精品解析：2026年江苏南京市玄武区中考二模考试化学试卷

2025～2026学年度第二学期九年级学情调研卷（二） 化学 注意事项： 1．考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Hg-201 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列图标与“用浓氨水和酚酞溶液探究分子运动现象”实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.该图标为护目镜图标，挥发出的氨气会对呼吸道、皮肤表面、眼睛、消化道等造成强烈刺激，需要戴上护目镜，该选项不符合题意； B.该图标表示排风，氨水具有强烈的刺激性气味，需要打开排风扇，该选项不符合题意； C.该图标表示洗手实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，避免手上残留有实验药品，该选项不符合题意； D.该图标为锐器图标，实验中不会用到锋利物品，与实验无关，该选项符合题意。 2. 下列物质中不属于空气污染物的是 A. 二氧化氮 B. 臭氧 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】空气污染物主要包含有害气体（二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、近地面臭氧等）和可吸入颗粒物等；二氧化碳是空气的正常组成成分，虽然过量会加剧温室效应，但不属于法定空气污染物； 故选C。 3. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 液态空气 B. 四氧化三铁 C. 二氧化锰 D. 过氧化氢 【答案】A 【解析】 【详解】液态空气是混合物，含有液态氧气，因此含有氧分子；四氧化三铁（）、二氧化锰（）、过氧化氢（）均为化合物，仅含有氧元素，不存在氧分子，故选A。 4. 下列有关试管的实验操作规范的是 A. 倾倒液体 B. 连接仪器 C. 加热液体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，试管需倾斜，试剂瓶口要紧挨试管口，且试剂瓶标签应朝向手心，瓶塞应倒放在桌面上，错误； B.将橡胶塞塞入试管时，不能把试管放在桌面上用力按压塞子，易造成试管底部碎裂，错误； C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，图示液体体积远超规范要求，错误； D.检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，图示操作规范，正确； 5. 中国科学家领衔的国际团队用X射线纳米探针“看见”超高压条件下固体氢的结构。氢气在加压过程中发生的改变是 A. 分子质量变小 B. 分子间隔变小 C. 分子停止运动 D. 分子体积变小 【答案】B 【解析】 【详解】分子质量、分子体积是分子本身的固有属性，不会随压强变化；分子始终处于永不停息的无规则运动中，不会因加压停止运动； 分子间存在间隔，压强增大时，气体分子间的空隙被压缩，间隔变小，最终形成固体氢，因此B正确。 6. 下列关于材料的说法中正确的是 A. 玻璃钢是一种新型金属材料 B. 塑料是一种高分子材料 C. 橡胶和纤维只能通过人工合成获取 D. 玻璃和陶瓷都属于合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂复合制成的复合材料，不属于金属材料，说法错误。 B.塑料属于合成有机高分子材料，是高分子材料的一种，说法正确。 C.自然界存在天然橡胶（橡胶树分泌）、天然纤维（棉花、羊毛等），二者并非只能人工合成获取，说法错误。 D.玻璃和陶瓷属于无机非金属材料，合成材料特指合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶），说法错误。 7. 某种饼干包装袋上的说明（部分）如图所示。下列说法正确的是 配料：小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精等。 规格：400 g A. 饼干配料中不含无机盐 B. 鲜鸡蛋、植物油中都富含蛋白质 C. 饼干配料中只有白砂糖属于糖类 D. 饼干中缺乏富含维生素类的营养物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.配料中的食盐（氯化钠）属于无机盐，错误； B.鲜鸡蛋富含蛋白质，但精炼植物油、奶油的主要营养成分是油脂，不含大量蛋白质，错误； C.白砂糖属于糖类，小麦粉的主要成分淀粉也属于糖类，错误； D.维生素主要来源于蔬菜、水果，配料中无此类原料，因此饼干缺乏富含维生素的营养物质，正确； 8. 用天然气做饭时，若发现锅底出现黑色物质，应适当调大灶具的进风口。下列有关说法不正确的是 A. 天然气属于可再生的化石燃料 B. 黑色物质为燃气燃烧不充分的产物 C. 调大进风口可为燃烧提供较多的空气 D. 调小进气口也可使燃料充分燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.天然气属于化石燃料，化石燃料是远古生物经过上亿年地质作用形成的，短期内无法再生，属于不可再生能源，该说法错误。 B.天然气主要成分为甲烷，氧气不足时燃烧不充分会生成炭黑，即锅底的黑色物质，该说法正确。 C.调大进风口可以增大空气的通入量，为燃烧提供更充足的助燃物（氧气），促进充分燃烧，该说法正确。 D.调小进气口可以减少燃气的通入量，使现有空气量相对充足，也能实现燃料的充分燃烧，该说法正确。 9. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A. B. C. HgO D. 【答案】D 【解析】 【详解】由于、、、，则可知制取相同质量的氧气时，所需水的质量最小，故选D。 10. 实验室用下列装置制取气体，下列有关说法不正确的是 A. 装置①④组合可用于实验室制取氧气 B. 使用装置②制取气体时，长颈漏斗下端尖嘴处应伸入液面以下 C. 装置③可用于实验室制氢气，借助弹簧夹能控制反应的发生与停止 D. 装置②⑤组合用于实验室制取二氧化碳时，应将燃着的木条放在a端进行验满 【答案】D 【解析】 【详解】A.装置①是固体加热型发生装置，可用于氯酸钾（或高锰酸钾）受热分解制取氧气，氧气不易溶于水，可选用排水法装置④收集，该说法正确。 B.装置②中长颈漏斗下端伸入液面以下，是为了形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，该说法正确。 C.装置③可用于实验室制氢气，借助弹簧夹能控制反应的开始与结束，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，瓶内液体被压入烧杯内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，烧杯内液体重新进入瓶内，固液接触反应开始，该说法正确。 D.二氧化碳密度比空气大，用装置⑤收集时需从长管通入，空气从短管排出，因此验满时应将燃着的木条放在端，若木条熄灭说明已集满，该说法错误。 11. 小组同学自制了如下图所示的简易净水器。下列关于此净水器的说法不正确的是 A. 紫外线的作用为杀菌消毒 B. a为进水口，b为出水口 C. 粗砂和活性炭位置可互换 D. 最终得到的水依然为混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.紫外线能够使微生物的蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，说法正确。 B.水从a口进入，依次经过鹅卵石、粗砂、细砂过滤难溶性杂质，再经活性炭吸附、紫外线消毒后从b口流出，可实现充分净化，说法正确。 C.净水需遵循“先过滤大颗粒杂质，后吸附小颗粒/可溶性杂质”的顺序，若粗砂和活性炭互换，粗砂拦截的大颗粒杂质会堵塞活性炭的孔隙，大幅降低活性炭的吸附效果，因此二者不可互换，说法错误。 D.该装置无法除去水中的可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物等），因此最终得到的水仍为混合物，说法正确。 12. 艾草中含有丰富的黄酮类物质如矢车菊黄素（化学式为）。下列有关说法正确的是 A. 矢车菊黄素中含有4个氧分子 B. 矢车菊黄素的相对分子质量为360 g C. 矢车菊黄素中氧元素的质量分数最小 D. 矢车菊黄素中C、H、O的原子的个数比为9:8:4 【答案】D 【解析】 【详解】A.矢车菊黄素是由分子构成的纯净物，不含氧分子（氧分子为，仅存在于氧气或含氧气的混合物中），A错误。 B.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”。矢车菊黄素的相对分子质量计算为：，B错误。 C.物质中元素的质量分数与该元素总质量成正比，矢车菊黄素中C、H、O元素的质量比为，氢元素总质量最小，因此氢元素的质量分数最小，C错误。 D.化学式中各元素的原子个数比等于下标之比，化简得，D正确。 13. 下列实验设计能达到实验目的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证甲烷中含有氢元素 测定空气中氧气的含量 证明能与水反应 证明中和反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，干冷烧杯内壁出现水雾可证明生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气仅含氧元素，因此可推知甲烷中含氢元素，能达到实验目的。 B.蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显变化，无法通过进入水的体积测定空气中氧气含量，不能达到目的。 C.软塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水导致的，缺少验证新物质（碳酸）生成的步骤，无法证明二氧化碳与水发生反应，不能达到目的。 D.氢氧化钠固体溶于水本身会放热，无法证明温度升高是中和反应放热导致，变量不唯一，不能达到目的。 14. 下列物质除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作 A Cu(C) 在氧气流中充分灼烧 B 溶液 将混合气体通过饱和的溶液 C 溶液（HCl） 加入过量，过滤 D 溶液（） 溶液 加过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.在流中灼烧会反应生成，消耗了主要物质，故A错误； B.和反应会生成，给引入了新的气体杂质，故B错误； C.和杂质反应生成、和，过量的难溶于水，过滤即可除去，无新杂质引入，也不消耗主要物质，故C正确。 D.加入的过量会残留在溶液中，引入新杂质，故D错误。 15. 果蔬洗盐成分为、和。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量），最终测得装置丙增重0.9 g，装置丁增重1.1 g。已知：，受热不分解。下列说法不正确的是 A. 实验前，先通一段时间的空气以便将装置内的二氧化碳排尽 B. 经过计算可知：该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为42% C. 若去掉装置戊进行实验，测定的碳酸氢钠质量分数会偏大 D. 停止加热后，需继续通入一段时间的空气确保测定结果准确 【答案】B 【解析】 【详解】A. 空气中本身含二氧化碳，如果空气中的二氧化碳被丁装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，从而影响实验结果，故实验前需要先通一段时间空气，将装置内的二氧化碳排尽，正确； B. 空气中的水蒸气以及空气从甲装置中携带出的水蒸气也会被丙装置吸收，故丙装置增加的质量大于碳酸氢钠分解生成水的质量，则不能根据生成水的质量计算该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量，应根据生成二氧化碳的质量计算，丁装置增加的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为1.1g，设该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为x x=21%，错误； C. 若去掉装置戊进行实验，空气中的二氧化碳和水被丁装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则测得碳酸氢钠的质量分数偏大，正确； D. 停止加热后，需继续通入一段时间的空气，使反应生成的二氧化碳完全被丁装置吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验，正确。 二、非选择题（本题包括6小题，共50分） 16. 新能源电动汽车广泛使用磷酸亚铁锂（）作为电极材料。请结合图1中元素周期表的部分信息，回答以下问题： （1）Li、P、O中元素相对原子质量最大的是__________（填符号，下同）。与磷原子最外层电子数相同的原子为__________。 （2）Li与O属于不同种元素的本质区别为__________。 （3）铁原子的结构示意图如图2所示，其中x的数值是__________，请推测铁元素位于元素周期表的第__________周期。 （4）在中，锂元素的化合价为+1，磷元素的化合价为__________。 （5）生产该电池时，往往添加适量石墨烯来提高电池的性能，图3为添加的石墨烯含量与粉末电阻大小的关系。请结合图3分析石墨烯含量与电池性能的关系__________。（已知：电极材料电阻变大，会使电池内阻增加，电池性能下降）。 【答案】（1） ①. ②. （2） 质子数（或核电荷数）不同 （3） ①. 14 ②. 四 （4） （5） 石墨烯含量为4%时电池性能最好；含量在0~4%区间时，含量越高电池性能越好；含量超过4%时，含量越高电池性能越差。 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表标注的相对原子质量，为6.941、为16.00、为30.97，故相对原子质量最大的是；同一主族元素原子最外层电子数相同，和同主族，最外层电子数均为5。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同。 【小问3详解】 原子中核内质子数=核外电子数，因此，解得；元素周期数等于原子核外电子层数，铁原子核外有4个电子层，因此位于第四周期。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，已知为价、（亚铁）为价、为价，设化合价为，列式：，解得。 【小问5详解】 由图3可知，石墨烯含量低于4%时，含量越高粉末电阻越小，电池性能越好；含量高于4%时，含量越高电阻越大，电池性能越差；4%时电阻最小，电池性能最优。 17. 硫酸钠在造纸、制药等行业有广泛用途，学习小组对硫酸钠开展了以下研究。 Ⅰ．硫酸钠的导电性 （1）①从微观角度分析硫酸钠溶液具有导电性的原因是__________。电解水时常加入该物质以增强导电性。 ②图1为电解水的实验装置，该反应的化学方程式是__________，电极__________处（填“M”或“N”）产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺。 （2）小组同学经查阅资料可知：电解水时常用溶质质量分数为5%～10%的硫酸钠溶液。现有20 g溶质质量分数为16%的硫酸钠溶液，若将其配制为溶质质量分数为8%的溶液，需加__________mL的水。在该配制过程中，共需要进行__________次量取操作。 Ⅱ．硫酸钠的制备 （3）小组同学用氢氧化钠和硫酸铜溶液来制备硫酸钠，其反应示意图如图2所示。参加反应的微观粒子为__________。 （4）小组同学又设计了两种用氢氧化钠制备硫酸钠的方法，如下表所示。请完成表中化学方程式的书写。 方法 反应物 反应的化学方程式 1 NaOH与酸 __________ 2 NaOH与氧化物 __________ 【答案】（1） ①. 硫酸钠溶液中存在自由移动的和 ②. ③. N （2） ①. 20 ②. 2 （3）、 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸钠溶液中存在自由移动的和，这些离子可以定向移动形成电流，所以能导电； ②水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式见答案； 电解水时，正极产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，从装置图中可以看出电极N连接电源正极，产生的是氧气，使燃着的木条燃烧更旺； 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变，稀释前溶质质量=，稀释后溶液质量为，则需要加水的质量为，水的密度为，所以体积为； 该配制过程需要量取原溶液和水，共进行2次量取操作； 【小问3详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为，反应的实质是和结合生成沉淀，而和没有参与反应； 【小问4详解】 与酸反应，选择硫酸，反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 与氧化物反应，选择三氧化硫，反应生成硫酸钠和水，化学方程式为. 18. “南京眼”步行桥已是南京极具代表性的城市新名片之一。桥梁搭建与维护中用到了大量金属材料，某学习小组开展了以下的研究活动。 I．了解金属材料 （1）步行桥为全钢结构的钢箱梁斜拉桥（见图1）。钢可被加工成钢板、拉制成钢丝，利用了金属的__________性。 II．验证金属的活动性顺序 步行桥建设中使用了铁、铜、锌等金属。该小组同学为探究铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了图2所示的实验（已知铁片均已被打磨）： （2）一段时间后实验C的试管中出现的现象为__________。 （3）省略上述实验__________（填字母），也能达到实验目的。 III．认识金属的保护和利用 （4）步行桥的斜拉索外层的聚乙烯护套可防止内部钢丝锈蚀，该保护套的作用为_______。 小组同学用图3装置进行了“铁生锈”的实验。 （5）实验一段时间后，观察到左侧的钢丝棉生锈，右侧的钢丝棉不生锈，说明铁生锈的条件之一是__________。U形管左侧液面__________（填“高于”或“低于”）右侧。 （6）建造步行桥时，工程队某日使用了含铁560 t的钢，若要用含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，则理论上至少需要铁矿石的质量是多少？（用化学方程式进行计算） 【答案】（1）延展 （2）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （3）B （4）隔绝空气（或氧气）与水分 （5） ①. 水 ②. 高于 （6）解：设需要铁矿石的质量为x 列出比例式解得 答：理论上需要铁矿石的质量为1000t 【解析】 【小问1详解】 钢能被压薄和拉伸但不断裂，利用的是金属的延展性。 【小问2详解】 试管中发生化学反应，铜为红色，硫酸亚铁为浅绿色。 【小问3详解】 B试管中主要验证铁的金属活动性顺序在氢之前，对题干中出现的其他金属的活动性无直接联系，因此可以排除。 【小问4详解】 护套密封性良好可以防止钢丝与外界接触。而空气和水会使钢丝生锈影响拉索安全性。 【小问5详解】 左右两侧的变量为水，因此验证的是水能导致铁生锈； U型管左侧发生了生锈反应吸收了氧气，左侧压强减小，大气压会将液面压向左侧，因此左侧液面高。 【小问6详解】 见答案。 19. 黑火药的发明是中国古代重大科技成就之一。黑火药的主要成分是，古代以硝土和草木灰为原料生产的部分流程如图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、、，还含有少量难溶于水的杂质； ②草木灰的主要成分是，还含有少量其它难溶于水的杂质。 （1）淋硝过程在图2装置中进行，与反应的化学方程式是__________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是__________（填化学式）。 （2）熬硝主要是将“硝水”蒸发浓缩成热的浓“硝水”。根据图3的溶解度曲线分析，采用冷却热的浓“硝水”方法获得晶体的原因是__________。 （3）若将的饱和溶液降温至，则析出晶体的质量是__________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） 硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小，氯化钠溶解度受温度变化影响很小，冷却热浓硝水时硝酸钾大量结晶析出，氯化钠基本留在溶液中 （3） 【解析】 【小问1详解】 硝酸钙和碳酸钾发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，；硝土原有的、不参与反应，且反应生成新的，因此二者是一定存在的溶质；、可能因某一反应物过量存在，不属于一定含有的溶质。 【小问2详解】 冷却结晶适用于溶解度随温度变化幅度大的物质，利用二者溶解度随温度变化的差异，可以实现硝酸钾和氯化钠的分离。 【小问3详解】 80℃硝酸钾溶解度为169g，即269g饱和溶液中恰好含100g水、169g硝酸钾；20℃硝酸钾溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此析出晶体质量为。 20. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 I．分析碳元素的“价-类二维图” （1）如图1所示，b点对应的物质有多种，它们的物理性质存在着明显差异，其原因是__________。 （2）c点和d点所表示的物质化学性质不同的原因是__________。 II．认识碳及其化合物间的转化 学习小组结合图1设计了图2所示的物质转化图。已知：除了E、G外，其余物质均为初中常见的含碳元素的化合物，其中B、D、G为氧化物，A和F分别为图1中a点、f点所表示的物质。图2中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （3）F能广泛应用于玻璃、造纸等行业，则F的化学式为__________。 （4）C与F的物质类别不同，则C为图1中__________点表示的物质（填字母）。 （5）写出D→B的化学方程式__________。 III．二氧化碳的资源化利用 2026年5月11日，“天舟十号”货运飞船顺利入轨并对接中国空间站。空间站内航天员呼吸产生的在一定条件下实现了转化，其反应的示意图如图3所示： （6）该反应的化学方程式为__________，该反应补充了图2中的_____→_____转化关系（填字母）。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）分子构成不同 （3）Na2CO3 （4）e （5） （6） ①. ②. D ③. A 【解析】 【分析】价类二维图各点物质横坐标表示氢化物、单质、氧化物、酸、盐；纵坐标表示化合价。a：C为-4价，氢化物→CH4；b：C 为0价，单质→C，可能是金刚石、石墨、C60等碳单质；c：C 为+2价，氧化物→CO；d：C 为+4价，氧化物→CO2；e：C 为+4价、酸→H2CO3；f：C 为+4价、碳酸盐，碳酸钠、碳酸钙等。 【小问1详解】 b点对应的物质有多种，比如金刚石、石墨等，它们的物理性质存在着明显差异，其原因是碳原子排列方式不同，金刚石是空间网状结构，石墨是平面层状结构。 【小问2详解】 c点和d点所表示的物质是CO和CO2，元素组成相同，但 1 个CO含 1 个 氧原子、1个碳原子、1 个CO2含 2 个 氧原子和1个碳原子，分子构成不同，化学性质不同，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。 【小问3详解】 A和F分别为图1中a点、f点所表示的物质，F能广泛应用于玻璃、造纸等行业，则A是甲烷、F是碳酸钠，除了E、G外，其余物质均为初中常见的含碳元素的化合物，其中B、D、G为氧化物，B、D、G中有二氧化碳、一氧化碳中的两种，A（甲烷）可以转化为D，且D和F（碳酸钠）能相互转化，则D是二氧化碳，B是一氧化碳，C可以转化为F（碳酸钠），且可以和D（二氧化碳）互相转化，则C是碳酸，G能与C（碳酸）互相转化，D可以转化为G，G和D能反应，且G是氧化物，则G是水，E可以和D、G相互转化，且E能与一氧化碳反应，E能转化为一氧化碳，则E是氧气，综上推导:A是甲烷、B是一氧化碳、C是碳酸、D是二氧化碳、E是氧气、F是碳酸钠、G是水。则F的化学式为Na2CO3。 【小问4详解】 由（3）分析可知：C是碳酸，则C为图1中e点表示的物质。 【小问5详解】 D→B是指二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式为。 【小问6详解】 由微观示意图可知：该反应化学方程式为，该反应是将二氧化碳转化为甲烷，补充了图2中的D→A转化关系。 21. 去除严重锈蚀的碳钢铁锈，常使用强酸性试剂作为除锈剂。某除锈剂的主要成分为稀盐酸和稀硫酸的一种或两种。某研究小组对除锈剂展开了以下探究。 I．探究除锈剂的主要成分 【原理分析】 （1）稀盐酸和稀硫酸中都含有__________（填粒子符号），故它们有一些相似的化学性质，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式__________。 【提出问题】如图所示除锈剂的主要成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：稀盐酸 猜想2：稀硫酸 猜想3：稀盐酸和稀硫酸 【查阅资料】①微溶于水，难溶于水。 ②除锈剂中的其他成分不与硝酸银反应。 【实验设计】 （2）甲同学设计并进行了以下实验：取少量样品于试管中，加入适量的硝酸银溶液，试管中出现了白色沉淀。甲同学认为该除锈剂中一定含有稀盐酸，乙同学认为该方案不合理，请问他的理由是：_______。 【进行实验】 （3）小组同学交流后，设计了新的实验方案并进行了实验，请完成以下实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ____ __________ 猜想1成立 II．定量分析该除锈剂的除锈效果 【查阅资料】小组同学查阅资料发现盐酸的浓度对除锈效果有影响。 不同浓度盐酸除锈的时间与效率（温度为） 实验序号 盐酸浓度/% 平均除锈时间/min 除锈效率/% ① 5 30 60 ② 10 20 75 ③ 15 15 90 ④ 20 25 70 ⑤ 25 40 50 【数据分析】 （4）根据上表实验数据可知盐酸除锈时的最佳浓度为__________。 【进行实验】 （5）步骤1：取5 g该除锈剂样品于小烧杯中， 步骤2：向小烧杯中加入过量硝酸银溶液，待充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为2.87 g。请结合上述实验数据计算出该除锈剂中盐酸的溶质质量分数为__________。 【误差分析】 （6）若步骤2中所得固体未经干燥后称量，则测得的盐酸的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【反思评价】该除锈剂中盐酸的溶质质量分数接近了盐酸除锈的最佳浓度，除锈效果较好。 【答案】（1） ①. ②. （2）稀硫酸和硝酸银反应生成的微溶于水，也会产生白色沉淀，无法证明一定含稀盐酸 （3） ①. 取少量除锈剂样品，先加足量溶液，再滴加稀硝酸；静置后取上层清液加溶液 ②. 加入钡盐无白色沉淀；上层清液加硝酸银生成白色沉淀 （4）15% （5）14.6% （6）偏大 【解析】 【小问1详解】 酸中都含氢离子，所以酸具有通性； 铁锈主要成分为，和稀硫酸反应生成硫酸铁与水，方程式如上。 【小问2详解】 稀硫酸和硝酸银会发生反应：，硫酸银微溶，也会有白色沉淀出现，和盐酸与硝酸银反应的现象一致，无法判断。 【小问3详解】 原理：加钡盐无沉淀→不含（无稀硫酸）；加出沉淀→含（含稀盐酸），详见答案。 【小问4详解】 15%浓度时除锈效率最高（90%）、平均除锈时间最短（15min），浓度继续升高效率反而下降。 【小问5详解】 设：该除锈剂中盐酸的溶质质量为x ， 答：该除锈剂中盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【小问6详解】 固体未干燥，沉淀附着水分，称量固体质量偏大，根据方程式算出的质量偏大，最终质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期九年级学情调研卷（二） 化学 注意事项： 1．考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Hg-201 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列图标与“用浓氨水和酚酞溶液探究分子运动现象”实验无关的是 A. B. C. D. 2. 下列物质中不属于空气污染物的是 A. 二氧化氮 B. 臭氧 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 3. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 液态空气 B. 四氧化三铁 C. 二氧化锰 D. 过氧化氢 4. 下列有关试管的实验操作规范的是 A. 倾倒液体 B. 连接仪器 C. 加热液体 D. 检查气密性 5. 中国科学家领衔的国际团队用X射线纳米探针“看见”超高压条件下固体氢的结构。氢气在加压过程中发生的改变是 A. 分子质量变小 B. 分子间隔变小 C. 分子停止运动 D. 分子体积变小 6. 下列关于材料的说法中正确的是 A. 玻璃钢是一种新型金属材料 B. 塑料是一种高分子材料 C. 橡胶和纤维只能通过人工合成获取 D. 玻璃和陶瓷都属于合成材料 7. 某种饼干包装袋上的说明（部分）如图所示。下列说法正确的是 配料：小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精等。 规格：400 g A. 饼干配料中不含无机盐 B. 鲜鸡蛋、植物油中都富含蛋白质 C. 饼干配料中只有白砂糖属于糖类 D. 饼干中缺乏富含维生素类的营养物质 8. 用天然气做饭时，若发现锅底出现黑色物质，应适当调大灶具的进风口。下列有关说法不正确的是 A. 天然气属于可再生的化石燃料 B. 黑色物质为燃气燃烧不充分的产物 C. 调大进风口可为燃烧提供较多的空气 D. 调小进气口也可使燃料充分燃烧 9. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A. B. C. HgO D. 10. 实验室用下列装置制取气体，下列有关说法不正确的是 A. 装置①④组合可用于实验室制取氧气 B. 使用装置②制取气体时，长颈漏斗下端尖嘴处应伸入液面以下 C. 装置③可用于实验室制氢气，借助弹簧夹能控制反应的发生与停止 D. 装置②⑤组合用于实验室制取二氧化碳时，应将燃着的木条放在a端进行验满 11. 小组同学自制了如下图所示的简易净水器。下列关于此净水器的说法不正确的是 A. 紫外线的作用为杀菌消毒 B. a为进水口，b为出水口 C. 粗砂和活性炭位置可互换 D. 最终得到的水依然为混合物 12. 艾草中含有丰富的黄酮类物质如矢车菊黄素（化学式为）。下列有关说法正确的是 A. 矢车菊黄素中含有4个氧分子 B. 矢车菊黄素的相对分子质量为360 g C. 矢车菊黄素中氧元素的质量分数最小 D. 矢车菊黄素中C、H、O的原子的个数比为9:8:4 13. 下列实验设计能达到实验目的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证甲烷中含有氢元素 测定空气中氧气的含量 证明能与水反应 证明中和反应放热 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作 A Cu(C) 在氧气流中充分灼烧 B 溶液 将混合气体通过饱和的溶液 C 溶液（HCl） 加入过量，过滤 D 溶液（） 溶液 加过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 果蔬洗盐成分为、和。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量），最终测得装置丙增重0.9 g，装置丁增重1.1 g。已知：，受热不分解。下列说法不正确的是 A. 实验前，先通一段时间的空气以便将装置内的二氧化碳排尽 B. 经过计算可知：该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为42% C. 若去掉装置戊进行实验，测定的碳酸氢钠质量分数会偏大 D. 停止加热后，需继续通入一段时间的空气确保测定结果准确 二、非选择题（本题包括6小题，共50分） 16. 新能源电动汽车广泛使用磷酸亚铁锂（）作为电极材料。请结合图1中元素周期表的部分信息，回答以下问题： （1）Li、P、O中元素相对原子质量最大的是__________（填符号，下同）。与磷原子最外层电子数相同的原子为__________。 （2）Li与O属于不同种元素的本质区别为__________。 （3）铁原子的结构示意图如图2所示，其中x的数值是__________，请推测铁元素位于元素周期表的第__________周期。 （4）在中，锂元素的化合价为+1，磷元素的化合价为__________。 （5）生产该电池时，往往添加适量石墨烯来提高电池的性能，图3为添加的石墨烯含量与粉末电阻大小的关系。请结合图3分析石墨烯含量与电池性能的关系__________。（已知：电极材料电阻变大，会使电池内阻增加，电池性能下降）。 17. 硫酸钠在造纸、制药等行业有广泛用途，学习小组对硫酸钠开展了以下研究。 Ⅰ．硫酸钠的导电性 （1）①从微观角度分析硫酸钠溶液具有导电性的原因是__________。电解水时常加入该物质以增强导电性。 ②图1为电解水的实验装置，该反应的化学方程式是__________，电极__________处（填“M”或“N”）产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺。 （2）小组同学经查阅资料可知：电解水时常用溶质质量分数为5%～10%的硫酸钠溶液。现有20 g溶质质量分数为16%的硫酸钠溶液，若将其配制为溶质质量分数为8%的溶液，需加__________mL的水。在该配制过程中，共需要进行__________次量取操作。 Ⅱ．硫酸钠的制备 （3）小组同学用氢氧化钠和硫酸铜溶液来制备硫酸钠，其反应示意图如图2所示。参加反应的微观粒子为__________。 （4）小组同学又设计了两种用氢氧化钠制备硫酸钠的方法，如下表所示。请完成表中化学方程式的书写。 方法 反应物 反应的化学方程式 1 NaOH与酸 __________ 2 NaOH与氧化物 __________ 18. “南京眼”步行桥已是南京极具代表性的城市新名片之一。桥梁搭建与维护中用到了大量金属材料，某学习小组开展了以下的研究活动。 I．了解金属材料 （1）步行桥为全钢结构的钢箱梁斜拉桥（见图1）。钢可被加工成钢板、拉制成钢丝，利用了金属的__________性。 II．验证金属的活动性顺序 步行桥建设中使用了铁、铜、锌等金属。该小组同学为探究铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了图2所示的实验（已知铁片均已被打磨）： （2）一段时间后实验C的试管中出现的现象为__________。 （3）省略上述实验__________（填字母），也能达到实验目的。 III．认识金属的保护和利用 （4）步行桥的斜拉索外层的聚乙烯护套可防止内部钢丝锈蚀，该保护套的作用为_______。 小组同学用图3装置进行了“铁生锈”的实验。 （5）实验一段时间后，观察到左侧的钢丝棉生锈，右侧的钢丝棉不生锈，说明铁生锈的条件之一是__________。U形管左侧液面__________（填“高于”或“低于”）右侧。 （6）建造步行桥时，工程队某日使用了含铁560 t的钢，若要用含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，则理论上至少需要铁矿石的质量是多少？（用化学方程式进行计算） 19. 黑火药的发明是中国古代重大科技成就之一。黑火药的主要成分是，古代以硝土和草木灰为原料生产的部分流程如图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、、，还含有少量难溶于水的杂质； ②草木灰的主要成分是，还含有少量其它难溶于水的杂质。 （1）淋硝过程在图2装置中进行，与反应的化学方程式是__________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是__________（填化学式）。 （2）熬硝主要是将“硝水”蒸发浓缩成热的浓“硝水”。根据图3的溶解度曲线分析，采用冷却热的浓“硝水”方法获得晶体的原因是__________。 （3）若将的饱和溶液降温至，则析出晶体的质量是__________。 20. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 I．分析碳元素的“价-类二维图” （1）如图1所示，b点对应的物质有多种，它们的物理性质存在着明显差异，其原因是__________。 （2）c点和d点所表示的物质化学性质不同的原因是__________。 II．认识碳及其化合物间的转化 学习小组结合图1设计了图2所示的物质转化图。已知：除了E、G外，其余物质均为初中常见的含碳元素的化合物，其中B、D、G为氧化物，A和F分别为图1中a点、f点所表示的物质。图2中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （3）F能广泛应用于玻璃、造纸等行业，则F的化学式为__________。 （4）C与F的物质类别不同，则C为图1中__________点表示的物质（填字母）。 （5）写出D→B的化学方程式__________。 III．二氧化碳的资源化利用 2026年5月11日，“天舟十号”货运飞船顺利入轨并对接中国空间站。空间站内航天员呼吸产生的在一定条件下实现了转化，其反应的示意图如图3所示： （6）该反应的化学方程式为__________，该反应补充了图2中的_____→_____转化关系（填字母）。 21. 去除严重锈蚀的碳钢铁锈，常使用强酸性试剂作为除锈剂。某除锈剂的主要成分为稀盐酸和稀硫酸的一种或两种。某研究小组对除锈剂展开了以下探究。 I．探究除锈剂的主要成分 【原理分析】 （1）稀盐酸和稀硫酸中都含有__________（填粒子符号），故它们有一些相似的化学性质，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式__________。 【提出问题】如图所示除锈剂的主要成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：稀盐酸 猜想2：稀硫酸 猜想3：稀盐酸和稀硫酸 【查阅资料】①微溶于水，难溶于水。 ②除锈剂中的其他成分不与硝酸银反应。 【实验设计】 （2）甲同学设计并进行了以下实验：取少量样品于试管中，加入适量的硝酸银溶液，试管中出现了白色沉淀。甲同学认为该除锈剂中一定含有稀盐酸，乙同学认为该方案不合理，请问他的理由是：_______。 【进行实验】 （3）小组同学交流后，设计了新的实验方案并进行了实验，请完成以下实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ____ __________ 猜想1成立 II．定量分析该除锈剂的除锈效果 【查阅资料】小组同学查阅资料发现盐酸的浓度对除锈效果有影响。 不同浓度盐酸除锈的时间与效率（温度为） 实验序号 盐酸浓度/% 平均除锈时间/min 除锈效率/% ① 5 30 60 ② 10 20 75 ③ 15 15 90 ④ 20 25 70 ⑤ 25 40 50 【数据分析】 （4）根据上表实验数据可知盐酸除锈时的最佳浓度为__________。 【进行实验】 （5）步骤1：取5 g该除锈剂样品于小烧杯中， 步骤2：向小烧杯中加入过量硝酸银溶液，待充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为2.87 g。请结合上述实验数据计算出该除锈剂中盐酸的溶质质量分数为__________。 【误差分析】 （6）若步骤2中所得固体未经干燥后称量，则测得的盐酸的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【反思评价】该除锈剂中盐酸的溶质质量分数接近了盐酸除锈的最佳浓度，除锈效果较好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $