2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册期末复习二

**基本信息** 立足高中化学必修二核心内容，以全运会碳中和、海水提镁提溴等真实情境为载体，通过选择与解答题结合，全面考查化学观念、科学思维及科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|化学与STSE、有机结构、反应原理、实验设计|第1题以全运会碳中和考查绿色化学，第11题血糖电池体现电化学应用| |解答题|4题|工业流程、能量变化、元素化合物、有机合成|18题整合海水提溴与海带提碘实验，19题乙烯转化链串联有机反应，强化综合应用|

高中化学必修二期末复习二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．第十五届全国运动会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念，打造首届碳中和全运会。下列化学实践最能体现“绿色”理念的是 A．为赛事定制可降解塑料餐具，替代传统一次性塑料餐具 B．场馆建设大量使用铝合金材料，因其硬度大、耐腐蚀 C．采用燃煤发电保障赛事供电，确保电力供应稳定 D．用未经净化的工业废水浇灌场馆绿植，节约水资源 2．下列表示不正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醛的结构简式：CH3CHO C．甲烷的空间填充模型： D．乙烷的球棍模型： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，和的混合气体中含有碳原子数为 B．2 mol乙醇与1 mol乙酸在浓硫酸加热条件下生成个酯基 C．标准状况下，2.24 L氯仿含有的分子数为 D．17 g羟基含电子数为 4．下列描述所涉及的离子反应方程式正确的是 A．将气体通入水中： B．向盐酸中滴加氨水： C．铜与浓硝酸反应： D．用溶液吸收少量： 5．下列有关有机化合物分子中原子的共线共面说法正确的是 A．中最多有7个C原子处于同一平面，4个C原子共线 B．丙烯分子中最多有6个原子在同一平面上 C．新戊烷分子有所有C原子可能处于同一平面上 D．有6个碳原子在同一直线上 6．化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是 A．图1可表示与稀硫酸反应 B．图2反应中断裂化学键释放的总能量小于形成化学键吸收的总能量 C．图3转化的，说明N更稳定 D．图4过程中温度升高，为放热反应 7．下列说法正确的是 ①工业上常用电解溶液冶炼金属镁 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应 ⑦谷氨酸钠可用作食品增味 A．②③④⑤ B．①⑤⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．④⑤⑦ 8．下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究甲烷与氯气在光照条件下反应 用大拇指堵住试管口取出试管，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 说明发生了取代反应 B 探究淀粉是否发生水解 将淀粉与稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制氢氧化铜并加热 未出现砖红色沉淀 说明淀粉没有水解 C 探究钠在空气中的燃烧产物 取燃烧生成的淡黄色固体放入试管，加少量蒸馏水，立即将带火星木条伸入试管口 产生大量气泡，带火星木条复燃 燃烧产物中一定含有 D 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 中含有离子键 A．A B．B C．C D．D 9．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入发生如下反应：，该反应为正向吸热反应，有关数据如下，下列说法错误的是 时间段/min 0～1 0～2 0～3 CO2的平均生成速率/() 0.4 0.3 0.2 A．0.5min时，NH3的浓度大于 B．0～1min，消耗的质量为62.4g C．2.5min时，物质的量小于2.8mol D．当CO2在混合气体中的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 10．镁及其合金是用途很广的金属材料，从海水中提取镁的工业流程图如下： 下列说法正确的是 A．贝壳制取的反应是氧化还原反应 B．第②步得到的滤渣只有氢氧化镁和氢氧化钙 C．第②、③步要反复进行的目的是富集氯化镁 D．第④步是只有蒸发操作 11．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。[血糖浓度以葡萄糖()浓度计] 电池工作时，下列叙述错误的是 A．负极电极反应式： B．葡萄糖转化为葡萄糖酸的化学方程式： C．消耗葡萄糖，理论上电极消耗 D．电池工作时两电极间血液中的阴离子迁移方向为 12．下列实验装置及操作中，能达到实验目的的是 A．验证乙烯的加成反应 B．验证乙醇的氧化性 C．分离乙醇和水 D．分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 A．A B．B C．C D．D 13．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A．一定条件下，它分别可以发生加成、氧化、加聚等反应 B．柠檬烯的分子式为C10H12 C．它具有芳香的气味，是芳香族化合物 D．1mol柠檬烯可以和3mol H2发生加成反应 14．次氯酸钾()是一种强氧化剂，易溶于冷水，遇热水则分解。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾，下列说法不正确的是 A．若省去装置B会导致次氯酸钾的纯度降低 B．装置C中多孔球泡的作用是增大氯气与反应液的接触面积 C．装置C中a为冷水浴或冰水浴 D．若装置D中改用澄清石灰水，吸收尾气效果更好 15．环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的电解质等，研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示(R为烃基)。下列说法不正确的是 A．物质Ⅰ是反应的催化剂 B．反应过程有3种中间体 C．总反应原子利用率可达100% D．该反应过程中存在极性键的断裂和形成 二、解答题 16．工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和H2)，其反应的化学方程式为，回答下列问题： (1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与图像大致相同的是___________(填标号)。 A．碳酸氢钠与盐酸的反应 B．氯化铵与的反应 C．工业合成氨 D．灼热的木炭与CO2的反应 (2)在体积均为0.2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8 mol水蒸气，在不同温度下反应，CO的物质的量随时间变化如图所示： ①反应温度：甲___________乙(填“＞”“＜”或“不确定”)。 ②乙容器中0~2 min内___________，除升高温度外，请你再提出一种能加快反应速率的措施：___________。 ③甲容器中B点时，CO的体积分数为___________(保留2位有效数字)。 ④对于甲容器中发生的反应，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．容器中气体的总压强保持不变，说明反应达到平衡状态 B．，说明反应达到平衡状态 C．混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，说明反应达到平衡状态 (3)利用水煤气中的CO可进行电化学法处理氮氧化物。如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子在其间通过，电流方向为___________→负载→___________(填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”)，正极的反应式为___________。 (4)利用水煤气还可合成甲醇：，每与完全反应生成放热110 kJ。下图为甲醇的结构式，某些化学键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据见下表，则CO中键的键能为___________。 化学键 C—O H—O H—H C—H 键能/() 351 463 436 413 17．氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题： (1)下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．温室效应 (2)汽车尾气中存在和，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______。 (3)某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 ①检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色变为红棕色，写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式是_______。 ②装置B的作用是_______ ③装置中收集到了无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_______(用化学方程式表示)。 (4)实验室利用工业废气(主要含、、)模拟制备的装置如图所示： 已知：室温下，；酸性条件下，、都能与反应生成和。 ①装置A中使用稀硫酸的目的是_______。 ②装置B内盛放的试剂可能是_______(填字母)。 a．　　b．碱石灰　　c．无水　　d．无水硫酸铜 ③装置D中发生反应的离子方程式为_______。 18．我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。 Ⅰ．海水提溴 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图： (1)在元素周期表中，位于第_______周期_______族。 (2)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 (3)步骤③的目的是_______。 Ⅱ．海带提碘 碘是人体必需的一种微量元素，海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图： (4)操作Ⅰ包含浸取和过滤两步，操作过程中主要用到的玻璃仪器有_______。 (5)利用在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式为_______。 (6)操作Ⅱ的名称为_______；试剂b可以是_______(选填编号)。 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 相关性质 与水互溶不与反应 与水不互溶，不与反应 与水不互溶，不与反应 (7)已知：，，学生测定某碘盐(含)中碘元素的含量，其步骤为： a．准确称取120 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是_______(保留四位小数)。 19．乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机物，乙烯与部分有机物之间的转化关系如图，其中反应条件和部分反应产物已省略。 回答下列问题： (1)乙烯的官能团名称是___________；B的结构简式为___________。 (2)反应①的化学方程式是___________，反应类型为___________。 (3)反应⑧的反应类型为___________。 (4)C2H5Cl是一种速效局部冷冻麻醉剂，由反应⑦制备较反应⑥制备更优，理由是___________。 (5)常温常压下，等物质的量的C分别与足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，分别产生V1L、V2L气体，则V1：V2=___________。 (6)已知物质M的分子式为C5H12O，则与A互为同系物的M的结构有___________种(不考虑立体异构)。 试卷第2页，共11页 试卷第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年6月6日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A C D A D C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D A A D A 1．A 【详解】A．使用可降解塑料，可减少白色污染，从源头降低环境影响，契合“绿色”低碳环保的核心要求，A符合题意； B．利用铝合金特性属于材料选择，未直接体现绿色可持续，B不符合题意； C．燃煤发电会产生二氧化硫等污染物，不符合绿色理念，C不符合题意； D．未经净化的工业废水含有有害物质，会污染土壤和水体，违背环保原则，D不符合题意； 故选A。 2．A 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中双键不能省略，正确结构简式应为，A错误； B．乙醛的结构为甲基连接醛基，结构简式书写符合规则，B正确； C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，C正确； D．乙烷中两个碳原子以单键连接，每个碳原子连接3个氢原子，该球棍模型符合乙烷结构，D正确； 故选A。 3．A 【详解】A．14 g C2H4是，含有C原子数目为NA，14 g C3H6是，含有C原子数目也为NA，故14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数也为NA，A正确； B．由于酯化反应是一个可逆反应，在浓硫酸、加热条件下，2 mol乙醇和1 mol乙酸充分反应生成的酯基数目小于NA，B错误； C．标准状况下氯仿是液体，2.24L氯仿的物质的量不是0.1mol，C错误； D．17 g羟基物质的量为1 mol，1 mol羟基中含有9 mol电子，含有的电子数为9NA，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．NO2通入水中反应生成硝酸和NO，正确离子方程式为，选项方程式原子、电荷均不守恒，且缺少产物NO，A错误； B．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式拆分、原子和电荷守恒均正确，C正确； D．NaOH溶液吸收少量SO2时生成亚硫酸钠，正确离子方程式为，选项为SO2过量时的反应，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．该结构中碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线形结构，碳碳单键可旋转，最多有7个C原子共平面，但双键键角约120°，最多只有3个C原子共线，A错误； B．丙烯结构为，碳碳双键为平面结构，甲基通过碳碳单键旋转可使1个H原子处于双键平面内，最多有7个原子共平面，B错误； C．新戊烷的中心碳原子为sp³杂化，呈四面体结构，4个甲基碳原子位于四面体的4个顶点，最多3个C原子共平面，不可能所有C原子共平面，C错误； D．苯环为平面正六边形，对位碳原子及直接相连的原子共直线，两个苯环通过碳碳单键旋转可使对位的碳原子处于同一直线，共有6个碳原子在同一直线上，D正确； 故选 D。 6．A 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应。与稀硫酸的中和反应属于放热反应，能量变化符合图1，A正确； B．断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，选项概念错误；该反应为放热反应，实际是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，B错误； C．M转化为的，说明的能量高于；能量越高物质越不稳定，因此更稳定的是，C错误； D．浓硫酸稀释升温是物理变化，没有发生化学反应，不能称为放热反应，D错误； 故选A。 7．D 【详解】①工业冶炼金属镁是电解熔融，电解溶液时阴极优先放电，无法得到单质Mg，错误； ②油脂是高级脂肪酸甘油三酯，高级脂肪酸乙酯是高级脂肪酸与乙醇形成的酯，不属于油脂，错误； ③烷烃燃烧属于氧化反应，不能使酸性高锰酸钾褪色不代表烷烃不能发生氧化反应，错误； ④如图所示，，该有机物结构为，等效氢共9种，因此一氯代物有9种，正确；⑤硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性，因此可用于游泳池杀菌消毒，正确； ⑥聚乙烯分子中不含碳碳双键，无法发生加成反应，聚乙烯老化是氧化反应导致的，错误； ⑦谷氨酸钠是味精的主要成分，可用作食品增味剂，正确； 综上，正确的是④⑤⑦，选D， 8．C 【详解】A．未反应的氯气也能与水反应生成Cl⁻，与硝酸酸化的硝酸银反应同样会产生白色沉淀，无法证明发生了取代反应，A错误； B．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，需先加NaOH溶液中和过量硫酸至碱性，再加新制氢氧化铜加热，否则酸会与氢氧化铜反应，无法检验葡萄糖，未出现砖红色沉淀不能说明淀粉没有水解，B错误； C．只有与水反应会生成，能使带火星木条复燃，与水反应无氧气生成，因此可证明燃烧产物中含有，C正确； D．共价化合物溶于水也可能在水分子作用下电离出离子而导电（如HCl），判断离子键需要验证熔融状态下是否导电，不能通过水溶液导电证明含离子键，实际为共价化合物，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．反应净速率随反应进行逐渐减慢，0~1min内平均生成速率为，前0.5 min的平均速率大于该值，故0.5 min时，，A正确； B．0~1min内生成，由反应计量关系可知消耗，其摩尔质量为，故消耗质量为，B正确； C．2 min时，3 min时，说明2 min时反应已达平衡，之后各物质的量不变，故2.5 min时剩余，并非小于2.8 mol，C错误； D．反应中生成的和物质的量之比恒为2:1，故的体积百分数始终为，其不变时无法说明反应达平衡，D正确； 故答案选C。 10．C 【分析】贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧生成CaO（即X），CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2加入海水中，与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀（步骤②）：MgSO4 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaSO4。步骤③是过滤，得到含Mg(OH)2的滤渣；滤渣加盐酸生成MgCl2溶液（步骤④）：Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O；后续经蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O，再脱水得无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得Mg。 【详解】A．贝壳主要成分为，制取X的反应为高温分解生成（非氧化还原反应），与水反应生成（非氧化还原反应），均无化合价变化，A错误； B．第②步加入主要沉淀海水中的Mg2+生成，滤渣主要成分为，若过量可能含少量、等杂质，B错误； C．海水中Mg2+浓度低，第②步通过沉淀将Mg2+转化为分离，第③步加盐酸溶解得到溶液，反复操作可提高Mg2+浓度，达到富集氯化镁的目的，C正确； D．第④步从溶液得到晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，“只有蒸发”错误，D错误； 故选C。 11．D 【分析】a电极上得电子生成，因此a为正极，b为负极，原电池中阴离子向负极移动。电池正极为纳米Pt/导电聚合物，发生电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极发生反应：Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O，血液中的葡萄糖转化为葡萄糖酸的化学方程式为C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O。 【详解】A． 根据分析，负极电极反应式：Cu2O-2e-+2OH- =2CuO+H2O，A正确； B． 葡萄糖被氧化铜氧化，转化为葡萄糖酸，化学方程式：C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，B正确； C． 消耗18 mg葡萄糖，即0.1 mmol葡萄糖，葡萄糖中碳元素化合价从0价升高到价，失去电子，1 mol葡萄糖氧化为葡萄糖酸时共失去2 mol电子，因此葡萄糖共失去电子；正极1 mol反应得到4 mol电子，因此消耗的物质的量为，C正确； D． a板为正极，b板为负极，阴离子向负极移动，所以阴离子迁移方向为a→b，D错误； 故选D。 12．A 【详解】A．乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应，生成无色的1,2−二溴乙烷，能使红棕色的溴的四氯化碳溶液褪色；该装置中气体“长进短出”，操作正确，能达到验证乙烯加成反应的实验目的，A正确； B．乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液后，高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇被酸性高锰酸钾氧化，该反应中乙醇作还原剂，体现的是还原性，而非氧化性，不能达到实验目的，B错误； C．乙醇和水任意比互溶，混合后不会分层，分液法只能分离不互溶、分层的液体混合物，无法分离乙醇和水，C错误； D．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳互溶但沸点不同，需用蒸馏法分离，蒸馏操作需要温度计测定馏分的沸点以分离不同组分，该装置缺少温度计，不能达到分离目的，D错误； 故答案为A。 13．A 【详解】A．柠檬烯分子中含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应、加聚反应，A正确； B．该分子含10个碳原子，不饱和度为3，氢原子数为，分子式为，B错误； C．芳香族化合物必须含有苯环，柠檬烯分子中无苯环结构，不属于芳香族化合物，C错误； D．1mol碳碳双键最多消耗1mol 发生加成反应，柠檬烯分子含2个碳碳双键，1mol柠檬烯最多消耗2mol ，D错误； 故选 A。 14．D 【详解】A．装置B为饱和食盐水，除去中混有的气体，若省去B，会进入C中与反应，降低纯度，A正确； B．多孔球泡能增大与溶液的接触面积，使反应更充分，B正确； C．题目明确：易溶于冷水，遇热水分解，因此C中必须用冷水浴/冰水浴，C正确； D．尾气应用溶液吸收，溶解度很小，澄清石灰水吸收的效果很差，不能替代，D错误； 故选D。 15．A 【详解】A．整个循环中，（物质Ⅳ）初始参与反应，最终又生成，是反应的催化剂；物质I是反应过程中生成的中间体，不是催化剂，A错误； B．反应过程中生成后又被消耗的中间体为I、Ⅱ、Ⅲ，共3种，B正确； C．根据图可知，总反应方程式为，该反应为加成反应，总反应原子利用率可达100%，C正确； D．反应过程中存在C-Br键的断裂和N-Br键的形成，所以反应过程存在极性键的断裂和形成，D正确； 故选A。 16．(1)ABD (2) ＞ 3 使用高效催化剂 35% D (3) 电极Ⅰ 电极Ⅱ (4)1071 【详解】（1）由能量变化图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应， A．碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，与图示相符，A正确；     B．氯化铵与的反应为吸热反应，与图示相符，B正确； C．工业上用氢气与氮气合成氨，为放热反应，与图示不相符，C错误； D．灼热的木炭与CO2的反应为吸热反应，与图示相符，D正确； 故选ABD。 （2）①由图可知，相同时间内，甲容器中生成CO的物质的量比乙容器多，则甲容器速率大于乙容器，两个容器温度：甲>乙； ②；使用高效催化剂能加快反应速率； ③ 甲容器中B点时，，CO的体积分数为； ④A．该反应正向是气体体积增加的反应，根据，恒温恒容条件下，容器内气体压强是变量，故当容器内气体压强保持不变，反应达到平衡，A不符合题意； B．，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡，B不符合题意； C．恒容容器内气体的质量是变量，体积不变，气体密度是变量，故当密度保持不变反应达到平衡，C不符合题意； D．容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，不能证明各物质的量浓度不变，则不能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 （3）电极Ⅰ中NO发生还原反应生成N2，则电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，电流由正极流向负极，则电流方向为电极Ⅰ→负载→电极Ⅱ；正极中NO发生还原反应生成N2，电极反应式为：2NO+4e−=N2+2O2−。 （4）设CO中键的键能为x，由反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和可得，，则x=1071kJ/mol，即CO中键的键能为1071。 17．(1)AB (2) (3) 作安全瓶，防止液体倒吸 (4) 使（或）充分转化为，提高元素的利用率 b 【分析】由（3）实验装置图可知，装置 A 是反应发生装置，炽热的木炭与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体；装置 B 作为安全瓶，起到防倒吸的作用，可防止后续装置中的溶液倒吸入温度较高的三颈烧瓶中，避免烧瓶因骤冷炸裂；装置 C 可用于吸收反应生成的二氧化氮、二氧化碳；装置 D 采用排液集气法，若收集到的无色气体为氧气，则其来源可能是浓硝酸受热分解所得。 由（4）实验装置图可知，工业废气先通入装置 A，在稀硫酸和铜的作用下，被还原为 NO；随后气体进入装置 B，通过碱石灰除去混在NO中的水蒸气和，得到纯净干燥的 NO；接着 NO 在装置 C 中与反应生成目标产物；最后未反应的 NO 在装置 D 中被酸性 KMnO4溶液氧化吸收，避免有毒气体逸出污染环境。 【详解】（1）氮氧化物会导致酸雨、光化学烟雾。 A．酸雨：溶于水可生成硝酸，形成硝酸型酸雨，A正确； B．光化学烟雾：与碳氢化合物在光照下反应生成光化学烟雾，B正确； C．白色污染物是塑料废弃物造成的，C错误； D．温室效应主要由二氧化碳、甲烷引起，与氮氧化物无关，D错误； 故选择AB。 （2）汽车尾气中存在和，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，反应的化学方程式为：； （3）①碳与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，故化学反应方程式为：； ②装置B的作用是作安全瓶，防止液体倒吸，防止后续装置中的溶液倒吸入三颈烧瓶中而导致烧瓶炸裂。 ③硝酸受热易分解，所以氧气可能来自于其分解，涉及的方程式为：； （4）①由和知，装置A中使用稀硫酸的目的是提供氢离子，使（或）充分转化为，提高元素的利用率； ②装置B需要同时混在NO中的二氧化碳和水蒸气，因此盛放的试剂为碱石灰（b）（、无水仅能吸水，无法除二氧化碳；无水硫酸铜仅用于检验水）； ③装置D中酸性高锰酸钾溶液氧化未反应的NO，离子方程式为； 18．(1) 4 ⅦA (2) (3)浓缩、富集溴元素 (4)烧杯、漏斗、玻璃棒 (5) (6) 萃取、分液 BC (7)0.0106 【分析】海水提溴：浓缩海水通入氯气把Br-氧化为Br2，用空气吹出溴单质，再用二氧化硫吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸的混合液使溴元素富集，再用氯气把Br-氧化为Br2，蒸馏得溴。海带提碘：海带灼烧为海带灰，用水浸取I-，过滤得含有I-的溶液，加氧化剂把I-氧化为I2，萃取分液，得I2的有机溶液，蒸馏得碘单质。 【详解】（1）溴(Br)的原子序数为35，其核外电子排布为。它有4个电子层，所以位于第四周期；最外层有7个电子，所以位于第ⅦA族。 （2）在步骤①中，将氧化为，说明氧化性：。在步骤③中，将氧化为（反应为），说明氧化性：。综合可得，氧化性顺序为：。 （3）步骤②用空气吹出的浓度较低，直接用氧化效率不高。通过步骤③，用水溶液吸收，将其转化为，可以使溴元素得到浓缩。之后再通过步骤④用氧化，就可以得到浓度较高的，从而实现溴的富集。 （4）浸取操作通常在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。过滤操作需要使用漏斗、烧杯（承接滤液）和玻璃棒（引流）。 （5）溶液A中含有，加入和酸后，作为氧化剂将氧化为（溶液B），自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （6）操作II是将水溶液中的转移到有机溶剂中，该操作称为萃取。试剂b是萃取剂，选择萃取剂的原则是：与原溶剂（水）不互溶；溶质（）在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂不与溶质反应。 A．乙醇：与水互溶，不符合； B．氯仿：与水不互溶，不与反应，符合； C．四氯化碳：与水不互溶，不与反应，符合； 故选BC。 （7）根据化学方程式建立关系式：，消耗的 的物质的量：，，，所测盐中碘的含量是。 19．(1) 碳碳双键 CH3CHO (2) 加成反应 (3)加聚反应 (4)反应⑥为取代反应，产物复杂，分离提纯困难，产率低；反应⑦为加成反应，产物单一，操作简便，产率高 (5)1：2 (6)8 【分析】反应①乙烯与水发生加成反应生成的A为CH3CH2OH，反应②乙醇发生氧化反应生成的B为CH3CHO，反应③乙醛进一步氧化生成CH3COOH，反应④乙醇与乙酸发生酯化反应生成的D为CH3COOCH2CH3，反应⑤乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，反应⑥CH3CH3和Cl2发生取代反应生成CH3CH2Cl；反应⑦乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应⑧乙烯发生加聚反应生成； 【详解】（1）乙烯的官能团为碳碳双键；由上述分析可知，B的结构简式为CH3CHO； （2）结合分析可知，反应①是乙烯和水的加成反应，化学方程式是：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； （3）结合分析可知，反应⑧是乙烯加聚成聚乙烯的反应，故反应类型为加聚反应； （4）结合分析可知，反应⑥是乙烷光照卤代（取代反应），副产物多且复杂（会生成多种多氯代乙烷的混合物），分离提纯困难，产率低；反应⑦乙烯与HCl发生加成反应，产物唯一，副产物少，操作简便，原子利用率高；故由反应⑦制备较反应⑥制备更优； （5）结合分析可知，C为乙酸；由方程式2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑、CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑可知；1mol乙酸分别与足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，分别产生0.5mol H2和1mol CO2，因此常温常压下V1:V2=1:2； （6）结合分析可知，A为乙醇（饱和一元醇，同系物C5H12O也为饱和一元醇C5H11OH），即戊基-C5H11的种类： 戊基共8种，故M有8种。 答案第10页，共12页 答案第9页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $