精品解析：2026年江苏宿迁市泗洪县中考二模化学试卷

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 春光烂漫，踏青正当时。下列踏青所见所闻中，属于化学变化的是 A. 炭火烧烤 B. 露水成珠 C. 树影斑驳 D. 风筝竞飞 【答案】A 【解析】 【详解】炭火烧烤过程中燃料燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。露水成珠、树影斑驳、风筝竞飞，无新物质生成，属于物理变化。 2. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选：D。 3. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 4. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 钙、铁、锌是人体必需微量元素 B. 熟石灰能改良酸性土壤 C. pH小于7的雨水是酸雨 D. 糖类、油脂、蛋白质、维生素能为人体提供能量 【答案】B 【解析】 【详解】A.钙属于人体必需的常量元素，铁、锌才是微量元素，表述错误。 B.熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2，属于碱性物质，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能够改良酸性土壤，表述正确。 C.正常雨水因溶解CO2本身呈弱酸性，酸雨的定义是pH<5.6的雨水，而非pH<7，表述错误。 D.糖类、油脂、蛋白质可为人体提供能量，维生素仅起到调节新陈代谢的作用，不能为人体供能，表述错误。 5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2.下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 分子中含氧分子(O2) C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8：5 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物只含两种元素，其中一种为氧，而C16H10N2O2含四种元素；不属于氧化物，选项错误； B、根据化学式，可知C16H10N2O2不含氧分子，只是分子中含有氧原子，选项错误； C、根据化学式，可知由C、H、N、O四种元素组成，选项正确； D、C、H元素质量比为(12×16):(1×10)=192:10=96:5，并非8:5，选项错误； 故选：C。 6. 我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是 A. X为 B. 反应②实现无机物向有机物的转化 C. 该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为 D. 该方案为资源化利用提供新途径 【答案】B 【解析】 【详解】A、X是空气中含量第二的气体，空气中含量第二的气体是氧气，约占空气体积的21%，不符合题意； B、反应②为乙酸在微生物的作用下转化为葡萄糖，乙酸和葡萄糖均含碳元素，均属于有机物，故该反应是有机物转化为有机物，符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应中，参加反应的二氧化碳与水的质量比为：，不符合题意； D、该方案可将二氧化碳经过一系列反应转化为葡萄糖，可为二氧化碳的资源化利用提供新途径，不符合题意。 故选B。 7. 下图所示实验均用到了对比的方法。有关说法错误的是 A. 图1可以比较反应物浓度对反应速率的影响 B. 图2实验能得出与CuO对分解的催化效率不同 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为 D. 图4实验能验证二氧化碳与水发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.图1唯一变量为氧气浓度，其余条件相同，蜡烛在氧气中燃烧更剧烈，可比较反应物浓度对反应速率的影响，表述正确。 B.图2存在H2O2溶液浓度、催化剂种类两个变量，变量不唯一，无法得出MnO2和CuO对H2O2分解的催化效率不同的结论，表述错误。 C.图3中铁片能置换出硫酸铜中的铜（证明Fe>Cu），银片和硫酸铜不反应（证明Cu>Ag），可验证金属活动性顺序Fe>Cu>Ag，表述正确。 D.图4唯一变量为是否有水，干燥石蕊纸条不变色说明CO2不能使石蕊变色，湿润纸条变红说明CO2与水反应生成了酸性物质，表述正确。 8. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干 D 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.除杂需满足“不增、不减、易分离”。铁能和硫酸铜发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，足量铁粉可将杂质CuSO4完全转化为目标溶质FeSO4，过滤即可除去过量铁粉和生成的铜，得到纯净的FeSO4溶液，操作正确。 B.CO2能和水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3，碳酸和HCl溶于水形成的盐酸都能使紫色石蕊试液变红，无法检验是否混有HCl，操作错误。 C.分离需要得到两种纯净物，题给操作只能得到碳酸钙固体，氯化钙还溶解在滤液中，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钙固体，操作不全，错误。 D.铁粉和碳粉均为黑色固体，观察颜色无法鉴别，操作错误。 9. 取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. R的溶解度随温度的升高而减小 B. 时，R的溶解度为40 g C. 时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D. 时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误； B、a℃时，10g R恰好溶解在40g水中形成饱和溶液，设该温度下R的溶解度为S，则​，解得S=25g，该选项错误； C、a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项错误； D、由上面解析可知，a℃时，R的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g R，则50g水中最多溶解12.5g R，将20g R加入50g水中，只能溶解12.5g，得到溶液的质量为，该选项正确。 故选D。 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、填空、简答题(共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分) 11. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。江苏龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 （1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质___________(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。藕丝主要成分是纤维素，是天然糖类物质，藕丝主要由___________(填符号)三种元素组成。 （3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后，能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。 （4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。 【答案】（1） 稳定 （2） ①. 低 ②. C、H、O （3） 取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是藕丝 （4） Sn+HgS=SnS+Hg 【解析】 【小问1详解】 “千秋国色浓”说明朱砂长时间不会变色，即常温下很难和其他物质发生反应，因此化学性质稳定。 【小问2详解】 冬季气温低时蓖麻油仍不凝固，说明其凝固点低；纤维素属于糖类物质，糖类均由碳、氢、氧三种元素组成。 【小问3详解】 蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味；藕丝主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，因此可用灼烧闻气味的方法鉴别。 【小问4详解】 置换反应的规律是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应中Sn置换出HgS中的Hg，生成SnS和单质Hg，方程式为。 12. 不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图所示。已知：。 类型 直径/μm 水蒸气 轻雾 20 雨水 （1）冲锋衣面料属于___________(填“无机非金属”或“复合”)材料。 （2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是___________。 （3）①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为___________。 ②微孔防水膜中，孔的直径(用“”表示)范围是___________。 （4）面料的透湿率()关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图所示。 ①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是___________。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是___________。 【答案】（1） 复合 （2） 水分子间的间隔 （3） ①. 6:19 ②. 4×10-4 μm < a < 20 μm （4） ①. Ca2+、Cl- ②. 测量实验前后装有氯化钙的铝杯的总质量，质量差即为通过面料的水蒸气质量 【解析】 【小问1详解】 冲锋衣由表层材料、微孔防水膜、内层材料等多种不同性能的材料复合而成，属于复合材料。 【小问2详解】 汗水蒸发是物理变化，水分子本身种类、大小不变，仅分子间的间隔增大。 【小问3详解】 ①元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比，计算得； ②微孔直径需要大于水蒸气分子团直径以允许水蒸气排出，小于轻雾分子团直径以阻挡轻雾、雨水进入，因此在范围为4×10-4 μm < a < 20 μm。 【小问4详解】 ①氯化钙是离子化合物，由钙离子和氯离子构成； ②氯化钙会吸收透过面料的水蒸气，反应前后装置的质量差就是吸收的水蒸气的质量。 三、实验、探究题(共2小题，第13题7分，第14题9分，计16分) 13. 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 （1）仪器名称：①是___________。 （2）用上图仪器组装成气体发生装置：用溶液与制，并控制产生的速率，应选的装置是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）普通空气中氧气体积含量约为五分之一，要利用上图E收集一集气瓶(容量为40mL)含氧气的体积分数约为60%的气体。方法是：在该集气瓶里先装入体积为的水，再从导管___________(选填“”或“”)通入氧气，把瓶里的水全部排出，则集气瓶内收集到含氧气的体积分数约为60%的气体，则X大约是___________mL(填整数)。 （4）若用F装置除去氧气中的水蒸气，请将图中的导管补画完整。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BD ②. （3） ①. b ②. 20 （4） 【解析】 【分析】本题考查实验仪器的考查，过氧化氢制氧气的实验，氧气的制取与收集问题，对学生的知识运用能力要求较高。 【小问1详解】 图①为分液漏斗。 【小问2详解】 过氧化氢制氧气需要运用固液不加热装置，即分液漏斗D加锥形瓶B的装置，过氧化氢制氧气的化学方程式为 【小问3详解】 ①用E装置进行排水法收集气体，气体应从短管b通入，将水从长管c排出。②设需要装入水的体积为X mL，则瓶中原有空气的体积为(40-X) mL，其中氧气体积约为 mL。通入纯氧气将水全部排出，通入的氧气体积为X mL。此时集气瓶中氧气总体积为  mL。根据题意，氧气的体积分数为60%，则有 ，解得X=20。 【小问4详解】 用浓硫酸吸收氧气中的水蒸气，需先经过长导管进入到浓硫酸中，再通过短导管排出。 【点睛】干燥气体要“长进短出”。 14. “暖宝宝”是一种生活常用物品。研究小组同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇，在老师的指引下，他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。 任务一：探究“暖宝宝”的发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等，除氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 （1）拆开“暖宝宝”的外包装，发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为：铁粉与空气中的___________共同作用发生缓慢氧化放出热量。 任务二：验证“暖宝宝”的主要成分 （2）取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸。 观察到___________。 固体中含有铁 步骤2： 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银和稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀不溶于硝酸。 固体中含有氯化钠 （3）小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论，理由是___________。 任务三：测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数 为了准确检测固体中含有活性炭，并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，同学们设计了如图所示的实验装置。(实验前已排尽装置内的空气，B、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。 （4）D中发生反应的化学方程式为___________。 （5）为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后___________(填装置编号)装置增重的质量。 （6）小周同学提出，不需要装置E也可以达到实验目的，遭到了大多数同学的反对，理由是___________。 任务四：自制“暖宝宝” （7）研究小组用铁粉、食盐、活性炭、无纺布自制了暖宝宝，在相同条件下，用温度传感器分别测定了自制暖宝宝和市售暖宝宝的温度随时间变化如图所示，自制“暖宝宝”如果解决了___________问题，有望投入实际应用。 【反思与交流】 （8）“暖宝宝”给我们带来了生活的便利，但使用不当也会造成危害，随意丢弃还会污染环境。请你提出一条使用暖宝宝的注意事项或处理使用过的暖宝宝的一条建议___________。 【答案】（1）氧气和水 （2）固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （3）酒精燃烧也会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊 （4） （5）C和D （6）空气中存在二氧化碳和水蒸气，若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，导致实验结果不准确 （7）放热温度过高容易烫伤 （8）不能直接贴在皮肤上，防止烫伤 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 活泼金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。铁被消耗固体溶解，硫酸亚铁是浅绿色的，产生氢气能看到气泡。 【小问3详解】 酒精灯中含有酒精，酒精燃烧也会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，不能证明是活性炭燃烧产生的二氧化碳。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳，。 【小问5详解】 测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需要测量产生的所以二氧化碳的质量，C中澄清石灰水在检验二氧化碳的时候消耗了一部分二氧化碳，剩余的二氧化碳被D中的氢氧化钠溶液吸收。所以需要测定C和D质量。 【小问6详解】 装置E的作用是阻挡空气中的二氧化碳和水蒸气进入D，空气中存在二氧化碳和水蒸气，若缺少装置E，空气中的二氧化碳会进入装置D被吸收，导致测量结果偏大，实验结果不准确” 【小问7详解】 由图象可知，自制暖宝宝短时间升温太高，容易烫伤。 【小问8详解】 暖宝宝温度较高，贴身使用容易烫伤。 四、推理、计算题(共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分) 15. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为______。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2） ①. Fe ②. 废渣溶解充分，提高原料的浸出率 （3）5.0≤pH＜8.5 （4）b 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 “氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe； ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等； 【小问3详解】 在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间； 【小问4详解】 MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。 16. 正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(人的胃液总量视为100 mL，密度约为)。 （1）正常人胃液中HCl的质量范围为___________g。 （2）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是】，每片胃舒平含的质量为0.39 g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？(请写出计算过程) 【答案】（1） 0.2∼0.4 （2） 该患者胃酸中至少多出HCl的质量为：100ml×1g/cm3 ×1.495%-0.4g=1.095g，设要使该患者恢复正常，至少需要消耗的质量为x， 至少服用胃舒平的片数为：0.78g÷0.39g∕片=2片 答：至少服用2片胃舒平，胃液才能恢复正常。 【解析】 【小问1详解】 100mL胃液的质量为：100mL×1g/cm 3 =100g，正常人胃液中HCl的质量最小值为：100g×0.2%=0.2g，最大值为：100g×0.4%=0.4g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 春光烂漫，踏青正当时。下列踏青所见所闻中，属于化学变化的是 A. 炭火烧烤 B. 露水成珠 C. 树影斑驳 D. 风筝竞飞 2. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 3. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 4. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 钙、铁、锌是人体必需微量元素 B. 熟石灰能改良酸性土壤 C. pH小于7的雨水是酸雨 D. 糖类、油脂、蛋白质、维生素能为人体提供能量 5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2.下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 分子中含氧分子(O2) C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8：5 6. 我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是 A. X为 B. 反应②实现无机物向有机物的转化 C. 该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为 D. 该方案为资源化利用提供新途径 7. 下图所示实验均用到了对比的方法。有关说法错误的是 A. 图1可以比较反应物浓度对反应速率的影响 B. 图2实验能得出与CuO对分解的催化效率不同 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为 D. 图4实验能验证二氧化碳与水发生了反应 8. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干 D 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 9. 取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. R的溶解度随温度的升高而减小 B. 时，R的溶解度为40 g C. 时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D. 时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 二、填空、简答题(共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分) 11. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。江苏龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 （1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质___________(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。藕丝主要成分是纤维素，是天然糖类物质，藕丝主要由___________(填符号)三种元素组成。 （3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后，能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。 （4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。 12. 不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图所示。已知：。 类型 直径/μm 水蒸气 轻雾 20 雨水 （1）冲锋衣面料属于___________(填“无机非金属”或“复合”)材料。 （2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是___________。 （3）①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为___________。 ②微孔防水膜中，孔的直径(用“”表示)范围是___________。 （4）面料的透湿率()关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图所示。 ①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是___________。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是___________。 三、实验、探究题(共2小题，第13题7分，第14题9分，计16分) 13. 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 （1）仪器名称：①是___________。 （2）用上图仪器组装成气体发生装置：用溶液与制，并控制产生的速率，应选的装置是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）普通空气中氧气体积含量约为五分之一，要利用上图E收集一集气瓶(容量为40mL)含氧气的体积分数约为60%的气体。方法是：在该集气瓶里先装入体积为的水，再从导管___________(选填“”或“”)通入氧气，把瓶里的水全部排出，则集气瓶内收集到含氧气的体积分数约为60%的气体，则X大约是___________mL(填整数)。 （4）若用F装置除去氧气中的水蒸气，请将图中的导管补画完整。 14. “暖宝宝”是一种生活常用物品。研究小组同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇，在老师的指引下，他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。 任务一：探究“暖宝宝”的发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等，除氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 （1）拆开“暖宝宝”的外包装，发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为：铁粉与空气中的___________共同作用发生缓慢氧化放出热量。 任务二：验证“暖宝宝”的主要成分 （2）取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸。 观察到___________。 固体中含有铁 步骤2： 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银和稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀不溶于硝酸。 固体中含有氯化钠 （3）小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论，理由是___________。 任务三：测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数 为了准确检测固体中含有活性炭，并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，同学们设计了如图所示的实验装置。(实验前已排尽装置内的空气，B、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。 （4）D中发生反应的化学方程式为___________。 （5）为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后___________(填装置编号)装置增重的质量。 （6）小周同学提出，不需要装置E也可以达到实验目的，遭到了大多数同学的反对，理由是___________。 任务四：自制“暖宝宝” （7）研究小组用铁粉、食盐、活性炭、无纺布自制了暖宝宝，在相同条件下，用温度传感器分别测定了自制暖宝宝和市售暖宝宝的温度随时间变化如图所示，自制“暖宝宝”如果解决了___________问题，有望投入实际应用。 【反思与交流】 （8）“暖宝宝”给我们带来了生活的便利，但使用不当也会造成危害，随意丢弃还会污染环境。请你提出一条使用暖宝宝的注意事项或处理使用过的暖宝宝的一条建议___________。 四、推理、计算题(共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分) 15. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为______。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 16. 正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(人的胃液总量视为100 mL，密度约为)。 （1）正常人胃液中HCl的质量范围为___________g。 （2）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是】，每片胃舒平含的质量为0.39 g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $