2025-2026学年高一下学期化学期末综合卷（二）

**基本信息** 以必修二知识为核心，通过生活情境（如酸雨危害）、工业流程（如海水提溴）及实验探究（如SO₂性质），融合化学观念与科学探究，适配高一下期末综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与生活（1题）、金属冶炼（3题）、化学用语（4题）等|结合生活常识（如洁厕灵使用），考查科学思维（如“盐水车”原电池分析）| |解答题|4题/58分|有机转化（15题）、实验探究（16题SO₂性质）、能量转化（17题）、海洋资源利用（18题）|以乙烯转化链、海水提溴流程等综合情境，突出科学探究与实践能力|

2026年高一下综合卷（二） 出题人：杨沙沙 审题人：高一化学组 范围：必修二 时间：75min 分数：100分 一、单选题（每题3分，共42分） 1．日常生活中，处处充满化学知识。下列说法正确的是（ ） A．“酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B．酸雨(pH＜5.6)能直接损伤农作物，加速建筑物的腐蚀 C．洁厕灵和漂白液一起使用可以更好地清洗马桶 D．光导纤维的主要成分是晶体硅 2．化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ） A．煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B．胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物 C．淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 3．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ） A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 4．下列化学用语正确的是（ ） A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．质量数为18的氧原子： D．甲烷分子的球棍模型： 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．环己烷中含有的键数目为 B．一定条件下，和充分反应，可生成的分子数为 C．和充分反应，生成的分子数为 D．与浓硫酸(含)在加热的条件下充分反应，转移的电子数为 6．在恒容密闭容器中进行反应：2M(g)+N(s)3Q(g)，反应的能量变化如图所示 下列说法正确的是（ ） A．增大N的用量能加快反应速率 B．M的能量一定高于Q的能量 C．断裂2 molM(g)和1 molN(s)中化学键吸收能量之和小于形成3 molQ(g)中化学键释放的能量 D．在容器中加入2 molM(g)和1 molN(s)反应放出热量292kJ 7．香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，一定条件下可以转化为柠檬醛 其结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A．香叶醇的分子式为C10H18O B．1 mol香叶醇与足量钠反应可生成11.2 L(标准状况下)H2 C．都能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验香叶醇的碳碳双键 8．“盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关叙述错误的是（ ） A．该"盐水车"实现了化学能转化为电能，再转化为动能 B．加入食盐水后，Mg作负极 C．活性炭电极发生氧化反应 D．理论上每转移2 mol e⁻会消耗24 g Mg 9．下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述II A 氨气易液化 氨气可以做制冷剂 B 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 6 葡萄酒中可添加适量SO₂ SO₂是抗氧化剂并有杀菌作用 D SiO2无导电性 SiO2可用于生产光电池 10．已知：，若反应速率分别用、、、表示，则下列数据中对应的反应快慢排序正确的是 ①   ② ③     ④ A．④③②① B．③④②① C．④②③① D．③④①② 11．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A．常温下使酚酞变红的溶液中：CI-、Fe3+、SO42-、Al3+ B．常温下pH小于7的溶液中：Na+、、Mg2+、 C．硫酸钾溶液中：、、、 D．氢氧化钠溶液中：、、K+、Na+ 12．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为，则下列叙述正确的是（ ） A．若将容器的体积扩大到原来的二倍，(正)减小，(逆)增大 B．若保持总压强不变，充入惰性气体，反应速率不变 C．恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再发生变化时，说明该反应一定达到平衡状态 D．恒温恒容条件下，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明该反应达到平衡状态 13．在体积为1 L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.4 mol，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间t是（ ） A．2 min B．3 min C．4 min D．6 min 14．硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量等。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示：（ ） 下列说法错误的是( ) A．将固体废渣粉碎处理能加快酸溶时的反应速率 B．酸溶过程中稀硝酸与Cu反应产生的气体为红棕色 C．滤渣的主要成分可用于生产光导纤维 D．实验室过滤时需用到硅酸盐材质的仪器有3种 二、解答题(除标注外，每个空2分，共58分） 15．（14分）乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机物，乙烯与部分有机物之间的转化关系如图，其中反应条件和部分反应产物已省略。回答下列问题： (1)乙烯的官能团名称是___________；B的结构简式为___________。 (2)反应①的化学方程式是___________________________________， 反应类型为________________（1分）。 (3)反应⑧的反应类型为_____________________（1分）。 (4)C2H5Cl是一种速效局部冷冻麻醉剂，由反应⑦制备较反应⑥制备更优，理由是_______________________________。 (5)常温常压下，等物质的量的C分别与足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，分别产生V1L、V2L气体，则V1：V2=___________。 (6)已知物质M的分子式为C5H12O，则与A互为同系物的M的结构有___________种(不考虑立体异构)。 16．（16分）ⅰ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： (1) 装置C中的现象为___________________________； 装置D中的现象为___________________________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 (3)装置E中溶液褪色可说明SO2具有_______性。 (4)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为__________________________________________。 ⅱ．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：，该反应可用于检验NO。 (5)实验开始前，需向装置中通入一段时间的N2，目的是__________________________________________。 (6)写出装置E中发生反应的离子方程式：________________________________________________________。 (7)若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：____________。 17．（14分）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 I．化学能与热能的转化在化学实验、生产、生活中是很常见的。 (1)下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是______(填序号)，写出⑥的化学方程式______________________________。 ①物质燃烧    ②石灰石在高温下的分解反应 ③酸碱中和反应     ④二氧化碳通过炽热的炭 ⑤食物因氧化而腐败     ⑥与反应 ⑦氧化钙与水反应 (2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。   据此判断下列说法中正确的是______(填序号)。 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 c．和具有的总能量小于具有的总能量 II．如下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： (3)当电解质溶液为稀硫酸时，a上有气泡产生，说明a为______极，金属性a______b(填“<”或“>”)。 (4)当电极为，电极为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为_______________________________。当反应中收集到标准状况下气体时，消耗的电极的物质的量为______mol。 18．（14分）海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ．从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 (1) 步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为__________________________________________、__________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的________________(填性质)。 Ⅱ．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： (3)灼烧海带至灰烬时会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A．酒精灯    B．漏斗    C．坩埚    D．泥三角    E．烧杯 (4)步骤③中能选用从碘水中萃取碘的原因是___________(填字母)。 A．与水不互溶 B．的密度比水大 C.CCl4不易燃烧，可作灭火剂 D.碘在中的溶解度比在水中大很多 (5)写出步骤④反应的离子方程式：_________________________________________。 (6)请设计一种简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_______________________________。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年高一下综合卷（二）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A A C D C D B 题号 11 12 13 14 答案 D D A B 1．B 【详解】A．酒中的乙醇在酶的作用下能被空气中的氧气氧化为乙酸，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以“酒是陈的香”中的香味是乙酸乙酯的香味，A错误； B．pH<5.6的降水为酸雨，酸雨会破坏作物生长环境损伤农作物，也可与建筑物的碳酸盐等成分反应加速腐蚀，B正确； C．洁厕灵主要成分为盐酸，漂白液主要成分为次氯酸钠，盐酸和次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，反应生成的氯气有毒，所以洁厕灵和漂白液不能一起使用，否则可能发生意外事故，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．煤的干馏、油脂的皂化有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用液态混合物沸点不同分离组分，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．有机高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，B错误； C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但二者的聚合度n值不同，分子式不相同，不能互称为同分异构体，C正确； D．向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出的过程是蛋白质的盐析，属于可逆过程，蛋白质变性是蛋白质失去生理活性的不可逆过程，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上铝通过电解熔融氧化铝制得，A错误； B．铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属（如铁、铬、锰等），而镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，金属镁可以用电解熔融氯化镁的方法制得，B错误； C．高炉炼铁中CO将铁的氧化物还原为铁单质，利用的是CO的还原性，C错误； D．银、汞是不活泼金属，可通过加热分解其氧化物的方法冶炼，D正确； 故选D。 4．A 【详解】 A．羟基自由基(·OH)的总价电子数为7个，电子式为，A正确； B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其链节中主链含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为，B错误； C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数为18的氧原子：，C错误； D．填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型； 为甲烷分子的填充模型，甲烷分子的球棍模型为，D错误； 故选A。 5．A 【详解】A．环己烷分子式为，1个环己烷分子中含有12个C-H键，因此1mol环己烷中含有的C-H键数目为，A正确； B．和合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此生成的分子数小于，B错误； C．乙烯和发生加成反应的产物为 ，不会生成，C错误； D．铜与浓硫酸反应过程中，浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，且6.4g Cu的物质的量为0.1mol，即使完全反应也仅转移0.2mol电子，因此转移的电子数远小于，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．N是固体，固体浓度视为常数，增大的用量不会改变其浓度，因此不能加快反应速率，A错误； B．图中表示的是和的总能量高于的总能量，不能说明单个的能量一定高于，B错误； C．放热反应中，断裂反应物化学键吸收的总能量，小于形成生成物化学键释放的总能量，因此断裂和化学键吸收的总能量，小于形成化学键释放的总能量，C正确； D．该反应是可逆反应，和不能完全反应，因此放出的热量小于，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．根据香叶醇的结构，数出碳原子数为10，含2个碳碳双键（不饱和度为2），1个氧原子，根据饱和烃通式计算得氢原子数为，分子式为，A正确； B．1mol香叶醇含羟基，羟基与钠反应：，因此1 mol 羟基生成0.5 mol，标准状况下体积为，B正确； C．二者都含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；分子中的烷基、官能团都可发生取代反应，香叶醇的羟基、柠檬醛的醛基都可发生氧化反应，因此二者反应都可以发生，C正确； D．香叶醇中的碳碳双键和醇羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法用酸性高锰酸钾检验碳碳双键，D错误； 故选D。 8．C 【分析】该装置是、活性炭、食盐水构成的原电池。 【详解】A．原电池将化学能转化为电能，电能驱动电动机，再转化为盐水车行驶的动能，A正确； B．活泼性强于活性炭，加入电解质食盐水后，失电子作负极，B正确； C．活性炭电极为原电池正极，空气中的在正极得电子，发生还原反应，不是氧化反应，C错误； D．反应后变为，，反应转移，的摩尔质量为，因此转移时消耗，D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，因此氨气可以做制冷剂，陈述I、II均正确且具有因果关系，A不符合题意； B．Fe3+有氧化性，可发生反应溶解铜，因此溶液可回收废旧电路板中的铜，陈述I、II均正确且具有因果关系，B不符合题意； C．SO2具有还原性可作抗氧化剂，同时具有杀菌作用，因此葡萄酒中可添加适量，陈述I、II均正确且具有因果关系，C不符合题意； D．SiO2属于绝缘体无导电性，陈述I正确；生产光电池的材料是晶体硅，是生产光导纤维的原料，陈述II正确，但是SiO2作光导纤维是利用其对光的全反射性质，与导电性无关，二者不具有因果关系；D符合题意； 故答案选D。 10．B 【详解】同一反应中，不同物质的反应速率除以对应化学计量数的比值越大，反应越快。计算得：①，②，③，④，排序为③<④<②<①，故选B。 11．D 【详解】A．常温下使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．常温下pH小于7的溶液为酸性溶液，含大量，会与反应生成S、和水，且酸性条件下具有强氧化性，可氧化，不能大量共存，B不符合题意； C．该组离子中含，使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．氢氧化钠溶液为碱性溶液，、、、之间均不发生反应，也不与反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 12．D 【详解】A．容器体积扩大为原来二倍时，体系压强减小，反应物、生成物浓度均降低，因此(正)、(逆)均减小，A错误； B．保持总压强不变充入惰性气体，容器体积会增大，反应物、生成物浓度均减小，反应速率减小，B错误； C．恒温恒容条件下，反应前后均为气体，混合气体总质量不变，容器体积不变，根据，密度始终恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．混合气体平均相对分子质量，反应前后气体总质量不变，而气体总物质的量随反应进行发生变化，因此不再变化时，说明不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 13．A 【详解】合成氨的反应为：，同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，因此。已知，可得。容器体积为1 L，氨的物质的量增加，因此氨的浓度变化。根据反应速率公式，得。 故选A。 14．B 【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2等，加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反应生成NO，铜和氧化铜被氧化得到硝酸铜，二氧化硅和稀硝酸不发生反应，加入氢氧化铜中和酸，过滤得到滤渣主要是二氧化硅，滤液主要是硝酸铜溶液。 【详解】A．将固体废渣粉碎可以增大反应物接触面积，加快酸溶时的反应速率，A正确； B．稀硝酸与Cu反应生成无色的，接触空气后才会被氧化为红棕色，反应直接产生的气体本身为无色，B错误； C．废渣中的不与稀硝酸反应，过滤后留在滤渣中，是生产光导纤维的原料，C正确； D．实验室过滤时，用到的硅酸盐材质（玻璃属于硅酸盐产品）仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，共3种，铁架台为金属材质、滤纸不属于仪器，因此硅酸盐仪器共3种，D正确； 故选B。 15．(1) 碳碳双键 CH3CHO (2) 加成反应 (3)加聚反应 (4)反应⑥为取代反应，产物复杂，分离提纯困难，产率低；反应⑦为加成反应，产物单一，操作简便，产率高 (5)1：2 (6)8 【分析】反应①乙烯与水发生加成反应生成的A为CH3CH2OH，反应②乙醇发生氧化反应生成的B为CH3CHO，反应③乙醛进一步氧化生成CH3COOH，反应④乙醇与乙酸发生酯化反应生成的D为CH3COOCH2CH3，反应⑤乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，反应⑥CH3CH3和Cl2发生取代反应生成CH3CH2Cl；反应⑦乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应⑧乙烯发生加聚反应生成； 【详解】（1）乙烯的官能团为碳碳双键；由上述分析可知，B的结构简式为CH3CHO； （2）结合分析可知，反应①是乙烯和水的加成反应，化学方程式是：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； （3）结合分析可知，反应⑧是乙烯加聚成聚乙烯的反应，故反应类型为加聚反应； （4）结合分析可知，反应⑥是乙烷光照卤代（取代反应），副产物多且复杂（会生成多种多氯代乙烷的混合物），分离提纯困难，产率低；反应⑦乙烯与HCl发生加成反应，产物唯一，副产物少，操作简便，原子利用率高；故由反应⑦制备较反应⑥制备更优； （5）结合分析可知，C为乙酸；由方程式2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑、CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑可知；1mol乙酸分别与足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，分别产生0.5mol H2和1mol CO2，因此常温常压下V1:V2=1:2； （6）结合分析可知，A为乙醇（饱和一元醇，同系物C5H12O也为饱和一元醇C5H11OH），即戊基-C5H11的种类： 戊基共8种，故M有8种。 16．(1) 品红溶液由红色褪为无色 溴水褪色 (2) (3)还原 (4) (5)排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化 (6) (7) 【分析】I．装置A中，利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C中的品红用来检验二氧化硫，KI检验二氧化硫的氧化性，KMnO4溶液检验二氧化硫的还原性，最终用NaOH溶液除去二氧化硫。 Ⅱ．由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中铜与稀硝酸反应生成NO，G中无水氯化钙干燥NO，H中Cu与NO反应生成CuO、氮气，I中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，J中收集NO。 【详解】（1）具有漂白性，可使品红溶液褪色；具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色。 （2）实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制二氧化硫，强酸制弱酸，反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，。 （3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，方程式为：，说明被氧化，体现了的还原性。 （4）与过量反应生成亚硫酸钠和水，。 （5）易与空气中的反应生成，实验前通氮气可排出装置内空气，防止生成的NO被氧气氧化。 （6）中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，。 （7）红色铜粉反应后生成黑色的，被还原，生成的单质为，。 17．(1) ②④⑥ (2)c (3) 正极 < (4) Al - 3e⁻ + 4OH⁻ = [Al(OH)4]⁻ 0.01 【详解】（1）题目中的能量变化图显示：反应物的总能量小于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应。①物质燃烧为放热反应；②石灰石在高温下的分解反应为吸热反应；③酸碱中和反应为放热反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生反应： ，为吸热反应；⑤食物因氧化而腐败，缓慢氧化反应，为放热反应；⑥与反应 为吸热反应；⑦氧化钙与水反应为：放热反应。与反应 反应生成氯化钡、氨气和水，化学方程式为：。 （2）a．从“金刚石、石墨与O2 反应”的能量图可知：金刚石的能量>石墨的能量，燃烧反应为放热反应，等质量的金刚石和石墨完全燃烧时，金刚石释放的热量更多，a错误； b．白磷和红磷互为同素异形体（同种元素形成的不同单质），从“白磷、红磷与O2 反应”的能量图可知：白磷的能量>红磷的能量，物质能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，b错误； c．从“N2 与O2 反应生成”的能量图可知：断裂和N2 与O2的化学键吸收的总能量，形成的化学键释放的总能量：，吸收的能量大于释放的能量，反应为吸热反应，1molN2和1molO2的总能量小于 的总能量，c正确； 故选c。 （3）该装置是一个原电池，电解质是稀硫酸，溶液中存在大量的氢离子（），a上有气泡产生，在a电极上得到电子发生还原反应生成，a是正极。在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，a是正极，b就是负极，说明金属b比金属a更活泼，金属性a < b。 （4）当电极为，电极为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，铝可以与反应而镁不能。因此，铝（Al）会失去电子被氧化，作负极；镁（Mg）作正极。Al在碱性环境中失去电子生成，负极反应式为：；正极反应式为：，生成氢气的物质的量，电路中转移的电子的物质的量为：，消耗的Al的物质的量为：。 18．(1) Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl- 5Br-+BrO+6H+=3Br2＋3H2O (2)低沸点、易挥发 (3)ACD (4)AD (5)2I-+H2O2+2H+=I2＋2H2O (6)取少量待测液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明溶液中存在I2，否则溶液中不存在I2 【分析】Ⅰ．由题给流程可知，海水晒盐得到氯化钠和卤水；电解氯化钠溶液或熔融氯化钠得到氯气，将反应生成的氯气通入卤水中得到低浓度溴溶液；向溶液中通入热空气吹出溴，用碳酸钠溶液吸收吹出的溴得到含有溴酸根离子和溴离子的溶液；向溶液中加入硫酸溶液酸化，溴酸根离子在酸性条件下与溴离子反应生成溴，蒸馏反应得到的高浓度溴溶液得到工业溴； Ⅱ．海带经灼烧、加入蒸馏水溶解、过滤得到含有碘离子的溶液；向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸混合溶液，将溶液中的碘离子氧化为碘，向反应后的溶液中加入四氯化碳萃取、分液得到碘的四氯化碳溶液。 【详解】（1）由分析可知，步骤Ⅰ发生的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成溴和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-，步骤Ⅲ发生的反应为溴酸根离子在酸性条件下与溴离子反应生成溴和水，反应的离子方程式为：5Br-+BrO+6H+=3Br2＋3H2O； （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出溴，说明溴具有低沸点、易挥发的性质； （3）海带灼烧需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚钳，故选ACD； （4）步骤③中能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大很多，故选AD； （5）由分析可知，步骤④发生的反应为酸性条件下溶液中的碘离子与过氧化氢溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2＋2H2O； （6）溶液中的碘遇淀粉会使溶液变为蓝色，则检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的实验方案为：取少量待测液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明溶液中存在碘，否则溶液中不存在碘。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $