河北邯郸市第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

邯郸市第一中学高一年级期中考试化学试卷 命题人：孙玉杰审核人：王海平 可能用到的相对原子质量：H1016S32Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列含有马元素的文物中，主要成分属于合金的是 A.昭陵六骏石刻 B.秦铜车马 C.唐三彩腾空马 D.战国黄玉马 2.生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中用途的知识解读不正确的是 选 生活中的用途 知识解读 项 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出 钢的熔点比铁的熔点高，比铁 A. 486.1千米/小时的世界列车最高时速，得益于全 用途更广泛 路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨 B. 浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂 KMnO4溶液具有强氧化性 Na,SiO,的水溶液黏结力强，耐 C. 水玻璃可用作黏合剂和防火剂 高温 某品牌的新能源汽车采用了全新研发的锂离子电 锂离子电池属于二次电池且能 池 量密度高 3.下列有关化学用语使用正确的是 A.乙烯的结构简式：CHCH B.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则对 应的热化学方程式：2H(g)+02(g)==2H20①)△H=-484kJ·o1厂1 1 C.将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式：Fe-2e=F+ D.CH4分子的空间填充模型： 4.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A.验证Na和水反应为放热反应 B.制备氨气 水 NHACI Na_ 红墨水 C.制备氢氧化亚铁沉淀 D.治炼金属镁 镁条 罗氯酸钾 Mg0和铝 NaOH 粉的混合物 硫 酸 溶液 5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，mol苯分子结构中含有碳碳双键数目为3NA B.标准状况，11.2LCH4和22.4LC12在光照下充分反应后的分子数为1.5N4 C.1 molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3M D.已知：N2(g)+3H(g)一2NH3(g)△H=-92.4 kJ:mol1,在某密闭容器中充入0.5mol N(g)和1.5molH(g)充分反应后放出46.2kJ的热量 6.下列对有机物的说法正确的是 A.CH(CH),CH分子中所有的碳原子均在同一直线上 B.煤的气化和液化均为物理变化 2 CH: CH3 C.CH,-C-H和H-C-H互为同分异构体 H CH3 D.相同质量的不同烷烃，碳原子数越大，耗氧量越少 7.下列有关氮循环的说法错误的是 A.汽车尾气中含有的NOx中的氮元素主要来自氮气 B.镁条在空气中燃烧产生氮化镁的过程中氮的化合价降低 C.“雷雨发庄稼”包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D.NO与O2反应生成NO属于氮的固定 8.下列关于苯乙炔( 三)的说法正确的是 A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.分子中最多有4个原子共直线 C.能发生加成反应和取代反应 D.可溶于水 9.下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 铁锈中含有二 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 紫色褪去 价铁 取1mL0.1moL1I溶液于试管中，加入5mL0.1 KI与Fecl3的 溶液变血红 B molL1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KScN 反应有一定限 仑 溶液 度 取少量待测液滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石 该待测液中无 C 试纸不变蓝 蕊试纸置于试管口 NH4 向一定量苯与液溴的混合液中加入适量还原铁粉， 硝酸银溶液 苯与溴发生了 D 反应产生的气体通过装有足量四氯化碳的洗气瓶后 中出现浅黄 取代反应 进入硝酸银溶液 色沉淀 10.下列图示与对应的叙述相符的是 3 A浓度/(molL) (H2) C(金刚石，s) 能 +02(g) 量 2.0k4A 反应物 1.2 C(石墨，s) B 0.4 +02(g) C02(g 反应过程 产物 反应历程 甲 乙 丙 丁 A.图甲可表示反应：3A一3B+C B.足量Zn与稀硫酸反应的曲线为n,若反应初始滴加几滴CSO4溶液，曲线变为m C.由图丙可知金刚石比石墨稳定 D.图丁表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 11.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO,转化过程如图所示。下列 说法不正确的是 a H H 0 C021 c6.er高c-c ① ③ -Q0 多功能催化剂 C C02+H2 →汽油 o H A.反应①原子利用小于100% B.反应②中有极性键和非极性键的形成 C.汽油主要是C5~C,的烃类混合物 D.图中物质a与新戊烷互为同系物 12.如图是铅蓄电池构造示意图。下列说法正确的是 H2SO4溶液 Pb02(正极) Pb(负极) A.放电时，电子由PbO2板通过导线流向Pb板 B.放电时，正极电极方程式为：Pb0,+4H+2e=Pb2++2HO C.放电时，理论上电路中每通过2ol电子，负极质量增重96g D.铅蓄电池充电时化学能转化为电能 13.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价一类'二维图。 铁元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的是 ↑化合价 +3 FezO3→Fe3+→Fe(OHl3 Fe3O4 +2 FeO Fe2+-Fe(OH)2 0 Fe 单质 氧化物 盐 氢氧化物物质类别 A.工业上高炉炼铁用CO还原FeO3炼铁，该反应为置换反应 B.F0是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末 C.维生素C能将Fe3+转化为Fe+,该过程中维生素C作还原剂 D.往FeCl3中滴加氢氧化钠溶液生成Fe(OD3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故FeCl3 可用作净水剂 14.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)一N(g) +3H(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说 法不正确的是 时间min 编号 c(NH)/(10-3mol.L) 0 20 40 60 80 表面积/cm2 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 5 A.实验①，0-20min,y(N2）=1.00×10-5mol.L1.min B.实验③，60min时处于平衡状态，此时容器中，压强与初始压强的比为11：6 C.其他条件相同时，增加氨气的浓度，反应速率增大 D.其他条件相同时，增加催化剂的表面积，反应速率增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.无水氯化铁常用作染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成工业的催化剂和氧化剂、铜 电路板的腐蚀剂等。某兴趣小组在实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备无水FCL?。 浓HC 铁屑 MnO 收集器 饱和 浓硫酸 水 食盐水 A B D E F 已知：FCl3易潮解，300℃左右时升华。回答下列问题： (1)仪器a的名称 ,装置A中发生反应的化学方程式为 (2)本实验合理的操作步骤：按上图连接仪器→ (按操作顺序选择序号)。 ①添加药品②检查装置气密性③点燃A处酒精灯 ④点燃D处酒精灯⑤使D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体 (3)为了更好地收集FeCl3,装置E应采用 。水浴（填“热”或冷）；装置D和装置E 之间不用细导管相连而是通过橡胶塞直接连接，这样做的目的是 (4)将上图中装置组装完整，虚框F应选用 6 碱石灰 碱石灰 NaOH溶液 NaOH溶液NaOH溶液 b (⑤)反应结束后，在硬质玻璃管中有固体残留，同学们进行如下实验探究，你认为正确的 是 ā.取少量固体加水溶解，若不能溶解，则说明有铁残留 b.取少量固体加水溶解，若全部溶解，则说明无铁残留 c.取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明 只有氯化铁残留 d.取少量固体溶于水中，先滴加3滴KSCN溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水 溶液呈血红色，则说明铁、氯化铁都有残留 (6)工业上用FCl3溶液腐蚀铜电路板，试写出该过程中发生反应的离子方程式： 。 16.近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为C0、C03和H)在 催化剂的作用下可合成甲醇(CHOH)。该研究发生的主要反应如下： I.C0与H2反应合成甲醇：C0(g)+2H(g)一CH3OH(g) IⅡ.C02与H2反应合成甲醇：C0(g)十3H(g)一CHOH(g)十HO(g) ()己知反应I的反应过程中能量变化如图所示： 能量(kJ/mol) 反应物 生成物 反应过程 ①由图可知该反应断裂化学键吸收的能量 形成化学键释放的能量（填>< 或“=)。 ②为加快反应I的化学反应速率，可采取的措施是 (填字母)。 a.恒温恒容下，再充入CO b.降低温度 > c.恒温恒压下，向其中充入A如 (2)一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molC0,和3molH2进行反应发生 反应Ⅱ，测得CO,(g)和CHOH(g)的浓度随时间的变化如图所示： Ac/(mol-L-) 1.00 0.75 CH,OH 0.50 0.25 C02 0 912 t/min ①该反应达平衡状态的依据是 (填序号)。 a.v(CH3OD=3v逆(H) b.混合气体的密度不变 c.c(CH3OH)=c(H2O) d.混合气体平均相对分子质量不变 ②3min时，反应的v正v逆（填“<”、“>”或=）。09min内，用H表示的平均反 应速率= (3)以稀硫酸为电解质溶液，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜（仅允许H通过）燃料 电池的结构如图所示： 催化剂 负载 催化剂 电极c 电极d 质子交换膜 ①电极c的电极反应式为 ②H*向极室（填“左”或“右）迁移，当线路中转移2ol电子，此时该燃料电池理论消 耗的O2在标准状况下的体积为L。 17.工业上以铝土矿（主要成分为AlO3,含少量Fe2O3、Fe0、SiO2等杂质）为主要原料制 备氧化铝，流程如图：回答下列问题： H2SO4 H202 Na2CO: NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 C02 铝士矿→酸浸→氧化→沉淀→碱溶 →碳分 →Al203 浸渣 滤液 Fe(OH)3 NaHCO 溶液 (1)为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有 (答一条)：“酸浸”后得到 的浸渣的用途有 (答一条) (2)“氧化步骤中反应的离子方程式为 ； 该步骤中H,O,的实际用量比理论用 量多的原因为 (3)“沉淀”过程中，用NaCO3溶液调节pH,将AI+、Fe+转化为沉淀。溶液pH对铝、 铁沉淀率的影响如图所示。 100 100 80 95 90 60 85 0- 铝沉淀率 80 0- 铁沉淀率 20 75 ■ 0 0 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 pH 为获得较高的铝、铁沉淀率，溶液pH最佳为 (填标号)。 A.4.0左右 B.5.0左右 C.6.0左右 (4)检验Fe3#沉淀完全的操作为 (5)“碳分”过程中，通入足量CO2后生成A1(OH)3沉淀的化学方程式为 9 18.1-丁烯(CH=CHCH2CH)是重要的基础化工原料之一，高分子材料D更是被称为“塑 料中的黄金”，是目前世界上最尖端的化学材料之一、在一定条件下1丁烯有如图所示的 转化关系： B H20 催化剂、△ A Br2/CCl (i) H2 (① CH2=CHCH2CH 催化剂、A回 (iv) 定条件 (iii) 高分子材料 D 回答下列问题： (1)1-丁烯分子中所有碳原子 (填“能或不能”)共面。 (2)反应1的化学方程式为 (3)高分子材料D的结构简式为 合成D的反应类型是 (4)反应ⅱ所得产物的结构简式可能为 (写1种即可)。 (5)①甲是C的同系物，若甲含有3个碳原子，则甲的化学名称为 ②乙是C的同分异构体，则乙的结构简式为 ,乙的一氯代物有 种。 10邯郸市第一中学高一年级期中考试化学试卷 参考答案 1-5BACAB 6-10DDCDB 11-14DCCC 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)分液漏斗(1分) MnO,+4HCl(浓)=MnCl,+Cl,个+2H,O (2)②①③⑤④ (3)冷(1分)避免FCl3凝华时堵塞导管 (4)a (5)ad (62Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 16.(16分，每空2分) (1)①< ②a (2)①d ②> 0.25 mol.L.min (3)①CHOH-6e+H,0=CO,个+6H+( ②右 11.2 17.(14分，每空2分) (1)适当增大硫酸浓度（或将铝土矿粉碎、适当加热、搅拌）； 制备粗硅、制备光导纤维（制玻璃或其他合理答案） (2)2Fe2+H,02+2H+=2Fe3+2H,0Fet催化H02分解 (3)B (4)静置，取少量上层清液置于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，证明Fe+沉淀 完全 ()⑤CO,+Na[AI(OH,]=NaHCO,+AI(OD,↓ 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)能(1分) (2) CH=CHCH2CH3+Br2->BrCH2CHBrCHCH3 {CH2-CH (3) 加聚反应(1分) CH2CH (4)CH:CH(OH)CH2CH3HOCH2CH2CH2CH: CHCHCH (5) 丙烷 2 CH,