精品解析：黑龙江哈尔滨市道外区五校联盟2025-2026学年八年级下学期期中调研测试化学试卷

2025-2026学年度下学期“五校联盟”八年级期中调研测试 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 2026年全国生态环境保护工作会议于1月14日在北京召开，会议提出编制实施“十五五”生态环境领域规划，推进美丽中国建设。下列生产、生活中的做法，不符合要求的是 A. 发展绿色交通 B. 露天焚烧农作物秸秆 C. 积极植树、造林、种草 D. 回收利用废弃塑料 2. 下列科学家在化学的发展史上都作出了巨大贡献，18世纪通过实验得出质量守恒定律的科学家是 A. 阿伏加德罗 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡 3. 实验室利用铜与氧气反应进行化学反应前后物质的质量关系探究实验时，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 4. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 蜡烛制炭黑 B. 活性炭净水 C. 氧气用于动植物呼吸 D. 葡萄酿酒 5. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 检验氧气是否集满 B. 量取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 检查装置气密性 6. 下列物质的用途中正确的是 A. 氮气填充飞艇 B. 氧气作燃料 C. 金刚石作铅笔芯 D. 活性炭用作冰箱除味剂 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. ：3个氧原子 B. 2CO：2个一氧化碳分子 C. ：氧化镁中镁元素的化合价为价 D. 中的“2”：1个硫离子带2个单位的负电荷 8. 学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 铜粉在充满的密闭容器中加热 C. 氢气和氧气在密闭容器中燃烧 D. 密闭容器中镁带与氧气完全反应，()表示参加反应的氧气的质量 9. 下列叙述及对应的化学方程式都正确的是 A. 实验室电解水： B. 碳还原氧化铁： C. 硫在氧气中燃烧： D. 铁丝在空气中燃烧： 10. 下列事实与相应的解释不一致的是 选项 事实 解释 A 湿衣服在夏天比冬天干得快 温度升高，分子的运动速率加快 B 氧气和臭氧()性质不完全相同 构成物质的分子不同 C 金刚石、石墨物理性质有很大的差异 碳原子的结构不同 D 用水银温度计测量体温 温度升高，原子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 B. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定都是离子 D. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 12. 在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后丙和丁变化的质量之比为5：4 B. x=23 C. 该反应属于化合反应 D. 乙可能是催化剂 13. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服一日2次，每次1片，连服5日。(首次两片) 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550 mg 二、非选择题(请根据题意填写空白，共44分) 14. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）请用化学用语填空。 ①2个氧分子________。 ②氢氧化铜的化学式_______。 ③2个碳酸根离子________。 ④标出亚硝酸钠()中氮元素的化合价______。 （2）配平下列方程式(化学计量数为“1”时也要填在横线上)： ①______+___________+______ ②______+____________+______ ③______+______=______+_____+______ 15. 阅读以下材料并回答问题： 氮气是无色无味的气体，密度为1.25克/升(空气密度为1.293克/升)。熔点-210℃，沸点-196℃，在0℃时大约一体积水可溶解0.02体积的氮气。氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属(如锂、镁、钙、铝、硼等)化合生成氮化物，也能与氧、氢直接化合。氮气主要用于合成氨、由此制造化肥、硝酸、炸药等。由于氮气的化学惰性，常用作保护气体，以防止某些物体暴露于空气时被氧气氧化。此外，用氮气充填粮仓可达到安全地长期保管粮食的目的。液态氮可作深度冷冻剂。工业上大量的氮气从分离液态空气得到。实验室里可用以下方法制备氮气：加热氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠的混合物来制备氮气，反应的化学方程式为：。生成的叫亚硝酸铵，它不稳定受热即分解成氮气和水。 （1）写一条氮气的化学性质______。 （2）亚硝酸铵不稳定受热分解成氮气和水，写出该反应的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 工业制氮气属于化学变化 B. 氮气的密度比空气大，易溶于水 C. 氮气是制造氮肥和硝酸的原料 16. 中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮()气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为。 （1）物质X的化学式为______。 （2）在化学反应中凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质为还原剂；所含元素化合价降低的物质为氧化剂。在上述反应中，所含元素的化合价在反应后______(填“升高”或“降低”)，作_______剂(填“氧化”或“还原”)。 （3）下列化学反应属于氧化还原反应的是_____(多选，填字母序号) A. B. C. D. 17. 中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧气中燃烧的微观示意图如下。 （1）化学反应前后发生改变的是______(填“分子”或“原子”)种类。 （2）该反应中涉及的氧化物有_______种。 （3）发生反应的甲和丙的分子个数比为_______。 （4）甲分子与丙分子的共同点是________。 18. 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、棉花、火柴等用品以及下列仪器，请回答下列问题并填写相关空白： Ⅰ．制取氧气实验： （1）上述仪器中，仪器b的名称_____。 （2）利用固体纯净物制取氧气时，应选择的发生装置编号为______(填字母)，若要收集比较纯净的氧气应选择收集装置为______(填字母，从A-E里选)。 （3）若用图一装置收集氧气，则气体应从______(填“m”或“n”)端通入。 （4）以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①将试管固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中盛放试剂的部位加热；④将试剂装入试管，在试管口塞一团棉花，并用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管；⑤收集完毕，将导管从水槽中取出；⑥用排水法收集氧气；⑦熄灭酒精灯。正确的操作顺序是______(填序号)。 Ⅱ．制作简易供氧器 某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B．A是过碳酸钠(化学式为)，它是一种白色固体，遇水会分解出过氧化氢，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图二所示： （5）甲中的B可能是______。 （6）乙塑料瓶中水的作用是______(填字母)。 A. 通过观察气泡了解生成氧气的速率 B. 湿润氧气 C. 加快氧气的生成 19. 某厂高炉炼铁的工艺流程如下： （1）赤铁矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)，先进入粉碎机的目的______。 （2）催化反应室中，通入的高温尾气中与天然气(主要成分为)发生反应的化学方程式为_________。 20. A～F是初中常见的六种物质，右图是它们之间的部分反应关系和转化关系。用“—”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质类别 单质 化合物 物质 A B C E 性质 能被磁铁吸引 红色固体 黑色固体 用途 参与植物光合作用 （1）分别写出下列物质的化学式。 A：_____；C：_____。 （2）写出B与D反应的化学方程式：_______。 （3）E和F反应的基本反应类型为______反应。 （4）A转化为B时，溶液的颜色由_______色变为______色。 21. 天然碳酸钠里面常含有氯化钠(假设不含其他杂质)，化学兴趣小组为了测定样品中碳酸钠的含量，做如下实验(烧杯的质量为20 g)。根据以下信息回答下列问题： （1）写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式_______。 （2）实验过程中共生成二氧化碳的质量为____g。 （3）碳酸钠样品中的碳酸钠和氯化钠的质量比为_______。 （4）反应后烧杯中氯化钠的质量为___g。 22. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律。A中小气球的作用为_______(写一条即可)，实验结束后，三个实验中最终天平不平衡的是______(填字母)，其天平不平衡的原因是_________。所以对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律要在_______装置中实验。 （2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定没有变化的是_______(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （3）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由_______元素组成(填写具体的元素符号)。 （4）若4.6 g某物质与氧气充分反应生成8.8 g的二氧化碳和5.4 g的水，则该物质的化学式可能为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期“五校联盟”八年级期中调研测试 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 2026年全国生态环境保护工作会议于1月14日在北京召开，会议提出编制实施“十五五”生态环境领域规划，推进美丽中国建设。下列生产、生活中的做法，不符合要求的是 A. 发展绿色交通 B. 露天焚烧农作物秸秆 C. 积极植树、造林、种草 D. 回收利用废弃塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 发展绿色交通可减少化石燃料使用，降低污染物排放，有利于环境保护，符合要求。 B. 露天焚烧农作物秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合要求。 C. 积极植树、造林、种草可净化空气、保持水土，改善生态环境，符合要求。 D. 回收利用废弃塑料可减少白色污染，同时节约资源，符合要求。 2. 下列科学家在化学的发展史上都作出了巨大贡献，18世纪通过实验得出质量守恒定律的科学家是 A. 阿伏加德罗 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查化学发展史中科学家的核心贡献，逐一分析选项： A.阿伏加德罗的主要贡献是提出分子学说，奠定了近代分子-原子论的基础，不符合题意。 B.门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律、编制出世界上第一张元素周期表，不符合题意。 C.道尔顿的主要贡献是提出近代原子学说，不符合题意。 D.拉瓦锡在18世纪通过定量实验研究化学反应前后的质量关系，最早通过实验验证并提出了质量守恒定律，符合题意。 3. 实验室利用铜与氧气反应进行化学反应前后物质的质量关系探究实验时，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A是护目镜标识，B是洗手标识，C是明火标识，D是用电标识。铜和氧气的反应实验使用酒精灯加热，涉及护目镜、明火、洗手标识；该实验未使用任何电器设备，不需要标注当心触电标识。 4. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 蜡烛制炭黑 B. 活性炭净水 C. 氧气用于动植物呼吸 D. 葡萄酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A.蜡烛制炭黑是蜡烛不完全燃烧生成新物质炭黑，属于化学变化，错误。 B.活性炭净水利用活性炭的吸附性，仅吸附水中的色素、异味，无新物质生成，属于物理变化，正确。 C.动植物呼吸过程中氧气转化为二氧化碳等新物质，属于化学变化，错误。 D.葡萄酿酒过程中糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，错误。 5. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 检验氧气是否集满 B. 量取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，图中木条伸入瓶内，不符合验满规范，错误。 B.量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作符合要求。正确。 C.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误，错误。 D.图示装置带有长颈漏斗，未形成密闭体系，气体可从长颈漏斗逸出，无法通过手捂试管的方法检查气密性，操作错误，错误。 6. 下列物质的用途中正确的是 A. 氮气填充飞艇 B. 氧气作燃料 C. 金刚石作铅笔芯 D. 活性炭用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氮气的相对分子质量为28，和空气平均相对分子质量29接近，密度与空气相近，无法提供足够浮力让飞艇升空，飞艇一般填充密度小且性质稳定的氦气。 B. 氧气只有助燃性，本身不具有可燃性，不能作为燃料使用。 C. 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，无法制作铅笔芯，铅笔芯的原料是质软、有滑腻感的石墨。 D. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可以吸附异味，可用作冰箱除味剂。 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. ：3个氧原子 B. 2CO：2个一氧化碳分子 C. ：氧化镁中镁元素的化合价为价 D. 中的“2”：1个硫离子带2个单位的负电荷 【答案】A 【解析】 【详解】A. 表示臭氧这种物质、1个臭氧分子或1个臭氧分子由3个氧原子构成，3个氧原子应表示为，该选项表述错误。 B. 化学式前的数字表示分子的个数，即表示2个一氧化碳分子，该选项表述正确。 C. 元素符号正上方的数字表示对应元素在化合物中的化合价，表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，该选项表述正确。 D. 离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，中的“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷，该选项表述正确。 8. 学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 铜粉在充满的密闭容器中加热 C. 氢气和氧气在密闭容器中燃烧 D. 密闭容器中镁带与氧气完全反应，()表示参加反应的氧气的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧放热，初始阶段装置内气体受热膨胀，体积应先增大，冷却到室温后才会因氧气被消耗而减小，且最终剩余气体体积约为原体积的，不符合实际变化。 B.密闭容器中的反应遵循质量守恒定律，反应前后物质总质量始终不变，图像中总质量先上升后下降，不符合规律。 C.氢气燃烧的反应为，反应前共3个分子，反应后生成2个水分子，分子总数会减少，图像显示分子个数不变，错误。 D.镁和氧气反应为，初始固体为镁，质量为，反应后固体为氧化镁，质量为，根据质量守恒，就是参加反应的氧气质量；图像变化也符合过程：初始未反应时固体质量不变，反应过程中结合氧气固体质量上升，反应结束后质量保持恒定。 9. 下列叙述及对应的化学方程式都正确的是 A. 实验室电解水： B. 碳还原氧化铁： C. 硫在氧气中燃烧： D. 铁丝在空气中燃烧： 【答案】B 【解析】 【详解】 A.方程式未配平，正确配平后为，错误。 B.碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式配平正确，反应条件标注正确，反应物均为固体，生成物标注气体符号符合规范，正确。 C.因为反应物中为气体，故生成物不需要额外标注气体符号，错误。 D.一是铁丝不能在空气中燃烧，仅能在氧气中燃烧；二是反应条件应为“点燃”，“燃烧”是反应现象不是反应条件，错误。 10. 下列事实与相应的解释不一致的是 选项 事实 解释 A 湿衣服在夏天比冬天干得快 温度升高，分子的运动速率加快 B 氧气和臭氧()性质不完全相同 构成物质的分子不同 C 金刚石、石墨物理性质有很大的差异 碳原子的结构不同 D 用水银温度计测量体温 温度升高，原子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 温度越高，分子运动速率越快，夏季温度更高，水分子扩散速率更快，因此湿衣服干得更快，事实与解释一致。 B. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气由O2分子构成，臭氧由O3分子构成，二者分子结构不同，因此性质不完全相同，事实与解释一致。 C. 金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子本身结构相同，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释错误，事实与解释不一致。 D. 水银是金属汞，由汞原子直接构成，温度升高时原子间间隔变大，汞体积膨胀，因此可用于制作温度计测量体温，事实与解释一致。 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 B. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定都是离子 D. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 阳离子确实带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如质子、原子核都带正电，不属于阳离子，错误。 B. 单质的定义为仅由一种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，正确。 C. 离子是带电微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，比如电子、质子都带电，不属于离子，错误。 D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如H2O和Ne的质子数均为10，不属于同种元素，错误。 12. 在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后丙和丁变化的质量之比为5：4 B. x=23 C. 该反应属于化合反应 D. 乙可能是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后总质量相等，可得：，解得，丙反应后增加的质量为，丁反应后增加的质量为，二者变化质量比为，正确。 B.正确。 C.判断反应类型：反应中甲质量减少，是唯一的反应物，丙、丁是生成物，该反应为“一变多”的分解反应，不是化合反应，错误。 D.判断乙的作用：乙反应前后质量均为5g，没有发生变化，因此乙可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，正确。 13. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服一日2次，每次1片，连服5日。(首次两片) 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550 mg 【答案】D 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，1 个青蒿琥酯分子由 55 个原子构成，宏观物质不能直接用原子个数描述，选项错误； B、青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为，而非原子个数比，选项错误； C、说明书注明孕妇及过敏者禁用，肝肾功能不全者谨慎使用，并非所有患者均可服用，选项错误； D、连服 5 日，一日 2 次，共 10 次。首次 2 片，其余 9 次每次 1 片，共 11 片。总质量为，选项正确。 故选D。 二、非选择题(请根据题意填写空白，共44分) 14. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）请用化学用语填空。 ①2个氧分子________。 ②氢氧化铜的化学式_______。 ③2个碳酸根离子________。 ④标出亚硝酸钠()中氮元素的化合价______。 （2）配平下列方程式(化学计量数为“1”时也要填在横线上)： ①______+___________+______ ②______+____________+______ ③______+______=______+_____+______ 【答案】（1） ①. 2O2 ②. Cu(OH)2 ③. ④. （2） ①. 1 ②. 2 ③. 1 ④. 2 ⑤. 8 ⑥. 3 ⑦. 9 ⑧. 4 ⑨. 2 ⑩. 6 ⑪. 1 ⑫. 3 ⑬. 6 【解析】 【小问1详解】 ① 表示多个分子时，在化学式前加对应数字，氧分子化学式为O2，2个氧分子写为2O2。 ② 氢氧化铜中Cu为+2价，OH-为-1价，化合物正负化合价代数和为0，故化学式为Cu(OH)2。 ③ 表示多个离子时，在离子符号前加对应数字，碳酸根离子符号为，2个碳酸根离子写为。 ④ 设NaNO2中N化合价为x，Na为+1价、O为-2价，列方程+1+x +2×(-2)=0，解得x=+3，化合价标注在对应元素正上方，即得。 【小问2详解】 ① 甲烷燃烧：先配平C、H原子，CH4中4个H对应2个H2O，右侧总O数为4，对应2个O2，得对应系数。 ② 铝和四氧化三铁反应：O原子最小公倍数为12，故Fe3O4系数为3，Al2O3系数为4，再依次配平Fe、Al原子得对应系数。 ③ 铬和硫酸反应：先定Cr2(SO4)3系数为1，得Cr系数为2，再根据S、O、H原子守恒列等式求解，得最终系数。 15. 阅读以下材料并回答问题： 氮气是无色无味的气体，密度为1.25克/升(空气密度为1.293克/升)。熔点-210℃，沸点-196℃，在0℃时大约一体积水可溶解0.02体积的氮气。氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属(如锂、镁、钙、铝、硼等)化合生成氮化物，也能与氧、氢直接化合。氮气主要用于合成氨、由此制造化肥、硝酸、炸药等。由于氮气的化学惰性，常用作保护气体，以防止某些物体暴露于空气时被氧气氧化。此外，用氮气充填粮仓可达到安全地长期保管粮食的目的。液态氮可作深度冷冻剂。工业上大量的氮气从分离液态空气得到。实验室里可用以下方法制备氮气：加热氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠的混合物来制备氮气，反应的化学方程式为：。生成的叫亚硝酸铵，它不稳定受热即分解成氮气和水。 （1）写一条氮气的化学性质______。 （2）亚硝酸铵不稳定受热分解成氮气和水，写出该反应的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 工业制氮气属于化学变化 B. 氮气的密度比空气大，易溶于水 C. 氮气是制造氮肥和硝酸的原料 【答案】（1） 常温时化学性质稳定（或高温下可与某些金属、非金属、氧气、氢气化合，合理即可） （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 化学性质是需要通过化学变化体现的性质，从题干给出的氮气稳定性、高温下的反应特性中任选其一即可。 【小问2详解】 反应物为亚硝酸铵，反应条件为加热，生成物为氮气和水，化学方程式见答案。 【小问3详解】 A.工业分离液态空气制氮气是利用各组分沸点不同分离，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.氮气密度1.25g/L小于空气的1.293g/L，且1体积水仅能溶解0.02体积氮气，属于难溶于水，错误； C.题干明确说明氮气可合成氨，用于制造化肥、硝酸，正确。 16. 中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮()气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为。 （1）物质X的化学式为______。 （2）在化学反应中凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质为还原剂；所含元素化合价降低的物质为氧化剂。在上述反应中，所含元素的化合价在反应后______(填“升高”或“降低”)，作_______剂(填“氧化”或“还原”)。 （3）下列化学反应属于氧化还原反应的是_____(多选，填字母序号) A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. 降低 ②. 氧化 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前总共有4个N原子、12个F原子、3个Si原子，反应后已知产物中已有3个Si原子、12个F原子，因此2个X分子共含4个N原子，1个X含2个N原子，化学式为。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中F为-1价，因此N为+3价；反应后N以单质形式存在，单质中元素化合价为0，N元素化合价降低。根据题干规则，元素化合价降低的物质为氧化剂，因此作氧化剂。 【小问3详解】 A.是复分解反应，所有元素化合价均不变，不属于氧化还原反应。 B.是化合反应，所有元素化合价均不变，不属于氧化还原反应。 C.C、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 D.Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 17. 中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧气中燃烧的微观示意图如下。 （1）化学反应前后发生改变的是______(填“分子”或“原子”)种类。 （2）该反应中涉及的氧化物有_______种。 （3）发生反应的甲和丙的分子个数比为_______。 （4）甲分子与丙分子的共同点是________。 【答案】（1） 分子 （2） 1 （3） 2:1 （4） 都含有氮原子（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化学反应的本质是分子分裂为原子、原子重新组合成新分子，反应前后原子种类不变，分子种类发生改变。 【小问2详解】 氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，该反应中只有生成物（丁）符合氧化物定义，共1种。 【小问3详解】 首先配平反应的化学方程式为，化学反应中分子个数比等于对应物质的化学计量数之比，因此甲（）和丙（）的分子个数比为4:2=2:1。 【小问4详解】 甲是分子，由氮原子和氢原子构成，丙是分子，由氮原子构成，二者的共同点是都含有氮原子。 18. 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、棉花、火柴等用品以及下列仪器，请回答下列问题并填写相关空白： Ⅰ．制取氧气实验： （1）上述仪器中，仪器b的名称_____。 （2）利用固体纯净物制取氧气时，应选择的发生装置编号为______(填字母)，若要收集比较纯净的氧气应选择收集装置为______(填字母，从A-E里选)。 （3）若用图一装置收集氧气，则气体应从______(填“m”或“n”)端通入。 （4）以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①将试管固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中盛放试剂的部位加热；④将试剂装入试管，在试管口塞一团棉花，并用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管；⑤收集完毕，将导管从水槽中取出；⑥用排水法收集氧气；⑦熄灭酒精灯。正确的操作顺序是______(填序号)。 Ⅱ．制作简易供氧器 某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B．A是过碳酸钠(化学式为)，它是一种白色固体，遇水会分解出过氧化氢，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图二所示： （5）甲中的B可能是______。 （6）乙塑料瓶中水的作用是______(填字母)。 A. 通过观察气泡了解生成氧气的速率 B. 湿润氧气 C. 加快氧气的生成 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. C （3）m （4）②④①③⑥⑤⑦ （5）二氧化锰 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 用固体纯净物制氧气的反应物为高锰酸钾，反应条件是加热，发生装置选A，氧气不易溶于水，收集较纯净氧气用排水法收集，收集装置选C。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，图一是用向上排空气法收集氧气，气体长进短出，m端通入。 【小问4详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：组装仪器，检查装置的气密性；装入药品；固定装置；加热制取气体，用排水法收集气体，待收集完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故排序为②④①③⑥⑤⑦。 【小问5详解】 二氧化锰是黑色粉末，可用于过氧化氢制氧气作催化剂。 【小问6详解】 乙塑料瓶中水的主要作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率；不能加快氧气生成速率。 19. 某厂高炉炼铁的工艺流程如下： （1）赤铁矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)，先进入粉碎机的目的______。 （2）催化反应室中，通入的高温尾气中与天然气(主要成分为)发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分为，还含有其他杂质，因此属于混合物；略； 【小问2详解】 根据流程信息，反应物为和，反应条件为催化剂，生成物为合成气的成分和，化学方程式为。 20. A～F是初中常见的六种物质，右图是它们之间的部分反应关系和转化关系。用“—”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质类别 单质 化合物 物质 A B C E 性质 能被磁铁吸引 红色固体 黑色固体 用途 参与植物光合作用 （1）分别写出下列物质的化学式。 A：_____；C：_____。 （2）写出B与D反应的化学方程式：_______。 （3）E和F反应的基本反应类型为______反应。 （4）A转化为B时，溶液的颜色由_______色变为______色。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）化合 （4） ①. 蓝 ②. 浅绿 【解析】 【分析】根据表格信息： A：单质、可被磁铁吸引 → 铁； B：红色固体单质 → 铜； E：参与植物光合作用 → 二氧化碳；C：黑色固体化合物→ 氧化铜；D：能和A、B反应，可转化为C、E → 氧气；F既能和二氧化碳反应，又能转化为二氧化碳→碳单质 【小问1详解】 由分析可知，A为铁，C为氧化铜。 【小问2详解】 铜和氧气加热条件下生成氧化铜，化学方程式见答案。 【小问3详解】 碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应符合多变一的特点，属于化合反应。 【小问4详解】 A →B反应：，溶液从蓝色变为浅绿色。 21. 天然碳酸钠里面常含有氯化钠(假设不含其他杂质)，化学兴趣小组为了测定样品中碳酸钠的含量，做如下实验(烧杯的质量为20 g)。根据以下信息回答下列问题： （1）写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式_______。 （2）实验过程中共生成二氧化碳的质量为____g。 （3）碳酸钠样品中的碳酸钠和氯化钠的质量比为_______。 （4）反应后烧杯中氯化钠的质量为___g。 【答案】（1） （2） 8.8 （3）106:19 （4）27.2 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量。 反应前总质量 = 烧杯和样品质量 + 稀盐酸质量 =45 g+100 g=145 g，反应后总质量为136.2 g ，则生成二氧化碳的质量 = 145 g−136.2 g = 8.8 g。 【小问3详解】 设参加反应碳酸钠的质量为x，   则氯化钠的质量为 因此碳酸钠样品中的碳酸钠和氯化钠的质量比为质量比为。 【小问4详解】 设生成氯化钠的质量为y， 则总的氯化钠质量为。 22. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律。A中小气球的作用为_______(写一条即可)，实验结束后，三个实验中最终天平不平衡的是______(填字母)，其天平不平衡的原因是_________。所以对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律要在_______装置中实验。 （2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定没有变化的是_______(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （3）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由_______元素组成(填写具体的元素符号)。 （4）若4.6 g某物质与氧气充分反应生成8.8 g的二氧化碳和5.4 g的水，则该物质的化学式可能为_______。 【答案】（1） ①. 缓冲装置内因气体受热膨胀而增大的压强，防止橡胶塞弹出（合理即可） ②. B ③. 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘总质量减小 ④. 密闭 （2） ①③⑤⑥ （3） Cu、C、H、O （4） C2H6O##C2H5OH 【解析】 【小问1详解】 实验A中铜粉加热时装置内气体受热膨胀，小气球可缓冲压强避免胶塞冲出，同时起到密封作用； 实验B为敞口装置，碳酸钠和稀盐酸反应生成的CO2逸出，导致左盘质量减少，天平不平衡； 有气体参与或生成的化学反应用于验证质量守恒必须在密闭装置中进行，避免气体进出干扰质量测定。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、原子种类、元素种类、物质总质量一定不变；分子数目可能改变，物质种类一定改变，因此选①③⑤⑥。 【小问3详解】 化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铜、水、二氧化碳中含有Cu、C、H、O四种元素，因此该固体反应物一定由这四种元素组成。 【小问4详解】 某物质与氧气充分反应生成8.8 g的二氧化碳和5.4 g的水，8.8 g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×=2.4g，5.4 g水中氢元素的质量为5.4g×=0.6g，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不变，因此该物质中碳元素和氢元素的质量和为2.4g+0.6g=3.0g < 4.6g，说明该物质还含有氧元素，氧元素的质量为4.6g-3.0g=1.6g；该物质中原子个数比C:H:O=():():()=2:6:1，因此化学式为C2H6O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $