2025年湖北省武汉市江汉区中考化学二模试卷

2025年湖北省武汉市江汉区中考化学二模试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单选题：本大题共8小题，共24分。 1.武汉博物馆举办“古代科技与工艺”展览，展示了多项湖北传统技艺。下列科技与工艺过程中主要发生化学变化的是(    ) A. 把曾侯乙编钟打磨抛光 B. 煅烧孔雀石炼铜 C. 在漆器表面雕刻云纹 D. 汉绣工艺中把蚕丝洗净后晾干定型 2.下列关于物质的性质和用途的说法错误的是(    ) A. 氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B. 石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 C. 氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 D. 氢氧化钠易吸水而潮解，在实验室用来干燥二氧化碳 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是(    ) A. 碳纤维属于复合材料 B. 灼烧法可以区别羊毛和合成纤维 C. 抗生素可以任意服用 D. 青蒿素是从传统中药中提取出的抗疟疾有效成分 4.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实验中，下列操作错误的是(    ) A. 读取液体体积 B. 取用固体 C. 滴加液体 D. 测量pH 5.甲醇被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如图。下列说法不正确的是(    ) A. 步骤①中生成物在电源的正极 B. 步骤②中反应物的分子个数比为1：1 C. 步骤②中生成甲醇与水的质量比为16：9 D. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化 6.如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。“-”表示相连两种物质可以反应，“”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是(    ) A. 乙一定是酸 B. 甲、乙、丙可以是不同类别的物质 C. 乙丙一定是复分解反应 D. 甲、乙、丙可以含有相同的某种元素 7.某工厂生产的煤气由氢气、一氧化碳和甲烷组成。为了测定该煤气中各组分的体积分数，某化学兴趣小组按照以下步骤完成实验： Ⅰ取常温常压下的该煤气10xL于密闭装置中，通入适量氧气，用电火花塞点燃，恰好完全反应，恢复至室温，体积变为生成的水的体积忽略不计； Ⅱ另取该煤气10xL用如图装置实验。测得装置乙、丙的质量分别增加和，且：：2。 已知：同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比；；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量。下列说法不正确的是(    ) A. 该煤气中所占体积分数为 B. 若无丁装置，测得的CO体积会偏大 C. 该煤气中、CO体积比为1：4 D. 该煤气中C、H原子个数比为9：22 8.兴趣小组为了探究某粗盐含少量氯化镁、硫酸钠样品的组成，并得到纯净氯化钠，按以下步骤进行实验： I.将40g样品放入烧杯，加足量水溶解，再滴加溶质质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。 Ⅱ继续加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤，并将洗液并入滤液中，然后向滤液中滴入适量的稀盐酸，蒸发结晶。关于该实验，下列说法错误的是(    ) A. 粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为95：284 B. 蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为 C. N点所得的上层溶液呈碱性 D. 步骤Ⅱ中，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段没有明显的气泡产生 二、填空题：本大题共2小题，共8分。 9.燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。选择燃料应综合考虑资源、环境、技术和经济等多方面因素，合理利用化石能源，积极开发新能源。经过走访调查，同学们了解到城市家川燃料新历程如图所示： 蜂窝煤是由早期的煤球改进而来的，制成蜂窝状的好处是______。 天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为______。 与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有______填一种即可。 10.溶液与人类的生产、生活密切相关。 Ⅰ厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______ 填序号。 A.面粉 B.食盐 C.花生油 Ⅱ氯化钠在医疗中可配生理盐水，硝酸钾则在农业上可作化肥。硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示，回答下列问题： 温度 0 20 40 60 80 溶解度 硝酸钾 110 169 氯化钠 硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而______ 填“增大”“不变”或“减小”。 在实验室配制溶质质量分数为的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、胶头滴管以及______。 下列有关说法正确的是______ 填标号。 A.配制的饱和溶液，量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大 B.时，将68g饱和NaCl溶液稀释成的NaCl溶液，需加水32g C.时，将溶解在水中，恒温蒸发水，溶液达到饱和 D.之间某温度下和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等 三、流程题：本大题共1小题，共6分。 11.硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料含Cu、制备晶体的流程如图1： 资料1：硝酸受热易分解，且具有挥发性。 资料2：降温结晶时，若降温太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 “焙烧”过程中生成一种黑色固体，其化学式为______。 “酸化”所发生反应的化学方程式是______。 “淘洗液”中的阳离子一定有______。填离子符号 “转化”过程控制温度在左右的原因是______。 结合资料和图2信息，从“转化”所得的溶液中获得较大颗粒晶体的操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 四、实验题：本大题共1小题，共6分。 12.某还原性铁粉中含有少量。为了测定的组成，小组同学在老师的指导下进行实验探究。 [资料]：①Fe、，在加热时与反应能生成相应氧化物。 ②不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。 Ⅰ在如图装置中，取质量为m的样品放入锥形瓶，加入足量稀硫酸，充分反应后装置质量减少忽略装置中残留氢气的影响。 装置甲中发生反应的化学方程式为______。 装置乙的作用为______。 Ⅱ另取质量为m的样品，按如图进行实验。 实验后装置丙中固体全部变为红棕色，冷却后称量质量为，装置丁的质量增加。 丙中红棕色固体的化学式是______。 中，x：______。 有以下说法，正确的是______。 A. B.若用过量空气替代进行实验，测得x：y的值偏小 C.铁是人体所需的微量元素 D.食品脱氧剂使用的铁粉呈“粉末”状能增大其与氧气的接触面积 五、计算题：本大题共1小题，共6分。 13.学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。 反应过程 试管中固体的总质量 反应前 反应后 实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后______，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。 计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。写出计算过程，结果精确到 答案和解析 1.【答案】B  【解析】解：A、打磨抛光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、煅烧孔雀石炼铜过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故正确。 C、在漆器表面雕刻云纹过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、汉绣工艺中把蚕丝洗净后晾干定型过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选：B。 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2.【答案】D  【解析】解：A、氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜，故选项说法正确。 B、石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰，故选项说法正确。 C、氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。 D、氢氧化钠易吸水而潮解，但能与二氧化碳反应，在实验室不能用来干燥二氧化碳，故选项说法错误。 故选：D。 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 3.【答案】C  【解析】解：碳纤维是一种复合材料，故A说法正确； B.羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻味来进行鉴别，故B说法正确； C.抗生素任意服用会对身体造成伤害，如抵抗力下降等，故C说法不正确； D.青蒿素是从传统中药中提取出的一种有效成分，是一种抗疟疾药物，故D说法正确。 故选：C。 A、根据材料的分类分析； B、根据羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味分析； C、根据滥用抗生素的危害分析； D、根据青蒿素的来源和作用分析。 本题涉及材料的分类、羊毛和化学纤维的鉴别、滥用抗生素的危害以及青蒿素的来源和作用，难度较小。 4.【答案】B  【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。 B、取用粉末状试剂，不能用手直接拿取，图中所示操作错误。 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确． 故选：B。 根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 5.【答案】B  【解析】解：微观示意图中发生的化学反应有：、。 A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，步骤①中生成物是氧气，是在电源的正极生成，故A说法正确； B、由上述方程式的意义可知，反应物的分子个数比1：3，故B说法不正确； C、由方程式的意义可知，步骤②中生成甲醇与水的质量比为32：：9，故C说法正确； D、在光照的条件下发生化学反应，由太阳能转化为化学能，故D说法正确。 故选：B。 根据利用太阳能制甲醇的微观过程图写出方程式，再根据方程式的意义、电解水的结论、能量的转化等分析判断有关的说法。 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键。 6.【答案】C  【解析】解：A、由分析可知，乙一定是酸，故选项说法正确。 B、由分析可知，甲是碳酸钠盐，若乙是盐酸酸，丙是二氧化碳氧化物，盐酸能和碳酸钠、氢氧化钠反应，盐酸能转化成二氧化碳，则甲、乙、丙可以是不同类别的物质，故选项说法正确。 C、由分析可知，乙可以是盐酸，丙可以是氯化镁，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，该反应属于置换反应而不是复分解反应，故选项说法不正确。 D、由分析可知，甲是碳酸钠，若乙是硫酸，丙是二氧化碳，硫酸能和碳酸钠、氢氧化钠反应，硫酸能转化成二氧化碳，碳酸钠、硫酸、二氧化碳都含有氧元素，所以甲、乙、丙可以含有相同的某种元素，故选项说法正确。 故选：C。 如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应，由图可知，甲能和氢氧化钠相互转化，则甲是盐，可以是碳酸钠、硫酸钠，乙能和甲、氢氧化钠反应，初中化学常见物质中，没有物质能同时和硫酸钠、氢氧化钠反应，则甲一定是碳酸钠，乙能和碳酸钠、氢氧化钠同时反应，则乙一定是酸，可以是盐酸或硫酸，乙能转化成丙，丙能和氢氧化钠反应，则丙可以是非金属氧化物、酸、盐，比如二氧化碳、硝酸、氯化镁等物质；据此分析解答。 本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 7.【答案】A  【解析】解：A、氢气的体积分数为：，故错误； B、若无丁装置，会导致丙吸收的偏多，煤气中碳含量增大，导致测得的CO体积偏大，故正确； C、如总体积为10，氢气体占1，一氧化碳、甲烷占9；设一氧化碳分子个数为a，则甲烷分子个数为；根据化学方程式可知氢气生成水分子1，一氧化碳生成二氧化碳分子a，甲烷生成二氧化碳分子，生成水分子，生成水分子总数为：，二氧化碳分子总数为：；相对分子质量分子个数之比=实际质量之比。则：：2，；所以氢气、一氧化碳个数比为1：4，故正确； D、根据生成水和二氧化碳的质量比为1：2，设生成二氧化碳和水的分子个数比为x：y，：：1，x：：11，故生成物中C、H原子个数比为9：：22，反应前后原子的个数不变，故正确。 故选：A。 氢气燃烧生成水，方程式为：，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，方程式为：，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：，根据气体体积变化确定氢气体积，减少的气体体积与氢气的体积相同。根据体积之比等于分子个数之比确定各分子个数。如总体积为10，氢气体占1，一氧化碳、甲烷占9；设一氧化碳分子个数为a，则甲烷分子个数为；根据化学方程式可知氢气生成水分子1，一氧化碳生成二氧化碳分子a，甲烷生成二氧化碳分子，生成水分子，生成水分子总数为：，二氧化碳分子总数为：；相对分子质量分子个数之比=实际质量之比。则：：2，；所以氢气、一氧化碳、甲烷分子个数比为1：4：5，据以上分析解答。 本题考查了一氧化碳、甲烷、氢气的燃烧原理，难度较大，关键要掌握相同温度、相同压强下，气体的体积与分子个数成正比的规律是解答本题的关键。 8.【答案】C  【解析】解：A、设氯化镁的质量为x，与氢氧化钡反应生成氢氧化镁的质量为y；硫酸钠的质量为z。     95        171                         58     x                          y  142                            233    z                              所以粗盐中氯化镁、硫酸镁的质量比为：：284，故A正确； B、根据氯元素守恒等方法，经计算可知蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为：，故B正确； C、N点时，氢氧化钡与氯化镁、硫酸钠恰好完全反应，此时上层清液中含有氯化钠氯化镁、硫酸钠与氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡与粗盐中的氯化钠等，溶液呈中性，故C错误； D、步骤Ⅱ中，加入碳酸钠溶液是为了除去过量的氢氧化钡，反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，滤液中含有氯化钠和氢氧化钠碳酸钠与氢氧化钡反应生成，加入稀盐酸，开始时氢氧化钠与盐酸反应，无气泡产生，当氢氧化钠反应完后，盐酸与碳酸钠若有剩余反应才会产生气泡，所以向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段没有明显的气泡产生，故D正确。 故选：C。 根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，开始阶段增加的沉淀是硫酸钡沉淀和沉淀，后一阶段增加的沉淀是硫酸钡沉淀，结合图像中的数据和化学方程式进行计算。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 9.【答案】增大与氧气的接触面积，使煤充分燃烧     或CO或粉尘等  【解析】解：蜂窝煤制成蜂窝状的好处是增大了与氧气的接触面积，使煤充分燃烧。故答案为：增大与氧气的接触面积，使煤充分燃烧。 天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。故答案为：。 与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有二氧化硫或一氧化碳或粉尘等。故答案为：或CO或粉尘等。 根据蜂窝煤的结构特点及燃烧原理进行分析； 根据天然气的主要成分及燃烧反应进行分析； 根据燃煤与天然气燃烧产物的差异进行分析。 本题主要考查了燃料的燃烧原理、化学方程式的书写以及空气污染物的相关知识。解答此类题目时，需要从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行分析和推断。燃料的选择对环境和资源利用有重要影响，通过此类题目可以加深对化学知识在能源利用和环境保护中的应用和理解。 10.【答案】B  增大  量筒、烧杯、玻璃棒  BCD  【解析】解：Ⅰ面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。 C.花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 Ⅱ由硝酸钾、氯化钠的溶解度数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大。 在实验室配制溶质质量分数为的生理盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、胶头滴管以及量筒、烧杯、玻璃棒。 、配制的饱和溶液，量取水时俯视读数，读数偏大，会导致水的体积偏小，但配制的是硝酸钾的饱和溶液，水量少了，固体不能完全溶解，仍为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。 B、时，氯化钠的溶解度为，则68g饱和NaCl溶液中含有氯化钠的质量为，将68g饱和NaCl溶液稀释成的NaCl溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则，，故选项说法正确。 C、时硝酸钾的溶解度为，时，将溶解在水中，恒温蒸发水，该温度下50g水中最多能溶解硝酸钾，则溶液达到饱和，故选项说法正确。 D、时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为，则之间某温度下和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等，故选项说法正确。 故答案为： Ⅰ； Ⅱ增大； 量筒、烧杯、玻璃棒； 。 Ⅰ一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 Ⅱ根据硝酸钾、氯化钠的溶解度数据，进行分析解答。 根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析各操作需要的仪器，进行分析解答。 、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。 B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。 C、根据时硝酸钾的溶解度为，进行分析判断。 D、根据时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为，进行分析判断。 本题难度不大，明确溶液的特征、配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 11.【答案】CuO；   ；   、；   防止、分解，提高原料利用率合理即可；   冷却结晶或降温结晶  【解析】焙烧时CuS和氧气在高温下反应生成和一种黑色固体氧化铜，黑色固体的化学式为：CuO；故答案为：CuO； 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是：；故答案为：； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而稀硫酸有剩余，所以淘洗液的溶质是：和；阳离子一定有、；故答案为：、；、在加热下容易分解，实验室在完成“转化”过程时利用流水进行冷却，控制温度在左右，这样做的目的是防止、分解，提高原料利用率；故答案为：防止、分解，提高原料利用率合理即可； ③铜和硝酸、过氧化氢可以反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为：；故答案为：； 溶液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温烘干。故答案为：冷却结晶或降温结晶。 根据黑色固体为氧化铜分析； 根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水以及流程分析； 根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而稀硫酸有剩余分析； 根据、在加热下容易分解分析； 根据结晶的方法分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12.【答案】；   干燥氢气，防止甲中的水蒸气逸出影响氢气质量的测定；   ；   ；   ABCD  【解析】装置甲中是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；故答案为：； 碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物，氧化钙能与水反应，氢氧化钠能吸收水蒸气，所以装置乙的作用为干燥氢气，防止甲中的水蒸气逸出影响氢气质量的测定；故答案为：干燥氢气，防止甲中的水蒸气逸出影响氢气质量的测定；  、在加热时与反应能生成相应氧化物，实验后A中固体全部变为红棕色，氧化铁是铁的氧化物，且是红棕色的，故该固体是氧化铁，化学式为：；故答案为：； 装置B增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则中碳元素的质量为：；氧化铁中铁元素的质量为： 设样品中铁的质量为x。 56                          2 x                          则中铁元素的质量为：，则；x：：1； 、根据以上分析，故正确； B、若用过量空气替代进行实验，空气中含有水蒸气和二氧化碳，都能被丁装置吸收，导致计算的碳元素质量偏大，进一步导致测得x：y的值偏小，故正确； C、铁是人体所需的微量元素，正确； D、食品脱氧剂使用的铁粉呈“粉末”状能增大其与氧气的接触面积，正确； 故选：ABCD。 根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。 根据C装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水进行分析； 根据氧化铁是铁的氧化物，且是红棕色的进行分析。 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变以及化学方程式结合题目中的数据进行分析； 根据实验的注意事项等分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13.【答案】夹紧乳胶管；     【解析】实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后夹紧乳胶管，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为：； 设本次实验中参加反应的氧化铜的质量为x。       160                    44         x                    答：本次实验中参加反应的氧化铜的质量为。 故答案为： 夹紧乳胶管； 。 根据实验结束后要夹紧乳胶管，防止生成的铜重新被氧化来分析； 根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。 本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 $$