精品解析：河北石家庄市第三十八中学2025-2026学年第二学期5月期中考试 高一化学试题

2025-2026学年第二学期5月考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(共16题，每小题3分，共计48分) 1. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 乙醛的结构简式：CH3CHO C. 甲烷的空间填充模型： D. 乙烷的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中双键不能省略，正确结构简式应为，A错误； B．乙醛的结构为甲基连接醛基，结构简式书写符合规则，B正确； C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，C正确； D．乙烷中两个碳原子以单键连接，每个碳原子连接3个氢原子，该球棍模型符合乙烷结构，D正确； 故选A。 2. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 用铁作催化剂合成氨 C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 加热金属钠制备过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢食物的腐败速率，故A与化学反应速率有关； B．用铁作催化剂合成氨，催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故B与化学反应速率有关； C．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故C与化学反应速率有关； D．钠在常温下反应生成氧化钠，在加热和燃烧的条件下生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故D与化学反应速率无关； 答案选D。 【点睛】改变化学反应速率从影响化学反应速率的因素出发，包括内因和外因，内因包括物质自身的性质，外因包括温度，压强（有气体参与的反应），催化剂，浓度等，除此之外，从接触面积，辐射等因素考虑。 3. 下列说法正确的是 A. CaO+H2O＝Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键形成一定发生化学反应 D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应，但该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错误； B．化学反应中的能量变化不一定表现为热量变化，也可能是光能、电能等，B项错误； C．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，有化学键形成不一定发生化学反应，如从盐酸中挥发出氯化氢等，C项错误； D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，铂丝继续保持红热，说明该反应放热，即氨的氧化反应是放热反应，D项正确； 答案选D。 4. 下列关于乙烯叙述正确的是 A. 乙烯可作为水果的催熟剂 B. 乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙烯分子的结构简式为 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烯可作为植物生长调节剂，用作水果的催熟剂，故A正确； B．乙烯中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，故B错误； C．乙烯中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故D错误； 答案选A。 5. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2 C. 乙醇能与水以任意比混溶 D. 乙醇能发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，只能证明乙醇含有C、H元素，故A错误； B．由2R-OH＋2Na→2R-ONa＋H2↑可得，每有两个-OH发生反应，得到一个H2分子，故0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2，故B正确； C．乙醇能与水以任意比混溶，不能证明乙醇含有羟基，故C错误； D．乙醇能发生氧化反应，不能证明乙醇含有羟基，故D错误； 故选B。 6. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法中，错误的是 A. 镁片作为负极 B. 食盐水作为电解质溶液，且Cl-向炭电极移动 C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电池总反应，Mg元素化合价由0价升高为+2价，Mg失电子作负极，A正确； B．食盐水作为电解质溶液，原电池中阴离子向负极移动，Cl-应向镁电极（负极）移动，而非炭电极（正极），B错误； C．Mg作为负极，不断失电子发生氧化反应，因此电池工作时镁片逐渐被消耗，C正确； D．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，D正确； 故答案为：B。 7. 氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. CO+H2O=CO2+H2为放热反应 B. 状态3中物质状态最稳定 C. 过程I、II、III均需要吸收能量 D. 该反应类型为置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．从反应历程和能量关系图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，故A正确； B．能量越低越稳定，状态3能量最高，最不稳定，故B错误； C．过程Ⅰ和Ⅱ是从低能量状态到高能量状态，需要吸收能量，过程Ⅲ是从高能量状态到低能量状态，放出能量，故C错误； D．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应，故D错误； 故选A。 8. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 将该装置放在黑暗处，与也能反应 B. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 该实验仅得到四种产物 D. 反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4和Cl2反应需要光照条件，将该装置放在黑暗处不反应，A错误； B．反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水，CH3Cl呈气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均都为液体，HCl极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，B错误； C．一个CH4分子中含有4个氢原子，该实验可得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，共5种产物，C错误； D．在光照条件下CH4和Cl2发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl， CH2Cl2、CHCl3、CCl4都为难溶于水的油状液体，反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，D正确； 故选D。 9. 一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点时， B. 5 min时，反应停止 C. 5 min时，A的转化率为25% D. 反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A错误； B．5min时，反应达平衡，是动态平衡，不是反应停止，故B错误； C．反应开始到5min,△n(A)=0.8-0.2 =0.6mol, A的转化率为，故C错误； D．反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol,变化量为0.6 mol,A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol,变化量为0.4 mol,C的物质的量由0增加到0.2 mol,变化量为0.2 mol,B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，△n(A)：△n(B)：△n(C)=0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A(g)⇌2B(g)+C(g)，故D正确； 故选：D。 10. 下列反应不属于取代反应的是（ ） A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. +Br2+HBr C. CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br D. 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，是氯原子取代了甲烷中的一个氢原子，属于取代反应，故A不符合题意； B．+Br2+HBr，是溴原子取代了苯环上的一个氢原子，属于取代反应，故B不符合题意； C．CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br属于加成反应，故C符合题意； D．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O是CH3CH2O—取代了另一个乙醇分子中的—OH上的氢，属于取代反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 11. 一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的A和B两个气体发生反应，生成气体C，测得各组分浓度随时间变化如图所示。下列能说法正确的是 A. 时用C表示的化学反应速率为 B. 提高反应时的温度，可以实现B完全转化成C C. 容器中B的物质的量不再改变，该反应达到平衡状态 D. ，该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】结合图像，A、B为反应物，C为生成物，根据化学计量数之比等于物质的量之比，A、B、C的系数之比为（1.0-0.8）：（1.0-0.4）：0.4=0.2:0.6:0.4=1:3:2，则方程式为A（g）+3B（g）2C（g），据此解答。 【详解】A．时用C表示的化学反应速率为，故A错误； B．该反应存在一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，故B错误； C．物质的浓度不再改变，反应达到平衡，则容器中B的物质的量不再改变，该反应达到平衡状态，故C正确； D．反应的方程式为A（g）+3B（g）2C（g），根据化学计量数关系，，该反应达到平衡状态，故D错误； 故答案为：C。 12. 在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（ ） A. 实线表示使用催化剂的情形 B. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度 C. 反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根据图象可知，虚线表示使用催化剂的情形，A错误； B. 根据图象可知，b、c两点达到了化学平衡状态，而化学平衡状态是反应所能达到的最大限度，B正确； C. 根据图象可知，a点反应没有达到平衡，随着时间的推移，反应继续向右进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，C错误； D. 反应从开始到a点，X的物质的量减少0.1mol，根据化学方程式可知，Y的物质的量增加0.05mol，则平均反应速率可表示为，D错误。 答案选B。 【点睛】反应速率等于浓度的变化除以时间，不能用物质的量除以时间。 13. 化学反应(吸收能量)分两步进行：①(吸收能量)，②(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应(吸收能量)，该图表示总反应在放出能量，A不符合题意； B．化学反应(吸收能量)，该图表示第一步反应在放出能量，B不符合题意； C．化学反应(吸收能量)，该图表示第一步反应在放出能量，C不符合题意； D．化学反应(吸收能量)，反应(吸收能量)，(放出能量)，D符合题意； 故选D。 14. 将两块相同的钠分别投入等量的乙醇和水中，下列说法错误的是 A. 与甲相比，乙中钠块很快熔化成光亮的小球 B. 钠块沉在乙醇液面下，说明乙醇的密度比钠小 C. 乙比甲反应缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D. 触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明两个反应均放热 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na的密度比乙醇的密度大，乙中Na沉在底部，且钠的熔点比乙醇的沸点高，钠在乙醇中反应不会熔化成小球，A项错误； B．Na的密度比乙醇的密度大，故钠块沉在乙醇液面下，B项正确； C．乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故Na与乙醇反应比Na与水反应缓和得多，C项正确； D．触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明Na与水和乙醇的反应均放热，D项正确； 答案选A。 15. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是 A. 分子中3个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 分子中共价键的夹角均为120° D. 分子中共价键数为9，其中有一个碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯可看作乙烯分子中一个氢原子被甲基取代，乙烯中碳碳双键与单键的夹角约为120°，因此3个碳原子不在同一直线上，A错误； B．丙烯含有甲基，甲基中饱和碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，因此分子中所有原子不可能都在同一平面上，B错误； C．丙烯中有碳碳双键，对应共价键夹角接近120°，但甲基中饱和碳原子的共价键夹角接近109°28′，并非所有共价键夹角均为120°，C错误； D．丙烯分子式为，分子中含有6个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳碳双键，共价键总数为，且含有1个碳碳双键，D正确； 故选D。 16. 两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧生成1.5 L CO2气体和2 L水蒸气(均在120 ℃下测定)，关于该混合物的说法正确的是 A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烷 C. 一定含有甲烷，不一定含有乙烷 D. 可能是甲烷和丙烷的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】由1L气态烃的混合物在空气中完全燃烧得到1.5L二氧化碳和2L水蒸气可知，烃的平均分子式为C1.5H4，烃分子中碳原子小于1.5的烃只能为甲烷，则混合物中一定含有甲烷，由甲烷的氢原子个数为4可知，另一个烃分子的氢原子个数也为4，所以混合物中一定含有甲烷，一定不含有乙烷或丙烷，故选A。 二、填空题(共4题，共计58分) 17. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为_____。 （2）从开始至5min，Y的平均反应速率为_____；X的转化率为_____。 （3）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。 A．容器内温度不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的压强不变 D．容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2 E．的物质的量浓度不变 （4）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_____(填字母)。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入X D. 体积不变，从容器中分离出Y （5）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和。反应生成过程中的能量变化： 该反应中，每生成1mol，放出(或吸收)热量_____kJ。 【答案】（1） （2） ①. ②. 60% （3）CE （4）AC （5）吸收90 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，X、Y物质的量随反应进行而减小，X、Y为反应物，Z物质的量随反应进行而增大，Z为生成物，前5min内，X、Y、Z变化物质的量为0.6mol、0.2mol、0.4mol，即该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)；故答案为3X(g)+Y(g)2Z(g)； 【小问2详解】 从开始至5min，Y变化物质的量为0.2mol，用Y表示化学反应速率为v(Y)==0.02mol/(L·min)；X的转化率为60%；故答案为0.02mol/(L·min)；60%； 【小问3详解】 A．该容器为恒温，因此温度始终不变，即容器温度不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．组分均为气体，则混合气体总质量不变，容器为恒容，根据密度的定义，任何时刻，混合气体的密度不变，即混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．相同条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，该反应为气体物质的量减少反应，即随着反应进行，气体压强减小，当混合气体压强不变，说明反应达到平衡，故C符合题意； D．浓度之比为3∶1∶2，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意； E．根据化学平衡限度的定义，当Z(g)的物质的量浓度不变，说明反应达到平衡，故E符合题意； 答案为CE； 【小问4详解】 A．使用催化剂，能降低活化能，提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，故A符合题意； B．降低温度，化学反应速率减缓，故B不符合题意； C．体积不变，充入X，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故C符合题意； D．体积不变，从容器中分离出Y，反应物浓度减少，反应速率减缓，故D不符合题意； 答案为AC； 【小问5详解】 生成2molNO：断开化学键吸收能量为(946+498)kJ=1444kJ，形成化学键释放能量为1264kJ，因此该反应为吸热反应，吸收热量为(1444-1264)kJ=180kJ，即每生成1molNO(g)，吸收热量为90kJ；故答案为吸收90kJ。 18. 某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 （1）实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中。观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 _______。 （2）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL 2 mol∙L−1稀硫酸的烧杯中(如图所示)。 ①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。 ②写出Cu片表面产生气泡的电极反应为： _______。 （3）实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2>T3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因_______。 （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的负极反应式为：_______。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。 （5）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的正极反应式(离子)为_______。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） （3）实验I和Ⅱ产生等量气体时，能量改变相同。实验I中化学能主要转化为热能；实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能。所以T2 > T3 （4） ①. ②. 11.2 （5） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中Zn排在H之前，可与稀硫酸发生置换反应，硫酸为强酸完全电离，硫酸根不参与反应，因此离子方程式为； 【小问2详解】 Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn活泼性强于Cu作负极失电子，Cu作正极，溶液中在正极得电子生成氢气，对应电极反应式为； 【小问3详解】 生成等量气体时两个反应释放的总能量相等，实验Ⅰ无电能输出，化学能几乎全部转化为热能；实验Ⅱ为原电池，大部分化学能转化为电能，仅少部分转化为热能，因此温度升高幅度； 【小问4详解】 碱性氢氧燃料电池中，通入的电极为负极，失电子生成的与结合生成水，负极反应式；正极上1mol 反应转移4mol电子，根据电子守恒，转移2mol电子时消耗为0.5mol，标准状况下体积为 【小问5详解】 碱性燃料电池中正极得电子，结合水生成，正极反应式为；根据总反应，电池工作时消耗且生成水，溶液中浓度降低，因此pH减小。 19. Ⅰ.有下列8组物质： ①与；②N4与N2；③H2O与H2O2；④冰与水；⑤与； ⑥C2H2与C2H4⑦和⑧乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)。 （1）互为同位素的是_______。 （2）互为同素异形体的是_______。 （3）互为同分异构体的是_______。 Ⅱ.写出下列分子式或化学方程式。 （4）相对分子质量为86烷烃的分子式：_______。 （5）丙烯与溴的CCl4溶液反应的化学方程式：CH2=CHCH3 + Br2→_______。 （6）乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式：_______。 【答案】（1）① （2）② （3）⑤ （4）C6H14 （5）CH2Br-CHBr-CH3 （6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【解析】 【小问1详解】 同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，①中两种核素均为U元素，质子数均为92，中子数不同，符合同位素定义。 【小问2详解】 同素异形体是同种元素组成的不同单质，②中和均为N元素形成的单质，结构、性质不同，符合同素异形体定义。 【小问3详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；⑤中两种物质分子式均为，结构不同，符合要求；⑦为二溴甲烷，甲烷为正四面体结构，二者为同一种物质，其余组分子式均不同，不符合要求。 【小问4详解】 烷烃通式为，相对分子质量为，代入解得，故分子式为。 【小问5详解】 丙烯含碳碳双键，与发生加成反应，碳碳双键断裂，两个Br原子分别加成到双键两端的碳原子上，生成1，2-二溴丙烷，化学方程式为CH2=CHCH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3。 【小问6详解】 乙醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下发生催化氧化，羟基和与羟基相连的碳原子上各脱去1个H原子，脱去的H与结合生成水，最终生成乙醛，配平得到该方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 20. 丙烯酸()是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化： 请回答： （1）物质B的官能团名称为_______。 （2）物质C的结构简式为_______。 （3）写出反应①的化学方程式_______，该反应类型为_______ （4）写出反应②的化学方程式_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等物质的量的A与B在空气中完全燃烧，消耗氧气的量A小于B C. 1mol B与NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH D. PAA为高分子化合物 （6）C4H9F的同分异构体共有_______种。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）CH2Br-CHBr-COOH （3） ①. ②. 加成反应 （4）n CH2=CHCOOH→ （5）AD （6）4 【解析】 【分析】起始原料A为丙烯酸，含碳碳双键、羧基两种官能团。反应①为A与水发生加成反应得到B（）；反应②为A中碳碳双键发生加聚反应得到高分子化合物PAA；反应③为A与乙醇发生酯化反应生成具有芳香香味的酯类物质D；反应④为A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，碳碳双键断开引入两个溴原子，得到C（）。 【小问1详解】 物质B的结构简式为，含有的官能团名称为羟基、羧基。 【小问2详解】 反应④为丙烯酸与溴的加成反应，碳碳双键断裂后，两个不饱和碳原子各连接1个溴原子，得到C的结构简式为。 【小问3详解】 反应①为丙烯酸与水的加成反应，化学方程式为，反应类型为加成反应。 【小问4详解】 反应②为丙烯酸的加聚反应，碳碳双键断开后相互连接生成高分子聚丙烯酸，化学方程式为n CH2=CHCOOH→。 【小问5详解】 A．物质A含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．A的分子式为，1molA完全燃烧耗氧量为；B的分子式为，1molB完全燃烧耗氧量为，等物质的量的A与B完全燃烧耗氧量相等，B错误； C．B中仅羧基能与NaOH反应，1mol B与NaOH溶液反应仅消耗1molNaOH，C错误； D．PAA是丙烯酸加聚得到的聚合物，相对分子质量可达上万，属于高分子化合物，D正确； 故选AD。 【小问6详解】 可看作丁烷分子中1个氢原子被氟原子取代的产物，丁基共有4种不同结构，因此的同分异构体共有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期5月考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(共16题，每小题3分，共计48分) 1. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 乙醛的结构简式：CH3CHO C. 甲烷的空间填充模型： D. 乙烷的球棍模型： 2. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 用铁作催化剂合成氨 C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 加热金属钠制备过氧化钠 3. 下列说法正确的是 A. CaO+H2O＝Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键形成一定发生化学反应 D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 4. 下列关于乙烯叙述正确的是 A. 乙烯可作为水果的催熟剂 B. 乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙烯分子的结构简式为 5. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2 C. 乙醇能与水以任意比混溶 D. 乙醇能发生氧化反应 6. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法中，错误的是 A. 镁片作为负极 B. 食盐水作为电解质溶液，且Cl-向炭电极移动 C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化 7. 氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. CO+H2O=CO2+H2为放热反应 B. 状态3中物质状态最稳定 C. 过程I、II、III均需要吸收能量 D. 该反应类型为置换反应 8. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 将该装置放在黑暗处，与也能反应 B. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 该实验仅得到四种产物 D. 反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生 9. 一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点时， B. 5 min时，反应停止 C. 5 min时，A的转化率为25% D. 反应的化学方程式为 10. 下列反应不属于取代反应的是（ ） A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. +Br2+HBr C. CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br D. 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 11. 一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的A和B两个气体发生反应，生成气体C，测得各组分浓度随时间变化如图所示。下列能说法正确的是 A. 时用C表示的化学反应速率为 B. 提高反应时的温度，可以实现B完全转化成C C. 容器中B的物质的量不再改变，该反应达到平衡状态 D. ，该反应达到平衡状态 12. 在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（ ） A. 实线表示使用催化剂的情形 B. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度 C. 反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1 13. 化学反应(吸收能量)分两步进行：①(吸收能量)，②(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 14. 将两块相同的钠分别投入等量的乙醇和水中，下列说法错误的是 A. 与甲相比，乙中钠块很快熔化成光亮的小球 B. 钠块沉在乙醇液面下，说明乙醇的密度比钠小 C. 乙比甲反应缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D. 触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明两个反应均放热 15. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是 A. 分子中3个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 分子中共价键的夹角均为120° D. 分子中共价键数为9，其中有一个碳碳双键 16. 两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧生成1.5 L CO2气体和2 L水蒸气(均在120 ℃下测定)，关于该混合物的说法正确的是 A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烷 C. 一定含有甲烷，不一定含有乙烷 D. 可能是甲烷和丙烷的混合物 二、填空题(共4题，共计58分) 17. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为_____。 （2）从开始至5min，Y的平均反应速率为_____；X的转化率为_____。 （3）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。 A．容器内温度不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的压强不变 D．容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2 E．的物质的量浓度不变 （4）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_____(填字母)。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入X D. 体积不变，从容器中分离出Y （5）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和。反应生成过程中的能量变化： 该反应中，每生成1mol，放出(或吸收)热量_____kJ。 18. 某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 （1）实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中。观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 _______。 （2）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL 2 mol∙L−1稀硫酸的烧杯中(如图所示)。 ①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。 ②写出Cu片表面产生气泡的电极反应为： _______。 （3）实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2>T3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因_______。 （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的负极反应式为：_______。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。 （5）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的正极反应式(离子)为_______。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 19. Ⅰ.有下列8组物质： ①与；②N4与N2；③H2O与H2O2；④冰与水；⑤与； ⑥C2H2与C2H4⑦和⑧乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)。 （1）互为同位素的是_______。 （2）互为同素异形体的是_______。 （3）互为同分异构体的是_______。 Ⅱ.写出下列分子式或化学方程式。 （4）相对分子质量为86烷烃的分子式：_______。 （5）丙烯与溴的CCl4溶液反应的化学方程式：CH2=CHCH3 + Br2→_______。 （6）乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式：_______。 20. 丙烯酸()是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化： 请回答： （1）物质B的官能团名称为_______。 （2）物质C的结构简式为_______。 （3）写出反应①的化学方程式_______，该反应类型为_______ （4）写出反应②的化学方程式_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等物质的量的A与B在空气中完全燃烧，消耗氧气的量A小于B C. 1mol B与NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH D. PAA为高分子化合物 （6）C4H9F的同分异构体共有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $