云南师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期期末模拟卷1 化学试卷

云南师大附中2027届高二下学期期末模拟卷1 可能用到的相对原子质量：0-16Ni-59Cu-64h-64 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求） 1,纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列 文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 肉 A.三彩载乐骆驼俑 B.洛神赋图 C.木雕双头镇墓兽 D.三星堆青铜神树 2.下列化学用语表述正确的是 3p A.基态Si原子的价层电子轨道表示式： B.乙醇的键线式： OH C.Ca0,的电子式： EO:c D.PCL的球棍模型： 06 3.下列离子方程式书写正确的是 A.NaOH溶液滴定醋酸溶液：OH+H*=H,O B.泡沫灭火器的灭火原理：AI++3HC0;=A1(OH),↓+3C02个 C.将少量S0,通入漂白液中：S02+2C10~+H,0=2HCI0+S0,3 D.向FcBr,溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe++Br,+4CI 4.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CL2溶于水后，溶液中含氯微粒的数目小于2WA B.标准状况下，2.24L乙醛中含有π键的数目为0.1NA C.17g16O2和102的混合气体中氧原子的数目为NA D.电解精炼铜时，阳极质量每减少6.4g,电路中转移电子的数目为0.2Na 试卷第1页，共8页 5,樱叶富含黄酮类物质，具有美容养颜促进糖分代谢的作用。黄酮类物质的基本结构如图 所示，下列表述正确的是 A.该物质的分子式为C,H,O2 B.该分子中所有原子可能在同一平面 C.该物质能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该分子与H2反应，最多消耗7molH2 6.化学实验是化学学科的重要组成部分，下列实验能达到预期目的的是 C,H,(HS) 温度计 乙醇、浓硫酸 稀H,SO D.乙醇与浓疏酸共 A.吸收少量的氨气 B.除去C2H2中的杂质 C.收集NO2气体 热到170℃制取乙烯 7. 以锰矿粉（主要成分为M血，O,和MnOOH,还含少量Fe,O,、A1,O3、SiO2、Cu0)为原 料制备M血CO,的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 H202稀硫酸 Mn(OH), (NH)2S NHHCO 锰矿粉→浸取 调pH 沉铜→沉锰→MnC, 滤渣1 滤渣2 CuS 滤液 A.“浸取"时H2O2作还原剂，把M血，O,和MnOOH还原为M2 B.“滤渣2”中的主要成分为Fe(OH),和A1(OH), C.“沉铜”应在高温下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 D.“沉锰时加NH,HCO,发生的离子方程式为Mn2++2HC0;=MmC0,↓+C0,↑+H,O 8.TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大且位于两个不同短周期的W、X、Y、Z 四种元素组成。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等：基态Y原子s能级电子 总数与p能级电子总数相等，其原子半径小于W原子：Z元素的原子半径在同周期主族元 素中最小。下列叙述正确的是 A.电负性大小：X>Y>W B.简单离子半径：Z>Y>X C.化合物WY2中，W原子为sp杂化 D.Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物 试卷第2页，共8页 9. 根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 向1-溴丙烷中加入过 量NaOH溶液并加热， 有淡黄色 检验卤代烃的卤素 该卤代烃中含有溴元素 冷却后取上层液体， 沉淀生成 加入几滴AgNO,溶液 常温下，用pH计分别 同温下，不同浓度的 测定1mol/L和0.1 ⊙ 比较水的电离程度 pH均为7.0 CH3 COONH4溶液中水的电离 mo/L CH3COONH4溶 程度相同 液的pH 取2mL0.5mol/L 溶液由绿 探究温度对化学平 [Cu(H2O)4]2+4Cl=[CuCl4]2-+ CuCl2溶液于试管中， 色变为黄 衡的影响 4H20温度升高平衡逆向移动 将试管加热 绿色 定性证明配合物 取4mL工业盐酸（含 溶液亮黄 [FeCI,J(亮黄色)只 [FcCL,丁)于试管中， 色褪去，变 配合物[FeCl,]只有在高浓度 D 有在高浓度C1的 滴加几滴硝酸银饱和 为很浅的 CI的条件下才是稳定的 条件下才是稳定的 溶液 黄色 10. 烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 H.C HC N A.化合物甲是催化剂 B.转化过程Os元素的化合价会发生改变 C.化合物戊是氧化剂 D.转化过程涉及非极性键的断裂与形成 试卷第3页，共8页 11.用多孔石墨电极电解法可以脱除烟气中的S02,还可以制得H2$04,装置如图所示。下 列说法错误的是 净化气 A.阳极放电的物质是SO2 B.阳极电极反应式为S0,-2c+S0}=2S0, 烟气熊化剂 0 0S0N本HS0, SO C.电解过程电解池中SO42数目减少 熔融K,SO, D.通N2的目的是将电解后的气体转移出来 12.超分子K*@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 OH 过程@ 过程② KOH.△ K THF-H,O OH 化合物 化合物加 18-冠-6 K@18-冠-6 A.过程①是取代反应 B.18-冠-6也可以与Na*、Rb形成稳定的超分子 C.超分子可以是分子，也可以是离子 D.K*与18-冠-6中K+与0原子之间有静电相互作用 13.近几年研究发现了闪烁晶体材料在高能探测方面的应用潜力。如图为某种闪烁晶体晶胞 结构图。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为CsCaCl3 Cs B,若Cs位于晶胞顶点，则C1位于晶胞的面心 Ca C.与Ca最近且距离相等的Cl有8个 D.晶胞沿体对角线方向投彤图为 14.氢硒酸是一种二元弱酸。室温下，调节0.1olL1HSc溶液的pH（假设溶液体积不变)， 测得溶液中eXTX-很或二随H的变化关系如图所示。下孔食述错误的足 c(sc-） c(H,Sc) BrA A.直线①对应的纵坐标中X为 c(HSe) ② 3.9 B.室温下，H2Se溶液的k,=10-39 0 >pH C.m点对应溶液的pH=7.45 -U ① D.含有等物质的量Na,Se和NaHSe的溶液中： c(Na')>c(Se2)>c(HSe-) 试卷第4页，共8页 二、解答题（本题共4题，共58分） 15.能(T)是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废 水（pH≈2，含Fc2+、Zn2+、微量T1)中回收铊： 空气 ZnO Na S 滤液 滤渣B 浸取液 酸性废水 氧化 调pH至4.0 沉淀 浸取 电解 →T1 滤渣A 滤液 漫渣 己知：①常温下，Kp[Fc(0田g]=4.0x10-38,Kp[Zn(OH2]=12x10-17,Kp(亿nS)=1.6x1024 ②ZnS对TI'有极强的吸附共沉淀作用 回答下列问题： (I)T1元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是 (2)“氧化”时，F2+发生反应的离子方程式是 (3)“滤渣A”主要是（填化学式）。此时，溶液中c(Fc+)= ；Fc3·是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)。 (4)“沉淀”过程中，微量T1能在“滤渣B”中富集的原因是 (⑤)“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为 16.2-硝基-1,3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常用间苯二酚为原料，经磺化、硝化、 去磺酸基三步合成，原理如下。 NO, HO OH H2SO4 HO 、OH H20 H 65℃H0S SOH <30℃ S0H100C 部分物质相关性质如下表： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性（常温） 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2-硝基-1,3-苯二酚 155 橘红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末后加到图1所示的三颈烧瓶中，缓慢加入适 量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15mi血。 试卷第5页，共8页 温度计 图1 图2 第二步：硝化。待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度， 继续搅拌15min。 第三步：去磺酸基。将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置 进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使难以直接蒸馏的有机化合物随水蒸气在低于100'℃的情况 下一起被蒸出来，再进行分液或过滤，达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2-硝基-1， 3-苯二酚粗品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)“磺化”步骤中，控制温度最合适的范围是（填标号）：引入磺酸基的目的是。 A.10-30^C B.30-60^C C.60-65^C D.70-100'C (3)水蒸气蒸馏是分离提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的性质有 (填字母)。 A.难溶于水 B.难挥发 C.较低的熔点 D.与水不发生化学反应 (4)图2中，反应一段时间后，停止蒸馏的操作顺序是 ①打开旋塞： ②停止加热： ③停止通冷凝水。 (⑤)蒸馏所得2-硝基-1,3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。设计简单实 验证明2-硝基-1,3-苯二酚已经洗涤干净： (6)本实验最终获得15.5g橘红色晶体，则2-硝基-1,3苯二酚的产率约为 (保留3 位有效数字)。 17.氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优 点而日益受到重视。回答下列问题： (1)已知有关化学键的键能数据如下表： 化学键 H一H N=O N=N H-0 键能/(kJ.mol-) 436 632 464 试卷第6页，共8页 ①氢气转化N0的热化学方程式为2H,(g)+2NO(g)≠N2(g)+2H,0(g)△H=-666kJ·mol, 该反应在 (填“高温”或“低温”条件下更有利于自发进行：表格中x= ②将等物质的量的NO、H2充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应 2H2(g)+2NO(g)=N2g)+2H,O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号) A.容器内N,的分压不再改变 B.n(H2):n(No):n(N2):n(H0)=2:2:1:2 C.容器内混合气体的密度不再变化 D.容器内体系的混乱度不再变化 (2)目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑R)作催化剂，已知金属佬属于立方晶系，其晶胞中 佬原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为ypm。则佬原子的配位数为 :金 属佬晶体的密度为 gcm3(阿伏加德罗常数的值为N)。 (3)研究表明，反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H,O(g)按如下机理进行(、b、c均为正数)： ①2NO(g)≠N2O2(g)△H=-ak·mol快平衡 ②N,02(g)+H2(g)=N2(g)+H,02(g）△H=+bkJ.mol-慢平衡 ③H,O2(g)+H2(g)=2H,O(g)△H=-ckJ·mol快平衡 上述反应机理中，速率控制步骤为 (填步骤前的标号)，（a+c)】 b(填 “>=”或“<。 (4)向体积为2L的恒温密闭容器中充入2molH2和2 mol NO,起始压强为pkPa,发生反应 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H,O(g)。容器中H,0的物质的量随时间的变化关系如下图。 n(H,O)/mol N(11,1.0) M(7,0.6) (/min 试卷第7页，共8页 该反应的K。= kPal(化为最简式)。 18.有机物G是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下： 1)NaOH HCHQ -C00C,H, CN COOH 2)HC1 HBr Br coo→回K,c0,PhM B 0 COOC,H, HBr HOAc COOCH COOH COONa E E 回 回答下列问题： (1)A分子中碳原子的杂化方式有 种。 (2)在B的命名中，若将苯环看作取代基，则B的化学名称为 (3)B→C的反应需经历B→X→C的过程，已知X的分子式为CoH2O,。 ①C中官能团的名称为 ②B-+X的反应类型为 ③X+C的化学方程式为 (4)C-D另一反应物和反应条件分别为 -CHCOOH (5)分子中含有 的C的芳香族同分异构体有 种（不含立体异构）， Br 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：1：1：1的结构简式为 试卷第8页，共8页 《期末模拟卷1》详解 h的相对原子质量是103 8.【分析】W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等，核外电子排布式为1s22s22p2, W为C,基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，核外电子排布式为1s2s2p的 0和1s22s22p3s2的Mg均符合，但Y原子半径小于W原子，所以Y是0，因为W、X、Y、 Z原子序数依次增大，X为N,Z元素的原子半径在同周期主族元素中最小，Z为C1。 【详解】D.Y的氢化物(H,O)的沸点通常高于W的简单氢化物（如CH,),但W可能 形成其他复杂氢化物（如长链烃），沸点可能更高，D错误： 9.【详解】C.[Cu(H2O)4+为蓝色，[CuC4]2为黄色，加热后溶液变为黄绿色说明[CuCl42- 浓度增大，平衡正向移动，结论中平衡逆向移动的说法错误，C错误： D.工业盐酸中存在平衡[FeCL,丁≠Fe++4CI,滴加硝酸银溶液后C与Ag生成AgCI沉 淀，CI浓度降低，亮黄色褪去，说明低浓度CI时[FeCl,丁不稳定，高浓度CI条件下才稳 定，D正确： 10.【详解】A.化合物甲先参与反应形成中间体丁，又被化合物戊氧化为甲，化合物甲为 催化剂，故A正确： D.反应中涉及到非极性键碳碳键的断裂，并未涉及到非极性键形成，D错误： 11.【分析】电解池中总反应为O2十2S02=2S0,由示意图可知，阳极上S02发生失电子的 氧化反应生成SO3,电极反应式为SO2-2c+S0=2S03,通入性质稳定的氮气，能将电解 后的混合气体及时吹出，使之被水吸收生成H2SO4,达到彻底脱硫的目的。 12.【详解】C.超分子是由多个分子/离子经非共价键作用所形成的聚集体，可以是分子， 也可以是离子，C正确： D.K+@18-冠-6内K*与冠醚中O原子之间主要通过离子-偶极（静电）作用结合，D正确： 详解第1页共4页 c(H2Se) 14.【分析】随pH的增大cHSo减小，cSc)增大，因此B。Hse减小，即直线①代表 Ig(HSe c(HSe 与pH的关系，当es-0时，cH,S9=cse）,则 'c(Hse） Ks但Sec巴-cr）=10,直线@代表 cSe2-） 与pH的关系，同理可计算出 c(H,Se) c(HSe） K2=10-1。 【详解】C.由分析可知，氢硒酸的电离平衡常数K1=103”、K2=10",m点为两直线的 c(H,sc)c(se2-）c(Hse）c(Hse）c(Hse）c(H)cHsc）e(H) 交点可知， c(HSe-)c(HSe-)'c(H,Se)c(Se2-)'c(H2Se) c(Se2).c(H") c(Hse)c(日*) c2(H)= c(H,Se) c(HSe- K1=KK2=1039×10=109,则pH为7.45，C正确： 1 c(Sc2-)-c(H') Ko2 D.在含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中，主要存在Se2的水解平衡： Se2-+H,0≠HSe+OH、HSe的电离平衡：HSe=Sc2-+H和HSe的水解平衡： c+0户耳0+0，必的水解平有带数：飞-会-8=10，Na8c的电离 平衡带藏飞。-10，Nae的水解平衡常：数太一亮一将-10，NaSc的水银 程度大于其电离程度，且Sc2的水解平衡远大于HSc的水解程度，则含有等物质的量Na2Sc 和NaHSe的溶液中c(HSc)>c(Se2),D错误： 15.【分析】该工艺以pH2、含Fc2+、Z2+和微量T的酸性废水为原料，先通入空气将 Fe2+氧化为Fe3*,再加入ZnO调节溶液pH至4.0，使Fc3*转化为Fc(OHD3沉淀，过滤除去： 接着向滤液中加入NaS,让Zn+生成ZnS沉淀，利用ZnS对TI的强吸附共沉淀作用，将 溶液中微量的TI+富集到ZS沉淀中并过滤得到滤渣B:最后将滤渣B浸取得到含TI的浸 取液，对其进行电解，使T+在阴极得电子生成单质T,最终完成废水中铊的回收。 【详解】(3)依据分析，滤渣A的主要成分为FC(OH田3，当pH=4时，c(OH)-l0-10mo/L, 详解第2页共4项 c(Fe3*)= Kp-4.0×108 =4.0×10-8mol/L,Fe3沉淀完全： c3(OH)10-30 (4)滤液中含Zn2+和微量T1+,加入Na2S后，Na2S电离出S2,Zn2+与S2-结合生成ZnS沉 淀：ZnS对TI+有极强的吸附共沉淀作用，所以微量TI+能在“滤渣B”中富集；答案为：ZnS 对TI+有极强的吸附共沉淀作用，生成ZS沉淀时将微量TI*同步吸附并共沉淀在滤渣B中： 16.【详解】(3)能用水蒸气蒸馏来分离和提纯的物质，通过分液或过滤分离，则被提纯 的物质必须不溶或难溶于水，便于最后分离：在沸腾下不与水发生化学反应：具有一定的挥 发性，能随水蒸气蒸出，较低熔点不属于必备性质，能与水形成共沸物一起蒸出即可，故答 案为：AD: (4)反应一段时间后，停止蒸馏的操作是：应先打开活塞，再停止在A处加热，最后停止 通冷凝水： (6)77.0g间苯二酚的物质的量为0.7mol,根据元素守恒可知，生成的2-硝基-1,3-苯二酚 的质量为07m01x15gmci=1085g,产率为是号×100%=143%，放答案为：143%， 17.【详解】(1)①2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H0(g)正反应气体物质的量减少，△S<0, △H=-666 kJ.mol-,所以该反应在低温条件下更有利于自发进行：焓变=反应物总键能-生 成物总键能，436×2+632×2-x-464×4=-666,x=946,故答案为：低温：946： ②A.容器内N2的分压不再改变，说明N2的浓度不变，反应一定达到平衡状态，A正确： B.n(H2):n(NO):n(N2):n(HO)=2:2:1:2,不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平 衡，B不正确： C.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度不再变 化，反应不一定达到平衡状态，C不正确： D.反应前后气体物质的量不同，容器内体系的混乱度不再变化，说明气体物质的量不再改 变，反应一定达到平衡状态，D正确： (2)已知金属能属于立方晶系，佬原子位于顶点及每个面的中心，则佬原子的配位数为12： 根据均摊原则，晶胞中贴的个数为8×日+6×4，金属钻晶体的密度为， 4×103 412×103° (yx10-o)'×Ny,W 412×10°： gcm3,故答案为：12：-N 详解第3页共4页 (3)慢反应决定总反应速率，上述反应机理中，速率控制步骤为②：根据盖斯定律①十② +③得2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2HO(g)△H=(b-a-c)kJmo<0,(a+c)>b, 故答案为：②：>： 18.【详解】(3)B→C的反应先发生醛基的加成反应，中间产物X的分子式为CH2O,, 结构简式为 HO COOH,再发生羟基的取代反应得到C (5)由条件知，苯环可能为一取代、二取代或三取代。若为一取代，同分异构体有2种： CHCOOH CHC0OH,若为二取代，同分异构体有6种： Br Br CHCOOH ℃HCOOH Br (邻、间、对，3种) (邻、间、对，3种)，若为三取 Br -CH, 代，取代基为{ -CH ，当两个甲基处于邻、间、对时，同分异构体分别为2、3、 -CH(Br)COOH 1种，共6种，综上所述，符合条件的同分异构体共14种：其中核磁共振氢谱显示有5组 峰，且峰面积之比为6：2：1：1：1的结构简式为 COOH COOH 详解第4页共4页