精品解析：2026年5月江苏江阴市中考化学二模试卷

2026年春学期江阴市初三学业水平调研测试 九年级化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 《梦溪笔谈》中记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定涉及化学变化的是 A. 铁板布字 B. 按版印字 C. 火烧印版 D. 胶泥刻字 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁板布字是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、按版印字是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、火烧印版涉及燃烧，过程中生成新物质，属于化学变化，符合题意； D、胶泥刻字是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 2. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“含氟牙膏”中的“氟”指的是元素，粗略的描述了物质的组成。 故选：B。 3. 稀土是国家战略资源。被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 钱学森 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲的主要贡献是主持测定了部分元素相对原子质量的新值，不符合题意； B、徐光宪在稀土分离理论及应用领域有突出贡献，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法（联合制碱法），是纯碱制造领域的杰出科学家，不符合题意； D、钱学森是中国航天事业的奠基人之一，他在导弹、火箭和航天技术等领域做出了不可磨灭的贡献，不符合题意。 故选B。 4. 下列物质不属于溶液的是 A. 糖水 B. 冰水 C. 盐水 D. 石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A.糖水是蔗糖分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 B.冰和水都是H2O，仅物态不同，属于纯净物，不满足溶液“混合物”的要求，不属于溶液。 C.盐水是氯化钠分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 D.石灰水是氢氧化钙分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 5. “粗盐的初步提纯”实验中不需要的仪器是 A. 试管 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），该实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿、铁架台等，不需要试管； 故选：A。 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有氧化性，用作燃料 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼 C. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 D. 消石灰具有碱性，用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气仅具有助燃性，无可燃性，不能作为燃料，对应关系错误。 B.一氧化碳冶炼金属利用的是其还原性，而非可燃性，对应关系错误。 C.氢氧化钠除油污是因为其可与油污发生化学反应，易潮解的性质对应的用途是作部分气体的干燥剂，对应关系错误。 D.消石灰是Ca(OH)2，具有碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能用于改良酸性土壤，对应关系正确。 黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：2KNO3+3C+SX+N2↑+3CO2↑。回答下列小题。 7. 下列说法中错误的是 A. X的名称叫作硫化钾 B. KNO3可作为复合肥料 C. N2在空气中质量分数为78% D. 火药爆炸将化学能转变为热能 8. 烟花爆竹的包装箱外应该张贴的标志是 A. B. C. D. 9. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 3C—3个碳元素 B. K+—钾元素的化合价为+1价 C. N2—2个氮原子 D. CO2—该物质由碳元素和氧元素组成 【答案】7. C 8. A 9. D 【解析】 【7题详解】 A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推得X为K2S（硫化钾），A正确； B.KNO3含N、K两种营养元素，属于复合肥，B正确； C.N2在空气中的体积分数为78%，不是质量分数，C错误； D.火药爆炸为放热化学反应，将化学能转化为热能，D正确。 【8题详解】 烟花爆竹属于爆炸物品，需张贴爆炸品标志。图1为爆炸品标志，图2为腐蚀品标志，图3为有毒物标志，图4为易燃液体标志，故选A。 【9题详解】 A.3C表示3个碳原子，元素只讲种类、不讲个数，错误； B.K+表示1个钾离子带1个单位正电荷，化合价需标注在元素符号正上方，错误； C.N2表示氮气或1个氮分子，2个氮原子表示为2N，错误； D.CO2可表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成，正确。 10. 碘元素在元素周期表中的信息和碘原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 碘原子核内有53个中子 B. 碘元素属于非金属元素 C. 一个碘原子的质量约为126.9g D. 碘元素属于第七周期，碘离子（I-）最外层有8个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表中左上角53是碘的原子序数，原子序数=质子数，即碘原子核内质子数为53，不是中子数；中子数≈相对原子质量-质子数≈，错误。 B.碘元素名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，正确。 C.元素周期表中下方的126.9是碘的相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为“1”，不是原子的实际质量，单位不是g，一个碘原子实际质量远小于，错误。 D.元素周期表中周期数=原子的电子层数，碘原子共有5个电子层，因此属于第五周期，不是第七周期；虽然碘离子最外层确实是8个电子，但前半句描述错误，错误。 11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. FeFe3O4 B. CuOCu(OH)2 C. KMnO4O2 D. CH4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁在氧气中点燃可直接生成四氧化三铁，反应为，可一步实现，不符合题意。 B.CuO是碱性氧化物，仅能与酸反应生成铜盐和水，无法直接和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2，需要先和酸反应得到铜盐，再与NaOH反应才能得到氢氧化铜，不能一步实现，符合题意。 C.高锰酸钾受热分解可生成氧气，反应为，可一步实现，不符合题意。 D.甲烷在氧气中点燃可生成水，反应为，可一步实现，不符合题意。 12. 下列有关说法正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 守恒观：4g氢气和34g氧气完全反应，产生36g水 C. 结构观：镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质相似 D. 元素观：若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠是由和构成，不存在氯化钠分子，A错误。 B.氢气燃烧反应为，反应中、、的质量比为。4g氢气完全反应仅消耗32g氧气（剩余2g氧气），生成水的质量为，符合质量守恒定律，B正确。 C.氦原子只有1个电子层，最外层2电子是稳定结构；镁原子有3个电子层，最外层2电子易失去，二者化学性质不相似，C错误。 D.粒子包括原子、分子、离子等，例如质子数均为10的分子和原子不属于同种元素，只有质子数相同的一类原子才属于同种元素，D错误。 13. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 合金 化合反应 单质 不饱和溶液 Y 合成材料 氧化反应 非金属 稀溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】图示中X、Y为完全无交集的并列（全异）关系。 【详解】A.合金属于金属材料，合成材料特指有机合成高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶），二者属于不同类别的材料，无任何交集，符合图示关系。 B.化合反应（多变一的反应）和氧化反应（物质与氧发生的反应）为交叉关系，例如碳燃烧既属于化合反应也属于氧化反应，不符合。 C.单质包含金属单质、非金属单质、稀有气体单质，非金属属于单质的子类，是包含关系，不符合。 D.不饱和溶液（按能否继续溶解溶质分类）和稀溶液（按溶质质量分数大小分类）为交叉关系，例如不饱和的蔗糖溶液既可能是稀溶液也可能是浓溶液，不符合。 14. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C. 40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液 D. 40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 【答案】C 【解析】 【分析】固体溶解度指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量；饱和溶液溶质质量分数公式为（为该温度下的溶解度）。 【详解】A.描述溶解度必须指明对应温度，31.6g是20℃时硝酸钾的溶解度，选项未提温度，表述错误。 B.未说明a、b点对应溶液的总质量，无法计算溶质的质量差，表述错误。 C.40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，即100g水最多溶解63.9g硝酸钾，因此50g水最多溶解，加入35g硝酸钾不能完全溶解，得到饱和溶液，表述正确。 D.40℃饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，远小于63.9%，表述错误。 15. 汽车尾气处理反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目减少 B. 反应前后分子数目不变 C. 乙和丙的质量比为17：28 D. 甲和丁的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据微观示意图可知，甲为、乙为​、丙为、丁为，其反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，错误。 B.反应前总分子数为，反应后总分子数为，反应前后分子数目改变，错误。 C.参加反应的乙和生成的丙的质量比为，不是，错误。 D.由化学方程式可知，甲和丁的分子个数比为，正确。 16. 对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种常用解热镇痛药。下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚属于氧化物 B. 对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比3：1 D. 对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。对乙酰氨基酚含四种元素，不属于氧化物，A错误。 B.分子由原子构成，对乙酰氨基酚分子中仅含有氧原子，不存在氧分子（），B错误。 C.碳、氧元素质量比计算如下：，即质量比为，C正确。 D.对乙酰氨基酚中四种元素总质量比为，氢元素总质量最小，因此氢元素质量分数最小，D错误。 17. 利用下图装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是 A. 将图①装置中的燃烧匙提离液面后，则不再产生氧气 B. 实验中，利用图②和图④的装置收集的氧气均不够干燥 C. 若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条放在b导管口处验满 D. 若用图④装置测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化锰是粉末状固体，会从燃烧匙的缝隙漏入过氧化氢溶液中，即使将燃烧匙提离液面，仍然有二氧化锰与过氧化氢接触，会继续产生氧气，错误。 B.图②是排水集气法，收集的氧气混有水蒸气，不够干燥；但图④中植物油隔绝了氧气和水，已经干燥的氧气进入后，只排出水、不会带出水蒸气，收集的氧气是干燥的，因此不是两种收集方法得到的氧气都不干燥，错误。 C.氧气密度比空气大，用图③收集氧气时，氧气从长导管 b进入瓶底，空气从短导管a排出，因此验满需要将带火星木条放在a导管口处，错误。 D.该装置测量氧气体积的原理是：生成氧气的体积等于排出水的体积，集气瓶内原有的空气不会随水排出，不会改变排出水的体积，因此对测量结果无影响，正确。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中的CO 在空气中点燃 B 鉴别NH4NO3和NaOH 取样溶于水，测量水温变化 C 稀释浓硫酸 浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 D 配制40g质量分数为10%的KCl溶液 称取4g KCl放入烧杯，加36mL水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.不支持燃烧，当大量存在时，少量无法被点燃，同时还会引入空气等新杂质，不能达到除杂目的，符合题意。 B.溶于水吸热，水温降低；溶于水放热，水温升高，可通过测量水温变化鉴别二者，不符合题意。 C.稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，避免局部过热导致液体飞溅，操作正确，不符合题意。 D. 40g质量分数10%的溶液中，溶质质量为，需水的质量为，水的密度约为，即需36mL水，操作正确，不符合题意。 19. 已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 A. 隔绝氧气 B. 撤离可燃物 C. 降低温度至着火点以下 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物。 故选：B。 20. 某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 晶体受热先失去结晶水，晶体中x的数值为1 B. 400～500℃范围内主要发生的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑ C. 700℃时，a点对应物质中钙元素质量分数约为51.3% D. 800℃以上时，固体成分的化学式为CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据图像可知0~200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4·xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根据 ，故A正确； B.400℃时草酸钙分解，方程式为，故B正确； C.200℃后剩余固体为CaC2O4，其相对分子质量为40+2×12+4×16=128，钙元素的质量为，整个过程中钙元素质量守恒，700℃a点固体质量为7.80g，钙元素质量分数为×100%≈51.3%，故C正确； D、根据图像可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时分解完全，则800℃以上时，固体成分为氧化钙， 故D错误。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 江阴市拥有丰富的非物质文化遗产，其中涵盖美食、养生等。完成下列小题。 21. 险中求鲜 （1）江阴有“蒌蒿荻笋煮河豚”的传统食俗。“荻笋”等蔬菜中富含的营养素是______；河豚肉富含多种能提供鲜味的物质，比如谷氨酸（C5H9NO4）等，谷氨酸在物质类别上属于______。 （2）实验表明，河豚毒素100℃下加热8小时仍保持活性，在220℃以上高温处理30分钟以上才可能分解。根据生活经验，河豚肉与河豚毒素比较，热稳定性较强的是______。 22. 熬煮乾坤 江阴膏方遵循“一人一方、辨证施治”原则，旨在养生治未病。 （1）配药浸泡。浸泡不宜使用铁锅，主要是因为中药中的多种活性成分与铁锅产生的铁离子______（填离子符号）发生化学反应，影响药效甚至产生有害物质。 （2）煎煮清膏。煎煮一般用陶瓷和玻璃等容器，陶瓷和玻璃属于______（填序号）材料。 a．复合材料 b．功能材料 c．无机非金属材料 （3）服用膏药。“一勺膏滋，十碗汤药”，谈谈你对服用膏方的看法______。 23. 露酿春秋 制作“冰油”的古法工艺如图所示。 （1）“蒸煮”时， ①传统燃料使用木柴等，将木柴架空后火焰变旺，原因是______。 ②现代燃料使用天然气，燃烧不充分，可能产生的有毒气体是______（填化学式）。 （2）冰油酿造有一道特殊工序称为“捞冰”。当酱油晒到一定浓度后，盐晶会源源析出，浮于酱缸表层，形似薄冰，直接捞出。“捞冰”最频繁的季节是______。 （3）“压榨”工艺与化学基本实验操作中的______（填操作名称）原理相似。 【答案】21. ①. 维生素 ②. 有机物（或有机化合物等，合理即可） ③. 河豚毒素 22. ①. ②. c ③. 需根据自身体质，在医生指导下合理服用，不可盲目滥用（合理即可） 23. ①. 增大木柴与氧气（空气）的接触面积，使燃烧更充分 ②. ③. 冬季 ④. 过滤 【解析】 【21题详解】 （1）蔬菜中富含的营养素是维生素；谷氨酸是含碳的化合物（不属于特殊无机物范畴），因此属于有机物或有机化合物。 （2）根据题干信息，河豚毒素在加热后仍保持活性，需要以上才可能分解，因此热稳定性强于河豚肉。 【22题详解】 （1）铁离子带3个单位正电荷，离子符号为。 （2）材料分类中，陶瓷、玻璃属于典型的无机非金属材料，因此选c； （3）结合题干“一人一方、辨证施治”的原则，只要表述出科学合理服用的观点即可。 【23题详解】 （1）将木柴架空，增大了可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，因此火焰变旺；天然气主要含碳元素，燃烧不充分会生成有毒的一氧化碳，化学式为。 （2）题干中“形似薄冰”指的是析出的盐晶，并非水结冰。冬季气温低，盐的溶解度降低，因此盐晶会源源不断析出，故“捞冰”最频繁的季节是冬季。 （3）压榨工艺是挤压分离出液体酱油，除去固体残渣，原理和化学实验中过滤分离固体和液体的原理一致。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 镁基材料：从储能到氢能 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。氢能是面向未来的清洁能源。 目前，我国制氢方式的结构占比如图1所示。化石能源制得的H2中含有CO，一般利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。乙醇裂解制氢会受反应温度、催化剂种类等多种因素的影响，图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氮，进行储存。“固态储氢”的原理是金属或合金在一定的温度和压力下与氢气发生氢化反应而生成金属氢化物。 镁基储氢材料因其储氢量大、资源丰富、成本低廉而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。该技术实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），镁基固态储氢材料放氢方式有两种，一是热解放氢，即在高温条件下可稳定释放氢气；二是与酸或水等物质反应放出氢气，以Mg2Cu为材料的储氢与释氢过程如图3所示。 添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图4所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。其他含镁的金属合金也可以用来储氢，比如Mg17Al12和Mg2Cu等。 随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 （1）化石能源制得的H2中含有CO，利用二者的______不同进行分离，获得纯净的H2。 （2）由图2可知，选择Ni/C催化裂解乙醇制氢时最适宜的反应温度是______℃。 （3）根据流程图3，写出“储氢”的化学方程式_______。 （4）对比图4中三条曲线，可得出结论_______。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 a．液氨储氢属于物理储氢 b．目前，我国制氢方式占比最大是煤制氢 c．固态材料储氢比高压气态储氢安全、高效 d．理论上，任何一种方式储氢与释氢的氢气质量一样 【答案】（1）沸点 （2）500 （3） （4）相同时间内，温度越高，吸氢量越大（强调三条线，合理即可） （5）bc 【解析】 【小问1详解】 比氢气更容易液化，是因为二者沸点不同，因此可利用沸点差异将液化，分离得到纯净氢气。 【小问2详解】 制氢时产氢率越高效果越好，由图2可知，时产氢率始终最高，因此最适宜反应温度为。  【小问3详解】 根据图3流程，储氢过程反应物为和​，条件是、高压，生成物为和，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 图4中，相同吸附时间下，温度越高，吸氢量越大（吸氢量越大储氢性能越好）。 【小问5详解】 a.液氨储氢是氢气和氮气反应生成液氨，有新物质生成，属于化学储氢，错误。 b.由图1可知，煤制氢占比，是目前我国占比最大的制氢方式，正确。 c.文中明确说明镁基固态储氢实现了氢气安全、高效的大规模储运，说明固态材料储氢比高压气态储氢更安全高效，正确。 d.若储氢材料和水反应释氢，放出的氢气中部分氢元素来自水，释氢得到的氢气质量大于储存的氢气质量，错误。 25. 以铝土矿（主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等）为原料制备Al2O3的一种流程如下： 已知：①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ②NaAlO2易溶于水 （1）为了提高“酸浸”效率，可采取的措施_________。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为________（任写一个）。 （3）分析流程信息，推测SiO2的化学性质________。 （4）“过滤2”所得滤液中含有的溶质有NaOH、______和______。 （5）“沉铝”时发生的反应为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+X，X的化学式为________。 【答案】（1）将铝土矿粉碎（或搅拌、适当升高温度、提高稀盐酸浓度，合理即可） （2）（或） （3）不与稀盐酸反应（或不溶于水，合理即可） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 提高“酸浸”效率的核心是加快反应速率，常见的合理措施有增大反应物接触面积（粉碎矿石）、搅拌、升温、提高酸浓度等。 【小问2详解】 铝土矿中的​、​都是金属氧化物，都能和稀盐酸反应生成盐和水，其反应的化学方程式为、。 【小问3详解】 酸浸过滤后，被分离在滤渣中，说明​不溶于水，且不与稀盐酸反应。 【小问4详解】 酸浸后溶液中含、和过量的，加入过量后：和反应生成；转化为​沉淀被除去；和过量反应生成可溶于水的和，因此滤液中除过量外，还含和​。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，对比反应前后原子个数，可推出X的化学式为。 26. 某兴趣小组以“探究二氧化碳与NaOH溶液是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。 实验1：向NaOH溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象（见图1） 实验2：取实验1反应后的溶液，滴加足量稀盐酸，产生了大量气泡。 实验3：查阅资料：NaOH易溶于乙醇，碳酸钠几乎不溶于乙醇。向NaOH的乙醇溶液中通入二氧化碳，观察现象（见图2）。 实验4：如图3连接装置（气密性良好），取等体积的NaOH溶液和水，分别滴加3滴紫色石蕊溶液，利用注射器推入等体积足量的CO2，振荡，观察实验现象。 （1）实验1，无明显实验现象，______（填“能”或“不能”）说明CO2与NaOH溶液发生反应。 （2）实验2，产生气泡的原理为______（用化学方程式表示）。 （3）实验3，观察到______（填现象）说明CO2能与NaOH溶液发生了化学反应，写出反应的化学方程式_______。 （4）实验4，判断CO2与NaOH溶液发生化学反应的依据是______（填序号） a．甲中石蕊溶液仍为蓝色 b．乙中石蕊溶液变为红色 c．U形管内红墨水液面左高右低 【答案】（1）不能 （2） （3） ①. 有白色沉淀 ②. （4）c 【解析】 【小问1详解】 很多化学反应本身没有明显外观现象，仅通过"无明显现象"无法判断和是否发生了反应。 【小问2详解】 与反应生成碳酸钠，实验2中碳酸钠和足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据题干信息：易溶于乙醇，反应生成的碳酸钠几乎不溶于乙醇，因此反应后碳酸钠析出，可观察到溶液变浑浊（或产生白色沉淀）；和反应生成碳酸钠沉淀和水，因碳酸钠不溶于乙醇，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 该实验为对比实验：若与发生反应，相同条件下甲瓶消耗的更多，瓶内压强减小更明显，因此U形管红墨水左高右低，可以证明反应发生。 a.和反应生成的碳酸钠都呈碱性，都能使石蕊显蓝色，无法证明反应；b.乙中石蕊变红只能说明和水反应生成酸性物质，不能证明和反应；因此只有c正确。 27. 把光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，除观察到“标准现象”外，还观察到一些“异常现象”。项目小组对此进行深入探究。 活动一：探究影响反应现象的因素 实验1：用光亮的铁钉与CuSO4溶液进行以下实验 实验序号 CuSO4溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 是否符合标准现象 ① 2% CuSO4冷溶液 较慢 有 无 是 ② 2% CuSO4热溶液 较快 有 无 是 ③ 4% CuSO4冷溶液 较慢 有 无 是 ④ 4% CuSO4热溶液 较快 有 有 否 （1）产生“标准现象”的化学反应方程式为________。 （2）“异常现象”除溶液颜色变化外，还伴随少量气泡产生。由实验②、④推测，“异常现象”与______有关。 活动二：探究溶液pH的变化及原因 实验2：用传感器测定反应过程中溶液pH的变化，如图1，其数据如图2。 （3）反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。 （4）该实验不能用pH试纸测定试管内溶液pH，原因是_______。 【提出问题】导致溶液pH变化的原因是什么？ 【作出猜想】猜想甲：CuSO4溶液和铁作用所致 猜想乙：CuSO4溶液和空气作用所致 猜想丙：CuSO4溶液、铁及空气共同作用所致 实验3：验证猜想 实验内容（部分仪器略去） pH变化 略增大 不变 先减小后略增大 【实验结论】 （5）猜想______（填“甲”、“乙”或“丙”）成立。 【实验反思】 （6）4%的CuSO4溶液需用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制，目的是_____。 （7）综合实验2和实验3，推测实验1中“异常现象”的气体为______（填化学式）。 活动三：实践与拓展 （8）将光亮的铁钉放入16%的CuSO4溶液（接近饱和）中，发现铁钉表面很快有一层红色物质析出，溶液颜色几乎不变，没有气泡。请结合信息分析，可能的原因是_____。 【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）硫酸铜溶液浓度 （3）增强 （4）用pH试纸只能够测定整数值（合理即可） （5）丙 （6）使配制的硫酸铜溶液中不含有氧气 （7）H2 （8）生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式略。 【小问2详解】 ②④唯一变量只有硫酸铜溶液浓度。 【小问3详解】 由图2可知pH逐渐减小，溶液酸性增强。 【小问4详解】 pH试纸只能测定整数值，无法测定准确的pH值，实验需要精确数值，所以不选用pH试纸。 【小问5详解】 由实验2可知反应开始阶段pH降低，实验丙符合现象。 【小问6详解】 水温升高气体溶解度减小，煮沸后的水中溶解氧气的质量小。用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制4%的CuSO4溶液时为了排除氧气对实验的影响。 【小问7详解】 溶液pH小于7，呈酸性，酸性溶液与铁反应生成氢气。 【小问8详解】 见答案。 28. 铜在生活、生产中有着重要的用途。我国冶铜历史悠久，方法多样。 Ⅰ．火法炼铜 南宋《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭炼铜，其原理如图所示。 （1）木炭在反应中起到______和还原作用。 现代“闪速法炼铜”的部分生产流程如图所示。 （2）若气体X直接排放，可能导致的环境问题是_______。 （3）“吹炼造铜”中的化学反应方程式为_________。 Ⅱ．湿法炼铜 《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”是“湿法炼铜”的先驱。 现代“生物炼铜”的核心机理如图所示。 （4）实验表明，T-f菌在此过程中起到催化作用，温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是_______。 （5）在氧化还原反应中，有元素化合价升高的生成物叫氧化产物，有元素化合价降低的生成物叫还原产物。在反应2中，还原产物为______。 Ⅲ．火湿比较 火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如下表所示 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应：SO2/kg 电力/k·Wh 煤/ kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 （6）由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_____（答出1条即可） （7）“生物炼铜”反应之一为：O2+Cu2S+2H2SO42CuSO4+2H2O+S，若加入100t辉铜矿（Cu2S含量为80%），则理论上可制取硫单质的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）提供热量 （2）酸雨（合理即可） （3）Cu2S+O22Cu+SO2 （4）温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性 （5）FeSO4 （6）节能减排（合理即可） （7）解：设理论上可制取硫单质的质量是x。 答：理论上可制取硫单质的质量是16t。 【解析】 【小问1详解】 木炭除作为反应物外还为煅烧提供热量。 【小问2详解】 由“吹炼造铜”步骤反应前后元素种类可推测X为SO2，直接排放可能导致酸雨。 【小问3详解】 “吹炼造铜”步骤是Cu2S与O2反应生成SO2和Cu，方程式略。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 反应2中Fe2(SO4)3转化为FeSO4，Fe由+3价降为+2价是还原产物。CuS转化为CuSO4， 【小问6详解】 由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有节约能源，减少污染物排放。 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期江阴市初三学业水平调研测试 九年级化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 《梦溪笔谈》中记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定涉及化学变化的是 A. 铁板布字 B. 按版印字 C. 火烧印版 D. 胶泥刻字 2. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 3. 稀土是国家战略资源。被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 钱学森 4. 下列物质不属于溶液的是 A. 糖水 B. 冰水 C. 盐水 D. 石灰水 5. “粗盐的初步提纯”实验中不需要的仪器是 A. 试管 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 蒸发皿 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有氧化性，用作燃料 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼 C. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 D. 消石灰具有碱性，用于改良酸性土壤 黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：2KNO3+3C+SX+N2↑+3CO2↑。回答下列小题。 7. 下列说法中错误的是 A. X的名称叫作硫化钾 B. KNO3可作为复合肥料 C. N2在空气中质量分数为78% D. 火药爆炸将化学能转变为热能 8. 烟花爆竹的包装箱外应该张贴的标志是 A. B. C. D. 9. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 3C—3个碳元素 B. K+—钾元素的化合价为+1价 C. N2—2个氮原子 D. CO2—该物质由碳元素和氧元素组成 10. 碘元素在元素周期表中的信息和碘原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 碘原子核内有53个中子 B. 碘元素属于非金属元素 C. 一个碘原子的质量约为126.9g D. 碘元素属于第七周期，碘离子（I-）最外层有8个电子 11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. FeFe3O4 B. CuOCu(OH)2 C. KMnO4O2 D. CH4H2O 12. 下列有关说法正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 守恒观：4g氢气和34g氧气完全反应，产生36g水 C. 结构观：镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质相似 D. 元素观：若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定属于同种元素 13. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 合金 化合反应 单质 不饱和溶液 Y 合成材料 氧化反应 非金属 稀溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C. 40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液 D. 40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 15. 汽车尾气处理反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目减少 B. 反应前后分子数目不变 C. 乙和丙的质量比为17：28 D. 甲和丁的分子个数比为1：1 16. 对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种常用解热镇痛药。下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚属于氧化物 B. 对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比3：1 D. 对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数最小 17. 利用下图装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是 A. 将图①装置中的燃烧匙提离液面后，则不再产生氧气 B. 实验中，利用图②和图④的装置收集的氧气均不够干燥 C. 若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条放在b导管口处验满 D. 若用图④装置测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中的CO 在空气中点燃 B 鉴别NH4NO3和NaOH 取样溶于水，测量水温变化 C 稀释浓硫酸 浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 D 配制40g质量分数为10%的KCl溶液 称取4g KCl放入烧杯，加36mL水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 19. 已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 A. 隔绝氧气 B. 撤离可燃物 C. 降低温度至着火点以下 D. 无法判断 20. 某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 晶体受热先失去结晶水，晶体中x的数值为1 B. 400～500℃范围内主要发生的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑ C. 700℃时，a点对应物质中钙元素质量分数约为51.3% D. 800℃以上时，固体成分的化学式为CaCO3 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 江阴市拥有丰富的非物质文化遗产，其中涵盖美食、养生等。完成下列小题。 21. 险中求鲜 （1）江阴有“蒌蒿荻笋煮河豚”的传统食俗。“荻笋”等蔬菜中富含的营养素是______；河豚肉富含多种能提供鲜味的物质，比如谷氨酸（C5H9NO4）等，谷氨酸在物质类别上属于______。 （2）实验表明，河豚毒素100℃下加热8小时仍保持活性，在220℃以上高温处理30分钟以上才可能分解。根据生活经验，河豚肉与河豚毒素比较，热稳定性较强的是______。 22. 熬煮乾坤 江阴膏方遵循“一人一方、辨证施治”原则，旨在养生治未病。 （1）配药浸泡。浸泡不宜使用铁锅，主要是因为中药中的多种活性成分与铁锅产生的铁离子______（填离子符号）发生化学反应，影响药效甚至产生有害物质。 （2）煎煮清膏。煎煮一般用陶瓷和玻璃等容器，陶瓷和玻璃属于______（填序号）材料。 a．复合材料 b．功能材料 c．无机非金属材料 （3）服用膏药。“一勺膏滋，十碗汤药”，谈谈你对服用膏方的看法______。 23. 露酿春秋 制作“冰油”的古法工艺如图所示。 （1）“蒸煮”时， ①传统燃料使用木柴等，将木柴架空后火焰变旺，原因是______。 ②现代燃料使用天然气，燃烧不充分，可能产生的有毒气体是______（填化学式）。 （2）冰油酿造有一道特殊工序称为“捞冰”。当酱油晒到一定浓度后，盐晶会源源析出，浮于酱缸表层，形似薄冰，直接捞出。“捞冰”最频繁的季节是______。 （3）“压榨”工艺与化学基本实验操作中的______（填操作名称）原理相似。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 镁基材料：从储能到氢能 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。氢能是面向未来的清洁能源。 目前，我国制氢方式的结构占比如图1所示。化石能源制得的H2中含有CO，一般利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。乙醇裂解制氢会受反应温度、催化剂种类等多种因素的影响，图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氮，进行储存。“固态储氢”的原理是金属或合金在一定的温度和压力下与氢气发生氢化反应而生成金属氢化物。 镁基储氢材料因其储氢量大、资源丰富、成本低廉而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。该技术实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），镁基固态储氢材料放氢方式有两种，一是热解放氢，即在高温条件下可稳定释放氢气；二是与酸或水等物质反应放出氢气，以Mg2Cu为材料的储氢与释氢过程如图3所示。 添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图4所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。其他含镁的金属合金也可以用来储氢，比如Mg17Al12和Mg2Cu等。 随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 （1）化石能源制得的H2中含有CO，利用二者的______不同进行分离，获得纯净的H2。 （2）由图2可知，选择Ni/C催化裂解乙醇制氢时最适宜的反应温度是______℃。 （3）根据流程图3，写出“储氢”的化学方程式_______。 （4）对比图4中三条曲线，可得出结论_______。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 a．液氨储氢属于物理储氢 b．目前，我国制氢方式占比最大是煤制氢 c．固态材料储氢比高压气态储氢安全、高效 d．理论上，任何一种方式储氢与释氢的氢气质量一样 25. 以铝土矿（主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等）为原料制备Al2O3的一种流程如下： 已知：①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ②NaAlO2易溶于水 （1）为了提高“酸浸”效率，可采取的措施_________。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为________（任写一个）。 （3）分析流程信息，推测SiO2的化学性质________。 （4）“过滤2”所得滤液中含有的溶质有NaOH、______和______。 （5）“沉铝”时发生的反应为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+X，X的化学式为________。 26. 某兴趣小组以“探究二氧化碳与NaOH溶液是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。 实验1：向NaOH溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象（见图1） 实验2：取实验1反应后的溶液，滴加足量稀盐酸，产生了大量气泡。 实验3：查阅资料：NaOH易溶于乙醇，碳酸钠几乎不溶于乙醇。向NaOH的乙醇溶液中通入二氧化碳，观察现象（见图2）。 实验4：如图3连接装置（气密性良好），取等体积的NaOH溶液和水，分别滴加3滴紫色石蕊溶液，利用注射器推入等体积足量的CO2，振荡，观察实验现象。 （1）实验1，无明显实验现象，______（填“能”或“不能”）说明CO2与NaOH溶液发生反应。 （2）实验2，产生气泡的原理为______（用化学方程式表示）。 （3）实验3，观察到______（填现象）说明CO2能与NaOH溶液发生了化学反应，写出反应的化学方程式_______。 （4）实验4，判断CO2与NaOH溶液发生化学反应的依据是______（填序号） a．甲中石蕊溶液仍为蓝色 b．乙中石蕊溶液变为红色 c．U形管内红墨水液面左高右低 27. 把光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，除观察到“标准现象”外，还观察到一些“异常现象”。项目小组对此进行深入探究。 活动一：探究影响反应现象的因素 实验1：用光亮的铁钉与CuSO4溶液进行以下实验 实验序号 CuSO4溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 是否符合标准现象 ① 2% CuSO4冷溶液 较慢 有 无 是 ② 2% CuSO4热溶液 较快 有 无 是 ③ 4% CuSO4冷溶液 较慢 有 无 是 ④ 4% CuSO4热溶液 较快 有 有 否 （1）产生“标准现象”的化学反应方程式为________。 （2）“异常现象”除溶液颜色变化外，还伴随少量气泡产生。由实验②、④推测，“异常现象”与______有关。 活动二：探究溶液pH的变化及原因 实验2：用传感器测定反应过程中溶液pH的变化，如图1，其数据如图2。 （3）反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。 （4）该实验不能用pH试纸测定试管内溶液pH，原因是_______。 【提出问题】导致溶液pH变化的原因是什么？ 【作出猜想】猜想甲：CuSO4溶液和铁作用所致 猜想乙：CuSO4溶液和空气作用所致 猜想丙：CuSO4溶液、铁及空气共同作用所致 实验3：验证猜想 实验内容（部分仪器略去） pH变化 略增大 不变 先减小后略增大 【实验结论】 （5）猜想______（填“甲”、“乙”或“丙”）成立。 【实验反思】 （6）4%的CuSO4溶液需用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制，目的是_____。 （7）综合实验2和实验3，推测实验1中“异常现象”的气体为______（填化学式）。 活动三：实践与拓展 （8）将光亮的铁钉放入16%的CuSO4溶液（接近饱和）中，发现铁钉表面很快有一层红色物质析出，溶液颜色几乎不变，没有气泡。请结合信息分析，可能的原因是_____。 28. 铜在生活、生产中有着重要的用途。我国冶铜历史悠久，方法多样。 Ⅰ．火法炼铜 南宋《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭炼铜，其原理如图所示。 （1）木炭在反应中起到______和还原作用。 现代“闪速法炼铜”的部分生产流程如图所示。 （2）若气体X直接排放，可能导致的环境问题是_______。 （3）“吹炼造铜”中的化学反应方程式为_________。 Ⅱ．湿法炼铜 《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”是“湿法炼铜”的先驱。 现代“生物炼铜”的核心机理如图所示。 （4）实验表明，T-f菌在此过程中起到催化作用，温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是_______。 （5）在氧化还原反应中，有元素化合价升高的生成物叫氧化产物，有元素化合价降低的生成物叫还原产物。在反应2中，还原产物为______。 Ⅲ．火湿比较 火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如下表所示 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应：SO2/kg 电力/k·Wh 煤/ kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 （6）由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_____（答出1条即可） （7）“生物炼铜”反应之一为：O2+Cu2S+2H2SO42CuSO4+2H2O+S，若加入100t辉铜矿（Cu2S含量为80%），则理论上可制取硫单质的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $