精品解析：2026年湖北武汉市江汉区中考二模物理·化学试卷-初中化学

**基本信息** 2026年中考化学二模模拟卷，以科技前沿（如“可呼吸二氧化碳”电池）、社会热点（碳中和）及生活实践（叶脉书签制作）为情境，融合化学观念、科学思维与探究能力，全面检测学生综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题/24分|金属材料、溶液配制、化学与生活、微观反应等|第1题以国产发动机镍基高温合金考查金属材料，第5题结合微观示意图分析氧化物与元素质量分数，体现科技情境与微观探析| |非选择题|5题/36分|碳中和、溶解度曲线、工艺流程、实验探究、计算|第9题围绕碳中和设计低碳行动方案，第12题通过生石灰变质实验探究（结合装置分析与数据计算），第11题以锌灰制备ZnCl₂工艺流程考查物质转化，突出科学探究与实践及综合应用能力|

2026年中考化学模拟题(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 C-12 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ca-40 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 新型材料在我国科技前沿领域得到广泛应用。下列使用的材料属于金属材料的是 A. 交通、国防领域高端装备中的高强度芳纶复合材料 B. 世界最大口径单体反射镜上的碳化硅材料 C. 国产发动机上耐高温的“镍基高温合金”材料 D. 运-20防护涂层中的新型合成材料和复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.高强度芳纶复合材料属于有机高分子复合材料，不属于金属材料； B.碳化硅属于无机非金属材料，不属于金属材料； C.镍基高温合金属于合金，符合金属材料的定义，属于金属材料； D.新型合成材料、复合材料均不属于金属材料。 2. 为制作叶脉书签，某同学配制10%的NaOH溶液，部分操作及图标正确的是 A. 相关图标 B. 取用NaOH C. 称量NaOH D. 读取水的体积 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaOH是强腐蚀性试剂，配制时需佩戴护目镜防止药品溅入眼睛，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等洗手，图标正确。 B.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免桌面上的杂质污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 C.NaOH易潮解且有强腐蚀性，称量时需放在玻璃器皿（如烧杯）中，操作错误。 D.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线对准凹液面上缘，会导致读数偏大，操作错误。 3. 化学与生产生活密切相关，下列活动涉及的化学知识错误的是 选项 活动内容 化学知识 A 用活性炭自制冰箱除味剂 活性炭具有吸附性 B 炒菜时油锅着火倒入大量青菜翻炒 降低油的着火点 C 将湿衣服晾干 水分子不断运动 D 一氧化碳可以冶炼金属 一氧化碳具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，可用活性炭自制冰箱去味剂，活动与所涉及的化学知识相符，不符合题意； B、炒菜时油锅着火，倒入大量青菜翻炒，可隔绝空气，从而达到灭火的目的，着火点为物质的固有属性，不能改变，活动与所涉及的化学知识不相符，符合题意； C、将湿衣服晾干是由于水分子不断运动，活动与所涉及的化学知识相符，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，活动与所涉及的化学知识相符，不符合题意； 故选B。 4. 科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳和碳酸钠。涉及此反应的有关说法正确的是 A. 金属钠里钠元素的化合价为+1 B. 中“2”表示2个氧原子 C. 碳酸钠里碳酸根离子表示为 D. 金属钠、碳都属于单质 【答案】D 【解析】 【详解】A.单质中元素化合价为0，金属钠是钠单质，钠元素化合价为0，A错误。 B.化学式中元素右下角的数字表示1个对应分子中所含该原子的个数，CO2中“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，B错误。 C.碳酸根离子带2个单位负电荷，正确符号为，C错误。 D.单质是由同种元素组成的纯净物，金属钠（仅由钠元素组成）、碳（仅由碳元素组成）都属于单质，D正确。 5. 科学家先用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 B. 与聚合物中元素的质量分数不相等 C. 反应Ⅱ中参加反应的与生成的分子个数比为 D. 反应Ⅱ生成水的质量一定小于反应Ⅰ参加反应水的质量 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可写出两个反应的配平化学方程式：反应Ⅰ：；反应Ⅱ： 【详解】A.氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，整个过程只有、两种氧化物，错误； B.的最简式为，与聚合物的C、H原子个数比完全一致，因此C元素质量分数相等，错误； C.由反应Ⅱ的配平方程式可知，参加反应的与生成的分子个数比为，错误； D.反应Ⅰ分解的水中的H元素，一部分转化为中的H，剩余部分才转化为反应Ⅱ生成的水中的H，因此反应Ⅱ生成水的质量一定小于反应Ⅰ参加反应的水的质量，正确。 6. “变化观”是化学学科核心观念之一。图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 溶液中的反应②前后溶液的质量可能变大或变小 C. 甲与乙的物质类别一定相同 D. 反应④⑤不一定有元素化合价的改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应①是转化为，若用还原，反应为，反应物均为化合物，不属于置换反应，因此“一定是置换反应”的说法错误。 B.溶液中的反应②是和甲的反应：若甲为稀酸（如稀盐酸），反应为，每56份质量的进入溶液，仅析出2份质量的，溶液质量增大；若甲为金属活动性弱于的金属盐溶液（如），反应为，每56份质量的进入溶液，会析出64份质量的，溶液质量减小。因此溶液质量可能变大也可能变小，说法正确。 C.若甲为（酸），和反应生成的乙为（盐），二者物质类别不同，因此“类别一定相同”的说法错误。 D.反应④是单质（为0价）转化为含铁化合物（为正价），反应⑤是含铁化合物（为正价）转化为单质（为0价），两个反应一定有元素化合价改变，因此“不一定有”的说法错误。 7. 对天然气进行二次能源开发意义重大。工业上可以利用甲烷获得氢气(如图1)，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成氧化物和氢气，已知透氢膜反应器对氢气的透过率为25%。某次模拟反应中，反应物总质量、各生成物的质量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 反应中可以得到0.6 g纯净的 B. 的化学式为 C. 催化剂可增加最终生成物的质量 D. 反应物中碳、氢元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，且催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量。 根据质量守恒，反应物总质量为3.4g，完全反应后生成物总质量也为3.4g，因此氧化物X的质量。 【详解】A.透氢膜对氢气透过率为25%，即只有25%的生成氢气被收集，故得到的纯净质量为，错误。 B.X是仅含C、O的氧化物，若X为，2.8g中C质量为，则甲烷的质量为，O元素质量约为2.04g，水的质量为，1.02g+2.3g小于3.4g，不符合；若X为，2.8g中C质量为，O元素质量为1.6g，则甲烷的质量为，水的质量为，1.6g+1.8g=3.4g，符合，错误。 C.催化剂不能改变最终生成物的质量，C错误。 D.X为时，2.8g含C元素质量为；反应物中H元素全部转移到中，总质量为0.6g，因此反应物中碳、氢元素质量比为，正确。 8. 化学兴趣小组为探究酸、碱的化学性质，进行图1所示实验。经充分反应静置后，再将甲烧杯内的溶液逐滴滴加到乙烧杯中。乙烧杯中沉淀的质量与加入溶液体积的变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. b点对应的沉淀有两种 B. 乙中加入的氢氧化钡溶液中溶质质量为3.42 g C. 图中和的关系为 D. 反应后甲烧杯中硫酸与硫酸镁的质量比大于1 【答案】C 【解析】 【分析】甲烧杯中氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，乙烧杯中氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，经充分反应静置后，再将甲烧杯内的溶液逐滴滴加到乙烧杯中，由图可知，一开始沉淀质量不断增加，说明乙烧杯中氢氧化钡过量，反应一段时间后，沉淀质量下降，说明甲烧杯中稀硫酸过量，故a-b发生反应为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，b点时氢氧化钡恰好完全反应，b-c段，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸钡与稀硫酸不反应，则最后剩余沉淀的质量为生成硫酸钡的质量，即生成硫酸钡的质量为6.99g。 【详解】A. 由分析可知，b点对应沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜、硫酸钡三种，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，乙中加入的氢氧化钡中钡元素的质量与生成硫酸钡中钡元素的质量相等，则钡元素的质量为：，则乙中加入的氢氧化钡溶液中溶质质量为：，错误； C. 由图2可知，图1烧杯乙中氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钡的质量和为3.31g，设生成氢氧化铜的质量为m，则生成硫酸钡的质量为：，，m=0.98g，由分析可知，b-c段沉淀减少的质量为氢氧化镁和氢氧化铜的质量和，则其质量和为：8.55g-6.99g=1.56g，其中氢氧化镁是a-b段氢氧化钡和硫酸镁生成的，则a-b段生成氢氧化镁的质量为：1.56g-0.98g=0.58g，则a-b段生成硫酸钡的质量为：8.55g-3.31g-0.58g=4.66g，则a-b段氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡的质量和参加反应的硫酸镁的质量为：，则氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡的质量为：4.66g-2.33g=2.33g，则a-b段参加反应的硫酸的质量为：，b-c段氢氧化铜与硫酸反应消耗硫酸的质量为：，氢氧化镁与硫酸反应消耗硫酸的质量为：，a-b段（加入溶液体积为）消耗的硫酸质量为0.98g，b-c段（加入溶液体积为）消耗的硫酸质量为，由于所加溶液的浓度不变，加入溶液的体积与所含溶质的质量成正比，故，解得，正确； D. 由C的分析可知，a-b消耗硫酸的质量为0.98g，消耗硫酸镁的质量为1.2g，且该阶段，加入的硫酸和硫酸镁完全反应，则反应后甲烧杯中硫酸与硫酸镁的质量比小于1，错误。 第Ⅱ卷(非选择题 共36分) 二、非选择题(本题包括5小题，共36分) 9. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。 （1）认识碳中和的意义。控制大气中二氧化碳的含量，防止_______进一步增强。 （2）捕集烟气中的二氧化碳。同学们设计了一个简易如图所示的捕捉器，检测到在纱布上涂抹氢氧化钠溶液后的二氧化碳含量明显降低。 写出捕集二氧化碳的化学方程式________。 （3）投身低碳行动。写出一条生活中降低碳排放的做法：______。 【答案】（1） 温室效应 （2） （3） 乘坐公共交通出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是典型的温室气体，大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应增强，控制其含量可避免该问题加剧； 【小问2详解】 捕集二氧化碳用氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 降低碳排放的核心是减少化石能源消耗、增加二氧化碳的吸收，符合该逻辑的生活做法如乘坐公共交通出行、随手关灯、节约用纸、植树造林等。 10. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指，“碱”是指，请根据、的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）“冬天捞碱”是利用了碳酸钠的溶解度随温度的下降而显著______的特点。 （2）取一定量冬天捞碱得到的粗产品(含和1 g NaCl)放入烧杯中，加入50 g 的水，搅拌后固体全部消失，由此推测固体溶于水会______(填“放热”或“吸热”)，此时溶液中的质量分数为_______(精确到0.1%)。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯 B. 时，向100 g 20%的溶液中通入氯化氢气体至恰好完全反应，有晶体析出 C. 时，分别向、的饱和溶液中加入等量的水，溶质质量分数可能相等 D. 时等质量的、饱和溶液降温到，析出晶体质量 【答案】（1）减小 （2） ①. 放热 ②. 19.0 % （3）ACD 【解析】 【小问1详解】  “冬天捞碱”说明冬天温度降低时，碳酸钠会结晶析出，原因是碳酸钠的溶解度随温度下降显著减小，因此填减小。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知， t1​℃时碳酸钠溶解度为21.8 g，即100 g水最多溶解21.8 g碳酸钠，则50 g水最多只能溶解10.9 g碳酸钠；现在12 g碳酸钠可以全部溶解，说明溶解过程放热，温度升高使碳酸钠溶解度增大，由于氯化钠溶于水无明显温度变化，故说明碳酸钠溶于水放热。 溶液总质量为12 g+1 g+50 g=63 g，碳酸钠的质量分数为：≈19.0%。 【小问3详解】 A.氯化钠溶解度受温度影响很小，碳酸钠溶解度受温度影响大，因此氯化钠中混有少量碳酸钠时，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，蒸发过程中氯化钠结晶析出，碳酸钠留在溶液中，A正确。 B.反应NaOH+HCl=NaCl+H2​O，氢氧化钠、氯化钠、水的质量比为40：58.5：18，100 g 20%的NaOH溶液中含20 g NaOH，反应生成29.25 g NaCl，9gH2O，总水的质量为(100 g−20 g)+9 g=89 g；t2​℃时氯化钠溶解度为36 g，89 g水最多可溶解32.04 g氯化钠，29.25 g<32.04 g，因此没有晶体析出，B错误。 C.t3​℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数大于饱和氯化钠溶液，题目没有规定原饱和溶液的质量相等，调整原饱和溶液的质量，加入等量水稀释后，可使溶质质量分数相等，因此“可能相等”成立，C正确。 D.t3​℃时等质量的两种饱和溶液降温到t1​℃，碳酸钠溶解度随温度降低大幅减小，氯化钠溶解度几乎不变，因此析出晶体质量Na2​CO3​>NaCl，D正确。 11. 以锌灰(主要成分为，含少量、、)为原料制备的一种工艺流程如下(表示部分过程略去)： 回答下列问题： （1）“浸取”选用稀盐酸而不是稀硫酸的原因是________。 （2）“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为________。 （3）“滤渣2”的成分是_______。 （4）“试剂”若使用，“滤渣1”也为和，但工业生产中不选择使用，其原因是_______。 （5）为提高的产率，可采取的措施为_______(写出一条)。 【答案】（1） 避免引入硫酸根杂质，保证产物的纯度 （2） （3） 、（或铜、过量的锌） （4） 性质不稳定易分解，原料利用率低，生产成本高 （5） 洗涤滤渣并将洗涤液并入后续滤液（或浸取时适当增大盐酸浓度、充分搅拌延长浸取时间等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 本工艺目标产物为氯化锌，若使用稀硫酸，反应会生成可溶性硫酸盐杂质，导致最终产品纯度下降。 【小问2详解】 氧化锌属于碱性氧化物，与盐酸发生复分解反应，生成对应盐和水，方程式为。 【小问3详解】 锌灰中含CuO，浸取后转化为CuCl2 ​，过滤1除去铁、锰的沉淀后，滤液中加入过量锌粉，锌会置换出氯化铜中的铜，由于锌粉过量，因此滤渣2为生成的铜和过量的锌。 【小问4详解】 过氧化氢在反应条件下易分解为水和氧气，原料损耗大，会增加工业生产的成本，因此不选用。 【小问5详解】 滤渣表面会附着有氯化锌溶液，洗涤回收可减少产品损失；其余措施通过让原料更充分反应，提高转化率，都可以提升产率。 12. 将生石灰放在空气中，一段时间后，会发现白色颗粒粘在一起成为块状。某兴趣小组对此进行了如下探究。 【提出问题】生石灰在空气中放置一段时间后的物质成分是什么？ 【猜想假设】 成分猜想 甲 乙 丙 丁 CaO、 CaO、、 、 CaO、 （1）有人认为丁同学猜想是错误的，理由是________。 【实验探究】取久置后的固体粉末18.90 g于锥形瓶中，滴入足量盐酸。实验结束后，装置D增重2.10 g，装置E增重0.10 g。(装置B-F中试剂均足量) （2）B中发生反应的化学方程式为_______。通过D的质量增重可推断_______同学的猜想不成立。 （3）实验结束后将锥形瓶中溶液加热蒸发，得到27.75 g固体，据此通过计算确定猜想_____(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)是正确的。 【拓展反思】 （4）关于该实验，下列说法正确的_______(填标号)。 ①F装置可防止空气中的水蒸气影响实验 ②加入盐酸前不需要通入 ③实验后向锥形瓶中加入足量碳酸钠溶液，可以得到25.00 g固体 ④若蒸发时有液体溅出，则粉末中氢氧化钙质量分数偏大 【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氯元素，不可能生成CaCl2​  （2） ①. ②. 甲 （3）乙 （4）①③④ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 盐酸易挥发，A中挥发出的HCl进入B中，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，化学方程式为HCl+AgNO3​=AgCl↓+HNO3​。 D中氢氧化钠吸收反应生成的CO2​，D增重说明生成了CO2​，证明原固体一定含CaCO3​，甲猜想不含CaCO3​，因此甲猜想不成立。 【小问3详解】 装置D增重2.10 g，装置E增重0.10 g，气体通过D会带出水蒸气，则生成CO2​的总质量为2.20g，碳酸钙和盐酸反应的质量关系为：每100份质量的CaCO3​反应生成44份质量的CO2​，因此原固体中CaCO3​的质量为 。 加入足量盐酸后，所有含钙物质都转化为CaCl2​，蒸发得到的27.75g固体全部是CaCl2​，CaCl2​中钙元素和CaCl2​的质量比为40:111，因此总钙元素质量为 。 5g碳酸钙中含钙元素质量为 ，因此CaO和Ca(OH)2​的总质量为 18.90g−5g=13.9g，其中总钙元素质量为 10g−2g=8g。 设原固体中CaO质量为x，Ca(OH)2​质量为y，列关系式：  解得 x=2.8g>0，y=11.1g>0，说明原固体中CaO、Ca(OH)2​、CaCO3​三种物质都存在，因此乙同学的猜想正确。 【小问4详解】 ①F装置中的碱石灰可以阻挡外界空气进入装置，避免空气中的水蒸气和CO2​进入D、E，影响实验测量结果，因此F可以防止空气中水蒸气影响实验，①正确。 ②装置中原有的空气含有水蒸气和CO2​，会被后续装置吸收，导致测量结果偏大，因此加入盐酸前需要通入N2​排尽装置内空气，②错误。 ③所有钙元素最终都转化为碳酸钙沉淀，总钙元素质量为10g，因此碳酸钙的总质量为 ，③正确。 ④若蒸发时有液体溅出，得到的CaCl2​固体质量会偏小，计算出的总钙质量偏小。碳酸钙的质量由CO2​质量确定，是固定值，因此CaO和Ca(OH)2​的总钙质量偏小。CaO单位质量含钙量高于Ca(OH)2​，要得到更小的总钙质量，计算出的CaO质量更小、Ca(OH)2​质量更大，因此氢氧化钙质量分数偏大，④正确。 因此正确的是①③④。 13. 过氧化氢溶液常用作消毒剂。某质检员欲检测一批久置的含过氧化氢的消毒剂是否有效，将100.0 g该消毒剂加入到装有少量二氧化锰固体的锥形瓶中，称量反应前后的质量如图所示。(已知：消毒剂中过氧化氢的质量分数大于3%视为仍有效)。 （1）该消毒剂_______(填“是”或“否”)需要置于阴凉、避光处保存。 （2）通过计算判断该消毒剂是否仍有效。 【答案】（1）是 （2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为反应前后的质量差： 369.10 g−367.50 g=1.6 g 设100.0 g该消毒剂中过氧化氢的质量为x，反应化学方程式为：  ​  该消毒剂中过氧化氢的质量分数为： 已知质量分数大于3%视为有效，，因此该消毒剂仍有效。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢性质不稳定，见光、受热易分解失效，因此该消毒剂需要阴凉避光保存，故填是。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学模拟题(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 C-12 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ca-40 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 新型材料在我国科技前沿领域得到广泛应用。下列使用的材料属于金属材料的是 A. 交通、国防领域高端装备中的高强度芳纶复合材料 B. 世界最大口径单体反射镜上的碳化硅材料 C. 国产发动机上耐高温的“镍基高温合金”材料 D. 运-20防护涂层中的新型合成材料和复合材料 2. 为制作叶脉书签，某同学配制10%的NaOH溶液，部分操作及图标正确的是 A. 相关图标 B. 取用NaOH C. 称量NaOH D. 读取水的体积 3. 化学与生产生活密切相关，下列活动涉及的化学知识错误的是 选项 活动内容 化学知识 A 用活性炭自制冰箱除味剂 活性炭具有吸附性 B 炒菜时油锅着火倒入大量青菜翻炒 降低油的着火点 C 将湿衣服晾干 水分子不断运动 D 一氧化碳可以冶炼金属 一氧化碳具有还原性 A. A B. B C. C D. D 4. 科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳和碳酸钠。涉及此反应的有关说法正确的是 A. 金属钠里钠元素的化合价为+1 B. 中“2”表示2个氧原子 C. 碳酸钠里碳酸根离子表示为 D. 金属钠、碳都属于单质 5. 科学家先用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 B. 与聚合物中元素的质量分数不相等 C. 反应Ⅱ中参加反应的与生成的分子个数比为 D. 反应Ⅱ生成水的质量一定小于反应Ⅰ参加反应水的质量 6. “变化观”是化学学科核心观念之一。图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 溶液中的反应②前后溶液的质量可能变大或变小 C. 甲与乙的物质类别一定相同 D. 反应④⑤不一定有元素化合价的改变 7. 对天然气进行二次能源开发意义重大。工业上可以利用甲烷获得氢气(如图1)，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成氧化物和氢气，已知透氢膜反应器对氢气的透过率为25%。某次模拟反应中，反应物总质量、各生成物的质量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 反应中可以得到0.6 g纯净的 B. 的化学式为 C. 催化剂可增加最终生成物的质量 D. 反应物中碳、氢元素的质量比为 8. 化学兴趣小组为探究酸、碱的化学性质，进行图1所示实验。经充分反应静置后，再将甲烧杯内的溶液逐滴滴加到乙烧杯中。乙烧杯中沉淀的质量与加入溶液体积的变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. b点对应的沉淀有两种 B. 乙中加入的氢氧化钡溶液中溶质质量为3.42 g C. 图中和的关系为 D. 反应后甲烧杯中硫酸与硫酸镁的质量比大于1 第Ⅱ卷(非选择题 共36分) 二、非选择题(本题包括5小题，共36分) 9. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。 （1）认识碳中和的意义。控制大气中二氧化碳的含量，防止_______进一步增强。 （2）捕集烟气中的二氧化碳。同学们设计了一个简易如图所示的捕捉器，检测到在纱布上涂抹氢氧化钠溶液后的二氧化碳含量明显降低。 写出捕集二氧化碳的化学方程式________。 （3）投身低碳行动。写出一条生活中降低碳排放的做法：______。 10. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指，“碱”是指，请根据、的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）“冬天捞碱”是利用了碳酸钠的溶解度随温度的下降而显著______的特点。 （2）取一定量冬天捞碱得到的粗产品(含和1 g NaCl)放入烧杯中，加入50 g 的水，搅拌后固体全部消失，由此推测固体溶于水会______(填“放热”或“吸热”)，此时溶液中的质量分数为_______(精确到0.1%)。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯 B. 时，向100 g 20%的溶液中通入氯化氢气体至恰好完全反应，有晶体析出 C. 时，分别向、的饱和溶液中加入等量的水，溶质质量分数可能相等 D. 时等质量的、饱和溶液降温到，析出晶体质量 11. 以锌灰(主要成分为，含少量、、)为原料制备的一种工艺流程如下(表示部分过程略去)： 回答下列问题： （1）“浸取”选用稀盐酸而不是稀硫酸的原因是________。 （2）“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为________。 （3）“滤渣2”的成分是_______。 （4）“试剂”若使用，“滤渣1”也为和，但工业生产中不选择使用，其原因是_______。 （5）为提高的产率，可采取的措施为_______(写出一条)。 12. 将生石灰放在空气中，一段时间后，会发现白色颗粒粘在一起成为块状。某兴趣小组对此进行了如下探究。 【提出问题】生石灰在空气中放置一段时间后的物质成分是什么？ 【猜想假设】 成分猜想 甲 乙 丙 丁 CaO、 CaO、、 、 CaO、 （1）有人认为丁同学猜想是错误的，理由是________。 【实验探究】取久置后的固体粉末18.90 g于锥形瓶中，滴入足量盐酸。实验结束后，装置D增重2.10 g，装置E增重0.10 g。(装置B-F中试剂均足量) （2）B中发生反应的化学方程式为_______。通过D的质量增重可推断_______同学的猜想不成立。 （3）实验结束后将锥形瓶中溶液加热蒸发，得到27.75 g固体，据此通过计算确定猜想_____(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)是正确的。 【拓展反思】 （4）关于该实验，下列说法正确的_______(填标号)。 ①F装置可防止空气中的水蒸气影响实验 ②加入盐酸前不需要通入 ③实验后向锥形瓶中加入足量碳酸钠溶液，可以得到25.00 g固体 ④若蒸发时有液体溅出，则粉末中氢氧化钙质量分数偏大 13. 过氧化氢溶液常用作消毒剂。某质检员欲检测一批久置的含过氧化氢的消毒剂是否有效，将100.0 g该消毒剂加入到装有少量二氧化锰固体的锥形瓶中，称量反应前后的质量如图所示。(已知：消毒剂中过氧化氢的质量分数大于3%视为仍有效)。 （1）该消毒剂_______(填“是”或“否”)需要置于阴凉、避光处保存。 （2）通过计算判断该消毒剂是否仍有效。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $