精品解析：河南新乡市延津县第一高级中学等校2025-2026学年度高二下学期素养评价(三)化学试题

2025—2026学年度高二下学期素养评价(三) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “嫦娥五号”顺利将1731 g月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：。下列有关说法正确的是 A. 核内的中子数为3 B. 和互为同位素 C. 第一电离能： D. 比多质子 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 异丁烷的分子式： B. 丙烯的结构简式： C. 乙醚的结构简式： D. 聚丙烯腈的结构简式： 3. 是常见的燃料，关于其结构与性质，下列说法错误的是 A. 中碳原子的杂化方式为 B. 的电子式为 C. 的沸点高于甲醛，主要原因是甲醇的相对分子质量比甲醛大，甲醇分子间范德华力比甲醛大 D. 中、、三种元素的电负性大小为 4. 下列说法不正确的是 A. 蔗糖水解前后都可以发生银镜反应 B. RNA疫苗经水解可得到核苷酸 C. 用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可形成4种二肽 D. 新榨取的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 5. 下列有关物质命名正确的是 A. ：3-甲基-2-乙基丁烷 B. ：2-乙基-1-丁烯 C. ：二溴乙烷 D. ：二乙酸乙二酯 6. 下列实验中，能达到实验目的的是 A.检验溴乙烷中溴元素 B.除去苯中的苯酚 C.证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物是一种药物中间体，其结构为。下列说法不正确的是 A. 的分子式为 B. 分子中所含碳原子的杂化方式为、 C. 分子中有4种含氧官能团 D. 分子中含有2个手性碳原子 8. 某新型醛糖还原酶抑制剂的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. E分子中最多共面原子有15个 B. F的核磁共振氢谱有8组峰 C. 1 mol G最多可与发生反应 D. 制备的过程中，不仅做溶剂，还参与、的生成 9. 下列有关的说法正确的是 A. 中心离子的价层电子排布式为 B. 中的配位数为6 C. 中含有键 D. 的VSEPR模型名称为三角锥形 10. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，原子的核外电子只有一种运动状态，呈三角锥形，Z原子的核外电子数是、两种元素原子的核外电子数之和，与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. X分别与Y、Z形成的化合物均为极性分子 B. X、Z、Q形成的一种化合物可用于漂白杀菌 C. M分别与Z、Q形成的化合物的晶体类型相同 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性 11. 物质结构决定物质性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点： 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键 B 酸性： —CF3是吸电子基团，—CH3是推电子基团 C 锗原子间难以形成键 锗原子的半径较大，未杂化的轨道很难重叠 D 键角： 键长： A. A B. B C. C D. D 12. 环己烷是一种常用的有机溶剂，存在船式和椅式两种空间构型，制备原理如图。 下列说法正确的是 A. 1，3-丁二烯和乙烯分子中的所有原子一定都在同一平面内 B. 1，3-丁二烯与等物质的量的发生加成反应，可生成两种二溴代物 C. 环己烷中混有的少量环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液的方法除去 D. 已知环己烷的两种空间构型中椅式更稳定，则 13. 氧化铈()常用作玻璃工业添加剂。在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。已知的晶胞参数为。 下列说法错误的是 A. 晶胞中与距离最近且等距的的个数为8 B. 晶胞中与的最近距离为 C. 若掺杂晶体的化学式为，则时， D. 若点的原子坐标为，则点的原子坐标为 14. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法正确的是 A. E中键与键的数目之比为5∶2 B. 由E、F和G合成时，有生成 C. 聚合生成的过程中，存在非极性键的断裂与形成 D. 若在溶液中发生水解反应而降解，最多可消耗 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是重要的染料及农药中间体。用粗铜制取该物质的过程如下。 （1）下列关于的说法不正确的是______(填字母)。 A．Cu位于周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素 B．铜原子有29种能量不同的电子 C．电子排布式为的铜原子能量最低 （2）基态的价层电子排布图为______；的空间结构为______。 （3）液氨存在类似于水的电离过程：。反应涉及的三种粒子中键角由大到小的顺序是______(填化学式)；液氨可与金属反应生成，写出该反应的化学方程式：______。 （4）操作Ⅰ和操作Ⅱ的结晶原理不同。操作Ⅰ利用的是的溶解度随温度升高而增大的性质；操作Ⅱ利用的是乙醇分子的极性比水分子小的性质。下列物质中可以代替乙醇析出的是______(填字母)。 a．四氯化碳 b．丙酮 （5）铜晶胞、铜晶胞中的原子及其切割示意图如下。已知的摩尔质量为，的原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为______(列式即可，无须化简)。 16. 铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。 （1）化学式为的铂类化合物是最早使用的铂类抗癌药物。 ①基态的价层电子排布式为，则元素在周期表中的位置为______。 ②中的配位原子为______，配体中基态占据最高能级的核外电子的电子云轮廓图形状为______。 ③已知有顺铂和反铂两种结构(如下图)，推测两种结构中在水中溶解度相对较大的是______(填“顺铂”或“反铂”)，理由是______。 ④从配位键强度分析，______(填或)更易与配位，原因为______。 （2）为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开发了第二代铂类药——卡铂，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根(结构见下图)。 ①卡铂中采用杂化的碳原子与采用杂化的碳原子数目之比为______。 ②与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从粒子间作用力角度解释______。 17. 下图装置可用于确定有机物的实验式。某同学为测定有机物A的实验式，取样品置于电炉中，不断通入氧气流，持续加热，将生成物依次通过如图所示装置。生成物被完全吸收后，测得装置增重，装置增重。 （1）装置D中的试剂X可能是______。 （2）电炉加热装置C时，应先加热部位，理由是______。 （3）有机物A中碳元素的质量分数为______，其实验式为______。 （4）实验测得有机物A的质谱图如下，A的相对分子质量为______，分子式为______。 （5）核磁共振仪测出的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，其红外光谱图(只显示部分基团)如图所示。 A的结构简式可能为______(任写一种)。 （6）装置E后又增加了一个相同的装置F，目的是______。 18. 有机化合物F是一种药物中间体，可通过下图所示的转化过程合成得到。 （1）化合物A中官能团的名称为______。 （2）A→B的过程中有银镜出现，写出该过程中第①步反应的化学方程式：______。 （3）有机物C的分子式为，B生成C的反应类型为______。 （4）D→E的反应分为两步，第一步会生成一个结构简式为的中间产物，则该中间产物的分子式为______，第二步的反应类型为______。 （5）D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 a．是一种氨基酸 b．含有苯环，分子中有7种不同化学环境的氢原子 （6）以甲苯和为原料可以制备。结合题给信息，设计以下合成路线。 其中，M、N的结构简式分别为______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高二下学期素养评价(三) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “嫦娥五号”顺利将1731 g月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：。下列有关说法正确的是 A. 核内的中子数为3 B. 和互为同位素 C. 第一电离能： D. 比多质子 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为2，质量数为3，核内中子数为，A错误； B．同位素的研究对象为原子，和是氢元素组成的单质，不互为同位素，B错误； C．He的核外电子排布为，为全满稳定结构，H的核外电子排布为，He失去电子所需能量更高，第一电离能，C正确； D．和均为He元素的核素，质子数均为2， 与 所含质子数相等，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 异丁烷的分子式： B. 丙烯的结构简式： C. 乙醚的结构简式： D. 聚丙烯腈的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷属于丁烷的同分异构体，分子式为，A正确； B．丙烯含有碳碳双键官能团，结构简式需明确标注双键，正确结构简式为，B错误； C．是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为，C错误； D．丙烯腈加聚时碳碳双键打开，氰基为连接在次甲基上的侧链，聚丙烯腈正确结构简式为，D错误； 故选 A。 3. 是常见的燃料，关于其结构与性质，下列说法错误的是 A. 中碳原子的杂化方式为 B. 的电子式为 C. 的沸点高于甲醛，主要原因是甲醇的相对分子质量比甲醛大，甲醇分子间范德华力比甲醛大 D. 中、、三种元素的电负性大小为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中碳原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为，A正确； B．的电子式中C、O原子均满足8电子稳定结构，H满足2电子稳定结构，书写正确，B正确； C．沸点高于甲醛的主要原因是甲醇分子间存在氢键，甲醛分子间仅存在范德华力，氢键作用力远强于范德华力，与相对分子质量大小无主要关联，C错误； D．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，H的电负性小于C，故电负性大小顺序为，D正确； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 蔗糖水解前后都可以发生银镜反应 B. RNA疫苗经水解可得到核苷酸 C. 用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可形成4种二肽 D. 新榨取的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖属于非还原性糖，不含醛基，水解前不能发生银镜反应，只有水解后生成的葡萄糖可发生银镜反应，A错误； B．RNA的基本组成单位是核糖核苷酸，因此RNA经水解可得到核苷酸，B正确； C．甘氨酸和丙氨酸缩合时，两个甘氨酸缩合、两个丙氨酸缩合各得到1种二肽，甘氨酸和丙氨酸之间按不同的脱水顺序缩合可得到2种二肽，最多共形成4种二肽，C正确； D．芝麻油属于油脂，油脂的主要成分就是高级脂肪酸甘油酯，D正确； 故答案选A。 5. 下列有关物质命名正确的是 A. ：3-甲基-2-乙基丁烷 B. ：2-乙基-1-丁烯 C. ：二溴乙烷 D. ：二乙酸乙二酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．：最长链为5个碳，应为戊烷，所以名称为：2，3-二甲基戊烷，A错误； B．：含有双键的长链共有4个碳原子，所以是丁烯，2号碳上是乙基，名称为：2-乙基-1-丁烯，B正确； C．：两个溴原子分别在不同的碳上，则名称为：1，2-二溴乙烷，C错误； D．：属于二元酯，乙二酸（草酸）和两分子乙醇形成的酯，名称：乙二酸二乙酯，D错误； 故答案选B。 6. 下列实验中，能达到实验目的的是 A.检验溴乙烷中溴元素 B.除去苯中的苯酚 C.证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH溶液中水解后，溶液呈碱性，未加稀硝酸酸化就直接滴加，溶液中的会和反应生成沉淀，干扰的检验，不能达到实验目的，A错误； B． 苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚，可溶于苯中，无法通过过滤除去，还会引入新的杂质溴，不能达到实验目的，B错误； C． 乙酸和碳酸钠反应生成，可证明酸性：乙酸>碳酸；挥发出的乙酸杂质会被饱和溶液除去，纯净的​通入苯酚钠溶液中，会析出苯酚使溶液变浑浊，可证明酸性：碳酸>苯酚，能达到实验目的，C正确； D．乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，应使用饱和碳酸钠溶液收集，D错误； 故选C。 7. 化合物是一种药物中间体，其结构为。下列说法不正确的是 A. 的分子式为 B. 分子中所含碳原子的杂化方式为、 C. 分子中有4种含氧官能团 D. 分子中含有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y分子中C原子总数为13，结合不饱和度计算可知H原子数为12，分子式为，A错误； B．Y分子中苯环、碳碳双键、羰基上的碳原子为杂化，所有饱和碳原子为杂化，所含碳原子的杂化方式为、，B正确； C．Y分子中含氧官能团为酚羟基、酮羰基、醚键、酯基，共4种，C正确； D．Y分子中连接甲基且与醚键氧相连的六元环碳原子、五元环上与氧原子相邻的连侧链的碳原子均连4个不同基团，为手性碳原子，共2个，D正确； 故选A。 8. 某新型醛糖还原酶抑制剂的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. E分子中最多共面原子有15个 B. F的核磁共振氢谱有8组峰 C. 1 mol G最多可与发生反应 D. 制备的过程中，不仅做溶剂，还参与、的生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．E中苯环的6个碳原子、与苯环直接相连的4个氢原子、1个氯原子和1个碳原子共平面，羧基上的碳原子和2个氧原子共平面，由于键可以旋转，羧基上的羟基氢可与羧基上的碳原子共平面，故E分子中最多共面原子有15个，A正确； B．F不具有对称结构，其核磁共振氢谱有8组峰，B正确； C．G中只有苯环能和氢气加成，1 mol G含有1 mol苯环，最多能与3 mol 发生加成反应，C错误； D．观察流程可知，H与G相比，H引入了乙酰基，该基团来自乙酸酐，故制备的过程中，不仅做溶剂，还参与了→的反应，D正确； 故答案为：C。 9. 下列有关的说法正确的是 A. 中心离子的价层电子排布式为 B. 中的配位数为6 C. 中含有键 D. 的VSEPR模型名称为三角锥形 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ni原子价层电子排布为，形成时优先失去最外层轨道的2个电子，故价层电子排布式为，A错误； B．中配体为单齿配体，共6个配体，因此的配位数为6，B正确； C．1个中，6个共含个键，另外与6个形成的6个配位键也属于键，共24个键，即1 mol该离子含24 mol 键，C错误； D．中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，其VSEPR模型为正四面体形，D错误； 故选B。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，原子的核外电子只有一种运动状态，呈三角锥形，Z原子的核外电子数是、两种元素原子的核外电子数之和，与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. X分别与Y、Z形成的化合物均为极性分子 B. X、Z、Q形成的一种化合物可用于漂白杀菌 C. M分别与Z、Q形成的化合物的晶体类型相同 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态，可知X为H；呈三角锥形，结合原子序数递增顺序可知Y为N，为；Z原子的核外电子数为X、Y原子核外电子数之和，即1+7=8，可知Z为O；M与X同主族且原子序数大于O，可知M为Na；Q为第三周期非金属性最强的元素，可知Q为Cl。 【详解】A．X与Y形成的化合物为，属于极性分子；X与Z形成的化合物为或，均属于极性分子，A正确； B．H、O、Cl三种元素形成的具有强氧化性，可用于漂白杀菌，B正确； C．Na与O形成的、均为离子晶体，Na与Cl形成的也为离子晶体，二者晶体类型相同，C正确； D．H、N、O三种元素形成的化合物如，其水溶液呈碱性，并非所有对应化合物的水溶液均显酸性，D错误； 故选D。 11. 物质结构决定物质性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点： 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键 B 酸性： —CF3是吸电子基团，—CH3是推电子基团 C 锗原子间难以形成键 锗原子的半径较大，未杂化的轨道很难重叠 D 键角： 键长： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，分子间氢键使沸点升高，因此邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸，解释正确，A正确； B．是吸电子基团，使羧基中羟基极性更强，更易电离出氢离子，酸性增强；是推电子基团，使羧基中羟基极性减弱，酸性减弱，因此酸性强于，解释正确，B正确； C．锗原子半径较大，未杂化的p轨道很难有效重叠，因此锗原子间难以形成键，解释正确，C正确； D．和均为三角锥形结构，的电负性大于，中成键电子对更靠近原子，中心原子周围成键电子对之间斥力更小，键角更小，与键长大于键长无关，解释错误，D错误； 故选D。 12. 环己烷是一种常用的有机溶剂，存在船式和椅式两种空间构型，制备原理如图。 下列说法正确的是 A. 1，3-丁二烯和乙烯分子中的所有原子一定都在同一平面内 B. 1，3-丁二烯与等物质的量的发生加成反应，可生成两种二溴代物 C. 环己烷中混有的少量环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液的方法除去 D. 已知环己烷的两种空间构型中椅式更稳定，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯为平面结构，所有原子共平面；1,3-丁二烯分子中两个碳碳双键之间的碳碳单键可旋转，所有原子不一定共平面，A错误； B．1,3-丁二烯与等物质的量的发生加成反应，可发生1,2-加成生成，发生1,4-加成生成，共生成两种二溴代物，B正确； C．环己烯与溴水发生加成反应生成的二溴代物可溶于环己烷，无法通过分液法分离，会引入新杂质，C错误； D．物质能量越低越稳定，椅式环己烷能量更低，生成椅式环己烷时放出的热量更多，放热反应焓变为负值，放出热量越多焓变越小，故，D错误； 故选B。 13. 氧化铈()常用作玻璃工业添加剂。在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。已知的晶胞参数为。 下列说法错误的是 A. 晶胞中与距离最近且等距的的个数为8 B. 晶胞中与的最近距离为 C. 若掺杂晶体的化学式为，则时， D. 若点的原子坐标为，则点的原子坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，晶胞中与距离最近且等距的的个数为8，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，晶胞边长为a nm，则体对角线为nm，晶胞中与最近的的核间距为体对角线的，为 nm，B正确； C．晶胞中含、、，对于化学式为晶体，根据电荷守恒有，若，则，，C正确； D．由题干晶胞结构可知，图甲中M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为，D错误； 故选D。 14. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法正确的是 A. E中键与键的数目之比为5∶2 B. 由E、F和G合成时，有生成 C. 聚合生成的过程中，存在非极性键的断裂与形成 D. 若在溶液中发生水解反应而降解，最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．E的结构为，分子中σ键数目为11，π键数目为2，二者数目之比为11:2，A错误； B．对比E、F、G与M的结构，结合原子守恒可知，反应过程中有生成，B正确； C．M聚合生成P为开环聚合，反应过程中断裂和形成的均为极性键，不存在非极性键的断裂与形成，C错误； D．P为高分子化合物，1mol P含有n mol链节，每个链节含3个酯基，水解最多消耗3n mol NaOH，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是重要的染料及农药中间体。用粗铜制取该物质的过程如下。 （1）下列关于的说法不正确的是______(填字母)。 A．Cu位于周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素 B．铜原子有29种能量不同的电子 C．电子排布式为的铜原子能量最低 （2）基态的价层电子排布图为______；的空间结构为______。 （3）液氨存在类似于水的电离过程：。反应涉及的三种粒子中键角由大到小的顺序是______(填化学式)；液氨可与金属反应生成，写出该反应的化学方程式：______。 （4）操作Ⅰ和操作Ⅱ的结晶原理不同。操作Ⅰ利用的是的溶解度随温度升高而增大的性质；操作Ⅱ利用的是乙醇分子的极性比水分子小的性质。下列物质中可以代替乙醇析出的是______(填字母)。 a．四氯化碳 b．丙酮 （5）铜晶胞、铜晶胞中的原子及其切割示意图如下。已知的摩尔质量为，的原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为______(列式即可，无须化简)。 【答案】（1）B （2） ①. ②. V形 （3） ①. ②. （4）b （5） 【解析】 【小问1详解】 A．Cu原子序数为29，位于周期表第四周期第IB族，价电子排布为，属于ds区元素，A正确； B．铜原子核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同能级，对应7种能量不同的电子，B错误； C．电子排布式为是铜原子的基态电子排布，能量最低，C正确； 故选 B。 【小问2详解】 基态N原子的价层电子排布为，价层电子排布图为。的中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间结构为V形。 【小问3详解】 三种含氮微粒的中心N原子孤电子对数分别为中0对、中1对、中2对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，因此键角由大到小的顺序为。液氨与钠反应生成和，配平后反应方程式为。 【小问4详解】 操作II的原理是加入极性比水小的有机溶剂，降低的溶解度使其析出，四氯化碳为非极性溶剂，丙酮为极性比水小的有机溶剂，因此选b。 【小问5详解】 Cu晶胞为面心立方结构，顶点位置有8个Cu原子，均摊占比为，面心位置有6个Cu原子，均摊占比为，因此晶胞内Cu原子的数目为。Cu原子半径为 ，面心立方晶胞的面对角线长度为 ，因此晶胞边长 ，晶胞体积。晶胞质量 ，因此晶胞密度。 16. 铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。 （1）化学式为的铂类化合物是最早使用的铂类抗癌药物。 ①基态的价层电子排布式为，则元素在周期表中的位置为______。 ②中的配位原子为______，配体中基态占据最高能级的核外电子的电子云轮廓图形状为______。 ③已知有顺铂和反铂两种结构(如下图)，推测两种结构中在水中溶解度相对较大的是______(填“顺铂”或“反铂”)，理由是______。 ④从配位键强度分析，______(填或)更易与配位，原因为______。 （2）为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开发了第二代铂类药——卡铂，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根(结构见下图)。 ①卡铂中采用杂化的碳原子与采用杂化的碳原子数目之比为______。 ②与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从粒子间作用力角度解释______。 【答案】（1） ①. 第六周期第Ⅷ族 ②. N、Cl ③. 哑铃形 ④. 顺铂 ⑤. 顺铂分子是极性分子，反铂分子为非极性分子，水是极性溶剂 ⑥. ⑦. 氯的电负性较小，提供孤电子对能力较强 （2） ①. 2∶1 ②. 卡铂配体中的氧原子可与水分子形成分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 的价层电子排布为，原子核外有6个电子层，位于第六周期，价电子总数为10，对应第Ⅷ族。 配合物中配位原子需含有孤电子对，中的N原子、均含有孤电子对，为配位原子。基态N的核外电子排布为，占据的最高能级为2p，p轨道电子云轮廓图形状为哑铃形。 水分子为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂。顺铂分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，反铂分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，故顺铂在水中溶解度相对更大。 配位键强度与配体提供孤电子对的能力正相关，氯的电负性小于氧，对孤电子对的束缚力更弱，提供孤电子对的能力更强，故更易与配位。 【小问2详解】 卡铂结构中，环丁烷环上的4个碳原子均形成4个单键，杂化类型为；两个羧基中的碳原子均形成1个碳氧双键和2个单键，杂化类型为，故采用杂化的碳原子与采用杂化的碳原子数目之比为。 卡铂配体中含有多个电负性大、半径小的氧原子，可与水分子中的氢原子形成分子间氢键，增大了在水中的溶解性，故与顺铂相比卡铂水溶性显著提高。 17. 下图装置可用于确定有机物的实验式。某同学为测定有机物A的实验式，取样品置于电炉中，不断通入氧气流，持续加热，将生成物依次通过如图所示装置。生成物被完全吸收后，测得装置增重，装置增重。 （1）装置D中的试剂X可能是______。 （2）电炉加热装置C时，应先加热部位，理由是______。 （3）有机物A中碳元素的质量分数为______，其实验式为______。 （4）实验测得有机物A的质谱图如下，A的相对分子质量为______，分子式为______。 （5）核磁共振仪测出的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，其红外光谱图(只显示部分基团)如图所示。 A的结构简式可能为______(任写一种)。 （6）装置E后又增加了一个相同的装置F，目的是______。 【答案】（1）无水氯化钙(或)(合理即可) （2）使有机物A中含有的碳元素充分转化为 （3） ①. 72% ②. （4） ①. 150 ②. （5）(或其他合理答案) （6）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止影响装置中二氧化碳质量的测定 【解析】 【分析】本实验核心目的为测定有机物A的实验式，按装置连接顺序梳理全流程逻辑。A为氧气发生装置，生成的氧气经B中浓硫酸干燥后通入C装置，C中电炉加热使有机物A在氧气流中燃烧，CuO将不完全燃烧生成的CO氧化为，保证碳元素全部转化为；D装置吸收燃烧生成的水蒸气，E装置吸收燃烧生成的，F装置隔绝空气，防止空气中的水和进入E干扰测定。 【小问1详解】 装置D的作用是吸收有机物燃烧生成的水蒸气，需选用不吸收的固体中性或酸性干燥剂，因此试剂X可以是无水氯化钙或五氧化二磷，合理即可。 【小问2详解】 先加热CuO部位，可使有机物不完全燃烧生成的CO全部被氧化为，保证有机物中的碳元素全部转化为被装置E吸收，减小测定误差。 【小问3详解】 装置D增重的0.9g为生成水的质量，氢元素的物质的量为 ，氢元素质量为 。装置E增重的3.96g为生成的质量，碳元素的物质的量为 ，碳元素质量为 。碳元素的质量分数为 。有机物中氧元素质量为 ，氧元素的物质的量为 。因此分子中碳氢氧原子个数比为，实验式为。 【小问4详解】 质谱图中最大质荷比对应有机物的相对分子质量，因此A的相对分子质量为150。实验式的相对质量为，与相对分子质量相等，因此分子式为。 【小问5详解】 核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:3，说明分子中存在5种不同化学环境的氢原子，个数比为1:2:2:2:3。红外光谱显示分子中含有苯环、碳氧双键、碳氧单键、碳氢键等结构，符合条件的结构简式。 【小问6详解】 装置E后增加相同的装置F，可吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免其进入装置E被吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大，保证实验结果准确。 18. 有机化合物F是一种药物中间体，可通过下图所示的转化过程合成得到。 （1）化合物A中官能团的名称为______。 （2）A→B的过程中有银镜出现，写出该过程中第①步反应的化学方程式：______。 （3）有机物C的分子式为，B生成C的反应类型为______。 （4）D→E的反应分为两步，第一步会生成一个结构简式为的中间产物，则该中间产物的分子式为______，第二步的反应类型为______。 （5）D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 a．是一种氨基酸 b．含有苯环，分子中有7种不同化学环境的氢原子 （6）以甲苯和为原料可以制备。结合题给信息，设计以下合成路线。 其中，M、N的结构简式分别为______、______。 【答案】（1）醛基、硝基 （2） （3）取代反应 （4） ①. ②. 消去反应 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A含醛基与硝基，与银氨溶液反应时醛基被氧化为羧基，酸化后得到B为。B与在作用下，羧基的氢原子被甲基取代生成甲酯，得到C，结构为。C的硝基在条件下被还原为氨基，得到D。D的氨基与羰基先发生加成反应，再消去一分子水生成含亚胺键的E。E的亚胺双键被还原，得到F。 【小问1详解】 化合物A的结构中，官能团为醛基和硝基。 【小问2详解】 A到B的第①步为银镜反应，1mol醛基失去2mol电子，2mol银氨络离子得到2mol电子生成银单质，配平后反应方程式为： 【小问3详解】 B生成C的反应中，B的羧基中的氢原子被甲基取代，生成酯基，属于取代反应。 【小问4详解】 ① 中间体的结构中，碳原子总数为苯环6个+甲酯基2个+苯环侧链甲基1个+六元环5个，共14个；氢原子总数为19个；含1个氮原子、4个氧原子，故分子式为。 ② 第二步反应中，中间体分子内消去一分子水生成亚胺双键，属于消去反应。 【小问5详解】 D的分子式为，其同分异构体为α-氨基酸，说明氨基与羧基连在同一个碳原子上；含苯环且有7种不同化学环境的氢，符合条件的结构为。 【小问6详解】 甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应，硝基取代甲基邻位的氢原子，生成邻硝基甲苯，故M的结构简式为。 2-氨基苯甲酸与丙酮在酸性条件下反应，氨基与丙酮的羰基发生加成后消去水，生成亚胺，故N的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $