精品解析：2026年6月重庆市北碚区西南大学附属中学校中考考前自测化学试题

化学定时练习 （共四个大题，满分70分；与物理学科共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 下列新兴产业领域的研究内容主要属于化学研究范畴的是 A. 规划低空经济 B. 设计集成电路 C. 研发航天材料 D. 开发AI大模型 2. 下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是 A. B. C. D. 3. 重庆市持续推进“无废城市”建设。下列做法不符合这一理念的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 工业废水处理达标后排放 C. 废旧电池深埋处理 D. 建筑垃圾用于道路基层填筑 4. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 水通电转化为氢气和氧气 B. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 C. 石灰石遇水转化为熟石灰 D. 氮气在一定条件可转化为硝酸 5. 复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是 A. KNO3 B. Ca3(PO4)2 C. K2CO3 D. CO(NH2)2 6. 2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A. 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B. 在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C. 长期饮用硬水，有益人体健康 D. 用保健品代替药物治疗疾病 7. 实验室配制一定溶质的质量分数的NaOH溶液。下列操作不符合规范的是 A. 取固体 B. 称量 C. 量取水 D. 溶解 8. 钕（Nd）是制造高性能磁铁的关键稀土元素。如图是钕元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 钕原子的核外电子数为60 C. 钕原子的质量为144.2 g D. 闵恩泽主持研发了稀土分离技术 9. 万州烤鱼是地方特色美食。烤鱼时常用到孜然，主要成分之一是枯茗醛（C10H12O），下列关于枯茗醛的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由23个原子构成 C. 氧元素的质量分数最小 D. 完全燃烧的产物只有和 10. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，可将转化为汽油，主要转化过程如图，部分产物已省略。下列说法正确的是 A. 反应I前后原子种类、数目不变 B. 反应II属于化合反应 C. 反应前后催化剂的性质和质量均不变 D. 上述转化过程中碳元素的化合价不变 11. 《本草纲目》记载：艾火，灸百病，若灸诸风冷疾尤良。下列关于艾灸说法错误的是 A. 艾绒是可燃物 B. 将艾绒挤压致密卷制成艾条，可减小与空气的接触面积，减缓燃烧速率 C. 艾灸闻到特殊香气，说明分子在不断运动 D. 剪掉燃烧端熄灭艾条，其灭火原理是隔绝了氧气 12. 教室里直饮机工作原理如图所示，自来水通过活性炭滤芯和超滤膜滤芯，依次去除水中的色素、异味和重金属离子。下列说法错误的是 A. 活性炭吸附色素和异味体现其物理性质 B. 超滤膜净水原理与过滤相似 C. 滤芯需定期更换以保证净化效果 D. 自来水经该装置能得到纯水 13. 如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞溶液变红的是 A. B. C. D. 14. 检验、鉴别、除杂、分离是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验O2是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 B 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味 C 除去CO2中的CO 通过足量的氢氧化钠溶液 D 分离铁粉和铜粉的混合物 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室利用红磷燃烧（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示。下列说法正确的是 A. a点的气体分子总数比d点少 B. b点的N2的体积分数比c点小 C. c点与丁图中的t1对应 D. t0时天平指针可能向右偏转 二、填空题：本大题包括5小题，共23分。 16. 月壤中富含钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），该矿物可冶炼高强度钛合金，是未来月球科研站“就地取材”的关键战略资源。请结合所学知识回答下列问题： （1）亚铁离子的符号是________。 （2）钛酸亚铁（FeTiO3）中Ti的化合价为________。 （3）钛合金常用作航天器的外壳材料，说明钛合金具有的性质是________（填序号）。 A. 密度小 B. 熔点低 C. 强度高 D. 抗腐蚀性能好 （4）用焦炭与钛酸亚铁（FeTiO3）在高温条件下一起熔炼，可以得到TiO2、Fe和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。 17. 重庆大力推进“近零碳园区”绿色改造，助力“双碳”目标实现。 （1）“双碳”涵盖碳达峰与碳中和，其中的“碳”指代________（填化学式）。 （2）减少碳排放需控制化石燃料使用，下列不属于化石燃料的是________（填序号）。 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 沼气 （3）植物固碳：植物经光合作用将CO2转化为生物质有机物，生物质能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）海洋固碳：将CO2压缩后封存到海底，压缩过程中CO2分子间隔________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （5）结合化学方程式说明氢气是理想清洁能源的原因________。 18. 2026年中央一号文件提出“拓展无人机、物联网、机器人等应用场景”，农业无人机的应用也愈发成熟。 （1）农业无人机制造材料中，属于有机合成材料的是________（填序号）。 A. 铝合金 B. 聚丙烯塑料 C. 石墨 D. 天然橡胶 （2）田间环境潮湿，无人机支架一般不用铁制材料，原因是铁易与空气中的________发生反应而生锈。工业上常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式________。 （3）铝合金中主要含有铝、镁、铜三种金属，欲探究三者金属活动性强弱，下列实验方案能达到实验目的的是________（填序号）。 A. MgSO4、Al、Cu B. Mg、Al2(SO4)3、Cu C. MgSO4、Al2(SO4)3、Cu D. MgSO4、Al、CuSO4 19. NaCl和KCl是常见的两种盐，用途广泛，二者溶解度曲线如下图1所示。 （1）交点P的含义是________。 （2）20℃时，20 g KCl加入到50 g水中不断搅拌，能形成________g的溶液。 （3）若要将a点对应的NaCl溶液变为b点的状态，可采取的方法是________。 （4）20℃时，将150 g一定质量分数的NaCl溶液恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量如图2所示。Q点时，溶液中溶质质量为________g。 （5）下列说法正确的是_______（填序号）。 A. NaCl的溶解度大于KCl B. 20℃时，KCl与NaCl溶液的溶质质量分数可能相等 C. 80℃时，配制等质量的KCl、NaCl饱和溶液，所需溶剂质量：NaCl>KCl D. NaCl中含有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯NaCl 20. 硫酸钙应用价值颇高，可用于制作石膏板、水泥缓凝剂及其他建筑材料。工业上以电石渣（主要成分为Ca(OH)2、MgO，杂质不溶于水也不参与反应）为原料制备CaSO4，主要工艺流程如下图所示： 已知：微溶于水，可溶于水。 （1）反应前将电石渣粉碎，其目的是________。 （2）滤液1中大量存在的阳离子有________种。 （3）反应器2中发生复分解反应，该反应的化学方程式为________。 （4）为检验洗涤槽中固体是否洗净，取最后一次洗涤液，向其中加入少量下列试剂一定可行的是________（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. （5）通过该方法制得的中钙元素质量________（选填“>”“<”或“=”）原电石渣中钙元素质量。 三、实验题：本大题包括2小题，共12分。 21. 氧气在生产、生活有重要作用，兴趣小组对氧气的制取展开了研究。 （1）工业制氧 工业上利用O2与N2的_______不同，分离液态空气制氧。 （2）实验室制氧 ①仪器M的名称是_______。 ②实验中为调控速率，获取平稳气流，可选用的发生装置是_______。 （3）制氧机制氧 某品牌的“便携式制氧机”工作原理如图F，将过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰加入反应仓的水中，第一步过碳酸钠先分解为碳酸钠和过氧化氢，第二步过氧化氢继续分解产生氧气，其化学方程式为_______。若用装置E模拟加湿过滤仓，图中的“O2通道”相当于装置E中的_______（填“a”或“b”）导管。 22. 揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．提取植物染色剂→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1～3 4～6 7 10～11 12～14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 （1）用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显________性。 II．碱煮可除去布料表面的油脂、淀粉等杂质，碱煮液的原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含），贝壳灰溶于水获得石灰浆［主要含］，向石灰浆中加入草木灰可制取KOH。 （2）写出草木灰和石灰浆制取KOH的化学方程式________。 Ⅲ．明矾[]助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 （3）分析原理判断：染料基团带________（填“正”或“负”）电。 （4）标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0～7.5.某同学设计方案用不同浓度的醋酸调节“碱煮”后布料浸出液的酸碱度，用数字化仪器测得数据如图。分析图像________（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或反应物角度分析，得出该实验结论，还需控制的变量有________（写一点）。 Ⅳ．已知碱煮后的废液含CaCO3、KOH、Ca(OH)2，需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6～8之间。 （5）请你设计一种处理废液的方案：________。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 某工厂废气中的SO2可用以下方式处理：。取一定质量的NaOH溶液，用上述原理处理废气，恰好完全反应后得到200t溶质质量分数为14.2%的溶液。请计算： （1）Na2SO4中硫和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （2）所用NaOH溶液的溶质质量分数。（结果保留至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学定时练习 （共四个大题，满分70分；与物理学科共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 下列新兴产业领域的研究内容主要属于化学研究范畴的是 A. 规划低空经济 B. 设计集成电路 C. 研发航天材料 D. 开发AI大模型 【答案】C 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层面研究物质的组成、结构、性质、变化规律及合成新物质的学科。 【详解】 A.规划低空经济属于经济、交通规划领域，不属于化学研究范畴； B.设计集成电路属于电子信息、物理研究范畴； C.研发航天材料需要制备新物质、研究材料的相关性质，属于化学研究范畴； D.开发AI大模型属于计算机科学研究范畴。 2. 下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意排风，故选项图标与该实验有关。 B、实验完毕，应养成良好的卫生习惯，需要及时洗手，故选项图标与该实验有关。 C、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，对眼睛有刺激性，需要佩戴护目镜，故选项图标与该实验有关。 D、该实验无需使用锐器，故选项图标与该实验无关。 故选D。 3. 重庆市持续推进“无废城市”建设。下列做法不符合这一理念的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 工业废水处理达标后排放 C. 废旧电池深埋处理 D. 建筑垃圾用于道路基层填筑 【答案】C 【解析】 【详解】A.生活垃圾分类回收可实现可回收物的重复利用，符合理念。 B.工业废水处理达标后排放可减少水体污染，符合环保要求。 C.废旧电池含有重金属等有毒有害物质，深埋会污染土壤和地下水，未实现无害化处置，不符合理念。 D.建筑垃圾用于道路基层填筑属于固体废物资源化再利用，符合理念。 4. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 水通电转化为氢气和氧气 B. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 C. 石灰石遇水转化为熟石灰 D. 氮气在一定条件可转化为硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.水通电可发生分解反应：，能生成氢气和氧气，说法正确。 B.实验室制取二氧化碳的反应原理为，反应物就是大理石（主要成分为）和稀盐酸，说法正确。 C.石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水且不与水反应，无法直接遇水转化为熟石灰（氢氧化钙）；正确转化路径是先高温煅烧石灰石得到氧化钙，氧化钙再与水反应生成熟石灰，说法错误。 D.氮气可通过人工固氮（如先合成氨气，再经氨氧化反应）等途径，在一定条件下转化为硝酸，说法正确。 5. 复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是 A. KNO3 B. Ca3(PO4)2 C. K2CO3 D. CO(NH2)2 【答案】A 【解析】 【分析】复合肥料的定义是：同时含有氮（）、磷（）、钾（）三种植物主要营养元素中至少2种的化肥。 【详解】A.中同时含有钾元素和氮元素，符合复合肥定义，正确。 B.仅含磷元素，属于磷肥，错误。 C.仅含钾元素，属于钾肥，错误。 D.仅含氮元素，属于氮肥，错误。 6. 2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A. 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B. 在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C. 长期饮用硬水，有益人体健康 D. 用保健品代替药物治疗疾病 【答案】B 【解析】 【详解】A.碘是人体必需微量元素，缺碘会引发甲状腺肿大，但过量摄入碘也会诱发甲状腺疾病，食盐中仅能添加适量碘元素，A错误。 B.碳酸氢钠受热易分解，反应为生成的会使面包形成疏松多孔的结构，适量添加符合食品安全要求，B正确。 C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用会提升患结石等疾病的风险，不利于人体健康，C错误。 D.保健品仅具备保健调节功能，没有药物的治疗作用，不能代替药物治疗疾病，D错误。 7. 实验室配制一定溶质的质量分数的NaOH溶液。下列操作不符合规范的是 A. 取固体 B. 称量 C. 量取水 D. 溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用固体粉末药品时，瓶塞倒放、用药匙取用，操作符合规范。 B.具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在称量纸上称量，否则会腐蚀托盘、且溶质易粘在称量纸上造成损失，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，该操作不符合规范。 C.量筒量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平，读数方法正确，操作符合规范。 D.溶解时用玻璃棒搅拌，可加速溶质溶解，操作符合规范。 8. 钕（Nd）是制造高性能磁铁的关键稀土元素。如图是钕元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 钕原子的核外电子数为60 C. 钕原子的质量为144.2 g D. 闵恩泽主持研发了稀土分离技术 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量。 【详解】 A.钕带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.钕的原子序数为60，由于原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，其原子核外电子数为60，正确； C.144.2是钕的相对原子质量，单位为“1”常省略，不是原子的实际质量，单位不可能为g，错误； D.稀土分离技术的主要贡献者是徐光宪，闵恩泽主要研究石油化工催化剂领域，错误。 9. 万州烤鱼是地方特色美食。烤鱼时常用到孜然，主要成分之一是枯茗醛（C10H12O），下列关于枯茗醛的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由23个原子构成 C. 氧元素的质量分数最小 D. 完全燃烧的产物只有和 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，枯茗醛含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B.1个枯茗醛分子由个原子构成，宏观的枯茗醛由大量分子构成，不能直接表述为“由23个原子构成”，错误。 C.三种元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，错误。 D.枯茗醛仅含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其完全燃烧的产物只有和，正确。 10. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，可将转化为汽油，主要转化过程如图，部分产物已省略。下列说法正确的是 A. 反应I前后原子种类、数目不变 B. 反应II属于化合反应 C. 反应前后催化剂的性质和质量均不变 D. 上述转化过程中碳元素的化合价不变 【答案】A 【解析】 【详解】A.所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，反应I属于化学反应，该说法正确。 B.化合反应特征是“多变一”，反应II反应物为和，含C、H、O三种元素，生成物仅含C、H元素，说明还有含O的其他产物（如），产物不止一种，不属于化合反应，说法错误。 C.催化剂在反应前后是化学性质和质量不变，物理性质（如形状、状态等）可能改变，选项未特指化学性质，说法错误。 D.中C为+4价，中C为+2价，中C为-2价，碳元素化合价发生了变化，说法错误。 11. 《本草纲目》记载：艾火，灸百病，若灸诸风冷疾尤良。下列关于艾灸说法错误的是 A. 艾绒是可燃物 B. 将艾绒挤压致密卷制成艾条，可减小与空气的接触面积，减缓燃烧速率 C. 艾灸闻到特殊香气，说明分子在不断运动 D. 剪掉燃烧端熄灭艾条，其灭火原理是隔绝了氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.艾绒可以被点燃，属于可燃物，说法正确。 B.可燃物与空气的接触面积越小，燃烧速率越慢，将艾绒挤压致密卷成艾条，会减小艾绒与空气的接触面积，可减缓燃烧速率，说法正确。 C.能闻到艾灸的特殊香气，是香气分子不断运动扩散到空气中的结果，说明分子在不断运动，说法正确。 D.剪掉燃烧端熄灭艾条，灭火原理是清除了可燃物，并非隔绝氧气，说法错误。 12. 教室里直饮机工作原理如图所示，自来水通过活性炭滤芯和超滤膜滤芯，依次去除水中的色素、异味和重金属离子。下列说法错误的是 A. 活性炭吸附色素和异味体现其物理性质 B. 超滤膜净水原理与过滤相似 C. 滤芯需定期更换以保证净化效果 D. 自来水经该装置能得到纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭吸附色素和异味的过程没有新物质生成，利用的是活性炭疏松多孔结构带来的吸附性，属于物理性质，说法正确。 B.超滤膜依靠孔径大小截留粒径大于膜孔径的物质，和过滤操作分离不同大小颗粒的原理相似，说法正确。 C.滤芯使用一段时间后会出现吸附饱和、孔隙堵塞的问题，定期更换才能保证净化效果，说法正确。 D.该装置只能除去色素、异味、重金属离子等部分杂质，无法去除水中所有可溶性杂质，得到的水仍是混合物，不是纯水，说法错误。 13. 如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞溶液变红的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.解离出和，对应盐酸，为酸性溶液，不能使酚酞变红，错误。 B.解离出和，对应硫酸铜溶液，无，不呈碱性，不能使酚酞变红，错误。 C.解离出和，对应氢氧化钠溶液，为碱性溶液，可使无色酚酞变红，正确。 D.解离出和，对应氯化钠溶液，为中性溶液，不能使酚酞变红，错误。 14. 检验、鉴别、除杂、分离是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验O2是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 B 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味 C 除去CO2中的CO 通过足量的氢氧化钠溶液 D 分离铁粉和铜粉的混合物 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气验满的正确操作是将带火星木条放在集气瓶口，伸入瓶内只能检验瓶内是否存在氧气，无法验证是否集满，设计错误。 B.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味；棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味鉴别，设计正确。 C.氢氧化钠溶液会与发生反应，反而除去了需要保留的原物质，不能除去杂质，设计错误。 D.入稀盐酸后，铁粉会发生反应被消耗，仅能得到铜粉，无法得到原混合物中的铁粉，不能实现分离目的，设计错误。 15. 实验室利用红磷燃烧（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示。下列说法正确的是 A. a点的气体分子总数比d点少 B. b点的N2的体积分数比c点小 C. c点与丁图中的t1对应 D. t0时天平指针可能向右偏转 【答案】D 【解析】 【分析】红磷燃烧的反应为 ，消耗氧气生成固体，气体分子总数减少，且反应放热。 【详解】A.丙图显示气体分子总数随反应进行逐渐减少，a点时反应正在发生，d点时反应刚好结束，a点的气体分子总数比d点多，错误。 B.不参与反应，总量不变。c点反应未结束，总气体分子数比反应结束的b点多，因此b点的体积分数更大，错误。 C.是温度恢复到初始温度的点，此时反应已结束且冷却完成；c点气体分子数仍在下降，反应还在进行，温度未恢复，二者不对应，错误。 D.时反应放热，瓶口小气球受热膨胀，受到空气浮力增大，左盘对天平的压力减小，天平指针可能向右偏转，正确。 二、填空题：本大题包括5小题，共23分。 16. 月壤中富含钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），该矿物可冶炼高强度钛合金，是未来月球科研站“就地取材”的关键战略资源。请结合所学知识回答下列问题： （1）亚铁离子的符号是________。 （2）钛酸亚铁（FeTiO3）中Ti的化合价为________。 （3）钛合金常用作航天器的外壳材料，说明钛合金具有的性质是________（填序号）。 A. 密度小 B. 熔点低 C. 强度高 D. 抗腐蚀性能好 （4）用焦炭与钛酸亚铁（FeTiO3）在高温条件下一起熔炼，可以得到TiO2、Fe和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） （或+4价） （3）ACD （4） 【解析】 【小问1详解】 亚铁离子是带2个单位正电荷的铁离子，按照离子符号书写规则，在元素符号右上角标注电荷数（数字在前、正负在后，电荷数为1时可省略），因此为。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中Fe为+2价（亚铁），O为-2价，设Ti的化合价为x，列式：，解得。 【小问3详解】 航天器外壳需要满足质轻、抗外力、适应极端环境的要求：密度小可减轻飞行自重，强度高可抵御冲击，抗腐蚀性能好可适应太空恶劣环境，A、C、D均符合要求；航天器飞行时外壳温度很高，熔点低的材料易熔化，B错误。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含Fe、Ti、O、C四种元素，已知生成物有、Fe，剩余C、O元素组成的可燃性气体为CO，化学方程式为。 17. 重庆大力推进“近零碳园区”绿色改造，助力“双碳”目标实现。 （1）“双碳”涵盖碳达峰与碳中和，其中的“碳”指代________（填化学式）。 （2）减少碳排放需控制化石燃料使用，下列不属于化石燃料的是________（填序号）。 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 沼气 （3）植物固碳：植物经光合作用将CO2转化为生物质有机物，生物质能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）海洋固碳：将CO2压缩后封存到海底，压缩过程中CO2分子间隔________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （5）结合化学方程式说明氢气是理想清洁能源的原因________。 【答案】（1） （2）BD （3） 可再生 （4） 变小 （5） 氢气燃烧方程式为：，产物只有水，无污染。 【解析】 【小问1详解】 “双碳”中提到的碳指造成温室效应的主要排放物二氧化碳，对应化学式为。 【小问2详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气，氢气属于清洁新能源，沼气属于生物质可再生能源，二者都不属于化石燃料。 【小问3详解】 生物质能可通过植物光合作用循环生成，短时间内可补充，属于可再生能源。 【小问4详解】 气体压缩过程中压强增大，分子间空隙减小，因此分子间隔变小。 【小问5详解】 氢气热值高，燃烧时仅生成水，无污染物排放，因此是理想的清洁能源。 18. 2026年中央一号文件提出“拓展无人机、物联网、机器人等应用场景”，农业无人机的应用也愈发成熟。 （1）农业无人机制造材料中，属于有机合成材料的是________（填序号）。 A. 铝合金 B. 聚丙烯塑料 C. 石墨 D. 天然橡胶 （2）田间环境潮湿，无人机支架一般不用铁制材料，原因是铁易与空气中的________发生反应而生锈。工业上常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式________。 （3）铝合金中主要含有铝、镁、铜三种金属，欲探究三者金属活动性强弱，下列实验方案能达到实验目的的是________（填序号）。 A. MgSO4、Al、Cu B. Mg、Al2(SO4)3、Cu C. MgSO4、Al2(SO4)3、Cu D. MgSO4、Al、CuSO4 【答案】（1）B （2） ①. 氧气和水（或、） ②. （3）BD 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。A.铝合金属于金属材料，C.石墨属于无机非金属单质，D.天然橡胶属于天然有机高分子材料，只有B.聚丙烯塑料属于有机合成材料。 【小问2详解】 铁生锈需要同时接触空气中的氧气和水蒸气；铁锈主要成分为氧化铁，与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化铁和水，方程式为。 【小问3详解】 三种金属活动性顺序为，验证三类金属活动性常用"两金夹一盐""两盐夹一金"的方法： A.只能证明Mg活动性强于Al、Cu，无法比较Al和Cu的活动性； B.Mg能与硫酸铝反应说明，Cu不能与硫酸铝反应说明，可验证顺序； C.只能证明Cu活动性弱于Mg、Al，无法比较Mg和Al的活动性； D.Al不能与硫酸镁反应说明，Al能与硫酸铜反应说明，可验证顺序。 19. NaCl和KCl是常见的两种盐，用途广泛，二者溶解度曲线如下图1所示。 （1）交点P的含义是________。 （2）20℃时，20 g KCl加入到50 g水中不断搅拌，能形成________g的溶液。 （3）若要将a点对应的NaCl溶液变为b点的状态，可采取的方法是________。 （4）20℃时，将150 g一定质量分数的NaCl溶液恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量如图2所示。Q点时，溶液中溶质质量为________g。 （5）下列说法正确的是_______（填序号）。 A. NaCl的溶解度大于KCl B. 20℃时，KCl与NaCl溶液的溶质质量分数可能相等 C. 80℃时，配制等质量的KCl、NaCl饱和溶液，所需溶剂质量：NaCl>KCl D. NaCl中含有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】（1） t℃时，NaCl和KCl的溶解度相等 （2） 67 （3） 加入NaCl固体（或恒温蒸发溶剂） （4） 36 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同，即t℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。 【小问2详解】 20℃时KCl溶解度为34.0g，即100g水最多溶解34.0g KCl，因此50g水最多溶解17g KCl，溶液质量为。 【小问3详解】 a点是80℃时NaCl的不饱和溶液，b点是同温度下的NaCl饱和溶液，温度不变时，加入溶质或恒温蒸发溶剂都可使不饱和溶液变为饱和溶液。 【小问4详解】 蒸发14g水后Q点溶液刚好达到饱和，此时溶液质量为；20℃时NaCl溶解度为36.0g，即136g饱和NaCl溶液中恰好含有36g溶质。 【小问5详解】 A.比较溶解度必须指明温度，温度高于t℃时KCl溶解度更大，错误； B.若两者都是不饱和溶液，溶质质量分数可以相等，正确； C.80℃时溶解度，配制等质量饱和溶液时，溶解度越大所需溶剂质量越小，因此溶剂质量，正确； D.NaCl溶解度受温度影响小，提纯含少量KCl的NaCl应采用蒸发结晶的方法，错误。 20. 硫酸钙应用价值颇高，可用于制作石膏板、水泥缓凝剂及其他建筑材料。工业上以电石渣（主要成分为Ca(OH)2、MgO，杂质不溶于水也不参与反应）为原料制备CaSO4，主要工艺流程如下图所示： 已知：微溶于水，可溶于水。 （1）反应前将电石渣粉碎，其目的是________。 （2）滤液1中大量存在的阳离子有________种。 （3）反应器2中发生复分解反应，该反应的化学方程式为________。 （4）为检验洗涤槽中固体是否洗净，取最后一次洗涤液，向其中加入少量下列试剂一定可行的是________（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. （5）通过该方法制得的中钙元素质量________（选填“>”“<”或“=”）原电石渣中钙元素质量。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 2 （3） （4）BC （5） < 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 反应器1中与盐酸反应生成可溶的，与盐酸反应生成可溶的，适量稀盐酸恰好完全反应无剩余，因此滤液1中的阳离子为、，共2种。 【小问3详解】 复分解反应需要生成沉淀、气体或水，可溶不满足反应条件，因此是氯化钙和硫酸反应，生成微溶的硫酸钙沉淀和盐酸。 【小问4详解】 固体表面可能混有杂质、等。 A.微溶，洗涤液本身含有少量，加一定会产生沉淀，无法检验杂质； B.加溶液，若有杂质会生成白色沉淀，无沉淀则说明洗净，可行； C.CuO可以和H+反应，若未洗净，黑色CuO会溶解，溶液变蓝；若洗净则无明显现象，可行。 【小问5详解】 微溶于水，反应后有部分溶解在溶液中被分离除去，洗涤过程也会有少量溶解损失，因此最终产品中钙元素质量小于原电石渣中的钙元素质量。 三、实验题：本大题包括2小题，共12分。 21. 氧气在生产、生活有重要作用，兴趣小组对氧气的制取展开了研究。 （1）工业制氧 工业上利用O2与N2的_______不同，分离液态空气制氧。 （2）实验室制氧 ①仪器M的名称是_______。 ②实验中为调控速率，获取平稳气流，可选用的发生装置是_______。 （3）制氧机制氧 某品牌的“便携式制氧机”工作原理如图F，将过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰加入反应仓的水中，第一步过碳酸钠先分解为碳酸钠和过氧化氢，第二步过氧化氢继续分解产生氧气，其化学方程式为_______。若用装置E模拟加湿过滤仓，图中的“O2通道”相当于装置E中的_______（填“a”或“b”）导管。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 长颈漏斗 ②. C （3） ①. ②. a 【解析】 【小问1详解】 工业上利用空气各成分沸点不同，分离液态空气制取氧气。故填：沸点。 【小问2详解】 ①根据图象，仪器M是长颈漏斗； ②装置C中使用分液漏斗，可以通过控制分液漏斗开关的旋钮对液体滴加速度进行控制，从而控制反应速率，故填：C。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 氧气从液体中产生，沿通道流出，所以图中的“O2通道”相当于装置E中的a导管。 22. 揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．提取植物染色剂→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1～3 4～6 7 10～11 12～14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 （1）用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显________性。 II．碱煮可除去布料表面的油脂、淀粉等杂质，碱煮液的原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含），贝壳灰溶于水获得石灰浆［主要含］，向石灰浆中加入草木灰可制取KOH。 （2）写出草木灰和石灰浆制取KOH的化学方程式________。 Ⅲ．明矾[]助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 （3）分析原理判断：染料基团带________（填“正”或“负”）电。 （4）标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0～7.5.某同学设计方案用不同浓度的醋酸调节“碱煮”后布料浸出液的酸碱度，用数字化仪器测得数据如图。分析图像________（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或反应物角度分析，得出该实验结论，还需控制的变量有________（写一点）。 Ⅳ．已知碱煮后的废液含CaCO3、KOH、Ca(OH)2，需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6～8之间。 （5）请你设计一种处理废液的方案：________。 【答案】（1）酸 （2） （3）负 （4） ①. 5% ②. 温度、醋酸体积、布料浸出液体积等 （5）过滤，加适量的稀盐酸调节pH到标准范围（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据表格，紫红色对应pH为4~6，pH小于7，因此溶液显酸性； 【小问2详解】 氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 异种电荷相互吸引，Al3+带正电，因此染料基团带负电。 【小问4详解】 标准要求pH在4.0~7.5之间，5%醋酸反应后最终pH为4.22，符合要求，10%、20%醋酸反应后pH均低于4.0，不符合，该实验的目的是探究醋酸浓度的影响，根据控制变量法，除了醋酸浓度不同，其他因素相同，则应控制温度、醋酸体积、布料浸出液体积等相同； 【小问5详解】 废液呈碱性，氢氧化钾、氢氧化钙均能与稀盐酸反应，可先过滤除去难溶于水的碳酸钙，然后加适量稀盐酸中和碱性物质，调节pH到标准范围后即可达标排放。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 某工厂废气中的SO2可用以下方式处理：。取一定质量的NaOH溶液，用上述原理处理废气，恰好完全反应后得到200t溶质质量分数为14.2%的溶液。请计算： （1）Na2SO4中硫和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （2）所用NaOH溶液的溶质质量分数。（结果保留至0.1%） 【答案】（1） （2） 解：参加反应的二氧化硫质量为，氧气质量为，氢氧化钠质量为 生成的硫酸钠质量为200t×14.2%=28.4t ，， ，， 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.7%。 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。​中，硫元素相对总质量为32，氧元素相对总质量为4×16=64，因此质量比为。 【小问2详解】 利用质量守恒定律计算参加反应的氧气与二氧化硫的质量以及氢氧化钠的质量，进而求出参加反应的氢氧化钠溶液的质量。详情见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $