精品解析：2025年江苏省南京市玄武区中考二模化学试题

2024～2025学年度第二学期九年级学情调研卷(二) 化学 注意事项： 1.全卷满分80分，考试时间为60分钟。 2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意。每小题2分，共30分)。 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列属于缓慢氧化的是 A. 甲烷燃烧 B. 铁水凝固 C. 火药爆炸 D. 醋的酿造 3. 使用碘、高锰酸钾、汽油、蒸馏水进行溶解性比较的实验时，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 4. 下列实验操作正确的是 A．量取5mL液体 B．储存氢气 C．塞紧橡胶塞 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关水的说法中，正确的是。 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水分子由氢原子和氧原子构成 C. 河水经过滤后就得到纯水 D. 水转化为水蒸气后水分子变大 6. 图是某品牌燕麦片的营养成分表。下列有关说法不正确的是 每100g含有的营养成分 淀粉 7.5g 钙 201mg 油脂 7.8g 镁 18.2mg 蛋白质 7.4g 钠 30.8mg 维生素C 18mg 锌 8.1mg A. 表中一共涉及5类营养物质 B. 淀粉属于糖类 C. 油脂是人体主要的供能物质 D. 锌是人体所必需的微量元素 7. 下列物质的用途与其性质对应关系不正确的是 A. 金刚石能用于裁玻璃——金刚石硬度大 B. 干冰能用于人工增雨——干冰易升华 C. 焊锡能用于焊接金属——焊锡熔点高 D 氢氧化钠能用于除油污——氢氧化钠能与油脂反应 8. 稀土金属钇被誉为“新材料之母”。图是钇元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. n的值为9 B. 钇原子在化学反应中易失去电子 C. 钇的相对原子质量为88.91 D. 钇原子的中子数是39 9. 工业上将赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行炼铁。下列有关炼铁的说法正确的是 A. 赤铁矿石的主要成分为Fe3O4 B. 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 C. 工业炼铁得到的是生铁，其含碳量比钢低 D. 炼铁的原理是：在高温下，利用焦炭将铁从铁的氧化物中还原出来 10. 布洛芬片(主要成分为C13H18O2)是一种常用的解热镇痛药，下列有关C13H18O2的说法正确的是 A. 该物质属于有机小分子化合物 B. 该物质中含有氧分子 C. 该物质中碳、氧元素的质量比为13：2 D. 该物质中氢元素的质量分数最大 11. 下面关于某反应微观示意图的说法正确的是(“”和“”分别表示两种不同原子) A. 该反应中有两种化合物 B. 反应前后各种元素的化合价都不变 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为4∶1 12. 不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 366 37.3 38.4 39.8 A. 40℃时烧杯中溶液的质量为150g B. 若将溶液升温到80℃，溶液中溶质的质量变大 C. 若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数不变 D. 若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到3.66g固体 13. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中O2的含量 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列除杂方法中可行的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去KCl固体中的MnO2 溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 加入少量铜粉，过滤 C 除去CO2中的CO 通过灼热的铜网 D 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3 加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量，使其充分反应(实验过程中溶液均为不饱和状态)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量的变化情况如下图所示。下列说法正确的是 A. 曲线乙表示烧杯中金属的质量变化 B. MN段发生反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe C. 当加入的锌粉质量为bg时，若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生 D. 当加入的锌粉质量为cg时，固体中有2种金属，溶液中有2种溶质 二、(本题包括2小题，共16分)。 16. 根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室用A和C装置制取氧气时，需将A装置的导管a与C装置的导管_______(选填“b”或“c”)进行连接，写出制取氧气的化学方程式_______。 （2）若实验室用B装置制备二氧化碳，干燥管内应放入的试剂是_______，实验过程中若关闭K1，可观察到的现象是_______。实验结束后，烧杯中的溶液中可能有溶质HCl，请选择合适的试剂或用品设计实验进行验证。(可选用的试剂或用品：无色酚酞溶液、硝酸银溶液、pH试纸)已知：氯化钙溶液呈中性。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 溶液中含有HCl （3）用D装置探究二氧化碳的性质时，在试管②中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在D的左侧导管口处持续而缓缓地通入气体x。当关闭K2时，②处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K2后，②处的紫色石蕊纸花变为红色。 i若气体x为未经干燥的二氧化碳，则①瓶中盛放的溶液可以为_______(填字母)。 ii若气体x为未经干燥且混有氯化氢二氧化碳，则①瓶中盛放的溶液可以为_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液 17. 2025年第十八届中国国际汽车博览会在南京举办。 Ⅰ．汽车材料 （1）如图所示的汽车部件中，属于金属材料的是_______(填序号)。 Ⅱ．汽车能源 （2）传统能源——汽油 ①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②汽车发动机中的化油器先将汽油喷成雾状后再进入汽缸中燃烧，其目的是_______。 ③燃油汽车排放的尾气中含有下列物质，其中会造成空气污染的是_______。 A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氮的氧化物 D．未燃烧的碳氢化合物 E．烟尘 （3）绿色能源——氢能 ①氢氧燃料电池的工作原理是：氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水。写出该原理的化学方程式_______。 ②生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．TiO2、CuO、NiO均属于氧化物 B．其他条件相同时TiO2的催化效果最好 C．催化剂在化学反应前后化学性质会发生改变 D．生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 三、(包括2小题，共19分)。 18. 化学学习小组以“酸”主题开展了以下探究。 【活动一】浓盐酸的性质 （1）小组同学利用浓盐酸的性质设计并进行了如图1所示的实验。实验中观察到烧杯②中出现的现象是_______。请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原因_______。 【活动二】浓硫酸的稀释 （2）实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算、量取、_______、冷却至室温装瓶贴标签。现配制500g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)_______mL。(计算结果保留一位小数) 【活动三】酸与碱的反应 分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸(如图2所示)，用电导率传感器测得溶液的电导率随时间变化的曲线如图3所示。已知：电导率传感器用于测量溶液导电性强弱；一定条件下，电导率越大能说明溶液中离子浓度越大。 （3）图3的曲线1表示的是向Ba(OH)2溶液中滴加_______(填名称)的电导率变化情况。 （4）图3的曲线2所对应的实验进行至Q点时溶液中的溶质是_______(填化学式)。 （5）图3的曲线2在100s后上升的原因是_______。 19. MnCO3是一种高性能磁性材料，工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下图所示。 已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被O2氧化 （1）在水存在的条件下，反应塔1中发生化合反应的化学方程式为_______。 （2）反应塔2中发生反应的化学方程式为_______。该反应塔中分离出MnCO3粗产品的操作为_______。 （3）洗涤塔中不用蒸馏水洗涤，而使用乙醇洗涤的原因是_______。 （4）软锰矿中的MnO2可作为过氧化氢分解的催化剂。试计算68g质量分数为5%的过氧化氢溶液在MnO2催化下，理论上可生成_______克氧气(请写出计算过程)。 四、(包括1小题，共6分)。 20. 图中A~J是初中化学中常见的物质，分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。I、J为单质，A、D、E、G由三种元素组成，其余均由两种元素组成。B中氧元素的质量分数为20%，G广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：B_______，H_______。 （2）写出J→C的化学方程式_______。 （3）写出A—E的化学方程式_______。 五、(包括1小题，共9分)。 21. 化学学习小组对一包久置的食品保鲜剂进行了以下探究。 【原理分析】 （1）下图为食品保鲜剂的说明书，根据说明书中的成分，食品保鲜剂的功效是可吸收空气中的_______。 探究Ⅰ久置食品保鲜剂是否仍有效 【进行实验】 小组同学将这包久置的保鲜剂放入如下图所示的广口瓶中 【现象分析】 （2）一段时间后，最终观察到水柱停留在_____(选填“A”或“B”)，说明该保鲜剂仍有效。 探究Ⅱ久置食品保鲜剂的成分 【提出问题】 久置的食品保鲜剂固体的成分是什么？ 【作出猜想】 久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的几种。 【进行实验1】 小组甲同学设计并进行了如下实验来探究其成分。 实验操作 实验现象 实验结论 I取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，小烧杯外壁发烫 固体中一定含有______ II过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸 固体逐渐消失，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液 固体中一定含有铁，一定不含氧化铁 【查阅资料】 ①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；②氧化铁无磁性。 【现象与结论】 （3）根据实验操作I后的现象可得出的实验结论是固体中一定含有_______。 【反思与评价】 （4）小组乙同学认为“一定不含氧化铁”的结论是错误的，他的理由是_______。 【进行实验2】 为进一步确定这包久置食品保鲜剂的成分，小组同学设计如下实验继续进行验证。取6g固体研碎，用磁铁充分吸引后，得到剩余固体5.2g，放入大烧杯中。按下图流程进行实验： 【实验分析】 （5）固体Ⅰ的成分为_______(填物质的化学式)；烧杯A中的溶液与加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_______。 【实验结论】 （6）根据数据分析该久置食品保鲜剂中含钙的化合物有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年度第二学期九年级学情调研卷(二) 化学 注意事项： 1.全卷满分80分，考试时间为60分钟。 2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意。每小题2分，共30分)。 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气：氧气的体积分数约为21%，虽然较高，但不是最大的。因此，A错误。 B、氮气：氮气体积分数约为78%，是空气中含量最高的气体。因此，B正确。 C、稀有气体：稀有气体的总体积分数仅约0.94%，远低于氮气。因此，C错误。 D、二氧化碳：二氧化碳的体积分数仅约0.03%，含量很低。因此，D错误。 故选B。 2. 下列属于缓慢氧化的是 A. 甲烷燃烧 B. 铁水凝固 C. 火药爆炸 D. 醋的酿造 【答案】D 【解析】 【详解】A. 甲烷燃烧：甲烷燃烧是甲烷与氧气剧烈反应，产生二氧化碳和水，同时释放大量热和光，属于剧烈氧化（燃烧），不是缓慢氧化。而缓慢氧化是指物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，通常不伴随明显的发光、发热现象，但可能产生热量积累（如导致自燃）。结论：A错误。 B. 铁水凝固：铁水凝固是液态铁冷却变成固态铁物理变化过程，没有氧气参与，不涉及化学反应，因此不属于氧化反应。结论：B错误。 C. 火药爆炸：火药爆炸是火药与氧气快速反应，瞬间释放大量热、光和气体，属于剧烈氧化（爆炸），不是缓慢氧化。结论：C错误。 D. 醋的酿造：醋的酿造是通过微生物（如醋酸菌）在氧气作用下，将乙醇缓慢氧化成乙酸的过程。该反应缓慢进行，不产生明显发光或剧烈发热，符合缓慢氧化的定义。结论：D正确。 故选D。 3. 使用碘、高锰酸钾、汽油、蒸馏水进行溶解性比较的实验时，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、比较碘、高锰酸钾、汽油、蒸馏水进行溶解性比较实验，不需要加热，不需要注意热烫，符合题意； B、汽油具有挥发性，做实验时，需要排风，不符合题意； C、做实验时，需要保护眼睛，以防试剂溅入，需要戴上护目镜，不符合题意； D、做完实验要洗手，注意个人卫生，不符合题意。 故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A．量取5mL液体 B．储存氢气 C．塞紧橡胶塞 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差，则用量筒量取5ml液体，应选择略大于5ml的量程，应用10mL的量筒量取，错误； B、集气瓶的瓶口是磨砂的，毛玻璃片的粗糙面向下，可防止气体逸出，错误； C、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，以免导管折断，错误； D、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，以防止局部温度过高而使液体飞溅，正确。 故选D。 5. 下列有关水的说法中，正确的是。 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水分子由氢原子和氧原子构成 C. 河水经过滤后就得到纯水 D. 水转化为水蒸气后水分子变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误； B、分子由原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法正确； C、河水经过滤后除去了难溶性杂质，仍含有可溶性杂质，得到的不是纯水，故选项说法错误； D、水转化为水蒸气后水分子间的间隔增大，水分子大小不变，故选项说法错误； 故选：B。 6. 图是某品牌燕麦片的营养成分表。下列有关说法不正确的是 每100g含有的营养成分 淀粉 7.5g 钙 201mg 油脂 7.8g 镁 18.2mg 蛋白质 7.4g 钠 30.8mg 维生素C 18mg 锌 8.1mg A. 表中一共涉及5类营养物质 B. 淀粉属于糖类 C. 油脂是人体主要的供能物质 D. 锌是人体所必需的微量元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表可知，表中涉及糖类（淀粉）、油脂、蛋白质、维生素（维生素C）、无机盐（钙、镁、钠、锌）共五种营养物质，不符合题意； B、淀粉是糖类的一种，属于糖类，不符合题意； C、糖类是主要的供能物质，油脂属于备用能源，符合题意； D、锌是人体必需的微量元素，缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，不符合题意。 故选C。 7. 下列物质的用途与其性质对应关系不正确的是 A. 金刚石能用于裁玻璃——金刚石硬度大 B. 干冰能用于人工增雨——干冰易升华 C. 焊锡能用于焊接金属——焊锡熔点高 D. 氢氧化钠能用于除油污——氢氧化钠能与油脂反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可以切割玻璃。用途与性质对应正确。 B、干冰是固体二氧化碳，易升华（从固体直接变为气体），升华时吸收大量热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，从而实现人工增雨。用途与性质对应正确。 C、焊锡是锡和铅的合金，用于焊接金属时，需要熔化后填充金属缝隙。焊锡的性质是熔点低，因为低熔点使其易于熔化，便于操作，而不会损坏被焊接的金属。选项中说“熔点高”与事实不符，因此用途与性质对应不正确。 D、氢氧化钠是强碱，能与油脂发生反应，使油污转化为可溶性物质，从而去除油污。用途与性质对应正确。 故选C。 8. 稀土金属钇被誉为“新材料之母”。图是钇元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. n的值为9 B. 钇原子在化学反应中易失去电子 C. 钇的相对原子质量为88.91 D. 钇原子的中子数是39 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数。钇元素的质子数为39，则有：2+8+18+n+2=39，解得n=9，选项说法正确，不符合题意； B、钇原子的最外层电子数为2，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子一般容易失去电子，所以钇原子在化学反应中易失去电子，选项说法正确，不符合题意； C、由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以钇的相对原子质量为88.91，选项说法正确，不符合题意； D、在元素周期表中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=39，相对原子质量约为88.91，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数≈相对原子质量−质子数=88.91−39≈50（取近似整数值），选项说法不正确，符合题意。 故选D。 9. 工业上将赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行炼铁。下列有关炼铁的说法正确的是 A. 赤铁矿石的主要成分为Fe3O4 B. 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 C. 工业炼铁得到的是生铁，其含碳量比钢低 D. 炼铁的原理是：在高温下，利用焦炭将铁从铁的氧化物中还原出来 【答案】B 【解析】 【详解】A. 赤铁矿石的主要成分是氧化铁（），而是磁铁矿的主要成分。A错误。 B. 石灰石（主要成分）在高温下分解生成生石灰（）和二氧化碳（）。生石灰（）与矿石中的杂质二氧化硅（SiO2）反应，形成硅酸钙（CaSiO3），即炉渣。炉渣可被分离，从而去除杂质。B正确。 C. 工业炼铁得到的产品是生铁，生铁的含碳量为2%～4.3%，而钢的含碳量为0.02%～2%。生铁含碳量更高，C错误。 D. 炼铁的本质是还原反应。焦炭（主要成分碳）在高温下燃烧，首先生成二氧化碳（），二氧化碳再与碳反应生成一氧化碳（）。一氧化碳（）作为还原剂，将铁的氧化物（如赤铁矿）还原为铁。焦炭提供还原剂CO和热量， D错误。 故选B。 10. 布洛芬片(主要成分为C13H18O2)是一种常用的解热镇痛药，下列有关C13H18O2的说法正确的是 A. 该物质属于有机小分子化合物 B. 该物质中含有氧分子 C. 该物质中碳、氧元素的质量比为13：2 D. 该物质中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、 含有碳元素，属于有机物。其分子量计算为：，其相对分子质量较小，因此属于有机小分子化合物。正确。 B、 是化合物，其中的氧元素以原子形式结合在分子中，不存在氧分子。错误。 C、该物质中碳、氧元素的质量比质量比为 。错误。 D、碳质量分数：、氢质量分数：、氧质量分数：，则碳元素质量分数最大。错误。 故选A。 11. 下面关于某反应微观示意图的说法正确的是(“”和“”分别表示两种不同原子) A. 该反应中有两种化合物 B. 反应前后各种元素的化合价都不变 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为4∶1 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：由反应微观示意图，根据质量守恒定律得出各物质反应的微粒个数关系是： A、由反应的微粒构成可知，只有丙分子是由不同种原子构成的，属于化合物．故A说法不正确； B、由反应微观示意图可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，元素的化合价一定发生了变化．故B说法不正确； C、由反应微观示意图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故C说法正确； D、由各物质反应的微粒个数关系可知，参加反应的甲和乙分子个数比为3：1．故D说法不正确． 故选C． 考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定． 点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键． 12. 不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A. 40℃时烧杯中溶液的质量为150g B. 若将溶液升温到80℃，溶液中溶质的质量变大 C. 若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数不变 D. 若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到3.66g固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，只能溶解36.6g，烧杯中溶液的质量=36.6g+100g=136.6g，错误； B、当温度从40℃升高到80℃时，NaCl的溶解度增大（80℃时溶解度为38.4g），原未溶解的NaCl会继续溶解，所以溶液中溶质的质量变大，正确； C、若将溶液从40℃降温到20℃，NaCl的溶解度减小（20℃时溶解度为36.0g），会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数会变小，错误； D、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，该溶液是饱和溶液，若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到的固体质量=，错误。 故选B。 13. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中O2的含量 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向装有二氧化碳的软塑料瓶中加入水后盖上瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不一定是二氧化碳和水反应了，也可能是二氧化碳溶于水造成的，选项实验设计不能达到实验目的，故错误；     B、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳是气体，会从烧杯中逸出去，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，选项实验设计不能达到实验目的，故错误； C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，可测定空气中氧气的含量，故选项实验能达到实验目的，故正确；        D、图中试管左侧导管与空气相通，装置不密封，不能检查装置气密性，选项实验设计不能达到实验目的，故错误。 故选C。 14. 下列除杂方法中可行的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去KCl固体中的MnO2 溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 加入少量铜粉，过滤 C 除去CO2中的CO 通过灼热的铜网 D 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3 加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，然后蒸发结晶，得到氯化钾，符合题意； B、加入少量铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，但是少量铜粉可能不能将硝酸银完全除去，应加入过量的铜粉，不符合题意； C、通过灼热的铜网，铜与一氧化碳不反应，不能除去一氧化碳，不符合题意； D、加入适量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，然后过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意。 故选A。 15. 向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量，使其充分反应(实验过程中溶液均为不饱和状态)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量的变化情况如下图所示。下列说法正确的是 A. 曲线乙表示烧杯中金属的质量变化 B. MN段发生反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe C. 当加入的锌粉质量为bg时，若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生 D. 当加入的锌粉质量为cg时，固体中有2种金属，溶液中有2种溶质 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量，锌不能与MgSO4溶液反应，锌优先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。锌和硫酸铜反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，烧杯中金属的质量从0开始逐渐增加，溶质的质量也会增加；锌和硫酸亚铁反应的化学方程式为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，烧杯中金属的质量继续增加，溶质的质量会增加，曲线丙表示烧杯中金属的质量变化；曲线乙表示烧杯中溶质质量的变化，错误； B、根据分析可知，MN段发生反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，错误； C、根据分析可知，当加入的锌粉质量为bg时，锌恰好与CuSO4溶液完全反应，此时固体是铜，若向固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，错误； D、当加入的锌粉质量为cg时，锌和硫酸亚铁恰好完全反应，固体中有铜、铁2种金属，溶液中有硫酸锌、硫酸镁2种溶质，正确。 故选D。 二、(本题包括2小题，共16分)。 16. 根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室用A和C装置制取氧气时，需将A装置的导管a与C装置的导管_______(选填“b”或“c”)进行连接，写出制取氧气的化学方程式_______。 （2）若实验室用B装置制备二氧化碳，干燥管内应放入的试剂是_______，实验过程中若关闭K1，可观察到的现象是_______。实验结束后，烧杯中的溶液中可能有溶质HCl，请选择合适的试剂或用品设计实验进行验证。(可选用的试剂或用品：无色酚酞溶液、硝酸银溶液、pH试纸)已知：氯化钙溶液呈中性。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 溶液中含有HCl （3）用D装置探究二氧化碳的性质时，在试管②中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在D的左侧导管口处持续而缓缓地通入气体x。当关闭K2时，②处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K2后，②处的紫色石蕊纸花变为红色。 i若气体x为未经干燥的二氧化碳，则①瓶中盛放的溶液可以为_______(填字母)。 ii若气体x为未经干燥且混有氯化氢二氧化碳，则①瓶中盛放的溶液可以为_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. 石灰石（或大理石） ②. 干燥管内液面下降，固液分离，反应停止 ③. 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取烧杯中的溶液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ④. pH < 7 （3） ①. AC ②. AC 【解析】 【小问1详解】 氧气的密度比空气略大，气体应从导管b端通入，则实验室用A和C装置制取氧气时，需将A装置的导管a与b进行连接，装置A为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和 氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，干燥管内应放入的试剂是大理石或石灰石，实验过程中若关闭K1，生成的气体无法导出，装置内压强增大，可观察到的现象是稀盐酸会被压入烧杯中，固液分离，反应停止； pH试纸可以测定溶液的酸碱度，验证溶液中含有HCl的方法是用pH试纸测试烧杯中溶液的pH，具体操作是：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取烧杯中的溶液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，结果是pH < 7，说明溶液中含有HCl。 【小问3详解】 i要使未经干燥的二氧化碳通过①瓶后，②处紫色石蕊纸花不变色(即出来的气体中没有水，不会使石蕊纸花因水和二氧化碳反应生成碳酸而变红或没有二氧化碳 )，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，所以①瓶中盛放浓硫酸，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应吸收二氧化碳，故选:AC; ii气体x为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，要使②处紫色石蕊纸花不变色，需要除去氯化氢或除去水，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液会与二氧化碳和氯化氢都反应，则①瓶中盛放的溶液可以为浓硫酸或氢氧化钠溶液，虽然碳酸氢钠溶液能除去氯化氢，但反应后从①瓶中出去的二氧化碳中有水蒸气，故选AC。 17. 2025年第十八届中国国际汽车博览会在南京举办。 Ⅰ．汽车材料 （1）如图所示的汽车部件中，属于金属材料的是_______(填序号)。 Ⅱ．汽车能源 （2）传统能源——汽油 ①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②汽车发动机中的化油器先将汽油喷成雾状后再进入汽缸中燃烧，其目的是_______。 ③燃油汽车排放的尾气中含有下列物质，其中会造成空气污染的是_______。 A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氮的氧化物 D．未燃烧的碳氢化合物 E．烟尘 （3）绿色能源——氢能 ①氢氧燃料电池的工作原理是：氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水。写出该原理的化学方程式_______。 ②生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．TiO2、CuO、NiO均属于氧化物 B．其他条件相同时TiO2的催化效果最好 C．催化剂在化学反应前后化学性质会发生改变 D．生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 【答案】（1）③⑤ （2） ①. 不可再生 ②. 增大汽油与氧气的接触面积，促进汽油的充分燃烧 ③. ACDE （3） ①. ②. BC 【解析】 【小问1详解】 玻璃属于无机非金属材料，橡胶轮胎和塑料保险杠属于合成材料，钢板和铝合金属于金属材料，故填③⑤。 【小问2详解】 ①化石燃料(石油、煤、天然气)形成周期极长，属于不可再生能源； ②燃烧充分的条件：反应物接触面积越大，燃烧越充分。汽油喷成雾状，增大汽油与空气(氧气)的接触面积，从而促进燃烧； ③A、一氧化碳：有毒，污染空气； B、二氧化碳：是温室气体，但不属于空气污染物； C、氮的氧化物(如NO、NO2)：形成酸雨、光化学烟雾，污染空气； D、未燃烧的碳氢化合物：挥发到空气中，造成污染； E、烟尘：颗粒物，污染空气。 故选ACDE。 【小问3详解】 ①氢氧燃料电池的工作原理是：氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水。该原理的化学方程式为。 ②A、氧化物定义为 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。TiO2、CuO、NiO均属于氧化物，正确。 B、观察图像，相同产气时间内，TiO2对应的氢气产量最低，说明其催化效果最差，错误。 C、催化剂的特性是化学反应前后，质量和化学性质不变，故“化学性质会改变”说法错误，错误。 D、生物柴油是生物燃料，清洁低碳，其开发和利用可推动能源结构向清洁低碳转型，正确。 故选BC。 三、(包括2小题，共19分)。 18. 化学学习小组以“酸”为主题开展了以下探究。 【活动一】浓盐酸的性质 （1）小组同学利用浓盐酸的性质设计并进行了如图1所示的实验。实验中观察到烧杯②中出现的现象是_______。请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原因_______。 【活动二】浓硫酸的稀释 （2）实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算、量取、_______、冷却至室温装瓶贴标签。现配制500g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)_______mL。(计算结果保留一位小数) 【活动三】酸与碱的反应 分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸(如图2所示)，用电导率传感器测得溶液的电导率随时间变化的曲线如图3所示。已知：电导率传感器用于测量溶液导电性强弱；一定条件下，电导率越大能说明溶液中离子浓度越大。 （3）图3的曲线1表示的是向Ba(OH)2溶液中滴加_______(填名称)的电导率变化情况。 （4）图3的曲线2所对应的实验进行至Q点时溶液中的溶质是_______(填化学式)。 （5）图3的曲线2在100s后上升的原因是_______。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯②中，溶于水形成盐酸；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液由红色逐渐变为无色 （2） ①. 混匀 ②. 27.7 （3）稀盐酸 （4）Ba(OH)2 （5）100s时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，故100s后随着稀硫酸的不断滴入，溶液中的离子浓度增大，电导率增大 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色； 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子在不断地运动，与烧杯②中的水结合成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，因此实验中观察到烧杯②中出现的现象是烧杯②的溶液由红色变成无色； 【小问2详解】 实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶贴标签； 设需质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，则： 500g×10%=x×1.84g/cm3×98%， 解得x≈27.7cm3=27.7mL； 【小问3详解】 由化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图3可知，图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸； 【小问4详解】 稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，图3的曲线2所对应的实验进行至Q点时溶液中的氢氧化钡未完全反应，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，即：Ba(OH)2； 【小问5详解】 100s时稀硫酸与氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，100s后继续滴加稀硫酸，溶液中能够自由移动的离子浓度增大，因此溶液的电导率增大。 19. MnCO3是一种高性能磁性材料，工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下图所示。 已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被O2氧化。 （1）在水存在的条件下，反应塔1中发生化合反应的化学方程式为_______。 （2）反应塔2中发生反应的化学方程式为_______。该反应塔中分离出MnCO3粗产品的操作为_______。 （3）洗涤塔中不用蒸馏水洗涤，而使用乙醇洗涤的原因是_______。 （4）软锰矿中的MnO2可作为过氧化氢分解的催化剂。试计算68g质量分数为5%的过氧化氢溶液在MnO2催化下，理论上可生成_______克氧气(请写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O ②. 过滤 （3）防止MnCO3潮湿时被O2氧化；便于固体快速干燥 （4）设氧气的质量为x， x=1.6g， 答：理论上可生成1.6g氧气。 【解析】 【小问1详解】 在水存在的条件下，反应塔1中二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，发生化合反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应塔2中，硫酸锰和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸锰、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑； 该反应塔中分离出MnCO3粗产品的操作为过滤； 【小问3详解】 洗涤塔中不用蒸馏水洗涤，而使用乙醇洗涤的原因是乙醇比水更容易挥发，可以防止MnCO3潮湿时被O2氧化；便于固体快速干燥； 【小问4详解】 见答案。 四、(包括1小题，共6分)。 20. 图中A~J是初中化学中常见的物质，分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。I、J为单质，A、D、E、G由三种元素组成，其余均由两种元素组成。B中氧元素的质量分数为20%，G广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：B_______，H_______。 （2）写出J→C的化学方程式_______。 （3）写出A—E的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. CuO ②. CuCl2 （2） （3） 【解析】 【分析】图中A～J是初中化学中常见物质，分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，I、J为单质，A、D、E、G由三种元素组成，其余均由两种元素组成，B中氧元素的质量分数为20%，所以B是氧化铜，G广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，所以G是碳酸钠，D会与氧化铜反应都会转化成A，所以A是硫酸铜，D是硫酸，C会与碳酸钠相互转化，氧化铜、硫酸都会转化成C，所以C是二氧化碳，J会与二氧化碳反应，会转化成二氧化碳，所以J是碳，碳会转化成I，所以I是铁，H是氯化铜，F是盐酸，E是氢氧化钠，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，B是氧化铜，H是氯化铜，化学式分别为：CuO、CuCl2； 【小问2详解】 J→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A—E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 五、(包括1小题，共9分)。 21. 化学学习小组对一包久置的食品保鲜剂进行了以下探究。 【原理分析】 （1）下图为食品保鲜剂的说明书，根据说明书中的成分，食品保鲜剂的功效是可吸收空气中的_______。 探究Ⅰ久置食品保鲜剂是否仍有效 【进行实验】 小组同学将这包久置的保鲜剂放入如下图所示的广口瓶中 【现象分析】 （2）一段时间后，最终观察到水柱停留在_____(选填“A”或“B”)，说明该保鲜剂仍有效。 探究Ⅱ久置食品保鲜剂的成分 【提出问题】 久置的食品保鲜剂固体的成分是什么？ 【作出猜想】 久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的几种。 【进行实验1】 小组甲同学设计并进行了如下实验来探究其成分。 实验操作 实验现象 实验结论 I取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，小烧杯外壁发烫 固体中一定含有______ II过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸 固体逐渐消失，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液 固体中一定含有铁，一定不含氧化铁 【查阅资料】 ①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；②氧化铁无磁性。 【现象与结论】 （3）根据实验操作I后的现象可得出的实验结论是固体中一定含有_______。 【反思与评价】 （4）小组乙同学认为“一定不含氧化铁”的结论是错误的，他的理由是_______。 【进行实验2】 为进一步确定这包久置食品保鲜剂的成分，小组同学设计如下实验继续进行验证。取6g固体研碎，用磁铁充分吸引后，得到剩余固体5.2g，放入大烧杯中。按下图流程进行实验： 【实验分析】 （5）固体Ⅰ的成分为_______(填物质的化学式)；烧杯A中的溶液与加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_______。 【实验结论】 （6）根据数据分析该久置食品保鲜剂中含钙的化合物有_______种。 【答案】（1）O2、H2O和CO2 （2）A （3）CaO （4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成了氯化亚铁 （5） ①. Fe2O3和CaCO3 ②. Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH （6）3 【解析】 【小问1详解】 根据说明书中的成分，食品保鲜剂中含有铁粉和生石灰，可以吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气，从而达到保鲜的效果； 【小问2详解】 保鲜剂中含有铁粉和生石灰，保鲜剂吸收了氧气、二氧化碳、水蒸气后，瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，水柱会向A移动； 【小问3详解】 氧化钙溶于水会放出大量的热，则取少量固体于试管中，加入蒸馏水，搅拌，固体部分溶解，试管外壁发烫，说明固体中一定含有生石灰； 【小问4详解】 结论是固体中一定含有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液，由于氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，最终也得到浅绿色溶液，所以他们的结论是固体中一定含有铁，可能含有氧化铁； 【小问5详解】 固体Ⅰ是被磁铁吸引后剩余的物质，加过量的稀盐酸有0.88g二氧化碳生成，说明含有CaCO3， 设生成0.88g二氧化碳消耗碳酸钙的质量为x， x=2g＜4.0g，所以固体Ⅰ还有氧化铁； 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 5.2g固体放入大烧杯中，用足量的水溶解后，过滤，得到4.0g固体，说明溶液A中有1.2g溶质，由于最后过滤得到2g碳酸钙，设氧化钙的质量为y， y=1.12g 而根据题意，溶液A中只有1.2g溶质，所以固体样品中一定含有Ca(OH)2，所以该久置食品保鲜剂中含钙的化合物有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙共3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$