精品解析：2026年四川内江市威远中学中考考前自测化学试题

威远中学 2026届初三下期第三次模拟测试卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5 A卷(100分) 一、单选题(每题4分，共48分) 1. 中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。2025年蛇年，我们迎来了第一个世界“非遗版”春节，下列春节活动中发生化学变化的是 A. 挂灯笼 B. 剪窗花 C. 放烟花 D. 赏花灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、挂灯笼过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、剪窗花过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、放烟花过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、赏花灯过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 保障食品安全，端牢中国饭碗，化学在行动，下列有关说法不正确的是 A. 合理施用化肥可以保障粮食增产 B. 焙制糕点可以用小苏打作发酵粉 C. 霉变食品高温加热后可以食用 D. 加碘食用盐有助于预防甲状腺肿大 【答案】C 【解析】 【详解】A、合理施用化肥可以保障粮食增产，说法正确，不符合题意； B、焙制糕点可以用小苏打作发酵粉，小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，使得糕点变得松软和香甜，说法正确，不符合题意； C、霉变食品高温加热后仍不可食用，说法错误，符合题意； D、加碘食用盐有助于预防甲状腺肿大，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个氧原子： B. 氖气： C. 氯化钡：BaCl D. 3个硝酸根离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氧原子表示为3O，故错误； B、氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne，故错误； C、氯化钡中钡元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为BaCl2，故错误； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硝酸根离子表示为，故正确； 故选D。 4. 下列实验操作中，不正确的是 A B C D 量取液体 检查装置的气密性 过滤 浓硫酸稀释 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，操作正确。 B.检查装置的气密性利用气体热胀冷缩原理，组装好仪器装置后先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。 C.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，易导致液体溅出、过滤效率低，操作错误。 D.浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量，操作正确。 5. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 氢氧化钙——CaO——碱 B. 烧碱——NaOH——碱 C. 干冰——H2O——氧化物 D. 水银——Ag——单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，属于碱，故不符合题意； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，属于碱，故符合题意； C、二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，属于氧化物，故不符合题意； D、汞俗称水银，化学式为Hg，属于单质，故不符合题意。 故选B。 6. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 氮气常被用作保护气 B. 稀有气体可用于制造航标灯 C. 二氧化硫是空气中的主要污染物之一 D. 空气中氧气的体积分数约为78% 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，常被用作保护气，故A不符合题意； B、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可用于制造航标灯，故B不符合题意； C、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，即二氧化硫是空气中的主要污染物之一，故C不符合题意； D、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，故D符合题意。 故选D。 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨质地较软，可用作电池电极 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C. 活性炭具有吸附性，可降低水硬度 D. 干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A 、石墨用作电池电极，是因为石墨具有良好的导电性，而不是因为质地较软， 错误； B 、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，而不是可燃性， 错误； C、活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素和异味，不能吸收水中的可溶性的钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误； D 、干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂，正确。 故选D。 8. 下列行为没有损害消费者权益的是 A. 食品厂用CuSO4溶液浸泡粽叶，让粽叶“返青” B. 加矿物油对过期的大米进行“抛光”，使大米看上去色泽鲜亮 C. 在奶粉中添加三聚氰胺以提高含氮量 D. 在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜是可溶的重金属盐，有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能食用，选项错误； B、矿物油中含有有毒有害物质，不能食用，选项错误； C、三聚氰胺是一种对人体健康有害的化工材料，不能加在奶粉中，选项错误； D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨胳和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助人们补充钙元素，选项正确。 故选D。 9. 我国科学家实现了世界上最大化学链碳捕集的成功试验，捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇(化学式为CH3OH)的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应类型是化合反应 B. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 C. 化学反应前后原子的数目发生改变 D. 反应生成甲醇和氧气的质量比为2：3 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，A选项错误； B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为2:4=1:2，B选项错误； C、化学反应前后原子的数目不变，C选项错误； D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为（32×2）：（32×3）=2:3，D选项正确。 故选：D。 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. P点的含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 C. 将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D. 时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是甲>乙>丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，P点为甲乙溶解度的交点，表示时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确； B、时，甲物质的溶解度为60g，即时，甲的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为60g：100g：160g，则当饱和溶液质量为时，溶质质量为30g，选项正确； C、由图可知，丙的溶解度随温度升高而降低，则将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确； D、时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，甲、乙的溶解度变大，溶液不会由晶体析出，溶液质量不变，丙的溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，但由于没有指明溶液是否饱和，所以无法确定丙溶液是否有晶体析出，所以无法确定丙溶液的质量是否发生改变，故无法确定丙溶液与甲、乙溶液的质量关系，选项错误； 故选D。 11. 向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关分析正确的是 A. 滤液一定是无色的 B. 滤渣一定含银、铜，可能含锌 C. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 D. 若向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤液一定只含一种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 【详解】A、由于不确定硝酸铜是否完全反应，硝酸铜溶液显蓝色，则滤液不一定为无色，该选项分析不正确； B、由于不确定硝酸铜是否反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜和锌，该选项分析不正确； C、若滤液为无色，则说明滤液中只含有硝酸锌，但由于加入的锌粉可能恰好反应，则滤渣中不一定含有锌，该选项分析不正确； D、若向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中含有锌，说明加入的锌过量，则滤液中只含有硝酸锌，该选项分析正确。 故选D。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 B 除去铁粉中碳粉 加入足量稀盐酸，过滤 C 除去氯化钾中混有的少量氯酸钾 加入少量MnO2并加热至质量不再改变 D 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加紫色石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，现象不同，则加适量水搅拌，测量温度，能鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，能达到实验目的，符合题意； B、加入足量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳与稀盐酸不反应，除去了原物质铁粉，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，能除去氯化钾中混有的少量氯酸钾，但会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、pH小于7的溶液都能使紫色石蕊试液变红色，而pH小于5.6的雨水才是酸雨，则取样后滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红，不能说明该雨水为酸雨，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 二、填空题(每题3分，共24分) 13. 科学思维请运用“守恒”的思想回答下列问题： （1）若某物质受热分解生成和，则组成该物质的元素是_____； （2）“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品，两者混合会生成有毒的，其反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 【答案】（1）C、H、O （2） 【解析】 【小问1详解】 某物质受热分解生成和，反应后共含有三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则组成该物质的元素是； 【小问2详解】 根据质量守恒定律的实质，化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应物中含有1个Na原子，3个Cl原子，1个O原子，反应后有1个原子，3个原子，则中含有2个原子和1个原子，所以的化学式为H2O。 14. 某化学兴趣小组同学利用pH传感器等数字化实验装置，对稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应（如图）进行如下探究。 （1）X为______________溶液（填化学式，下同）。 （2）图3中A点对应溶液的溶质成分是______________。 【答案】 ①. Ca(OH)2 ②. CaCl2 、Ca(OH)2 【解析】 【详解】（1）由图2可知，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故是将氢氧化钙溶液滴到稀盐酸中，X为Ca(OH)2溶液； （2）由图可知，图3中A点时，温度已经下降，说明这时反应结束，氢氧化钙过量，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故对应溶液的溶质成分是：CaCl2 、Ca(OH)2。 15. 如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。 （1）该元素属于______（选填：“金属”或“非金属”）元素 （2）该原子在化学反应中容易______电子。（得或者失） 【答案】（1）金属 （2）失 【解析】 【小问1详解】 由“金”字旁可知，铝属于金属元素； 【小问2详解】 由图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失电子。 16. 根据所学知识回答下列问题。 （1）海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，是利用海水溶解CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系密切，铜具有良好的延展性、导电性和导热性。请写出实验室用一氧化碳还原氧化铜制铜的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳溶于海水时会与水发生化合反应，生成弱酸性的碳酸，因此导致海水酸化，方程式为。 【小问2详解】 一氧化碳具有还原性，在加热条件下可将氧化铜还原为铜单质，同时生成二氧化碳，方程式为。 三、实验题(每空2分，共18分) 17. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。请回答下列问题： I．气体的制取及性质 实验室现有高锰酸钾、石灰石、稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室中用装置A制取时，有两处错误应改正为①_______，②_______反应的化学方程式为_______。 （3）实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于____(填“m”或“n”)位置，不能选择E装置收集二氧化碳的原因是____。 （4）向F装置中通入，a、b处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明能与水反应的现象是_______。 Ⅱ．家用制氧机 （5）“家用制氧机”如图所示，甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。 ①实验室中若用甲剂、乙剂和水制取氧气，选择的发生装置是_______(填“A”或“B”)。 ②市场上还有一种制氧机，工作原理是利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气。该制氧过程中发生的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）水槽 （2） ①. 试管口应略倾斜向下 ②. 试管口要塞一团棉花 ③. （3） ①. m ②. 二氧化碳密度大于空气 （4）a处试纸变红，b处试纸不变红 （5） ①. B ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a是水槽； 【小问2详解】 根据现有药品，实验室制氧气应使用高锰酸钾加热制氧气，故装置A的错误为①试管口应略倾斜向下，防止冷凝水回流，②试管口应放一团棉花，防止固体粉末进入导管，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 实验中为了防止二氧化碳从长颈漏斗逸出，实验装置要求在反应时长颈漏下端插入液面以下，故反应时液面不能低于m处，因为二氧化碳密度大于空气，故不能选择E向下排空气法收集气体； 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，故能证明二氧化碳和水反应的现象是，a处试纸变红，b处试纸不变红； 【小问5详解】 ①甲剂、乙剂和水制取氧气，是固体和液体不需要加热的反应，发生装置选择B； ②利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 四、计算题(共10分) 18. 我们食用的菠菜、大葱中都含有一种有机物—草酸(C2H2O4)。计算： （1）草酸(C2H2O4)的化学式量______。 （2）草酸中碳、氢两种元素质量比为______(填最简比)。 （3）9.0g草酸中，求含有碳元素的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）90 （2）12:1 （3）9.0g草酸中，含有碳元素的质量为9.0g×＝2.4g 【解析】 【小问1详解】 草酸(C2H2O4)的化学式量=12×2+1×2+16×4=90； 【小问2详解】 草酸中碳、氢元素质量比为（12×2）:（1×2）=12:1； 【小问3详解】 见答案。 B卷 19. 碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中发生的化学方程式___________。 （2）滤液I中含有的阳离子有、、、___________。 （3）在滤液I中加入溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，溶液最好选用___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 （4）加入氨水，目的是调节溶液的，使之为，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 （5）产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。 【答案】（1） ①. 使原料充分反应 ②. （2）、 （3）A （4）使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀 （5）碱式碳酸镁受热易分解 【解析】 【小问1详解】 苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应，其中氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为；故填：使原料充分反应；。 【小问2详解】 滤液Ⅰ是将苦土粉与过量稀硫酸反应之后得到的滤液，苦土粉中氧化镁、氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，因此滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、、；故填：、。 【小问3详解】 在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，X溶液最好选用过氧化氢溶液，不选用高锰酸钾溶液，是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会生成硫酸锰和硫酸钾，引入新的杂质；故选A。 【小问4详解】 调节pH为4.7≤pH<9.3，结合氢氧化物沉淀的pH范围：在pH=4.7时完全沉淀，在pH=3.7时完全沉淀，在pH=9.3时才开始沉淀，因此目的是使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀；故填：使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀。 【小问5详解】 由题干信息可知，产品干燥时温度不宜过高的原因是碱式碳酸镁受热易分解；故填：碱式碳酸镁受热易分解。 20. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ① ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计】 （1）完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ①___________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1 中的上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液 ②___________ 废液中有 NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A 的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后， 测得装置C、D 分别增重2.1g和0.1g。 （2）装置C中反应的化学方程式是___________。 （3）如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 （4）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是___________。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可向废液中加入一定量的某种物质，该物质的化学式是___________。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液由无色变为红色 （2） （3）偏大 （4）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置A中，影响实验结果 （5）## 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钡与碳酸钠发生反应，生成不溶于水的白色碳酸钡沉淀。 ②步骤 1 中加入足量氯化钡，已将碳酸钠完全沉淀，且氯化钡溶液呈中性。若上层清液能使无色酚酞变红，说明溶液呈碱性，证明废液中含有氢氧化钠。 【小问2详解】 装置 C 中氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的二氧化碳气体 【小问3详解】 装置 E 中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 C。若缺少装置 E，空气中的二氧化碳会被装置 C 中的氢氧化钠溶液吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，最终计算出的碳酸钠含量偏大。 【小问4详解】 反应结束后，装置 A、B 中仍会残留部分二氧化碳气体，若不将其排出并吸收，会导致测得的二氧化碳质量偏小，测定结果偏低。 【小问5详解】 要将碳酸钠转化为氢氧化钠，需加入适量的碱，与碳酸钠发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸盐沉淀，且不会引入新的杂质，实现氢氧化钠的循环利用。 21. 为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物40g，向其中加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 试分析计算。 （1）m的值为______。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是______。 （3）固体混合物中硫酸镁的质量分数。 【答案】（1）4.35 （2）5% （3）设混合物硫酸镁的质量为y 。 y=12g 固体混合物中硫酸镁的质量分数=×100%=30% 答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为30%。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第一次加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀1.45g，第二次加入40g氢氧化钠溶液，沉淀质量增加到2.9g，说明每加入40g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量增加1.45g；所以第三次加入40g氢氧化钠溶液时，生成沉淀质量应为2.9g+1.45g=4.35g，即m=4.35； 【小问2详解】 根据表格中的数据可知，40g的氢氧化钠溶液完全反应能生1.45g的氢氧化镁沉淀。 设：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 x=5% 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5%； 【小问3详解】 根据表格中的数据可知，固体混合物40g完全反应生成5.8g的沉淀，见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学 2026届初三下期第三次模拟测试卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5 A卷(100分) 一、单选题(每题4分，共48分) 1. 中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。2025年蛇年，我们迎来了第一个世界“非遗版”春节，下列春节活动中发生化学变化的是 A. 挂灯笼 B. 剪窗花 C. 放烟花 D. 赏花灯 2. 保障食品安全，端牢中国饭碗，化学在行动，下列有关说法不正确的是 A. 合理施用化肥可以保障粮食增产 B. 焙制糕点可以用小苏打作发酵粉 C. 霉变食品高温加热后可以食用 D. 加碘食用盐有助于预防甲状腺肿大 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个氧原子： B. 氖气： C. 氯化钡：BaCl D. 3个硝酸根离子： 4. 下列实验操作中，不正确的是 A B C D 量取液体 检查装置的气密性 过滤 浓硫酸稀释 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 氢氧化钙——CaO——碱 B. 烧碱——NaOH——碱 C. 干冰——H2O——氧化物 D. 水银——Ag——单质 6. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 氮气常被用作保护气 B. 稀有气体可用于制造航标灯 C. 二氧化硫是空气中的主要污染物之一 D. 空气中氧气的体积分数约为78% 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨质地较软，可用作电池电极 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C. 活性炭具有吸附性，可降低水硬度 D. 干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂 8. 下列行为没有损害消费者权益的是 A. 食品厂用CuSO4溶液浸泡粽叶，让粽叶“返青” B. 加矿物油对过期的大米进行“抛光”，使大米看上去色泽鲜亮 C. 在奶粉中添加三聚氰胺以提高含氮量 D. 在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素 9. 我国科学家实现了世界上最大化学链碳捕集的成功试验，捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇(化学式为CH3OH)的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应类型是化合反应 B. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 C. 化学反应前后原子的数目发生改变 D. 反应生成甲醇和氧气的质量比为2：3 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. P点的含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 C. 将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D. 时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是甲>乙>丙 11. 向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关分析正确的是 A. 滤液一定是无色的 B. 滤渣一定含银、铜，可能含锌 C. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 D. 若向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤液一定只含一种溶质 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 B 除去铁粉中碳粉 加入足量稀盐酸，过滤 C 除去氯化钾中混有的少量氯酸钾 加入少量MnO2并加热至质量不再改变 D 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加紫色石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每题3分，共24分) 13. 科学思维请运用“守恒”的思想回答下列问题： （1）若某物质受热分解生成和，则组成该物质的元素是_____； （2）“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品，两者混合会生成有毒的，其反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 14. 某化学兴趣小组同学利用pH传感器等数字化实验装置，对稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应（如图）进行如下探究。 （1）X为______________溶液（填化学式，下同）。 （2）图3中A点对应溶液的溶质成分是______________。 15. 如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。 （1）该元素属于______（选填：“金属”或“非金属”）元素 （2）该原子在化学反应中容易______电子。（得或者失） 16. 根据所学知识回答下列问题。 （1）海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，是利用海水溶解CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系密切，铜具有良好的延展性、导电性和导热性。请写出实验室用一氧化碳还原氧化铜制铜的化学方程式：___________。 三、实验题(每空2分，共18分) 17. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。请回答下列问题： I．气体的制取及性质 实验室现有高锰酸钾、石灰石、稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室中用装置A制取时，有两处错误应改正为①_______，②_______反应的化学方程式为_______。 （3）实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于____(填“m”或“n”)位置，不能选择E装置收集二氧化碳的原因是____。 （4）向F装置中通入，a、b处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明能与水反应的现象是_______。 Ⅱ．家用制氧机 （5）“家用制氧机”如图所示，甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。 ①实验室中若用甲剂、乙剂和水制取氧气，选择的发生装置是_______(填“A”或“B”)。 ②市场上还有一种制氧机，工作原理是利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气。该制氧过程中发生的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 四、计算题(共10分) 18. 我们食用的菠菜、大葱中都含有一种有机物—草酸(C2H2O4)。计算： （1）草酸(C2H2O4)的化学式量______。 （2）草酸中碳、氢两种元素质量比为______(填最简比)。 （3）9.0g草酸中，求含有碳元素的质量。(写出计算过程) B卷 19. 碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中发生的化学方程式___________。 （2）滤液I中含有的阳离子有、、、___________。 （3）在滤液I中加入溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，溶液最好选用___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 （4）加入氨水，目的是调节溶液的，使之为，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 （5）产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。 20. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ① ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计】 （1）完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ①___________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1 中的上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液 ②___________ 废液中有 NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A 的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后， 测得装置C、D 分别增重2.1g和0.1g。 （2）装置C中反应的化学方程式是___________。 （3）如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 （4）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是___________。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可向废液中加入一定量的某种物质，该物质的化学式是___________。 21. 为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物40g，向其中加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 试分析计算。 （1）m的值为______。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是______。 （3）固体混合物中硫酸镁的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $