广西南宁市第三十三中学2025-2026学年高一下学期6月份月考化学试题

南宁市第三十三中学2026年春季学期6月月考 高一化学试卷 考试时间：75分钟试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.材料是构建现代科技与工业发展的基石。下列材料的主要成分属于合成有机高分子的是 A.石湾窑白釉茶壶 B.粤绣《春喜图》所用蚕丝 C.太阳能电池板 D.人形机器人缓冲部件材料聚酰胺 2.下列化学用语或模型不正确的是 A.羟基的电子式：H:O· B.聚丙烯的结构简式：七CH,一CH,一CH,n C.苯的最简式：CH D.CC14分子的球棍模型：OQO ○ 3.下列说法正确的是 A.CH4和C,H。一定互为同系物 B.13C和4N互为同位素 C.乙醛和。升互为同分异构体 D.H2和D2互为同素异形体 4.下列过程的方程式书写正确的是 A.乙酸与乙醇反应：CH,COOH+CH,CH,OHCH,C0oCH,CH, B.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CHBr-CH2-CH2Br C.常温下，向浓硝酸中加入铁：Fe+4H+NO=Fe3++NO,个+2H,O 电解 D.工业冶炼单质铝：2Al2O3(熔融) 4A1+302↑ 冰晶石 高一化学，试卷共6页，第1页 5.下列实验装置能达到实验目的的是 乙醇、乙酸 -NI 和浓硫酸 实验装置 NaOH 溶液 实验目的 A.制备并收集乙酸乙酯 B.进行喷泉实验 Feso). 酸性 实验装置 KMnO 溶液 o. 实验目的 C.探究Fe+和Cu2+对H,O2分解速率的影响 D.除去乙烯中的SO2杂质 6.我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设N为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 OH 0 H C0, CH.OH- 氧化H人H 0 甲酰酶，HO Zn0-Zn0, ① DHA OH 淀粉 A.11.2LC02含有的共用电子对数目为Na B.3.2 g CH2OH经醇氧化酶氧化为HCHO,转移电子数目为0.2NA C.0.5 nol DHA含有的羧基数目为Na D.1mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数日为3nNa 7普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列有关普伐他汀的说法正确的 是 HO COOH A.属于不饱和烃 OH B.含有2种官能团 C.1mol该有机物与足量的钠反应可生成l.5molH2 D.可发生置换、加成、氧化、取代、酯化反应 HO 8已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，生成A。A与X反应的转化关系如图所 示，其中反应条件及产物水已略去，则下列有关说法不正确的是 HO A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性 B.可以用FeCl溶液除去C中混有气体杂质B C.B、C都是无色、无味、无毒的气体 D.可以用BaNO)2溶液区别B和C A c 9.由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知 除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A.X与Y、X与Z都能形成10e的化合物 B.原子半径：Y<Z C.简单氢化物的稳定性：Z<W D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 10.液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子 高一化学，试卷共6页，第2页 用电器 MnO, 存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 2 A.电子由MnO2极流出，经用电器流向Zn极 H,SO,(aq水OH凝胶 B.负极反应式为Zn+2e+4OH=ZnO?+2H,0 Mn2 ZnO; C.13.0gZn参与反应，理论上电路中转移0.2mol电子 D.电池工作一段时间后.MO,极区溶液酸性减弱 11.由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A.①→②的总过程吸热 B.M是CH,COOH D催化酬 C.反应过程中形成CH键D.催化剂使△H降低 c oH原 12固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图： 反成过鞋●0照 NH 下列叙述正确的是 H20↑ A.反应①②③均为氧化还原反应 ② B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 Li N 通电 C.假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH,同时生成0.75molO2 1 D.参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键 N 02+H,O 13.下图是工业上以钛铁矿(FTiO3,其中Fe元素的化合价为+2价)为原料制备金属钛的工 艺流程，下列说法错误的是 焦炭C,Co ↑ FeTiO,- 氯化→TiCl Mg Ar气氛中、800℃ Ti FeCl, A.“氯化”过程中，FeC既是氧化产物，又是还原产物 B.由TiCl4制备金属Ti过程中，可以用N2代替Ar C.在生产过程中，要得到1 moITi,至少要消耗48gMg D.为了防止产生酸雨，所使用的焦炭在生产之前需要进行脱硫处理 14.下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·LH,S0,溶液。加热， A 证明淀粉是否水解 再加入少量新制Cu(OH)2,加热，观察是否产生砖红色沉淀 证明乙酸和乙醇的 向乙酸和过量乙醇反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是 B 反应是可逆反应 否产生气泡 证明乙醇可以和钠 C 将金属钠加入消毒酒精中，观察是否产生气泡 反应 证明乙酸的酸性强 D 将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡 于碳酸 A.A B.B C.C D.D 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)TC14是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 TiCl4(夹持装置已省略). 高一化学，试卷共6页，第3页 ·尾气处理 马浓盐酸 分散有TO,水 耐高温 和炭粉末的 a 陶瓷 石棉续 的C 浓硫酸 饱和食盐水 图1 图2 已知：TC14常温下为液态，易挥发，极易与水反应，高温时能与O2反应，不与HC反应。 回答下列问题： (1)装置A中所用的仪器如图2所示： ①图中盛放浓盐酸的仪器名称是 ②按顺序填写各装置接口处的字母：a→ ③若用KMnO4代替MnO2也可以制备Cl2,反应不需要加热，写出该反应的离子方程式： (提示：MnO,转化为Mn2+). (2)实验时，应先通入C2,后打开装置B电炉开关，原因是 。装置B中反应在高 温条件下进行，除生成TiCl4外，还生成CO,该反应的化学方程式为 (3)装置D中的试剂是 (填试剂名称)，其作用为 (4)装置E中NaOH溶液的作用为 16.(15分)工业上利用废镍催化剂（主要成分为NiO,还含有一定量的ZnO、FeO4、SiO2、 CO等)制备一水合氢氧化氧镍（化学式：2 NiOOH.H,O,难溶于水）的工艺流程如图： ①H,O,溶液 H,SO溶液②NaOH溶液NH,F溶液有机萃取剂NaOH 废镍 催化剂 酸浸 →除铁 沉钙 萃取→氧化 2NiOOHHO 废渣1 废渣2 滤渣3 有机混合液试剂y 相关金属离子c(X)=0.1molL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 10.6 7.6 7.1 1.5 完全沉淀时的pH 13.1 83 9.2 2.8 回答下列问题： 高一化学，试卷共6页，第4页 (1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施： ；废渣1的成分是 (填化学式). (2)“除铁”在40~50°C下进行，加入H202的作用是 ，HO2的实际消耗量比理 论值高的原因是 NaOH用于调节溶液的pH,应调节pH的范围是 (3)“氧化”过程中加入的试剂Y可以是NaCIo、K,SOg、KMnO,等，写出加入NaCIO反 应生成水合氢氧化氧镍(2 NiOOH.H,O)的离子方程式： (4)加入有机萃取剂的作用是。 (5)已知工业上NiOOH是储氢电池的正极材料，NaOH溶液为电解质溶液，储氢电池总 反应式为H2+2 NiOOH=2Ni(OH)2,写出储氢电池的正极电极反应式 17.(14分)二甲醚(CH3OCH3)既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用 CO2催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： C0的平衡转化率% 100E I.CO2 (g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O (g)AHI 50 Ⅱ.2C02(g)+6H2(g)÷CH3OCH3(g)+3H0(g)△H2<0 Ⅲ.2CHOH(g)÷CH3OCH(g)+H2O(g)△H3<0 200 300316 400温度/°℃ 图2 已知反应相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-C C-H H-H C-0 H-O C=0 键能/(kJ·mol) 348 413 436 358 463 750 回答下列问题： (1)△H1= (2)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，下列事实能说明已经达到平衡的是 A.混合气体的密度不再发生变化 B.容器内混合气体的压强不再发生变化 C.v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH)D.在绝热容器中进行时，体系温度不再发生变化 (3)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是 (填字母，下同) A.恒温恒容下，再充入CO, B.升高温度 C.恒温恒容下，向其中充入Ar D.恒温恒压下，向其中充人A (4)C0也能和H反应制取二甲醚，反应原理为4H,(g+2C0(g)、催CH,0CH,(g)+H,O(g). 一定条件下，将和C0按投料比=2通入1L反应器中发生该反应，其中C0的平衡转 高一化学，试卷共6页，第5页 化率随温度、压强的变化关系如上图2所示。 ①上图2中p1、p2、p由大到小的关系是 ②实际生产中一般采用的温度为300-340℃，而不采用200℃，原因是 ③若在p和316C时，将和C0按投料比=3通入该1L反应器中，反应达到平衡时， C0的转化率 50%(填“><”或=”). (5)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：CH,OCH,(g)→CH,(g)+CO(g)+H,(g)。迅速将二甲醚引 入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强p总如下 表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 p总kPa 40.0 78.0 92.0 99.0 100 100 该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 CH 18.(14分)2-甲基丙烯醇(cH,=CCH,OH)是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所 示。 CH, CL CH=CCHCI 反应4 CH CH CH,=C一CH CH=C一CH,OH 个D CH; 02 反应3H,/催化剂 CH,=C-CHO- 催化剂 反应2 0 (1)化合物C中官能团有 (填名称)。 (2)反应1的类型为 (3)乙烯与化合物A互为 (填字母，后同：HC--om与化合物D互为 H,C-CH, a.同系物b.同分异构体c.同一种物质 (4)在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为 (写一种). (5)在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为 (6)请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式： (7)一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有 (填字母) a.溴的四氯化碳溶液b.酸性KMnO,溶液c.H2d.NaOH溶液 高一化学，试卷共6页，第6页