精品解析：江苏南菁高级中学、前黄高级中学、姜堰中学、沭阳如东中学四校2025-2026学年高二下学期5月阶段检测 化学试题

2024级高二阶段检测(二) 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.答题前，请务必将姓名、班级、学号、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。 3.请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域内作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. NaCl被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是 A. 生产玻璃 B. 氯碱工业 C. 制取金属钠 D. 侯氏制碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，生产过程中不使用NaCl，A符合题意； B．氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液制取烧碱和氯气，原料为NaCl，需要使用NaCl，B不符合题意； C．工业上制取金属钠采用电解熔融NaCl的方法，原料为NaCl，需要使用NaCl，C不符合题意； D．侯氏制碱法以NaCl、氨气、二氧化碳为原料制备纯碱，需要使用NaCl，D不符合题意； 故答案为A。 2. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，某离子液体的合成路线如下，下列叙述正确的是 A. 分子中共含键 B. 是区元素 C. 的电子式为 D. 中含有共价键和离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．X含有C-H键6个，C-C 1个，N-C键5个，共12个键，故1 mol X含12 mol 键，A错误； B．Cl位于第ⅦA族，属于p区元素，s区仅包含第ⅠA、ⅡA族元素，B错误； C．中的每个F原子应满足8电子稳定结构，电子式应为，C错误； D．是离子化合物，与之间为离子键，内部非金属原子间为共价键，同时含有共价键和离子键，D正确； 故答案为：D。 3. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确； D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确； 综上所述，本题选A。 4. 氨硼烷、钛铁合金、甲醇()均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 分子中键角： C. 第一电离能： D. 分子间可形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B和N均为第二周期元素，原子序数B<N，故原子半径，A错误； B．中C采取杂化，无孤电子对，键角接近；O采取杂化，存在2对孤电子对，孤电子对的斥力使键角小于，故键角，B错误； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能，C错误； D．分子中存在键，O电负性大且有孤电子对，分子间可形成氢键，D正确； 故答案选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 具有较强的氧化性，能够将磷氧化为或(可以水解得到两种酸)，能与氨反应生成溴化铵和氮气，也能氧化一些非金属阴离子，如与反应生成()，试管壁上的可用溶解。在催化剂作用下，苯与液发生取代反应。在红磷催化作用下，的被取代生成溴代乙酸的反应是放热反应。工业上海水提溴的主要过程为： 5. 下列说法正确的是 A. 基态溴离子的电子排布式为 B. 空间结构为三角锥形 C. 硫磺有等多种同位素 D. 液溴用水封保存在带橡胶塞的细口瓶中 6. 下列化学反应表示正确的是 A. PBr5水解反应的化学方程式： B. 纯碱溶液吸收Br2的离子方程式： C. 溴与氨反应的化学方程式： D. 乙酸与Br2反应生成α-溴代乙酸的化学方程式： 7. 下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 用溶解试管壁上的 两者都是由非极性键构成的非极性分子，相似相溶 B 苯与液反应加入催化剂 使用催化剂可以降低苯与反应的焓变 C 乙酸被取代为放热反应 反应物的总键能大于生成物的总键能 D 与反应生成 相同条件下，的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】5. B 6. C 7. D 【解析】 【5题详解】 A．基态溴离子核外有36个电子，电子排布式应为，选项中缺少3d轨道电子，A错误； B．PBr3中P的价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确； C．S2、S4、S8是硫元素的不同单质，互为同素异形体，同位素是质子数相同中子数不同的核素，C错误； D．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并用水封，D错误； 故答案选B。 【6题详解】 A．PBr5中Br为-1价，水解生成H3PO4和HBr，不会生成HBrO，正确方程式为，A错误； B．纯碱是Na2CO3，离子方程式中应写，不能用OH-表示，正确离子方程式为，B错误；  C．Br2与NH3反应时，Br2得电子生成Br-，NH3部分失电子生成N2，配平后方程式为3Br2+8NH3=6NH4Br+N2，C正确；  D．乙酸的α-H被Br取代，是取代反应，产物为CH2BrCOOH和HBr，不会生成H2和二溴代物，D错误； 故答案选C。 【7题详解】 A．CS2是由极性键（C=S键）构成的非极性分子，解释中非极性键构成说法错误，A错误； B．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，B错误； C．放热反应的ΔH=反应物总键能−生成物总键能<0，故反应物总键能小于生成物总键能，C错误；  D．该反应中S2-为还原剂，Br-为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，故相同条件下S2-的还原性强于Br-，D正确； 故答案选D。 8. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法正确的是 A. M中所有的碳原子在同一个平面中 B. 若M→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. P在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 D. 最多能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．M为，其中与两个甲基、醛基相连的碳原子为饱和杂化碳，空间结构为四面体，因此所有碳原子不可能共平面，A错误； B．原子利用率100%说明反应无副产物，所有原子进入产物N： M的分子式为 C4H8O，N的分子式为 C5H10O2，二者分子式差为CH2O，正好对应甲醛HCHO的组成，因此X是甲醛，B正确； C．消去反应要求：与羟基相连碳的邻位碳上必须有氢原子。P中羟基位于−CH2OH，邻位为中心季碳，该碳只连甲基、碳链，无氢原子，因此不能发生消去反应，C错误； D．高中阶段，酯基中的羰基不能与H2发生加成反应，故1mol Q中只有1 mol碳碳双键可以与H2加成，因此最多只能消耗1 mol H2，D错误; 故答案选B。 9. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示，下列叙述正确的是 A. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 B. 三唑是反应循环中的中间产物 C. 该过程不涉及非极性键的断裂与形成 D. 换成，总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】三唑（C2H3N3）与CO2结合，形成一个中间体（O=C=O与三唑结合的产物）。该中间体与水反应，生成H2O2和HCOOH，同时再生三唑。反应中涉及H2O = H⁺ + HO· + e⁻的过程，HO·自由基参与了H2O2的生成。最终，三唑在反应前后未发生变化，属于催化剂。 【详解】A．CO2中碳原子形成两个双键（O=C=O），为直线型结构，杂化方式为sp ，HCOOH中碳原子连接一个C=O双键、一个C–OH单键和一个C–H单键，呈平面三角形构型，杂化方式为sp2。因此，碳原子杂化确实经历了从到的转变，A正确； B．三唑在反应起始时参与反应，最终又重新生成，符合催化剂特征；中间产物是反应过程中短暂存在并被消耗的物质（如图中带负电的三唑衍生物），因此三唑不是中间产物，B错误； C．该过程中氮氮之间有断键，所以涉及非极性键的断裂，该过程的产物H2O2中含有O-O非极性键，因此该过程涉及非极性键的形成，C错误； D．若使用C18O2，18O原子将进入甲酸（HCOOH）分子中，而H2O2中的氧来源于水分子（通过HO·自由基结合生成），故不会生成H218O2，D错误。 10. 微生物法可将高浓度苯酚废水和高浓度酸性NO废水的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A. a极的电极反应式为 B. 通过离子交换膜向左室移动 C. 一段时间后，右室的溶液pH增大 D. 用电器流过时，b电极产生 【答案】C 【解析】 【分析】a电极：图示表明，高浓度的含苯酚废水在a电极处反应后，生成了。在这个过程中，碳元素的化合价升高，发生氧化反应。在原电池中，发生氧化反应的电极是负极。b电极：图示表明，高浓度的废水在b电极处反应后，生成了。在这个过程中，氮元素的化合价从+5价降低到0价，发生还原反应。在原电池中，发生还原反应的电极是正极。 【详解】A．由分析可知，a极为负极，苯酚发生失电子的氧化反应生成，电极反应式为，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，b为正极，应向右室移动，B错误； C．由分析可知，右室b极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，消耗，溶液减小，pH增大，C正确； D．题目未给出标准状况条件，无法计算的体积，D错误； 故选C。 11. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法不正确的是 A. 与的配位能力： B. 向深蓝色溶液中加入乙醇有深蓝色固体析出的原因是溶剂的极性降低 C. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 D. 铁钉表面出现红色物质的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】向CuSO4溶液中加入浓氨水反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，再继续加入过量的浓氨水反应生成蓝色络合物[Cu(NH3)4]2+，取其两份溶液，其中一份插入打磨过的铁钉，溶液无明显变化，再加入稀盐酸后产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质，说明其形成了原电池，加快了反应速率；另一份中加入乙醇溶液，反应生成深蓝色沉淀[Cu(NH3)4]SO4·H2O，过滤洗涤后加入浓盐酸，生成黄绿色的[CuCl4]2-。 【详解】A．先与形成水合铜离子，加入氨水后取代形成，说明与的配位能力强于，A正确； B．深蓝色溶液中溶质为离子化合物，极性较大，加入极性更小的乙醇后溶剂极性降低，该物质溶解度减小，析出深蓝色固体，B正确； C．深蓝色固体 与过量稀硫酸反应，生成、，溶液中含蓝色的水合，无大量无法形成黄绿色的，不能得到黄绿色溶液，C错误； D．加入稀盐酸后，与配体结合为，使解离出，置换出，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 12. 室温下，用溶液吸收，并获得的过程如图所示。忽略吸收气体所引起的溶液体积的变化和水的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液： B. “吸收”后的溶液： C. “沉淀”后的上层清液： D. “沉淀”后的上层清液久置： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的质子守恒为，A错误； B．“吸收”后，说明与恰好完全反应：，此时溶液溶质为，浓度为，电荷守恒，物料守恒（Na:S=1:1），，将物料守恒代入电荷守恒，，已知，，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，，所以，即，B正确； C．沉淀后的上层清液是的饱和溶液，存在溶解平衡：，此时，C错误； D．上层清液久置后，被空气中的氧化为，溶液中新增了，电荷守恒式中应包含，正确的电荷守恒为：，D错误； 故答案选B。 13. CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应： 反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58.6kJ·mol-1 反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-1 0.5MPa下，将n(H2)：n(CO2)=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[×100%]以及CH3OH的收率(CO2的转化率×CH3OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=+99.8kJ·mol-1 B. 曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化 C. 图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21% D. 在210℃~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致 【答案】C 【解析】 【分析】题中反应I为放热反应，升高温度，未达平衡之前，甲醇的收率增加，达平衡后随温度的升高，甲醇的收率降低；反应II为吸热反应随着温度的升高，CO的收率和选择性升高，故曲线a代表CO的选择性随温度的变化。 【详解】A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 反应的反应热：(-58.6-41.2)kJ/mol=-99.8kJ/mol，A错误； B．根据分析，曲线a代表CO的选择性随温度的变化，B错误； C．图中所示270℃时，CO的选择性为70%，则甲醇的选择性为30%，故CO2的转化率为：，C正确； D． 在210℃~250℃之间，反应I未达平衡，CH3OH的收率增大是由于温度升高，生成CH3OH的反应速率增大导致，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钪是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量)分离稀土元素钪的工业流程如下： （1）“酸浸”时与反应的化学方程式为_______。 （2）“萃取”的目的是富集，但某些元素也会按一定比例进入萃取剂中。制备有机磷萃取剂的反应为 。已知：对产率的影响如下表： 产率/% 82 62 20 随着碳原子数增加，产率降低的原因为_______。 （3）“反萃取”的目的是分离和元素。的沉淀率随pH的变化如图所示。的作用是_______(用离子方程式表示)，得到的固相的化学式是_______。 （4）“沉钪”时转化为沉淀。 ①已知 ， ，。“沉钪”时，发生反应，此反应的化学平衡常数_______(写出计算过程)。 ②“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示。在70℃~80℃之间随温度升高钪的沉淀率升高的原因可能是_______。 （5）含Sc、Al和O三种元素的化合物的晶胞如图所示。同种位置相同，若相邻原子间的最近距离之比，则Sc的位置在_______(填“顶点、棱心、体心”)。 【答案】（1） （2）随着碳原子数增加，-R推电子能力增强， O-H键更难断裂，不利于正向进行，产率降低 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 温度升高，沉钪反应速率加快，相同时间内沉淀更完全，因此沉淀率升高 （5）体心 【解析】 【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入二氧化硫将三价铁转化为二价铁，通入氨气，调节pH分离出含有稀土的固相，一系列步骤后加入草酸沉淀分离出草酸钪晶体。 【小问1详解】 “酸浸”过程中反应的化学方程式为；​ 【小问2详解】 随着碳原子数增加，-R推电子能力增强， O-H键更难断裂，不利于反应正向进行，产率降低； 【小问3详解】 由沉淀率图可知，相同pH下沉淀率远低于，通入​将还原为，调节pH后几乎完全沉淀为，留在溶液中，实现分离，离子方程式为；固相为； 【小问4详解】 ①反应，； ②在70℃~80℃之间随温度升高钪的沉淀率升高的原因可能是温度升高，沉钪反应速率加快，相同时间内沉淀更完全，因此沉淀率升高； 【小问5详解】 设晶胞边长为，Al在顶点，若Sc在体心，则顶点Al到体心Sc的距离为；若O在棱心，顶点Al到相邻棱心O的距离为，距离比为​，与题目信息一致，因此Sc位于体心。 15. 抗肿瘤药物泰克地那林(F)及其改进药物(G)的合成路线如下： 已知：为给电子基且为邻、对位定位基，为吸电子基且为间位定位基；胺类物质易被氧化。 （1）C→D过程中_______没变，_______改变(填官能团的名称)。 （2）碱性强弱：_______(填“>、=、<”)。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含苯环，有5种不同化学环境的氢原子；②能水解且能发生银镜反应，能与NaHCO3溶液反应 （4）D→F过程中若用代替，可简化步骤，但该方法会有副产物产生，该副产物的结构简式是_______。 （5）F→G过程中先发生_______反应再发生_______反应。 （6）以、、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。 【答案】（1） ①. 酰胺基； ②. 羧基 （2）> （3） （4） （5） ①. 加成 ②. 消去 （6） 【解析】 【分析】A为对甲基苯胺，与CH3COCl发生取代反应生成B，B被酸性高锰酸钾氧化生成C，对比A和C的结构并结合B的分子式可知，B为，C与(COCl)2发生取代反应生成D，D与邻硝基苯胺反应生成E，对比C和E的结构并结合D的分子式可知D为。E中硝基在H2/10%Pd/C条件下被还原为氨基，得到F为。F与反应成环，得到G。 【小问1详解】 C的官能团为羧基、酰胺基，C与(COCl)2反应时，羧基中的羟基被氯原子取代生成酰氯基，酰胺基不参与反应，因此酰胺基不变，羧基发生改变。 【小问2详解】 胺类碱性与氮原子上电子云密度正相关，电子云密度越高，碱性越强。左侧对甲基苯胺中，甲基为给电子基，通过共轭效应增大氮原子上电子云密度；右侧对硝基苯胺中，硝基为强吸电子基，通过共轭效应降低氮原子上电子云密度，因此左侧物质碱性更强，填>。 【小问3详解】 C的不饱和度为6。满足条件的同分异构体需含羧基，可与NaHCO3反应，可水解且含醛基结构可发生银镜反应，且苯环上两个取代基处于对位，此时氢原子共5种：羧基的氢、醛基的氢、N-甲基的氢、苯环上两组等价氢，符合要求，对应结构为。 【小问4详解】 结合D的结构，酰氯基可与氨基反应生成酰胺键。若用邻苯二胺替代邻硝基苯胺，邻苯二胺含两个等价氨基，可同时与两分子D发生反应，生成副产物。 【小问5详解】 F中氨基首先进攻的酮羰基发生加成反应，随后中间体消去水分子，多次加成、消去后得到G，因此先发生加成反应，再发生消去反应。 【小问6详解】 采用逆合成分析法，由流程信息可知可由与发生类似的加成消去反应得到，可由催化氧化得到，可由发生类似反应得到，可由在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生硝化反应得到，可由与发生类似反应得到，故合成路线为： 16. 和可以作为锂离子电池的正极材料。 I．的制备。 用图-1所示装置，在氮气氛围中，将一定量的溶液与溶液混合加入三颈烧瓶中，再通过仪器a滴加溶液，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。已知：；，，。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）与反应得到和，该反应的化学方程式为_______。 （3）工业制取在高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，作用除了防止被氧化，主要目的是_______。 II．的制备。 （4）取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤、洗涤、干燥得到，高温煅烧，即可得到。其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解率的影响如图-2所示。当时，随着水的比例增加，铁粉溶解率迅速升高的原因是_______。 （5）将溶液和溶液混合也可以得到。 ①溶液和溶液的加料顺序是_______。 ②不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图-3所示。pH约为3后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的原因是_______。 ③请补充完整以溶液制备的方案：取一定量的溶液，边搅拌边加入足量的_______，固体干燥，得到较纯净的。(必须使用的试剂：溶液、溶液、盐酸、溶液、蒸馏水) 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）增强​电极的导电性，提升锂离子电池的性能  （4）加水稀释使磷酸的电离程度增大，溶液中浓度升高，加快铁粉与的反应，同时反应放热也加快了反应速率，因此铁粉溶解率升高 （5） ①. 将​溶液滴加到溶液中  ②. 升高，浓度增大，部分​转化为，释放出进入溶液，因此磷的沉淀率下降  ③. 溶液，充分搅拌将完全氧化后，加入足量​溶液，调节pH至约2.5，静置过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加盐酸酸化的溶液不再产生白色沉淀 【解析】 【分析】硫酸亚铁铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，能与氢氧化锂溶液反应，则制备磷酸亚铁锂的实验操作为在氮气的氛围中，将一定量的硫酸亚铁铵溶液和磷酸溶液混合加到三颈烧瓶中，在搅拌下通过分液漏斗缓慢滴加氢氧化锂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗磷酸亚铁锂；制备磷酸铁的过程为取―定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应制得亚铁盐，向反应后的溶液中加入一定量过氧化氢溶液，同时加入适量水调节溶液的pH，将溶液中的亚铁盐氧化并转化为二水磷酸铁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到二水磷酸铁，高温煅烧二水磷酸铁得到磷酸铁。在以 和为原料制备​时，需要先用氧化为，再加溶液到溶液pH=2.5，得到沉淀，将其洗涤干净，就得到纯净的。 【小问1详解】 该仪器为可逐滴添加液体的分液漏斗，符合装置中滴加LiOH溶液的用途； 【小问2详解】 根据题干给出的反应物和产物，结合原子守恒配平即可得到该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 活性炭具有良好导电性，作为锂离子电池正极材料，加入活性炭可改善LiFePO₄的导电能力； 【小问4详解】 磷酸是弱电解质，高浓度浓磷酸电离程度小，浓度低；加水稀释后电离程度增大，浓度升高，反应速率加快，同时反应放热也加快了反应速率，铁粉溶解率升高； 【小问5详解】 ① ​溶液呈碱性，若反向滴加会使溶液pH过高，生成​杂质；该加料顺序可维持溶液酸性，得到纯净； ② 铁沉淀完全后，pH继续升高，部分​转化为，释放出进入溶液，沉淀的磷减少，沉淀率下降； ③ 中Fe为+2价，需要先用氧化为+3价，再加沉淀得到​；反应会引入​杂质，需要洗涤，用盐酸酸化的检验是否洗涤干净，最终干燥得到纯净产品。 17. “碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标。空气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。 I．一种捕集混合气体中的过程如图-1所示，混合气体中其他气体不被吸收，忽略吸收气体所引起的溶液体积的变化。 已知：室温下，，。 （1）能说明溶液吸收达到饱和的依据是_______。 A. 溶液颜色不变 B. 浓度不变 C. pH不变 D. 吸收前后混合气体中含量不再改变 （2）常温下，若溶液吸收所得溶液中，则溶液的_______。 Ⅱ．催化加氢制。 （3）反应的，则该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （4）以为催化剂，以一定流速向反应器中通入一定比例的和，经过“吸附→反应→脱附”等过程生成。在表面产生活性原子。生成的一种机理如图-2所示(图中“☐”为氧空位)。 ①步骤Ⅰ过程中元素化合价将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②图中虚线框内中间体X的结构为_______。 ③其他条件不变，若混合气体中含量过低会降低催化剂的催化性能，原因是_______。 Ⅲ．多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类(如)的金属。如图-3所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在左右。 （5）阴极生成的电极反应式为_______。 （6）装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成的体积为时，测得阴极区生成，则电解效率_______。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率。 【答案】（1）CD （2）9 （3）低温 （4） ①. 降低 ②. ③. H2​含量过低，产生的活性H原子不足，且生成的氧空位减少，不利于CO2​吸附，催化性能降低 （5） （6）80% 【解析】 【小问1详解】 A．KOH溶液和CO2反应生成的钾盐溶液均为无色，溶液颜色始终不变，无法判断是否饱和，A错误； B．钾离子不参与反应，且忽略溶液体积变化，浓度始终恒定，无法判断是否饱和，B错误； C．饱和后溶液中离子浓度不再变化，不变，可说明达到饱和，C正确； D．若KOH溶液还能吸收二氧化碳，流出的混合气体中二氧化碳含量会低于流入的含量，当吸收前后二氧化碳含量不再改变时，说明溶液不再吸收二氧化碳，即达到饱和，D正确； 故选CD。 【小问2详解】 碳酸的两级电离常数相乘可得，代入已知数据、、，可得：化简得，，故。 【小问3详解】 该反应反应物总气体物质的量为4 mol，生成物总气体物质的量为2 mol，故，已知，反应自发进行的判据为，代入符号可知低温下绝对值较小，，故反应在低温下能自发进行。 【小问4详解】 ①步骤I中失去O生成和氧空位，In得到电子，化合价降低； ②结合机理的原子守恒，步骤Ⅲ中基团与2个活性H加成后得到，再经步骤Ⅳ转化，最终生成CH3OH，故中间体X的结构为； ③H2​含量过低，产生的活性H原子不足，且生成的氧空位减少，不利于CO2​吸附，催化性能降低。 【小问5详解】 阴极CO2得电子生成C2H4，C从+4价降为-2价，生成1 mol C2H4得12 mol e⁻，维持​浓度不变，配平后电极反应式为。 【小问6详解】 标准状况下阳极生成的物质的量为 ，阳极反应为，故电解池转移总电子的物质的量为 ；阴极生成的物质的量为 ，每生成1 mol转移12 mol电子，故生成目标产物转移电子的物质的量为 。 电解效率为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二阶段检测(二) 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.答题前，请务必将姓名、班级、学号、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。 3.请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域内作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. NaCl被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是 A. 生产玻璃 B. 氯碱工业 C. 制取金属钠 D. 侯氏制碱 2. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，某离子液体的合成路线如下，下列叙述正确的是 A. 分子中共含键 B. 是区元素 C. 的电子式为 D. 中含有共价键和离子键 3. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 4. 氨硼烷、钛铁合金、甲醇()均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 分子中键角： C. 第一电离能： D. 分子间可形成氢键 阅读下列材料，完成下面小题： 具有较强的氧化性，能够将磷氧化为或(可以水解得到两种酸)，能与氨反应生成溴化铵和氮气，也能氧化一些非金属阴离子，如与反应生成()，试管壁上的可用溶解。在催化剂作用下，苯与液发生取代反应。在红磷催化作用下，的被取代生成溴代乙酸的反应是放热反应。工业上海水提溴的主要过程为： 5. 下列说法正确的是 A. 基态溴离子的电子排布式为 B. 空间结构为三角锥形 C. 硫磺有等多种同位素 D. 液溴用水封保存在带橡胶塞的细口瓶中 6. 下列化学反应表示正确的是 A. PBr5水解反应的化学方程式： B. 纯碱溶液吸收Br2的离子方程式： C. 溴与氨反应的化学方程式： D. 乙酸与Br2反应生成α-溴代乙酸的化学方程式： 7. 下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 用溶解试管壁上的 两者都是由非极性键构成的非极性分子，相似相溶 B 苯与液反应加入催化剂 使用催化剂可以降低苯与反应的焓变 C 乙酸被取代为放热反应 反应物的总键能大于生成物的总键能 D 与反应生成 相同条件下，的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 8. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法正确的是 A. M中所有的碳原子在同一个平面中 B. 若M→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. P在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 D. 最多能与发生加成反应 9. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示，下列叙述正确的是 A. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 B. 三唑是反应循环中的中间产物 C. 该过程不涉及非极性键的断裂与形成 D. 换成，总反应为 10. 微生物法可将高浓度苯酚废水和高浓度酸性NO废水的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A. a极的电极反应式为 B. 通过离子交换膜向左室移动 C. 一段时间后，右室的溶液pH增大 D. 用电器流过时，b电极产生 11. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法不正确的是 A. 与的配位能力： B. 向深蓝色溶液中加入乙醇有深蓝色固体析出的原因是溶剂的极性降低 C. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 D. 铁钉表面出现红色物质的反应为 12. 室温下，用溶液吸收，并获得的过程如图所示。忽略吸收气体所引起的溶液体积的变化和水的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液： B. “吸收”后的溶液： C. “沉淀”后的上层清液： D. “沉淀”后的上层清液久置： 13. CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应： 反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58.6kJ·mol-1 反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-1 0.5MPa下，将n(H2)：n(CO2)=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[×100%]以及CH3OH的收率(CO2的转化率×CH3OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=+99.8kJ·mol-1 B. 曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化 C. 图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21% D. 在210℃~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钪是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量)分离稀土元素钪的工业流程如下： （1）“酸浸”时与反应的化学方程式为_______。 （2）“萃取”的目的是富集，但某些元素也会按一定比例进入萃取剂中。制备有机磷萃取剂的反应为 。已知：对产率的影响如下表： 产率/% 82 62 20 随着碳原子数增加，产率降低的原因为_______。 （3）“反萃取”的目的是分离和元素。的沉淀率随pH的变化如图所示。的作用是_______(用离子方程式表示)，得到的固相的化学式是_______。 （4）“沉钪”时转化为沉淀。 ①已知 ， ，。“沉钪”时，发生反应，此反应的化学平衡常数_______(写出计算过程)。 ②“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示。在70℃~80℃之间随温度升高钪的沉淀率升高的原因可能是_______。 （5）含Sc、Al和O三种元素的化合物的晶胞如图所示。同种位置相同，若相邻原子间的最近距离之比，则Sc的位置在_______(填“顶点、棱心、体心”)。 15. 抗肿瘤药物泰克地那林(F)及其改进药物(G)的合成路线如下： 已知：为给电子基且为邻、对位定位基，为吸电子基且为间位定位基；胺类物质易被氧化。 （1）C→D过程中_______没变，_______改变(填官能团的名称)。 （2）碱性强弱：_______(填“>、=、<”)。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含苯环，有5种不同化学环境的氢原子；②能水解且能发生银镜反应，能与NaHCO3溶液反应 （4）D→F过程中若用代替，可简化步骤，但该方法会有副产物产生，该副产物的结构简式是_______。 （5）F→G过程中先发生_______反应再发生_______反应。 （6）以、、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。 16. 和可以作为锂离子电池的正极材料。 I．的制备。 用图-1所示装置，在氮气氛围中，将一定量的溶液与溶液混合加入三颈烧瓶中，再通过仪器a滴加溶液，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。已知：；，，。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）与反应得到和，该反应的化学方程式为_______。 （3）工业制取在高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，作用除了防止被氧化，主要目的是_______。 II．的制备。 （4）取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤、洗涤、干燥得到，高温煅烧，即可得到。其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解率的影响如图-2所示。当时，随着水的比例增加，铁粉溶解率迅速升高的原因是_______。 （5）将溶液和溶液混合也可以得到。 ①溶液和溶液的加料顺序是_______。 ②不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图-3所示。pH约为3后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的原因是_______。 ③请补充完整以溶液制备的方案：取一定量的溶液，边搅拌边加入足量的_______，固体干燥，得到较纯净的。(必须使用的试剂：溶液、溶液、盐酸、溶液、蒸馏水) 17. “碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标。空气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。 I．一种捕集混合气体中的过程如图-1所示，混合气体中其他气体不被吸收，忽略吸收气体所引起的溶液体积的变化。 已知：室温下，，。 （1）能说明溶液吸收达到饱和的依据是_______。 A. 溶液颜色不变 B. 浓度不变 C. pH不变 D. 吸收前后混合气体中含量不再改变 （2）常温下，若溶液吸收所得溶液中，则溶液的_______。 Ⅱ．催化加氢制。 （3）反应的，则该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （4）以为催化剂，以一定流速向反应器中通入一定比例的和，经过“吸附→反应→脱附”等过程生成。在表面产生活性原子。生成的一种机理如图-2所示(图中“☐”为氧空位)。 ①步骤Ⅰ过程中元素化合价将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②图中虚线框内中间体X的结构为_______。 ③其他条件不变，若混合气体中含量过低会降低催化剂的催化性能，原因是_______。 Ⅲ．多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类(如)的金属。如图-3所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在左右。 （5）阴极生成的电极反应式为_______。 （6）装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成的体积为时，测得阴极区生成，则电解效率_______。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $