精品解析：浙江金华市东阳中学等校2025-2026学年高一第二学期学业水平模拟考试 化学试题

2025学年第二学期学业水平模拟考试 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间60分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4.可能遇到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 化学发展史是科学史重要组成部分，下列科学家与成就不匹配的是 A. 道尔顿——提出原子学说 B. 门捷列夫——提出分子学说 C. 哈伯——研究合成氨方法 D. 侯德榜——发明联合制碱法 【答案】B 【解析】 【详解】A．道尔顿提出了近代原子学说，科学家与成就匹配，A不符合题意； B．门捷列夫的核心成就是发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，分子学说是阿伏加德罗提出的，二者不匹配，B符合题意； C．哈伯研究出了工业合成氨的工艺方法，科学家与成就匹配，C不符合题意； D．侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），科学家与成就匹配，D不符合题意； 故选B。 2. 下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该仪器为蒸发皿，常用于蒸发浓缩、结晶操作，A错误； B．该仪器为容量瓶，特征为细颈梨形结构，带有瓶塞，瓶身标注有使用温度、容积，颈部有唯一刻度线，B正确； C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤操作或向小口容器中添加液体，C错误； D．该仪器为圆底烧瓶，常作为反应容器，可垫石棉网加热，D错误； 故选B。 3. 按物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】​由金属钙离子和次氯酸根（酸根离子）构成，属于盐，故选C。 4. 在反应Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（ ） A. CuSO4 B. SO2 C. Cu D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．分析反应方程式可知，铜由0价变为+2价，故CuSO4为氧化产物， A不合题意； B．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，SO2为还原产物， B不符合题意； C． Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高被氧化，为还原剂，C符合题意； D．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，H2SO4为氧化剂， D不合题意； 答案为C。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 铝 B. 氨气 C. 乙酸 D. NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝是单质，电解质的研究对象为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．氨气溶于水能导电是因为其与水反应生成的一水合氨发生电离，氨气自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．乙酸是化合物，在水溶液中可部分电离出自由移动的离子从而导电，属于电解质，C正确； D．NaCl溶液是混合物，电解质的研究对象为化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. C60和石墨互为同素异形体 C. 烷烃和烷烃互为同系物 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象是同种元素的不同原子，和均为化合物，不互为同位素，A错误； B．和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．前者为乙烷（），后者为异丁烷（），二者均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，C正确； D．葡萄糖和果糖分子式均为，分子结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 7. 将铁钉和铜钉按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法中不正确的是 A. 铁钉作负极，发生氧化反应 B. 电流从铜钉沿导线流向铁钉 C. 将铜钉换成锌钉，电流计指针也会发生偏转 D. 当铁钉质量减少0.56 g时，理论上有通过柠檬 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的金属活动性比铜强，在该原电池中，铁钉作负极，负极发生氧化反应（），A 正确； B．原电池中，电流的方向是从正极（铜钉）沿导线流向负极（铁钉），B 正确； C．将铜钉换成锌钉后，锌的金属活动性比铁强，此时锌作负极、铁作正极，依然能形成原电池，电流计指针会发生偏转，C 正确； D．电子只能在导线中移动，不能通过电解质（柠檬），电解质中是离子定向移动形成电流，所以 “通过柠檬” 的说法错误，D错误； 故答案选D。 8. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中只含有C和H两种不同非金属原子形成的极性共价键，不存在非极性共价键，A错误； B．是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，仅含离子键，不含共价键，B错误； C．中只含有C和O两种不同非金属原子形成的极性共价键，不存在非极性共价键，C错误； D．是由同种非金属原子构成的单质，两个N原子间形成的共价键属于非极性共价键，D正确； 故选D。 9. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中： B. 铁和水蒸气反应： C. Al和NaOH溶液反应： D. 用电子式表示氯化镁的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式书写正确，A正确； B．铁和水蒸气在高温下反应的产物为和，而非，正确反应为，选项方程式书写错误，B错误； C．Al和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，该离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，故C正确； D．氯化镁是离子化合物，Mg失去2个电子分别给2个Cl原子形成离子键，该形成过程的电子式表示正确，D正确； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应 B. 乙酸分子中含有—COOH，溶于水后溶液显酸性 C. 油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 D. 米汤中含有淀粉，加入碘溶液会出现蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，该反应属于氧化反应，A正确； B．乙酸的官能团为羧基（-COOH），在水溶液中可以电离出，因此乙酸溶液显酸性，B正确； C．高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物；虽然油脂和蛋白质都能发生水解反应，但油脂不属于高分子化合物，C错误； D．淀粉遇碘单质会发生特征显色反应呈现蓝色，米汤中含有淀粉，因此加入碘溶液会出现蓝色，D正确； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 实验1中饱和溶液可以换成氢氧化钠溶液 B. 实验2可观察到的红棕色气体是稀硝酸和金属铜的反应产物之一 C. 实验3观察到两个玻璃棒靠近产生白烟，可分别蘸取浓氨水和浓硫酸 D. 实验4新切开的金属钠光亮的表面很快变暗，是因为生成了白色固体Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1是甲烷和氯气的取代反应，氯气会与氢氧化钠反应，若替换成氢氧化钠溶液，氯气会被消耗，无法进行反应；饱和氯化钠溶液的作用是降低氯气的溶解度，因此不能替换，A错误； B．铜和稀硝酸的直接反应产物是，红棕色的​是接触试管内的氧气被氧化生成的，不是稀硝酸和铜反应的直接产物，B错误； C．浓硫酸难挥发，无法与浓氨水挥发出来的氨气反应，两个玻璃棒不会产生白烟，C错误； D．新切开的金属钠原本为光亮的银白色，常温下钠与空气中的氧气反应，生成白色固体，因此表面很快变暗，D正确； 故选D。 12. 下列说法不正确的是 A. 工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠 B. 生产水果罐头时添加维生素C，可防止食品被氧化 C. 煤的气化和液化都属于物理变化 D. 水杨酸常用于合成药物阿司匹林 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，A正确； B．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，添加到水果罐头中能防止食品被氧化，B正确； C．煤的气化是将煤转化为CO、等气态燃料的过程，煤的液化是将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐反应可合成阿司匹林（乙酰水杨酸），因此水杨酸常用于合成阿司匹林，D正确； 故选C。 13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y的焰色呈黄色。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：W＞X＞Y B. X的简单氢化物的沸点在同族元素中最低 C. X和Y形成的化合物中只存在离子键 D. Z的单质是应用最为广泛的半导体材料，故可用来生产光导纤维 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，Y的焰色呈黄色，可以推断出Y是Na，根据X、Z、W在元素周期表位置，可以推断出X是O、Z是Si、W是Cl。 【详解】A．根据题干分析，W是Cl，X是O，Y是Na，电子层数多半径大，同层核电荷数大半径小，故简单离子半径为Cl-＞O2-＞Na+，即W＞X＞Y，A正确； B．X的简单氢化物为H2O，其因氢键沸点最高，B错误； C．X是O、Y是Na，可以形成Na2O、Na2O2，Na2O只有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，C错误； D．Z是Si，半导体材料是Si，而光导纤维是SiO2，D错误； 故选A。 14. 下列说法不正确的是 A. 不锈钢中添加镍、铬等合金元素，使其不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 B. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等 C. 漂白粉、漂白液既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用于游泳池等场所的消毒剂 D. 碳酸钡俗称“钡餐”，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢中添加镍、铬等合金元素可改变金属内部结构，大幅提升抗腐蚀能力，不易生锈，A正确； B．碳化硅熔点高、高温下不易被氧化，且具有半导体特性，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，B正确； C．漂白粉、漂白液的有效成分均为含次氯酸根的盐，可生成具有强氧化性的次氯酸，兼具漂白性和消毒性，可作漂白剂和游泳池等场所的消毒剂，C正确； D．碳酸钡可与胃酸（主要成分为HCl）反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用作钡餐，医疗上用作钡餐的是难溶于胃酸的硫酸钡，D错误； 故选D。 15. 2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 化学键 H—H O=O(氧气) O—H 断开1mol化学键所需能量 436.0 kJ 497.3 kJ 462.8 kJ A. 火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B. 氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为 C. 火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D. 1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学键断裂的过程需要吸收能量，生物液化石油气燃烧时，反应物分子的化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．反应热=反应物总键能-生成物总键能，对于反应，，即参与反应放出481.9 kJ能量，故参与反应放出的能量为240.95 kJ，B正确； C．火炬燃烧属于放热反应，放热反应中释放的总能量大于吸收的总能量，C错误； D．气态水液化的过程会放出热量，说明的能量比的能量高，D正确； 故选C。 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol/L的碳酸钠溶液中，Na+数目为 B. 标准状况下，22.4L氯仿(CHCl3)中存在Cl原子数目为 C. 2mol镁单质与1mol氮气完全反应，转移电子数目为 D. 32g氧气与臭氧混合物中，氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅给出碳酸钠溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下氯仿（）为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．镁与氮气反应的化学方程式为，2mol镁与1mol氮气反应时氮气过量，2mol Mg完全反应共失去4mol电子，转移电子数为，C错误； D．氧气和臭氧均由氧原子构成，32g混合物中氧原子的物质的量为，对应氧原子数目为，D正确； 故选D。 17. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 乙醇分子中含有—OH，乙醇水溶液是否显碱性？ 引导学生从电离角度分析乙醇溶液是否存在离子 乙醇分子中含—OH能电离出OH-，因此乙醇水溶液显碱性 B 常温下，稀硫酸和浓硫酸与铁反应是否都生成氢气？ 指导进行实验，根据现象分析铁表面有何变化 常温下，稀硫酸与铁反应生成氢气，铁的表面被浓硫酸氧化形成致密氧化膜而不生成氢气 C 钠和钾都能与水反应，铷是否也能与水反应？ 教师建议查阅元素周期表，比较三者的位置关系 铷与钠、钾同处于第ⅠA族，最外层都有1个电子，化学性质相似，都能与水反应 D 如何鉴别蚕丝和化学纤维(如人造丝)？ 引导学生回忆蛋白质灼烧的现象 可通过灼烧闻气味的方法鉴别，蚕丝属于蛋白质，灼烧时产生类似烧焦羽毛的特殊气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇属于非电解质，分子中的羟基（—OH）不能电离出OH-，乙醇水溶液呈中性，感悟错误，A符合题意； B．常温下稀硫酸与铁发生置换反应生成氢气，浓硫酸具有强氧化性，会使铁表面形成致密氧化膜发生钝化，无氢气生成，感悟正确，B不符合题意； C．铷与钠、钾均为第ⅠA族元素，最外层均有1个电子，化学性质相似，都能与水反应，且铷与水反应更剧烈，感悟正确，C不符合题意； D．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，化学纤维灼烧无该气味，可用灼烧法鉴别，感悟正确，D不符合题意； 故选A。 18. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3 B. 常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料 C. 向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气 D. 尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为可逆反应​，可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物，无论怎样改进反应条件，都不能使完全转化为​，A错误； B．常温下，铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，因此可以用铝制罐体盛装大量浓硝酸，B正确； C．氨的催化氧化、氧化为都需要氧气，空气可以提供廉价的氧气，因此气体可以采用空气，C正确； D．氮氧化物可以和发生归中反应，生成无污染的，因此该方法可用于氮氧化物尾气处理，D正确； 故选A。 19. 常温下，2L密闭容器中，CO2在MOFs的催化下结合氢离子并得到电子后被还原为甲酸(HCOOH)，反应过程中CO2和甲酸的含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应过程的化学方程式为 B. 4h时，反应达到化学平衡状态 C. 8h时， D. 若无MOFs，12h时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是直接和 反应，而是在催化作用下结合 并得到电子被还原为甲酸，所以正确的反应式应写成：，A错误； B．4 h 时只是两条曲线相交，此时 ，但曲线还没有变平，说明反应仍在继续进行，没有达到化学平衡，B错误； C．8 h 时，图像中 仍在减少，仍在增加，说明反应还在向生成 的方向进行，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即：​，C错误； D．MOFs 是催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态。图像中有催化剂时，12 h 后 的物质的量稳定在 0.6 mol，说明此时达到平衡。如果没有MOFs，反应速率会变慢，12 h 时还可能没有达到平衡，消耗的 ​ 更少，所以剩余的 ，D正确； 故答案选D。 20. 溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴，生产流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 吹出塔中通入空气的目的是降低Br2的沸点，使其更易挥发 B. 该流程经过两次Br-→Br2转化，实现Br2的富集 C. 蒸馏塔中只涉及Br2的物理变化 D. 该流程中Br2体现出还原性 【答案】B 【解析】 【分析】往浓缩、酸化后的海水中通入，将氧化为，发生反应；利用的挥发性，往吹出塔中鼓入热空气将吹出，溴气进入吸收塔被通入的吸收，发生反应：，起到富集溴的作用；在蒸馏塔中通入，将氧化为，蒸馏出后，经冷凝、精馏可得产品液；据此分析解答。 【详解】A．沸点是物质的固有性质，通入空气不能改变的沸点；通入空气的目的是利用易挥发的性质，将从溶液中吹出，A错误； B．第一次氧化海水中的得到低浓度​，​吸收​后将其转化为，第二次在蒸馏塔中​再次氧化吸收塔中生成的得到高浓度，两次转化的目的是实现​的富集，B正确； C．蒸馏塔中通入，会发生氧化生成的化学反应，因此不只涉及物理变化，C错误； D．流程中仅在吸收塔参与反应：，中溴元素从价降为价，作氧化剂，体现氧化性，并非还原性，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）写出S的原子结构示意图：___________。 （2）SO2通入品红溶液中，再加热，可观察到实验现象为___________。 （3）生活中，亚硫酸钠(Na2SO3)的抗氧化保鲜效果___________(填“强于”或“弱于”)硫酸钠(Na2SO4)，请从化合价的角度分析原因：___________。 【答案】（1） （2）品红溶液先褪色，加热后又变为红色 （3） ①. 强于 ②. 亚硫酸钠中硫元素为+4价，处于中间价态，具有较强的还原性，易被氧气氧化，起到抗氧化保鲜作用；硫酸钠中硫元素为+6价，是硫的最高价态，无还原性，无法起到抗氧化作用 【解析】 【小问1详解】 硫是16号元素，原子核内质子数为16，中性原子核外电子数等于质子数，核外电子分层排布：K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，剩余6个电子排在最外层M层，因此得到对应原子结构示意图； 【小问2详解】 的漂白原理是与品红中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，该过程可逆：通入后品红被漂白为无色，加热时不稳定的无色物质分解释放，品红恢复原有红色； 【小问3详解】 抗氧化性的本质是物质具有还原性，可优先被氧气等氧化剂氧化，从而保护其他物质不被氧化。从化合价角度分析：中S为价，属于硫元素的中间价态，可失去电子化合价升高，表现还原性；中S为价，是硫元素的最高价态，无法再失电子被氧化，无还原性，因此亚硫酸钠抗氧化效果更强。 22. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的重要原料。以石油化工产品为原料合成PMMA的路线如下： 请回答： （1）甲基丙烯酸的分子式是___________。 （2）甲基丙烯酸甲酯中的官能团名称是___________。 （3）反应①的反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 甲基丙烯酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物 B. 甲基丙烯酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：+Br2→ C. 反应②的反应类型为取代反应 D. 有机玻璃属于高分子化合物 【答案】（1） （2）碳碳双键、酯基 （3）酯化反应（或取代反应） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 甲基丙烯酸的结构简式为，分子内含有4个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，对应分子式为。 【小问2详解】 甲基丙烯酸甲酯的分子结构中含有碳碳双键、酯基两种官能团。 【小问3详解】 反应①为甲基丙烯酸与甲醇生成酯和水的反应，属于酯化反应，也属于取代反应。 【小问4详解】 A．同系物要求结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团，甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键，乙酸乙酯不含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．甲基丙烯酸含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，对应反应方程式书写正确，B正确； C．反应②是甲基丙烯酸甲酯中的碳碳双键断开，小分子间相互连接生成高分子化合物的反应，属于加聚反应，不属于取代反应，C错误； D．有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，相对分子质量可达上万，属于高分子化合物，D正确； 故选BD。 23. 工业上采用碱石灰烧结法从铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质)制备Al2O3，其简易流程如下： （1）纯碱的化学式是___________。 （2）从物质的性质来看，Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于___________氧化物。 （3）操作④中发生的反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 操作①开始前应将铝土矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 操作②用到的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿 C. 操作③可除去滤液中残留的含硅杂质 D. 操作⑤需加入冰晶石作为助熔剂 【答案】（1） （2）两性 （3） （4）BD 【解析】 【分析】碱石灰烧结法从含、​杂质的铝土矿制备氧化铝时，先将铝土矿与纯碱、石灰混合进行高温烧结，再经碱溶、过滤除去不溶性杂质得到滤液，调节pH得到四羟基合铝酸钠溶液后，向其中通入过量二氧化碳，使铝元素转化为氢氧化铝沉淀，最后灼烧氢氧化铝，即可得到目标产物氧化铝。 【小问1详解】 纯碱的化学式是； 【小问2详解】 从物质的性质来看，Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物； 【小问3详解】 操作④中与过量发生反应，化学方程式为； 【小问4详解】 A．将铝土矿粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．操作②是过滤，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要蒸发皿，B错误； C．操作③调节 pH 可以使含硅杂质形成沉淀除去，C正确； D．操作⑤是灼烧得到，不需要加入冰晶石（冰晶石是电解氧化铝时的助熔剂），D错误； 故选BD。 24. 某化学兴趣小组查阅资料得知，碳酸氢铵与氧化钙反应可制取氨气，化学方程式为：，他们设计如下实验用于制取氨气并验证其性质。 请回答： （1）利用图1装置可以制取氨气，下列可用于装置B中收集NH3的是___________(填字母)，装置C的作用是___________。 a． b． c． d． （2）利用图2装置可以验证氨气性质，实验前可用___________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)干燥氨气。当打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量滴入酚酞试液的水进入充满氨气的烧瓶，可以观察到的现象是___________。 （3）检验碳酸氢铵溶液中是否含有的方法是___________。 【答案】（1） ①. bc ②. 吸收多余的氨气，防止倒吸 （2） ①. 碱石灰 ②. 烧杯中的水进入烧瓶形成红色喷泉或烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色 （3）检验碳酸氢铵溶液中是否含有的方法是：取少量溶液于试管中，加入足量溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生），证明含有 【解析】 【分析】本实验核心目的为制备氨气并验证其性质。装置A为固固加热发生装置，反应生成氨气，氨气密度小于空气、极易溶于水，需采用向下排空气法收集，尾气需进行防倒吸处理。图2为喷泉实验装置，验证氨气极易溶于水、水溶液呈碱性的性质，干燥碱性气体需选用碱性干燥剂，铵根离子可通过与强碱共热检验生成的氨气确认存在。 【小问1详解】 氨气的摩尔质量为，小于空气平均摩尔质量，密度比空气小，且极易溶于水，需采用向下排空气法收集。装置b为向下排空气法收集装置，装置c短管进氨气、长管排空气，也可实现向下排空气法收集，故收集装置选bc。氨气极易溶于水，直接通入水中会发生倒吸，装置C中倒扣的漏斗可增大氨气与水的接触面积，既可以吸收多余的氨气，又能防止倒吸。 【小问2详解】 氨气为碱性气体，能与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，故选用碱石灰干燥氨气。氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后少量水进入烧瓶，氨气大量溶解使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中滴有酚酞的水压入烧瓶，氨气溶于水生成，，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故观察到烧杯中的水进入烧瓶形成红色喷泉。 【小问3详解】 与共热反应生成，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时氨气可与浓盐酸挥发出的反应生成固体小颗粒，产生白烟。故检验方法为取少量溶液于试管中，加入足量溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，证明含有，或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，证明含有。 25. 过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂。某研究小组取使用过呼吸面具中的供氧剂固体(含Na2O2和Na2CO3)5.80 g，溶于水得到200mL溶液A和0.224L (标准状况下)气体A，把XmL1.00mol/L盐酸溶液逐滴加入溶液A中充分反应，得到溶液B和0.336 L(标准状况下)气体B。 （1）产生气体A的物质的量为___________mol。 （2）溶液A中钠离子物质的量浓度为___________mol/L。 （3）X=___________mL。 【答案】（1）0.01 （2）0.6 （3）95 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体A为，物质的量为 。 【小问2详解】 由反应可知，生成0.01mol 对应的物质的量为0.02mol，其质量为 。固体中的质量为 ，物质的量为 。溶液A中钠离子总物质的量为 ，钠离子物质的量浓度为 。 【小问3详解】 标准状况下气体B为，物质的量为 。与水反应生成的物质的量为0.04mol，加入盐酸时，中和消耗的物质的量为0.04mol，与反应生成消耗的物质的量为0.04mol，与反应生成0.015mol 消耗的物质的量为0.015mol，总消耗的物质的量为 ，则盐酸体积 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期学业水平模拟考试 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间60分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4.可能遇到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 化学发展史是科学史重要组成部分，下列科学家与成就不匹配的是 A. 道尔顿——提出原子学说 B. 门捷列夫——提出分子学说 C. 哈伯——研究合成氨方法 D. 侯德榜——发明联合制碱法 2. 下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 3. 按物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 在反应Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（ ） A. CuSO4 B. SO2 C. Cu D. H2SO4 5. 下列物质属于电解质的是 A. 铝 B. 氨气 C. 乙酸 D. NaCl溶液 6. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. C60和石墨互为同素异形体 C. 烷烃和烷烃互为同系物 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 7. 将铁钉和铜钉按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法中不正确的是 A. 铁钉作负极，发生氧化反应 B. 电流从铜钉沿导线流向铁钉 C. 将铜钉换成锌钉，电流计指针也会发生偏转 D. 当铁钉质量减少0.56 g时，理论上有通过柠檬 8. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 9. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中： B. 铁和水蒸气反应： C. Al和NaOH溶液反应： D. 用电子式表示氯化镁的形成过程： 10. 下列说法不正确的是 A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应 B. 乙酸分子中含有—COOH，溶于水后溶液显酸性 C. 油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 D. 米汤中含有淀粉，加入碘溶液会出现蓝色 11. 下列说法正确的是 A. 实验1中饱和溶液可以换成氢氧化钠溶液 B. 实验2可观察到的红棕色气体是稀硝酸和金属铜的反应产物之一 C. 实验3观察到两个玻璃棒靠近产生白烟，可分别蘸取浓氨水和浓硫酸 D. 实验4新切开的金属钠光亮的表面很快变暗，是因为生成了白色固体Na2O 12. 下列说法不正确的是 A. 工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠 B. 生产水果罐头时添加维生素C，可防止食品被氧化 C. 煤的气化和液化都属于物理变化 D. 水杨酸常用于合成药物阿司匹林 13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y的焰色呈黄色。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：W＞X＞Y B. X的简单氢化物的沸点在同族元素中最低 C. X和Y形成的化合物中只存在离子键 D. Z的单质是应用最为广泛的半导体材料，故可用来生产光导纤维 14. 下列说法不正确的是 A. 不锈钢中添加镍、铬等合金元素，使其不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 B. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等 C. 漂白粉、漂白液既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用于游泳池等场所的消毒剂 D. 碳酸钡俗称“钡餐”，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 15. 2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 化学键 H—H O=O(氧气) O—H 断开1mol化学键所需能量 436.0 kJ 497.3 kJ 462.8 kJ A. 火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B. 氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为 C. 火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D. 1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol/L的碳酸钠溶液中，Na+数目为 B. 标准状况下，22.4L氯仿(CHCl3)中存在Cl原子数目为 C. 2mol镁单质与1mol氮气完全反应，转移电子数目为 D. 32g氧气与臭氧混合物中，氧原子数目为 17. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 乙醇分子中含有—OH，乙醇水溶液是否显碱性？ 引导学生从电离角度分析乙醇溶液是否存在离子 乙醇分子中含—OH能电离出OH-，因此乙醇水溶液显碱性 B 常温下，稀硫酸和浓硫酸与铁反应是否都生成氢气？ 指导进行实验，根据现象分析铁表面有何变化 常温下，稀硫酸与铁反应生成氢气，铁的表面被浓硫酸氧化形成致密氧化膜而不生成氢气 C 钠和钾都能与水反应，铷是否也能与水反应？ 教师建议查阅元素周期表，比较三者的位置关系 铷与钠、钾同处于第ⅠA族，最外层都有1个电子，化学性质相似，都能与水反应 D 如何鉴别蚕丝和化学纤维(如人造丝)？ 引导学生回忆蛋白质灼烧的现象 可通过灼烧闻气味的方法鉴别，蚕丝属于蛋白质，灼烧时产生类似烧焦羽毛的特殊气味 A. A B. B C. C D. D 18. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3 B. 常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料 C. 向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气 D. 尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法 19. 常温下，2L密闭容器中，CO2在MOFs的催化下结合氢离子并得到电子后被还原为甲酸(HCOOH)，反应过程中CO2和甲酸的含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应过程的化学方程式为 B. 4h时，反应达到化学平衡状态 C. 8h时， D. 若无MOFs，12h时， 20. 溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴，生产流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 吹出塔中通入空气的目的是降低Br2的沸点，使其更易挥发 B. 该流程经过两次Br-→Br2转化，实现Br2的富集 C. 蒸馏塔中只涉及Br2的物理变化 D. 该流程中Br2体现出还原性 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）写出S的原子结构示意图：___________。 （2）SO2通入品红溶液中，再加热，可观察到实验现象为___________。 （3）生活中，亚硫酸钠(Na2SO3)的抗氧化保鲜效果___________(填“强于”或“弱于”)硫酸钠(Na2SO4)，请从化合价的角度分析原因：___________。 22. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的重要原料。以石油化工产品为原料合成PMMA的路线如下： 请回答： （1）甲基丙烯酸的分子式是___________。 （2）甲基丙烯酸甲酯中的官能团名称是___________。 （3）反应①的反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 甲基丙烯酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物 B. 甲基丙烯酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：+Br2→ C. 反应②的反应类型为取代反应 D. 有机玻璃属于高分子化合物 23. 工业上采用碱石灰烧结法从铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质)制备Al2O3，其简易流程如下： （1）纯碱的化学式是___________。 （2）从物质的性质来看，Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于___________氧化物。 （3）操作④中发生的反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 操作①开始前应将铝土矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 操作②用到的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿 C. 操作③可除去滤液中残留的含硅杂质 D. 操作⑤需加入冰晶石作为助熔剂 24. 某化学兴趣小组查阅资料得知，碳酸氢铵与氧化钙反应可制取氨气，化学方程式为：，他们设计如下实验用于制取氨气并验证其性质。 请回答： （1）利用图1装置可以制取氨气，下列可用于装置B中收集NH3的是___________(填字母)，装置C的作用是___________。 a． b． c． d． （2）利用图2装置可以验证氨气性质，实验前可用___________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)干燥氨气。当打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量滴入酚酞试液的水进入充满氨气的烧瓶，可以观察到的现象是___________。 （3）检验碳酸氢铵溶液中是否含有的方法是___________。 25. 过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂。某研究小组取使用过呼吸面具中的供氧剂固体(含Na2O2和Na2CO3)5.80 g，溶于水得到200mL溶液A和0.224L (标准状况下)气体A，把XmL1.00mol/L盐酸溶液逐滴加入溶液A中充分反应，得到溶液B和0.336 L(标准状况下)气体B。 （1）产生气体A的物质的量为___________mol。 （2）溶液A中钠离子物质的量浓度为___________mol/L。 （3）X=___________mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $