2026年贵州遵义市汇川区第十九中学等校中考考前自测化学试题

遵义市汇川区中考模拟试卷 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题2分，共12分） 1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 二、非选择题（除标注外其余每空1分，共48分） 7．（6分） （1）物理 氢和氧（或H、O） （2）金属 硬度大（写一个，合理即可） （3）糖类 温度升高，气体分子间的间隔变大，分子运动速率加快，使盒内压强增大 8．（8分） （1）单质 （2）氮气的化学性质不活泼，可作保护气 （3）低于 （4）① ②提高原料的利用率，节约成本 （5）①“零碳”目标要求燃烧不产生二氧化碳，甲组氢气燃烧生成水，乙组一氧化碳燃烧生成二氧化碳，丙组甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水；且在不同当量比下，甲组的燃烧速率是最快的（2分） ②（或，写一个） 9．（7分） （1）成本低 （2） （3）①气密性 ② ③将稀盐酸从长颈漏斗上端口注入，与石灰石混合 （4）① ②提供氧气 10．（9分） （1）搅拌，加快溶解速率 （2） 硫酸（或H2SO4） （3）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，写一个，合理即可） （4）蒸发浓缩 冷却结晶 硫酸钠的溶解度随温度降低显著减小，冷却结晶可析出更多硫酸钠晶体；同时，氯化钠的溶解度受温度影响很小，冷却结晶可避免氯化钠一同析出，提高产品纯度 （5）除杂过程中新生成了硫酸钠 11．（8分） （1）托盘天平 （2）3% （3）①饱和 ②52.4% （4）不能 （5）向上述盛有硝酸钾固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，形成硝酸钾溶液，将电极放入溶液中，闭合开关，观察现象 硝酸钾溶液对应的小灯泡发光 （6）控制电极插入溶液深度一致 12．（10分） （1）延展 （2）①大于 ②纯铝片表面留下了明显的划痕，而铝合金片表面没有明显划痕 （3）①开始无明显现象，一段时间后产生气泡 ②未打磨的铝片表面有一层氧化膜，稀盐酸先与表面的氧化膜反应无明显现象，表面的氧化膜反应完后，再与内部的铝反应产生气泡；而打磨过的铝片除去了表面的氧化膜，铝直接与稀盐酸反应，因此一开始就有大量气泡产生（2分） （4）5.4（2分） （5）①温度为300℃，pH为8.6，反应时间为2.0 h ②促进资源回收利用（或回收铝的同时有利于实现碳中和等，写一个，合理即可） （注：答案合理均给分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月遵义市汇川区中考模拟试卷（化学） 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 Co—59 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通过科技与市场双轮驱动，深化“人工智能”在监测、执法中的应用，提升生态环境治理现代化水平。下列做法合理的是 A．为降低监测成本，工业废气未经处理直接排放 B．利用人工智能监测废气排放，严控SO2、NO、等污染物的排放 C．扩大煤炭燃烧使用规模，提高工业生产产量 D．随意排放生产废水，减少企业治污设备投入 2．下列关于实验过程中酒精灯的使用，不正确的是 A．可以用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯 B．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭 C．酒精灯的外焰温度最高，加热时应使用外焰 D．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火 3．氢氧化钙是生产、生活中常用的碱。下列关于其性质与用途的说法错误的是 A．氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．氢氧化钙能与硫酸铜等物质反应，可用于配制波尔多液 C．氢氧化钙微溶于水，其水溶液可用于检验二氧化碳 D．氢氧化钙与水反应放热，可作食品干燥剂 4．龚轼的《陶歌》中“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，描绘了青花瓷之美。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO），下列关于氧化钴的说法不正确的是 A．氧化钴属于氧化物 B．氧化钴中钴原子与氧原子的个数比为1∶1 C．氧化钴中钴元素的化合价为+1 D．氧化钴中钴元素与氧元素的质量比为59∶16 5．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳是否收集满 把一根燃着的小木条置于集气瓶口，观察现象 B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量 C 探究分子运动速率与温度的关系 将等量的品红同时分别加入等质量的冷水和热水中，观察现象 D 检验某溶液是否为稀硫酸 取样，加入足量BaCl2溶液，观察现象 6．一种储氢合金由Mg2Cu和铜按一定质量比熔合而成。Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图所示。下列说法不正确的是 A．释氢过程中生成的H2中的氢元素来自MgH2和HCl B．释氢释放的H2质量是贮氢吸收的H2质量的2倍 C．350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12∶1，则n为1 D．贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因之一是防止氢气与空气混合发生爆炸 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7．（6分）2026年央视春晚，处处透着浓浓的化学气息，请根据化学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与物质 （1）哈尔滨分会场《冰雪暖世界》中，冰雪融化成水属于_________（填“物理”或“化学”）变化；从物质组成分析，水是由_________元素组成的。 Ⅱ．化学与科技 （2）《武BOT》中机器人的外壳材料使用了钛合金，钛合金属于_________（填“金属”或“合成”）材料，该合金作为外壳的优势是_________（写一个）。 Ⅲ．化学与健康 （3）春晚盒饭的米饭中富含的营养物质是_________。某工作人员想吃自热米饭，加热自热米饭时，严禁堵塞出气孔，否则可能导致盒内压强过大引发危险。从微观角度解释：加热时盒内气体压强变大的原因是_________。 8．（8分）从微观角度研究物质的组成、结构、性质、转化及应用是化学学科的特色。以氮气和含氮化合物为实例进行学习研究。 Ⅰ．氮气的组成 （1）氮气的化学式为N2，氮气属于_________（填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ．氮气的性质与应用 （2）西汉彩绘雁鱼青铜釭灯，现存放于氮气保护箱中，从氮气性质的角度解释其原因：_________。 Ⅲ．氮气的获取 （3）工业上从空气中分离氮气：在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，液氮的沸点_________（填“低于”“等于”或“高于”）液氧的沸点。 Ⅳ．工业合成氨 （4）工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。 ①根据图1写出合成氨气的化学方程式：_________。 ②工业上合成氨气时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是_________。 （5）氨（NH3）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 ①结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是甲，证据是_________。 ②研究表明，以氨气和氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的“零碳”动力，写出该内燃机中发生的主要反应的化学方程式：_________（写一个）。 9．（7分）氧气是我们赖以生存的物质，人们对氧气制取的探究也从未停止。 （1）工业上以空气为原料制取氧气，选择空气为原料的主要原因是_________。 （2）1774年，拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热氧化汞（HgO）得到了氧气，其化学方程式为_________。 （3）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置： A． B． C． D． ①实验室制取气体时，组装好仪器后，应先对装置进行_________检查，再添加试剂。 ②实验室用装置A、D加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为_________。 ③用装置B、C制取二氧化碳，反应一段时间后，发现产生气泡的速率明显减慢（锥形瓶里仍有石灰石固体），要想继续收集二氧化碳气体，你的实验操作是_________。 （4）某观赏鱼店在长途运输观赏鱼的过程中，为保证鱼的存活，常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。观察到鱼缸中有气泡产生，且水体pH略有增大。 ①已知过氧化钙与水反应，生成一种碱和氧气，该反应的化学方程式为_________。 ②长途运输活鱼时，在水中加入过氧化钙除可调节水体pH外，还能_________。 10．（9分）海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙和硫酸镁，实验室进行提纯的流程如图1所示： （1）溶解硫酸钠粗品时，玻璃棒的作用是_________。 （2）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为_________、_________。氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量_________溶液除去。 （3）过滤操作后，若得到的滤液仍浑浊，可能的原因是_________（写一个）。 （4）结合图2溶解度曲线分析，“后续处理”得到硫酸钠晶体的操作：先将滤液_________，再_________、过滤、洗涤、干燥；不直接蒸发结晶的主要原因是_________。 （5）最终得到的硫酸钠晶体的质量比粗品中硫酸钠的质量大，原因是_________。 11．（8分）硝酸钾溶液在农业、工业等领域用途广泛。 任务一：配制100 g质量分数为3%的硝酸钾溶液： （1）配制该溶液，需要硝酸钾固体3 g、水97 mL，准备的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、试剂瓶，还需要称量用的仪器：_________（填名称）。 （2）将上述配制的溶液平均分为两份，任意一份溶液的溶质质量分数是_________。 任务二：了解温度对硝酸钾溶解能力的影响 （3）KNO3在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①20℃时，向100 g水中加入35 g硝酸钾，充分搅拌后有固体剩余，说明所得溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_________（结果保留至0.1%）。 任务三：探究溶液的导电性 设计“导电装置”：将电源、开关、小灯泡、两根石墨电极用导线连接，把两根电极同时放入待测物质中，形成闭合回路，通过观察小灯泡是否发光判断物质是否导电。完成下列实验： （4）硝酸钾固体与蒸馏水的导电性对比 实验步骤：将电极分别放入盛有硝酸钾固体的烧杯和盛有蒸馏水的烧杯中，闭合开关，观察现象。 实验现象：硝酸钾固体和蒸馏水对应的小灯泡均不发光。 实验结论：硝酸钾固体、蒸馏水均_________（填“能”或“不能”）导电。 （5）硝酸钾溶液的导电性探究 实验步骤 实验现象 实验结论 _________ _________ 硝酸钾溶液能导电 （6）误差评价：实验过程中，若电极插入溶液深度不同，会导致小灯泡亮度不同，影响实验判断，该误差属于人为误差，可通过_________的方法避免。 12．（10分）金属和金属材料对促进社会发展、改善人类生活发挥了重要作用。 （1）铝的用途：生活中铝常被制成铝箔用于食品包装，这利用了金属铝的_________性。 （2）铝合金在生活中的应用 ①铝合金的硬度_________（填“小于”“等于”或“大于”）纯铝的硬度。 ②为验证上述结论，同学们设计了如下实验方案：取两块大小、厚度完全相同的铝合金片和纯铝片，将它们互相刻画，观察到_________，则说明上述结论正确。 （3）探究“铝的氧化” 【实验设计】取两块相同的铝片，一块用砂纸打磨除去表面氧化膜，另一块不打磨，分别放入两支盛有相同稀盐酸的试管中，观察现象。 ①实验中观察到的现象：打磨后的铝片立即产生大量气泡，未打磨的铝片_________。 ②两支试管中观察到的实验现象不同的原因是_________。 （4）工业上冶炼铝的原理为电解熔融的氧化铝，生成铝和氧气，电解10.2 t氧化铝，理论上可制得铝的质量是________t。 （5）金属铝的研究：科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下反应制备高效储氢物质甲酸钠（HCOONa）和牙科材料勃姆石[AlO(OH)]，其工艺流程如图1所示。为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时间下进行对比实验，收集实验数据如图2所示。 ①由图2可知，反应①的最佳实验条件是_________。 ②该工艺在环境治理方面的意义是_________（写一个）。 学科网（北京）股份有限公司 $