福建泉州市2025-2026学年度上学期2月期末高二化学试题

2025-2026学年度上学期期末高二参考试题 化学 2026.02 (试卷满分100分，考试时间：90分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1~4页为第Ⅰ卷，5~8页为第Ⅱ卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1~12每小题2分，13~18每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. HF B. C. D. NaOH 2. 。下列措施不利于提高该反应速率的是 A. 移走 B. 适当加压 C. 适当提高反应温度 D. 使用催化剂 3. 《本草纲目拾遗》中记载“粤中洋行有舶上铁丝，带来出售中土，日久起销，用刀刮其销，明亮如新，所刮下之销末，名铁线粉”。下列说法错误的是 A. “日久起销”是铁丝发生吸氧腐蚀 B. “铁线粉”主要成分是 C. 镀层损坏时，镀锌比镀锡的铁更容易被腐蚀 D. 在铁丝表面涂抹油脂可以减缓其腐蚀 4. 一种离子液体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 酸性： 5. 为阿伏加德罗常数的值，常温下，下列说法错误的是 A. 溶液中，和的数目之和小于 B. 溶液中，含的数目等于 C. 的溶液中，含的数目为 D. 的溶液中，水电离的数目为 6. 运用盐类水解的原理可以解决实际问题。下列应用不合理的是 A. 用与两种溶液作泡沫灭火剂 B. 用CuO除去溶液中混有的 C. 在HCl气流中加热得到 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用以提高肥效 7. 下列装置的说法正确的是 A. 甲：放电时，电流由锌电极流向铜电极 B. 乙：保护铁，防止被腐蚀 C. 丙：探究铁析氢腐蚀 D. 丁：在铜片上镀银 8. 土壤中的微生物将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。下列说法错误是 A. 总反应热化学方程式为： B. 该转化过程决速步骤的活化能为 C. 为吸热反应 D. 标准燃烧热为 9. 一种可充电钙金属电池如图。电解质CALS由等溶解在液态中组成(可传导)。电池第一次放电反应为，接下来进行正常的充放电，反应为。下列叙述错误的是 A. 放电时，Ca电极发生氧化反应 B. 充电时，石墨电极连接电源负极 C. 第一次放电时，正极反应： D. 充电时，每转移1mol电子，Ca电极质量增加20g 10. 下列实验装置或操作不合理的是 A．测定醋酸溶液浓度 B．探究温度对水解程度的影响 C．对比盐酸和醋酸的电离程度 D．测定盐酸与大理石反应的速率 A. A B. B C. C D. D 11. 有“货币元素”之称的、、在元素周期表中处于同一族，它们的周期序数依次增大。下列说法错误的是 A. 都属于IB族元素 B. 基态Ag的原子序数为47 C. 基态Au原子价电子的空间运动状态有5种 D. Cu的第二电离能可能高于Zn的第二电离能 12. 银的化合物能发生如下转化： 已知：①， ② 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ达到平衡时，向溶液加入NaCl固体，平衡逆向移动 B. 向新制AgBr中滴加溶液，固体颜色变黑 C. 的 D. 与结合能力： 13. 前四周期元素、、、、原子序数依次增大。X的单质在空气中含量最多；Y的p轨道有两对成对电子；的最高价氧化物对应水化物属于两性氢氧化物；的电负性在同周期元素中最大；Q的N层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 简单离子半径： C. 基态X原子的核外电子填充在4个轨道中 D. Q属于s区元素 14. 利用钛白粉副产品［主要含及少量、、、等］制备电池级磷酸铁的工艺流程如下： 已知：、。 下列说法错误的是 A. “除钛”时会产生气体 B. “滤渣1”的主要成分是 C. “除杂2”的离子方程式为 D. “沉铁”时，若pH小于，产量会降低 15. 碘钟反应是一种化学振荡反应。反应分两步，反应；反应B：。已知反应A的速率方程为，式中为常数。 某小组同学进行如下探究实验(溶液浓度均)。 实验序号 试剂体积 显色时间 溶液 KI溶液 溶液 淀粉溶液 水 ① 10 10 4 1 0 27.0 ② 10 10 2 1 2 27.0 ③ 10 5 4 1 5 54.0 ④ 5 10 4 1 V 54.0 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A. B. C. D. 反应B为快反应 16. 某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为： ⅰ. ⅱ. 时，为或的浓度)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①对应的粒子是 B. 该温度下，反应ⅱ的平衡常数 C. 依图判断，可完全反应 D. 将等体积等浓度的溶液和稀硫酸混合，可生成沉淀 17. 时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A. P点溶液， B. 25℃时， C. Q点溶液， D. M点溶液， 18. 工业上用催化氧化法处理HCl废气： ，将等物质的量的HCl和的混合气体分别以不同起始流速通入反应器中。在不同温度下(、)反应，测得HCl转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 已知：是用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。下列说法错误的是 A. 流速较大时，HCl未与催化剂充分接触导致转化率较低 B. 平衡常数： C. a为平衡点，温度下该反应平衡常数 D. 增大，可提高HCl的转化率 二、填空题(本题共有5小题，共58分) 19. 氨及铵盐是重要的工业原料。 （1）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，需选用的指示剂为___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。 （3）溶液稀释10倍，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：，某温度下，其离子积常数。 ①该条件下，液氨中___________ ②金属钠投入液氨中，缓慢放出，同时生成___________(填化学式)。 20. 的电化学还原法是实现“碳中和”的一种途径。 Ⅰ．科学工作者采用纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，将转化为CO，设计图如图。 （1）辅助电极是___________(填“阴极”或“阳极”)。 （2）工作电极生成CO的电极反应方程式___________。 （3）的还原为CO的效率为，若消耗44.8L(标准状况)的，则辅助电极产生氧气为___________L(标准状况)。 Ⅱ．二维锑片是一种新型的电化学还原催化剂。酸性条件下气体在Sb表面发生两种催化竞争反应，反应历程如下图所示(＊表示吸附态中间体)。 （4）Sb催化剂对两种竞争反应选择效果较好的是___________(填“HCOOH”或“CO”，下同)。 （5）两种催化竞争反应中，较小的反应的还原产物是___________。 21. 某湿法炼锌的萃余液中含有、、、及等，逐级回收有价值金属并制备活性氧化锌的工艺流程如图： 已知：①金属离子浓度小于可认为沉淀完全。 ②金属氢氧化物的如下： 沉淀物 回答下列问题： （1）基态锌离子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）“中和氧化水解”时，部分金属离子浓度与pH的关系如图。 ①“沉渣”的主要成分除外还有___________。 ②的作用是中和硫酸调节pH。依图判断调节pH的最小值为___________。当时开始沉淀，此时溶液的为___________。 （3）萃取原理为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，萃取率随pH变化如图，从平衡移动角度解释在时的萃取率随pH增大而增大的原因___________；时，的萃取率随pH增大而减小是因为生成了___________沉淀。 （4）“沉锌”生成碱式碳酸锌［化学式为)］和大量气泡，其离子方程式为___________。 22. 实验室模拟红土镍矿(主要含、、、)提取镍，并制备电子级碱式碳酸镍的工艺流程如下： （1）“焙烧”过程中： ①所需的仪器是___________(填标号)。 a．表面皿 b．蒸发皿 c．烧杯 d．坩埚 ②“焙烧”时，NiO发生反应的化学方程式是___________。 （2）滤渣的成分是___________(填化学式)。 （3）“沉镁”时先加入MgO的原因是___________。 （4）“沉镍”后___________(填实验操作名称)、洗涤、干燥，即可获得。 （5）用滴定法测定样品中的纯度。实验步骤如下： ⅰ.称取样品加入稀硝酸使其完全溶解，调节pH至4~5，再准确稀释至250mL溶液； ⅱ.移取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗标准溶液。已知： ①步骤ⅰ用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________(填仪器名称)。 ②样品中的纯度为___________(写出计算过程)。 ③滴定时会导致所测样品的纯度偏小的情况是___________(填标号)。 a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．终点时滴定管尖嘴内有气泡 c．终点读数时仰视滴定管刻度线 d．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 23. 风光发电制取，再与反应制绿色甲醇，可减少碳排放。反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）___________，___________0(填“=”、“<”或“>”)。 （2），刚性密闭容器，按照，仅发生反应Ⅲ．以下能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 体系中气体的压强保持不变 C. 体系中保持不变 D. 单位时间内，有断裂，同时有断裂 （3）保持压强、投料比不变，单位时间的产量随温度变化的关系如图甲所示。随反应温度升高，单位时间的产量先增大后减小的原因是___________。 （4）在下，保持压强为，，使用不同催化剂、、、，反应相同时间后，的转化率和、的选择性如图乙所示。 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①使用不同催化剂时，反应Ⅱ的活化能：催化剂a___________催化剂d(填“=”、“<”或“>”，下同)；反应Ⅱ的：催化剂b___________催化剂c。 ②使用催化剂c时，初始量为。 选择性 生成的物质的量=___________mol。 ③A、B、C、D四点中，其中一个近似达到平衡，最接近达到平衡的是___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。该温度下，反应Ⅰ的平衡常数___________(列计算式)。 2025-2026学年度上学期期末高二参考试题 化学 2026.02 (试卷满分100分，考试时间：90分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1~4页为第Ⅰ卷，5~8页为第Ⅱ卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1~12每小题2分，13~18每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 二、填空题(本题共有5小题，共58分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）甲基橙 （3）减小 （4） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1）阳极 （2）或或 （3）6.72 （4）HCOOH （5）CO和或“” 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 3 ③. 0.3 （3） ① pH增大，萃取平衡向正反应方向移动，萃取率增大(其他合理说法也可) ②. （4） 【22题答案】 【答案】（1） ①. d ②. 或 （2） （3）中和，防止生成HF （4）过滤 （5） ①. 250mL容量瓶 ②. ③. b 【23题答案】 【答案】（1） ①. -49.3 ②. < （2）BD （3）温度低于时，未达到平衡，温度升高速率加快，产量升高；温度高于时，反应达到平衡，反应III为放热反应升高温度平衡移逆向移动 （4） ①. > ②. = ③. ④. D ⑤. (其他合理答案均可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $