安徽省皖豫名校联盟2024-2025学年高三下学期4月检测化学试题(无答案)

绝密★启用前 皖豫名校联盟2024—2025学年高三4月份检测 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学品的生产过程中一定涉及氧化还原反应的是 A．侯氏制碱法→纯碱 B．氯碱工业→烧碱 C．油脂→肥皂 D．石灰石→生石灰 2．劳动中蕴含大量化学知识，劳动创造美好生活。下列对劳动中化学知识的应用或解释正确的是 A．用碱液清洗厨房油污主要是使油脂在碱性条件下水解 B．农作物施肥时，将碳酸钾与硫酸铵混合施用可增加肥效 C．利用酵母菌发酵面粉制作馒头时，采用高温加快发酵速率 D．为防止海鲜腐烂变质，保存海鲜时可使用甲醛溶液浸泡 3．在给定的条件下，下列产品的工业制备过程中所涉及的物质转化均能实现且合理的是 A．用海水制备无水 B．用石油制备酒精： C．用铝土矿制备 D．制备漂白粉：、 4．下列过程对应的方程式书写错误的是 A．曾青得铁则化为铜： B．黑火药爆炸产生大量气体： C．铅酸蓄电池充电时极反应： D．工业制硝酸过程中氨的催化氧化反应： 5．中国科学院化学研究所张科课题组开发了可控大环开环聚合方法制备聚酯和聚酰胺材料，其合成过程如图所示。 A．丙是可降解的高分子材料 B．乙能发生水解反应、加成反应 C．甲与盐酸不反应 D．丙中含有醚键、酰胺基和氨基 阅读下列材料，完成6~7小题。 雄黄和雌黄是地壳中两种颜色醒目的矿物，彼此共生，形影不离，均难溶于水，且二者均为含硫、砷两种元素的化合物，但化学式不同，性质有差异。雄黄和雌黄转化的过程如图1所示；雄黄的结构如图2所示，雌黄的结构如图3所示。 已知：亚砷酸为三元酸，含有三个羟基，其；As与N同主族，位于第四周期。 6．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L中含电子数为 B．10.7g雄黄中含雄黄分子数为 C．反应②中生成1mol时，转移的电子数为 D．1.0L溶液中含数为 7．下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．雌黄的化学式可表示为 B．雄黄分子中存在非极性键 C．溶液中可能存在与水分子间的氢键 D．基态As原子的价层电子排布式为 8．我国学者制备出用于捕获和释放的超分子笼，捕获和释放的过程如图所示。下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能： B．甲、乙两种物质中N均存在、两种杂化 C．乙物质中存在共价键、离子键、氢键 D．水参与了该超分子笼捕获空气中的过程 9．仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 制备 氯化铵、氢氧化钙 试管、酒精灯、铁架台、橡胶塞、导管、棉花 B 比较铁和铜的金属性强弱 溶液、铜粉 试管、胶头滴管 C 配制200mL溶液 98%硫酸（密度为）、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、200mL容量瓶、5mL量筒 D 验证具有两性 溶液、稀盐酸、氨水 试管、胶头滴管 10．温度为T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的，发生反应：①，②，测得反应过程中各气体浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0~4.8min内的平均反应速率： B．8.0min时反应①停止，反应②仍未达到平衡 C．图中N点， D．图中M点， 11．我国学者开发出利用率为91%的水系锌电池，该电池以@石墨烯为复合电极，充电时的阴极反应式为，电池工作时如图所示。下列说法错误的是 A．中含离子键、键和键 B．放电时的负极反应式为，电解液中增大 C．充电时，穿过离子交换膜进入右侧 D．放电时，每转移1mol电子，理论上复合电极增重22.2g 12．工业烟气中氮氧化物的选择性催化还原脱硝法（SCR法）是最为广泛的一种脱硝技术，常用的催化剂有，该催化剂作用下的SCR法的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应机理的总反应可能为 B．键角： C．该反应机理的物质转化过程中存在3种元素化合价的变化 D．、的VSEPR模型相同 13．是实验室中的常用试剂，也是生活中的常用物质。常温下，进行下列有关的实验探究： 实验序号 实验操作及现象 ① 将pH传感器插入到的溶液中，显示 ② 向10mL的溶液中逐滴滴入5mL等浓度的盐酸，且边滴边振荡，无气泡冒出 ③ 向一定量悬浊液中加入足量溶液，并充分搅拌，使用离心机分离，倾去清液，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解 已知：，。 下列说法正确的是 A．的溶液中： B．实验①的溶液中： C．实验②的混合液中： D．由实验③可得出： 14．一种锂电池的正极材料为某种铁的氧化物，晶胞结构如图1所示，该晶胞由如图2所示的a、b两种结构单元组成，电池工作或充电时，嵌入或脱嵌于晶胞棱心和体心。下列说法错误的是 A．没有嵌入时一个晶胞中与总数为24个 B．嵌入时，被还原为 C．电池充电时，嵌入到该铁的氧化物中 D．全部嵌入时，晶体中数与数之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）银铋渣是铋精炼过程中所得的一种副产品（富含Au、Ag、Bi、Zn、Pb、Cu等多种金属）。研究人员设计了一种从银铋渣中提取部分金属的流程，如图所示： 回答下列问题： （1）Bi与N同主族，则Bi位于元素周期表的第________族，属于________区。 （2）“破碎磨细”的细度对于银铋渣中金属离子的“酸浸”浸出率有很大影响，不同“磨矿细度”条件下金属离子的浸出率如下表。实际工业生产中应选取磨矿细度为________%。 磨矿细度/（微粒含量/%） 浸出率/% 渣率/% Pb Bi Cu Zn Ag 36.2 84.26 83.70 82.83 93.72 85.26 8.11 56.3 92.58 92.03 91.79 96.18 91.42 6.31 70.5 98.32 98.65 98.11 98.92 98.51 5.05 79.4 98.68 98.83 98.53 99.04 98.92 5.01 （3）该工艺中，“浸锌”“酸浸”均为酸浸，两个工艺没有合并使用稀硝酸“酸浸”的优点有________。 （4）使用一定浓度硝酸“酸浸”时，Pb、Ag、Bi等金属的浸出率与温度的关系如图所示。在约60℃后，金属的浸出率出现下降的趋势，原因是________。 （5）加稀氨水“调pH为一定值”“稀释沉铋”过程中生成的总离子方程式是________。 （6）“浸锌”后的“滤液”和“稀释沉铋”后的“滤液”中加入Zn粉的目的是________。 （7）“沉银（铅）”后的含“Ag、Pb的滤渣”为AgCl、的混合物，该混合物通过下列工艺可制得Ag，“还原”反应的化学方程式是________。 16．（15分）绿矾（）是一种矿石，也是实验室中常用的一种化学试剂。某研究小组利用绿矾进行溶液的配制，并进行相关实验探究。 回答下列问题： （1）配制250mL溶液，定容时若俯视容量瓶刻度线则会导致所配溶液浓度________（填“偏大”或“偏小”）；将称取的绿矾晶体加蒸馏水溶解后，再滴加5滴硫酸，滴加硫酸的目的是________。 （2）《天工开物》中记载：“皂矾（即绿矾）炉侧土墙……涂炙，立成紫赤色也”，这是焙烧绿矾制备铁红（主要成分为）的方法。该研究小组采用下列装置对绿矾进行焙烧，并探究焙烧部分生成物及其性质。 ①若装置B中颜色变蓝，装置C中产生白色沉淀，则表明生成物中含有________（填化学式）。 ②装置D的作用是________；若装置D中褪色，装置E中为100mL的NaOH溶液，反应结束后装置D溶液中的溶质为________（填化学式）。 ③若实验结束后，装置A的瓷舟中只有一种价态的铁的物种，则瓷舟中该铁的物种的质量为________g。 （3）该研究小组利用刚刚配制的溶液进行了下列实验： （a）试管中加入1mL溶液（浅绿色）（b）溶液仍为浅绿色（c）溶液变为浅红色（d）溶液变为血红色（e）溶液接近无色 该研究小组对该实验的部分混合液成分进行下列猜想及实验： 溶液 猜想 实验操作及现象 结论 （c） 猜想1：溶液（c）中含 取混合液（c），滴加溶液，现象为①________ 猜想1正确 （e） 猜想2：溶液（e）中无，铁物种为 滴加KSCN溶液，溶液变红 ②________ 猜想3：溶液（e）中含，被过量氯水氧化，溶液（e）中无 滴加溶液，溶液不变红 ③________ 17．（14分）硫化氢是让人“又爱又恨”的一种物质，爱其作为化学基本原料为人类做着贡献，恨其有毒，时而给人类制造麻烦。和重整制备、是资源化利用的新途径，其主要反应为如图所示的反应Ⅰ： 回答下列问题： （1）________（用含、、的代数式表示）；升高反应体系的温度，平衡体系中的体积分数增大，则________（填“”或“”）0。 （2）我国学者证明了甲烷、硫化氢在催化剂作用下的重整反应机理（如图所示），研究发现催化剂表面碳和硫物种的结合是不可逆过程，甲烷的第1步碳氢键解离具有可逆特征，且为决速程度最高的基元步骤。 该反应机理中X表示________（填化学式）；下列有关上述反应机理的说法正确的是________（填标号）。 a．该反应机理表示的总反应的 b．该反应机理的催化剂是 c．反应ⅱ的活化能最小 d．反应ⅳ是可逆反应 （3）向压强为100kPa的恒压密闭容器中充入1mol甲烷和2mol硫化氢，发生反应Ⅰ，达到平衡状态时，测得反应体系中相关组分的物质的量分数（x）随温度（T）的变化关系如图所示。 ①表示的曲线是________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 ②温度为时，该反应的平衡常数________（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 ③b点时的转化率为________%（结果保留3位有效数字，下同），________。 18．（15分）托品酮是合成阿托品硫酸盐的中间体。诺贝尔化学奖得主里夏德·维尔施泰特在1901年第一次制备该物质的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）的化学名称是环丁醇，类推A的化学名称是________。 （2）C中所含元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。 （3）D的核磁共振氢谱中共有________组峰。 （4）F、L的结构简式依次为________、________。 （5）I生成J的反应类型是________。 （6）X分子式比K分子式少2个H原子，X满足下列条件的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中含手性碳原子的同分异构体的结构简式为________。 ①含有苯环 ②含有氨基（） （7）参照上述合成路线中的物质转化（包括需要的试剂、溶剂等），设计以为基本原料制备的合成路线：________（其他试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $