2025-2026学年高一下学期化学必修第二册期末复习一

**基本信息** 2025-2026高中化学必修二期末复习卷，通过选择与填空结合，涵盖生活化学、反应原理、实验探究等，以海洋资源利用、工业流程等真实情境和反应速率影响因素等探究性问题，落实化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|化学用语（电子式、原子结构）、反应原理（平衡状态判断）、生活应用（酸雨危害）|结合“酒是陈的香”等生活情境，考查基础概念与科学思维| |非选择题|4题|实验设计（速率影响因素探究）、工业流程（海水提溴）、有机物转化（丙烯酸合成）|以综合探究题（如KMnO₄与H₂C₂O₄反应速率实验）和资源利用情境，体现科学探究与实践素养|

2025-2026学年度高中化学必修二期末复习一 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题 1．日常生活中，处处充满化学知识。下列说法正确的是 A．“酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B．酸雨(pH＜5.6)能直接损伤农作物，加速建筑物的腐蚀 C．洁厕灵和漂白液一起使用可以更好地清洗马桶 D．光导纤维的主要成分是晶体硅 2．下列表述正确的是 A．苯分子：存在3个碳碳双键 B．的原子结构示意图 C．中子数为20的氯原子符号 D．HClO的电子式 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，和的混合气体中含有碳原子数为 B．2 mol乙醇与1 mol乙酸在浓硫酸加热条件下生成个酯基 C．标准状况下，2.24 L氯仿含有的分子数为 D．17 g羟基含电子数为 4．下列变化对应的离子方程式正确的是 A．FeO与稀硝酸反应： B．溶于水： C．在和的混合溶液中滴加稀硫酸： D．往硫酸铜溶液中投入钠： 5．在恒容密闭容器中进行反应：2M(g)+N(s)3Q(g)，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．增大N的用量能加快反应速率 B．M的能量一定高于Q的能量 C．断裂2 molM(g)和1 molN(s)中化学键吸收能量之和小于形成3 molQ(g)中化学键释放的能量 D．在容器中加入2 molM(g)和1 molN(s)反应放出热量292kJ 6．恒温条件下，在一容积固定的密闭容器中投入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1 mol CO2，同时生成 1molCH3OH D．混合气体的温度不随时间的变化而变化 7．下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 氨气易液化 氨气可以做制冷剂 B 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 6 葡萄酒中可添加适量SO₂ SO₂是抗氧化剂并有杀菌作用 D SiO2无导电性 SiO2可用于生产光电池 A．A B．B C．C D．D 8．对实验现象的分析正确的是 A．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 B．试管中产生白色沉淀，证明H2SO3的酸性强于HClO C．观察到红棕色气体产生，是因为浓硝酸易挥发，且木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D．Cu上产生气泡，能证明化学能转化为电能 A．A B．B C．C D．D 9．对如图两个装置分析正确的是 A．甲池中向铝片移动，乙池中向镁片移动 B．甲、乙电路中转移电子数相同时，消耗金属质量不同 C．乙池中负极反应为 D．若将乙池中NaOH溶液换成浓硝酸，则甲、乙两池铝片上现象相同 10．一定温度下，在恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体发生化学反应，容器内所有物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．容器中发生反应的化学方程式为 B．时刻，A的浓度 C．0~40min内，用物质B表示的平均反应速率为 D．时刻，达到反应进行的限度，反应停止 11．下列实验可以达到预期实验目的的是 A．制备并检验 B．验证浓氨水与浓硫酸的反应 C．收集 D．比较、的非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 12．某有机物a可用于生化研究，其在一定条件下可转化为b(如图所示)。下列有关叙述正确的是 A．有机物a分子式为 B．若1 mol有机物a与发生加成反应生成b，则消耗的物质的量为3 mol C．有机物b与酸性高锰酸钾反应的产物为 D．等量的有机物b分别与Na、NaOH、反应，最多消耗这三种物质的物质的量之比为1：1：1 13．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B．b在氧气中燃烧生成d C．i的浓溶液可与b在加热时可能发生反应 D．工业上通过f→g→h→i来制备 14．金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，得到Fe或者Ag失去的电子，生成活性H*，H*再还原硝酸根离子，可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中Ag失去 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅲ中每消耗转移 D．复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 15．某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、，某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，其工艺流程如图所示。已知：和CuO均不与NaOH溶液反应，下列说法正确的是 A．操作1为过滤，固体G为混合物 B．少量试剂E与溶液D发生反应的离子方程式为 C．溶液D中含有的金属阳离子只有和 D．检验溶液F中金属阳离子的试剂为KSCN溶液 第II卷（非选择题） 二、填空题 16．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 (1)淡化海水的主要方法是___________(写出任意一种)。 (2)无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为___________。 (3)从海水中制得的饱和食盐水可用于生产纯碱，该过程一般分为两步进行，请写出第一步的化学方程式为___________。 (4)从海水中提取溴的工艺流程如图： 步骤II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数___________。 (5)从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ⅰ．步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。 ⅱ．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。 17．甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下。 已知：H2C2O4为二元弱酸。 甲组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验。 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O     V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A 25 4 0.02 6 0.1 0 B T2 4 0.02 5 0.1 V1 C 40 4 0.02 V2 0.1 0 (1)写出酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式：__________。 (2)为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计的，其中V2=_________。 (3)若A组实验在开始后t秒，溶液完全褪色，则用KMnO4表示该反应的化学反应速率为__________(用含t的代数式表示)。 (4)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示。 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是__________。 (5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________(填标号)。 a．K2SO4    b．H2O    c．MnO2    d．MnSO4 乙组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。 (6)补全实验操作：实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、__________、视线与液面最低处相平。 18．Ⅰ．为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： (1)硫在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族。 (2)指出上述装置中的一处错误：_______；浓硫酸与木炭的反应体现了浓的_______性。 (3)写出装置 A 中发生反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．利用下图装置混合气体的喷泉实验。 (4)为使烧瓶完全充满溶液，气体要能全部与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，原烧瓶中与的体积比应为_______，待液体完全充满烧瓶后，烧瓶中钠盐的物质的量浓度为_______(忽略溶液的扩散，气体体积已折合为标准状况)。 Ⅲ． 工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。 烧瓶C中发生反应如下： (I)； (Ⅱ) (Ⅲ) (5)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置E中为_______溶液。 (6)为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为_______。 (7)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择_______。 a．蒸馏水       b．饱和溶液        c．饱和溶液        d．饱和溶液 (8)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用陶土网的仪器还有_______。 a．烧杯       b．蒸发皿        c．试管        d．锥形瓶 19．丙烯酸()是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化： 请回答： (1)物质B的官能团名称为_______。 (2)物质C的结构简式为_______。 (3)写出反应①的化学方程式_______，该反应类型为_______ (4)写出反应②的化学方程式_______。 (5)下列说法正确的是_______。 A．物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．等物质的量的A与B在空气中完全燃烧，消耗氧气的量A小于B C．1mol B与NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH D．PAA为高分子化合物 (6)C4H9F的同分异构体共有_______种。 试卷第2页，共11页 试卷第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高中化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A C C B D D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C B B A 1．B 【详解】A．酒中的乙醇在酶的作用下能被空气中的氧气氧化为乙酸，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以“酒是陈的香”中的香味是乙酸乙酯的香味，A错误； B．pH<5.6的降水为酸雨，酸雨会破坏作物生长环境损伤农作物，也可与建筑物的碳酸盐等成分反应加速腐蚀，B正确； C．洁厕灵主要成分为盐酸，漂白液主要成分为次氯酸钠，盐酸和次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，反应生成的氯气有毒，所以洁厕灵和漂白液不能一起使用，否则可能发生意外事故，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．苯分子的结构为平面正六边形，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，不存在独立的碳碳双键，A错误； B．选项中为溴原子的原子结构示意图，其质子数为35，核外电子数也为35，而是溴原子得到1个电子后形成的阴离子，其核内质子数为35，核外电子数为36，正确的结构示意图为，B错误； C．氯原子的质子数为17，中子数为20时，原子符号左上角的质量数=质子数+中子数=17+20=37，原子符号应该为，选项中质量数错误，C错误； D．的结构式为，其中O原子与H、Cl原子分别形成1个单键，O原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，电子式为，D正确； 故答案选D。 3．A 【详解】A．14 g C2H4是，含有C原子数目为NA，14 g C3H6是，含有C原子数目也为NA，故14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数也为NA，A正确； B．由于酯化反应是一个可逆反应，在浓硫酸、加热条件下，2 mol乙醇和1 mol乙酸充分反应生成的酯基数目小于NA，B错误； C．标准状况下氯仿是液体，2.24L氯仿的物质的量不是0.1mol，C错误； D．17 g羟基物质的量为1 mol，1 mol羟基中含有9 mol电子，含有的电子数为9NA，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO中的氧化为同时生成NO，正确的离子方程式应为：，A错误； B．该方程式氢、氮、氧原子及电荷均不守恒，溶于水正确离子方程式为，B错误； C．酸性条件下，亚硫酸根离子（，S为+4价）与硫离子（，S为-2价）发生归中反应生成单质S，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．钠投入硫酸铜溶液时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能直接置换出Cu，正确的离子方程式应为：，D错误； 故答案选C。 5．C 【详解】A．N是固体，固体浓度视为常数，增大的用量不会改变其浓度，因此不能加快反应速率，A错误； B．图中表示的是和的总能量高于的总能量，不能说明单个的能量一定高于，B错误； C．放热反应中，断裂反应物化学键吸收的总能量，小于形成生成物化学键释放的总能量，因此断裂和化学键吸收的总能量，小于形成化学键释放的总能量，C正确； D．该反应是可逆反应，和不能完全反应，因此放出的热量小于，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体压强减小，则混合气体的压强不随时间的变化而变化说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B正确； C．单位时间内每消耗1 mol 二氧化碳，同时生成 1mol甲醇均代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．恒温条件下，混合气体的温度始终不变，则混合气体的温度不随时间的变化而变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，因此氨气可以做制冷剂，陈述I、II均正确且具有因果关系，A不符合题意； B．Fe3+有氧化性，可发生反应溶解铜，因此溶液可回收废旧电路板中的铜，陈述I、II均正确且具有因果关系，B不符合题意； C．SO2具有还原性可作抗氧化剂，同时具有杀菌作用，因此葡萄酒中可添加适量，陈述I、II均正确且具有因果关系，C不符合题意； D．SiO2属于绝缘体无导电性，陈述I正确；生产光电池的材料是晶体硅，是生产光导纤维的原料，陈述II正确，但是SiO2作光导纤维是利用其对光的全反射性质，与导电性无关，二者不具有因果关系；D符合题意； 故答案选D。 8．D 【详解】A．二氧化硫与水反应是可逆反应，试管中剩余少量气体是因为该反应存在限度，并非二氧化硫溶解达饱和，A错误； B．具有强氧化性，该反应中被氧化为，白色沉淀是硫酸钙，属于氧化还原反应，不是强酸制弱酸的复分解反应，无法证明酸性强于，B错误； C．浓硝酸本身受热易分解生成（红棕色）：，红棕色气体不只是来自木炭和浓硝酸的反应，C错误； D．该装置中，活泼性不同的、插入稀硫酸，连接电流计形成闭合回路，构成原电池，作负极失电子，在正极表面得电子生成，因此上产生气泡，该过程将反应的化学能转化为电能，D正确； 故选D。 9．B 【分析】甲：在稀硫酸溶液中，镁（Mg）比铝（Al）活泼，所以镁作负极，铝作正极。乙：在氢氧化钠溶液中，镁不与碱反应，而铝是两性金属，能与强碱反应。因此，铝作负极，镁作正极。 【详解】A．由分析可知，甲池中镁作负极，铝作正极，向正极（铝片）移动，乙池中铝作负极，镁作正极，应向负极（铝片）移动，A错误； B．由分析可知，甲池中镁作负极，铝作正极，消耗的是负极金属Mg，根据反应，转移6mol电子会消耗3mol Mg，质量为，乙池中铝作负极，镁作正极，消耗的是负极金属Al，根据反应，转移6mol电子会消耗2mol Al，质量为 ，消耗的金属质量不同，B正确； C．在乙池中，负极是铝片，电极反应为：，C错误； D．在甲池中，铝片是正极，现象是表面产生无色的氢气气泡，若将乙池中NaOH溶液换成浓硝酸，铝在浓硝酸中钝化，镁会作负极，此时铝片作正极，浓硝酸在铝片表面被还原，产生红棕色的二氧化氮气体，甲、乙两池铝片上现象不同，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．结合图中物质的浓度变化，减少的为反应物，增加的为生成物，达到平衡时，A、B、C物质的量浓度变化量分别为32 、16 、16 ，可知反应的化学方程式为，A错误； B．min内，设C（g）的物质的量浓度减少 ，列出三段式： ，解得，时刻，A（g）的浓度为 ，B错误； C．0~40min内，用物质A表示的平均反应速率为，根据速率之比等于化学计量数之比可知用物质B表示的平均反应速率为，C正确； D．时刻，反应达到平衡状态，但反应没有停止，D错误； 故选C。 11．A 【详解】A．通过浓硫酸与铜反应生成的二氧化硫进入品红溶液后，品红溶液会褪色，浸NaOH溶液的棉花吸收尾气，可达到目的，A正确； B．浓硫酸不挥发，不会与氨气生成白烟，不能达到实验目的，B错误； C．NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集气体，C错误； D．稀盐酸挥发出的HCl会与二氧化碳同时进入硅酸钠溶液中，不能比较C、Si的非金属性强弱，D错误； 故选A。 12．C 【详解】A．根据a的结构可知，分子式为，A错误； B．a中含1个苯环（加成消耗）和1个侧链碳碳双键（加成消耗），生成共消耗，B错误； C．有机物b中，环上的可以被酸性高锰酸钾氧化，生成，C正确； D． 含和醇羟基。醇羟基、羧基都能与反应，共消耗；只有羧基与、反应，各消耗； 三者物质的量之比为，D错误； 故选C。 13．B 【分析】 含硫物质：，，，，； 含氮物质：，，，。 【详解】A．SO2排放会形成硫酸型酸雨，、排放会形成硝酸型酸雨，都会导致酸雨，A正确； B．S单质在氧气中燃烧，只能生成，不能直接生成，需要催化剂加热才能被氧化为，B错误； C．浓硝酸加热时具有强氧化性，可以氧化单质，反应为，可以发生反应，C正确； D．工业制备硝酸的流程为：氨气催化氧化转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合的转化，D正确； 故选B。 14．B 【详解】A．由图和题意可知，过程Ⅰ中，还原性Fe强于Ag，Fe失去电子，电子传递到Ag表面,得到Fe失去的电子，生成活性H*，该过程失去电子的是Fe，A错误； B．从反应历程图可以看出，过程Ⅱ的反应物是吸附在催化剂表面的和，生成物是和，即可得反应，B正确； C．过程Ⅲ中，被还原为和，以生成为例，N元素从+3价降低到-3价，每个N原子得到6个电子；以生成为例，每个N原子从+3价降低到0价，得到3个电子，若1 mol全部转化为，则转移6 mol电子，若1 mol全部转化为，则转移3 mol电子，若同时生成和，则转移电子在3~6 mol之间，C错误； D．复合材料中Fe的质量分数并非越大越好。如果Fe含量过高，可能会覆盖Ag的活性位点，反而降低催化效率，影响的去除效果。因此，存在一个最佳的Fe/Ag比例，D错误； 故选B。 15．A 【分析】 铁矿石A（主要成分是，还含少量的、，）加溶液，（两性氧化物）和反应，过滤（操作1）后，溶液C为含的溶液，固体B为、；固体B加硫酸溶解，反应生成、，反应生成，得到溶液D；加入过量铁粉（试剂E）置换Cu、还原，过滤后，固体G为生成的Cu和过量的Fe，溶液F为溶液；固体G加硫酸溶解过量Fe，过滤得到单质Cu，所得溶液仍为，合并制备绿矾。 【详解】A．操作1用于分离固体和液体，为过滤；固体G含Cu和过量的Fe，属于混合物，A正确； B．溶液D中含，Fe优先和反应（），再和反应，离子方程式不止有题干给出的这一个，B错误； C．和硫酸反应生成和，因此溶液D中还含有，C错误； D．溶液F中金属阳离子为，溶液用于检验，不能检验，D错误； 故选A。 16．(1)蒸馏法、电渗析法、反渗透法 (2) (3) (4) (5) 坩埚 【详解】（1）海水淡化的常见方法包括蒸馏法、电渗析法、反渗透法，任选其一填写即可； （2）熔融氯化镁可电离出自由移动的和，通电时在阴极得电子生成，在阳极失电子生成，配平即得到该反应方程式； （3）利用饱和食盐水制纯碱，第一步先向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，利用溶解度较小的特点，析出固体，同时生成氯化铵，反应方程式为； （4）该反应为溴的歧化反应，根据得失电子守恒：1个氧化为失去5个电子，1个还原为得到1个电子，最小公倍数为5，故系数为1，系数为5，总系数为3；再根据电荷守恒，左侧总负电荷应为-6，故系数为3，配平后方程式为：； （5）ⅰ. 灼烧固体样品需使用耐高温的坩埚作为反应容器； ⅱ. 酸性条件下作为氧化剂，将氧化为，O元素从-1价降低为-2价，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 17．(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)6 (3) mol/(L·s) (4)温度不是反应速率突然加快的原因 (5) 催化剂 d (6)移动水准管，使其液面与量气管内的液面相平 【详解】（1）此反应为氧化还原反应，酸性环境下生成Mn2+，所以离子反应方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （2）控制单一变量原则，对比A、C两组实验可知变量为实验温度，所以其它量应该相同，即V2=6 mL； （3）溶液完全褪色则KMnO4完全消耗，v(KMnO4)===mol/(L·s)； （4）由表中数据可知，反应过程中体系温度仅升高2℃，温度变化不明显，因此温度不是反应速率突然加快的主要原因； （5）因为反应生成了Mn2+，可以起到催化剂的作用；所以可以选用含Mn2+的试剂做实验，故选d； （6）水准管的使用读数前后必须调整液面与量气管内的液面相平，保证压强一致。 18．(1) 三 ⅥA (2) 装置A中缺少加热装置 (强)氧化性 (3) (4) 4：1 (约0.036)mol/L (5) 液柱高度保持不变 NaOH (6)2：1 (7)c (8)a、d 【详解】（1）硫原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，因此位于元素周期表第三周期第ⅥA族。 （2）浓硫酸与木炭反应需要加热，装置A中缺少加热装置；浓硫酸与木炭反应时S元素化合价从+6降低为+4，得电子体现强氧化性。 （3）浓硫酸和碳在加热条件下发生氧化还原反应，C被氧化为，被还原为，同时生成水，配平后得到该反应方程式。 （4）根据总反应，和按恰好完全反应；设烧瓶体积为，，溶液体积为，故浓度。 （5）若装置气密性良好，装置内压强稳定，长颈漏斗形成的液柱高度不会发生变化；E为尾气处理装置，需吸收未反应的、等酸性有毒气体，因此选择溶液。 （6）将三个反应按消去中间产物、，得到总反应，因此和物质的量之比为。 （7）要观察生成速率，所选液体不能消耗，难溶于饱和溶液；蒸馏水会溶解，饱和溶液、饱和溶液均会与反应消耗，因此选c。 （8）底面积较大的玻璃仪器加热时需垫陶土网，防止受热不均炸裂，烧杯、锥形瓶符合要求；蒸发皿、试管可以直接加热，因此选ad。 19．(1)羟基、羧基 (2)CH2Br-CHBr-COOH (3) 加成反应 (4)n CH2=CHCOOH→ (5)AD (6)4 【分析】起始原料A为丙烯酸，含碳碳双键、羧基两种官能团。反应①为A与水发生加成反应得到B（）；反应②为A中碳碳双键发生加聚反应得到高分子化合物PAA；反应③为A与乙醇发生酯化反应生成具有芳香香味的酯类物质D；反应④为A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，碳碳双键断开引入两个溴原子，得到C（）。 【详解】（1）物质B的结构简式为，含有的官能团名称为羟基、羧基。 （2）反应④为丙烯酸与溴的加成反应，碳碳双键断裂后，两个不饱和碳原子各连接1个溴原子，得到C的结构简式为。 （3）反应①为丙烯酸与水的加成反应，化学方程式为，反应类型为加成反应。 （4） 反应②为丙烯酸的加聚反应，碳碳双键断开后相互连接生成高分子聚丙烯酸，化学方程式为n CH2=CHCOOH→。 （5）A．物质A含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．A的分子式为，1molA完全燃烧耗氧量为；B的分子式为，1molB完全燃烧耗氧量为，等物质的量的A与B完全燃烧耗氧量相等，B错误； C．B中仅羧基能与NaOH反应，1mol B与NaOH溶液反应仅消耗1molNaOH，C错误； D．PAA是丙烯酸加聚得到的聚合物，相对分子质量可达上万，属于高分子化合物，D正确； 故选AD。 （6）可看作丁烷分子中1个氢原子被氟原子取代的产物，丁基共有4种不同结构，因此的同分异构体共有4种。 答案第8页，共11页 答案第9页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $