精品解析：广东省清远市六校2024-2025学年高一下学期期中联合学业质量监测化学试题

2024~2025学年度第二学期期中联合学业质量监测考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成是 文物 选项 A.西周信宜铜盉 B.元玉壶春瓶 C.北宋木雕罗汉像 D.白地丝绸手绘花鸟 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 福建舰甲板所用我国自主研发的特种钢，属于新型纯金属材料 B. 碳酸钡不容易被X射线透过，可用作医疗上的“钡餐” C. 液氨汽化要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 D. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是 3. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用氢氟酸刻蚀玻璃 HF能与玻璃中的反应 B 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应 碳的非金属性比硅强 C 有漂白性 可使溴水褪色 D 用铁槽盛放浓 铁不与浓反应 A. A B. B C. C D. D 4. 浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 A. 蓝色硫酸铜晶体 B. 蔗糖 C. 红热的木炭 D. 铜 5. 下列说法正确的是 A. 已知，白磷)，红磷)，该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 电解水制氢气和氧气的过程中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出的总能量 6. 某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中实验记录合理的是 ①Zn为正极，Cu为负极 ②向负极移动 ③电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu ④Cu极有产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生 ⑥正极的电极反应式： A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④ D. ③④⑤⑥ 7. 下列有关实验室制取实验原理及装置均正确的是 A．生成 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 8. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的化学知识错误的是 选项 生产、生活情境 化学知识 A 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味 B 趣味实验：氨气可制作美丽喷泉 氨气极易溶于水 C 学农活动：利用豆科植物作绿肥 豆科植物可以实现自然固氮 D 工业实践：用金刚砂做的砂轮切割钢板 金刚砂的硬度大 A. A B. B C. C D. D 9. 关于化学反应，有催化剂和无催化剂的反应历程如下图，其他条件相同时，下列说法错误的是 A. 曲线b表示反应历程分2步进行 B. 使用催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快 C. 物质M是该反应的中间体 D. 该反应是吸热反应 10. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a浓溶液与a'浓溶液相互靠近可产生白烟 B. b'与烧碱溶液反应可得到a'和c' C. b与c混合无法得到a D. b'与a反应可能得到b 11. 新型化学电池Zn-、能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。下列关于其放电时的说法错误的是 A. 负极发生失电子的氧化反应 B. 将化学能转化为电能 C. 在正极得电子 D. 阳离子向负极移动 12. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的的是 实验目的 A.中和反应反应热的测定 B.比较酸性：盐酸>碳酸>硅酸 实验装置 实验目的 C.验证与水反应 D.测定锌与稀硫酸的反应速率 实验装置 A. A B. B C. C D. D 13. 汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示： 下列说法错误的是 A. NO和都属于共价化合物 B. 催化剂能改变NO的分解速率 C. 过程②吸收能量，过程③释放能量 D. 上述过程的总化学方程式为 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁溶于浓硫酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ B. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH-=SiO＋H2O C. 将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=SO＋2H+＋2HBr D. 铜溶于浓硝酸：Cu＋4H+＋NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O 15. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B. a点时，v正＜v逆 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L-1·min-1 16. 根据下列实验操作及现象得出实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 B 向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解 该溶液中可能含有 C 往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体 该溶液中可能含有 D 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含钾离子 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）D中观察到的现象是___________；B、C、D三支试管中的现象分别体现了的漂白性、___________性和___________性。 （3）写出C中反应的离子方程式：___________。 （4）仪器X的名称是___________。 （5）实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为___________色。 18. 硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 已知A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味的气体。回答下列问题： （1）氮元素在周期表中的位置是___________，A的化学式为___________。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式：___________，反应Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）实验室应将浓硝酸保存在___________色试剂瓶中，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．A水溶液中存在3种含氮粒子 b．NO、在潮湿大气中不会形成酸雨 c．浓，与Cu反应后的溶液呈绿色，是由于溶有，加入水稀释后变蓝色 d．工业上可用铁或铝制容器盛装稀硝酸 （5）工业合成氨的反应为：，对该反应的描述正确的是___________(填标号)。 a．在上述条件下，只要足量能全部转化为 b．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 c．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 d．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 （6）实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，写出反应的化学方程式：___________。 19. Ⅰ．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示： （1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。 （3）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________；原因是________。 A．增加铁的量 B．改稀硫酸为98%的硫酸 C．增大压强 D．滴加几滴CuSO4溶液 Ⅱ．在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则： （4）用物质A表示的反应速率为___________。 （5）2min时物质B的浓度为___________。 20. 以硫铁矿为原料(主要成分是含少量CuO和等)制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体A主要成分是___________(填化学式，下同)，铁红是___________。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有___________(答两条)。 （3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为85.3kJ。写出热化学方程式：___________。 （4）已知： ，溶于水得到硫酸溶液时放出热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)260.6kJ。 （5）已知：催化氧化生成的过程中包括如下两步反应： ① ② 则 ___________。 （6）催化氧化反应： 。实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 简述工业生产中选择常压(0.1MPa)和理由：___________。在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比都等于化学计量数之比。一定能证明该反应达到平衡状态的有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期期中联合学业质量监测考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项 A.西周信宜铜盉 B.元玉壶春瓶 C.北宋木雕罗汉像 D.白地丝绸手绘花鸟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周信宜铜盉为青铜器，主要由铜合金制成的，A错误； B．元玉壶春瓶属于青花瓷，由陶瓷制成，属于硅酸盐，B正确； C．北宋木雕罗汉像是用整块木坯雕成，主要由木材制成的，木材的主要成分为天然高分子化合物纤维素，C错误； D．丝绸主要成分为蛋白质，D错误； 故选B。 2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确是 A. 福建舰甲板所用我国自主研发的特种钢，属于新型纯金属材料 B. 碳酸钡不容易被X射线透过，可用作医疗上的“钡餐” C. 液氨汽化要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 D. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是 【答案】C 【解析】 【详解】A．特种钢是合金材料，属于金属材料而非纯金属，A错误； B．医疗钡餐应为硫酸钡，碳酸钡会与胃酸反应生成有毒钡离子，B错误； C．液氨汽化吸热，符合制冷剂原理，C正确； D．光纤主要成分是SiO2，太阳能电池材料是晶体Si，D错误； 故选C。 3. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用氢氟酸刻蚀玻璃 HF能与玻璃中的反应 B 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应 碳的非金属性比硅强 C 有漂白性 可使溴水褪色 D 用铁槽盛放浓 铁不与浓反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸刻蚀玻璃是因为HF与SiO2反应生成SiF4和H2O，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．制玻璃时石英砂与石灰石反应生成硅酸盐，但该反应是高温下的复分解反应，与非金属性强弱无关，陈述Ⅱ正确但因果关系不成立，B错误； C．SO2使溴水褪色是因SO2的还原性（与Br2发生氧化还原反应），而非漂白性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，C错误； D．铁槽盛放浓HNO3是因钝化（表面形成致密氧化膜），钝化属于化学反应，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选A。 4. 浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 A. 蓝色硫酸铜晶体 B. 蔗糖 C. 红热的木炭 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与蓝色硫酸铜晶体作用时，通过吸水性使其脱水变为白色粉末，未发生氧化还原反应，仅表现吸水性，A错误； B．浓硫酸使蔗糖炭化时，先通过脱水性脱去水分生成碳，随后碳与浓硫酸发生氧化还原反应，此时浓硫酸同时表现脱水性和强氧化性，B错误； C．红热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫等，硫元素被还原，浓硫酸仅作为氧化剂，未表现酸性或脱水性，C正确； D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸既表现酸性（生成硫酸铜）又表现强氧化性（硫被还原），D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 已知，白磷)，红磷)，该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 电解水制氢气和氧气的过程中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为白磷转化为红磷为放热反应，所以红磷能量更低，根据物质能量越低越稳定，所以说明红磷比白磷更稳定，故A正确； B．反应热的大小是反应物所具有的能量与生成物所具有的能量的差值，是有关系的，故B错误； C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应需要加热，但是铝热反应为放热反应，故C错误； D．电解水制取氢气和氧气为吸热反应，旧化学键断裂吸收总能量大于新化学键形成放出的总能量，故D错误； 故选A。 6. 某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中实验记录合理的是 ①Zn为正极，Cu为负极 ②向负极移动 ③电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu ④Cu极有产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生 ⑥正极的电极反应式： A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】Zn-Cu原电池中，Zn作负极，电极反应式为：，Cu为正极，电极反应式为：，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。 【详解】①Zn的活泼性大于Cu，则Zn为负极，Cu为正极，①错误； ②电解质溶液中，H+向原电池的正极移动，②错误； ③电子由Zn电极流向Cu电极，电子不会进入溶液，③错误； ④Cu电极上发生氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：，④正确； ⑤由可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，没有指出标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算生成氢气的体积，⑤错误； ⑥正极上氢离子得到电子生成氢气，正极反应式为：，⑥错误； 故选C。 7. 下列有关实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．生成 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为极易溶于水，氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应不能用于制取，A错误； B．碱性气体氨气可以用碱石灰干燥，B正确； C．的密度小于空气，应用向下排空气法收集，应该短进长出，C错误； D．因为极易溶于水，进行尾气吸收时，必须有防倒吸措施，D错误； 故选B。 8. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的化学知识错误的是 选项 生产、生活情境 化学知识 A 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味 B 趣味实验：氨气可制作美丽喷泉 氨气极易溶于水 C 学农活动：利用豆科植物作绿肥 豆科植物可以实现自然固氮 D 工业实践：用金刚砂做的砂轮切割钢板 金刚砂的硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品包装袋充氮气主要利用氮气的化学性质稳定，而非其无色无味，A错误； B．氨气喷泉实验因其极易溶于水导致压强差，B正确； C．豆科植物根瘤菌固氮是自然固氮典型实例，C正确； D．金刚砂（碳化硅）硬度大，适合制作切割工具，D正确； 故选A。 9. 关于化学反应，有催化剂和无催化剂的反应历程如下图，其他条件相同时，下列说法错误的是 A. 曲线b表示反应历程分2步进行 B. 使用催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快 C. 物质M是该反应的中间体 D. 该反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知曲线b出现两个波峰，反应历程分2步进行，A正确； B．由图可知曲线b的最高活化能小于a的最高活化能，所以曲线b使用催化剂，降低活化能，加快反应速率，B正确； C．由图可知M为第一步的产物，在后续反应中又作为反应物被消耗，为中间产物，C正确； D．该反应中反应物R的能量高于生成物P的能量，该反应是放热反应，D错误； 故选D。 10. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a浓溶液与a'浓溶液相互靠近可产生白烟 B. b'与烧碱溶液反应可得到a'和c' C. b与c混合无法得到a D. b'与a反应可能得到b 【答案】B 【解析】 【分析】由图可得a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮（或四氧化二氮），e为硝酸或硝酸盐；a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐。 【详解】A．氨气和氯化氢可以反应生成，从而产生白烟，A正确； B．氯气与氢氧化钠反应中不能得到HCl，B错误； C．一氧化氮中氮元素为价，氮气中氮元素为0价，二者混合不可能得到价的氮元素，C正确； D．氯气具有强氧化性，可将氨气氧化为氮气，D正确； 故选B。 11. 新型化学电池Zn-、能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。下列关于其放电时的说法错误的是 A. 负极发生失电子的氧化反应 B. 将化学能转化为电能 C. 在正极得电子 D. 阳离子向负极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，A正确； B．原电池放电过程是将化学能转化为电能，B正确； C．新型化学电池Zn-中，Zn作负极，在正极得电子，C正确； D．原电池放电时，电解质中的阳离子向正极移动，D错误； 故答案为：D。 12. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的的是 实验目的 A.中和反应反应热的测定 B.比较酸性：盐酸>碳酸>硅酸 实验装置 实验目的 C.验证与水反应 D.测定锌与稀硫酸的反应速率 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应反应热的测定要尽量避免热量损失，该装置没有隔热措施，A错误； B．挥发的盐酸也会和硅酸钠反应生成硅酸，使溶液变浑浊，无法判断碳酸与硅酸的酸性，B错误； C．试管内水面上升，可以验证溶于水，要验证与水反应还需进一步测定溶液的pH，C错误； D．测定锌与稀硫酸的反应速率，可以通过测定一定时间内收集氢气体积来测定其反应速率，D正确； 故选D。 13. 汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示： 下列说法错误的是 A. NO和都属于共价化合物 B. 催化剂能改变NO的分解速率 C. 过程②吸收能量，过程③释放能量 D. 上述过程的总化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为非金属单质，不属于共价化合物，A错误； B．催化剂可以加快NO分解的速率，B正确； C．过程②是破坏化学键的过程，吸收能量；过程③是形成化学键的过程，释放能量，C正确； D．上述过程的反应物是NO，生成物是氮气和氧气，总化学方程式为，D正确； 故选A。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁溶于浓硫酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ B. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH-=SiO＋H2O C. 将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=SO＋2H+＋2HBr D. 铜溶于浓硝酸：Cu＋4H+＋NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，A错误； B．氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2＋2OH-=SiO＋H2O，B正确； C．二氧化硫和水和溴反应生成溴化氢和硫酸，溴化氢为强酸，拆成离子形式，故离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=SO＋4H+＋2Br-，C错误； D．铜溶于浓硝酸：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，D错误； 故选B。 15. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B. a点时，v正＜v逆 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应在恒容条件下进行且反应中只有气体参与，气体总质量始终不变，所以密度不是变量，若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故A错误； B．a点时，D的物质的量还在增加，反应在向正反应方向进行，v正>v逆，故B错误； C．投料比等于系数比，各反应物的转化率相同，反应过程中A和B的转化率之比为1:1，故C错误； D．从开始到平衡，生成D的物质的量为0.8mol，消耗1.2molA，用A表示的化学反应速率为mol·L-1·min-1＝0.3mol·L-1·min-1，故D正确； 故答案选D。 16. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 B 向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解 该溶液中可能含有 C 往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体 该溶液中可能含有 D 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含钾离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入足量稀盐酸，产生CO2（或二氧化硫）气体（使澄清石灰水变浑浊），可能来自、、等，结论“可能含有”合理，A正确； B．向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解，说明沉淀可能为AgCl，则溶液中可能含有，B正确； C．加稀盐酸产生刺激性气体（如SO2），可能来自、等，结论“可能含有”合理，C正确； D．火焰显黄色说明含Na+，但未用钴玻璃观察，无法排除K+的存在，结论“一定不含K+”错误，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）D中观察到的现象是___________；B、C、D三支试管中的现象分别体现了的漂白性、___________性和___________性。 （3）写出C中反应的离子方程式：___________。 （4）仪器X的名称是___________。 （5）实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为___________色。 【答案】（1） （2） ①. 有淡黄色沉淀生成 ②. 还原 ③. 氧化 （3） （4）球形干燥管 （5）蓝 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，通过装置B品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，通过装置D中的硫化钠溶液具有还原性能还原二氧化硫发生归中反应生成硫单质，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 A中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，化学方程式为； 故答案为； 【小问2详解】 D中的硫化钠溶液具有还原性能还原二氧化硫发生归中反应生成硫单质，则观察到的现象是有淡黄色的固体生成，B、C、D装置中的试剂分别和二氧化硫发生反应，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，氯化铁溶液颜色变为浅绿色，证明了二氧化硫的还原性，硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀S，体现了二氧化硫的氧化性，三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、还原性、氧化性， 故答案为有淡黄色的固体生成，还原，氧化； 【小问3详解】 装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，反应的离子方程式：； 故答案为； 【小问4详解】 由装置图可知，仪器X的名称球形干燥管，故答案为球形干燥管； 【小问5详解】 实验结束发现Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，则得到硫酸铜溶液，所以这时看到溶液的颜色为蓝色； 故答案为蓝。 18. 硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 已知A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味的气体。回答下列问题： （1）氮元素在周期表中的位置是___________，A的化学式为___________。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式：___________，反应Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）实验室应将浓硝酸保存在___________色试剂瓶中，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．A的水溶液中存在3种含氮粒子 b．NO、在潮湿大气中不会形成酸雨 c．浓，与Cu反应后的溶液呈绿色，是由于溶有，加入水稀释后变蓝色 d．工业上可用铁或铝制容器盛装稀硝酸 （5）工业合成氨的反应为：，对该反应的描述正确的是___________(填标号)。 a．在上述条件下，只要足量能全部转化 b．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 c．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 d．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 （6）实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 棕 ②. （4）ac （5）bd （6） 【解析】 【分析】A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味的气体，A为氨气，氨气发生催化氧化反应生成NO和H2O，NO与O2反应生成的B为NO2，NO2与H2O反应生成硝酸和NO(C)，NO可以循环利用； 【小问1详解】 氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；A为氨气，化学式为； 【小问2详解】 反应Ⅱ为NO与O2反应生成NO2，化学方程式：；反应Ⅲ为NO2与H2O反应生成硝酸和NO，化学方程式为，氧化剂和还原剂都为NO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问3详解】 浓硝酸见光易分解，实验室应将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为； 【小问4详解】 a．A的水溶液氨水中存在、、3种含氮粒子，a正确； b．NO、在潮湿大气中会生成硝酸，形成酸雨，b错误； c．是红棕色气体，浓与Cu反应后的溶液呈绿色，是由于溶有，加入水稀释后变蓝色，c正确； d．稀硝酸能与铁、铝反应，不能用铁或铝制容器盛装稀硝酸，d错误； 故选ac； 【小问5详解】 a．该反应为可逆反应，在上述条件下，足量也不能全部转化为，a错误； b．若其他条件一定时，增大氮气浓度，反应物浓度增大可增大反应速率，b正确； c．达到平衡时，体系中各物质的浓度保持不变，不一定相等，c错误； d．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态，是动态平衡，d正确； 故选bd； 【小问6详解】 实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，反应的化学方程式：。 19. Ⅰ．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示： （1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。 （3）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________；原因是________。 A．增加铁的量 B．改稀硫酸为98%的硫酸 C．增大压强 D．滴加几滴CuSO4溶液 Ⅱ．在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则： （4）用物质A表示的反应速率为___________。 （5）2min时物质B的浓度为___________。 【答案】（1）放热 （2） ①. 正极 ②. 2H++2e—=H2 ③. 铜电极 （3） ①. D ②. 加入少量的CuSO4溶液，可形成原电池，加快反应速率 （4）0.1mol/L▪min （5）1.6mol/L 【解析】 【分析】(1)反应物能量大于生成物能量；(2)加快反应速率，可以增大接触面积，原电池反应、适当升高温度，适当提高氢离子浓度，但酸不能为浓硫酸，因为常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象；(3)Fe与硫酸反应，而Cu不能反应，Fe发生氧化反应，Fe为负极，Cu为正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气。Fe是+2价金属，根据同一闭合回路在电子转移数目相等计算； 【小问1详解】 由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应； 【小问2详解】 金属活动性Fe>Cu，Fe与硫酸反应，而Cu不能反应，所以Fe为负极，负极发生氧化反应；Cu为正极，正极上，溶液中的H+获得电子，发生还原反应生成H2，正极的电极反应式为2H++2e—=H2；原电池中电流是从正极流向负极，故电流是从铜电极流出，流向铁电极； 【小问3详解】 A．增加铁的量，铁是固体，增大固体反应物的量，速率不会加快，故A错误； B．改稀硫酸为98%的浓硫酸，由于在常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象，不能放出氢气，因此不能加快反应速率，故B错误； C．该反应是在水溶液中进行的反应，增大压强，反应速率基本不受影响，故C错误； D．滴加少量CuSO4溶液，Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应，产生的Cu与未反应的Fe及硫酸构成原电池，由于金属活动性Fe>Cu，所以Fe为原电池的负极，可加快反应速率，故D正确； 故本题选D； 【小问4详解】 2min后测得C的浓度为0.6mol/L，则C的变化量为0.6mol/L，那么v(C)=，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=； 【小问5详解】 变化量之比等于化学计量数之比，C的变化量为0.6mol/L，则B的变化量为，那么2min时B的浓度为2 mol/L—0.4 mol/L=1.6mol/L。 20. 以硫铁矿为原料(主要成分是含少量CuO和等)制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体A主要成分是___________(填化学式，下同)，铁红是___________。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有___________(答两条)。 （3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为85.3kJ。写出热化学方程式：___________。 （4）已知： ，溶于水得到硫酸溶液时放出热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)260.6kJ。 （5）已知：催化氧化生成的过程中包括如下两步反应： ① ② 则 ___________。 （6）催化氧化反应： 。实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 简述工业生产中选择常压(0.1MPa)和的理由：___________。在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比都等于化学计量数之比。一定能证明该反应达到平衡状态的有___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）搅拌、适当通入过量空气、加压等 （3） （4）大于 （5）-447 （6） ①. 常压下，转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快，而转化率增大慢，不经济，时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低，如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度(合理即可) ②. ①③④ 【解析】 【分析】硫铁矿粉在空气中高温焙烧，二硫化亚铁被氧气氧化生成二氧化硫和氧化铁，烧渣为氧化铁、氧化铜和二氧化硅，往烧渣中加入稀硫酸，氧化铜、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，二氧化硅不反应，故固体A为二氧化硅，溶液A中含有铁离子和铜离子，向溶液A中加入氢氧化钠调节pH使铁离子变为氢氧化铁，氢氧化铁通过灼烧变为铁红；二氧化硫被氧气进一步氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，据此分析答题。 【小问1详解】 固体A主要成分是；铁红是氧化铁，化学式为； 【小问2详解】 提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有搅拌、适当通入过量空气、加压等； 【小问3详解】 物质的量为0.1mol，固体与氧气完全反应生成红色粉末氧化铁和相对分子质量为64的气体氧化物二氧化硫，放出热量为85.3kJ，热化学方程式： ； 【小问4详解】 160g三氧化硫为2mol，但液态硫酸溶于水会放出大量热量，故于2mol三氧化硫溶于水得到硫酸溶液时放出热量大于260.6kJ； 【小问5详解】 根据盖斯定律，①×2+②得目标方程式：=-447； 【小问6详解】 工业生产中选择常压(0.1MPa)和的理由：常压下，转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快，而转化率增大慢，不经济，时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低，如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度；①该反应为非等体积反应，混合气体的压强不变，代表气体总的物质的量不变，能证明该反应达到平衡状态；②恒容容器，根据质量守恒，混合气体的密度是定值，不能证明该反应达到平衡状态；③该反应为非等体积反应，混合气体的总物质的量不变，能证明该反应达到平衡状态；④根据，气体质量守恒，混合气体的平均相对分子质量不变，代表气体总的物质的量不变，能证明该反应达到平衡状态；⑤各气体均为无色，混合气体的颜色一直无色，不能证明该反应达到平衡状态；⑥各反应物或生成物的反应速率之比都等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，不能证明该反应达到平衡状态；一定能证明该反应达到平衡状态的有①③④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$