2026年5月广西柳州市柳南区中考考前自测化学试卷

2026年5月九年级教学实验研究质量监测试卷 化学 （考试时间90分钟，满分100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．美丽中国我先行，下列做法不符合要求的是 A．塑料制品回收利用 B．废旧电池随意丢弃 C．大力发展公共交通 D．生活垃圾分类投放 2．为了预防佝偻病，人体必须摄入的元素是 A．锌 B．铁 C．钙 D．碘 3．当你在实验时看到图1所示图标，应该 A．当心锐器 B．安全用电 C．当心热烫 D．注意排风 4．对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学家是 A．闵恩泽 B．徐光宪 C．徐寿 D．张青莲 5．下列物质的排放会引起酸雨的是 A．二氧化硫 B．氧气 C．一氧化碳 D．臭氧 6．以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发滤液 7．月球科研站的“月壤制砖”技术备受关注。下列“月壤制砖”环节中，发生化学变化的是 A．筛选月壤 B．压制成型 C．高温烧结 D．切割分块 8．小满时节正是农作物生长旺盛期，为促进水稻健康生长，农户需要施用复合肥料。下列化肥中属于复合肥料的是 A． B． C． D． 9．老师准备了4种清洁剂用于班级大扫除，分别测得它们的如下，其中显碱性的物质是 A．玻璃清洁剂： B．中性洗手液： C．瓷砖除垢剂： D．桌面消毒喷雾： 10．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是 A．苛性钠—NaCl—碱 B．大理石——盐 C．熟石灰—CaO—氧化物 D．水银—Hg—单质 11．水的电解过程可以用图2所示的模型表示，其中能保持氢气化学性质的最小微粒是 A． B． C． D． 12．铬酸钙（）常作为新能源电池的正极材料，中元素的化合价为 A．-6 B．-4 C．0 D．+6 13．认真观察并准确记录实验现象是学习化学的重要方法。下列对实验现象的描述正确的是 A．蘸有少量浓硫酸的小木棍一段时间后变黑 B．用稀盐酸除铁锈，溶液变成浅绿色 C．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 D．用酒精灯加热木炭和氧化铜的混合物时，固体由红色逐渐变为黑色 14．图3是元素周期表中硒元素的信息及硒的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A． B．硒原子的原子序数是6 C．硒原子在化学反应中易得电子 D．硒元素位于元素周期表第四周期 15．在生活中要牢记消防安全，下列做法或处理方式不正确的是 A．高层建筑起火可迅速乘坐电梯逃生 B．乘坐高铁，不携带易燃易爆物品 C．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 D．发现燃气泄漏，立刻关闭阀门并打开门窗通风 16．铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A．红色固体为，说明的金属活动性比强 B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氧气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性先增强后略减弱与有关 17．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列观点正确的是 A．宏观与微观：石墨一定条件下转变成金刚石，原子种类发生改变 B．模型与推理：化学变化伴随能量改变，有能量改变的变化一定是化学变化 C．实验与探究：向固体中加入稀盐酸，产生气泡，则该物质是碳酸盐 D．变化与守恒：细铁丝在氧气中燃烧后，固体质量增大，遵守质量守恒定律 18．化学是一门实验科学。下列实验设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃，将澄清石灰水润湿过的烧杯分别罩在火焰上方 B 将硝酸钠溶液转化为氢氧化钠溶液 加入适量氢氧化钡溶液，过滤 C 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量铁粉，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 19．下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硫酸锌 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，溶质质量分数会增大 B．时，若饱和硫酸锌溶液和饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，则 C．时，各取硫酸锌和硝酸钾固体，分别加入水中，充分搅拌，一种固体完全溶解，另一种固体未完全溶解，未完全溶解的固体是硫酸锌 D．将的上述两种物质的溶液各分别降温至，析出晶体较多的是硝酸钾 20．某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠固体。取样品于烧杯中，加水溶解后加入足量溶质质量分数为的氯化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图4所示。下列说法正确的是 A．随着反应不断进行，溶液碱性减弱，点时溶液 B．b点时，溶液中含有2种溶质 C．溶液的质量不能小于 D．该样品部分变质，未变质氢氧化钠与变质的氢氧化钠质量比6∶5 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，其余每空1分，共38分。） 21．（6分）用化学用语填空。 （1）氯元素__________； （2）2个锌原子__________； （3）氢离子__________； （4）五氧化二磷__________； （5）3个三氧化硫分子__________； （6）铵根离子__________。 22．（6分）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①钛合金 ②氧气 ③石灰石 ④紫色石蕊溶液 ⑤氢氧化钠 ⑥氖气 （1）用作医疗急救的是__________； （2）用于制造人造骨的是__________； （3）用于建筑材料的是__________； （4）属于酸碱指示剂的是__________； （5）用作电光源的是__________； （6）炉具清洁剂的主要成分是__________。 23．（6分）中华文化蕴含着丰富的化学知识。 （1）《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”意思是煮糖时加些“墙土”可以将色素除去，说明此“墙土”具有__________性。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________________________________________。 （3）《汉书·地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化学方程式为______________________________（2分），该反应属于__________反应（填基本反应类型）。 24．（6分）阅读下列短文，回答问题。 “双碳”时代的储能群星 储能是实现能量“存储-释放”的关键技术。常见的储能方式有以下几种： 热能储能。它是指将能量以热能或冷能的形式储存。熔盐发电站是典型应用场景，其能量转化路径如下：太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网。 熔盐作为吸热系统中的储能介质，需兼顾大比热容与化学稳定性。工业上常采用硝酸钠（）和硝酸钾（）按：的比例复配，可使熔盐在内稳定工作，完美解决太阳能“昼有夜无”的供电困境。但在高温条件下，熔盐中微量的等杂质会加速硝酸盐分解，生成的亚硝酸盐会导致熔盐熔点升高、管道堵塞。因此，工业生产中需严格控制杂质含量和运行温度，以保障系统长期稳定运行。 电化学储能。电池就属于这种储能方式。不同类型的电池在性能上存在显著差异（如图5所示）。生产含磷酸亚铁锂（）的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提升电池的性能，石墨烯含量对粉末电阻的影响（如图6所示）。 除上述两类外，还有化学储能（将电能转化为燃料形式的化学能）和机械储能（如抽水蓄能）等储能方式。目前，我国的储能技术已处于世界领先水平。 （1）熔盐发电过程中能量转化的形式是：光能__________能机械能电能。 （2）在催化和高温条件下，硝酸钠会“劣化”分解成亚硝酸钠（）和一种气体单质。写出该反应的化学方程式_______________________________（2分）。 （3）与铅酸电池相比，锂电池具有的优良性能是______________________________。 （4）根据图6，可得到的结论是______________________________。 （5）下列叙述正确的是__________（填序号）。 a．“电解水制氢”属于化学储能 b．理想状态下，熔盐发电可实现零排放 c．所有储能方式均可实现能量100%转化 25．（7分）工业上用菱锰矿（主要成分是，杂质为、和）制备二氧化锰，操作流程如图7所示： 资料1：难溶于水且不与酸反应。 资料2：溶液可将转化为。 资料3：常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的如下表所示。 离子 开始沉淀时的 2.7 3.5 7.8 完全沉淀时的 3.2 4.6 10.4 （1）为加快反应速率，在进行步骤①前需对块状菱锰矿的处理操作是__________。 （2）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是__________________。 （3）步骤①②③中固液分离的操作是__________。 （4）滤液2中的成分是__________________。 （5）步骤②中加入NaOH的目的是调节溶液pH，pH的范围是：__________pH<7.8。 （6）步骤④中发生反应的化学方程式为______________________（2分）。 26．（7分）科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科技的飞速发展一次次彰显大国实力，请回答下列问题。 （1）天宫空间站：舱内生命保障系统利用过氧化钠处理航天员呼出的，同时生成碳酸钠和一种供给呼吸的气体。 ①该反应的化学方程式为______________________（2分）。 ②空间站中使用这样的舱内生命保障系统优点是______________________。 （2）“复兴号”高铁：高铁轨道采用了高锰钢合金，大幅提升了轨道的耐磨性和使用寿命。 ①高锰钢合金的熔点比纯铁的熔点__________（选填“高”或“低”）。 ②铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈的条件是______________________。 （3）“嫦娥六号”探月：探测器使用了液氢液氧发动机，氢气燃烧为探测器提供动力，氢气燃烧的化学方程式为______________________。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，其余每空1分，共16分。） 27．（8分）图8是研究实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①__________。 （2）用装置C制取二氧化碳，在检查装置气密性后，先将块状石灰石放在______________上，再加入稀盐酸；该反应的化学方程式为______________________（2分）；和装置B相比，装置C的优点是______________________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，装置A试管口略向下倾斜的原因是__________________；用装置E收集氧气，验满方法是______________________________。 （4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。应选择的发生装置是__________（填字母）。 28．（8分）某兴趣小组开展以“探索化学中的美（镁）”为主题的项目式学习。 查阅资料：镁是一种活泼金属，在氧气、氮气、二氧化碳中均可燃烧。无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝色。 I．体验“活泼的镁” （1）利用足量的镁来代替图9中的红磷，来测定空气中氧气的含量，将会导致测得氧气的含量__________（填“>”“=”或“<”）五分之一。 II．揭秘“黑暗的镁” 镁条暴露在空气中表面会生成白色稀松的碱式碳酸镁。已知碱式碳酸镁加热易分解生成与气体，于是对产生的气体进行了如下探究。 【提出问题】 气体的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想1：与；猜想2：与；猜想3：____________________。 【实验探究】 实验装置图（如图10所示） （3）为了达到实验目的，试剂a为__________。 （4）通过实验可获得猜想2成立，则在实验中除了会观察到装置C中试剂a有显著变化外，还会观察到的现象为______________________________。 （5）碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为______________________________（2分）。 【交流讨论】 （6）有同学提出能否将B装置放在C装置后，你认为__________（填“能”或“不能”），原因是______________________________。 四、计算题（6分） 29．（6分）碱石灰（主要成分是和）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中的质量分数，将碱石灰加入溶液中，发生如下反应：。待碱石灰中完全反应后，测得生成固体的质量为。回答下列问题： （1）中、、的原子个数比_________________。 （2）除去固体后，所得溶液的质量为__________g。 （3）求该碱石灰中的质量分数。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $