江苏扬州市广陵区红桥高级中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

高二化学6月测试答案 1-5：ACBBD 6-10：CADDB 11-13：ACB 14．（16分）每空2分 【答案】（1）或 （2） （3）溶液中存在的水解平衡，加入，消耗，减小，水解平衡正向移动，转化为氢氧化铝沉淀，从而达到“除铝”的目的。 （4） （5）①．+1048.6 ②．两个反应同时进行，但由于，反应Ⅰ的速率更快，所以开始时上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中继续增大，继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动，又逐渐降低 （6）①．4 ②．22.4 15．（15分）【答案】（1）羟基、醛基（2分） （2）氧化反应（2分） （3）（3分） （4）（3分） （5）（5分） 16．（14分）每空2分 （1） （3分） （2）温度过高，氨基磺酸分解；温度过高容易逸出，降低氨基磺酸产率。 （3） （4） （5）先通过装有碱石灰的干燥管，再将剩余的气体与湿润的红色石蕊试纸接触，若变蓝则含有氨气。 （6）由题意： （1分） （2分） 17．（16分）每空2分【答案】（1）低温 （2）①．；②．相同质量的固体可吸收更多二氧化碳 （3）①．或；②．温度过高，可能会导致催化剂失活 （4）①． ②． ③．加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学6月测试 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 1．下列物质属于有机高分子材料的是 A．酚醛树脂 B．普通玻璃 C．陶瓷 D．石墨烯 2．反应获得高活性的。下列说法正确的是 A．中只含有极性共价键 B．的电子式为 C．基态的电子排布式为 D．属于离子化合物 3．一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 4．下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置正确的是 A．用装置甲制备乙酸乙酯 B．用装置乙除去乙醇和乙酸 C．用装置丙分离有机层和水层 D．用装置丁蒸馏得到乙酸乙酯 阅读下列材料，完成下面小题： 5．下列乙醇发生的反应中没有键断裂的是 A．乙醇制备乙醚 B．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯 C．乙醇催化氧化制备乙醛 D．乙醇制备乙烯 氮的化合物应用广泛。可通过反应 释放氢气，也可与光气（）反应制备尿素[]。和羟胺（）常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，可与反应生成和。氨水中通入可生成溶液，将溶液加入到溶液中可生成沉淀。 6．关于氨的释氢反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率 C．用E表示键能， D．使用高效催化剂能降低反应的焓变 7．下列说法正确的是 A．能与盐酸反应 B．易潮解的原因是分子间会形成氢键 C．分子的空间结构为三角锥形 D．中含键 8．下列化学反应表示正确的是 A．碱性条件下与反应： B．与过量反应制尿素： C．氨水中通入足量： D．溶液加到溶液中： 9．有机物是一种医药中间体，其合成路线如下。下列有关说法正确的是 A．存在顺反异构现象 B．能与甲醛发生缩聚反应 C．最多能与反应 D．时有生成 10．以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接电源负极 B．加入的目的是补充 C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 11．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验淀粉是否完全水解 取淀粉水解液，向其中加入几滴碘水 若变为蓝色，则说明淀粉未完全水解 B 探究不同金属离子对分解速率的影响 取2支试管，向2支试管中各加入溶液，分别向试管中各加入；溶液和溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 D 比较碳酸和醋酸的酸性强弱 用pH试纸分别测量碳酸钠和醋酸钠溶液 碳酸钠溶液的pH值大于醋酸钠溶液的pH值，说明碳酸酸性比醋酸强 12．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 13．二氧化碳催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在密闭容器中，、时，平衡转化率、平衡产率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率、实际产率随温度变化如图所示。的产率可表示为。下列说法正确的是 A．， B．一定温度时，当密闭容器体积不变时，可说明反应Ⅱ达到化学平衡状态 C．从480~540 K，的实际产率先降后升 D．时的实际产率小于平衡时的产率 14．（16分）比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程。以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料制备的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 （1）离子的基态核外电子排布式为_____。 （2）加入固体还原时，产生S单质，此反应的离子方程式为_____。 （3）从平衡的角度解析加“除铝”的原因（结合离子方程式说明）_____。 （4）“高温煅烧”制备的化学方程式为_____。 （5）为减少尾气的排放，工业上常将转化为固定，但存在又会同时发生以下两个反应： 序号 反应 活化能 平衡常数 1 2 （） （） ①反应：的_____。 ②恒容、恒温条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图所示。结合已知信息分析随时间变化的原因_____。 （6）合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离原子最近的原子个数是_____。 ②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为_____。 15．（15分）化合物是一种胃药中间体，其人工合成路线如下： 已知：； （1）写出中官能团的名称_____。 （2）的反应类型为_____。 （3）的反应中经过的过程，Ⅰ的结构简式为_____。 （4）有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体，同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。X分子和Y分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。 （5）写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图_____。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 16．（14分）氨基磺酸（）是一元强酸，受热分解，分解所得主要产物为硫的氧化物、氮气、水。氨基磺酸常用于处理铁锈与水垢，生成可溶性盐。以尿素[]为原料制备氨基磺酸的流程如下。 （1）“制备”时控制温度40~70℃，发生的化学方程式为 ▲ 。 （2）“制备”时温度不宜过高的原因是 ▲ 。 （3）在制备氨基磺酸过程中会发生副反应：，当生成气体时转移电子的物质的量为 ▲ 。 （4）氨基磺酸溶解的离子方程式为 ▲ 。 （5）为了检验氨基磺酸受热分解的产物中是否含有，设计如下方案：将分解后的气体产物 ▲ （补充完整实验方案）。 （6）氨基磺酸的纯度测定：准确称取氨基磺酸粗品配成待测液。取待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液为指示剂，用的标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗标准溶液。则氨基磺酸粗品的纯度为 ▲ 。（写出计算过程。已知：氨基磺酸与反应的氧化产物和还原产物均为） 17．（16分）的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 （1）合成尿素[]是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 和合成尿素的反应自发进行的条件是_____（填“低温”“高温”或“任意条件”）。 （2）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为_____；载人航天器内，常用固体而很少用固体吸收空气中的，其原因是_____。 （3）与丙烯通过金属杂多酸盐催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中对转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是_____。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图2所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的原因_____。 （4）催化电解法可将转化为有机物。金属复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图4所示。 ①X为_____。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构_____。 ②与单纯的电极相比，利用复合电极材料电催化还原的优点是_____。 学科网（北京）股份有限公司 $