2026年6月广西南宁市第十四中学中考考前自测化学试题

2026届毕业班6月素质测试 化学 （考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．下列物质属于空气污染物的是 A．二氧化硫 B．氧气 C．氮气 D．水蒸气 2．南宁被誉为“中国绿城”，下列做法符合“绿城”建设理念的是 A．露天焚烧秸秆 B．生活污水直接排入邕江 C．推广使用新能源汽车 D．大量使用一次性筷子 3．下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是 A． B． C． D． 4．下列物质属于纯净物的是 A．河水 B．空气 C．生铁 D．干冰 5．“酒香不怕巷子深”说明分子具有的性质是 A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的质量和体积通常都很小 D．在化学变化中，分子种类发生改变 6．下列物质由分子构成的是 A．水 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 7．南宁气候温润，水产品丰富。食用鱼肉可为人体补充的主要营养物质是 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 8．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．吸取液体试剂 C．测定溶液的pH D．称量NaOH固体的质量 9．消防安全无小事。下列做法错误的是 A．电器着火，应先切断电源 B．森林着火，可设置防火隔离带 C．油锅着火，可用较多生蔬菜盖灭 D．图书档案着火，应用干粉灭火器扑灭 10．蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸（显酸性），使人产生痒痛。为缓解痒痛可涂抹的物质是 物质 白醋 酱油 牛奶 肥皂水 pH 2-3 4-5 6-7 10 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 11．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A．一氧化碳与二氧化碳能相互转化 B．一氧化碳与二氧化碳均具有毒性 C．木炭燃烧的产物只有二氧化碳 D．金刚石和石墨的性质完全相同 12．用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．通过计算可知所需氯化钠固体的质量为3 g B．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度，使其溶解更多 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变 13．元素周期表中铈元素的信息如图1所示，下列说法正确的是 A．铈元素属于非金属元素 B．铈元素的元素符号为ce C．铈元素的原子序数为58 D．铈原子的原子质量为140.1 g 14．下列金属不能与稀硫酸反应的是 A．Mg B．Zn C．Fe D．Au 15．几种粒子的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．①粒子属于原子 B．①②粒子的化学性质相似 C．②③属于同种元素的粒子 D．④粒子在化学反应中易得到电子 16．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色的 B．溶液一定是混合物 C．溶液中的溶剂只能是水 D．均一、稳定的液体一定是溶液 17．某汽车尾气净化转化器其内部设计为蜂窝状陶瓷结构（如图2），表面附着的催化剂能将NO等有害气体转化为无污染的气体，该反应的微观示意图如图3。下列说法错误的是 A．反应后分子数目减少 B．反应物全部都是氧化物 C．生成的丙、丁的质量比为7∶11 D．蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 18．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图4所示。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．t℃时，25 g氯化钠能完全溶于50 g水中 C．n点对应的碳酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体 D．为提纯含少量氯化钠的碳酸钠，最好将其浓溶液从60℃降温到30℃ 19．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中少量的O2 将气体通过红热的木炭 B 鉴别蒸馏水和双氧水 取样，分别加入MnO2固体，观察现象 C 检验CO2中是否混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液，观察现象 D 分离FeSO4粉末和Zn粉 取样，加入适量水，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶 20．某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图5所示实验。为了探究烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图6所示。 已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生的反应：，；②氯化钙溶液呈中性。下列说法正确的是 A．图5中反应后最终所得溶液为无色 B．图6中b点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 C．图6中c点时，溶液中的溶质只有氯化钠 D．该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21．（6分）用化学用语填空。 （1）氦气________；（2）2个氮原子________；（3）3个二氧化硫分子________； （4）铁离子________；（5）氧化铝________；（6）标出过氧化氢中氢元素的化合价________。 22．（6分）用下列物质对应的序号填空。 ①小苏打 ②稀盐酸 ③石墨 ④生石灰 ⑤稀有气体 ⑥钛合金 （1）可用于除铁锈的是________；（2）可用作干燥剂的是________； （3）可用于烘焙糕点的是________；（4）可用作保护气的是________； （5）可用于制铅笔芯的是________；（6）可用于制造人造骨的是________。 23．（6分）中国传统文化博大精深，我国劳动人民在生产实践中积累了丰富的化学知识，许多传统工艺至今仍闪耀着科学的光芒。 （1）烙画是通过控制烙铁的温度在木质材料、宣纸、丝绢上烫出黑、焦、褐等不同颜色而作的画。从燃烧条件的角度分析，烙画创作时，木质材料没有燃烧的原因是________________________。 （2）收藏于陕西历史博物馆的“鎏金铁芯铜龙”是经典之作。铁铸内芯，铁上包铜，铜上鎏金。美观的同时，能够防止铁与空气中的________________（填化学式）接触而锈蚀。 （3）《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，这是利用了铜锡合金的熔点比纯铜的________（填“低”或“高”）。 （4）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……”甑桶里的粮食谷物在酒曲的作用下酿酒，发生的是________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （5）《汉代古火井碑序》记载：“刳斑竹以导气，引井火以煮盐”。“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气充分燃烧的化学方程式________________________________。 24．（7分）广西特色产业中蕴含着丰富的化学智慧。 （1）武鸣沃柑的种植需合理施肥。下列属于复合肥的是________（填字母序号）。 A． B．KCl C． D． （2）广西是我国甘蔗主产区，利用甘蔗可制蔗糖（）。蔗糖由________种元素组成，其中碳、氢原子个数比为________。甘蔗渣可用于造纸，优点是________________（写一点）。 （3）广西壮锦是国家级非物质文化遗产。壮锦的织造会用到棉线、麻线等天然纤维。鉴别棉纤维和合成纤维最简单的方法是________________________。 （4）北部湾盐化工产业常利用海盐制取化工原料。电解饱和食盐水可制得烧碱、氢气和氯气。请写出该反应的化学方程式________________________________。 25．（6分）阅读科普短文，回答问题。 2026年3月，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，使我国成为全球首个实现T1200级百吨级量产的国家。 碳纤维被称为“黑色黄金”，细如发丝却比钢硬，密度仅为钢的1/4，抗拉强度却是普通钢的10倍。其化学性质与碳相似，且耐腐蚀性强。凭借以上优势，它广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等战略领域。 碳纤维可利用丙烯腈单体，经聚合、纺丝制成原丝，再经预氧化、高温碳化等工序制得。其中“预氧化”是核心工序，可避免原丝在高温碳化时熔融、变形。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的高性能无机纤维材料。将其作为增强骨架，搭配环氧树脂或金属或陶瓷等基材复合加工，可形成高端装备制造的核心用材——碳纤维复合材料。 （1）碳纤维可用于制造人形机器人的骨架，这主要利用了碳纤维________________________的物理性质（填一点即可）。 （2）碳纤维的化学性质与碳相似，其在常温下化学性质________________（填“活泼”或“不活泼”）。 （3）碳纤维的制备工序中，高温碳化是________________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）“预氧化”是制备碳纤维的核心工序，可避免________________________________________________。 （5）碳纤维的形成过程包含如下化学反应：，则X的化学式为________________。 （6）下列关于碳纤维复合材料的说法，正确的是________________（填字母序号）。 A．碳纤维复合材料就是碳纤维本身 B．碳纤维复合材料中一定含有碳纤维 C．碳纤维复合材料中一定含有环氧树脂 26．（7分）轻质碳酸镁[]可用于日用化妆品、医药、阻燃剂等领域。工业上用菱镁矿（主要成分为）碳化法生产轻质碳酸镁的主要工艺流程如图7所示。 已知：①高温条件下，碳酸镁能分解为氧化镁和二氧化碳。 ②无烟煤（煤矿品种）的固定碳含量高，杂质含量低，燃烧时不冒烟。 （1）写出立窑中碳酸镁发生分解反应的化学方程式________________________________________________。 （2）以上流程中关于无烟煤的作用，说法正确的是__________（填字母序号）。 A．燃烧放热，为碳酸镁分解提供热量 B．燃烧生成二氧化碳，可用于后续生产流程 C．实际生产中无烟煤用量越多，产品的产率越高 （3）在碳化塔里，MgO与水发生反应可得的碱是________________（填化学式）。 （4）将“热解”步骤产生的气体收集起来，重新通入碳化塔中循环利用，这样做的好处除了降低成本外，从环保角度而言还可以防止________________效应增强。 （5）现有含质量分数为84%的菱镁矿100 t，若生产过程中镁元素损耗为10%，请计算最终所得产品中含镁元素的质量为________t。 （6）在碳化塔里，可用碳化率来衡量含镁原料与CO2反应转化为目标产物的程度。图8为不纯CO2气体条件下，不同碳化工艺对碳化率的影响。据图可得出的结论为：在0-50 min内，________________________________________________________________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27．（8分）气体是初中化学重要的研究对象。 I．如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）仪器①的名称是________________。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的气体发生装置和收集装置为________________（填字母序号），反应的化学方程式为________________________________________。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择B装置的主要优点是________________________。用E装置收集氢气，观察到________________________________时，说明已收集满。 II．某富氧空气机工作原理如下图F所示。 （4）该富氧空气机主要利用沸石分子筛的选择吸附性来制备富氧空气：空气进入装有沸石分子筛的装置，分子筛主要吸附空气中的________________，使氧气被富集，从而获得富氧空气。 （5）用气密性良好的G装置可测定富氧空气中氧气的体积分数。取制得的富氧空气100 mL放入装有少量水的集气瓶中，往量筒内加入100 mL水，按图G所示连接好装置。点燃足量红磷，充分反应，冷却到室温后打开弹簧夹。待量筒内液面不再变化时，读出量筒中剩余水的体积为10 mL。经计算得到富氧空气中氧气的体积分数为________________。 28．（8分）硫酸铜是一种重要的化工产品，某化学兴趣小组围绕“硫酸铜”展开探究。 任务一：新知学习 （1）从物质分类看，硫酸铜（CuSO4）属于________________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）从化学性质看，硫酸铜能与氢氧化钠反应，化学方程式为________________________________。兴趣小组的同学按下图9所示进行实验来验证硫酸铜的这一化学性质，预计反应可生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 产生蓝绿色沉淀 为什么产生的沉淀不是蓝色的，而是蓝绿色的？ 任务二：异常现象探秘 兴趣小组的同学结合教材知识和拓展查询，得知： I．在酸性条件下，NaOH与CuSO4在溶液中发生特殊反应，生成Na2SO4和Cu2(OH)2SO4（碱式硫酸铜）； II．Cu2(OH)2SO4为不溶于水的绿色物质，加热不易分解，且能与酸反应生成CuSO4和H2O； III．Cu(OH)2在80℃以上的条件下可分解生成CuO和H2O。 同学们对沉淀成分作出如下猜想： 猜想①：Cu(OH)2；猜想②：Cu2(OH)2SO4；猜想③：Cu(OH)2和Cu2(OH)2SO4 （3）为验证蓝绿色沉淀的成分，取生成的沉淀样品，经多次洗涤后进行验证实验，记录如下： 操作 现象 分析与结论 取少许沉淀于试管中，加热至100℃ 产生黑色固体 沉淀中含有①________________ 另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液 ②________________ 沉淀中含有Cu2(OH)2SO4 任务三：反应原理分析 利用传感技术揭示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的基本过程。取10 mL溶质质量分数为1.6%的硫酸铜溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，记录不同氢氧化钠溶液体积下的实验现象，同时用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化，实验现象如下表，pH变化如下图10。 NaOH溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00～2.00 产生 无 蓝色 2.00～15.00 增加 无 浅蓝色 15.00～18.00 减少 产生 无色 18.00～20.00 更少 增加 无色 （4）由图表可知，硫酸铜溶液呈________________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀的pH范围是________________。由此可推知，碱式硫酸铜可与氢氧化钠反应转化为氢氧化铜。 【反思与拓展】 在不改变所用试剂、不添加其他试剂和仪器的前提下，若希望任务一中硫酸铜与氢氧化钠溶液反应的实验刚开始就能产生大量蓝色沉淀，如何改进实验？请写出具体的操作方法________________。 四、计算题（6分） 29．电解水制氧是我国航天员在空间站中获取氧气的主要途径。 （1）电解水时，氧气在电源的________________极产生。 （2）用该方法制取16 g氧气，理论上至少需要水的质量是多少？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $