安徽省五校联考2024-2025学年高三下学期5月月考化学试题

颍上一中 蒙城一中淮南一中 怀远一中 涡阳一中 2025届高三第二次五校联考 留 化学试题 命題学校：颍上一中 考试时间：2025年5月10日 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将答题卡上项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各題的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cu64 一、本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 长 1.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是( A一分子蔗糖水解两分子葡萄糖 B植物油氢华人造脂肪 C煤华煤焦油 D,油脂华高级脂肪酸 2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是( A氯化镁溶液和氯化铝溶液：加氨水，振荡 B.乙醇和乙酸乙酯：红外光谱 C.四羟基合铝酸钠和盐酸：互相滴加 D.苯和甲苯：滴加酸性高锰酸钾，振荡 塑 3.家务劳动中蕴含丰富的化学知识。下列有关说法错误的是() A.爆炸盐清洗衣服上的污渍：其成分过碳酸钠具有氧化漂白作用 B.84消毒液和洁厕剂不能混合使用：二者反应生成氯气 C.市售的食用油中加入叔丁基对苯二酚：叔丁基对苯二酚可作抗氧化剂 D.丝绸衣物不可以用加酶洗衣粉洗涤：酶可以使纤维素水解 4,下列选项中的物质能按图示路径转化，且一步反应就能实现的是( 选项 甲 乙 丙 A Naz SiO H2SiO, SiO B Cu(OH): Cuo CuCle cO: Na:CO, NaHCO 馨 D Mgo Mg(OH): MgCl A.A B.B C.C D.D 【高三化学试题第1页（共6页）】 C③扫描全能王 3亿人意在用的月量Ap明 5.一种可制造光学镜片的聚合物Z,其合成路线如图所示。下列说法错误的是( CH mH:C-C-CH +nH:C-CH- 催化剂ECH, CECH一CH COOCH COOCH ☒ 回 回 A.1molX中有2molπ键 B.Y中的原子可以全部共面 C.聚合物Z可以发生水解反应 D.此反应属于缩聚反应 6.O,和HI发生反应：O,+2HI=O2+12十H2O,NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的 是() A.生成1molI2转移电子数2Na B.1mol'HO含有的中子数是8Nx C.O,是非极性键形成的极性分子 D.由臭氧生成氧气的反应可能不是氧化还 原反应 7.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( 选项 实例 解释 A 用He代替氢气填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间 B NO方、NO方、NO方的键角依次减小 的斥力 c HS、HzSe,H,Te的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 不存在稳定的NF分子 N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个N一F键 8.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 H,0 H,O H 00 配合物1 配合物2 下列说法错误的是() A.配合物1中C0化合价为十2 B.配合物1的配体数为6 C.配合物2中N原子采取sp杂化 D.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 9.某化合物M的结构如图所示。L、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，其中 基态L原子仅s能级上填充电子，基态X原子的价电子排布式为nsnp”。下列说法正确的 是() A.L、W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 B.L形成的单质在Y形成的单质中燃烧主要生成LY, C.X单质中原子间的作用力只有共价键 D.化合物WZ,属于非极性分子 【高三化学试题第2页（共6页）】 C③扫描全能王 3亿人重在用的月用AP明 10.下列操作、现象及结论均正确的是( 选项 操作及现象 结论 A 往淀粉水解后溶液中加人足量Na(OH溶液，再加 入适量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 B 向2ml.0.1mol/L.K,C)溶液中加人10滴 6mol/L.H,S),溶液，黄色溶液变成橙色 CrO房向CrO房转化 将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中，将产生的 乙炔具有还原性 气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 D CuC,溶液加热，溶液逐渐由蓝色变成黄绿色 [Cu(H,O),]+转化为[CuCl,]2-的反应为 吸热反应 11.苯在浓HN)和浓HS),作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是( 过渡态1 过渡态2-1 过态2-2 中间体 反应物 +HO.SO +NO:+HO,SO 产物 +H.SO 反应进程 A从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物I B对于生成Y的反应，浓H2SO,作催化剂 C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D.X、Y均为苯的取代产物 12.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题， 科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为： +0H- H00-e HO O HH -0H- 十2H。下列说法错误的是( HH H A.相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍 电源 B.阴极反应：2H,O+2e=2OH-+H2↑ 惰性电极及催化剂 C.电解时OH通过阴离子交换膜向a电极方向 -HCOO 移动 KOH溶液 KOH溶液 HCHO D.阳极反应：2HCHO-2e+4OH=2HCOO+ 2H2O+H2↑ 阴离子交换膜 13.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物品胞的一部分，可代表其组成和结构： 晶胞2是充电后的晶胞结构；所有品胞均为立方晶胞。下列说法错误的是( ●Co oLi 结构1 品胞3 A.结构1结硫化物的化学式为Co,S B.晶胞2和晶胞3表示同一晶体 C.晶胞2中距Li最近的S有4个 D品胞2中S与S的最短距离为。 【高三化学试题第3页（共6页）】 C③扫描全能王 3亿人重在两的月理A明 14.常温下，用0.1000mol·L,1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： I.20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HC1和CHC(OOH溶液 Ⅱ.20.00ml浓度均为0.1000mol·LHCl和NH,CI溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知K,(CH,COOH)=K(NH,·H2O)=1.8X105,下 列说法错误的是() plH A.I对应的滴定曲线为M线 12 B.a点水电离出的c(OH)数量级为106 10 C.V(Na(OH)=30.00ml.时，Ⅱ中c(C)>c(NH·H2 O)>c(NH) D.pH=7时，I中c(CHC(O)H)、c(CH COO)之和小 于中c(NH3·HO)、c(NH)之和 10 2030 40 V(NaOH)/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)亚硝酸钠(NN(2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小 组制备亚硝酸钠并探究其性质。已知：2N)+Na2()2=2NaN)2,2N)2十Naz()2=2NaNO 实验一：制备NaN()2 ,稀IHNO 制备装置如图所示（夹持装置略去）： (1)A中盛放稀硝酸的仪器名称： Na.O 酸性 (2)装置D的作用为： KMnO 铜片无水CaC, 溶液 B D (3)进行实验发现制得的NaNO2中混有NaNO,及NaOH杂质。为了提高了NaNO2的纯 度，装置中可采取的改进措施为① ,② (4)鉴别硝酸盐与亚硝酸盐最为著名的方法是棕色环实验，其操作方法为： 在试管中加入硝酸盐与FSO,混合溶液，再沿着试管壁缓慢倒入浓硫酸，使浓硫酸进入 试管的下部，在浓硫酸与水溶液的界面有棕色的[Fe(NO)(H2O)5]+生成，从试管的侧 面可以看到棕色环。[Fe(NO)(H2O)]+其中心离子价电子的电子排布图为： (5)实验二：以亚硝酸钠溶液为研究对象，探究NO2的性质。 试剂 实验编号 现象 滴管 试管 ① 1%酚酞溶液 溶液变为浅红色，微热后红色 1mol·L1NaNO2溶液 加深 0.1mol·L-1KMnO ② 开始无明显变化，向溶液中滴 1mol·L-NaNO溶液 溶液 加稀硫酸后紫色褪去 ⑤ 0.1mol·L-1KSCN溶液 1mol·L1FeSO,溶液 无明显变化 (pH=0.5) 2 mL ④ 1mol·L,1 NaNO溶液 1mol·L-1FeSO,溶液 溶液变黄后迅速变为棕色，再 (pH=0.5) 滴加KSCN溶液变红 1,结合离子方程式及必要的化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因 【高三化学试题 第4页（共6页）】 C③扫描全能王 3亿人意在用的月推A明 ⅱ.解释实验④中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因 (用离子方程式表示)。 16.(14分)铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣（主要含Fe2 SiO,、Co2SiO,、 CoFe2 O,和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 2 mol I. 足量 NH·HO H:SO 水 试剂X NH·HO 调pH=6.0 高温 滤液2 铜渣→酸浸 →浸取 固化 滤液1氧化]一碱沉可 碱沉☑一.CuS0,(0H。 水胆矾 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：①H,SiO,易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水。 ②25℃时，相关物质的K见下表 物质 Fe(OH)z Fe(OH), Co(OH)2 Ko 1×10-161 1×10-魏6 1×10-42 回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式为 (2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为 (3)“高温固化”的作用是 (4)“氧化”中氧化剂不选用硝酸代替H2O2的原因是 (5)25℃“碱沉1”中，pH≥ 时，Fe3+沉淀完全(c≤1.0X105mol·L1). (6)“滤液3”中存在的主要阳离子有 (7)一种铜金合金的晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点：该 品体具有储氢功能，氢原子可进人由Cu原子与Au原子构成的四面 体空隙中，该晶体储氢后的品胞结构如图所示，若“●”同等代表Cu 原子与Au原子，则该品体储氢后的化学式为 17.(15分)SiHCl是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCL,耦合加氢得到，相关反应如下： I.SiCL(g)+H2(g)一SiHCl,(g)+HCl(g)△H1=52kJ·molJ Ⅱ.Si(s)+3HCl(g)一SiHCI,(g)+H2(g)△H2=-236kJ·mol-J Ⅲ.Si(s)+SiCL,(g)+2H2(g)—2SiH2Cl2(g)△H3=16kJ·mol-I (1)生成SiHCI的总反应： IN.Si(s)+3SiCL,(g)+2H2(g)一4 SiHCl(g)△H,= kJ·mo 该反应在 条件下更易自发。（填高温或低温） (2)体系达到平衡状态且其他条件不变时： ①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为 (填标号) a.SiCl b.SiHCl c.SiH2Cl2 d.HCI ②反应温度升高不利于提高平衡时产物SHCl选择性的原因是 (3)在压强为的恒压体系中通人一定量的H2和SiCL,,达到平衡时，气体组分的物质的量 分数随温度变化如图1所示（忽略气体组分在硅表面的吸附量）。已知：K,为用气体分 压表示的平衡常数，分压=物质的量分数X总压。 ①图中n代表的组分为 。(填化学式) 【高三化学试题第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人意在用的月得Ap明 ②750K时，反应Ⅲ的平衡常数K,= (列出计算式) e 0.8 (750,e 0.4 (750.d SiCl (750.y 用 S0C, (750.) SiH,Cl 10 10 .SO 10 700 750 800 温度/K 步骤3 图1 图2 (4)我国科研人员在含Li+的SOC2溶液中加入12，提高了Li一SOC2电池的性能。该电池 放电时，正极的物质转变步骤如图2。其中，2的作用是 :正极的电极反应式为 18.(15分)化合物J具有抗缺血性脑卒中的作用，合成J的一种路线如图： A Bra B 02 FeBry CH>Br MnOz,△ CHsBrO H:O G1)Mg、乙醚 2)C0: 定 件 C(CH) 长 1)R C R:Rr G OH 2)H,0 已知：OR-一-Br Me-RMgBr- 乙醚 CORCOOH ②E的核磁共振氢谱只有1组峰。 请按要求回答下列问题： (1)化合物J所含官能团的名称为 (2)由A生成B的化学方程式为 ,其反应类型 为 (3)写出有机物C的化学名称 C的某同系物X,相对分子质量比C 大14，X的结构有 种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 1:2:2:2的有机物的结构简式 (写出一种)。 (4)H的结构简式为 (5)参照上述合成路线，设计由甲醛和化合物A为原料制备2-苯基乙醇(《) CHCH2OH) 的合成路线。 【高三化学试题第6页（共6页）】 C③扫描全能王 3亿人重在用的月厘Ap明