2025-2026学年度高一下学期化学必修第二册期末考试卷

**基本信息** 以汽车尾气处理、海水综合利用等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面考查必修二有机化学、反应原理、实验操作等核心知识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题（45分）|蛋白质性质（题1）、化学用语（题2）、阿伏加德罗常数（题3）|结合生活实例（食用油氧化）、微观结构模型（乙炔球棍模型）考查化学观念| |非选择题|4题（55分）|反应能量与速率（题16）、海水提镁提溴（题17）、SO₂实验探究（题18）、有机合成（题19）|通过工艺流程（含硒废料提硒）、实验设计（SO₂氧化探究）体现科学探究与实践，结合环境治理（尾气转化）渗透科学态度与责任|

2025-2026学年度高中化学必修二期末考试卷 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，是蛋白质的变性反应 B．食用油放久了会有“哈喇”味，是因为含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯被氧化 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 2．下列化学用语表述正确的是 A．乙炔分子的球棍模型： B．甲烷的球棍模型： C．乙烯的结构简式： D．乙烷的结构简式： 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子数为 B．可与反应生成 C．常温下，5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3 mol D．硫酸与足量Cu共热，生成的的数目为0.9 4．下列反应的离子方程式表示正确的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： B．向次氯酸钙溶液中通入SO2： C．磁性氧化铁溶于稀硝酸： D．向CaCl2溶液中通入CO2： 5．化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．测定新制氯水的pH C．制取乙酸乙酯 D．验证的漂白性 A．A B．B C．C D．D 6．淀粉是最重要的多糖之一。为了验证淀粉的水解程度，进行以下实验，说法错误的是 A．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，n为固定整数，因此淀粉水解后只能得到葡萄糖一种物质 B．若现象①不变蓝，现象②出现砖红色沉淀，说明淀粉完全水解 C．操作2为加入NaOH溶液，目的是中和过多的H2SO4 D．取蔗糖的水解液调至碱性之后，加新制氢氧化铜并加热，也能观察到砖红色沉淀 7．下列关于有机物说法正确的是 A．甲烷、乙烯和苯的分子中所有原子都在同一平面上 B．欲除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷 C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应 D．新戊烷的一氯取代物有2种 8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D．1 mol该物质最多能与4 mol NaOH或Na完全反应 9．关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 D．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 A．A B．B C．C D．D 10．在一定条件下，气态HCN与HNC两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HCN的结构式为H－N≡C B．HNC比HCN更稳定 C．形成1 mol H—N吸收127.2kJ的热量 D．1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需要吸收59.3 kJ的热量 11．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比 D．平衡时容器内的压强为起始压强的 12．甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．电极A是燃料电池的负极 B．电极B的反应式为 C．电路中电子流向为电极A→溶液→电极B D．该装置将化学能转换成电能 13．部分含S或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．在实验室中可用的浓溶液干燥或 B．若为钡盐，在医疗上可用作消化系统射线检查的内服药剂 C．若常温下为固体，与的浓溶液反应时，表现出强氧化性 D．将气体溶于水能生成酸，则一定是酸性氧化物 14．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．和的总能量大于和的总能量 B．反应Ⅱ中存在极性键的断裂与形成 C．反应I的进行一定需要加热或点燃 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 15．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取精硒的流程如下图，下列说法错误的是 已知：常温下，硫在100 g水和100 g煤油中的溶解度分别为0.01 g和12.5 g。 A．“分离”过程利用的原理是硫易溶于煤油，用过滤分离 B．“酸溶”的主要目的是除去Fe、Cu、Zn等元素 C．“浸取”时发生反应的离子方程式为 D．“酸化”时Se发生氧化反应 第II卷（非选择题） 二、解答题 16．汽车尾气是城市空气污染源之一，减少废气的排放是环境保护的重要任务之一、回答下列问题： (1)汽车发动机工作时产生NO的原因为___________(结合化学方程式及相关文字进行说明)。 (2)在汽车排气系统中加装催化转化器，可以将尾气中的NO和CO催化转化为两种无污染的气体，反应过程中的能量变化如图所示(图中物质状态均为气态)。 则在该条件下，将1molNO(g)和1molCO(g)的混合气体完全转化为无污染的气体，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (3)在某温度下，向1L恒容密闭的容器中，充入1molNO(g)和1molCO(g)，发生反应，测得CO(g)和CO2(g)的浓度随时间变化的关系如图所示。 ①3～8 min内，___________；平衡时NO的转化率为___________%[已知：转化率=]。 ②3 min时，___________(填“＞”“=”或“＜”)。 (4)科研人员利用原电池原理设计了NO传感器，可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。 Pt电极是该原电池的___________(填“正”或“负”)极；NiO电极上发生的电极反应为___________；设NA为阿伏加德罗常数的值，当消耗6.0 g NO时电路中转移的电子数为___________NA。 17．海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质为、；氯碱工业产品为NaOH、、。 (1)粗盐制精盐过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填标号)。 (2)流程图中设计向NaBr溶液中通入，然后用水溶液吸收生成的工序，其目的是___________。 (3)贝壳分解为CaO的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)“母液”中加入石灰乳发生反应的离子方程式为___________；充分反应后，要得到沉淀，需用到的玻璃仪器为___________。 (5)金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，由无水获得金属镁的方法为___________(填标号)。 (6)流程中所涉及的各化工厂常布局在一起，且位于离海不远的区域，原因为___________(回答1条即可)。 18．某化学兴趣小组欲探究SO2性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验： 【实验一】 (1)实验仪器a的作用是___________。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 (3)酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。 A．看到品红试液褪色，说明SO2具有漂白性 B．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性 C．酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO2具有漂白性 D．若装置B中装有H2S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 (4)某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验： ①猜想：假设一：因为在酸性体系中，可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设二：是因为没有隔绝空气，O2可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设三：___________。 ②进行实验探究，设计实验装置如下图： 装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为___________。(填化学式) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 煮沸过的BaCl2溶液 未煮沸过的BaCl2溶液 煮沸过的b溶液 未煮沸过的b溶液 【实验二】小组通过Na2S2O3与H2SO4反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H₂SO₄溶液 蒸馏水 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 (5)①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________，a=___________。 19．丙酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙酸异丙酯的合成路线如下： 已知： (1)A是一种链状烃，其结构简式为：___________。 (2)D中的官能团名称为___________，D能使烧黑的灼热铜丝重新变红，用方程式说明原因___________。 (3)由E生成F的反应类型为___________； (4)上述生成M的化学方程式___________。 (5)X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有___________种，其中含有3个甲基的异构体的结构简式为___________。 试卷第2页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高中化学必修二期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A A A C C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C B D 1．B 【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，属于可逆物理变化，蛋白质变性是发生不可逆的结构性质改变，A错误； B．食用油中含有的油酸等不饱和脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，久置会被空气中的氧气氧化，从而产生“哈喇”味，B正确； C．绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而非对已经产生的环境污染进行治理，C错误； D．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是常见的食品防腐剂，不属于营养强化剂，D错误； 故答案为B。 2．A 【详解】A．乙炔为直线形结构，含碳碳三键，且碳原子半径大于氢原子，图示球棍模型符合乙炔的结构特点，A正确； B．图示为甲烷的比例模型（空间填充模型），球棍模型为，B错误； C．乙烯的官能团碳碳双键不能在结构简式中省略，正确结构简式为，C错误； D．图示为乙烷的结构式，乙烷的结构简式应省略C-H单键，写为，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．标准状况下为固态，22.4 L 的物质的量远大于1 mol，分子数远大于，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，不能进行完全，1 mol 和3 mol 反应生成的物质的量小于2 mol，B错误； C．5.6 g铁的物质的量为，足量稀硝酸会将Fe完全氧化为+3价铁离子，转移电子物质的量为，C正确； D．浓硫酸与Cu共热反应过程中，硫酸浓度逐渐降低变为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，因此生成的数目小于，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．过量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，A正确； B．次氯酸钙溶液具有强氧化性，与过量二氧化硫反应生成硫酸钙沉淀、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为 ，B错误； C．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，​与溶液不反应，不能生成沉淀，D错误； 故选A。 5．A 【详解】A．固体加热装置的试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流炸裂试管，分别取、固体加热，若加热产生的使澄清石灰水变浑浊，加热无明显现象，可证明热稳定性弱于，装置正确可达到实验目的，A正确； B．新制氯水中的具有强氧化性，可将pH试纸漂白，无法读取pH数值，不能达到实验目的，B错误； C．制取乙酸乙酯时，导管伸入饱和溶液液面下会发生倒吸，装置错误，不能达到实验目的，C错误； D．与水反应生成，使紫色石蕊试液变红，不能漂白酸碱指示剂，无法验证漂白性，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．淀粉是高分子化合物，属于混合物，分子式中的不是固定整数，A符合题意； B．现象①不变蓝说明水解液中没有淀粉剩余，现象②出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了还原性的葡萄糖，可以说明淀粉完全水解，B不符合题意； C．淀粉水解以稀硫酸作催化剂，而葡萄糖和新制氢氧化铜的反应需要在碱性环境下进行，因此操作2加入的目的是中和多余的，C不符合题意； D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖均属于还原糖，在碱性加热条件下能和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，D不符合题意； 故选A。 7．C 【详解】A．甲烷为正四面体结构，键角为109°28'，分子中最多3个原子共平面，无法实现所有原子共面，仅乙烯、苯分子所有原子共平面，A错误； B．通入氢气无法控制用量，氢气不足无法除尽乙烯，过量会引入新杂质氢气，应选用溴水洗气除杂，生成的1，2-二溴乙烷是液体，从而和乙烷气体分离开，B错误； C．甲烷、乙烯、乙醇均可发生燃烧反应，燃烧属于氧化反应，此外乙烯可被酸性高锰酸钾氧化成、乙醇可发生催化氧化生成乙醛、乙醇还能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，所以三者均能发生氧化反应，C正确； D．新戊烷的结构为C(CH3)4，所有氢原子均为等效氢，一氯取代物只有1种，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．根据其结构式可知，分子式为，A错误； B．该分子含有碳碳双键、醇羟基、羧基，共3种官能团，B错误； C．碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；羟基和羧基都可以发生取代反应，羟基也可以被氧化，C正确； D．该分子中只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，因此1 mol该物质最多只能和1 mol 完全反应；羟基和羧基都可以和钠反应，1 mol该物质消耗4 mol ，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．Cu-Zn原电池中，Zn作负极，Cu作正极，铜电极发生反应，质量增加，A正确； B．甲处液面低于乙处液面说明广口瓶中的气体膨胀，可知小试管中的反应放出热量使广口瓶中的温度升高，B正确； C．NO难溶于水，圆底烧瓶压强几乎不变，不能进行喷泉实验，C错误； D．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，充电时电能转化为化学能，D正确； 故选C。 10．D 【分析】首先根据能量图分析：反应物为，生成物为，二者的能量差为，能量低于。 【详解】A．HCN的结构式为，A错误； B．能量越低越稳定，HCN的能量低于HNC，所以HCN比HNC更稳定，B错误； C．形成化学键的过程会放出热量，且不是形成键的能量变化，C错误； D．转化为，生成物能量比反应物高，因此需要吸收热量，D正确； 故选D。 11．D 【分析】根据题意和图像，首先计算各物质的浓度变化： 12  s时反应达平衡，此时生成 C 的浓度。 A 的浓度变化。 B 的浓度变化。 根据反应速率之比等于化学计量数之比，得3: b: c = 0.6: 0.2: 0.4 = 3: 1: 2，即 b = 1, c = 2。 【详解】A．前12 s内，A 的平均反应速率，A错误； B．12 s后反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，A的消耗速率（正反应）与B的消耗速率（正反应）之比为3:1，因此A的消耗速率等于3倍的 B 的生成速率（逆反应），二者并不相等，B错误； C．由上述计算可知，化学计量数之比b: c = 1: 2，C错误； D．恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其总物质的量（或总浓度）之比， 其中，； ； 故压强之比，D正确； 故答案选D。 12．C 【分析】碱性甲醇燃料电池中，在负极失电子被氧化，在正极得电子被还原。电极A通入甲醇，则电极A为负极；电极B通入氧气，则电极B为正极。 【详解】A．电极A发生氧化反应，是负极，A正确； B．碱性条件下电极B正极反应为，B正确； C．电子只在导线中移动，不能通过电解质溶液，正确流向：电极A→外电路导线→电极B，C错误； D．燃料电池属于原电池，将化学能转化为电能，D正确； 故选C。 13．C 【分析】根据物质类别和元素化合价可知，a为NH3，b为H2S，c为N2或S，d为NO2或SO2，e为SO3，f为亚硫酸盐，g为硝酸盐，h为硫酸盐，i为H2SO4，j为HNO3。 【详解】A．NH3有碱性，H2S有强还原性，均能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NH3、H2S，A错误； B．若为钡盐，f为亚硫酸钡，可溶于胃酸，引起重金属离子中毒，应用BaSO4用作消化系统射线检查的内服药剂，B错误； C．若常温下c为固体，c为S，S与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和水，H2SO4表现出强氧化性，C正确； D．NO2与水发生氧化还原反应生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．该总反应是吸热反应，和的总能量小于和的总能量，A错误； B．反应Ⅱ中CO转化为CO2，涉及极性键的断裂与形成，B正确； C．反应Ⅰ是吸热反应，但与反应条件是否加热或点燃无关，C错误； D．属于中间产物，不是催化剂，D错误； 故答案选B。 15．D 【分析】起始原料为含、、、、、的含硒废料，目标产物为精硒。第一步加煤油，利用易溶于煤油的性质，分离除去，剩余固体加稀硫酸酸溶，、、与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐进入滤液，、不与稀硫酸反应，作为固体进入下一步浸取环节；加溶液浸取时，与反应生成可溶性，作为滤渣除去，向溶液中加稀硫酸酸化，反应得到精硒。 【详解】A．分离过程利用硫易溶于煤油、其余组分难溶于煤油的性质，通过过滤分离出含硫煤油，A正确； B．酸溶时、、与稀硫酸反应转化为可溶性硫酸盐进入滤液，实现与、的分离，主要目的是除去、、等元素，B正确； C．浸取时与反应生成，离子方程式为，C正确； D．酸化时中为价，反应生成单质，元素化合价降低，发生还原反应，D错误； 故选D。 16．(1)汽车发动机在工作时会产生高温，使得发动机内空气中的N2、O2在高温下发生反应， (2) 放出 (3) 0.025 75 ＞ (4) 正 0.4 【详解】（1）氮气性质稳定，但高温下可与氧气化合生成一氧化氮，这是汽车尾气NO的主要来源，。 （2）和完全反应放出能量，因此和完全反应放出能量。 （3）①容器体积，时，平衡时，内，根据反应，，时间，因此。 平衡时，，起始物质的量为，转化率。 ②3 min时反应还未达到平衡，仍向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率。 （4）原电池中阴离子向负极移动，图中向电极迁移，因此为负极，为正极；上失电子生成，结合电解质中，电极反应为；，反应转移电子，因此反应转移电子，即转移电子数为。 17．(1)②①③ (2)富集溴元素 (3)吸热 (4) 漏斗、烧杯、玻璃棒 (5)③ (6)原料为海水，取用方便，海水综合开发后得到的各种产品，可方便制备 【分析】海水蒸馏得到粗盐和母液，粗盐经多步除杂得精制氯化钠溶液，氯化钠溶液蒸发结晶得精制食盐，电解氯化钠溶液得氢氧化钠、氢气和氯气；母液加入石灰乳得到氢氧化镁沉淀，再加入盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩得到六水合氯化镁，再在氯化氢气氛下加热得到氯化镁晶体；溴化钠溶液中通入氯气置换出溴单质得含Br2的海水，用热空气将溴吹出并与SO2混合通入水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，得到含HBr的溶液，再通入氯气将Br2置换出来，得到高浓度的含Br2的水溶液，萃取后分离得Br2；贝壳的主要成分是碳酸钙，高温加热得到氧化钙，氧化钙加水得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液中通入氯气可制得漂白粉；据此回答问题。 【详解】（1）粗盐制精盐过程中加入，可以除去粗盐溶液中的和加入的过量的，加入可除去粗盐溶液中的和，加入稀盐酸的目的是除去多余的和，所以应先加入溶液、再加入溶液，最后加入稀盐酸，顺序为②①③； （2）流程图中设计向NaBr溶液中通入，发生置换反应：，将产生的用热空气吹出，然后用水溶液吸收，其目的是富集溴元素； （3）贝壳的主要成分为，高温分解为CaO的反应为吸热反应； （4）“母液”中含有，加入石灰乳后生成沉淀，发生反应的离子方程式为；充分反应后，通过过滤得到沉淀，需用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒； （5）依据金属的活动性顺序，金属的冶炼方法为热分解法、热还原法、电解法，无水获得金属镁的方法为电解法，故选③； （6）流程中所涉及的各化工厂常布局在一起，且位于离海不远的区域，原因为原料为海水，取用方便，海水综合开发后得到的各种产品，可方便制备。 18．(1)防倒吸 (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (3)AD (4) 溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀 Ba(NO3)2 (5) 浓度 9 20 【分析】实验一：探究SO2的性质，根据装置图可知，A装置制备SO2，品红试纸验证SO2的漂白性，石蕊试纸验证SO2是酸性氧化物，酸性高锰酸钾溶液验证SO2的还原性，因为SO2有毒，污染环境，D装置的作用是除去多余SO2； 实验二：利用Na2S2O3与硫酸反应制备二氧化硫，探究其反应速率，根据表中数据可知，探究温度、浓度对反应速率的影响； 【详解】（1）SO2易溶于水，因此仪器a的作用是防止倒吸；故答案为防止倒吸； （2）装置A制备SO2，其反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （3）A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A说法正确； B．SO2属于酸性氧化物，虽然具有漂白性，但SO2只能使紫色石蕊变红，故B说法错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故C说法错误； D．二氧化硫与H2S发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有浅黄色沉淀生成，故D说法正确； 答案为AD； （4）①根据假设一、假设二，推测出假设三为溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀；故答案为溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀； ②Ⅰ、Ⅱ所加试剂验证假设二是否正确，Ⅲ、Ⅳ分别验证的假设一、假设三是否正确，因此所加试剂b应为Ba(NO3)2，故答案为Ba(NO3)2； （5）①根据控制变量法，对比Ⅰ、Ⅱ得知，应是控制Na2S2O3浓度探究对反应速率的影响，即探究浓度对化学反应速率影响；故答案为浓度； ②Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，溶液总体积应为12mL，温度应是20℃，因此V=9，a应为20，故答案为9；20。 19．(1) (2) 羟基 (3)氧化反应 (4) (5) 4 【分析】丙烯CH2=CHCH3与水发生加成反应生成2-丙醇，D和F在浓硫酸催化下得到丙酸异丙酯CH3CH2COOCH(CH3)2，则F为丙酸CH3CH2COOH，根据逆合成分析可知，B为CH3CH2CH2Br，E为CH3CH2CH2OH。 【详解】（1）A为丙烯，结构简式为。 （2）D为2-丙醇，其中的官能团名称为羟基，2-丙醇在Cu催化下氧化为丙酮，首先Cu被氧气氧化为CuO，红色铜丝变黑，然后2-丙醇与CuO反应生成丙酮和Cu，使烧黑的灼热铜丝重新变红，化学方程式为。 （3）E生成F的反应为正丙醇被KMnO4氧化为丙酸，其反应类型为氧化反应。 （4）2-丙醇和丙酸在浓硫酸催化下得到丙酸异丙酯CH3CH2COOCH(CH3)2和水，化学方程式为。 （5）B为CH3CH2CH2Br，X的相对分子质量比B大14，则X比B多一个碳原子，X为C4H9Br，C4H9-具有4种结构：CH3CH2CH2CH2-、(CH3)2CHCH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-，则X可能的结构有4种，其中含有3个甲基的异构体的结构简式为。 答案第10页，共10页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $