精品解析：浙江金华市东阳中学等校2025-2026学年高一第二学期学业水平模拟考试 化学试题

2025学年第二学期学业水平模拟考试 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间60分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4.可能遇到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 化学发展史是科学史重要组成部分，下列科学家与成就不匹配的是 A. 道尔顿——提出原子学说 B. 门捷列夫——提出分子学说 C. 哈伯——研究合成氨方法 D. 侯德榜——发明联合制碱法 【答案】B 【解析】 【详解】A．道尔顿提出了近代原子学说，科学家与成就匹配，A不符合题意； B．门捷列夫的核心成就是发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，分子学说是阿伏加德罗提出的，二者不匹配，B符合题意； C．哈伯研究出了工业合成氨的工艺方法，科学家与成就匹配，C不符合题意； D．侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），科学家与成就匹配，D不符合题意； 故选B。 2. 下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该仪器为蒸发皿，常用于蒸发浓缩、结晶操作，A错误； B．该仪器为容量瓶，特征为细颈梨形结构，带有瓶塞，瓶身标注有使用温度、容积，颈部有唯一刻度线，B正确； C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤操作或向小口容器中添加液体，C错误； D．该仪器为圆底烧瓶，常作为反应容器，可垫石棉网加热，D错误； 故选B。 3. 按物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】​由钙离子和次氯酸根离子构成，属于盐，故选C。 4. 在反应Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（ ） A. CuSO4 B. SO2 C. Cu D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．分析反应方程式可知，铜由0价变为+2价，故CuSO4为氧化产物， A不合题意； B．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，SO2为还原产物， B不符合题意； C． Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高被氧化，为还原剂，C符合题意； D．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，H2SO4为氧化剂， D不合题意； 答案为C。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 铝 B. 氨气 C. 乙酸 D. NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝是单质，电解质的研究对象为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．氨气溶于水能导电是因为其与水反应生成的一水合氨发生电离，氨气自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．乙酸是化合物，在水溶液中可部分电离出自由移动的离子从而导电，属于电解质，C正确； D．NaCl溶液是混合物，电解质的研究对象为化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. C60和石墨互为同素异形体 C. 烷烃 和烷烃 互为同系物 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象是同种元素的不同原子，和均为化合物，不互为同位素，A错误； B．和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．前者为乙烷（），后者为异丁烷（），二者均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，C正确； D．葡萄糖和果糖分子式均为，分子结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 7. 将铁钉和铜钉按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法中不正确的是 A. 铁钉作负极，发生氧化反应 B. 电流从铜钉沿导线流向铁钉 C. 将铜钉换成锌钉，电流计指针也会发生偏转 D. 当铁钉质量减少0.56 g时，理论上有通过柠檬 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的金属活动性比铜强，在该原电池中，铁钉作负极，负极发生氧化反应（），A正确； B．原电池中，电流的方向是从正极（铜钉）沿导线流向负极（铁钉），B正确； C．将铜钉换成锌钉后，锌的金属活动性比铁强，此时锌作负极、铁作正极，依然能形成原电池，电流计指针会发生偏转，C正确； D．电子只能在外电路中移动，不能通过电解质溶液，D错误； 故答案选D。 8. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中只含有C和H两种原子形成的极性共价键，不存在非极性共价键，A错误； B．是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，仅含离子键，不含共价键，B错误； C．中只含有C和O两种原子形成的极性共价键，不存在非极性共价键，C错误； D．中两个N原子间形成的共价键属于非极性共价键，D正确； 故选D。 9. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中： B. 铁和水蒸气反应： C. Al和NaOH溶液反应： D. 用电子式表示氯化镁的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式书写正确，A正确； B．铁和水蒸气在高温下反应的产物为和，而非，正确反应为，选项方程式书写错误，B错误； C．Al和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，该离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，故C正确； D．氯化镁是离子化合物，Mg失去2个电子分别给2个Cl原子形成离子键，该形成过程的电子式表示正确，D正确； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应 B. 乙酸分子中含有—COOH，溶于水后溶液显酸性 C. 油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 D. 米汤中含有淀粉，加入碘溶液会出现蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，该反应属于氧化反应，A正确； B．乙酸的官能团为羧基（-COOH），在水溶液中可以电离出，因此乙酸溶液显酸性，B正确； C．油脂和蛋白质都能发生水解反应。高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，C错误； D．淀粉遇碘单质会发生特征显色反应呈现蓝色，米汤中含有淀粉，因此加入碘溶液会出现蓝色，D正确； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 实验1中饱和溶液可以换成氢氧化钠溶液 B. 实验2可观察到的红棕色气体是稀硝酸和金属铜的反应产物之一 C. 实验3观察到两个玻璃棒靠近产生白烟，可分别蘸取浓氨水和浓硫酸 D. 实验4新切开的金属钠光亮的表面很快变暗，是因为生成了白色固体Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1是甲烷和氯气的取代反应，氯气会与氢氧化钠反应，若替换成氢氧化钠溶液，氯气会被消耗，无法进行反应；饱和氯化钠溶液的作用是降低氯气的溶解度，因此不能替换，A错误； B．铜和稀硝酸的直接反应产物是，红棕色的​是接触试管内的氧气被氧化生成的，不是稀硝酸和铜反应的直接产物，B错误； C．浓硫酸难挥发，无法与浓氨水挥发出来的氨气反应，两个玻璃棒不会产生白烟，C错误； D．新切开的金属钠原本为光亮的银白色，常温下钠与空气中的氧气反应，生成白色固体，因此表面很快变暗，D正确； 故选D。 12. 下列说法不正确的是 A. 工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠 B. 生产水果罐头时添加维生素C，可防止食品被氧化 C. 煤的气化和液化都属于物理变化 D. 水杨酸常用于合成药物阿司匹林 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，A正确； B．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，添加到水果罐头中能防止食品被氧化，B正确； C．煤的气化是将煤转化为CO、等气态燃料的过程，煤的液化是将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐反应可合成阿司匹林（乙酰水杨酸），因此水杨酸常用于合成阿司匹林，D正确； 故选C。 13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y的焰色呈黄色。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：W＞X＞Y B. X的简单氢化物的沸点在同族元素中最低 C. X和Y形成的化合物中只存在离子键 D. Z的单质是应用最为广泛的半导体材料，故可用来生产光导纤维 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，Y的焰色呈黄色，可以推断出Y是Na，根据X、Z、W在元素周期表位置，可以推断出X是O、Z是Si、W是Cl。 【详解】A．根据题干分析，W是Cl，X是O，Y是Na，电子层数多半径大，同层核电荷数大半径小，故简单离子半径为Cl-＞O2-＞Na+，即W＞X＞Y，A正确； B．X的简单氢化物为H2O，其因氢键沸点最高，B错误； C．X是O、Y是Na，可以形成Na2O、Na2O2，Na2O只有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，C错误； D．Z是Si，半导体材料是Si，而光导纤维是SiO2，D错误； 故选A。 14. 下列说法不正确的是 A. 不锈钢中添加镍、铬等合金元素，使其不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 B. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等 C. 漂白粉、漂白液既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用于游泳池等场所的消毒剂 D. 碳酸钡俗称“钡餐”，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢中添加镍、铬等合金元素可改变金属内部结构，大幅提升抗腐蚀能力，不易生锈，A正确； B．碳化硅熔点高、高温下不易被氧化，且具有半导体特性，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，B正确； C．漂白粉、漂白液的有效成分均为含次氯酸根的盐，可生成具有强氧化性的次氯酸，兼具漂白性和消毒性，可作漂白剂和游泳池等场所的消毒剂，C正确； D．碳酸钡可与胃酸（主要成分为HCl）反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用作钡餐，医疗上用作钡餐的是难溶于胃酸的硫酸钡，D错误； 故选D。 15. 2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 化学键 H—H O=O(氧气) O—H 断开1mol化学键所需能量 436.0 kJ 497.3 kJ 462.8 kJ A. 火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B. 氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为 C. 火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D. 1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学键断裂的过程需要吸收能量，生物液化石油气燃烧时，反应物分子的化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．反应热=反应物总键能-生成物总键能，对于反应，，即参与反应放出481.9 kJ能量，故参与反应放出的能量为240.95 kJ，B正确； C．火炬燃烧属于放热反应，放热反应中释放的总能量大于吸收的总能量，C错误； D．气态水液化的过程会放出热量，说明的能量比的能量高，D正确； 故选C。 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol/L的碳酸钠溶液中，Na+数目为 B. 标准状况下，22.4L氯仿(CHCl3)中存在Cl原子数目为 C. 2mol镁单质与1mol氮气完全反应，转移电子数目为 D. 32g氧气与臭氧混合物中，氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅给出碳酸钠溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下氯仿（）为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．镁与氮气反应的化学方程式为，2mol镁与1mol氮气反应时氮气过量，2mol Mg完全反应共失去4mol电子，转移电子数为，C错误； D．氧气和臭氧均由氧原子构成，32g混合物中氧原子的物质的量为，对应氧原子数目为，D正确； 故选D。 17. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 乙醇分子中含有—OH，乙醇水溶液是否显碱性？ 引导学生从电离角度分析乙醇溶液是否存在离子 乙醇分子中含—OH能电离出OH-，因此乙醇水溶液显碱性 B 常温下，稀硫酸和浓硫酸与铁反应是否都生成氢气？ 指导进行实验，根据现象分析铁表面有何变化 常温下，稀硫酸与铁反应生成氢气，铁的表面被浓硫酸氧化形成致密氧化膜而不生成氢气 C 钠和钾都能与水反应，铷是否也能与水反应？ 教师建议查阅元素周期表，比较三者的位置关系 铷与钠、钾同处于第ⅠA族，最外层都有1个电子，化学性质相似，都能与水反应 D 如何鉴别蚕丝和化学纤维(如人造丝)？ 引导学生回忆蛋白质灼烧的现象 可通过灼烧闻气味的方法鉴别，蚕丝属于蛋白质，灼烧时产生类似烧焦羽毛的特殊气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇属于非电解质，分子中的羟基（—OH）不能电离出OH-，乙醇水溶液呈中性，感悟错误，A符合题意； B．常温下稀硫酸与铁发生置换反应生成氢气，浓硫酸具有强氧化性，会使铁表面形成致密氧化膜发生钝化，无氢气生成，感悟正确，B不符合题意； C．铷与钠、钾均为第ⅠA族元素，最外层均有1个电子，化学性质相似，都能与水反应，且铷与水反应更剧烈，感悟正确，C不符合题意； D．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，化学纤维灼烧无该气味，可用灼烧法鉴别，感悟正确，D不符合题意； 故选A。 18. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3 B. 常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料 C. 向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气 D. 尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为可逆反应​，可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物，无论怎样改进反应条件，都不能使完全转化为​，A错误； B．常温下，铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，因此可以用铝制罐体盛装大量浓硝酸，B正确； C．氨的催化氧化、氧化为都需要氧气，空气可以提供廉价的氧气，因此气体可以采用空气，C正确； D．氮氧化物可以和发生归中反应，生成无污染的，因此该方法可用于氮氧化物尾气处理，D正确； 故选A。 19. 常温下，2L密闭容器中，CO2在MOFs的催化下结合氢离子并得到电子后被还原为甲酸(HCOOH)，反应过程中CO2和甲酸的含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应过程的化学方程式为 B. 4h时，反应达到化学平衡状态 C. 8h时， D. 若无MOFs，12h时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是直接和 反应，而是在催化作用下结合 并得到电子被还原为甲酸，所以正确的反应式应写成：，A错误； B．4 h 时只是两条曲线相交，此时 ，但曲线还没有变平，说明反应仍在继续进行，没有达到化学平衡，B错误； C．8 h 时，图像中 仍在减少，仍在增加，说明反应还在向生成 的方向进行，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即：​，C错误； D．MOFs 是催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态。图像中有催化剂时，12 h 后 的物质的量稳定在 0.6 mol，说明此时达到平衡。如果没有MOFs，反应速率会变慢，12 h 时还可能没有达到平衡，消耗的 ​ 更少，所以剩余的 ，D正确； 故答案选D。 20. 溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴，生产流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 吹出塔中通入空气的目的是降低Br2的沸点，使其更易挥发 B. 该流程经过两次Br-→Br2转化，实现Br2的富集 C. 蒸馏塔中只涉及Br2的物理变化 D. 该流程中Br2体现出还原性 【答案】B 【解析】 【分析】往浓缩、酸化后的海水中通入，将氧化为，发生反应；利用的挥发性，往吹出塔中鼓入热空气将吹出，溴气进入吸收塔被通入的吸收，发生反应：，起到富集溴的作用；在蒸馏塔中通入，将氧化为，蒸馏出后，经冷凝、精馏可得产品液；据此分析解答。 【详解】A．沸点是物质的固有性质，通入空气不能改变的沸点；通入空气的目的是利用易挥发的性质，将从溶液中吹出，A错误； B．第一次氧化海水中的得到低浓度​，​吸收​后将其转化为，第二次在蒸馏塔中​再次氧化吸收塔中生成的得到高浓度，两次转化的目的是实现​的富集，B正确； C．蒸馏塔中通入，会发生氧化生成的化学反应，因此不只涉及物理变化，C错误； D．流程中仅在吸收塔参与反应：，中溴元素从价降为价，作氧化剂，体现氧化性，并非还原性，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）写出S的原子结构示意图：___________。 （2）SO2通入品红溶液中，再加热，可观察到实验现象为___________。 （3）生活中，亚硫酸钠(Na2SO3)的抗氧化保鲜效果___________(填“强于”或“弱于”)硫酸钠(Na2SO4)，请从化合价的角度分析原因：___________。 【答案】（1） （2）品红溶液先褪色，加热后又变为红色 （3） ①. 强于 ②. 亚硫酸钠中硫元素为+4价，处于中间价态，具有较强的还原性，易被氧气氧化，起到抗氧化保鲜作用；硫酸钠中硫元素为+6价，是硫的最高价态，无还原性，无法起到抗氧化作用 【解析】 【小问1详解】 硫是16号元素，原子核内质子数为16，中性原子核外电子数等于质子数，核外电子分层排布：K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，剩余6个电子排在最外层M层，因此得到对应原子结构示意图； 【小问2详解】 的漂白原理是与品红中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，该过程可逆：通入后品红被漂白为无色，加热时不稳定的无色物质分解释放，品红恢复原有红色； 【小问3详解】 抗氧化性的本质是物质具有还原性，可优先被氧气等氧化剂氧化，从而保护其他物质不被氧化。从化合价角度分析：中S为价，属于硫元素的中间价态，可失去电子化合价升高，表现还原性；中S为价，是硫元素的最高价态，无法再失电子被氧化，无还原性，因此亚硫酸钠抗氧化效果更强。 22. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的重要原料。以石油化工产品为原料合成PMMA的路线如下： 请回答： （1）甲基丙烯酸的分子式是___________。 （2）甲基丙烯酸甲酯中的官能团名称是___________。 （3）反应①的反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 甲基丙烯酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物 B. 甲基丙烯酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：+Br2→ C. 反应②的反应类型为取代反应 D. 有机玻璃属于高分子化合物 【答案】（1） （2）碳碳双键、酯基 （3）酯化反应（或取代反应） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 甲基丙烯酸的结构简式为，分子内含有4个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，对应分子式为。 【小问2详解】 甲基丙烯酸甲酯的分子结构中含有碳碳双键、酯基两种官能团。 【小问3详解】 反应①为甲基丙烯酸与甲醇生成酯和水的反应，属于酯化反应，也属于取代反应。 【小问4详解】 A．同系物要求结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团，甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键，乙酸乙酯不含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．甲基丙烯酸含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，对应反应方程式书写正确，B正确； C．反应②是甲基丙烯酸甲酯中的碳碳双键断开，小分子间相互连接生成高分子化合物的反应，属于加聚反应，不属于取代反应，C错误； D．有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，相对分子质量可达上万，属于高分子化合物，D正确； 故选BD。 23. 工业上采用碱石灰烧结法从铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质)制备Al2O3，其简易流程如下： （1）纯碱的化学式是___________。 （2）从物质的性质来看，Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于___________氧化物。 （3）操作④中发生的反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 操作①开始前应将铝土矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 操作②用到的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿 C. 操作③可除去滤液中残留的含硅杂质 D. 操作⑤需加入冰晶石作为助熔剂 【答案】（1） （2）两性 （3） （4）BD 【解析】 【分析】碱石灰烧结法从含、​杂质的铝土矿制备氧化铝时，先将铝土矿与纯碱、石灰混合进行高温烧结，再经碱溶、过滤除去不溶性杂质得到滤液，调节pH得到四羟基合铝酸钠溶液后，向其中通入过量二氧化碳，使铝元素转化为氢氧化铝沉淀，最后灼烧氢氧化铝，即可得到目标产物氧化铝。 【小问1详解】 纯碱的化学式是； 【小问2详解】 从物质的性质来看，Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物； 【小问3详解】 操作④中与过量发生反应，化学方程式为； 【小问4详解】 A．将铝土矿粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．操作②是过滤，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要蒸发皿，B错误； C．操作③调节 pH 可以使含硅杂质形成沉淀除去，C正确； D．操作⑤是灼烧得到，不需要加入冰晶石（冰晶石是电解氧化铝时的助熔剂），D错误； 故选BD。 24. 某化学兴趣小组查阅资料得知，碳酸氢铵与氧化钙反应可制取氨气，化学方程式为：，他们设计如下实验用于制取氨气并验证其性质。 请回答： （1）利用图1装置可以制取氨气，下列可用于装置B中收集NH3的是___________(填字母)，装置C的作用是___________。 a． b． c． d． （2）利用图2装置可以验证氨气性质，实验前可用___________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)干燥氨气。当打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量滴入酚酞试液的水进入充满氨气的烧瓶，可以观察到的现象是___________。 （3）检验碳酸氢铵溶液中是否含有的方法是___________。 【答案】（1） ①. bc ②. 吸收多余的氨气，防止倒吸 （2） ①. 碱石灰 ②. 烧杯中的水进入烧瓶形成红色喷泉或烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色 （3）检验碳酸氢铵溶液中是否含有的方法是：取少量溶液于试管中，加入足量溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生），证明含有 【解析】 【分析】本实验核心目的为制备氨气并验证其性质。装置A为固固加热发生装置，反应生成氨气，氨气密度小于空气、极易溶于水，需采用向下排空气法收集，尾气需进行防倒吸处理。图2为喷泉实验装置，验证氨气极易溶于水、水溶液呈碱性的性质，干燥碱性气体需选用碱性干燥剂，铵根离子可通过与强碱共热检验生成的氨气确认存在。 【小问1详解】 氨气的摩尔质量为，小于空气平均摩尔质量，密度比空气小，且极易溶于水，需采用向下排空气法收集。装置b为向下排空气法收集装置，装置c短管进氨气、长管排空气，也可实现向下排空气法收集，故收集装置选bc。氨气极易溶于水，直接通入水中会发生倒吸，装置C中倒扣的漏斗可增大氨气与水的接触面积，既可以吸收多余的氨气，又能防止倒吸。 【小问2详解】 氨气为碱性气体，能与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，故选用碱石灰干燥氨气。氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后少量水进入烧瓶，氨气大量溶解使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中滴有酚酞的水压入烧瓶，氨气溶于水生成，，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故观察到烧杯中的水进入烧瓶形成红色喷泉。 【小问3详解】 与共热反应生成，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时氨气可与浓盐酸挥发出的反应生成固体小颗粒，产生白烟。故检验方法为取少量溶液于试管中，加入足量溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，证明含有，或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，证明含有。 25. 过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂。某研究小组取使用过呼吸面具中的供氧剂固体(含Na2O2和Na2CO3)5.80 g，溶于水得到200mL溶液A和0.224L (标准状况下)气体A，把XmL1.00mol/L盐酸溶液逐滴加入溶液A中充分反应，得到溶液B和0.336 L(标准状况下)气体B。 （1）产生气体A的物质的量为___________mol。 （2）溶液A中钠离子物质的量浓度为___________mol/L。 （3）X=___________mL。 【答案】（1）0.01 （2）0.6 （3）95 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体A为，物质的量为 。 【小问2详解】 由反应可知，生成0.01mol 对应的物质的量为0.02mol，其质量为 。固体中的质量为 ，物质的量为 。溶液A中钠离子总物质的量为 ，钠离子物质的量浓度为 。 【小问3详解】 标准状况下气体B为，物质的量为 。与水反应生成的物质的量为0.04mol，加入盐酸时，中和消耗的物质的量为0.04mol，与反应生成消耗的物质的量为0.04mol，与反应生成0.015mol 消耗的物质的量为0.015mol，总消耗的物质的量为 ，则盐酸体积 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $