→b C. 生成的电极反应式为 D. 生成1 mol N2，电路中理论上转移16 mol电子 12. 为探究过硫酸钠(Na2S2O8)去除水体中的影响因素，测得不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示(保持碱性条件下，初始浓度相同；的初始浓度均为)。 下列说法正确的是 A. “脱除”反应中被氧化与被还原的原子数之比为1：1 B. 无法判断a的逆反应速率与b点正反应速率的相对大小 C. 若b点对应的pH为12，则此时溶液中 D. 其他条件相同时，适当升温或适当增大过硫酸钠初始浓度能增大的脱除率 13. SrF2可用于制造光学玻璃及激光用单晶。已知常温下，、。常温下，可用HCl调节SrF2浊液的pH。下列说法错误的是 A. 随着HCl的通入，SrF2的溶解度逐渐增大 B. 当平衡体系的时，大于 C. 当时，平衡体系中存在离子浓度关系： D. 常温下，将浓度均为的溶液和NaF溶液等体积混合，无沉淀生成 14. 某锂电池的正极材料只含有锂、钴、氧三种元素，其晶胞结构如图所示(当锂电池充电时，会从正极材料中脱出，导致钴的化合价变化一个单位)： 下列说法错误的是 A. 钴属于过渡元素 B. 该材料的化学式LiCoO2 C. 与体心钴离子邻近的氧离子数为6 D. 当脱出率为40%时，有40%钴化合价不变 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 湖南省地质院2024年11月21日宣布，在湖南万古金矿田发现一“超大型”金矿，预测地下3000米以上远景黄金储量超1000吨。历史上曾采用如下工艺从矿石中提炼黄金： 已知：脱金贫液含有的阴离子主要是、、等，其中的剧毒会污染环境。 请回答下列问题： （1）“液浸”过程中，NaCN溶液在O2存在下能溶解金，形成sp杂化的Au(I)配离子。 ①将粉碎后的矿石浸泡在一定温度和浓度NaCN溶液中，控制通入O2的速率，提高金元素浸取率的方法还有_______。 ②NaCN的电子式为_______；研究发现，“液浸”过程中，Au发生电化学自溶解，其机理与钢铁的吸氧腐蚀类似，则负极反应式为_______。 （2）在处理“脱金贫液”的过程中{已知常温下：；；}。 ①加入的双氧水要比理论量大很多，其原因可能是_______。写出HCN被氧化的化学方程式_______。 ②相同条件下，脱金贫液中总氰化物(、HCN等，按计算)去除率随溶液初始pH变化如图所示。 反应的化学平衡常数为_______；在pH大于4.5之后，总氰化物去除率变化的原因可能是_______、_______。(写出2点即可) 16. NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH4CuSO3、探究SO2的漂白性并测定NH4CuSO3的纯度。 实验步骤： ⅰ．实验开始时，首先向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量； ⅱ．打开装置A中分液漏斗的活塞，让硫酸滴入烧瓶中； ⅲ．反应完毕后，从装置B中分离出产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。 已知：实验中观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。 请回答下列问题： （1）向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到主要现象有_______。 （2）通入SO2生成NH4CuSO3的离子方程式为_______。 （3）用酒精替代水洗涤的优点是_______。 （4）为探究D、E中实验现象，化学兴趣小组同学查得资料如下： SO2通入水中有如下反应：、，在SO2的水溶液中不存在H2SO3. ①小组同学结合上述信息，对E中品红褪色原因猜想如下： 猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是_______。 猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是； 猜想ⅲ：丙同学认为使品红褪色的微粒主要是。 ②为了验证猜想ⅱ和ⅲ，进行如下对比实验： 将5 mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入的_______溶液(用化学式表示，下同)和_______溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢。该现象说明：猜测ⅱ比ⅲ合理。 （5）测定产品中的含量。实验如下： 称取a g样品，加入足量的NaOH浓溶液并充分加热，将生成的气体全部赶入溶液中，加入指示剂，然后用标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，达到滴定终点时，消耗NaOH标准溶液V2 mL，则样品中的质量分数是_______%(用含a、V1、c1、V2、c2的代数式表示)。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测样品中的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则所测样品中的质量分数会_______。 17. 开发使用氢燃料、转化和利用CO2是目前研究热点之一。工业可以用甲烷和水蒸气催化制氢气，主要反应如下(不考虑其它副反应)： ⅰ． ⅱ． 请回答下列问题： （1）已知：几种共价键的键能如下表。 共价键 C=O O-H C-H H-H 键能 a b c d 的数值与a、b、c、d的关系为_______；反应ⅰ易在_______(填“较高”或“较低”)温度下自发进行。 （2）将1 mol CH4和3 mol H2O组成的混合气体投入2 L恒容密闭反应器中，发生反应ⅰ和ⅱ，平衡时含氢组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①若在600℃时，上述反应经t min达到平衡状态，则用CH4浓度变化表示的平均反应速率为_______(用含t的分数表示)。 ②已知600℃时，反应ⅱ的平衡常数(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)，则平衡混合物中_______；680℃～850℃间，随温度升高平衡混合物中_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因为_______。 （3）在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应ⅲ，同时充入一定量H2，在某催化剂的作用下也发生反应ⅳ： ⅲ． ⅳ． ①若反应ⅲ比反应ⅳ速率快，则随着反应进行，容器的压强变化可描述为：_______。 ②向平衡体系中再充入一定量CO，再次达到新平衡时，与原平衡相比，CO的分压_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 18. 医药中间体(H)可用如下路线合成： 已知：①显碱性；②。 请回答下列问题： （1）由A转化为B的反应中，官能团由_______转化为_______(填名称)；在反应中的作用为_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）的化学名称为_______。 （4）F转化为G的化学方程式为_______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件，除B外还有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳的一种同分异构体的结构简式_______。 ①含有结构 ②含有苯环 （6）参照上述合成路线，设计以乙炔和甲苯为原料，制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 1号卷·A10联盟2025届高三4月质检考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6~7题答案】 【答案】6. B 7. D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 用搅拌器搅拌 ②. ③. （2） ①. H2O2在的催化作用下分解而损耗 ②. ③. ④. pH较大时，不利于转化为HCN ⑤. pH较大时，开始沉淀甚至沉淀完全，催化效率降低 【16题答案】 【答案】（1）先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液 （2） （3）酒精易挥发，产品易干燥 （4） ①. ②. Na2SO3 ③. NaHSO3 （5） ①. ②. 无影响 ③. 偏小 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 较高 （2） ①. ②. ③. 减小 ④. 随温度升高，反应i，，平衡正向移动，增大； 反应ⅱ，，平衡逆向移动，减小、增大，因此​减小 （3） ①. 压强先增大后减小，达到平衡后压强保持不变 ②. 不变 【18题答案】 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 酰胺基 ③. 与生成的HCl反应，促进反应正向移动，提高产率 （2） （3）2-溴丙酸乙酯 （4） （5） ①. 13 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $