精品解析：福建泉州市2026届高三下学期高中毕业班模拟卷5月推题 高三化学试卷

泉州市2026届高中毕业班模拟卷5月推题 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 ★金戈铁马 气吞万里★ 注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国科学家以类笼形甲烷捕获剂[]高效回收矿井通风排放的超低浓度甲烷废气，为甲烷资源化利用提供新技术。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 捕获剂是无机物 C. 捕获剂的尺寸与分子匹配 D. 捕获剂中只有元素在元素周期表区 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性，A错误； B．该捕获剂含有有机配体，属于金属有机配合物，不属于无机物，B错误； C．类笼形捕获剂要实现对甲烷的有效捕获，其空腔尺寸需要和分子大小匹配，C正确； D．s区包含第ⅠA、ⅡA族元素，捕获剂中的属于第ⅡA族元素，位于元素周期表s区，并非只有氢元素在s区，D错误； 答案选C。 2. 博斯卡利德(Ⅰ)是一种杀菌剂，其制备方法如图。下列说法正确的是 A. 1 mol E最多能与3 mol H2反应 B. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别E、I C. H中最多有12个原子共平面 D. F、G、H中碳原子均为sp2杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干E的结构简式可知，1 mol E中苯环能与3 mol H2发生加成反应，碳碳三键能与2 mol H2发生加成反应，醛基能与1 mol H2发生加成反应即1 mol E最多能与6mol H2反应，A错误； B．由题干E、I的结构简式可知，E中含有醛基，I中不含醛基，故可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别E、I，B正确； C．由题干H的结构简式可知，H中含氮杂环为平面结构，C=O双键所在平面结构，两平面之间单键连接可以任意旋转，故H中最多有13个原子共平面，C错误； D．由单键上的碳原子采用sp3杂化，双键上的碳原子采用sp2杂化，三键上的碳原子采用sp杂化结合题干F、G、H的结构简式可知，F中碳原子采用sp2、sp3两种杂化方式，G、H中碳原子均为sp2杂化，D错误。 3. 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的质子数是的2倍。由以上5种元素组成的某离子液体的部分结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子的半径： C. 最简单氢化物键角： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的质子数是的2倍，Z形成2个共价键、M形成6个共价键，则Z为氧、M为硫；W形成1个共价键，则为氟；X形成4个共价键，为碳，则Y为氮； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O ，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：，B错误； C．水分子和硫化氢分子中心原子均为sp3杂化且均存在2对孤电子对，O的电负性大于S，O对共用电子对的引力更大，导致使得水分子中成键电子对之间的斥力大于硫化氢分子中成键电子对之间的斥力，故H2O的键角大于H2S的键角，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故选C。 4. 我国科学家破解百年重氮化难题，一锅法制痛风性关节炎药物依托昔布（），过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的杂化碳原子数为 B. 的原子孤电子对数为 C. 的杂化碳原子数为 D. 的先被原子取代，理论上生成的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．L分子中，苯环含6个杂化C原子，吡啶环含5个杂化C原子，合计杂化C原子数为，因此中杂化C原子数为，A错误； B．M分子含3个N原子，每个N原子含1对孤电子对（吡啶环N、氨基N各1对），因此中N原子孤电子对数，B正确； C．N分子中，的甲基碳、右侧吡啶环上的甲基碳均为杂化，共杂化碳原子，即​，不是，C错误； D．若K的先被Cl取代，后续发生M到N的反应时，两个氯原子都可能被甲基吡啶基取代，生成副产物，无法得到物质的量为1 mol 的N，D错误； 故选B。 5. 阿司匹林（乙酰水杨酸）的合成实验设计，相关反应及实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. “水相1”含硫酸、乙酸 B. 通过观察气体生成，可以判断“溶液洗涤”是否完成 C. “试剂X”是稀盐酸 D. 聚合水杨酸是水杨酸加聚反应产物 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，粗品中含硫酸、乙酸、乙酰水杨酸，经过冷却结晶、抽滤、水洗后，硫酸、乙酸溶于水，进入水相1，乙酰水杨酸进入有机相1，向有机相1中加入NaHCO3溶液，乙酰水杨酸与NaHCO3反应生成可溶于水的乙酰水杨酸钠进入水相2，而不与NaHCO3溶液反应的杂质（如聚合水杨酸）则留在有机相2中，将水相2酸化后可将羧酸钠盐制得乙酰水杨酸，再经蒸发、冷却结晶后可得到纯乙酰水杨酸。 【详解】A．粗品水洗时，反应生成的乙酸、作催化剂的浓硫酸均易溶于水，会进入水相1，A正确； B．含羧基的有机物（乙酰水杨酸、未反应的水杨酸）可与反应生成气体，若洗涤过程中不再有气体生成，说明洗涤完成，因此可通过观察气体生成判断洗涤终点，B正确； C．水相2中是乙酰水杨酸与反应生成的易溶于水的羧酸钠盐，加入稀盐酸可通过强酸制弱酸得到乙酰水杨酸，因此试剂X是稀盐酸，C正确； D．水杨酸分子含羧基和羟基，聚合水杨酸是水杨酸分子间发生缩聚反应、脱去小分子水生成的产物；加聚反应的反应物需要含碳碳双键等不饱和键，且反应无小分子生成，因此聚合水杨酸不是加聚反应产物，D错误； 故答案选D。 6. 一种回收电解锰工业废盐（主要成分为、、的硫酸盐）中锰的工艺如下： 下列说法错误的是 A. “沉锰Ⅰ”参加反应的与物质的量之比为 B. “沉锰Ⅱ”反应的离子方程式 C. “焙烧”过程中可以用碳粉还原锰 D. “一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】 【分析】废盐溶液中含、、的硫酸盐，沉锰Ⅰ中加入和，被氧化生成沉淀，其余可溶性离子留在溶液中分离除去；沉锰Ⅱ中加入，剩余被氧化生成沉淀；和经焙烧还原得到溶液，最终经结晶操作得到。 【详解】A．沉锰Ⅰ中转化为，元素平均化合价从升高为，每个失去，中元素化合价从降低为，每个得到，电子守恒得，故，A错误； B．沉锰Ⅱ中含过氧键，具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，配平离子方程式为，B正确； C．碳粉具有还原性，可将高价锰的氧化物还原为低价，后续与硫酸反应可得到，理论上可以用碳粉还原锰，C正确； D．从溶液中获取带结晶水的，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，D正确； 故选 A。 7. 银的化合物能发生如下转化： 已知：①， ② 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ达到平衡时，向溶液加入NaCl固体，平衡逆向移动 B. 向新制AgBr中滴加溶液，固体颜色变黑 C. 的 D. 与结合能力： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入NaCl固体增加Cl⁻浓度，根据勒夏特列原理，反应ⅰ（AgCl+2NH3⇌[Ag(NH3)2]++Cl-）平衡逆向移动，A正确； B．AgBr与S2-反应生成黑色Ag2S沉淀（Ksp(Ag2S)极小，反应倾向大），固体颜色由淡黄变黑，B正确； C．反应的平衡常数K=Ksp(AgI)×K2=10-16.07×1021.11=105.04，与选项一致，C正确； D．由图中的转化关系，AgI可溶于溶液，而可与反应生成AgI，说明比更稳定，故与的结合能力更强，D错误； 故答案选D。 8. 用溶液探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 下列说法错误的是 A. 实验1：反应难以正向进行 B. 实验2：过量的原因是吸收转化过程中产生的，促进反应正向进行 C. 实验3：反应为 D. 实验5：使用溶液，应临时配制 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中向加入无明显变化，说明反应难以正向进行，A正确； B．过量既可以提供配体，也可以吸收反应生成的，促进反应正向移动，B正确； C．题给反应的C原子不守恒：左侧C原子总数为，右侧C原子总数为，反应方程式书写错误，C错误； D．根据图示可知，实验5显示含有蓝色溶液静置稍长时间后会转化为含有粉红色溶液，稳定性差，因此使用溶液时，应临时配制，D正确； 故选C。 9. 我国科学家研发的光电催化体系在中性条件下增大加氢（）的速率，将硝酸盐快速转化为氨（工作原理及质子传递机理如图）。下列说法错误的是 A. 电势：电极电极 B. 极的电极反应式为： C. 在中性介质中，降低反应活化能，促进质子传递 D. 电解一段时间后，溶液的减小 【答案】D 【解析】 【分析】左侧Pt电极上转化为，发生氧化反应，为电解池阳极；右侧电极上​转化为，发生还原反应，为电解池阴极。 【详解】A．电解池中阳极电势高于阴极电势，Pt是阳极，是阴极，则电势：电极电极，A正确； B．阴极得电子生成，N从价变为价，得到，结合配平后电极反应为：，B正确； C．由右侧能垒图可知，有​参与反应时，反应的活化能明显降低，说明可降低反应活化能，促进质子传递，起到催化作用，C正确； D．阳极失去电子，发生反应；阴极得到电子，发生反应，总反应为：​，总反应消耗，因此电解一段时间后，溶液增大，D错误； 故选D。 10. 常温下，维持混合溶液中含物种总浓度始终为的溶液中，、、、、浓度的对数值（）随的变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线①代表的组分分别为 B. 点： C. 的电离平衡常数 D. 点： 【答案】D 【解析】 【分析】首先结合pH变化对各组分浓度的影响匹配曲线，pH升高时，减小，线性下降，斜率为-1，对应曲线④。增大，线性上升，斜率为1，对应曲线⑤。含A物种总浓度为，，pH适中时浓度最大且接近，故曲线②代表。酸性较强时浓度更高，随pH升高浓度降低，故曲线①代表。碱性较强时浓度更高，随pH升高浓度升高，故曲线③代表。M点pH=1.2时，可推出。N点pH=4.2时，可推出。溶液中电荷守恒式为。 【详解】A．曲线①随pH升高降低，酸性条件下浓度最大，代表，A正确； B．O点为曲线③与曲线④的交点，即，此时曲线②代表的最大，曲线①代表的最小，故浓度关系为，B正确； C．M点pH=1.2，此时，的第一步电离平衡常数，C正确； D．N点，代入电荷守恒式，得，与选项给出的等式不符，D错误； 故选 D。 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11. 以氧化锌烟尘（主要成分为、，还含有少量、、等）为原料制备铟的工艺流程如图所示。 已知：①，，， ②“萃铟”时，需控制的溶液为2，双萃取剂萃取和能力相当 （1）与同族且相邻，基态的价电子排布式为________。 （2）“酸浸”时需加入铁粉的目的是________，“滤渣3”的主要成分是________。 （3）“调”后，可以控制滤液中残留率为。 ①“酸浸”后，滤液中，常温下，应调节________。 ②从平衡移动的角度解释调节的作用是________（用离子方程式和文字表示）。 （4）“萃铟”时，与双萃取剂的配位数为6，配位原子形成的空间构型是________。 （5）“反萃”时，含物种分布系数随浓度变化如图，为图中________位置（写出序号），化学式为__________。 （6）“电沉积”过程中，生成的电极反应式为________。 【答案】（1）5s25p1 （2） ①. 将还原成，防止在“萃铟”时与一起被萃取而降低铟的纯度 ②. （3） ①. 4 ②. ，加入消耗，使减小，平衡正向移动，促进转化为沉淀 （4）正八面体（或八面体） （5） ①. ⑤ ②. 或 （6）或。 【解析】 【分析】氧化锌烟尘经硫酸酸浸，金属氧化物转化为可溶的离子，铁粉与反应生成，与硫酸反应转化为难溶的，滤渣1为，滤液中含、、、；加入调节pH，使溶液中的金属离子转化为相应的氢氧化物沉淀，过滤得到沉淀；滤渣（氢氧化物）经过硫酸酸溶转化为可溶的离子，过滤去除（）；双萃取剂将溶液中的萃取富集到有机相中；用盐酸将有机相中的反萃取到水相中，在电解池阴极生成； 【小问1详解】 与同族且相邻，则元素周期表中在的上方或下方，已知上方的同族元素是，故在元素周期表第五周期第ⅢA族，价电子排布式为5s25p1； 【小问2详解】 已知双萃取剂萃取和能力相当，氧化锌烟尘中有，硫酸酸浸后溶液中有，加铁粉能将还原成，避免萃取时引入杂质，影响产品纯度，答案为将还原成，防止在“萃铟”时与一起被萃取而降低铟的纯度 （回答合理即可）； 调pH时加入，反应生成的与硫酸中的会生成微溶的，酸溶时不溶解，滤渣3的主要成分为； 【小问3详解】 ①由已知溶度积，滤液中残留率1%，可计算，pOH=10，pH=14-pOH=4，答案为4； ②根据水解平衡，加入调节溶液pH使得溶液中氢离子浓度减小，水解平衡正向移动，生成沉淀，答案为，加入消耗，使减小，平衡正向移动，促进转化为沉淀（回答合理即可）； 【小问4详解】 配位数为6时，配位原子在中心离子周围形成的空间构型为正八面体，答案为正八面体（或八面体）； 【小问5详解】 浓度增大，与络合的的数目增加（由0到4），图中从左到右增大，溶液中浓度减小，与络合依次生成、、、，对应①~⑤，反萃取最终得到，X在图中位置为⑤，化学式为或，答案为⑤；或； 【小问6详解】 电沉积过程中或得电子还原为0价的，电极反应式为或。 12. 三核铁（Ⅲ）配合物在提高储锂性能、磁性能等方面具有重要的应用。实验兴趣小组以和为原料，采用如下流程制备氧桥三核铁（Ⅲ）配合物并进行检验。 已知：①反应器投入原料（）质量为、略过量及适量蒸馏水。 ②氧桥三核铁（Ⅲ）配合物化学式为（）。 回答下列问题： （1）实验中称取上述原料时，需要使用的仪器是________。（填标号） a．玻璃棒 b．容量瓶 c．托盘天平 d．电子天平 （2）“反应器”中，温度控制在左右，应使用的方法是________。 （3）“操作X”是________；使用“减压过滤”装置（如图所示）的优点是________。 （4）称量产品质量为2.270 g，计算氧桥三核铁（Ⅲ）配合物的产率为________。（列计算式） （5）测定产品的纯度。 准确称取产品，经处理配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加2滴指示剂，用的溶液滴定（此时铁以存在），滴定终点显黄色，记录消耗的溶液体积为，……，计算，清洗仪器。 ①“加盐酸酸化”的目的是________（用离子方程式表示）。 ②“……”的实验操作是________。 （6）该配合物内界的结构如图所示。 ①中心O原子采用杂化，与三个形成________形。 ②的配位数为________。 ③中存在的化学键有________。（填标号） a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键 （7）热重分析：晶体总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 120~160 160~310 晶体总质量变化/% 减少4.96 减少12.41 减少49.71 0 ①升温至120℃过程中，晶体总质量变小的原因是________。 ②发生分解反应的化学方程式是________。 【答案】（1）d （2）水浴加热 （3） ①. 冷却结晶 ②. 可加快过滤速率，得到较干燥的沉淀 （4） （5） ①. ②. 重复实验三次，记录消耗的溶液体积，取平均值 （6） ①. 平面正三角 ②. 6 ③. a、c （7） ①. 晶体失去部分结晶水 ②. 【解析】 【分析】在80℃条件下，以和为原料，经结晶、过滤、50℃烘干制备氧桥三核铁（Ⅲ）配合物，再通过配位滴定法测定其纯度，并结合热重分析探究其受热分解过程； 【小问1详解】 实验中称取质量为3.594 g的原料，托盘天平的精度通常为0.1 g，无法满足精确称量的要求，因此需要使用精度更高的电子天平； 【小问2详解】 反应器中温度需控制在80℃左右，该温度低于100℃，为了使受热均匀、温度易于控制，应采用水浴加热的方式； 【小问3详解】 反应后溶液出现晶膜，说明晶体开始析出，此时的操作X为冷却结晶，通过降温使更多晶体析出；减压过滤装置的优点是利用外界大气压快速将滤液压出，过滤速率更快，且滤饼更易干燥，故答案为冷却结晶；过滤速率更快，更容易干燥； 【小问4详解】 原料中的物质的量：，根据化学式，每3 mol 生成1 mol 配合物，因此理论产量，实际产量为2.270 g，因此产率为； 【小问5详解】 ① 加盐酸酸化的目的是破坏配合物，使中心离子释放出来，以便后续滴定，反应的离子方程式为； ② 滴定实验中，为减小实验误差，“……”的操作是重复实验三次，记录消耗的溶液体积，取平均值； 【小问6详解】 ① 中心O原子采用杂化，其价层电子对数为3，无孤电子对，因此与三个形成平面正三角形结构； ② 观察内界结构示意图，每个周围有6个配位原子，因此配位数为6； ③ 中，内界离子与外界之间存在离子键，中心与配体（、、中心O原子）之间存在配位键，氢键不属于化学键，不存在金属键，因此存在的化学键为a、c。 【小问7详解】 ①已知配合物 相对分子质量为，结构中含4个外界结晶水、3个内界配位水，水分子摩尔质量为。升温至120℃过程中，晶体总质量减少4.96%，即减少 ，说明升温至时晶体脱去2个外界结晶水，固体质量减小的原因为失去2个结晶水； ②，晶体总质量减少 ，即减少 ，对应失去的水分子数为个，优先失去外界水，对应化学式：， 时，晶体总质量减少 ，即减少 ，对应失去的水分子数为个。因此反应：。 13. 消旋卡多曲是一种急性腹泻症治疗药物，其合成路线如下： （1）J中含氧官能团有硫代酯基、________、________（填名称）。 （2）反应ⅱ使用5%钯炭做催化剂，X是一种重要无机物，最有可能是________（填化学式）。 （3）反应ⅰ的化学方程式为________。 （4）稳定性比较________（填“>”或“<”），原因是________。 （5）J可以由F经两步反应获得，涉及的有机反应类型分别是ⅴ：加成反应，ⅵ：________。H的结构简式是________。 （6）写出同时符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。 a．含苯环，可以发生水解反应； b．存在手性碳； c．核磁共振氢谱有5组峰。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 酯基 （2）H2 （3） （4） ①. ＜ ②. 原子半径r(S)>r(O)，键长C一S>C一O，键能C一S＜C一O （5） ①. 取代反应 ②. （6）或 【解析】 【分析】由图，A中醛基发生反应转化为C，C和氢气加成生成D，D水解后酸化生成E，E转化为F，J可以由F经两步反应获得，涉及的有机反应类型分别是ⅴ：加成反应，结合J结构，则G为、H为，然后H中羧基和I发生取代反应生成J，I为； 【小问1详解】 由结构，J中含氧官能团有硫代酯基、酰胺基、酯基； 【小问2详解】 反应ii是C中碳碳双键加成变为D中单键，Pd/C催化下烯烃和氢气加成得到饱和结构，因此X为。 【小问3详解】 反应ⅰ为A中醛基和反应生成C，同时生成水，化学方程式为 【小问4详解】 硫原子半径更大，p轨道和羰基p轨道重叠程度小，共轭效应弱，因此硫代酯稳定性弱于含氧普通酯；或从键能角度分析：原子半径r(S)>r(O)，键长C一S>C一O，键能C一S＜C一O，故稳定性：＜； 【小问5详解】 F的碳碳双键和硫代乙酸发生加成反应得到H，H的结构简式是； 【小问6详解】 F分子中除了苯环外，还存在2个不饱和度，同时符合下列条件的F的一种同分异构体：a．含苯环，可以发生水解反应，则含酯基（占用1个不饱和度）；b．存在手性碳；c．核磁共振氢谱有5组峰，其余结构还存在1个不饱和度，则分子可以为：或。 14. 在船舶航运领域，氨作为一种零碳燃料引起广泛关注。 （1）合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。 ①合成氨反应的的________（用图中字母表示）。 ②下列说法正确的是________。 A．反应历程中存在4个基元反应 B．反应历程中存在σ键和π键的断裂和形成 C．反应需在高温条件下才能自发进行 D．决速步的反应方程式为 （2）在不同压强下，按，组成进料（物质i的物质的量分数：），反应达到平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①下列说法正确的是________。 A．压强 B．平衡常数 C．达到平衡时，反应速率 D．处迅速升温由到，此时 ②在容积为的密闭容器中投入共反应气体，5 min后达到A处平衡状态，则氮气的反应速率________。 （3）当与的物质的量之比按、、分别以相同流速通过催化剂，通过时间均为，发生反应：，的脱除率随温度变化的曲线如下图所示： ①曲线c对应与的物质的量之比为________。 ②在时，催化剂活性较稳定。则脱除的最佳温度为________，的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是________。 ③时，反应的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度，列计算式）。 ④若其它条件不变，提高催化剂的活性，下的脱除率________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. AD （2） ①. C ②. 0.01 （3） ①. 1:3 ②. 900 ③. 反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内脱除率增大 ④. ⑤. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①由图，中反应物相对能量为0，生成物相对能量为，焓变为，则合成氨反应的的。 ② A．1个过渡态对应1个基元反应，图中共4个过渡态，因此有4个基元反应，A正确； B．反应中断裂σ键和π键，断裂σ键，仅生成N-Hσ键，没有π键生成，B错误； C．合成氨反应为放热的熵减反应，，反应能够自发进行，则反应低温自发，C错误； D．活化能最大的步骤为决速步，图中的活化能最大，是决速步，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 ①A．合成氨是气体分子数减少的反应，压强越大，平衡物质的量分数越大；相同温度下的​的更大，故​，A错误； B．合成氨为放热反应，温度升高平衡常数减小，则KA＞KB=KC，B错误； C．温度越高反应速率越快，B点温度高于A点，故vB>vA，C正确； D．D处未达到平衡状态，此时v正＞v逆，升温后，正逆反应速率均上升，同时K下降，D、C处纵坐标相同，因此v正=v逆，D错误。 故选C； ② 设平衡时转化的氮气​为a，总起始气体为1mol： ​​平衡总物质的量为1-2a，A点，解得a=0.1mol，因此。 【小问3详解】 ①相同温度下，初始时NH3和NO的物质的量之比越大，NO的转化率越高，NO的脱除率也就越大，因此a曲线NH3与NO的物质的量之比为4：1，b曲线为3：1，c曲线为1：3。 ②800-1100℃时，催化剂活性较稳定，从图中可知，在此温度区间内，900℃时，三种投料比下NO的脱除率均最高，因此NO脱除的最佳温度为900℃。依题意，在800℃~1100℃时催化剂活性较稳定，排除催化剂失去活性对反应的影响，又，故900℃反应达到平衡，900℃之前，反应随温度的升高速率增大，NO脱除率增大；900℃之后，反应处于平衡，升高温度，反应逆向移动，NO脱除率降低。 ③温度一定的条件下，无论投料比为多少，平衡常数K为定值，则940℃条件下，a曲线上NO脱除率为0.6，此时初始投料比NH3：NO=4：1，设初始时投入NH34mol、NO1mol，则有： 平衡时气体总物质的量为5.1mol，则Kx=。 ④提高催化剂的活性，能增大反应速率，但是对化学平衡没有影响，NO的脱除率不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州市2026届高中毕业班模拟卷5月推题 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 ★金戈铁马 气吞万里★ 注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国科学家以类笼形甲烷捕获剂[]高效回收矿井通风排放的超低浓度甲烷废气，为甲烷资源化利用提供新技术。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 捕获剂是无机物 C. 捕获剂的尺寸与分子匹配 D. 捕获剂中只有元素在元素周期表区 2. 博斯卡利德(Ⅰ)是一种杀菌剂，其制备方法如图。下列说法正确的是 A. 1 mol E最多能与3 mol H2反应 B. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别E、I C. H中最多有12个原子共平面 D. F、G、H中碳原子均为sp2杂化 3. 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的质子数是的2倍。由以上5种元素组成的某离子液体的部分结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子的半径： C. 最简单氢化物键角： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 4. 我国科学家破解百年重氮化难题，一锅法制痛风性关节炎药物依托昔布（），过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的杂化碳原子数为 B. 的原子孤电子对数为 C. 的杂化碳原子数为 D. 的先被原子取代，理论上生成的物质的量为 5. 阿司匹林（乙酰水杨酸）的合成实验设计，相关反应及实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. “水相1”含硫酸、乙酸 B. 通过观察气体生成，可以判断“溶液洗涤”是否完成 C. “试剂X”是稀盐酸 D. 聚合水杨酸是水杨酸加聚反应产物 6. 一种回收电解锰工业废盐（主要成分为、、的硫酸盐）中锰的工艺如下： 下列说法错误的是 A. “沉锰Ⅰ”参加反应的与物质的量之比为 B. “沉锰Ⅱ”反应的离子方程式 C. “焙烧”过程中可以用碳粉还原锰 D. “一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 7. 银的化合物能发生如下转化： 已知：①， ② 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ达到平衡时，向溶液加入NaCl固体，平衡逆向移动 B. 向新制AgBr中滴加溶液，固体颜色变黑 C. 的 D. 与结合能力： 8. 用溶液探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 下列说法错误的是 A. 实验1：反应难以正向进行 B. 实验2：过量的原因是吸收转化过程中产生的，促进反应正向进行 C. 实验3：反应为 D. 实验5：使用溶液，应临时配制 9. 我国科学家研发的光电催化体系在中性条件下增大加氢（）的速率，将硝酸盐快速转化为氨（工作原理及质子传递机理如图）。下列说法错误的是 A. 电势：电极电极 B. 极的电极反应式为： C. 在中性介质中，降低反应活化能，促进质子传递 D. 电解一段时间后，溶液的减小 10. 常温下，维持混合溶液中含物种总浓度始终为的溶液中，、、、、浓度的对数值（）随的变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线①代表的组分分别为 B. 点： C. 的电离平衡常数 D. 点： 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11. 以氧化锌烟尘（主要成分为、，还含有少量、、等）为原料制备铟的工艺流程如图所示。 已知：①，，， ②“萃铟”时，需控制的溶液为2，双萃取剂萃取和能力相当 （1）与同族且相邻，基态的价电子排布式为________。 （2）“酸浸”时需加入铁粉的目的是________，“滤渣3”的主要成分是________。 （3）“调”后，可以控制滤液中残留率为。 ①“酸浸”后，滤液中，常温下，应调节________。 ②从平衡移动的角度解释调节的作用是________（用离子方程式和文字表示）。 （4）“萃铟”时，与双萃取剂的配位数为6，配位原子形成的空间构型是________。 （5）“反萃”时，含物种分布系数随浓度变化如图，为图中________位置（写出序号），化学式为__________。 （6）“电沉积”过程中，生成的电极反应式为________。 12. 三核铁（Ⅲ）配合物在提高储锂性能、磁性能等方面具有重要的应用。实验兴趣小组以和为原料，采用如下流程制备氧桥三核铁（Ⅲ）配合物并进行检验。 已知：①反应器投入原料（）质量为、略过量及适量蒸馏水。 ②氧桥三核铁（Ⅲ）配合物化学式为（）。 回答下列问题： （1）实验中称取上述原料时，需要使用的仪器是________。（填标号） a．玻璃棒 b．容量瓶 c．托盘天平 d．电子天平 （2）“反应器”中，温度控制在左右，应使用的方法是________。 （3）“操作X”是________；使用“减压过滤”装置（如图所示）的优点是________。 （4）称量产品质量为2.270 g，计算氧桥三核铁（Ⅲ）配合物的产率为________。（列计算式） （5）测定产品的纯度。 准确称取产品，经处理配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加2滴指示剂，用的溶液滴定（此时铁以存在），滴定终点显黄色，记录消耗的溶液体积为，……，计算，清洗仪器。 ①“加盐酸酸化”的目的是________（用离子方程式表示）。 ②“……”的实验操作是________。 （6）该配合物内界的结构如图所示。 ①中心O原子采用杂化，与三个形成________形。 ②的配位数为________。 ③中存在的化学键有________。（填标号） a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键 （7）热重分析：晶体总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 120~160 160~310 晶体总质量变化/% 减少4.96 减少12.41 减少49.71 0 ①升温至120℃过程中，晶体总质量变小的原因是________。 ②发生分解反应的化学方程式是________。 13. 消旋卡多曲是一种急性腹泻症治疗药物，其合成路线如下： （1）J中含氧官能团有硫代酯基、________、________（填名称）。 （2）反应ⅱ使用5%钯炭做催化剂，X是一种重要无机物，最有可能是________（填化学式）。 （3）反应ⅰ的化学方程式为________。 （4）稳定性比较________（填“>”或“<”），原因是________。 （5）J可以由F经两步反应获得，涉及的有机反应类型分别是ⅴ：加成反应，ⅵ：________。H的结构简式是________。 （6）写出同时符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。 a．含苯环，可以发生水解反应； b．存在手性碳； c．核磁共振氢谱有5组峰。 14. 在船舶航运领域，氨作为一种零碳燃料引起广泛关注。 （1）合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。 ①合成氨反应的的________（用图中字母表示）。 ②下列说法正确的是________。 A．反应历程中存在4个基元反应 B．反应历程中存在σ键和π键的断裂和形成 C．反应需在高温条件下才能自发进行 D．决速步的反应方程式为 （2）在不同压强下，按，组成进料（物质i的物质的量分数：），反应达到平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①下列说法正确的是________。 A．压强 B．平衡常数 C．达到平衡时，反应速率 D．处迅速升温由到，此时 ②在容积为的密闭容器中投入共反应气体，5 min后达到A处平衡状态，则氮气的反应速率________。 （3）当与的物质的量之比按、、分别以相同流速通过催化剂，通过时间均为，发生反应：，的脱除率随温度变化的曲线如下图所示： ①曲线c对应与的物质的量之比为________。 ②在时，催化剂活性较稳定。则脱除的最佳温度为________，的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是________。 ③时，反应的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度，列计算式）。 ④若其它条件不变，提高催化剂的活性，下的脱除率________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $