精品解析：2025年江苏省无锡市江阴市中考二模化学试题

2025年春学期江阴市初三学业水平调研测试 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 5.本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每题1分，11~20题每题2分，共30分) 1. 下列操作中，一定会有化学变化发生的是 A. 打磨铝丝 B. 点燃蜡烛 C. 冲洗试管 D. 稀释酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、打磨金属过程中仅改变金属形状或表面状态，没有新物质生成，属于物理变化。 B、点燃蜡烛即蜡烛与氧气点燃条件反应生成水和二氧化碳，属于化学变化。 C、冲洗试管即用水溶解、冲掉试管内的污物，仅通过物理方法去除残留物，没有新物质生成，属于物理变化。 D、稀释酒精过程，没有新物质生成，属于物理变化。 综上所述：选择B。 2. 受范旭东的邀请，归国研究制碱技术的科学家是 A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜是中国著名化学家，受范旭东邀请回国后，在永利制碱公司主持技术工作，发明了“侯氏制碱法”（联合制碱法），极大提升了制碱效率，故选项正确。 B、 拉瓦锡是近代化学奠基人，研究领域与制碱无关，故选项错误。 C、闵恩泽：中国催化剂专家，主要贡献在石油化工领域，与制碱技术无关，故选项错误。 D、徐光宪：中国稀土化学家，被誉为“稀土之父”，研究领域与制碱无关，故选项错误。 故选：A。 3. 加碘盐中的“碘”指的是 A. 碘单质 B. 碘化钾 C. 碘元素 D. 碘离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.碘单质（I2）在常温下为紫黑色固体，易升华，性质不稳定，不适合直接添加于食盐中，故不符合题意； B.碘化钾（KI）虽可作为碘的来源，但我国加碘盐通常添加碘酸钾（KIO3），题干问的是“碘”指代的对象，而非具体化合物，故不符合题意； C.食品中补充的营养成分（如钙、铁）均以元素形式描述，加碘盐中的“碘”也指碘元素，无论其以何种化合物形式存在，故符合题意； D.碘离子（I-）是化合物中的存在形式，但题干强调“碘”的整体概念，属于元素范畴，故不符合题意，故选C。 4. 表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，不符合题意； B、图中所示标志是节水标志，符合题意； C、图中所示标志是锐器标志，不符合题意； D、图中所示标志是洗手标志，不符合题意。 故选B。 5. 下列物质属于溶液的是 A. 食盐水 B. 蒸馏水 C. 石灰乳 D. 油泥浆 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、蒸馏水由水分子组成，是由同种物质组成的纯净物，不是溶液，不符合题意； C、石灰乳是氢氧化钙固体悬浮于液体里形成的悬浊液，不是溶液，不符合题意； D、油与水不互溶，固体颗粒易沉淀，油泥浆属于悬浊液或乳浊液，不是溶液，不符合题意。 故选A。 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可作燃料 B. 浓硫酸溶解放热，可用于加热食品 C. 熟石灰具有碱性，可用于治理酸性废水 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不能用做燃料，故说法错误； B、浓硫酸溶于水时剧烈放热，但浓硫酸具有强腐蚀性，绝对不可接触食品，故说法错误； C、熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，可用于治理酸性废水，故说法正确； D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故说法错误。 故选C。 7. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，不需要选用的仪器是 A．试管 B．铁架台 C．酒精灯 D．漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶，水槽等装置和仪器，而在实验中用不到漏斗，故选D。 天然气主要成分为甲烷。甲烷和水蒸气在一定条件下制氢(吸热反应)的示意图如下图。回答问题。 8. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. H2——2个氢原子 B. 2O——2个氧分子 C. O2-——2个氧离子 D. 2CO——2个一氧化碳分子 9. 甲烷不充分燃烧会生成炭黑，化学反应方程式为：，其基本反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 10. 下列叙述正确的是 A. 天然气为可再生资源 B. 该装置制氢后可立即装入氢罐 C. 制氢发生的反应： D. 透氢膜外氢气燃烧可为膜内反应供热 【答案】8. D 9. A 10. D 【解析】 【8题详解】 A、H2表示氢气、一个氢分子，选项错误； B、2O表示2个氧原子，选项错误； C、O2-表示1个氧离子，选项错误； D、2CO表示2个一氧化碳分子，选项正确； 故选D； 【9题详解】 该反应为一种单质（O2）与一种化合物（CH4）生成另一种单质（C）和另一种化合物（H2O）的反应，属于置换反应。 故选A； 【10题详解】 A、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，选项错误； B、制得的氢气中混有 CO 等，需净化后再装入氢罐，选项错误； C、制氢发生的反应：，选项错误； D、膜内反应吸热，膜外氢气燃烧放热可供热，选项正确； 故选D。 11. 羟苯乙酯(C9H10O3)是一种高效食品防腐剂，关于羟苯乙酯说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素的质量分数最小 C. 羟苯乙酯由碳、氢、氧原子构成 D. 羟苯乙酯中碳、氢原子的质量比为9：10 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物必须只含两种元素，其中一种为氧，羟苯乙酯由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； B.中碳、氢、氧元素质量比为（9×12 ）：（10×1） ：（3×16）=54:5:24，氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C.羟苯乙酯由羟苯乙酯分子构成，羟苯乙酯分子构成由9个碳原子、10个氢原子、3个氧原子构成，故选项说法错误； D.羟苯乙酯中碳、氢原子的质量比为（9×12）:(10×1）=108:10=54:5，故选项说法错误。 故选：B。 12. 锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 锑原子含51个中子 B. 锑位于元素周期表第五周期 C. 原子结构示意图中m-n=51 D. 锑相对原子质量是121.8g 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，根据图示，锑的相对原子质量为121.8，原子序数为51，在原子中，原子序数=质子数，则锑原子的质子数为51，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锑原子的中子数为122-51=71，选项错误； B、元素所处周期数与原子核外电子层数相同，由锑的原子结构示意图可知，锑原子核外有5个电子层，则锑元素位于元素周期表中第五周期，选项正确；        C、在原子中，质子数=核外电子数，m=2+8+18+18+n，m-n=46，选项错误； D、锑的相对原子质量为121.8，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选B。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； B、硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，常温下，硫和氧气不反应，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银与稀盐酸不反应，不符合题意； D、硫酸铜与氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，两者不反应，不符合题意。 故选A。 14. 下列概念之间存在如下图所示“相交”关系的是 选项 A B C D 概念 X 混合物 碱溶液 浓溶液 中和反应 Y 化合物 碱性溶液 饱和溶液 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示关系为交叉关系。 【详解】A、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，两者属于并列关系，故选项错误； B、碱溶液是碱性溶液中的一种，两者属于包含关系，故选项错误； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；浓稀溶液是溶液中所含溶质质量的多少，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，两者属于交叉关系，故选项正确； D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故选项错误。 故选C。 15. 如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入1mL等浓度的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，球膜向右凸。下列叙述正确的是 A. 二氧化锰能加快过氧化氢分解 B. 本实验能证明二氧化锰是催化剂 C. 完全反应后恢复室温，球膜保持右凸 D. 球膜变形因为消耗二氧化锰生成更多氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，故选项正确； B．要证明二氧化锰是催化剂，不仅需要证明它能加快反应速率，还需要验证其质量和化学性质在反应前后不变，本实验仅观察到反应速率加快，不能证明二氧化锰是催化剂，故选项错误； C．过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，反应产生氧气使装置内压强增大，球膜向右凸，完全反应后恢复室温，由于右边试管内业产生相同质量的氧气，装置内压强恢复到原来水平，球膜恢复原状，故选项错误； D．二氧化锰是催化剂，在反应中质量不变，球膜变形是因为过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强增大，故选项错误。 故选：A。 16. 乙醇在催化剂的作用下氧化为乙醛，其微观过程示意图如下图。下列说法错误的是 A. 乙醛的化学式为C2H4O B. 反应前后原子的种类、数目不变 C. 参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1:1 D. 反应生成的丙、丁物质的物质的质量比为22:9 【答案】C 【解析】 【详解】由微观示意图可知，乙醇（C2H5OH）与氧气(O2)在PaCl2的催化作用下，加热生成乙醛（C2H4O）和水（H2O），反应的化学方程式为。 A、乙醛的化学式为C2H4O，说法正确； B、反应前后均含有碳、氢、氧原子，且个数均为4、12、4，故反应前后原子的种类、数目不变，说法正确； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为2:1，说法错误； D、由化学方程式可知，反应生成的丙、丁物质的质量比为，说法正确。 故选：C。 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和棉线 取样，灼烧闻气味 B 除去CO2气体中的CO 通过灼热的氧化铜粉末 C 配制50g浓度5%的硫酸 计算、量取、酸入水并搅拌 D 检测紫色石蕊溶液酸碱度 取样，滴在pH试纸，参照比色卡读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、蚕丝（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，棉线（纤维素）燃烧有烧纸味，可通过气味鉴别，故选项正确。 B、CO能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜反应，可除去CO，故选项正确。 C、稀释浓硫酸需将酸缓慢倒入水中并搅拌，防止飞溅，故选项正确。 D、紫色石蕊溶液本身为紫色，直接滴在pH试纸上会干扰颜色对比，无法准确测pH值，应使用无色待测液，故选项错误。 故选：D。 18. NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A. KNO3溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数为31.6% C. 除去NaCl中的少量KNO3可采用降温结晶的方法 D. 50℃时，将10g KNO3加入10g水中，可得到饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，硝酸钾溶液的溶质质量分数不可能是31.6%，不符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去NaCl中的少量KNO3可采用蒸发结晶的方法，不符合题意； D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g硝酸钾，则该温度下，将10g KNO3加入10g水中，只能溶解8.55g硝酸钾，所得溶液为饱和溶液，符合题意。 故选D。 19. 生石灰是常见的食品干燥剂。取露置在空气中一段时间的生石灰样品，滴入一定量的稀盐酸，搅拌、静置、过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 样品滴加稀盐酸后一定产生CO2 B. 滤液一定含有CaCl2 C. 滤渣一定不含Ca(OH)2 D. 向滤液中滴加酚酞一定变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、露置在空气中一段时间的生石灰样品，可能发生的变化有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；若样品中只有CaO和Ca(OH)2，没有CaCO3，滴加稀盐酸后就不会产生CO2，所以样品滴加稀盐酸后不一定产生CO2，错误； B、无论样品成分是CaO、Ca(OH)2还是CaCO3，滴入稀盐酸后，都会发生反应生成CaCl2；CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以滤液一定含有CaCl2，正确； C、若样品中氢氧化钙没有完全变质，滤渣中可能含有Ca(OH)2， 错误； D、若滴入的稀盐酸过量，滤液呈酸性，向滤液中滴加酚酞溶液不变红， 错误。 故选B。 20. 镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2.一定质量的Mg和模拟空气(V(O2)：V(N2)=1：4)于密闭容器中，在持续高温下反应，反应前后各物质的质量如下表。 物质 Mg O2 N2 MgO Mg3N2 反应前质量/g m1 m2 m3 0 0 反应后质量/g 0 0 0 m4 m5 下列叙述正确的是 A. m2：m3=1：4 B. 5m1+m2+m3=2m4+m5 C. ；； D. 镁在空气中燃烧，任何情况下质量比M(MgO)：M(Mg3N2)≈1：5 【答案】C 【解析】 【详解】A、模拟空气(V(O2)：V(N2)=1：4)，氧气（密度比空气略大）和氮气（密度与空气接近）的密度不同，所以密闭容器中氧气和氮气的质量比不是1:4，即m2：m3≠1：4，不符合题意； B、根据质量守恒定律，m1+m2+m3=m4+m5，所以5m1+m2+m3=2m4+m5可转化为4m1=m4，m1=。化学反应前后元素种类及质量不变，则镁中镁元素的质量等于氧化镁、氮化镁中镁元素的质量之和。即。，所以等式不成立，不符合题意； C、由B选项分析可知，，化学反应前后元素种类及质量不变，氧气中氧元素的质量等于氧化镁中氧元素的质量，即。氮气中氮元素的质量等于氮化镁中氮元素的质量，即，说法正确，符合题意； D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，但氧气比氮气活泼，镁会优先和氧气发生反应，所以镁在空气中燃烧，不是任何情况下质量比M(MgO)：M(Mg3N2)≈1：5，不符合题意； 故选：C。 第Ⅱ卷(选择题 共50分) 21. 《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成问题。 制盐。“井火煮卤”的场景如下图。 （1）“曲竹导气”。古人用竹筒导出“火井”中的“气”(主要成分为CH4)。CH4中氢的化合价为___________。 （2）“气燃煮卤”。点燃“气”，卤中的水蒸发。水蒸发过程中水分子之间的间隔变___________(填“大”或“小”)。 （3）“卤干析盐”获得井盐，供食品调味。井盐含有人体所需营养物质中的___________(填序号)。 a．蛋白质 b．维生素 c．无机盐 染布。“捶草印花”的流程示意图如下图： （4）“碱煮”除油污。常用石灰浆和草木灰做浸泡液，草木灰主要成分为K2CO3，K2CO3溶液中含有的阳离子为___________(填粒子符号)。 （5）“漂洗”时加醋比用清水效果更好，可能的原因是___________(填序号)。 a．清除余碱 b．增强碱效 （6）“浸染”，某些素布由于结构较为疏松，具有较强的___________性，更易上色。 炒钢。“生铁炒熟”原理与方塘结构示意图如下图。碳的着火点为300~500℃，铁的熔点为1534.8℃。 （7）生铁属于___________(填“复合”或“金属”)材料。 （8）“翻炒”时，生铁中可燃的碳与空气接触燃烧，还满足燃烧条件中的___________。 （9）“潮泥灰”可去除生铁中的SiO2等杂质，还起到___________作用。 （10）“炒熟”后的钢与生铁性能不同，可能的原因是___________。 【答案】（1）+1 （2）大 （3）c （4）K⁺ （5）a （6）吸附 （7）金属 （8）温度达到着火点 （9）覆盖保温（合理即可） （10）含碳量不同 【解析】 【小问1详解】 在CH4中，碳元素的化合价为−4价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设氢元素的化合价为x，则(−4)+4x=0，解得x=+1价。 【小问2详解】 水蒸发过程中由液态变为气态，水分子之间的间隔变大； 【小问3详解】 井盐主要成分是氯化钠等盐类，属于人体所需营养物质中的无机盐。 故选 c。 【小问4详解】 K2CO3在溶液中会电离出钾离子和碳酸根离子，所以含有的阳离子钾离子，其离子符号为K+； 【小问5详解】 碱煮中加入石灰浆[Ca(OH)2]和草木灰(K2CO3)会反应生成碳酸钙和氢氧化钾，溶液显碱性，加醋可以中和剩余的碱，“漂洗”时加醋比用清水效果更好。 故选 a。 【小问6详解】 某些素布易上色的原因：某些素布由于结构较为疏松，具有较强的吸附性，更易上色； 【小问7详解】 生铁是铁和碳的合金，属于金属材料； 【小问8详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。“翻炒” 时，生铁中可燃的碳与空气接触（与氧气接触），还满足燃烧条件中的温度达到着火点； 【小问9详解】 “潮泥灰” 可去除生铁中的SiO2等杂质，生铁炒熟需要一定的温度，潮泥灰可能 起到覆盖保温作用； 【小问10详解】 钢和生铁都是铁的合金，二者性能不同的可能原因是含碳量不同，生铁含碳量比钢高，含碳量不同导致它们的性能不同。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 二维材料是仅有一个或几个原子层厚度新型材料，因其独特的物理化学性质，成为科学界的研究热点。二维金属材料一般由单层金属排列而成；二维非金属材料一般由单层原子以蜂窝状结构排列而成(如图1)。 常见二维材料性能比较表 材料 导电性 导热性 强度 其他特性 石墨烯 C 是铜的100倍(受温度影响) 是铜的2倍(约5000W/m·K) 柔韧透明 化学稳定 二维金属铜 Cu 是块状铜的1.2倍 与块状铜相近(约400W/m·K) 是块状铜的10倍 易氧化，需真空保护 六方氮化硼 h-BN 绝缘体(几乎不导电) 高导热(约600W/m·K) 与石墨烯接近 耐高温，绝缘性优异 二硫化钼 MoS2 半导体(可调控导电性) 低导热(约50W/m·K) 是钢的5倍 发光特性，适合光电应用 制备方法 机械剥离法：适用于层间作用力弱的材料(如石墨→石墨烯)。 化学气相沉积(CVD)：可大规模制备石墨烯，但需高温(1000℃以上)。 原子层沉积(ALD)：用于二维金属(如铜等原子间作用力强的物质)，需真空环境防止氧化。 材料的性能受外界因素影响较大。例如石墨烯的电导率在某温度范围内变化情况如图2。 应用场景 高效散热：六方氮化硼的高导热性，用作手机芯片散热膜。 超强材料：二维金属铜的高强度，有望替代传统金属导线。 柔性电子：石墨烯的高导电+透明特性，用于可折叠触摸屏。 环保领域：石墨烯薄膜可高效过滤海水盐分，比传统膜快10倍。 （1）下列物质属于二维材料的是___________(填序号)。 a．1毫米厚铜片 b．石墨烯 c．六方氮化硼 （2）二维金属铜在空气中被氧化的化学方程式为___________。 （3）表中各种二维材料的性质存在差异，从微观角度解释：___________。 （4）图2中，200~619℃时石墨烯的电导率受温度影响情况为：___________。 （5）下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．机械剥离法适用于所有二维材料制备 b．石墨烯可应用于折叠电子产品等领域 c．二硫化钼可作为纳米级芯片制造所用半导体的备选材料 【答案】（1）bc （2）2Cu+O2=2CuO （3）原子的排列方式不同 （4）石墨烯的电导率随着温度的升高先升高后降低 （5）bc 【解析】 【小问1详解】 二维材料是仅有一个或几个原子层厚度的材料，石墨烯和六方氮化硼符合这一定义，而1毫米厚铜片显然超出了这个厚度范围，故答案为：bc； 【小问2详解】 二维金属铜在空气中被氧化生成铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2=2CuO； 【小问3详解】 二维材料的性质差异可以从微观角度解释为原子的排列方式不同。例如，从微观角度看，不同二维材料原子的种类、排列方式不同，导致其性质存在差异。比如二维金属铜和石墨烯，原子种类不同，导电性、导热性等性质差异大；石墨烯和六方氮化硼，原子排列方式等不同，导电性、导热性等也不同； 【小问4详解】 根据图中石墨烯的电导率随温度变化的曲线，200～619℃时，石墨烯的电导率随着温度的先升高后降低； 【小问5详解】 a.机械剥离法并不适用于所有二维材料制备，例如对于原子间作用力强的物质，故a错误； b.石墨烯因其高导电性和透明特性，确实可应用于折叠电子产品等领域，故b正确； c.二硫化钼作为半导体材料，具有可调控的导电性，可作为纳米级芯片制造所用半导体的备选材料，故c正确； 故答案为：bc。 23. 用某工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制MgCO3·3H2O，工艺流程示意图如下图。 【查阅资料】①SiO2即难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。 （1）阶段Ⅰ中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是___________。 （2）“酸浸”时发生的化学反应方程式为：___________(写出一个即可)。 （3）阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是___________。 （4）“晶体”中会含极少量的Mg(OH)2，因为Na2CO3溶液显___________(填“酸”或“中”或“碱”)性。 （5）阶段Ⅲ中，为提高产率，“洗涤”时需选择___________(填序号)。 a．水 b．乙醇 c．稀硫酸 （6）生产过程中，“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：①___________；②___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）## （3）过滤 （4）碱 （5）b （6） ①. 使碳酸镁、氧化镁充分反应 ②. 防止消耗更多的碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 “预处理”时将工业废渣粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，反应更快； 【小问2详解】 “酸浸”时：碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为、； 【小问3详解】 “转化”时：碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁晶体和硫酸钠，通过过滤可以将固体和液体分离，故从混合物中分离出“晶体”的操作是过滤； 【小问4详解】 Na2CO3溶液显碱性，溶液中含有OH-，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀； 【小问5详解】 根据信息：碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇，又因为碳酸镁晶体能与稀硫酸反应，所以“洗涤”时需选择乙醇，可以减少碳酸镁晶体的浪费，故选b； 【小问6详解】 “酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多，一方面是为了使碳酸镁、氧化镁充分反应需要过量；另一方面是因为过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，会消耗更多的碳酸钠，造成浪费。 24. 项目小组对二氧化碳溶于水的实验进行再探究。 实验准备：将pH传感器组装入规格为10mL的试管①、②中，待测。 实验1：在试管①中加入5mL水，投入一块干冰(如图1)，观察到水中产生大量气泡。 实验2：待干冰消失，将试管①放入50℃恒温水中(如图2)。实验1、2时的pH值变化如图4。 实验3：用试管②收集满CO2气体，按压注射器活塞注入5mL水，并保持活塞不上移，放入50℃恒温水中(如图3)，待数值稳定后pH=M。 【查阅资料】水呈中性；CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9。 （1）实验1中，试管①中“产生大量气泡”的原因是___________。 （2）实验1中，提供“CO2与水反应”的依据为___________。 （3）实验2中，t2~t3时，发生的化学反应方程式为___________。 （4）图4中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。 （5）比较：M(实验3中数据)<N(实验1、2中数据)，原因可能是___________。 【答案】（1）干冰升华产生大量二氧化碳气体 （2）t1开始pH小于7 （3） （4）温度 （5）②中压强更大，导致二氧化碳溶解度更高，溶液中氢离子浓度更高 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态二氧化碳，干冰升华直接从固态变为气态，在这个过程中会释放出大量的二氧化碳气体，所以看到水中产生大量气泡； 【小问2详解】 如果二氧化碳不与水反应，那么水是中性的，pH应该接近7。但由于观察到pH不断下降，说明溶液酸性增强，这是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性； 【小问3详解】 实验2中，t2～t3时pH增大，是由于碳酸不稳定受热易分解，发生的化学反应方程式为； 【小问4详解】 根据资料常温下二氧化碳溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9，而在t2时干冰升华吸热，使环境温度降低，pH明显小于3.9，说明水中溶解了更多的二氧化碳，有更多的二氧化碳和水反应生成碳酸，导致酸性增强。所以可推测CO2在水中的溶解度与温度有关。 【小问5详解】 pH数据：M(实验3中数据)<N(实验1、2中数据)，说明图3中水中溶解更多的二氧化碳，反应生成的碳酸更多，溶液酸性更强。图2是开放体系，图3是密闭体系，图3中产生的气体导致内部压强增大，气体溶解度增大，二氧化碳和水反应生成更多碳酸，解离出更多的氢离子，溶液中氢离子浓度更高，酸性更强。 25. 项目小组对电解水实验进行如下探究。 Ⅰ．明成分 项目小组使用如图1装置进行电解水实验。 步骤1：将蒸馏水配成电解液以增加导电性，并注入装置中。 （1）下列物质能配成电解液的有___________(填序号)。 a．蔗糖 b．Na2SO4 Ⅱ．析原理 步骤2：接通直流电源，观察。 （2）电解水的化学方程式为___________。 （3）下列事实能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的有___________(填序号)。 a．氢气在氧气中燃烧生成水 b．电解水生成的氢气和氧气 Ⅲ．悟应用 步骤3：使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产生的V(O2)：V(H2)情况如下表。 电解液(浓度10%) 现象/两极产生的V(O2)：V(H2) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1：6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 1.0：7.0 3.3：7.7 3.2：6.5 （4）“铁丝溶解”现象的原因是___________。 （5）通过比较，上表中的NaOH溶液和铁丝为较合适的材料，理由是___________。 步骤4：设计如下表所示实验，探究温度和NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响。a管数据随时间的变化如图2。 实验序号 温度(℃) NaOH溶液浓度(%) 电压(V) 管气体体积(mL) ① 20 2 12 20 ② 20 5 12 20 ③ 30 2 12 20 ④ 30 5 12 20 （6）通过比较实验①②相关数据，可得到的结论是___________；图2中，实验③的数据线可能为___________(填“X”或“Y”)。 （7）实验反思：以下说法合理的是___________。 a．电解时电极、电解液溶质绝不会发生反应 b．数据分析时不需要考虑O2、H2的物理性质 c．根据V(O2)：V(H2)推测，电解过程中可能有O3生成 【答案】（1）b （2） （3）ab （4）铁与稀硫酸发生了反应 （5）电解液是氢氧化钠溶液，电极材料是铁丝时，负极和正极产生的气体体积比最接近2:1 （6） ①. 其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快 ②. Y （7）c 【解析】 【小问1详解】 能配成电解液的物质需能解离出自由移动的离子。 a.蔗糖是以分子的形式分散到水中的，不能解离出自由移动的电子，不符合题意； b.硫酸钠溶于水解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子，符合题意； 故选b； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为:； 小问3详解】 氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成的氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，都能证明水是由氢、氧元素组成的。 故选ab； 【小问4详解】 “铁丝溶解”是因为铁的金属活动性排在氢前，与稀硫酸发生反应生成了硫酸亚铁和氢气； 【小问5详解】 NaOH溶液和铁丝作为材料时，两极产生气体体积比接近理论值1: 2，故为较合适材料； 【小问6详解】 实验①②对比可知：其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，产生相同体积氢气用时越短，即其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快； 实验3温度高于实验①，相同时间内气体体积更大，故数据线可能为Y； 【小问7详解】 a.如铁丝作电极时会溶解，说明电极可能参与反应，故a错误； b.O2溶解性大于H2，会影响体积比，需考虑物理性质，故b错误； c.若生成O3，会使正极气体体积减少，导致V (O2):V(H2)小于1:2，故c正确。 故选c。 26. 空气中含有大量的氮气，用途广泛。 Ⅰ．N2的获取 工业获取N2的一种原理示意图如图。 （1）分子的直径：N2>O2，压缩后获取氮气，应选择区域___________(填“A”或“B”)的气体。 Ⅱ．N2转化为硝酸 雷雨天，闪电时空气中发生反应①，进而发生系列转化如图。 （2）反应①时，___________能转化为化学能。 （3）反应③中NO2和R的化学计量数之比为3：1，则R的化学式为___________。 Ⅲ．N2转化为尿素[CO(NH2)2] 工业合成氨及尿素的流程示意图如图。 （4）转化1时需隔绝空气进行，目的是___________。 （5）转化2不可能为化合反应的理论依据是___________。 Ⅳ．N2转化为金属氮化物 用高温氮气吹氧化铝粉和碳粉混合物，制得新型半导体材料氮化铝(AlN)装置示意图如图。 （6）写出图中所示装置内反应的化学方程式：___________。 （7）氮化铝能与盐酸反应：AlN+3HCl=AlCl3+NH3↑，计算生成1.7g氨气(NH3)需要氮化铝的质量___________。(写出计算过程) 【答案】（1）A （2）电 （3）NO （4）防止氢气和氧气混合高温下发生爆炸 （5）化学变化中原子种类、数目不变 （6） （7）设生成1.7g氨气（NH3）需要氮化铝的质量为x， x=4.1g， 答：需要氮化铝质量是4.1g。 【解析】 【小问1详解】 分子的直径：N2＞O2，氧气能够进入区域B中，压缩后获取氮气，应选择区域A的气体； 【小问2详解】 雷雨天，闪电时空气中发生反应①，此反应过程中电能转化为化学能； 【小问3详解】 反应③中NO2和R的化学计量数之比为3：1，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，则R的化学式为NO； 【小问4详解】 转化1时需隔绝空气进行，目的是防止氢气和氧气混合高温下发生爆炸； 【小问5详解】 转化2不可能为化合反应的理论依据是氨气中氮原子和氢原子个数比是1：3，二氧化碳中碳原子和氧原子个数比是1：2，而尿素中氮原子和氢原子个数比是1：2，碳原子和氧原子个数比是1：1，原子的数目改变了； 【小问6详解】 如图所示，装置内，高温条件下氮气、氧化铝、碳反应生成氮化铝和一氧化碳，反应的化学方程式：； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春学期江阴市初三学业水平调研测试 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 5.本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每题1分，11~20题每题2分，共30分) 1. 下列操作中，一定会有化学变化发生的是 A. 打磨铝丝 B. 点燃蜡烛 C. 冲洗试管 D. 稀释酒精 2. 受范旭东的邀请，归国研究制碱技术的科学家是 A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 3. 加碘盐中的“碘”指的是 A. 碘单质 B. 碘化钾 C. 碘元素 D. 碘离子 4. 表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 5. 下列物质属于溶液的是 A. 食盐水 B. 蒸馏水 C. 石灰乳 D. 油泥浆 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可作燃料 B. 浓硫酸溶解放热，可用于加热食品 C. 熟石灰具有碱性，可用于治理酸性废水 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作电光源 7. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，不需要选用的仪器是 A．试管 B．铁架台 C．酒精灯 D．漏斗 A. A B. B C. C D. D 天然气主要成分为甲烷。甲烷和水蒸气在一定条件下制氢(吸热反应)的示意图如下图。回答问题。 8. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. H2——2个氢原子 B. 2O——2个氧分子 C. O2-——2个氧离子 D. 2CO——2个一氧化碳分子 9. 甲烷不充分燃烧会生成炭黑，化学反应方程式为：，其基本反应类型是 A 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 10. 下列叙述正确的是 A. 天然气为可再生资源 B. 该装置制氢后可立即装入氢罐 C. 制氢发生的反应： D. 透氢膜外氢气燃烧可为膜内反应供热 11. 羟苯乙酯(C9H10O3)是一种高效食品防腐剂，关于羟苯乙酯说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素的质量分数最小 C. 羟苯乙酯由碳、氢、氧原子构成 D. 羟苯乙酯中碳、氢原子的质量比为9：10 12. 锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 锑原子含51个中子 B. 锑位于元素周期表第五周期 C. 原子结构示意图中m-n=51 D. 锑相对原子质量是121.8g 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列概念之间存在如下图所示“相交”关系的是 选项 A B C D 概念 X 混合物 碱溶液 浓溶液 中和反应 Y 化合物 碱性溶液 饱和溶液 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 15. 如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入1mL等浓度的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，球膜向右凸。下列叙述正确的是 A. 二氧化锰能加快过氧化氢分解 B. 本实验能证明二氧化锰是催化剂 C. 完全反应后恢复室温，球膜保持右凸 D. 球膜变形因为消耗二氧化锰生成更多氧气 16. 乙醇在催化剂的作用下氧化为乙醛，其微观过程示意图如下图。下列说法错误的是 A. 乙醛的化学式为C2H4O B. 反应前后原子的种类、数目不变 C. 参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1:1 D. 反应生成的丙、丁物质的物质的质量比为22:9 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和棉线 取样，灼烧闻气味 B 除去CO2气体中的CO 通过灼热的氧化铜粉末 C 配制50g浓度5%的硫酸 计算、量取、酸入水并搅拌 D 检测紫色石蕊溶液酸碱度 取样，滴在pH试纸，参照比色卡读数 A. A B. B C. C D. D 18. NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数为31.6% C. 除去NaCl中的少量KNO3可采用降温结晶的方法 D. 50℃时，将10g KNO3加入10g水中，可得到饱和溶液 19. 生石灰是常见食品干燥剂。取露置在空气中一段时间的生石灰样品，滴入一定量的稀盐酸，搅拌、静置、过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 样品滴加稀盐酸后一定产生CO2 B. 滤液一定含有CaCl2 C 滤渣一定不含Ca(OH)2 D. 向滤液中滴加酚酞一定变红 20. 镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2.一定质量的Mg和模拟空气(V(O2)：V(N2)=1：4)于密闭容器中，在持续高温下反应，反应前后各物质的质量如下表。 物质 Mg O2 N2 MgO Mg3N2 反应前质量/g m1 m2 m3 0 0 反应后质量/g 0 0 0 m4 m5 下列叙述正确的是 A. m2：m3=1：4 B. 5m1+m2+m3=2m4+m5 C. ；； D. 镁在空气中燃烧，任何情况下质量比M(MgO)：M(Mg3N2)≈1：5 第Ⅱ卷(选择题 共50分) 21. 《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成问题。 制盐。“井火煮卤”的场景如下图。 （1）“曲竹导气”。古人用竹筒导出“火井”中的“气”(主要成分为CH4)。CH4中氢的化合价为___________。 （2）“气燃煮卤”。点燃“气”，卤中的水蒸发。水蒸发过程中水分子之间的间隔变___________(填“大”或“小”)。 （3）“卤干析盐”获得井盐，供食品调味。井盐含有人体所需营养物质中的___________(填序号)。 a．蛋白质 b．维生素 c．无机盐 染布。“捶草印花”的流程示意图如下图： （4）“碱煮”除油污。常用石灰浆和草木灰做浸泡液，草木灰主要成分为K2CO3，K2CO3溶液中含有的阳离子为___________(填粒子符号)。 （5）“漂洗”时加醋比用清水效果更好，可能的原因是___________(填序号)。 a．清除余碱 b．增强碱效 （6）“浸染”，某些素布由于结构较为疏松，具有较强的___________性，更易上色。 炒钢。“生铁炒熟”原理与方塘结构示意图如下图。碳的着火点为300~500℃，铁的熔点为1534.8℃。 （7）生铁属于___________(填“复合”或“金属”)材料。 （8）“翻炒”时，生铁中可燃的碳与空气接触燃烧，还满足燃烧条件中的___________。 （9）“潮泥灰”可去除生铁中的SiO2等杂质，还起到___________作用。 （10）“炒熟”后的钢与生铁性能不同，可能的原因是___________。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 二维材料是仅有一个或几个原子层厚度的新型材料，因其独特的物理化学性质，成为科学界的研究热点。二维金属材料一般由单层金属排列而成；二维非金属材料一般由单层原子以蜂窝状结构排列而成(如图1)。 常见二维材料性能比较表 材料 导电性 导热性 强度 其他特性 石墨烯 C 是铜的100倍(受温度影响) 是铜的2倍(约5000W/m·K) 柔韧透明 化学稳定 二维金属铜 Cu 是块状铜的1.2倍 与块状铜相近(约400W/m·K) 是块状铜的10倍 易氧化，需真空保护 六方氮化硼 h-BN 绝缘体(几乎不导电) 高导热(约600W/m·K) 与石墨烯接近 耐高温，绝缘性优异 二硫化钼 MoS2 半导体(可调控导电性) 低导热(约50W/m·K) 是钢5倍 发光特性，适合光电应用 制备方法 机械剥离法：适用于层间作用力弱的材料(如石墨→石墨烯)。 化学气相沉积(CVD)：可大规模制备石墨烯，但需高温(1000℃以上)。 原子层沉积(ALD)：用于二维金属(如铜等原子间作用力强的物质)，需真空环境防止氧化。 材料的性能受外界因素影响较大。例如石墨烯的电导率在某温度范围内变化情况如图2。 应用场景 高效散热：六方氮化硼的高导热性，用作手机芯片散热膜。 超强材料：二维金属铜的高强度，有望替代传统金属导线。 柔性电子：石墨烯的高导电+透明特性，用于可折叠触摸屏。 环保领域：石墨烯薄膜可高效过滤海水盐分，比传统膜快10倍。 （1）下列物质属于二维材料的是___________(填序号)。 a．1毫米厚铜片 b．石墨烯 c．六方氮化硼 （2）二维金属铜在空气中被氧化的化学方程式为___________。 （3）表中各种二维材料的性质存在差异，从微观角度解释：___________。 （4）图2中，200~619℃时石墨烯的电导率受温度影响情况为：___________。 （5）下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．机械剥离法适用于所有二维材料制备 b．石墨烯可应用于折叠电子产品等领域 c．二硫化钼可作为纳米级芯片制造所用半导体的备选材料 23. 用某工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制MgCO3·3H2O，工艺流程示意图如下图。 【查阅资料】①SiO2即难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。 （1）阶段Ⅰ中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是___________。 （2）“酸浸”时发生的化学反应方程式为：___________(写出一个即可)。 （3）阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是___________。 （4）“晶体”中会含极少量的Mg(OH)2，因为Na2CO3溶液显___________(填“酸”或“中”或“碱”)性。 （5）阶段Ⅲ中，为提高产率，“洗涤”时需选择___________(填序号)。 a．水 b．乙醇 c．稀硫酸 （6）生产过程中，“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：①___________；②___________。 24. 项目小组对二氧化碳溶于水的实验进行再探究。 实验准备：将pH传感器组装入规格为10mL的试管①、②中，待测。 实验1：在试管①中加入5mL水，投入一块干冰(如图1)，观察到水中产生大量气泡。 实验2：待干冰消失，将试管①放入50℃恒温水中(如图2)。实验1、2时的pH值变化如图4。 实验3：用试管②收集满CO2气体，按压注射器活塞注入5mL水，并保持活塞不上移，放入50℃恒温水中(如图3)，待数值稳定后pH=M。 【查阅资料】水呈中性；CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9。 （1）实验1中，试管①中“产生大量气泡”的原因是___________。 （2）实验1中，提供“CO2与水反应”的依据为___________。 （3）实验2中，t2~t3时，发生的化学反应方程式为___________。 （4）图4中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。 （5）比较：M(实验3中数据)<N(实验1、2中数据)，原因可能是___________。 25. 项目小组对电解水实验进行如下探究。 Ⅰ．明成分 项目小组使用如图1装置进行电解水实验。 步骤1：将蒸馏水配成电解液以增加导电性，并注入装置中。 （1）下列物质能配成电解液的有___________(填序号)。 a．蔗糖 b．Na2SO4 Ⅱ．析原理 步骤2：接通直流电源，观察。 （2）电解水的化学方程式为___________。 （3）下列事实能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的有___________(填序号)。 a．氢气在氧气中燃烧生成水 b．电解水生成的氢气和氧气 Ⅲ．悟应用 步骤3：使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产生的V(O2)：V(H2)情况如下表。 电解液(浓度10%) 现象/两极产生的V(O2)：V(H2) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1：6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 1.0：7.0 3.3：7.7 3.2：6.5 （4）“铁丝溶解”现象的原因是___________。 （5）通过比较，上表中的NaOH溶液和铁丝为较合适的材料，理由是___________。 步骤4：设计如下表所示实验，探究温度和NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响。a管数据随时间的变化如图2。 实验序号 温度(℃) NaOH溶液浓度(%) 电压(V) 管气体体积(mL) ① 20 2 12 20 ② 20 5 12 20 ③ 30 2 12 20 ④ 30 5 12 20 （6）通过比较实验①②相关数据，可得到的结论是___________；图2中，实验③的数据线可能为___________(填“X”或“Y”)。 （7）实验反思：以下说法合理的是___________。 a．电解时电极、电解液溶质绝不会发生反应 b．数据分析时不需要考虑O2、H2的物理性质 c．根据V(O2)：V(H2)推测，电解过程中可能有O3生成 26. 空气中含有大量的氮气，用途广泛。 Ⅰ．N2的获取 工业获取N2的一种原理示意图如图。 （1）分子的直径：N2>O2，压缩后获取氮气，应选择区域___________(填“A”或“B”)的气体。 Ⅱ．N2转化为硝酸 雷雨天，闪电时空气中发生反应①，进而发生系列转化如图。 （2）反应①时，___________能转化为化学能。 （3）反应③中NO2和R的化学计量数之比为3：1，则R的化学式为___________。 Ⅲ．N2转化为尿素[CO(NH2)2] 工业合成氨及尿素的流程示意图如图。 （4）转化1时需隔绝空气进行，目的是___________。 （5）转化2不可能为化合反应的理论依据是___________。 Ⅳ．N2转化为金属氮化物 用高温氮气吹氧化铝粉和碳粉混合物，制得新型半导体材料氮化铝(AlN)装置示意图如图。 （6）写出图中所示装置内反应的化学方程式：___________。 （7）氮化铝能与盐酸反应：AlN+3HCl=AlCl3+NH3↑，计算生成1.7g氨气(NH3)需要氮化铝的质量___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$