精品解析：2025年江苏省南京市鼓楼区中考二模化学试题

九年级试卷 化学 2025.6 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题。选择题共80分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列消防安全图标中表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 2. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 3. 下列实验操作正确的是 A. 加入块状试剂 B. 套乳胶管 C. 称取18.0g氯化钠 D. 稀释浓硫酸 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 钙是常量元素，老年人缺钙可能导致骨折 B. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 C. 甘薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 D. 成人缺碘会引起甲状腺肿大 5. 北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。下图是元素周期表中铷元素的信息及铷原子的结构示意图。下列有关铷的说法不正确的是 A. 图中x对应的数值是37 B. 图中y对应的数值是18 C. 原子核外第一层电子数为1 D. 相对原子质量为85.47 6. 配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为 A. B. C. D. 7. 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼——用于食品防腐 B. 硬铝密度小强度高——制造飞机外壳 C. 氢氧化钠易潮解——作炉具清洁剂 D. 生石灰遇水放热——作自热食品发热包 8. 雪梨石斛饮代用茶清甜润嗓，石斛中石斛碱的化学式为。下列关于石斛碱的说法中正确的是 A. 相对分子质量为263 B. 由碳、氢、氧、氮四个元素组成 C. 碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为 D. 一个分子中含有一个氧分子 9. 铜、稀硫酸和过氧化氢溶液的反应可以用于电子工业的电路板蚀刻，该反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 水由氢原子和氧原子构成 B. 金属铜中铜元素的化合价为0 C. 硫酸铜中的阴离子是 D. 可表示1个过氧化氢分子 10. 下列成语用化学知识解释不正确的是（ ） A. “釜底抽薪”——清除可燃物，达到灭火目的 B. “火上浇油”——增加可燃物，使燃烧更剧烈 C. “钻木取火”——摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点 D. “杯水车薪”——用水使少量可燃物隔绝氧气，达到灭火目的 11. 下列跨学科实践活动中涉及到的化学知识正确的是 A. 空气质量指数越大，空气质量越好 B. 矿泉水瓶、易拉罐、废电线属于可回收垃圾 C. 大量利用天然气作燃料，可缓解温室效应 D. 液氢具有助燃性 12. 对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，下列对比实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 比较在不同溶剂中的溶解情况 证明铁锈蚀需要 证明是分解的催化剂 比较金属活动性顺序： A. A B. B C. C D. D 13. 某金属粉末含有Mg、Al、Zn中的一种或几种，取20g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成不可能是 A. Mg、Al B. Mg、Al、Zn C. Mg、Zn D. Al、Zn 14. 下列拟定的实验方案中，可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别氢氧化钾稀溶液、氯化钾稀溶液、稀盐酸 仅用酚酞和同组物质间的反应无法鉴别 C 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在足量稀盐酸中 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 向样品中滴加少量氯化钡溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 科学家利用太阳光和新型催化剂将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应②前后，原子和分子的数目均保持不变 C. 水可以循环利用，不需要额外添加 D. 理论上消耗11g二氧化碳同时反应生成12g氧气 二、（本题共2小题，共20分） 16. 化学是一门以实验为基础的科学。 （一）请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中仪器a的名称______。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______，可选用的制取装置是______（填字母）。 （3）写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式______。 （4）过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%过氧化氢溶液的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程） （二）人和动植物的呼吸会产生二氧化碳等气体。 （5）定性比较 设计实验比较空气和人体呼出的气体中二氧化碳含量的高低，完成实验报告。（可供选择的试剂有：两瓶等体积的呼出气体和空气样品、两根燃着的木条、澄清的石灰水） 实验内容 实验现象 实验结论 ______ ______ 人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于吸入的空气。 （6）定量测定 利用传感器实验可以更加便捷地进行验证。把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。 ①能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是______。 ②根据图中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是______。 17. 今年五一假期南京市游客接待量排在前列的景区都极具金陵特色，如：夫子庙、玄武湖景区、云锦博物馆等。 （1）夫子庙的美食风味独特，品种繁多。 ①下列夫子庙美食中富含蛋白质的是______。 A.虾炖蛋 B.龙须糖 C.豆腐干 D.糖芋苗 ②自助小火锅也是夫子庙特色美食之一。小火锅使用的燃料有酒精、丁烷等。请写出丁烷充分燃烧的化学方程式______。 （2）玄武湖边的明城墙和湖面上的自动驾驶游船，让历史和现代科技在这里完美交汇。明城墙的城砖属于______（填字母）；自动驾驶游船上使用的材料有铝合金、塑料、合成橡胶等，其中塑料属于______（填字母）。 A金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 （3）云锦是用蚕丝、金丝等织造的。我们可以用点燃闻气味的方法来区分蚕丝和棉纤维。若取样灼烧后，闻到______的气味，则是蚕丝。 三、（本题共2小题，共15分） 18. I．我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）能将海水淡化的方法是______（填字母）。 A. 沉降 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 过滤 Ⅱ．现代海水晒盐的大致过程如下： （2）在蒸发池中，海水中氯化钠的质量______（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”）。 （3）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）我国某盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是______。 A. “冬天捞碱”得到的是 B. 时，和NaCl饱和溶液中所含溶质的质量相等 C. 将时和NaCl饱和溶液升温至（不考虑水分蒸发），所得溶液的溶质质量分数相等 D. 时，配制等质量的和NaCl饱和溶液，所需水的质量相比，小于NaCl （5）农业上，可利用16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要24%的氯化钠溶液和水的质量比为_______。 19. 中华文明源远流长，金属材料承载着文明的记忆和先进的科技。 （一）我国古代金属的冶炼与使用，处于世界先进水平。 （1）如图为西汉彩绘雁鱼青铜钉灯。青铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （2）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为______（填化学式）。 （二）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金。 （3）工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程如图所示： ①钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是______，中钛元素的化合价为______。 ②反应①的化学方程式为，则X的化学式是______。 ③请写出反应②的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型），该反应需要在氩气中进行的原因是______。 四、（本题共1小题，共6分） 20. A~J是初中化学常见的物质。A、H、J是单质，其余均为化合物，其中B、C、F是氧化物。J是红色固体，D俗称苏打，人体胃液中含有G；E、G的物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：D________，J________。 （2）写出A→C发生化合反应的化学方程式________。 （3）写出H→G反应的化学方程式________。 五、（本题共1小题，9分） 21. 果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小宁同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。他对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。 产品信息 【产品名称】果蔬洗涤盐 【配料】精制盐、食品级pH调节剂 【使用方法】倒出约10g至1L清水搅拌均匀，放入待清洗的果蔬，适时浸泡后翻动洗涤，再用清水冲洗即可。 【贮存条件】阴凉干燥处密封保存 任务一：探究果蔬洗涤盐的成分 【查阅资料】 ①果蔬洗涤盐中含NaCl，还含中的一种或两种。 ②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠受热不分解。 ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液都有白色沉淀产生。 ④质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。 设计实验】 （1）步骤Ⅰ：验证果蔬洗涤盐中含有NaCl：取少量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴入______溶液，产生白色沉淀，再滴入过量的稀硝酸，充分振荡，沉淀部分溶解并有气泡产生。由此确定果蔬洗盐中含NaCl。 （2）步骤Ⅱ：确定果蔬洗涤盐中和的存在 实验内容 实验现象 实验结论 ①取样于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水 ______ 含有 ②取样于烧杯中，加水溶解，加入0.1%的溶液 产生白色沉淀 含有 【交流反思】 （3）小组同学认为实验②的结论不严谨，理由是______。 （4）步骤Ⅲ：为进一步确定果蔬洗涤盐的成分，小组同学设计如下实验： 实验内容 实验现象 实验结论及解释 另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 产生白色沉淀 含有化学方程式为________。 【实验结论】 该果蔬洗涤盐的成分为。 任务二：测定果蔬洗涤盐的成分含量 步骤Ⅰ：称取5.00g样品。 步骤Ⅱ：将样品置于试管中加热至质量不再减少，称得剩余固体为4.38g。 步骤III：利用如图装置进行实验。反应前称得A、B装置和试剂总质量为780.90g，加足量稀硫酸至不再产生气泡，再通入一段时间空气后，称得装置通入空气和试剂总质量为779.58g。 依据上述实验和数据回答： （5）“再通入一段时间空气”的目的是______。 （6）该果蔬洗涤盐配料中碳酸钠的质量分数为______。 （7）若无B装置，测得的氯化钠质量会______（填“偏大”或“偏小”）。 任务三：使用果蔬洗涤盐 【查阅资料】①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。 ②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。 （8）由资料可知，小宁同学家的这袋果蔬洗涤盐主要适合清洗的残留农药为______（填“波尔多液杀虫剂”“有机磷成分杀虫剂”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级试卷 化学 2025.6 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题。选择题共80分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列消防安全图标中表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中标志的含义是禁止烟火，该选项正确； B、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，该选项错误； C、图中所示标志是禁止吸烟标志，该选项错误； D、图中所示标志是禁止堆放易燃物标志，该选项错误； 故选A。 2. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项不符合题意； B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色、具有刺激性气味的气体，故选项不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项符合题意； D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 加入块状试剂 B. 套乳胶管 C. 称取18.0g氯化钠 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中装块状固体试剂时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,故选项实验操作错误。 B、玻璃管连接胶皮管时,先把玻璃管一端用水润湿,然后稍用力转动使之插入胶皮管内,故选项实验操作正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中砝码与试剂的位置放反了,故选项实验操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时散失;一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 故选:B。 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 钙是常量元素，老年人缺钙可能导致骨折 B. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 C. 甘薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 D. 成人缺碘会引起甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙属于常量元素，老年人缺钙易患骨质疏松，导致骨折，正确。 B、谷物（如全谷物含维生素B）和肉类（如肝脏含维生素A）均能提供维生素，错误。 C、淀粉属糖类，分解后为人体供能，正确。 D、缺碘会阻碍甲状腺激素合成，导致甲状腺肿大，正确。 故选B。 5. 北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。下图是元素周期表中铷元素的信息及铷原子的结构示意图。下列有关铷的说法不正确的是 A. 图中x对应的数值是37 B. 图中y对应的数值是18 C. 原子核外第一层电子数为1 D. 相对原子质量为85.47 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表中的一格的左上角的数字表示原子序数，原子结构示意图中圆圈里的数字也代表质子数，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子序数为37，X对应的数值为37，故选项说法正确。 B、原子中，质子数=核外电子数，所以37=2+8+y+8+1，y=18，故选项说法正确。 C、根据原子结构示意图可知，铷原子的核外的第一层电子数为2，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格中汉字下面的数字表示相对原子质量，铷元素的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。 故选:C。 6. 配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解需要在烧杯中进行，故选项错误； B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，然后用胶头滴管滴加至准确刻度，该仪器需要，故选项错误； C、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项错误； D、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要，故选项正确。 故选D。 7. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼——用于食品防腐 B. 硬铝密度小强度高——制造飞机外壳 C. 氢氧化钠易潮解——作炉具清洁剂 D. 生石灰遇水放热——作自热食品发热包 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用于食品防腐，正确。 B、硬铝（铝合金）密度小、强度高，适合制造飞机外壳，正确。 C、氢氧化钠作炉具清洁剂是因能与油脂反应（强碱性），而非易潮解，对应错误。 D、生石灰（CaO）与水反应放热，用于自热包，正确。 故选：C。 8. 雪梨石斛饮代用茶清甜润嗓，石斛中石斛碱的化学式为。下列关于石斛碱的说法中正确的是 A. 相对分子质量为263 B. 由碳、氢、氧、氮四个元素组成 C. 碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为 D. 一个分子中含有一个氧分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式知，石斛碱的相对分子质量为：16×12+1×25+14+16×2=263，选项正确； B、由化学式知，石斛碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，元素是宏观改变，只论种类、不论个数，选项错误； C、由化学式知，碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为（16×12）：（1×25）：14：（16×2）16：25：1：2，选项错误； D、由化学式知，一个石斛碱分子中含有2个氧原子，一种分子中不会含有另一只分子，选项错误。 故选A。 9. 铜、稀硫酸和过氧化氢溶液的反应可以用于电子工业的电路板蚀刻，该反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 水由氢原子和氧原子构成 B. 金属铜中铜元素的化合价为0 C. 硫酸铜中的阴离子是 D. 可表示1个过氧化氢分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而非直接由原子构成，错误。 B、金属单质中元素化合价为0，铜作为金属单质，其化合价为0，正确。 C、硫酸铜由Cu2+和组成，阴离子是硫酸根离子，正确。 D、是过氧化氢的分子式，可表示1个过氧化氢分子，正确。 故选A。 10. 下列成语用化学知识解释不正确的是（ ） A. “釜底抽薪”——清除可燃物，达到灭火目的 B. “火上浇油”——增加可燃物，使燃烧更剧烈 C. “钻木取火”——摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点 D. “杯水车薪”——用水使少量可燃物隔绝氧气，达到灭火目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、釜底抽薪对应的灭火原理是清除可燃物，从而达到灭火目的，选项正确； B、火上浇油时增加了可燃物，使燃烧更剧烈，选项正确； C、钻木取火能够摩擦生热，使木材的温度升高达到的着火点发生燃烧，选项正确； D、杯水车薪指的是水太少，吸收热量后不足以使可燃物的温度降至着火点以下，从而不能灭火，选项错误，故选D。 11. 下列跨学科实践活动中涉及到的化学知识正确的是 A. 空气质量指数越大，空气质量越好 B. 矿泉水瓶、易拉罐、废电线属于可回收垃圾 C. 大量利用天然气作燃料，可缓解温室效应 D. 液氢具有助燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气质量指数越大，污染越严重，空气质量越差，说法错误，不符合题意； B、矿泉水瓶、易拉罐、废电线可回收利用，属于可回收垃圾，说法正确，符合题意； C、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，会增加二氧化碳的排放，使温室效应加剧，说法错误，不符合题意； D、液氢具有可燃性，说法错误，不符合题意。 故选B。 12. 对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，下列对比实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 比较在不同溶剂中的溶解情况 证明铁锈蚀需要 证明是分解的催化剂 比较金属活动性顺序： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中，溶剂的种类不同，其他条件相同，高锰酸钾易溶于水、不溶于汽油，能比较在不同溶剂中的溶解情况，能达到实验目的，符合题意； B、左边试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁锈蚀需要水，不能证明铁锈蚀需要氧气，不能达到实验目的，不符合题意； C、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，左边试管中有二氧化锰，右边试管中没有二氧化锰，变量不唯一，不能证明是分解的催化剂，不能达到实验目的，不符合题意； D、铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，说明金属活动性；铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 13. 某金属粉末含有Mg、Al、Zn中的一种或几种，取20g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成不可能是 A. Mg、Al B. Mg、Al、Zn C. Mg、Zn D. Al、Zn 【答案】C 【解析】 【详解】设生成2g氢气需要Mg、Al、Zn的质量分别为x、y、z， A、由分析可知，生成2g氢气需要Mg、Al的质量分别为24g、18g，则20gMg、Al的金属粉末与足量稀盐酸反应可能产生2g氢气，不符合题意； B、由分析可知，生成2g氢气需要Mg、Al、Zn的质量分别为24g、18g、65g，则20gMg、Al、Zn的金属粉末与足量稀盐酸反应可能产生2g氢气，不符合题意； C、由分析可知，生成2g氢气需要Mg、Zn的质量分别为24g、65g，则20gMg、Zn的金属粉末与足量稀盐酸反应产生氢气的质量小于2g，符合题意； D、由分析可知，生成2g氢气需要Al、Zn的质量分别为18g、65g，则20gAl、Zn的金属粉末与足量稀盐酸反应可能产生2g氢气，不符合题意。 故选：C 14. 下列拟定的实验方案中，可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别氢氧化钾稀溶液、氯化钾稀溶液、稀盐酸 仅用酚酞和同组物质间的反应无法鉴别 C 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在足量稀盐酸中 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 向样品中滴加少量氯化钡溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加足量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即，铜不与稀盐酸反应，这样只能得到铜粉，无法得到铁粉，不能实现分离目的，该选项错误； B、先用酚酞可鉴别出氢氧化钾溶液（使酚酞变红），再将剩余两种溶液滴入变红的氢氧化钾溶液中，能使溶液红色褪去的是稀盐酸（因为稀盐酸能与氢氧化钾发生反应，能消耗氢氧化钾，过量稀盐酸能使溶液变为酸性），无明显现象的是氯化钾溶液，仅用酚酞和同组物质间反应可以鉴别，该选项错误； C、将生锈的铁丝长时间浸泡在足量稀盐酸中，铁锈（主要成分氧化铁）先与稀盐酸反应（），铁锈反应完后，铁会继续与稀盐酸反应（），会损耗铁丝，该方案不可行； D、氢氧化钠溶液变质会生成碳酸钠（），碳酸钠与氯化钡溶液反应会生成碳酸钡白色沉淀（），向样品中滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液变质，该方案可行。 故选D。 15. 科学家利用太阳光和新型催化剂将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应②前后，原子和分子的数目均保持不变 C. 水可以循环利用，不需要额外添加 D. 理论上消耗11g二氧化碳同时反应生成12g氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，反应①中水在太阳光和催化剂Ⅰ作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，故错误； B、由微观示意图可知，反应②是氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成乙烯和水，化学方程式为，所以反应②前后，原子的数目保持不变，但分子的数目发生了改变，故错误； C、由反应①和反应②可得总反应的化学方程式为，所以需要额外添加水，故错误； D、由总反应的化学方程式可知，每88份质量的二氧化碳反应，可生成96份质量的氧气，所以理论上消耗11g二氧化碳同时反应生成12g氧气，故正确。 故选D。 二、（本题共2小题，共20分） 16. 化学是一门以实验为基础的科学。 （一）请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中仪器a的名称______。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______，可选用的制取装置是______（填字母）。 （3）写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式______。 （4）过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程） （二）人和动植物的呼吸会产生二氧化碳等气体。 （5）定性比较 设计实验比较空气和人体呼出的气体中二氧化碳含量的高低，完成实验报告。（可供选择的试剂有：两瓶等体积的呼出气体和空气样品、两根燃着的木条、澄清的石灰水） 实验内容 实验现象 实验结论 ______ ______ 人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于吸入的空气。 （6）定量测定 利用传感器实验可以更加便捷地进行验证。把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。 ①能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是______。 ②根据图中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. BC##BD （3） （4）解：设需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x。 答：理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为136g。 （5） ①. 分别向盛有等体积呼出气体和空气的集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡 ②. 盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，盛有空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化 （6） ①. X ②. 随着水蒸气冷凝，气体总体积有所减小，导致氧气体积分数略有增大 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置B，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置C或D，综上可知，可选用的制取装置是BC或BD； 【小问3详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 计算过程见答案； 【小问5详解】 分别向盛有等体积呼出气体和空气的集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察到盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，盛有空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化，说明人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于吸入的空气； 【小问6详解】 ①空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，呼吸过程中生成二氧化碳，则二氧化碳的含量升高，故能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的是曲线X； ②氧气约占空气体积的五分之一，呼吸过程中会消耗氧气，则氧气的含量减少，故Z曲线表示氧气的体积分数变化情况，人体呼吸作用有水蒸气生成，随着水蒸气冷凝，气体总体积有所减小，导致氧气体积分数略有增大，故可以看到Z曲线在下降后又略有上升，故填：随着水蒸气冷凝，气体总体积有所减小，导致氧气体积分数略有增大。 17. 今年五一假期南京市游客接待量排在前列的景区都极具金陵特色，如：夫子庙、玄武湖景区、云锦博物馆等。 （1）夫子庙的美食风味独特，品种繁多。 ①下列夫子庙美食中富含蛋白质的是______。 A.虾炖蛋 B.龙须糖 C.豆腐干 D.糖芋苗 ②自助小火锅也是夫子庙特色美食之一。小火锅使用的燃料有酒精、丁烷等。请写出丁烷充分燃烧的化学方程式______。 （2）玄武湖边的明城墙和湖面上的自动驾驶游船，让历史和现代科技在这里完美交汇。明城墙的城砖属于______（填字母）；自动驾驶游船上使用的材料有铝合金、塑料、合成橡胶等，其中塑料属于______（填字母）。 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 （3）云锦是用蚕丝、金丝等织造的。我们可以用点燃闻气味的方法来区分蚕丝和棉纤维。若取样灼烧后，闻到______的气味，则是蚕丝。 【答案】（1） ①. AC ②. （2） ①. B ②. C （3） 烧焦羽毛 【解析】 【小问1详解】 ①A、虾炖蛋中富含蛋白质，符合题意； B、龙须糖中富含糖类，不符合题意； C、豆腐干中富含蛋白质，符合题意； D、糖芋苗中富含糖类，不符合题意。 故选：AC； ②丁烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 明城墙的城砖主要是由黏土等无机非金属物质经过烧制而成，属于无机非金属材料，故选B； 铝合金属于金属材料，塑料、合成橡胶属于合成材料，故选C； 【小问3详解】 用点燃闻气味的方法来区分蚕丝和棉纤维，取样灼烧后，闻到烧焦羽毛的气味，则是蚕丝。 三、（本题共2小题，共15分） 18. I．我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）能将海水淡化的方法是______（填字母）。 A. 沉降 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 过滤 Ⅱ．现代海水晒盐的大致过程如下： （2）在蒸发池中，海水中氯化钠的质量______（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”）。 （3）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）我国某盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是______。 A. “冬天捞碱”得到的是 B. 时，和NaCl饱和溶液中所含溶质的质量相等 C. 将时和NaCl饱和溶液升温至（不考虑水分蒸发），所得溶液的溶质质量分数相等 D. 时，配制等质量的和NaCl饱和溶液，所需水的质量相比，小于NaCl （5）农业上，可利用16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要24%的氯化钠溶液和水的质量比为_______。 【答案】（1）C （2）不变 （3）饱和 （4）ACD （5）2:1 【解析】 【小问1详解】 A、沉降只能使不溶于水的物质聚集，无法除去氯化钠使海水淡化，说法错误； B、活性炭能够吸附水中的色素和异味，不能吸附海水中的氯化钠使海水淡化，说法错误； C、蒸馏海水可以得到几乎纯净水，使海水淡化，说法正确； D、过滤可以把不溶于水的物质除去，无法除去氯化钠使海水淡化，说法错误。 故选C； 【小问2详解】 蒸发的过程中，海水的水的质量不断减少，氯化钠质量不变； 【小问3详解】 析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液； 【小问4详解】 A、根据溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，故冬天温度低，碳酸钠大量析出，故“冬天捞碱”得到的是碳酸钠，说法正确； B、t1℃时，碳酸钠和氯化钠溶解度相同，但未标明饱和溶液质量，无法判断所含溶质的质量大小，说法错误； C、t1℃时，碳酸钠和氯化钠溶解度相同，故碳酸钠和氯化钠饱和溶液溶质质量分数相同，t1℃至t2℃碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度升高而升高，升温后，两溶液溶质质量分数保持不变，说法正确； D、t2℃时，碳酸钠溶解度大于氯化钠溶解度，故此时配置等质量的碳酸钠和氯化钠饱和溶液，所需水的质量，碳酸钠小于氯化钠，说法正确。 故选ACD； 【小问5详解】 所需氯化钠固体质量为150kg×16%=24kg，故所需24%氯化钠溶液质量=24kg÷24%=100kg，所需加水的质量=150kg-100kg=50kg，故需要24%的氯化钠溶液和水的质量比为100kg:50kg=2:1。 19. 中华文明源远流长，金属材料承载着文明记忆和先进的科技。 （一）我国古代金属的冶炼与使用，处于世界先进水平。 （1）如图为西汉彩绘雁鱼青铜钉灯。青铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （2）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为______（填化学式）。 （二）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金。 （3）工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程如图所示： ①钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是______，中钛元素的化合价为______。 ②反应①的化学方程式为，则X的化学式是______。 ③请写出反应②的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型），该反应需要在氩气中进行的原因是______。 【答案】（1）大 （2） （3） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. +4 ③. CO ④. ⑤. 置换反应 ⑥. 防止镁、钛被空气中的氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 青铜是一种合金，其硬度比纯铜大； 【小问2详解】 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜、银与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，说明加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤液中含有的溶质是； 【小问3详解】 ①钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；中铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中钛元素的化合价为+4； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钛原子、2个氧原子、2个碳原子和4个氯原子，反应后有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，故X的化学式为CO； ③由流程图可知，反应②为四氯化钛与镁在高温条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；该反应需要在氩气中进行的原因是防止镁、钛被空气中的氧气氧化。 四、（本题共1小题，共6分） 20. A~J是初中化学常见的物质。A、H、J是单质，其余均为化合物，其中B、C、F是氧化物。J是红色固体，D俗称苏打，人体胃液中含有G；E、G的物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：D________，J________。 （2）写出A→C发生化合反应的化学方程式________。 （3）写出H→G反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. Cu （2） （3） 【解析】 【分析】J是红色固体且J是单质，则J为铜；D俗称苏打，则D为碳酸钠；人体胃液中含有G，则G为盐酸；E、G的物质类别相同，且E能转化为G（盐酸），硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则E为硫酸；J（铜）能与F相互转化，F是氧化物，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则F为氧化铜；D（碳酸钠）、E（硫酸）、F（氧化铜）均能转化为B，B是氧化物，碳酸钠、氧化铜均能与硫酸反应生成水，则B为水；G（盐酸）能与H相互转化，B（水）能与H相互转化，H是单质，则H为氢气；E（硫酸）、F（氧化铜）均能转化为C，C是氧化物，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则C为二氧化碳；B（水）能与A相互转化，C（二氧化碳）能与A相互转化，A是单质，则A为氧气；D（碳酸钠）能与I相互转化，I是化合物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，则I为氢氧化钠。 【小问1详解】 由分析可知，D为碳酸钠，其化学式为；J为铜，其化学式为Cu； 【小问2详解】 由分析可知，A为氧气、C为二氧化碳，化合反应符合“多变一”的特点，则A→C发生的化合反应是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，H为氢气、G为盐酸，则H→G为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为。 五、（本题共1小题，9分） 21. 果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小宁同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。他对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。 产品信息 【产品名称】果蔬洗涤盐 【配料】精制盐、食品级pH调节剂 【使用方法】倒出约10g至1L清水搅拌均匀，放入待清洗的果蔬，适时浸泡后翻动洗涤，再用清水冲洗即可。 【贮存条件】阴凉干燥处密封保存 任务一：探究果蔬洗涤盐的成分 【查阅资料】 ①果蔬洗涤盐中含NaCl，还含中的一种或两种。 ②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠受热不分解。 ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液都有白色沉淀产生。 ④质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。 【设计实验】 （1）步骤Ⅰ：验证果蔬洗涤盐中含有NaCl：取少量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴入______溶液，产生白色沉淀，再滴入过量的稀硝酸，充分振荡，沉淀部分溶解并有气泡产生。由此确定果蔬洗盐中含NaCl。 （2）步骤Ⅱ：确定果蔬洗涤盐中和的存在 实验内容 实验现象 实验结论 ①取样于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水 ______ 含有 ②取样于烧杯中，加水溶解，加入0.1%的溶液 产生白色沉淀 含有 【交流反思】 （3）小组同学认为实验②的结论不严谨，理由是______。 （4）步骤Ⅲ：为进一步确定果蔬洗涤盐的成分，小组同学设计如下实验： 实验内容 实验现象 实验结论及解释 另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 产生白色沉淀 含有化学方程式为________。 【实验结论】 该果蔬洗涤盐的成分为。 任务二：测定果蔬洗涤盐的成分含量 步骤Ⅰ：称取5.00g样品。 步骤Ⅱ：将样品置于试管中加热至质量不再减少，称得剩余固体为4.38g。 步骤III：利用如图装置进行实验。反应前称得A、B装置和试剂的总质量为780.90g，加足量稀硫酸至不再产生气泡，再通入一段时间空气后，称得装置通入空气和试剂总质量为779.58g。 依据上述实验和数据回答： （5）“再通入一段时间空气”的目的是______。 （6）该果蔬洗涤盐配料中碳酸钠的质量分数为______。 （7）若无B装置，测得的氯化钠质量会______（填“偏大”或“偏小”）。 任务三：使用果蔬洗涤盐 【查阅资料】①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。 ②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。 （8）由资料可知，小宁同学家的这袋果蔬洗涤盐主要适合清洗的残留农药为______（填“波尔多液杀虫剂”“有机磷成分杀虫剂”）。 【答案】（1）硝酸银 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀，所以无法确定是否含有 （4） （5）使生成的二氧化碳全部排出 （6）42.4% （7）偏小 （8）有机磷成分杀虫剂 【解析】 【小问1详解】 验证果蔬洗涤盐中含有NaCl：取少量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生白色沉淀，再滴入过量的稀硝酸，氯化银与稀硝酸不反应，充分振荡，沉淀部分溶解并有气泡产生，由此确定果蔬洗盐中含NaCl； 【小问2详解】 根据实验结论含有，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取样于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明含有； 【小问3详解】 小组同学认为实验②的结论不严谨，理由是质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀，所以无法确定是否含有； 【小问4详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问5详解】 “再通入一段时间空气”的目的是使生成的二氧化碳全部排出； 【小问6详解】 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则反应前后A、B装置减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，设碳酸钠的质量为x， 将5.00g样品置于试管中加热至质量不再减少，称得剩余固体为4.38g，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，设生成碳酸钠的质量为y， 则该果蔬洗涤盐配料中碳酸钠的质量分数为； 【小问7详解】 B装置中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，若无B装置，则部分水蒸气会随着二氧化碳气体排出，导致反应前后A、B装置减少的质量偏大，则计算出的碳酸钠质量偏大，导致测得的氯化钠质量会偏小； 小问8详解】 该果蔬洗涤盐的成分为，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性，已知波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主，有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解，则该果蔬洗涤盐主要适合清洗的残留农药为有机磷成分杀虫剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$